Термодинамический анализ цикла газовой машины
Построить в масштабе цикл в координатах P, v; T, S. Sч3=Cp*ln (Tч3/273)-R (Pч3/1,013)=1,01*ln (544,5/273)-0,287* *ln (1,5/1,013)= 0,585. N1−2 =1,35; n2−3 = ?; n3−4 = К; n4−1 = ?; p1 = 1•105 Па; t1 = 90 єC; R=Юв=287Дж/кгК — газовая постоянная воздуха,. Руководитель работы профессор С. В. Карпов. L* = 1,35 • 0,287/(1,35 — 1)•(363 — 811) = -495,94 кДж/кг. Руководитель проекта Карпов С.В."___"_2007г… Читать ещё >
Термодинамический анализ цикла газовой машины (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Федеральное агентство по образованию Архангельский государственный технический университет Кафедра теплотехники
Специальность ОСП-ЭП Курс 1 Группа
Антошкин Евгений Валерьевич
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
по дисциплине: Теоретические основы теплотехники
(шифр — «наименование»)
на тему: Термодинамический анализ цикла газовой машины
Руководитель работы профессор С.В.Карпов
Оценка проекта (работы) ________________
Архангельск
Федеральное агентство по образованию Архангельский государственный технический университет Кафедра теплотехники
ЗАДАНИЕ
КОНТРОЛЬНУЮ РАБОТУ
по дисциплине: Теоретические основы теплотехники
студенту ОСП-ЭП курса 1 группы Антошкину Евгению Валерьевичу
Тема: Термодинамический анализ цикла газовой машины
Исходные данные: Рабочее тело обладает свойствами воздуха, масса равна 1 кг
Газовый цикл состоит из четырех процессов, определяемые по показателю политропы. Известны начальные параметры в точке 1 (давление и температура), а также безразмерные отношение параметров в некоторых процессах
Дано:
n1−2 =1,35; n2−3 = ?; n3−4 = К; n4−1 = ?; p1 = 1•105 Па; t1 = 90 єC;
v1/v2 = 10; р3/р2 = 1,5.
Найти: параметры для основных точек цикла: pi, vi, ti, ui, ii, si,
Определить для каждого процесса: ?u, ?i, ?s, q, l, l*; ц = ?u/q; ш = l/q.
Определить работу газа за цикл lц, термическое к.п.д. и среднецикловое давление Pi.
Построить в масштабе цикл в координатах P, v; T, S.
Расчет производится при постоянной теплоемкости.
Срок выполнения работы с__________2007г. по ___________2007г.
Руководитель проекта Карпов С.В."___"_____________2007г.
Исходные данные:
№ вар-та | Показатель политропы | PI, 10-5 Па | t1 0C | Расчетный цикл | ||||||
1−2 | 2−3 | 3−4 | 4−1 | |||||||
1,35 | К | 1,00 | 1,5 | |||||||
Определим характеристики:
1−2 — политропный процесс,
2−3 — изохорный процесс,
3−4 — адиабатный процесс,
4−1 — изохорный процесс.
Дополнительные данные:
R=Юв=287Дж/кгК — газовая постоянная воздуха,
м=29кг/кмоль — молярная масса газа,
Ср=Ср· м/ м=7?4,187/29=1,01- теплоемкость газа,
Cv=Cv· µ/µ=5·4,187/29=0,722- теплоемкость газа,
k=Cp/Cv=7/5=1,4 — показатель Пуассона или показатель адиабаты.
Решение.
1 Определение параметров для основных точек цикла
Точка 1.
p1 v1=R T1,
T1=273+90=363 К.
v1=R T1/р1=287•363/1•105=1,042 м3/кг.
u1=cv T1=0,722•363=262,09 кДж/кг
i1=cp T1=1,01•363=366,63 кДж/кг
s1=cp ln (T1/273) R ln (p1/1,013)=1,01•ln (363/273)-0,287•ln (1/1,013)=0,291 кДж/(кг•К)
Точка 2.
v2=v1/10= 0,104 м3/кг.
p2 = p1(v1/v2)n = 1•105•(10)1,35 = 22,387•105 Па
Т2=р2v2/R = 22,387•105•0,104/287=811 K
t2 = 811 — 273 = 538єC
u2= cv T2 = 0,722•811= 585,54 кДж/кг
i2= cp T2 = 1,01• 811= 819,11 кДж/кг
s2 = cp•ln (T2/273) — R•ln (p2/1,013) = 1,01 • ln (811/273) — 0,287•ln (22,387/1,013) = 0,211 кДж/(кг•К)
Точка 3.
