Химические эквиваленты.
Простые и сложные вещества

Тип работы:
Лабораторная работа
Предмет:
Химия


Узнать стоимость

Детальная информация о работе

Выдержка из работы

Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе № 1

«Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества»

Выполнил:

Студент 1-го курса

Группы № 242 701

Жамойть Александр Евгеньевич

Проверила:

Молочко А.П.

Минск 2013

Содержание

  • Экспериментальная часть
  • 1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода
  • 1.1 Ход и данные опыта
  • 1.2 Анализа результатов опыта
  • 2. Определение эквивалентной массы соли
  • 2.1 Ход и данные опыта
  • 2.2 Анализ результатов опыта

Экспериментальная часть

Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода

1.1 Ход и данные опыта

В данном опыте используется прибор, который изображен на рис. 1. С помощью этого прибора мы определяем объем выделившегося водорода в реакции металла (2-ух валентного) и кислоты. Далее с помощью закона эквивалентов находим молярную массу металла, по которой определяем металл. Численные данные представлены в таблице 1.

1) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой

2) Емкость для вытесненной жидкости

3) Скопление газа в трубе

4) Колба Оствальда

5) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями

6) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости

7) Использующаяся в опыте жидкость

8) Штатив

Рис. 1

Таблица 1.

Наименование измерений

Обозначение

Численные значения

Единица измерения

Масса образца металла

0,02

г

Температура опыта

T

291

K

Объем выделившегося H2

22

мл

Атмосферное давление

Pатм

727

мм. рт. ст.

Давление насыщенных водяных паров

15,47

мм. рт. ст.

Давление выделившегося водорода

711,51

мм. рт. ст.

Расчеты:

По закону эквивалентов:

По уравнению состояния идеального газа:

Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.

1.2 Анализа результатов опыта

В данном эксперименте использовался Mg. Это твердое вещество при обычной температуре. Относиться к щёлочноземельным металлам. Очень активный. Проводит электрический ток. Серебристого цвета. Число протонов равно числу электронов, равно числу нейтронов и равно 12. Валентность равна 2.

2. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.

г/моль — абсолютная погрешность% - относительная погрешность

3. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:

2. Определение эквивалентной массы соли

2.1 Ход и данные опыта

Этот опыт похож на первый, за исключением того, что в реакцию вступает известная соль карбонат кальция с той же соляной кислотой. Для предотвращения потерь CO2, образующегося в реакции и хорошо растворяющегося в воде, заменяем воду в приборе на насыщенный раствор NaCl. Далее опять же используя закон эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.

Таблица 2.

Наименование измерений

Обозначение

Численные значения

Единица измерения

Масса CaCO3

0,038

г

Температура опыта

T

291

K

Объем выделившегося CO2

8,8

мл

Атмосферное давление

Pатм

727

мм. рт. ст.

Давление насыщенных водяных паров

15,47

мм. рт. ст.

Давление выделившегося углекислого газа

711,51

мм. рт. ст.

Расчеты:

Согласно закону эквивалентов:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:

2.2 Анализ результатов опыта

1.

г/моль — абсолютная погрешность

химический эквивалент металл соль

% - относительная погрешность

2. При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.

3. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложении эквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле) равен 11.

Ответы на контрольные вопросы

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой — 75,5% Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?

I)

Дано:

Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении.

Также найдём массу As во втором соединении:

Из закона эквивалентов:

Также найдём во втором соединении:

Найти:

Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.

2. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.

Дано:

13,43 г

2,07 кПа

=22,4 л/моль

По уравнению состояния идеального газа:

По закону эквивалентов:

Отсюда:

Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn.

-?

Ответ: В реакции участвовал Zn.

3. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?

Дано:

Согласно закону эквивалентов:

=46 г. (т.к.2 моля эквивалентов)

= 40 г/моль

Исходя из закона эквивалентов:

m (NaOH) — ?

Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.

4. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у. ?

Дано:

В данной реакции валентность серы равна II

Согласно закону эквивалентов:

=16 г/моль

= 0,5 моль

Отсюда:

= 0,5 моль эквивалентов

Ответ: Получилось 0,5

ПоказатьСвернуть
Заполнить форму текущей работой