Энтропия.
Закон возрастания энтропии
Допустим, что изолированная система переходит из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2, но процесс перехода 1 — 2 является необратимым — на рисунке 15.4 обозначен пунктиром. Обратный переход обратимый. Воспользуемся неравенством Клаузиуса (без вывода). Полный дифференциал функции состояния, названной энтропией. (греч. поворот, превращение) Каждое состояние тела характеризуется… Читать ещё >
Энтропия. Закон возрастания энтропии (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
В термодинамике понятие «энтропия» было введено немецким физиком Р. Клаузиусом (1865 г.).
Из статической физики: отношение количества теплоты, сообщаемого системе, к температуре (системы) есть приращение некоторой функции состояния (энтропий).
полный дифференциал функции состояния, названной энтропией. (греч. поворот, превращение) Каждое состояние тела характеризуется определённым значением энтропии. Если обозначить энтропию в состояниях 1 и 2 как и, то по определению для обратимых процессов:
Значение произвольной постоянной, с которой определена энтропия, не играет роли. Физический смысл имеет не сама энтропия, а разность энтропий.
Закон возрастания энтропии.
Допустим, что изолированная система переходит из равновесного состояния 1 в равновесное состояние 2, но процесс перехода 1 — 2 является необратимым — на рисунке 15.4 обозначен пунктиром. Обратный переход обратимый. Воспользуемся неравенством Клаузиуса (без вывода).
Рис. 15.4.
(для обратного процесса знак «=», для необратимого «<�»).
Для нашего перехода 1 — 2 — 1 :
.
Так как процесс 2 — 1 обратимый, то будет равенство.
отсюда.
.
Под температурой понимается температура системы, при которой она отдаёт или принимает тепло .
Если система адиабатически изолирована, то и Таким образом, энтропия адиабатически изолированной системы не может убывать, она либо возрастает, либо остаётся постоянной. (Закон возрастания энтропии).