Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Мольные объемы и строение органических, элементоорганических и комплексных соединений в растворах

Диссертация: Мольные объемы и строение органических, элементоорганических и комплексных соединений в растворах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Продемонстрирована возможность упрощения методов определения в растворах дипольных моментов, констант Керра и констант Коттона-Мутона для тех соединений, для которых построена аддитивная схема расчета мольных объемов. Упрощение позволяет отказаться от измерения плотности растворов, как функции их концентрации, и заменить эту процедуру аддитивным расчетом мольных объемов растворенных веществ… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Литературный обзор
    • 1. 1. Мольный объем индивидуальных жидкостей и их смесей
    • 1. 2. Исследования мольных объемов соединений в растворах
  • 2. Экспериментальная часть
  • 3. Обсуждение результатов
    • 3. 1. Мольный объем растворенного вещества при бесконечном разбавлении
      • 3. 1. 1. Определение мольного объема растворенного вещества при бесконечном разбавлении
      • 3. 1. 2. Мольный объем растворенного вещества и другие физические свойства растворенных веществ
      • 3. 1. 3. Устойчивость величин мольных объемов к небольшим вариациям температур
      • 3. 1. 4. Устойчивость величин мольных объемов в различных растворителях
    • 3. 2. Аддитивность мольных объемов соединений алкильного и конформационно жестких арильного рядов
    • 3. 3. Применение аддитивной схемы
      • 3. 3. 1. Мольные объемы производных дифенила, его структурных аналогов и их конформации в растворах
      • 3. 3. 2. Мольные объемы полиарильных систем с мостиковыми группами, содержащими зр — и Бр — гибридизованный углерод и их конформации в растворах
      • 3. 3. 3. Мольные объемы полиар ильных элементоорганических систем и их конформации в растворах
      • 3. 3. 4. Мольные объемы и пространственное строение в растворах ряда азометинов и их структурных аналогов
      • 3. 3. 5. Мольные объемы и пространственное строение внутрикомплексных соединений
      • 3. 3. 6. Мольные объемы полимерных соединений и их конформации в растворах
    • 3. 4. Аддитивные мольные объемы, дипольные моменты, константы Керра и константы Коттона-Мутона изученных соединений
    • 3. 5. Мольные объемы соединений и влияние высоких давлений на протекание реакций в жидкой фазе
      • 3. 5. 1. Способы вычисления объемного эффекта активации в растворах
      • 3. 5. 2. Расчет изменения мольных объемов реакции Меншуткина, как функции координаты реакции и определение параметров переходного состояния
      • 3. 5. 3. Определение параметров АV и АV* для реакции диенового синтеза (димеризация циклопентадиена)
    • 3. 6. Мольные объемы и энтальпии сольватации органических соединений в ван-дер-ваальсовских жидкостях
  • 4. Выводы

Мольные объемы и строение органических, элементоорганических и комплексных соединений в растворах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Важнейшей задачей физической химии на протяжении многих лет является изучение строения и свойств молекул растворенных веществ. Подавляющее большинство химических реакций проводится в растворах, поэтому связь свойств со строением молекул в растворах имеют первостепенное значение, особенно если учесть, что строение молекул в других фазах может существенно отличаться от их строения в растворах. Такие исследования ведутся самыми различными современными физическими методами, и, казалось бы, изучение плотностей жидкостей и мольных объемов растворенных веществ — давно пройденный этап. Однако это совершенно не так. В последнее время с появлением прецизионной аппаратуры для измерения плотностей жидкостей внимание к изучению плотности жидкостей существенно возросло. Этим традиционным физическим методом исследования можно установить многие детали поведения соединений в растворах, такие как строение сольватных оболочек, влияние солевого фона на сольватацию и многое другое. В настоящем исследовании будет продемонстрировано, что путем измерения плотностей растворов и определения мольных объемов растворенных веществ при бесконечном разбавлении раствора можно устанавливать пространственное строение молекул в растворах вплоть до тонких деталей их структуры. Известно, что в пересчете величины мольного объема растворенного вещества при бесконечном разбавлении раствора на одну частицу растворенного вещества получается молекулярный объем, имеющий смысл объема полости, которую занимает частица в динамической структуре растворителя. В величину этого объема входит собственный объем частицы и так называемый свободный объем [1]. Собственный объем молекулы растворенного вещества можно трактовать как ее ван-дер-ваальсовский объем. Его можно вычислить, рассматривая молекулу как объемную фигуру, построенную из взаимоперекрывающихся жестких ван-дер-ваальсовских сфер, центрированных на атомах, в соответствии с предполагаемой молекулярной структурой [2]. Форма такой фигуры, очевидно, полностью определяется молекулярной структурой. Свободный объем полости равен объему полости, занимаемой частицей, минус ван-дер-ваальсовский объем этой частицы. Мы полагаем, что пространство свободного объема динамической полости растворителя, в которой находится молекула растворенного вещества, в определенной мере повторяет форму ван-дер-ваальсовской фигуры молекулы. Это обусловлено тепловым движением молекул растворителя вокруг молекулы растворенного вещества и в, конечном итоге, изотропностью жидкости. Поэтому мы считаем, что и вся полость, которую занимает молекула растворенного вещества в динамической структуре растворителя, повторяет форму ван-дер-ваальсовской фигуры молекулы. Разумеется, такую форму полости следует рассматривать лишь как результат усреднения по всем возможным положениям ближайших соседних молекул растворителя по отношению к молекуле растворенного вещества. Если молекула растворенного вещества претерпевает конформационные превращения, форма ее ван-дер-ваальсовской фигуры будет изменяться, а вместе с ней и ее объем, а также объем и форма молекулярной полости. Отсюда можно ожидать, что величины мольных объемов растворенных веществ, экстраполированные на бесконечное разбавление, могут дать сведения о строении их молекул в растворах. Так в свое время понятие ван-дер-ваальсовского объема молекул сыграло большую роль в изучении кристаллических структур [2]. Исходя из принципа плотной упаковки и соображений симметрии, удалось спрогнозировать структуру большого числа молекулярных кристаллов. Прогнозируемые таким образом кристаллические решетки молекулярных кристаллов органических веществ совпадают с установленными экспериментально. Отсюда ясно, что форма и объем молекул играют существенную роль в формировании кристаллической структуры. Есть все основания полагать, что и в жидкостях мольные объемы растворенных веществ и соответствующие им ван-дер-ваальсовские объемы тоже могут дать ценную информацию о пространственном строении молекул. Однако для этих целей необходима тщательная предварительная работа, связанная с построением аддитивной схемы расчета мольных объемов молекул подобной тем схемам, которые разработаны для других физических методов исследования, например, рефрактометрии, метода дипольных моментов, эффекта Керра и эффекта Коттона-Мутона. Поэтому в настоящей работе были поставлены следующие задачи:

1. Вывести удобные экстраполяционные формулы для определения мольного объема растворенного вещества при бесконечном разбавлении раствора.

2. Определить мольные объемы широкого круга органических, элементоорганических и комплексных соединений в растворах при бесконечном разбавлении в различных растворителях, а также мольные объемы ряда этих соединений как индивидуальных жидкостей.

3. Проверить гипотезу аддитивности мольных объемов растворенных веществ по отношению к объемам их молекулярных фрагментов, групп и связей и построить аддитивную схему расчета мольных объемов соединений.

4. Применить аддитивную схему расчета мольных объемов к анализу мольных объемов различных органических, элементоорганических и комплексных соединений с целью установления их пространственного строения в растворах.

5. Ввести величину мольных объемов при бесконечном разбавлении растворов в экстраполяционные формулы методов рефрактометрии, дипольных моментов, эффектов Керра и Коттона-Мутона с целью упрощения способов определения рефракции, дипольных моментов, констант Керра и Коттона-Мутона для тех соединений, для которых построена аддитивиая схема расчета мольных объемов.

6. Продемонстрировать возможности метода мольных объемов при изучении влияния давления на скорость химической реакции на примере реакции взаимодействие пиридина с этилиодидом и бимолекулярной реакции димеризации циклопентадиена.

