Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Ионообменные процессы в металлосульфидных имплантатах

Диссертация: Ионообменные процессы в металлосульфидных имплантатах
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

По сравнению с сульфидом свинца сульфиды железа, цинка и других металлов имеют более высокие экологические характеристики, при этом другие технологические параметры как скорость сорбции, емкость сорбентов имеют с ним близкие значения, однако получение этих сульфидов в виде пленок и осадков более затруднено из-за более широких областей образования осадков оксидов. Синтез тонких поликристаллических… Читать ещё >

Содержание

  • Список условных сокращений
  • Список символов и их назначение Введенне
  • Актуальность работы
  • Цель работы
  • Научная новизна
  • Объекты и методы исследования
  • Практическая значимость
  • Апробация работы
  • Публикации
  • Структура и объём диссертации
  • ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • 1. 1. Диффузия ионов металлов в тонких пленках и нанокристаллах
    • 1. 2. Сорбционные методы извлечения ионов металлов из водных растворов
    • 1. 3. Сорбция ионов металлов на неорганических сульфидных сорбентах
    • 1. 4. Кинетика ионного обмена на неорганических сорбентах
    • 1. 5. Влияние комплексообразующих агентов на процессы сорбции
    • 1. 6. Концентрирование и извлечение ионов металлов неорганическими сорбентами
    • 1. 7. Сорбция ионов благородных металлов неорганическими сорбентами
    • 1. 8. Моделирование ионного обмена на гелевых сорбентах
    • 1. 9. Описание кинетики сорбции в гель-ионообменных материалах
    • 1. 10. Описание кинетики ионного обмена в неорганических материалах с точки зрения многостадийности процесса
    • 1. 11. Особенности синтеза неорганических сорбентов из водных растворов с использованием теории сложных равновесий
      • 1. 11. 1. Химические свойства тиоамидов
      • 1. 11. 2. Состояние ионов металлов в водных растворах
      • 1. 11. 3. Химические свойства гидроксокомплексов металлов
      • 1. 11. 4. Механизм и кинетика роста пленок халькогенидов
      • 1. 11. 5. Моделирование сложных равновесий в системах ион металла — вода — лиганды с целю описания ионного обмена при контакте с малорастворимым соединением и оптимизации синтеза метаплосульфидов
  • ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ И ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТ
  • ГЛАВА 2. Техника эксперимента
    • 2. 1. Реактивы и материалы
    • 2. 2. Аппаратура и техника эксперимента
    • 2. 3. Синтез металлосульфидных гель — иммобилизованных матриц р и d элементов
  • ГЛАВА 3. Реакции комплексообразования в системах ион металла—гидроксид-ион-вода
    • 3. 1. Индексация и принципы расчёта констант равновесий гидроксокомплексов ионов металлов в водных растворах
    • 3. 2. Области совместного выделения осадков
    • 3. 3. Реакции комплексообразования в системе Pb (II) — ОН" - НгО
    • 3. 4. Реакции комплексообразования в системах Fe (II, Ш) — ОН" - Н2О
  • ГЛАВА 4. Оптимизация синтеза осадков и тонких пленок сульфидов металлов
    • 4. 1. Синтез тонких поликристаллических пленок сульфида свинца
    • 4. 2. Синтез осадков сульфидов железа (П, III)
  • ГЛАВА 5. Диффузия ионов металлов в сульфидах металлов
    • 5. 1. Кинетика сорбции ионов Ag (I), Fe (II) и Си (П) тонкими поликристаллическими пленками сульфида свинца (11)
    • 5. 2. Кинетика сорбции ионов Ag (I) осадками сульфидов железа (11) и меди (П)
    • 5. 3. Расчёт параметров трёхстадийной диффузии ионов металлов в тонких поликристаллических плёнках
    • 5. 4. Извлечение ионов серебра из водных растворов этаноламинных комплексов тонкими поликристаллическими пленками PbS
  • ГЛАВА 6. Оптимизация условий синтеза MS-TTIM и кинетика ионного обмена
  • M (II)/Ag (I) в металлосульфидных гель-иммобилизованных матрицах
    • 6. 1. Выбор гельобразующего материала для иммобилизации сульфидов металлов
    • 6. 2. Кинетика сорбции Ag (I) желатин — иммобилизованными металл осульфидньгми матрицами
    • 6. 3. Оптимизация количеств полисахарида и концентрации соли металла
  • Pb (II), Zn (II), Си (П), Mn (II)) для синтеза гель-иммобилизованных матриц
    • 6. 4. Кинетика и механизм сорбции Ag (I) агар-иммобилизованными металлосульфидными матрицами
    • 6. 5. Фазовый состав гель-иммобилизованных металлосульфидов
    • 6. 6. Обсуждение результатов по ионообменным процессам с участием гель-иммобилизованных матриц
    • 6. 7. Математическое моделирование процесса ионного обмена при контакте фаз водный раствор иона металла — наноструктурированная гель-иммобилизованная металл осульфидная матрица
  • ГЛАВА 7. Расчёт параметров трёхстадийной диффузии ионов металлов в тонких поликристаллических плёнках с учетом присутствия в растворе лигандов, образующих комплексные соединения с сорбируемым ионом
    • 7. 1. Кинетика ионного обмена Ag (I) на тонких поликристаллических пленках
  • PbS при отсутствии лигандов
    • 7. 2. Рентгенографическое изучение фазового состава и фазовых превращений сульфида свинца в сульфид серебра
    • 7. 3. Влияние комплексообразующихся агентов на процесс ионного обмена
  • Ag (I)/Pb (II) в тонких поликристаллических пленках PbS

