Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„– 4 Π­Π½Π΅Ρ€Π³Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠ° химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Бколько Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΡΠΆΠΈΠ³Π°Π½ΠΈΡ 80 Π³ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°? Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° сгорания ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° — 890 ΠΊΠ”ΠΆ. ΠŸΡ€ΡΠΌΠ°Ρ ΠΈΠ»ΠΈ обратная рСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях Π² ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΠ΅: 2 NO + O2 2 NO2,. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,. РН3 + 4 О2 = Π 2О5 + 3 Н2О, Нх.Ρ€. = — 2360 ΠΊΠ”ΠΆ., Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Нобр. Π 2О5 = — 1492,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль; КакиС… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„– 4 Π­Π½Π΅Ρ€Π³Π΅Ρ‚ΠΈΠΊΠ° химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

  • 1. КакиС ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ:
    • Π°) 4 HCl(Π³) + O2 = 2 H2O + Cl2;
    • Π±) N2 + 2 O2 = 2 NO2,

Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. HCl = - 95,27 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.H2O = -237,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NO2 = + 51,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚Π΅, рассчитав GΡ….Ρ€.

2. ВосстановлСниС PbO2 Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:

PbO2 + H2 = H2O(Π³) + PbO, Нх.Ρ€. = - 182,8 ΠΊΠ”ΠΆ.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ образования PbO, Ссли:

Нобр.PbO2 = - 276,6 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.Н2О = - 241,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

3. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… условиях: 2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,.

Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. Fe2O3 = - 740,99 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.Al2O3 = - 1576,4 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚Π΅ расчётом.

4. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ образования SO2, Ссли для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ΠΆ), Нх.Ρ€. = - 1528 ΠΊΠ”ΠΆ.

ΠΈ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ образования:

Нобр.Н2О = - 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.Н2S = - 20,15 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

5. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ GΡ….Ρ€. ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π»ΠΈ рСакция:

Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,.

Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. Al2O3 = - 1576,4 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.SO3 = - 370,37 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.Al2(SO4)3 = -3091,9 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

  • 6. ОкислСниС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:
  • 4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ΠΆ), HΡ….Ρ€. = 1528 ΠΊΠ”ΠΆ.,

Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° образования Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (Нобр.Н2О) Ρ€Π°Π²Π½Π° — 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ образования Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°.

7. МоТно Π»ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½ΡƒΡŽ Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ для получСния Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… условиях:

NH4Cl + NaOH(ΠΊ) = NaCl(ΠΊ) + NH3(Π³) + H2O?

РассчитайтС GΡ….Ρ€., Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. Н2О = - 228,8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NH4Cl = - 343,64 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NaOH = -377,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NaCl = - 384,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NH3 = - 16,64 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

8. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартныС значСния Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚ образования вСщСств:

Нобр.PbS = - 94,28 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.PbO = -217,86 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

HΠΎΠ±Ρ€.SO2 = -296,9 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

  • 9. КакиС ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ:
    • Π°) 3 H2 + N2 2 NH3;
    • Π±) N2O4 2 NO2 (Π³),

Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. NH3 = - 16,64 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.N2O4 = + 98,29 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NO2 = + 51,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΈΡ‚Π΅, рассчитав GΡ….Ρ€.

10. РСакция горСния сСроуглСрода ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:

CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ 4,48 Π». БО2, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях, выдСляСтся 223 ΠΊΠ”ΠΆ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. Π’Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

11. ΠŸΡ€ΡΠΌΠ°Ρ ΠΈΠ»ΠΈ обратная рСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях Π² ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΠ΅: БН4 (Π³) + БО2 (Π³) 2 БО (Π³) + 2Н2 (Π³), Ссли:

GΠΎΠ±Ρ€.БН4 = - 50,79 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.БО2 = - 394,38 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.Π‘O = - 137,27 ΠΊΠ”ΠΆ/моль?

РассчитайтС G ΠΏΡ€ΡΠΌΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

  • 12. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρƒ образования РН3 ΠΈΠ· ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:
  • 2 РН3 + 4 О2 = Π 2О5 + 3 Н2О, Нх.Ρ€. = - 2360 ΠΊΠ”ΠΆ., Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Нобр. Π 2О5 = - 1492,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.Н2О = - 285,8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

  • 13. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° аммония Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎ Π΄Π²ΡƒΠΌ схСмам:
    • Π°) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;
    • Π±) NH4NO3 = N2 + Π… O2 + 2 H2O. Какая рСакция Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ вСроятна?