7. Проанализировать корреляции между величинами энтальпий сольватации и мольным объемом органических соединений, а также предложить простую модель, позволяющую по величинам мольных объемов соединений вычислять энтальпии их сольватации.

Выводы.

1. Предложен метод мольных объемов как физический метод исследования строения молекул растворенных веществ в растворах и молекул индивидуальных жидкостей. По выведенным экстраполяционным формулам определены мольные объемы широкого круга органических, элементоорганических и комплексных соединений в растворах при бесконечном разбавлении в различных растворителях.

2. Показана устойчивость величин мольных объемов соединений при бесконечном разбавлении к вариациям растворителей, а также к вариациям температур в окрестностях 20 °C, составляющих ±5° Си ±10° С, что практически не сказывается на величинах мольных объемов, определяемых в растворах при комнатных температурах.

3. Продемонстрирована аддитивность мольных объемов соединений алкильного и конформационно жестких арильного рядов по отношению к связям, группам и фрагментам молекул, построена аддитивная схема расчета мольных объемов молекул.

4. Найдено из аддитивного анализа, что величины мольных объемов производных дифенила и его структурных аналогов, в том числе и органических катионов, аддитивны по мольным объемам фрагментов и групп, из которых построены молекулы. Из этого следует, что их фрагменты и группы хорошо сольватируются молекулами растворителя, что ведет к отсутствию полной копланарности арильных ядер по отношению друг к другу.

5. Показано, что величины мольных объемов полиарильных систем с мостиковыми группами, содержащими эр2- и ер3- гибридизованный углерод, а также полиарильных элементоорганических систем аддитивны по мольным объемам фрагментов и групп, из которых построены молекулы. Они хорошо сольватируются молекулами растворителя, что ведет к отсутствию полной.

139 копланарности арильных ядер по отношению к мостиковым группам, рядом с которыми они могут совершать внутримолекулярные вращения. Наиболее вероятны конротаторные взаимные ориентации ароматических колец относительно друг друга. Аддитивный анализ органотеллургалогенидов указал, что в растворах их молекулы существуют в виде тригональных бипирамид, в которых экваториальные ароматические заместители акопланарны по отношению к аксиальной плоскости координационного узла молекул и сближены между собой так, что их сольватация молекулами растворителя частично затруднена.

6. Установлено, что величины мольных объемов широкого круга азометинов и их структурных аналогов таких, как альдонитроны, азосоединения в растворах, аддитивны по инкрементам мольных объемов фрагментов и групп, из которых построены молекулы, что ведет к отсутствию полной копланарности арильных ядер по отношению к мостиковым группам. Аддитивный анализ мольных объемов большинства изученных <�э/?шо-гидроксисосдинений и. внутрикомплексных соединений бериллия, цинка, кобальта, меди и никеля на основе салицилальанилинов, салицилальалкилиминов, К-(метил-2-оксифенилметилен)анилинов, М-(фенил-2-оксифенилметилен) анилина, а также этиленгликоля и глицерина показал, что у этих соединений происходит энтропийная стабилизация при хелатировании за счет высвобождения молекул растворителя из сольватной оболочки молекул в растворах.

7. Анализ мольных объемов показал, что молекулы поливиниловых полимеров, полимеров этиленгликоля и изопрена существуют в растворах в конформациях вытянутых спиралей. У большинства из молекул полимеров, кроме полистиролов, полиизопренов и полициклопентадиенов имеются области статистического хаоса, что создает дополнительные объемы, недоступные для сольватации молекулами растворителя. Олигомеры циклопентадиена в растворах образованы за счет диенового синтеза и представляют собой складчатые развернутые ленты. Выводы, сделанные выше с помощью метода мольных объемов, согласуются с результатами других физических методов.

8. Продемонстрирована возможность упрощения методов определения в растворах дипольных моментов, констант Керра и констант Коттона-Мутона для тех соединений, для которых построена аддитивная схема расчета мольных объемов. Упрощение позволяет отказаться от измерения плотности растворов, как функции их концентрации, и заменить эту процедуру аддитивным расчетом мольных объемов растворенных веществ и использованием соответствующих модифицированных формул.

9. Определены внутренние сольватационные радиусы для различных атомов органических молекул. С помощью метода мольных объемов показано, что в случае реакции нуклеофильного замещения взаимодействия пиридина с этилиодидом в растворах в переходном состоянии расстояния между входящим и уходящим нуклеофилами и нуклеофильным центром превышает сумму ковалентных радиусов примерно на 10 процентов. Аддитивный анализ объемного эффекта реакции и объемного эффекта активации димеризации циклопентадиена показал, что переходное состояние и продукт реакции имеют одинаковые конфигурации. Сделано заключение о том, что метод мольных объемов позволяет анализировать геометрию переходных состояний химических реакций в растворах по величинам объемных эффектов активации этих реакций.

10. Рассчитаны величины энтальпий сольватации для широкого круга органических соединений по их мольным объемам в различных растворителях по предложенной упрощенной модели расчета, основанной на методе мольных объемов. Установлены линейные корреляции между энтальпиями сольватации и мольными объемами, по которым можно определять энтальпии сольватации по мольным объемам, оценены числа сольватации молекул растворенных веществ в различных растворителях.