р3=1,5•р2=50,37•105 Па
v2= v3=0,104 м3/кг
Т3=р3•v3/R = 50,37•105•0,104/287=1825 K
t3 = 1825 — 273 = 1552єC
u3= cv T3 = 0,722•1825= 1317,65 кДж/кг
i3= cp T3 = 1,01• 1825= 1843,25 кДж/кг
s3=cp•ln (T3/273)-R•ln (p3/1,013)=1,01•ln (1825/273)-0,287• ln (50,37/1,013) = 0,798 кДж/(кг•К)
Точка 4.
v4=v1=1,042 м3/кг
p4 = p3(v3/v4)k = 50,37•105•(0,104/1,042)1,4 = 2,00•105 Па
Т4= р4v4/R = 2,00•105•1,042/287 = 726 К.
t4 =726 — 273 = 453єC
u4= cv T4 = 0,722•726= 524,17 кДж/кг
i4= cp T4 = 1,01•726 = 733,26 кДж/кг
s4=cp•ln (T4/273)-R•ln (p4/1,013)=1,01•ln (726/273,15) — 0,287•ln (2,00/1,013) = 0,793 кДж/(кг•К)
Таблица № 1
№ точки | р, Па | v, м3/кг | t, єС | T, К | u, кДж/кг | i, кДж/кг | s, кДж/(кг•К) | |
1,00•105 | 1,042 | 262,09 | 366,63 | 0,291 | ||||
22,387•105 | 0,104 | 585,54 | 819,11 | 0,211 | ||||
50,37•105 | 0,104 | 1317,65 | 1843,25 | 0,798 | ||||
2,00•105 | 1,042 | 524,17 | 733,26 | 0,793 | ||||
2 Определение ?u, ?i, ?s
1. Процесс 1 — 2.
?u = u2 — u1 = 585,54 — 262,09 = 323,45 кДж/кг
?i = i2 — i1 = 819,11 — 366,63 = 452,48 кДж/кг
?s =s2 — s1 = 0,211 — 0,291 = -0,080 кДж/кг
2. Процесс 2 — 3.
?u = u3 — u2 = 1317,65 — 585,54 = 732,11 кДж/кг
?i = i3 — i2 = 1843,25 — 819,11 = 1024,14 кДж/кг
?s =s3 — s2 = 0,798 -0,211 = 0,587 кДж/кг
3. Процесс 3 — 4.
?u = u4 — u3 = 524,17 — 1317,65 = - 793,48 кДж/кг
?i = i4 — i3 = 733,26 — 1843,25 = - 1109,99 кДж/кг
?s =s4 — s3 = 0,793 — 0,798 = - 0,005 кДж/кг
4. Процесс 4 — 1.
?u = u1 — u4 = 262,09 — 524,17 = - 262,08 кДж/кг
?i = i1 — i4 = 366,63 — 733,26 = -366,63 кДж/кг
?s = s1 — s4 = 0,291 — 0,793 = -0,502 кДж/кг
Таблица № 2
№ процессов | ?u, кДж/кг | ?i, кДж/кг | ?s, кДж/(кг•єС) | |
1−2 | 323,45 | 452,48 | — 0,080 | |
2−3 | 732,11 | 1024,14 | 0,587 | |
3−4 | — 793,48 | — 1109,99 | — 0,005 | |
4−1 | — 262,08 | — 366,63 | — 0,502 | |
Всего | ||||
3 Определение q, l, l*,ц, ш
1)Процесс 1 — 2 (политропный).
q = 0,722•(1,35−1,4)/(1,35−1)•(811−363)=-47,21 кДж/кг.
l = 0,287/(1,35 — 1) • (363 -811) = -366,26 кДж/кг.
l* = 1,35 • 0,287/(1,35 — 1)•(363 — 811) = -495,94 кДж/кг.