Ионообменные процессы в металлосульфидных имплантатах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность работы.

Ионный обмен как частный случай сорбции характерен для многих природных явлений, например, таких как транспорт радиоактивных и токсичных элементов в природе, метаморфозы минералов. В производственных процессах, таких как изготовление сорбентов, ионселективных электродов, легирование полупроводников, в триботехнике, электронике и т. д., также важен учет и использование обмена ионов металлов при наличии контакта фаз. Однако, в настоящее время отсутствует количественное описание процесса ионного обмена металлов при контакте фаз твердое тело (в виде малорастворимого соединения) — водные растворы солей металлов с учетом влияния лигандов и глубины протекания процесса близкой к полному завершению процесса в условиях комнатных температур.

Неорганические ионообменные материалы, в отличие от синтетических ионообменных смол, обладают достаточно высокой термостабильностью: и устойчивостью к ионизирующему излучению. К числу перспективных неорганических ионообменников относятся металлосульфидные сорбенты, проявляющие высокую селективность по отношению к ионам d-элементов (благородным, платиновым и др. тяжелым металлам, образующим малорастворимые сульфиды), что делает их удобными коллекторами при удалении токсичных металлов и концентрирования в химической технологии, для методов концентрирования в аналитической химии. В литературе мало данных о характеристиках металлосульфидных сорбентов, в основу которых положены такие фундаментальные параметры — как коэффициенты диффузии ионов, константы устойчивости комплексных соединений, константы растворимости, константы скоростей реакций и другие термодинамические параметры. Реакции глубокого ионного обмена при контакте фаз твердое тело — жидкость протекают з достаточно короткое время при условии, если твордо тело находится в виде тонкой поликристаллической пленки или нанокристаллов. При этом толщина поликристаллической пленки должна быть менее 2 мкм, а нанокристаллов менее 100 нм. Наиболее быстро (примерно за 2 суток) и с высокой степенью завершения реакции ионного обмена протекают в нанокристаллах, изолированных друг от друга гель-матрицей. При этом необходимо учитывать все возможные стадии процесса, например, как комплексообразование ионов металлов в растворе и на поверхности твердых тел, диффузию ионов на поверхности твердого тела, по границам кристаллов и внутри кристаллитов. Так, при изготовлении сорбентов для концентрирования благородных и токсичных элементов необходимы пленки толщиной 500.

— 1000 нм, а для сорбции серосодержащих соединений из нефтепродуктов необходимы пленки толщиной всего лишь несколько атомных слоев, нанесенных на инертные подложки с высокоразвитой поверхностью. Вместе с тем, активные части твердотельных аккумуляторов на основе сульфидов металлов должны иметь толщину в области 10−20 мкм. Сорбенты на основе халькогенидов металлов имеют уникальные свойства по сравнению с известными сорбентами, поскольку позволяют концентрировать ионы металлов из растворов с очень малой их концентрацией и в присутствии лигандов.