Показать весь текст

Список литературы

  1. М.Г. Химическое равновесие и скорости реакций при высоких давлениях. -М.: Химия, 1969, 427 с.
  2. А.И. Молекулярные кристаллы. -М.: Наука, 1971, 424 с.
  3. Ф., Олберти Р. Физическая химия. -М.: Мир, 1978, 645 с.
  4. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -JL: Химия, 1973,302 с.
  5. И., Дэфэй Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966,510 с.
  6. Н.А., Ухов В. Ф., Гельчинский Б. Р., Есин О. А. Расчет мольных объемов и поверхностного натяжения металлических расплавов методом коррелятивных функций / Физическая химия границ раздела контактирующих фаз. Киев: Наукова думка, 1976, 220 с.
  7. М.М. Методы вычисления физико-химических величин и прикладные расчеты. -Л.: Химия, 1977, 360 с.
  8. Graziano G. Non-intrinsic contribution to the partial molar volume of cavities in water II J. Chemical Physics Letters 2006. Vol. 429. P. 420124.
  9. Ruzicka K., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. III. Aniline at temperatures T D 298 KtoTD 573 К and pressures up to 30 Mpa 111. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1221−1227.
  10. Ruzicka K., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. V. o-, m-, and p-toluidine at temperatures from 298 К to 573 К and pressures up to 30 Mpa II J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1657−1668.
  11. Hnedkovsky L., Cibulka I., Hynek V. Partial molar volumes of organic solutes in water. VI. o-Chlorophenol and p-chlorophenol at temperatures from 298 К to 573 К and pressures up to 30 Mpa H J. Chem. Thermodynamics 2001. Vol. 33. P. 10 491 057.
  12. Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. VIII. Nitrobenzene and nitrophenols at T. 298 K to T. 573 K and pressures up to 30 MP a II J. Chem. Thermodynamics 2003. Vol. 35. P. 1185−1197.
  13. Hyncica P., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. X. Benzene and toluene at temperatures from (298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa. II J. Chem. Thermodynamics 2003. Vol. 35. P. 1905−1915.
  14. Striteska L., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XI. Phenylmethanol and 2-phenylethanol at T.(298 to 573) K and at pressures up to 30 MPa II J. Chem. Thermodynamics 2004. Vol. 36. P. 401−407.
  15. Hyncica P., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XIII. Butanols (aq) at temperatures T — 298 K to 573 K and at pressures up to 30 MPa II J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 418−426.
  16. Hyncica P., Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XV. Butanediols (aq) at temperatures from (298 K to 573 K) and at pressures up to 30 MPa II J. Chem. Thermodynamics 2006, Vol. 38. P. 1085−1091.
  17. Hnedkovsky L., Cibulka I. Partial molar volumes of organic solutes in water. XVI. Selected aliphatic hydroxyderivatives (aq) at T =(298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa II J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 833−840.
  18. Cibulka I., Hnedkovsky L., Marek T. Partial molar volumes of organic solutes in water. XVII. 3-pentanone (aq) and 2,4-pentanedione (aq) at T = (298 to 573) K and at pressures up to 30 Mpa // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 1286−1291.
  19. Bernazzani L., Mollica V., Tine M.R. Partial molar volumes of organic compounds in C8 solvents at 298.15 K. II J. Fluid Phase Equilibria 2002. Vol. 203. P. 15−29.
  20. Iqbal M.J., Malik Q.M. Partial molar volume of paracetamol in water, 0.1 M HCl and 0.154 MNaCl at T = (298.15, 303.15, 308.15 and 310.65) K and at 101.325 kPa //J. Chem. Thermodynamics 2005. Vol. 37. P. 1347−1350.
  21. Lin G., Bian P., Lin R. The limiting partial molar volume and transfer partial molar volume of glycylglycine in aqueous sodium halide solutions at 298.15 K and 308.15 K//J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 144−151.
  22. Oswal S.L., Desai J.S., Ijardar S.P. Studies of partial molar volumes of alkylamine in non-electrolyte solvents I. Alkylamines in hydrocarbons at 303.15 and 313.15K. II J. Thermochimica Acta 2006. Vol. 449. P. 73−89.
  23. Yang Sheng-Kai, Peng San-Jun, Huang Jian-Hua, Fan Li-Qun, Yang Feng-Xia A study on densities and excess volumes in the (y -butyrolactone + aromatic hydrocarbon) system at various temperatures // J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 773−780.
  24. Jakli Gy.J. The H2O—D2O solvent isotope effects on the molar volumes of alkalichloride solutions at T = (288.15, 298.15, and 308.15) KII Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 1589−1600.
  25. Li S. Partial molar volumes of glycine, L-alanine, and L-serine in aqueous glucose solutions at T298.15 KII J. Chem. Thermodynamics 2002. Vol. 34. P. 1761−1768.
  26. Zhao Y., Wang J., Lu H., Lin R. Standard partial molar volumes of some electrolytes in ethylene carbonate based mixtures II J. Chem. Thermodynamics 2004. Vol. 36. P. 1−6.
  27. Zhao Ch., Ma P., Li J. Partial molar volumes and viscosity B-coefficients of arginine in aqueous glucose, sucrose and L-ascorbic acid solutions at T 298.15 K II J. Chem. Thermodynamics 2005. Vol. 37. P. 37−42.
  28. Wang Hai-Jun, Lu Yue-Qing, Xu Hui Infinite dilution partial molar volumes of benzene in binary mixtures of (CC14 C a polar liquid) at T D 298:15 KII J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1617−1625.
  29. Zarei H. A. Densities, excess molar volumes and partial molar volumes of the binary mixtures of acetic acid+alkanol (C1-C4) at 298.15 K II J. of Molecular Liquids 2007. Vol. 130. P. 74−78.
  30. Lepori L., Matteoli E., Spanedda A., Duce C., Tine M. R. Volume changes on mixing perfluoroalkanes with alkanes or ethers at 298.15 К H J. Fluid Phase Equilibria 2002. Vol. 201. P. 119−134.
  31. Pal A., Gaba R. Volumetric properties of (alkoxypropanol+n-alkanol) systems at 298.15 К1П. of Molecular Liquids 2007. Vol. 135. P. 146−152.
  32. Ali A., Tariq M. Temperature dependence of excess molar volumes, (dVh / dT) and deviation in isentropic compresibilities of binary liquid mixtures of benzene with chloroalkanes//J. of Molecular Liquids 2007. Vol. 137. P. 64−73.
  33. Mehta S.K., Chauhan R.K. Volume and compressibility of mixtures of y-butyrolactam (n = 5) with nitro-compounds II J. Fluid Phase Equilibria 2001. Vol. 187−188. P. 209−220.
  34. Deenadayalu N., Bhujrajh P. J. Excess molar volumes and partial molar volumes for (propionitrile + an alkanol) at T 298.15 К and p = 0.1 MPa II J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 278−282.
  35. Perlata G., Wisniak I Densities, excess volumes, and partial molar volumes of m-xylene+ethyl acrylate, +butyl acrylate, +methyl methacrylate, and + styrene at 298.15 К. // J. Int. Thermophys 2003. T. 24. N 4. P. 1061−1071.
  36. Wang H., Hu L., Wu Y. Excess volumes and partial molar volumes of binary mixtures of 1,2-propanediol carbonate with xylene in the temperature range of (293.15 to 353.15) КII J. Chem. Thermodynamics 2005. Vol. 37. P. 1119−1129.
  37. H.B., Кийко C.M. Объемные свойства бинарных растворов неэлектролитов на основе этиленгликоля, этилендиамина и моноэтилендиамина. II17 Менделеевский съезд по общей и прикладной химии,
  38. Казань, 21−26 сент., 2003: Тезисы докладов. Пленарные доклады. Достижения и перспективы химической науки. Казань: Типогр. «Центр оперативной печати». 2003, 96 с.