ц = - 7
ш = 8
2)Процесс 2 — 3 (изохорный).
q = ?u =732,11 кДж/кг
l = 0
l*= - 0,104•(50,37- 22,387)• 102= - 291,02 кДж/кг
ц = 1
ш = 0
3) Процесс 3 — 4 (адиабатный).
q = 0
l = 0,287/(1,4−1)•(1825−726) = 788,53 кДж/кг.
l* = - ?i = 1109,99 кДж/кг.
ц = ?
ш = ?
4)Процесс 4 — 1 (изохорный).
q = ?u = -262,08 кДж/кг
l = 0
l*= - 1,042•(1- 2)• 102= 104,2 кДж/кг
ц = 1
ш = 0
Таблица № 3
№ процессов | q, кДж/кг | l, кДж/кг | l*, кДж/кг | ц, | ш, | |
1 — 2 | — 47,21 | — 366,26 | — 495,94 | — 7 | ||
2 — 3 | 732,11 | — 291,02 | ||||
3 — 4 | 788,53 | 1109,99 | ||||
4 — 1 | — 262,08 | 104,2 | ||||
Всего | 422,82 | 422,27 | 427,23 | ; | ; | |
4 Определение lц, з, P
lц = 422,8 кДж/кг
qподв =732,11 кДж/кг
з =lц / qподв= 422,8/732,11 = 0,578 = 57,8%
Pi=lц / Vmax — Vmin= 422,8•103/(1,042- 0,104) = 0,451 МПа
5 Расчет промежуточных точек
1.Для графика в P-V координатах:
а) по оси V
1.Vч1=(V1 + V2)/2=(1,042+0,104)/2=0,572
2.Vч2=(V3 + V4)/2=(1,042+0,104)/2=0,572
б) по оси Р
1.Рч1=Р1*(V1/Vч1)n=1*105*(1,042/0,572)1,35=2,247*105
2.Рч2=Р3*(V3/Vч2)к=50,37*105*(0,104/0,572)1,4=4,63*105
2.Для графика в T-S координатах:
а) по оси Т
1.Тч1=(Т2+Т3)/2=(811+1825)/2=1318
2.Тч2=(Т3+Т4)/2=(1825+726)/2=1275,5
3.Тч3=(Т4+Т1)/2=(726+363)/2=544,5
б) по оси S:
а)2−3Pч1=P2*(Tч1/T2)=22,387*105*(1318/811)=36,38*105
б)3−4Pч2=P3*(Tч2/T3)= 50,37*105*(1275,5/1825)=35,20*105
в)4−1Pч3=P1*(Tч3/T1)= 1*105*(544,5/363)=1,5*105
1.Sч1=Cp*ln (Tч1/273)-R (Pч1/1,013)=1,01*ln (1318/273)-0,287* *ln (36,38/1,013)= 0,562
2.Sч2=Cp*ln (Tч2/273)-R (Pч2/1,013)=1,01*ln (1275,5/273)-0,287* *ln (35,20/1,013)= 0,659
3.Sч3=Cp*ln (Tч3/273)-R (Pч3/1,013)=1,01*ln (544,5/273)-0,287* *ln (1,5/1,013)= 0,585
1. Сборник задач по технической термодинамике /Т. И. Андрианова, Б. В. Дзампов, В. Н. Зубарев, С. А. Ремизов — М.: Энергия, 1971.
2. Ривкин С. Л. Термодинамические свойства газов. — М.: Энергия, 1973.
3. Кириллин В. А., Сычев В. В., Шейндлин А. Е. Техническая термодинамика. — М.: Энергия, 1976.
4. Ривкин С. Л., Александров А. А. Термодинамические свойства воды и водяного пара. — М.: Энергия, 1975.