GΠΎΠ±Ρ€.NH4NO3 = - 176,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.H2О = - 218,0 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.N2О = 103,6 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

14. ВычислитС, сколько Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° выдСляСтся ΠΏΡ€ΠΈ сгорании 200 Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: БН4 + 2 О2 = БО2 + 2 Н2О, Ссли извСстно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Нобр. БН4 = - 74,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.БО2 = - 393,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.Н2О = -285,8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

15. КакиС ΠΈΠ· ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… оксидов ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ восстановлСны Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΄ΠΎ ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΡ€ΠΈ 298 К: БаО, SnO2, Al2O3, Ссли извСстны стандартныС ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ образования вСщСств:

GΠΎΠ±Ρ€.Н2О = - 237,8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль; GΠΎΠ±Ρ€. БаО = - 604,2 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.SnO2 = - 519,3 ΠΊΠ”ΠΆ/моль; GΠΎΠ±Ρ€. Al2О3 = 1582 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

16. ВычислитС Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях:

C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,.

Ссли: Нобр. Π‘6Н6 = 82,9 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.Н2О = - 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

Нобр.БО2 = - 393,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

17. ΠŸΡ€ΡΠΌΠ°Ρ ΠΈΠ»ΠΈ обратная рСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ стандартных условиях Π² ΡΠΈΡΡ‚Π΅ΠΌΠ΅: 2 NO + O2 2 NO2,.

Ссли: GΠΎΠ±Ρ€. NО = 86,69 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.NO2 = 51,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль?

18. ВычислитС Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,.

Ссли Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ образования вСщСств извСстны:

Нобр.Н2О = - 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

GΠΎΠ±Ρ€.Fe2О3 = - 822,2 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

19. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΏΠΎΠΉΠ΄Ρ‘Ρ‚ Π»ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ рСакция:

БО2 + 4 Н2 = БН4 + 2 Н2О ΠΏΡ€ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…:

SΠΎΠ±Ρ€.БО2 = 0,231 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. БО2 = - 393,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.Н2 = 0,13 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. БН4 = - 74,8 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.БН4 = 0,186 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Н2О = - 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

SΠΎΠ±Ρ€.Н2О = 0,07 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К.

  • 20. Бколько Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΡΠΆΠΈΠ³Π°Π½ΠΈΡ 80 Π³ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°? Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° сгорания ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° — 890 ΠΊΠ”ΠΆ.
  • 21. На ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ стандартных Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚ образования ΠΈ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½Ρ‹Ρ… стандартных энтропий вСщСств ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΉΠ΄Ρ‘Ρ‚ Π»ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ рСакция:
  • 4 NH3 (Π³) + 5 O2 (Π³) = 4 NO (Π³) + 6 H2O (Π³)

ΠΏΡ€ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…:

SΠΎΠ±Ρ€.NH3 = 0,192 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. NH3 = - 46,19 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.O2 = 0,205 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. NO = + 37,90 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.NO = 0,210 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Н2О = - 241,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

SΠΎΠ±Ρ€.Н2О = 0,188 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К.

  • 22. ВычислитС, сколько Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° выдСлится ΠΏΡ€ΠΈ сгорании 165 Π». (Π½.Ρƒ.) Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° Π‘2Н2, Ссли ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ сгорания ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΠ΅Ρ‚ся 786 ΠΊΠ”ΠΆ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°.
  • 23. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π»ΠΈ рСакция ΠΏΡ€ΠΈ Π’ = 500 К:

Fe2O3 (ΠΊ) + 3 Π‘ = 2 Fe + 3 CO.

ΠŸΡ€ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ…:

SΠΎΠ±Ρ€.Fe2O3 = 0,089 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Fe2O3 = 822,1 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.C = 0,006 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Π‘O = 110,52 Π”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.Fe = 0,027 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К;

SΠΎΠ±Ρ€.CO = 0,197 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К.

  • 24. ΠŸΡ€ΠΈ сгорании 11,5 Π³ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ этилового спирта Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 308,71 ΠΊΠ”ΠΆ. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ тСрмохимичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π΄ΠΈΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.
  • 25. На ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ стандартных Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚ образования ΠΈ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½Ρ‹Ρ… стандартных энтропий ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, вычислитС GΡ….Ρ€.:

Б2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 БО2 (г) + 2 Н2О (Т).

SΠΎΠ±Ρ€.Π‘2Н4 = - 0,022 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Π‘2Н4 = 52,28 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.О2 = 0,210 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. БО2 = - 391,51 Π”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.БО2 = 0,213 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К; Нобр. Н2О = 285,84 ΠΊΠ”ΠΆ/моль;

SΠΎΠ±Ρ€.Н2O= 0,007 ΠΊΠ”ΠΆ/моль *К.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