  39. Cibulka I., Hnedkovsky L., Hyncica P. Standard partial molar volumes in water of mono- andpolyhydric aliphatic alcohols in wide ranges of temperature and pressure // J. of Molecular Liquids 2007. Vol. 131−132. P. 206−215.
  40. Yeow Leong, Leong Yee-Kwong Partial molar volumes of (acetonitrile + water) mixtures over the temperature range (273.15 to 318.15) И J. Chem. Thermodynamics 2007. Vol. 39. P. 1675−1680.
  41. Jahagirdar D.V., Arbad B.R., Walvekar A.A., Shankarwar A.G. Studies in partial molar volumes, partial molar comprrssibilities and viscosity B-coefficirnts of caffeine in water at four temperatures // J. of Molecular Liquids 2000. Vol. 85. P. 361−373.
  42. Maham Y., Boivineau M., Mather A.E. Density and excess molar volumes of aqueous solutions of morpholine and methylmorpholine at temperatures from 298.15 К to 353.15 К1П. Chem. Thermodynamics 2001. Vol. 33. P. 1725−1734.
  43. Parmar M.L., Guleria M.K. A study on partial molar volumes of oxalic acid and its salts in binary aqueous mixtures of tetrahydrofuran at various temperatures II J. of Molecular Liquids 2006. Vol. 126. P. 48 52.
  44. Xie W., Tremaine P. R. Apparent and partial molar heat capacities and volumes of aqueous adipic acid, L-tartaric acid, and their sodium salts at T D 298:15 К И J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 1513−1523.
  45. Shen Ju-Lin, Li Zhi-Fen, Wang Bao-Huai, Zhang You-Min Partial molar volumes of some amino acids and a peptide in water, DMSO, NaCl, and DMSO/NaCl aqueous solutions И J. Chem. Thermodynamics 2000. Vol. 32. P. 805−819.
  46. Zhao Hua Viscosity B-coefficients and standard partial molar volumes of amino acids, and their roles in interpreting the protein (enzyme) stabilization II J. Biophysical Chemistry 2006. Vol. 122. P. 157−183.
  47. Hedwig G.R., Hinz Hans-Jurgen Group additivity schemes for the calculation of the partial molar heat capacities and volumes of unfolded proteins in aqueous solution II J. Biophysical Chemistry 2003. Vol. 100. P. 239−260.
  48. Greenwood A.I., Tristram-Nagle S., Nagle J.F. Chemistry and Physics of Lipids 143 (2006) 1—10 Partial molecular volumes of lipids and cholesterol lexander tephanie II J. Chemistry and Physics of Lipids 2006. Vol. 143. P. 1−10.
  49. Zhang Q., Yan Z., Wang J., Zhang II. Densities, molar volumes, and isobaric expansivities of (D-xylose + hydrochloric acid + water) systems II J. Chem. Thermodynamics 2006. Vol. 38. P. 3412.
  50. Salamanca C., Contreras M., Gamboa C. Partial molar volume of anionic poly electrolytes in aqueous solution II J. of Colloid and Interface Science 2007. Vol. 309. P. 435139.
  51. Parmar M.L., Attn S.C. A comparative study of partial molar volumes of some common, tetra-alkyl ammonium and multivalent electrolytes in aqueous and binary aqueous solutions of urea II Journal of Molecular Liquids 2007. Vol. 136. P.38−43.
  52. Marcus Y. Ionic volumes in solution II J. Biophysical Chemistry 2006. Vol. 124. P. 200−207.
  53. Krakowiak J., Bobicz D., Grzybkowski W. Limiting partial molar volumes of tetra-n-alkylammonium perchlorates in N, N-dimethylacetamide, triethylphosphate and dimethyl sulfoxide at T D 298:15 K II J. Chem. Thermodynamics 2001. Vol. 33. P. 121−133.
  54. Krakowiak J., Bobicz D., Grzybkowski W. Partial Molar Volumes of Tetrabutylammonium Perchlorate and Tetraphenylborate in N, N-Dimethylacetamide, Triethylphosphate, Acetonitrile and Dimethyl Sulphoxide II J. of Molecular Liquids 2000.Vol. 88. P. 197−207.
  55. Krakowiak J., Strzelecki H., Grzybkowski W. Solvation and partial molar volumes of some transition metal cations in N, N-dimethylacetamide, triethylphosphate and acetonitrile //J. of Molecular Liquids 2004. Vol. 112. P. 171−178.
  56. Nikam P. S., Pawar T.B., Sawant A.B., Hasan M. Limiting ionic partial molar volumes of R4N+ and Br in aqueous ethanol at 298.15 КI I J. of Molecular Liquids 2006. Vol. 126. P. 19−22.
  57. Hedwig G.R., Hakin A.W. Partial molar volumes and heat capacities of single ions in aqwous solution over the temperature range 288.15 to 328.15 К. И J. Phys. Chem. 2004. T. 6. N 19. P. 4690−4700.
  58. Abdulagatov I.M., Azizov N.D. Densities, apparent and partial molar volumes of aqueous KBr solutions at high temperatures and high pressures II J. Fluid Phase Equilibria 2006. Vol. 246. P. 96−110.
  59. Marcus Y. The standard partial molar volumes of ions in solution Part 1. The volumes in single non-aqueous solvents at 298.15 K// J. of Molecular Liquids 2005. Vol. 118. P. 3−8.
  60. Zhang J., Zhang X., Han В., He J., Liu Zh., Yang G. Study on intermolecular interactions in supercritical flitids by partial molar volume and isothermal compressibility//J. of Supercritical Fluids 2002. Vol. 22. P. 15−19.
  61. Zhang X., Gao L., Liu Zh., He J., Zhang J., Han B. Effect of size and polarity of solutes on partial molar volumes and intermolecular interaction in supercritical fluids II J. of Supercritical Fluids 2002. Vol. 23. P. 233−241.
  62. Mukhopadhyay M., Dalvi S. V. Partial molar volume fraction of solvent in binary (C02-solvent) solution for solid solubility predictions II J. of Supercritical Fluids 2004. Vol. 29. P. 221−230.
  63. Glasser L., H. Donald Brooke Jenkins Standard absolute entropies, S.298, from volume or density Part II. Organic liquids and solids // J. Thermochimica Acta 2004. Vol. 414. P. 125−130.
  64. Chau J.V.H., Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants of Certain Derivatives ofDiphenyl II J. Chem. Soc. 1959. N 9−10. P. 2666−2669.
  65. Aroney M. J., Le Fevre R. J. W., Parkins G. M. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants and Dipole Moments of Six Polyethylene Glygols as Solutes in Benzene 11 J. Chem. Soc. 1960. N 7. P. 2890−2895.
  66. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants and Apparent Dipole Moments of Cyclopentadiene and Some of its Polymers // J. Chem. Soc. 1964. N 10. P. 3518−3523.
  67. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecidar Polarisability. The Conformations of Some Simple Carboxylic Ester as Solutes II J. Chem. Soc. 1962. N 10. P. 3904−3915.
  68. Aroney M.J., Izsak D., Le Fevre R. J W. Molecidar Polarisability: Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and Apparent Conformations of Some aco Dichloro- and -Dibromoalkanes II J. Chem. Soc. 1962. N 4. P. 1407−1413.
  69. A.H. Поляризуемость молекул. -M.: Наука, 1980, 178 с.
  70. Справочник химика. / Под ред. Никольского Б. П. -М. -J1.: Химия, 1962. Т 1, 1071 е.- 1963. Т. 2, 1169 е.- 1964. Т. 3, 1008 с.
  71. В.А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. -М.: Химия, 1978, 392 с.
  72. . А. А. Справочник. Свойства органических соединений. -JL: Химия, 1984, 520 с.
  73. С.Б. Молекулярная поляризуемость, полярность и пространственное строение гетероароматических соединений и их комплексов'. Дис. доктора хим. наук. Ростов н/Д, 1984, 457 с.
  74. В.И., Осипов О. А., Жданов Ю. А. Дипольные моменты в органической химии. -JL: Химия, 1969, 248 с.
  75. Д.В. Анизотропные поляризуемость, магнитная восприимчивость и конформации полиарльных систем на основе пиридина, пирилия и тиопирилия: Дис. канд. хим. наук. Ростов н/Д, 1993, 134 с.