Состояние малорастворимого вещества в виде тонкой поликристаллической пленки или в виде изолированных кристаллов в гель-матрице обуславливает существенную разницу их химических свойств. Во-первых, число стадий процесса ионного обмена в последнем случае меньше и, во-вторых, сильно уменьшается время процесса. Эти различия обуславливаются диффузионными процессами в изолированных кристаллах открытых для контакта с водными растворами и в тонких поликристаллических пленках имеющих малую поверхность контакта. Для целенаправленного применения этих особенностей необходимо количественное описание этих процессов. Свойства гель-иммобилизованных металлохалькогенидных матричных систем, получаемых различным способом, в зависимости от природы полимерного носителя и иона металла в значительной мере отличаются друг от друга как по физико-химическим, так и экономическим параметрам. В этой связи возникает потребность в нахождении оптимальных условий синтеза металлосульфидных матриц, которые бы позволили получить сорбент с заранее заданными характеристиками (химическая, механическая устойчивость матрицы, концентраций целевых компонентов и др.). Диффузионные процессы при использовании гель-иммобилизованных металлохалькогенидных систем в качестве сорбентов мало изучены и требуют более детального рассмотрения как на границе раздела раствор—твердое тело, так и непосредственно в твердом теле. К тому же имеющиеся на сегодняшний день уравнения, описывающие диффузионные процессы на поверхности границ зерен микрокристаллов сульфидов металлов и вдоль их границ, носят эмпирический или в лучшем случае полуэмпирический характер, тогда как для принципиального решения проблемы переноса ионов металлов в твердом теле необходимы неэмпирические уравнения. Сведения же о диффузии ионов металлов вглубь гель-иммобилизованной матрицы металлосульфидов в литературе вообще отсутствуют.

Подобные сорбенты экономичнее использовать при извлечении ионов ценных или особо токсичных, радиоактивных металлов из сточных вод и технологических растворов, содержащих комплексообразующие агенты. В частности, к числу важных производственных проблем, связанных с регенерацией серебра, относится его рекуперация из сточных вод производства катализаторов, содержащих комплексы серебра (1) с триэтаноламином и т. д.

По сравнению с сульфидом свинца сульфиды железа, цинка и других металлов имеют более высокие экологические характеристики, при этом другие технологические параметры как скорость сорбции, емкость сорбентов имеют с ним близкие значения, однако получение этих сульфидов в виде пленок и осадков более затруднено из-за более широких областей образования осадков оксидов. Синтез тонких поликристаллических пленок, осадков, нанокристаллов сульфидов металлов из водных растворов солей металлов и тиоамидов с одной стороны является простым, экономичным и продукты имеют ряд уникальных свойств, а с другой стороны качество и свойства этих продуктов недостаточно воспроизводимы. Причиной вышеуказанного является многообразие и сложность процессов протекающих в системах ион металла — лиганды, что особенно проявляется при введении в эту систему тиоамида для синтеза сульфида металла. Метод химического осаждения сульфидов металлов в виде тонких поликристаллических пленок дает возможность осаждать сульфиды на подложки любой конфигурации — от плоских до волокнистых. Этот метод является наиболее экономичным по сравнению методами вакуумного напыления, пульверизации, газотранспортными методами. Кроме того, синтезированные из водных растворов пленки и осадки сульфидов имеют ряд уникальных свойств из-за содержания примесей и особенной химической структуры. Основой понимания процессов при химическом осаждении сульфидов металлов из водных растворов является математическое описание равновесий. Причиной этого, как уже указывалось выше, является многообразие состояний исходных реагентов. Так, после введения в систему ион металла — вода — ион гидроксила тиоамида, именно активные формы гидроксокомплексов и промежуточные комплексные соединения вступают в реакцию образования сульфидов металлов и определяют области образования осадков и пленок сульфидов металлов в зависимости от рН раствора и концентрации реагентов.

