Различают 4 варианта действия воды на соли

1) Если катионы и анионы незначительно воздействуют на, то взаимодействие соли с практически не происходит. Это относится к солям, образованным сильными основаниями и сильными кислотами, они гидролизу не подвергаются: .

Равновесие диссоциации воды при этом не нарушаются и pH = 7.

2) Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.

Чем больше влияние анионов, тем интенсивнее гидролиз.

3) Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то происходит гидролиз по катиону.

Здесь гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц. Равновесие электролитической диссоциации смещается вправо и в растворе появляется избыток ионов, pH < 7, среда кислая, т. е. чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз.

4) Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, то идет гидролиз по катиону и по аниону (полный гидролиз).

В зависимости от соотношения констант диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания, растворы солей этого типа могут иметь слабокислую или слабощелочную реакцию, т. е. .

5) Гидролиз некоторых солей, образованных очень слабыми основаниями и кислотами, является необратимым. Это карбонаты и сульфиды хрома, алюминия и железа. Эти соединения нельзя получить в водном растворе, они гидролизуются с образованием гидроксидов и выделением газа:

.