  76. С.Б., Бурдастых Т. В., Тищенко Л. Г., Четверикова В. А. Мольные объемы и дипольные моменты соединений в растворах // Труды Всероссийской научно-практической конференции «Траспорт 2004», май 2004 г. Ч. 2 РГУПС. Ростов н/Д. 2004. С. 40−41.
  77. . В. Рефрактометрические методы химии. -Л.:Химия, 1974, 400 с.
  78. Armstrong R.S., Aroney М., Le Fevre C.G., Le Fevre R. J.W., Smith M.R. Molecular Polarisability. Dependence of Apparent Molar Kerr Constants at Infinite Dilution on the Medium in which they are measured H J. Chem Soc. 1958. N 4. P .1474−1484.
  79. Le Fevre R.J.W., Williams A.J. Molecular Polarisability. Solvent for the Determination of Molar Kerr Constants of Solutes II J. Chem Soc. 1964. N 2. P.562−565.
  80. Le Fevre R.J.W., Williams A .J. Molecidar Polarisability Chloroform as a Solvent for the Refermination of Molar Kerr Constants of Solutes II J. Chem Soc. 1961. N 4. P. 1671−1676.
  81. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Its Anisotropy in Aliphatic and Aromatic II J. Chem Soc. 1954. N 5. P. 1577−1588.
  82. Aroney M., Pratten S.J. Electric Birefringences and Molecidar Anisotropic Polarisabilities of Benzene and of Nine Methylbenzenes and t-Butylbenzenes // J. Chem Soc., Faraday Trans. I. 1984. V 80. N 5. P. 1201−1204.
  83. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecidar polarisability. The Measurement of Molecular Kerr Constants in Solutions II J. Chem. Soc. 1953. N 12. P. 4041−4046.
  84. К.П., Равдель А. А. Краткий справочник физико-химических величин. Химия, 1967. С. 100−101.
  85. Le Fevre R. J. W., Orr B.J. Molecular Polarisability and Internal Rotation in the Alkyl Chloride Series И J. Chem. Soc. 1966(B). N 1. P. 37−40.
  86. Le Fevre R. J. W., Williams A. J. The Polarisations and Apparent Dipole Moments of Fourteen n-Alkyl Bromides between Methyl and Octadecyl in Carbon Tetrachloride II J. Chem. Soc. 1965. N 7. P. 4185−4188.
  87. Le Fevre R. J. W., Orr B.J. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants and Dipole Moments of Twelve Alkyl Iodides II J. Chem. Soc. 1965. N 10. P. 5349−5353.
  88. Chia L.H.L., Huang E., Huang H. Molecular Polarisability: Conformations of Some Polar Substituted Ethanes II J. Chem. Soc. Perkin Trans II. 1973. N 6. P. 766−771.
  89. Calderbank K.E., Le Fevre R.J.W., Pierens R.K. Molecular Polarisability. The ortho-substituted Benzyl Chlorides II J. Chem. Soc. 1969(B). N 8. P. 968−971.
  90. Aroney M.J., Calderbank K.E., Le Fevre R.J.W., Pierens R.K. Molecular Polarisability. Hiperconjugative Effects in t-Butylbenzene and in Benzotrichloride II J. Chem. Soc. 1970(B). N 5. P. 1120−1222.
  91. Cheng B.L., Le Fevre R .J. W., Ritchi G. L. D. Molecular Polarisability. of Aromatic Isothiocyanates II J. Chem. Soc. 1971(B). N 3. P. 435−437.
  92. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Padom L., Ritchi G.L.D. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants of Aniline and of Three Substituted Anilines in a variety of Non-polar Media II J. Chem. Soc. 1968(B). N 4. P. 507−512.
  93. Le Fevre R.J.W., Williams A.J. Molecular polarisability of Phenol and its p-Methyl, Chloro-, Bromo- and Nitro-derivaties //J. Chem. Soc. 1960. N4. P. 1825−1829.
  94. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Shu-Sing Chang. Molecular Polarisability, thr Molar Kerr Constants of Mono- and Di-Metoxy-, acetoxy-, and -etoxycarbonyl-benzenes II J. Chem. Soc. 1960. N 8. P. 3173−3181.
  95. Hopkins P.A., Le Fevre R.J.W., Radom L., Ritchi G.L. D. Molecular polarisability. The Dipole Moments and Molar Kerr Constants ofBenzaldehyde, Acetophenone, 1,4-Diformylbenzene, and 1,4-Diacetyl-benzene // J. Chem. Soc. 1971(B). N 1. P. 120 121.
  96. Aroney M. A., Calderbank K.E., Le Fevre R.J.W., Pierens R.K. Molecular Polarisability. The effects of para Substituents in Toluene II J. Chem. Soc. 1969(B). N5. P. 159−162.
  97. Kemp M.L., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Carbon-Halogen Bond Polarisabilities in Some p-Disubbstitutied Benzenes II J. Chem. Soc. 1965(B). P. 3463−3467.
  98. Calderbank K.E., Le Fevre R.J.W., Ritchie G.L.D. Molecidar Polarisability. The Dipole Moments and Molar Kerr Konstants of the dinitrobenzenes II J. Chem. Soc. 1968(B). N4. P. 503−506.
  99. Aroney M.J., Calderbank K. E, Le Fevre R.J.W., Pierens R.K. Molecular polarisability. The Effect of para- substituents in Aniline H J. Chem. Soc. 1968(B). N5. P. 561−565.
  100. Le Fevre R. J. W., Random L., Ritchi G. L. D. Molecular Polarisability, and Association in Methyl- and Chloro- anilines II J. Chem. Soc. 1969(B). N 8. P. 913 918.
  101. Л.В., Мастрюков B.C., Садова Н. И. Определение геометрического строения свободных молекул. -Л.: Химия, 1978, 224 с.
  102. Le Fevre R.J.W., Sundaram A., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants and Conformations of Eight Polyaryls as Solutes II J. Chem. Soc. 1963. N6. P. 3180−3188.
  103. Cureton P.H., Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants of 2,2'-Bipyridyl and 1,10-Phenanthroline II J. Chem. Soc. 1963. N 3. P. 1736−1739.
  104. Aroney M.J., Lee H.K., Le Vevre R.J.W. Short Communications. The conformation of2,2'-bithienyl in solution II Aust. J. Chem. 1972. Vol. 25. N 7. P. 1561−1564.
  105. Le Fevre C.G., Le Fevre RJ.W. Molecular Polarisability. Electro-optical Polarisability Tensor Ellipsoids for Pyridine, Quinoline, and isoQuinoline II J. Chem. Soc. 1955. N 8. P. 2750−2753.
  106. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Electro-optical Polarisability Tensor Ellipsoids of Naphthalene, and the a- and j3-Fluoro-, Chloro-, Bromo-, and-Iodo-naphtahalenes II J. Chem. Soc. 1955. N 6. P. 1641−1646.
  107. Trotter J. The crystal and molecular ctructure of diphenyl II J. Acta Cryst. 1961, Vol. 14, N 11, P. l 135−1140- Hargreaves H., Hasau R.S. The crystal and molecular ctructure of diphenyl // J. Acta Cryst. 1962. Vol. 15. N 4. P. 365−373.
  108. Akiyama M., Watanabe Т., Kakihana M. Internal rotation of diphenyls in the solution studied by IR and NMR spectra II J. Phys. Chem. 1986. Vol. 90. N 9. P. 1752−1755.
  109. Cansellier J.P., Cassoux P. An unusual application of the Faraday effect: conformational analysis in bridged biphenylic systems 11 J. Mol. Struct. 1977. Vol. 39. N2. P. 301−305.
  110. Dynes J J, Bandais F.L., Boyd R.K. Inter-ring dihedral angles in polychlorinated biphenyls from fotoelectron spectroscopy // Canad. J. Chem. 1985. Vol. 63. N 6. P. 1292−1299.
  111. .А., Храмова Г. И. Определение конформаций сопряженных систем дифенилъного типа рефрактометрическим методом II Изв. АН СССР. Сер. хим. 1974. № 12. С. 2722−2730.
  112. Д.Я. Поляризуемость и полярность органических молекул и их комплексов (теоретические и экспериментальные аспекты): Дис. доктора хим. наук. Ростов н/Д, 1992, 380 с.
  113. Gupta V.P. Spectroscopic study of the conformation of diphenyl and a, a- and y, y-dipyridyls // Indian J. Chem. 1973. Vol. 11. N 1. P. 21−22.
  114. Cheng C.L., Murthy D.S., Ritchie G.L.D. Molecular conformations from magnetuc anisotropics 1П. Chem. Soc., Faraday Trans. II. 1972. N 10. P. 1679−1690.
  115. Barone V., Leli F., Cauletti C., Piancastelli M.N., Russo N. General trends in the molecular physics of azabiphenyls. A quantrum chemistry andphotoelectron study II Mol. Phys. 1983. Vol. 49. N 3. P. 599−619.