Несмотря на кажущуюся простоту системы ион металла — вода — лиганды число типов равновесий и форм комплексных соединений в системе велико. Для исключения системных ошибок в создании математической модели этих систем возникает необходимость постоянного ориентирования на достоверные экспериментальные данные, чтобы дискриминировать множество возможных состояний системы. При этом наилучшими являются метод остаточных концентраций, потенциометрическое титрование солей металлов в отсутствии и присутствии осадков, полярография.

Вышеуказанные методы позволяют рассчитывать большое количество констант равновесий на основе экспериментов, проведенных в одинаковых условиях. Следует отметить, что наличие математической модели обязательно при исследовании сложных систем. Речь идет не только об исключении системных ошибок, т. е. о достоверности результатов исследования, но и о планировании, эффективности и глубины исследования (т.е. иначе вообще невозможно получение большинства результатов). Например, без математической модели процесса невозможно определять условия насыщенности раствора по нескольким видам осадков и рассчитывать их области выделения. Кроме поиска реакционных форм соединений и оптимизации синтеза сульфидов металлов модель равновесной системы позволяет выяснить механизм внедрения примесей в осадки и пленки, проводить учет влияния амбидентных реакций, учет свойств ионов металлов и тиоамидов, гидролиза тиоамидов, вязкости растворов, ионной силы растворов, концентрации примесей, порядка смешивания реагентов и т. д.

Цель работы:

Выявление закономерностей кинетики и механизма реакций обмена ионов металлов в металлосульфидах с микрои наноструктурной организацией вещества при их контакте с водными растворами металлокомплексов и разработка системного подхода для их изучения.

Научная новизна.

Впервые экспериментально доказано, что ионный обмен при контакте поликристаллических металлосульфидов (в виде пленок, имплантированных на инертные подложки и в виде отельных поликристаллов) ряда ри-элементов с водными растворами металлокомплексов и степени его завершенности, приближающейся к 1, протекает в три стадии, тогда как одноименный процесс при контакте нанокристаллических металлосульфидов имплантированных в гелевые матрицы — в две стадии.

Впервые получены простые неэмпирические уравнения для количественного описания вышеуказанных процессов с учетом влияния природы и концентрации комплексообразующих агентов, использующие в качестве основного параметра вместо принятого в химии коэффициента диффузии D (см2 ¦ с" 1) коэффициент диффузии W (с" 1), константы устойчивости и индексы реакционной способности комплексных соединений.

Разработана математическая модель для описания равновесных процессов в системах ион металла — гидроксид-анион, учитывающая образование в них как растворимых, так и малорастворимых в воде координационных соединений и все возможные виды равновесий с участием других лигандов в широком диапазоне кислотности среды. В модели использованы три условия насыщенности растворов для расчета всех экспериментально наблюдаемых областей выделения малорастворимых соединений. С ее помощью установлено, что металлосульфиды образуются за счет нескольких параллельных реакций распада промежуточных координационных соединений и гидролиза тиоамидов или взаимодействия ионов металлов с сульфид анионами.

Разработаны математические модели для количественного описания кинетики образования металлосульфидов и их пленок из водных растворов солей металлов и тиоамидов в присутствии лигандовкинетики глубокого ионного обмена при контакте фаз малорастворимое ионное соединение — водные растворы металлокомплексовпотенциометрического титрования солей металлов лигандами в отсутствии или образовании осадков.

Впервые получены и апробированы в качестве сорбентов металлосульфидные биополимериммобилизованные матричные системы с наноструктурной организацией иммобилизованного вещества, где в качестве полимерного носителя выступают желатин и агар-агар.

Впервые во всех изученных системах металл осульфид — водный раствор металлокомплекса экспериментально установлен факт наличия миграции уже сорбированного иона металла из массива металлосульфида в раствор и одновременносорбции десорбированного иона при завершении каждой стадии трехстадийного процесса сорбции на 70−80%, проявляющийся в виде наличия максимумов на кривых сорбции.

На защиту выносятся:

Экспериментальные данные:

1. Кинетика и механизм образования сульфидов металлов и их пленок из водных растворов солей металлов и тиоамидов.

2. Кинетика и механизм обмена ионов металлов при контакте фаз тонкая поликристаллическая пленка сульфида металла — водный раствор соли металла и лигандов.

3. Кинетика и механизм обмена ионов металлов при контакте фаз нанокристаллы сульфида металла в гель-матрице — водный раствор соли металла.

