Сколько теплоты выделится при сгорании 4, 48 л. этилена, измеренного при нормальных условиях? Теплоты образования CH, HO (пар) и CO, соответственно равны (кДж/моль): +52, 30; — 241 88; — 393, 62

Дано:

V (C₂H₄) = 4,48 л.

Q _{реакции} — ?

Решение:

C₂H₄ + 3O₂ > 2CO₂ +2H₂O.

n (C2H4) = 4.48 л / 22.4 л/моль = 0.2 моль Из уравнения реакции следует:

n (CO₂) = n (H₂O) =2n (C₂H₄) = 0,4 моль.

n (O₂) = 3n (C₂H₄) = 0.6 моль Согласно закону Гесса, теплота химической реакции (Q_{реакции}) равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:

Q _{реакции} = УQ_{обр.(продуктов)} — УQ_{обр.(исх.веществ}).

Подставив в эту формулу исходные данные, получим:

Q_{реакции} = 2_{Qобр (CO2)} + 2Q_{обр (H2O)} — Q_{обр (C2H4)} — 3Q_{обр (O2)} = -393,62 * 0,4 + (-241,88) *0,4 — 52,30 * 0,2 -0 * 0,6 = - 157,448 — 96,752 — 10,46 = 264,66 (кДж) Ответ: при сгорании 4,48 л этилена выделится 264,66 кДж тепла.

Как влияют понижение температуры, увеличение концентрации адсорбируемого газа на адсорбционное равновесие

• А). Снижение температуры ведет к уменьшению активности броуновского движения молекул, что ведет к ускорению процессов десорбции и замедлению процессов адсорбции. Таким образом, понижение температуры сдвигает адсорбционное равновесие в сторону десорбции.
• Б). При увеличении концентрации адсорбируемого газа увеличивается частота столкновений его молекул с адсорбентом. В результате этого адсорбция растет. Степень влияния повышения концентрации на адсорбционное равновесие различна и зависит от значений концентрации газа.

Схема изотермы адсорбции газа представлена на рисунке 3.

Рис. 3. Изотерма адсорбции

Из представленного графика видно, что в области малых концентраций наблюдается прямая пропорциональность (см. рисунок 2, участок I), при дальнейшем увеличении концентрации газа адсорбция увеличивается, но уже в меньшей степени (см. рисунок 2, участок II). При больших концентрациях кривая переходит в прямую, параллельную оси абсцисс (см. рисунок 2, участок III). Такой вид кривой обусловлен постепенным насыщением поверхности адсорбента. С момента полного насыщения (Г = Г?) увеличение концентрации на количество адсорбированного вещества уже не влияет.

Таким образом, увеличение концентрации адсорбируемого газа будет приводить к сдвигу адсорбционного равновесия в сторону адсорбции до момента полного насыщения газом адсорбирующей поверхности.