  116. Borgen O., Mestvedt В., Skanvie I. A CNDO/2 study of bipyridyl II Acta Chem. Scand. 1976(A). Vol. 30. N 1. P. 43−46.
  117. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Ritchie G.L.D., Singh A.N. Molecular Polarisability. The Conformations of Certain Diphenyl- and Triphenyl-methanes as Solutes in Nonpolar Media //J. Chem. Soc. 1965. N 11. P. 5810−5815.
  118. Calderbank K. E, Le Fevre R.J.W., Pierens R.K. Molecular Polarisability. The Conformations as Solutes of Some Phenyl- and Cloro-derivatives of Methane, Ethane, and Ethylene II J. Chem. Soc. 1970(B). N 6. P. 1115−1120.
  119. Kemp M.L., Le Fevre R.J.W. Molecular Polar is ability. Apparent Conformations of Dichlorodiphenyltrichloroethane (D.D.T'.) and Two Derivatives in Non-polar Solvents II J. Chem. Soc. 1965. N 12. P. 7094−7098.
  120. Bulgarevich S.B., Bren D.V., Movshovich D.Y., Finocchiaro P., Failla S. Conformational investigation of N-aralkyl-bispyridinium dications by the Cotton-Mouton eeffect method //J. Mol. Struct. 1994. Vol. 317. P. 147−155.
  121. Bulgarevich S.B., Bren D.V., Movshovich D.Y., Finocchiaro P., Failla S. Conformational investigation of N-aralkylpyridinium ions by Cotton-Mouton eeffect method I I J. Mol. Struct. 1994. Vol. 318. P. 179−188.
  122. Bulgarevich S.B., Movshovich D.Y., Ivanova N.A., Gruntfest M.G., Finocchiaro P., Failla S. Conformational investigation of benzophenones by means of the Kerr effect anddipole moment methods I/ J. Mol. Struct. 1994. Vol. 328. P. 259−267.
  123. Bramley R., Le Fevre R.J.W. Molecidar Polarisability: Phenylpolyenals and Diphenylpolyene Ketones II J. Chem. Soc. 1962. N 1. P. 56−63.
  124. Gore P.H., Hoskins J.A., Le Fevre R.J.W., Radom L., Ritchie G.L.D. Molecular Polarisability. The Conformations of Diphenyl Ketone, Dimesityl Ketone, and Mesityl Phenyl Ketone as Solutes II J. Chem. Soc. 1967(B). N 8. P. 741−743.
  125. Cheng C.L., Le Fevre R.J.W., Ritchie G.L.D., Gore P.H., Yusuf M. Molecular Polarisability. The Conformations of 1- and 2-Benzoylnaphthalenes II J. Chem. Soc. 1971(B). N 8. P. 1579−1581.
  126. Gore P.H., John I.G., Pierens R.K., Ritchie G.L.D. Dipole Moments, Kerr Constants and Solution-State Conformations of Di (pyridin-4-yl), Di (pyridin-3-yl) and Di (pyridin-2-yl) Ketone II Aust. J. Chem. 1980.Vol. 33. N 12. P. 2597−2607.
  127. Aroney M.J., Hoskins G.M., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Conformations as Solutes of Phenoxathiin, Xanthene, and Thioxanthene II J. Chem. Soc. 1969(B). N 8. P. 980−982.
  128. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J. Molecular Polarisability. The Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and Conformations of Eight Di-n-alkyl Ethers as Solutes in Carbon Tetrachloride II J. Chem. Soc. 1962. N 8. P. 2886−2892.
  129. H.M., Злобина В. И., Кузнецов С. Г. Полиметаллические производные арилзамещенных дифенилалканов. III. Спектры ПМР анионов некоторых дифенилалкинов в жидком аммиаке // ЖОргХ. 1976. Т. 12. № 2. С. 373−375.
  130. B.B., Васнев В. А., Виноградова C.B., Данашвили M.M., Садименко А. П. Конформации молекул диарилалканов в растворе / Докл. АН СССР. 1980. Т. 253. № 5. С. 1140−1142.
  131. С.Б., Цапкова H.H., Моргунова М. М., Мовшович Д. Я., Колодяжный Ю. В., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов VI. Конформации некоторых феншеиланов II ЖОХ. 1978. Т. 48. Вып. 6. С. 1334−1337.
  132. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Ritchie G.L.D., Ross V. Molecular Polarisability. The Conformations of Triphenylsilane, Chlor otriphenylsilane, and Bromotriphenylsilane as Solutes in Benzene II J. Chem. Soc. 1966(B). N 2. P. 188 190.
  133. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability. Conformations and Polarities of Triphenyl Derivatives of Group VB Elements II J. Chem. Soc. 1963. N 3. P. 1739−1744.
  134. A.A., Сухоруков Ю. И., Булгаревич С.Б, Цветков E.H. Исследование строения некоторых триарилфосфинов методами дипольных моментов и молярных констант Керра II ЖОХ. 1978. Т. 48. Вып. 10. С. 2185−2193.
  135. С.Б., Амарский Е. Г., Швец A.A., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. I. Конформация окисей третичных ароматических фосфинов И ЖОХ. 1976. Т. 46. Вып. 6. С. 1708−1712.
  136. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability. Polarities, Polarisabilities, and Conformations of the Group VB Triphenyls II J. Chem. Soc. 1964. N 11. P. 6180−6185.
  137. A.E., Булгаревич С. Б., Мовшович Д. Я., Коган В. А., Садеков И. Д., Осипов О. А. Комплексообразование диорганилтеллурдигалогенидов с SbCls в растворах И ЖОХ. 1984. Т. 54. Вып. 10. С. 2281−2287.
  138. С.Б., Гончарова JI.B., Осипов О. А., Кесарев В. В., Швец А. А. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. V. Конформация сульфидов третичных ароматических фосфинов II ЖОХ. 1978. Т. 48. Вып. 6. С. 1331−1334.
  139. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Pierens R.K., The L.K. Molecular Polarisability. The Dipole Moments, Molar Kerr Constants, and conformations of some dialkyl and diaryl disulphides //Austral. J. Chem. 1968. Vol. 21. N 2. P. 281−286.
  140. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability: the Anisotropy oftheC-SBond/П. Chem. Soc. 1963. N2. P. 1167−1173.
  141. Bulgarevich S.B., Movshovich D.Ya., Ivanova N.A., Finocchiaro P., Failla S.
  142. Conformational investigations of diarylsidphides by Kerr effect and dipole moment methods II J. Mol. Struct. 1992. Vol. 269. P. 207−212.
  143. Aroney M.J., Fisher L.R., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Electric Dipole Moments and Molar Kerr Constants of Two Sulphoxides and Three Sulphones as Solutes II J. Chem Soc. 1963. N 9. P. 4450−4454.
  144. Bulgarevich S.B., Movshovich D.Ya., Ivanova N.A., Filippov S.E., Finocchiaro P., Failla S. Conformational investigations of diarylsulphones by Kerr effect and dipole moment methods II J. Mol. Struct. 1991. Vol. 249. P. 365−369.
  145. Aroney M.J., Hoskins G.M., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Conformations as Solutes of Phenoxathiin, Xanthene, and Tioxanthene ?1 J. Chem. Soc. 1969(B). N 8. P. 980−982.
  146. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. Molecular Polarisability. The Apparent Conformations of Thianthren and of Three of its Oxides as Solutes in Benzene II J. Chem Soc. 1965. N 1. P. 571−575.
  147. Aroney M.J., Hoskins G.M., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. The Conformations as Solutes of Phenothiazine and of N-Methyl- and N-Phenyl-phenothiazine II J. Chem Soc. 1968(B). N 10. P. 1206−1208.
  148. Armstrong R.S., Aroney M.J., Higgs B.S., Skamp K.R. Molecular Polarisability. Anisotropics of Silicon Containing Groups II J. Chem. Soc. Faraday Trans. II. 1981. Vol. 77. N 1. P. 55−60.
  149. Armstrong R.S., Aroney M.J., Le Fevre R.J.W., Pierens R.K., Saxby J.D., Wilkins С J. Polarities and Anisotropic Electron Polar isabilities of Neutral Ligands II J. Chem. Soc. 1969(A). N 18. P. 2735−2739.
  150. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W. Molecular Polarisability. Application of the N-H and N-C Link Polarisabilities to the Conformations of Tertiary Amines, Piperidine, and Morpholine 1П. Chem. Soc. 1958. N 9. P. 3002−3008.