4. Сложные равновесия в системах: ион металла — вода — ион гидроксила — лиганд — тиоамид.

5. Рецептуры синтеза тонких поликристаллических пленок сульфидов металлов из водных растворов солей металлов и тиоамидов и синтеза иммобилизованных сульфидов металлов в гель-матрицах.

Теоретические разработки:

1. Трехстадийиый ионный обмен при контакте фаз ТПП-MS — водные растворы солей металлов.

2. Влияние лигандов на трехстадийиый ионный обмен при контакте фаз ТПП-MS — водные растворы солей металлов.

3. Двухстадийный ионный обмен при контакте фаз ГИМ-MS — водные растворы солей металлов.

4. Моделирование сложных равновесий и расчет остаточных концентраций солей металлов в системах водные растворы солей металлов — лиганды с использованием дополнительных условий насыщенности растворов.

5. Потенциометрическое титрование солей металлов с учетом образования осадков, полиядерных соединений и других видов равновесий.

Результаты экспериментальных, теоретических исследований и расчетов:

1. Константы равновесий.

2. Константы скоростей реакций образования сульфидов металлов и константы обмена ионов металла при наличии контакта фаз.

3. Области применения полученных уравнений и математических моделей для описания процессов глубокого обмена ионов металлов при контакте фаз малорастворимое соединение — водные растворы солей металлов и лиганов, экспериментальных данных, планирования экспериментов, проектирования экспериментального оборудования и в учебном процессе.

Объекты и методы исследования.

В рамках декларируемой цели работы было осуществлено решение следующих задач, перечисляемых в хронологическом порядке:

• Изучение равновесных процессов в системах: ион металла — гидроксид-анионлиганд — тиоамид, знание которых необходимо для количественного описания кинетики формирования металл осульфидов и ионного обмена при наличии в системе комплексообразующих агентов (лигандов);

• Изучение кинетики и механизма образования сульфидов металлов и их пленок из водных растворов солей ионов металлов, лигандов и тиоамидов и на их основе оптимизация технологии синтеза соответствующих металлосульфидных имплантатов;

• Изучение кинетики и механизма обмена ионов металлов при контакте тонких поликристаллических пленок металлосульфидов ри ^/-элементов с водными растворами металлокомплексов и влияния на этот процесс монои полидентатных лигандов;

• Изучение кинетики и механизма обмена ионов металлов при контакте агар-агари желатиниммобилизованных металлосульфидов ри ^/-элементов с водными растворами металлокомплексов.

В качестве основного объекта исследования для изучения процессов глубокого ионного обмена выбрана система ион свинщ (11) — вода — гидроксид-анион — серосодержащее соединение, поскольку синтез тонкопленочных металлосульфидов в ней наиболее прост, и, следовательно, представляется уникальная возможность сопоставления ионного обмена в металлосульфидных поликристаллических пленках и в биополимериммобилизованных матричных имплантатах. В связи с этим именно эта система нами наиболее полно изучена как экспериментально, так и теоретическиболее того, она выбрана как базовая система при исследовании аналогичных равновесных систем с участием других ионов металлов (Ag (I), Cu (II), Zn (II), Мп (П), Fe (II, 1П), Ni (II), Т1(1)), реакций образования сульфидов металлов и реакций обмена ионов металлов при контакте фаз металлосульфид — водные растворы металлокомплексов как в отсутствии, так и в присутствии (S) — или (К)-донорных лигандов. В качестве серосодержащих соединений и лигандов были использованы такие распространенные вещества, как тиомочевина, его аналог — тиосемикарбазид, тиосульфат натрия и сульфид натрия, монои триэтаноламин, ЭДТА. В качестве биополимеров выбраны агар-агар и желатин как наиболее распространенные природные полимеры.

В работе исследованы соединения, равновесные и ионообменные процессы в широкой области рН водных растворов в системах:

1. Т1(1), н2о, KOH, TM.

2. Ag (I), н2о, KOH, Na2S203, ЭДТА, TM, TCK, NH4OH PbS, ZnS, MnS, CuS, FeS.

3. Mn (II), н2о, KOH, NH40H.

4. Feai), н2о, KOH, NH4OH, TM PbS.

5. Ni (II), н2о, KOH, NH40H.

6. Cu (II), н2о, KOH, NH40H PbS.

7. Zn (II), н2о, KOH, NH40H.

8. РЬ (П), н2о, KOH, ЭДТА, TM, TCK.

