Окислительно-восстановительные реакции. 
Общая и неорганическая химия для медиков и фармацевтов

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — реакции, при протекании которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислитель — вещество, содержащее атомы, способные принимать электроны. Присоединение электронов сопровождается понижением степени окисления атома, при этом окислитель восстанавливается. Сильные окислители, как правило, содержат атомы в высших положительных степенях окисления (КМп¹ '0₄, IIN ' Ч)₃, H₂S⁺⁶0₄), которые являются активными акцепторами электронов.

Восстановитель — вещество, содержащее атомы, способные отдавать электроны. Потеря электронов сопровождается повышением степени окисления, и восстановитель при этом окисляется. Типичные восстановители содержат атомы в низших (отрицательных или нулевых) степенях окисления (НСГ¹, Na°, H₂S‘²).

Вещества, содержащие атомы в промежуточных степенях окисления, могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя (CI9, S⁰,.

n⁺⁴o₂).

ОВР разделяют на межмолекулярные и внутримолекулярные, выделяют также реакции диспропорционирования и реакции, обратные диспропорционированию.

Межмолекулярные ОВР характеризуются тем, что окислитель и восстановитель входят в состав различных веществ:

В отличии от межмолекулярных, внутримолекулярные ОВР характеризуются тем, что окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле, но являются атомами разных элементов.

В реакциях диспропорционирования (дисмутации) окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, которые имеют изначально одинаковые, промежуточные, степени окисления.

Реакции, обратные диспропорционированию (конпропорционирования, коммутации), — процессы, в которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного и того же элемента, находящихся в веществе в разных состояниях. Эти реакции могут быть также как внутри-, так и межмолекулярными:

Любую ОВР можно разделить па две полуреакции: полуреакцию восстановления (окислитель и его восстановленная форма) и полуреакцию окисления (восстановитель и его окисленная форма). В соответствии с принципом сохранения электронейтральности химической системы общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Уравнивание ОВР проводят с использованием метода электронного баланса или более совершенного метода электронно-ионного баланса.