  151. Aroney M.J., Le Fevre R.J.W. Molecidar Polarisability. Conformations of Certain Arylamines, hudrazines. etc И J. Chem Soc. 1960. N 9. P.3600−3608.
  152. А., Форд P. Спутник химика. -M.: Мир, 1976, 541 с.
  153. Armstrong R.S., Aroney M.J., Higgs B.S., Skamp K.R. The Electric Birefringences and Conformations of Some Phenylsilanes II Austral. J. Chem. 1980. Vol. 33. N 11. P. 2343−2347.
  154. Aleock N.W., Harrison W.D. Secondany bonding. Part. 7. Crystal and molecular structure of diphenyltellurium dichloride and phenyltellurium trichloride II J. Chem.Soc. Dalton Trans. 1982. N 2. P. 251−255.
  155. Chadha R.K., Drake J.E., Khan M.A. Structure of (p-bromophenyl)dichloro (phenyl)tellurium (IV), (С^Н5)(С^Н4Вг)ТеС12 II J. Acta Crystallogr. 1983. V. 39 C. N 1. P. 45−48.
  156. В.И. Взаимодействие электронных и стерических факторов в молекулах ароматических азометиновых соединений II ЖФХ. 1967. Т. 41. № 3. С. 556−561.
  157. В.И., Жданов Ю. А., Медянцева Е. А., Остроумов Ю. А. Взаимодействие электронных и пространственных факторов строения в молекулах ароматических азометинов В кн.: Азометины. Ростов-на-Дону: Изд. РГУ, 1967. С. 72−95.
  158. А.Н., Вульфсон С. Г., Арбузов Б. А. Исследование электронной и пространственной структуры молекул с использованием данных по анизотропии поляризуемости / Изв. АН СССР. Сер. хим. 1974. № 5. С. 10 261 044.
  159. В. И. Монетина JI.A., Брень' В.А., Верещагин А. Н. Анизотропия поляризуемости и пространственное строение некоторых бензалъиминов / Изв. АН СССР. Сер. хим. 1967. № 7. С. 1507−1513.
  160. JI.A., Мищенко В. В. ИК спектры азотистых производных о-оксикарбонильных соединений ароматического ряда / Докл. АН СССР, 1963. Т. 150. № 3. С. 336−339.
  161. С.Б., Адамова С. А., Полунин A.A., Коган В. А., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. IV. Константы Керра бензалъ- пара- замещенных анилинов И ЖОХ. 1977. Т.47. № 5. С. 1144−1148.
  162. С.Б., Адамова С. А., Полунин A.A.- Коган В.А., Осипов O.A. Конформации некоторых галогензамещенных безалъанилинов И ЖФХ. 1977. Т. 47. № 1. С. 222−225.
  163. С.Б., Адамова С. А., Мовшович Д. Я., Полунин A.A., Коган В. А., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов.Х. Конформации салщилаль-п-замещенные анилина!7 ЖОХ. 1979. Т.49. № 1.С. 1144−1148.
  164. С.Б., Полунин A.A., Хащина М. В., Мовшович Д. Я., Коган В. А., Адамова С. И., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. XV. Конформации производных транс-азобензола II ЖОХ. 1981. Т.51. № 10. С. 2308−2311.
  165. Hoeksta A., Meertens P., Vos A. Refinement of the crustal structure of trans-stilbene (TSB). The molecular structure in the crustalline and gaseous phases II J. Acta crystallogr. 1975. Vol. 31 B. N 12. P. 2813−2817.
  166. Burgi H.B., Dunitz J.D. Crystal and molecular structures of ben-zylideneanilines, benzylideneaniline-p-carboxylic acid and p-methylbenzylidene-p-nitroaniline II Helv. Chem. Acta. 1970. Vol.53. N 53. P. 1747−1764.
  167. Tucker P.A., Hoekstra A., Ten Cate J.M., Vos A. The crystal and molecular structure of N-(diphenylmethylene)aniline at -160 °C II J. Acta Crystallogr. 1975. Vol. 31B. N3.P. 733−737.
  168. Dect R., Gavezzotti A., Simonetta M. Salicylideneaniline II J. Acta crystallogr. 1978. Vol. 34B N 9. P. 2867−2869.
  169. Jensen K.J., Jerslev B. The crystal and molecular structure of anti — 2, 6 — dimethyl — 4- chloro N — methylbenzaldoxime II J. Acta crystallogr. 1969. Vol. 25B. N 5. P. 916−925.
  170. Brown C.J. A refinement of the crystal structure of azobenzene II J. Acta crystallogr. 1966. Vol. 21. N l.P. 146−152.
  171. Brown C.J. The crystal structure of p azotoluene II J. Acta crystallogr. 1966. Vol. 21. N l.P. 153−158.
  172. Traetteberg M., Frantsen E.B. A gas electron diffraction study of the molecular structure of trans-stilbene II J. Mol. Struct. 1975. Vol. 26. N 1. P. 57−68.
  173. Traetteberg M., Hilmo L., Abraham R.J., Ljunggren S. The molecular structure ofN-benzylidene-aniline II J. Mol. Struct. 1978. Vol. 48. N 3. P. 395−405.
  174. Traetteberg M., Hilmo I., Hagen K. A gas electron diffraction study of the molecular structure oftransazobenzene II J. Mol. Struct. 1977. Vol. 39. N 2. P. 231−239.
  175. Gil V.M.S., Saraeva M.E.L. The conformation of benzalanilines studied by NMR I I Tetrahedron. 1971. Vol. 27. N 6. P. 1309−1315.
  176. Putten A., Pavlik J.V. The geometry ofN-benzalaniline II Tetrahedron, 1971. Vol. 27. N 14. P. 3007−3011.
  177. Kiuko K., Hiroshi S. Effects of the Nitrone Group in NMR Spectra of a, N -Diphenilnitrones //Bull. Chem. Soc. Japan. 1969. Vol. 42. P. 3306−3309.
  178. Kaul B.L., Nair P. Madhavan, Rao A.V. Rama, Venkataraman K. NMR spectra of azophenols and quinine hydrazones II Tetrahedron Letters. 1966. N 32. P.3 897−3903.
  179. Suzuki H. Relations between electronic absorption spectra and spetial configuration of conjugated system. V. Stilbene II Bull. Chem. Soc. Japan. 1960. Vol. 33. N 3. P. 379−388.
  180. Suzuki H. Electron absorption spectra and geometry of organic molecules.-H.-Y.: Academic Press, 1967, 313 p.
  181. .М., Болотин Б. Н., Нурмухаметов P.H. Исследование в рядуазометиновых оснований. I. Строение и спектры поглощения салицилалъанилинов И ЖОХ. 1964. Т. 34. № 11. С. 3786−3791.
  182. Skulski L. Ultraviolet and visible Absorption Spectra of о — Substituted Azobenzenes //Bull.Acad.polon.sei.Ser.sci.chim. 1966. N 14. P. 29−35.
  183. К.Б. Хелатный, полихелатный, макроциклический и криптатныйэффекты II Росс. хим. журн. 1996. Т. 40. № 4−5. С.7−11.
  184. Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесие в растворах. -М.: Мир, 1983, 267с.
  185. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряг Е. Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974, 992 е.
  186. И.П., Погорелый В. К., Франчук И. Ф. Водородная связь и быстрый протонный обмен. Киев: Наукова думка, 1978, 216 с.
  187. Holm R.H., Everett G. W., Chakrovorty A. Metall complexes of Schiff bases and ?3 -ketoamines II Prog.Inorg.Chem. 1966. Vol. 7. N 2. P. 83−214.
  188. L. Sacconi. Ill Nature of the chemical bond. Structural properties. Tetrahedral complexes of nicel (II) Schiff bases II Coord.Chem.Rev. 1966. Vol. 1. N 1. P. 126 132.
  189. L.Sacconi. Four-, five- and six-coordinated complexes of 3d metals with substituted salicylaldimines II Coord. Chem. Rev. 1966. Vol. 1. N 1. P. 192−204.
  190. Holm R.H., O’Connor M.J.O. Stereochemistry of bis-chelate metal (II) complexes И Progr.Inorg.Chem. 1971. Vol. 14. N2. P. 241−360.
  191. Maslen H.S., Waters T.N. The conformation of Schiff-bases complexes of copper (II): a stereo-electronic view II Coord. Chem. Rev. 1975. Vol. 17. N 2−3. P. 137−176.
  192. Baker E.N., Hall D., Waters T.N. The color isomerism and structure of copper coordination compounds. Part X. The crystal structure of bis salicylaldiminato-copper (II) II J. Chem. Soc. 1966(A). N 6. P. 680−684.
  193. П.М., Корытный Е. Ф., Тищенко Г. Н. Кристаллохимические данные о салицилальбутилгьчинатах цинка, кобальта, никеля и меди II ЖСХ. 1961. Т. 2. № 5. С. 609−612.
  194. Everett G.W., Holm R.H. Comparative stereochemical populations and thermodynamics of structural interconversion of planar and tetrahedral cobalt (IT) and nickel (II) complexes II Inorg. Chem. 1968. Vol. 7. N 4. P. 776−785.