9. Fe (III), H2o, KOH, NH4OH, TM.

В работе были использованы следующие физико-химические, химические методы исследования: рентгенофлуоресцентный анализ (РФА), атомно-абсорбционная спектроскопия (ААС), электронная микроскопия, рентгенофазовый анализ, спектрофотометрия, гравиметрия, дифференциально-термический анализ с измерением потери массы, потенциометрия, полярография, элементный анализ, метод растворимости (остаточной концентрации), гравиметрия, титриметрия, а также многофакторное моделирование. (Все экспериментальные данные, теоретические выкладки обеспечены оригинальными визуализированными программными продуктами).

Практическая значимость.

Создан ряд сорбентов для полной очистки сточных вод предприятий от ионов серебра. Разработан ряд новых сорбентов для полной очистки сточных вод предприятий от ионов серебра на базе тонкопленочных поликристаллических и агар-агариммобилизованных металлосульфидов. В настоящее время они подготовлены к внедрению в опытно-промышленном масштабе на ОАО «Казаньоргсинтез». Проведена апробация MS-ГИМ в качестве перспективных сорбентов для очистки отработанных технологических растворов и сточных вод и отмечен ряд их преимуществ по сравнению с применяемыми в настоящее время на базе микрокристаллических тонкопленочных металлосульфидов. Выполнены расчеты технологических параметров, необходимых для очистки сточной воды цеха трегерного катализатора ОАО «Казаньоргсинтез» от ионов Ag (I) с использованием выведенных уравнений описывающих две стадии диффузии ионов металлов в MS-ГИМ (длина и ширина колонныудельная скорость потока, размер частиц сорбента и др.).

Создан ряд сорбентов для глубокой очистки нефтепродуктов от сероводорода, меркаптанов, сульфидов.

На основе собственных экспериментальных данных, теоретических выкладок, а также данных литературы созданы современные программные продукты по всем разделам работы. Данные программные продукты могут быть использованы как в научно-исследовательских и технологических работах, так и в учебном процессе.

Разработанный метод расчета потенциометрических кривых титрования солей металлов лигандами в исследовании равновесий в системах ион металла — лиганды является самым экономичным и эффективным для предварительной диагностики состояний иона металла в системе (например, отработанных гальванических ванн, с целью дальнейшей их переработки).

Теоретические положения о сложных равновесиях в системах ион металла — водагидроксидион — лигандыо глубоком многостадийном обмене ионов металлов при контакте фаз твердое тело (труднорастворимые ионные кристаллы) — водные растворы металлокомплексов могут быть внедрены в процесс обучения студентов и аспирантов.

Получены авторские свидетельства и патенты на применение сульфидов металлов в виде пленок в качестве сорбентов, тест-индикаторов при определении объёма и времени сброса токсичных элементов, триботехнике, ионселективных электродах, а также в виде нанокристаллов в гель-матрицах в качестве сорбентов.

Апробация работы.

Основные результаты работы представлены на конференциях и симпозиумах: Всесоюзное совещание. «Химия и химическая технология халькогенов и халькогенидов». Караганда, 1978 г.- П Всесоюзное совещание «Химия и хим. Технол. Халькогенов и халькогенидов». Караганда. 1982 г. Всесоюзная конференция «ЭМА-85». Томск. 1985 г. Конференция «Почва, отходы производства: проблемы охраны и контроля. Пенза: 1996 г. Международный симпозиум «Экология и безопасность жизнедеятельности, научно-прикладные проекты, инженерные решения». Волгоград. 1996 г. Международная научно-практическая конференция «Хозяйственно-питьевая и сточные воды, проблемы очистки». Волгоград. 1996 г. Международный Конгресс. Воронеж. 1996 г. Международная 52-ая конференция БГПА «Технические вузы — республике». Минск, 1997 г. Конференция «Проблемы повышения эффективности нефтехимических производств в условиях перехода к рыночным отношениям». Казань — Нижнекамск: 1997 г. XIX Всероссийское Чугаевское совещание по химии комплексных соединений. Иваново. 1999 г. Третья Международная Конференция «БРМ-2000». -Донецк — Святогорск: 2000 г. III Рос. конф. «Проблемы дезактивации катализаторов», Стерлитамак. 2000 г. Третья Международная Конференция «БРМ-2000». -Донецк — Святогорск: 2000 г. VI конференция «Аналитика Сибири и Дальнего Востока — 2000», 21−24 ноября 2000, Новосибирск.-С.223. Поволжская конференция по аналитической химии. -Казань. 2001 г. XV Уральская конференция по спектроскопии. Заречный: 2001 г. XX Международная Чугаевская конференция по координационной химии. — Ростов-на-Дону. 2001 г. Международный симпозиум «Разделение и концентрирование в аналитической химии». Краснодар. 2002 г. Симпозиум «Проблемы выживания и экологические механизмы хозяйствования в регионе Прикамья». Наб. Челны. 2002 г. XV Уральская конференция по спектроскопии. Заречный. 2001. XXI Международная Чугаевская конференция по координационной химии 10−13 июня 2003 г. Киев. 2003.

Личное участие автора. Автор поставил задачу и осуществил планирование и проведение экспериментовобработку их результатовсоздал оригинальные программные продукты по всем разделам работ, включающих базы данных и моделирование процессовразработку соответствующих теорий. В большинстве публикаций по теме диссертации диссертант является первым авторомпрактически все они написаны им лично.

Публикации. По теме работы опубликовано 70 печатных работ, среди которых 32 статьи (в том числе 15 — в центральных научных журналах) и 7 изобретений (4 патента РФ и 3 авторских свидетельства СССР).

Структура и объём диссертации. Диссертация состоит из 7 глав, и приложения. Диссертация изложена на 279 страницах машинописного текста и содержит 42 таблицы, 75 рисунков, список литературы содержит 417 наименований.

В первой главе проведен анализ данных литературы по кинетике и механизмам диффузии ионов металлов в ионных кристаллах и агариммобилизованных матрицах. В этой главе рассмотрены также вопросы: сорбции ионов металлов неорганическими сульфидными сорбентамивлияния лигандов на процессы сорбциисинтеза металлосульфидов и моделирования равновесий в водных растворах солей металлов и лигандов.

Во второй главе изложена техника эксперимента.

В третьей главе представлены экспериментальные данные о составе и концентрациях соединений в системах ион металла — НгО — ОН" и теоретические предпосылки составления математической модели равновесий в этих системах.

Четвертая глава посвящена синтезу тонких поликристаллических пленок и кристаллов металлосульфидов.

В пятой главе представлены экспериментальные данные по кинетике обмена ионов металлов при контакте фаз поликристаллические металлосульфиды — водные растворы солей металлов, а также теоретическое описание трехстадийного процесса глубокого ионного обмена.

В шестой главе рассмотрены вопросы, касающиеся синтеза биополимер-иммобилизованных металлосульфидов, а также представлены экспериментальные данные по кинетике двухстадийного процесса глубокого ионного обмена при контакте вышеуказанных металлосульфидов с водными растворами солей металлов и его теоретическое описание.

В седьмой главе представлены экспериментальные данные по кинетике обмена ионов металлов при контакте фаз поликристаллические металлосульфиды — водные растворы солей металлов в присутствии лигандов, а также теоретическое описание трехстадийного процесса глубокого ионного обмена в присутствии лигандов.

В Приложении представлены программные продукты и базы данных экспериментов по следующим разделам: 1. Ионный обмен при контакте биополимериммобилизованных металлосульфидов — водные растворы солей металлов. 2. База данных по приложению 1.3. Расчет коэффициентов диффузии трех стадий в металлосульфидах. 4. Равновесия в системе Ag (I) — Н2О — ОН" -S2O3 ~ 5. База данных по ионному обмену PbS/Ag (I). 6. Равновесия в системе РЬ (П) — Н2О — ОН- - лиганд. 7. Расчет времени ионного обмена при заданной степени ионного обмена и заданной толщине поликристаллической пленки металлосульфида. 8. Расчет скорости реакции образования металлосульфида и пленки металл осульф и да в зависимости от концентрации соли металла, тиоамида, рН раствора, дополнительного буферного лиганда. 9. Равновесия в системе Мп (П) — Cu (II) — Zn (II) — Ni (II) -Н20 — ОН" -NH3.10. Равновесия в системе Fe (II) — Fe (III) — А1(Ш) — Bi (III) — V (V) — Н20 — ОН" .