  195. P. Геометрия молекул. -M.: Мир, 1975, 278 с.
  196. В.А. Координационные соединения металлов с основаниями Шиффа и их аналогами'. Дис. канд. хим. наук. -Ростов н/Д, 1975, 293 с.
  197. Green R.W., Le Fevre R.J.W., Saxby J.D. The Dipole Moments and Molar Kerr constants of beryllium complexes of certain Schiff bases II Aust. J. Chem. 1966. Vol. 19. N11. P. 2007−2014.
  198. Angel R.L., Hayes J.W., Radford D.V. Atomic polarization in metal chelates. Part 3. Dielectric loss measurements on some beryllium complexes of certain Schiff bases II J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part II. 1975. Vol. 71. N 1. P. 81−85.
  199. В.А., Осипов O.A., Минкин В. И., Горелов М. И. Диполъные моменты и строение внутрикомплексных соединений меди с ароматическими шиффовыми основаниями I Докл. АН СССР. 1963. Т. 153. № 3. С. 594−596.
  200. O.A., Минкин В. И., Тумакова Ж. А. Диполъные моменты и строение бис-салицилалъарилиминатов Ni(II) //ЖСХ. 1964. Т. 5. № 6. С. 918−919.
  201. Sacconi L., Ciampoloini М., Speroni G.P. Structure Mimicry in Solid Solutions of 3d metal Complexes with N-Methylsalicylaldimine // J. Am. Chem. Soc. 1965. Vol. 87. N14. P. 3102−3106.
  202. А.Н. Рентгенографическое исследование некоторых хелатных соединений с гиестичленными металлоциклами: Автореф. дис.. канд. хим. наук. Москва, 1973, 33 с.
  203. С.Б., Адамова С. И., Полунин A.A., Мовшович Д. Я., Коган В. А., Осипов O.A. Молекулярная поляризуемость органических соединений и их комплексов. XIII. Конформации N-арилсалицилалъдиминатов бериллия II ЖОХ. 1981. Т. 51. № 6. С. 1253−1258.
  204. Clark G.R., Hall D., Waters T.N. The colour isomerism and structure of some copper coordination compounds. Part XIX. Crystal structure of the orthorhombic form of bis-(N-ethylsalisylaldiminato)copper (II) И J. Chem. Soc. 1969(A). N 18. P. 28 082 813.
  205. Fox M.R., Orioli P.L., Lingafelter E.C., Sacconi L. The crystal structure of bis-(N-isopropylsalicylaldiminato) nickel (II) II J. Acta Crystallogr. 1964. Vol. 17. N 9. P.1159−1166.
  206. A.C. Координационная трибохимия избирательного переноса: Автореф. дис.докт. техн. наук. -Ростов н/Д, 1991, 47 с.
  207. А.С., Сучков В. В. Образование координационных соединений на трущихся поверхностях пар медь-медь и сталь-сталь в среде салицилальанилина IIЖФХ. 1980. Т. 54. № 12. С. 3114−3117.
  208. И.В., Алисин В. В. Трение, изнашивание и смазка. -М.: Машиностроение, 1978. Т. 1, 400 с.
  209. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability. Molar Kerr Constants and Dipole Moments of Vinyl Chloride and Six Polyvinyl Chlorides as Solutes in Dioxan II J. Chem. Soc. 1962. N 4. P. 1494−1502.
  210. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability: Molar Kerr Constants and Dipole Moments of Vinyl Bromide and Six Polyvinyl Bromides as Solutes in Dioxan II J. Chem. Soc. 1962. N 10. P. 4003−4008.
  211. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants and Apparent Dipole Moments, etc., of Methyl Acrylate and Five of its Polymers II J. Chem .Soc. 1963. N 6. P. 3188−3193.
  212. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W., Parkins G.M. Molecular Polarisability. The Specific Kerr Constants and Polarisations of Vinyl Acetates dissolved in Carbon Tetrachloride or Benzene И J. Chem. Soc. 1960. N 4. P. l 814−1819.
  213. Le Fevre C.G., Le Fevre R.J.W., Parkins G.M. Molecular Polarisability. The Specific Kerr Constants and Polarisations of Various Polystyrenes dissolved in Carbon Tetrachloride // J. Chem. Soc. 1958. N 4. P. 1468−1474.
  214. Le Fevre R.J.W., Sundaram K.M.S. Molecular Polarisability. The Molar Kerr Constants, Dipole Moments, etc., of Isoprene, Polyisoprenes, and Some Related Hydrocarbons II J. Chem. Soc. 1963. N 7. P. 3547−3554.
  215. А.Ф. Структурный анализ жидкостей. -М.: «Высшая школа», 1971,256 с.
  216. Т.М., Птицын О. Б. Конформации макромолекул. -М.: Наука, 1964, 392 с.
  217. Ф., Сандберг Р. Углубленный курс органической химии. Книга 2. Реакции и синтезы. -М.: Химия, 1981, 456 с.
  218. В.М., Каботянская Е. Б. Высокие давления в химической науке и практик -М.: Знание, 1987,32 с.
  219. Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ -М.: Химия, 1974, 592 с.
  220. М.Г., Эльянов Б. С. Краткие сообщения «Изучениереакции пиридина с иодистым этилом в н-пропиловом и н-бутиловом спиртах при давлении до 2000 кГ/см2» IIЖФХ. 1957. Т. 21. Вып. 2. С. 233−245.
  221. М.Г., Эльянов Б. С. К вопросу об участии растворителя в активированном комплексе в активированном комплексе II Изв. АН СССР ОХН. 1960. № 3. С. 413−420.
  222. К.В., Мищенко Г. Л. Именные реакции в органической химии -М.: Химия, 1976, 312 с.
  223. М.Г. К вопросу о влиянии давления на скорость реакций в жидких растворах II ЖФХ. 1958. T. -XXXII. № 9. С. 2216−2224.
  224. A.M. О механизме реакций в смесях твердых веществ II Журнал прикладной химии. 1952. Т. XXV. № 5. С. 499 — 506.
  225. К.К. Механизм реакций и строение органических соединений М.:Химия, 1958, 231 с.
  226. Pouling L. Nature of the Chemical Bond II Ythaca, Cornell University Press. 1960. N3, 137 p.
  227. С., Лейдер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакции / Гос. издат. иностр. лит., 1948, 142 с.
  228. , Л.Ф. Исследование процесса полимеризации метилметакрилата под сверхвысокими давлениями II ЖФХ. 1947. Т. 21. Вып. 2. С. 233−245.
  229. Я.К., Моисеев И. И. Механизмы органических реакций. Диеновый синтез И Успехи химии. 1958. Т. 27. Вып. 11. С. 1321−1336.
  230. В. Теоретические основы органической химии -М.: Химия, 1958, 314с.
  231. М.И. Новое в теории кислот и оснований II Успехи химии. 1979. Т. 48. С. 1523−1547.
  232. Н.Г. Спектроскопия межмолекулярных взаимодействий -JL: Наука, 1972, С. 8−9.
  233. .Н., Коновалов А. И., Новиков В. Б., Горбачук В. В. Сольватация органических соединений. Определение энтальпии специфического взаимодействия растворенного вещества с растворителем II ЖОХ. 1985. Т. 55. Вып. 9. С. 1889−1906.
  234. .Н., Антипин И. С., Коновалов А. И., Горбачук В. В. Сольватация органических соединений в неполярных средах II Докл. АН СССР. 1979. Т. 247. С. 405−408.
  235. .Н., Антипин И. С., Новиков В. Б., Коновалов А. И., Сольватация органических соединений в циклогексане. Новый метод оценки энтальпий парообразования веществ II ЖОХ. 1982. Т. 52. С. 2681−2688.
  236. Saluja P.P., Young Т.М., Rodewald R.F., Fuchs F.H., Kohli D., Fuchs R. Enthalpies -of Interaction of Alkanes and Alkenes with Polar and Nopolar Solvents И J. Am. Chem. 1977. Vol. 99. P. 2949−2953.
  237. .Н., Антипин И. С., Горбачук B.B., Коновалов А. И. Сольватация органических соединений. Определение относительных энтальпий образования полости в растворителях II ЖОХ. 1982. Т. 52. С. 2154−2160.
  238. .Н., Новиков В. Б., Коновалов А. И. Оценка энергий межмолекулярных взаимодействий с применением данных по энтальпиям растворения II Докл. АН СССР. 1980. Т. 255. С. 1181−118.
  239. .Н., Коновалов А. И., Новиков В. Б., Ведерников А. Н., Борисовер М. Д., Горбачук В.В, Антипин И. С. Сольватация органических соединений. Молекулярная рефракция, дипольный момент и энтальпия сольватации II ЖОХ. 1984. Т. 54. С. 1622−1632.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!