Научным консультантом диссертанта по вопросам комплексообразования в растворах и полимериммобилизованных имплантатах был доктор химических наук, профессор О. В. Михайлов, научным консультантом по вопросам практического использования сорбентов на основе неорганических материалов — доктор химических наук, профессор В. Ф. Сопин.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

В работе проведены исследования сорбции ионов Ag (I), Fe (II), Cu (II) из водных растворов их триоксонитратов (У) и тетраоксосульфатов (УГ) на тонких поликристаллических пленках (ТПП), поликристаллах (осадках) и нанокристаллах PbS, а также ионов Ag (I) на поликристаллах (осадках) FeS, CuS и нанокристаллах ZnS, MnS. CuS. Опираясь на значения констант растворимости вышеуказанных металлосульфидов, можно ожидать, что ионный обмен между PbS и поименованными выше ионами будет наиболее выраженным в случае Ag (I), наименее — в случае Fe (II). И действительно, в системе PbS-Fe (II) сорбция практически отсутствуетв системах же PbSСи (П) и PbSAg (I) она хотя и имеет место, но сравнительно мало зависит от концентрации сорбируемого иона в растворе. Характерно, что сколько-нибудь существенных различий кинетических кривых и параметров сорбции ионов вышеуказанных ионов металлов пленками и поликристаллами PbS крупного размера практически не наблюдается. Однако имеется весьма существенное различие, состоящее в том, что в поликристаллах не достигается высокой степени конверсии исходного иона металла на сорбируемый из-за небольшого по сравнению с размером поликристалла величины диффузионного фронта сорбируемого иона от поверхности контакта фаз в глубину твердого тела. Таким образом, для достижения глубокого ионного обмена в условиях комнатных температур и за приемлемое время реакции необходимо применение имплантированных на инертные подложки пленок MS определенной толщины или их нанокристаллов имплантированных в полимерный массив матрицы. В случае сорбции Ag (I) нанокристаллами ZnS скорость ее также велика, хотя концентрация MS в агар-агариммобилизованной матрице составляет не более 4%. Существенным отличием трех вышеуказанных типов металлосульфидных систем друг от друга заключается в том, что в поликристаллах и тонких поликристаллических пленках поверхность контакта фаз невелика и обеспечивает лишь около 1% сорбционной емкости по первой ее стадии от общей сорбционной емкости для пленок (и еще меньше — для поликристаллов). Это приводит к отсутствию зависимости скорости ионного обмена от концентрации иона металла в области рС < 5 и при отсутствии в растворе лигандов. В биополимериммобилизованных матрицах с нанокристаллами MS количество ионов металлов на поверхности контакта фаз составляет примерно 40% от общего количества и реакционная зона формируется в глубине гельматрицы, что приводит к зависимости скорости ионного обмена при любых концентрациях иона металла в растворе и существенной интенсификации процесса. Кроме того, в поликристаллах (средним диаметром 0.1 мм) невозможно достижение высокой степени конверсии за приемлемое время эксперимента.

Для количественного теоретического описания процессов многостадийного обмена ионов металлов при контакте фаз твердое тело — водные растворы металлокомплексов в работе получены неэмпирические уравнения достаточно простого вида. Эти уравнения основанны на положении о скачках ионов металлов относительно аниона в ионном кристалле за счет тепловых колебаний решетки и положении о различной реакционной способности комплексов находящихся на поверхности контакта фаз. В работе не использованы традиционные уравнения Фика, поскольку они описывают диффузионные процессы в гомогенных средах при наличии градиента концентрации диффундирующего вещества и в случае их использования для исследуемых в работе процессов получаются слишком громоздкие выражения. В таблице 41 приведены основные параметры обмена ионов металлов при использовании металлосульфидов в различном физико-механическом состоянии и различного вида имплантации. Агар-агар- (АИМ) и желатин- (ЖИМ) биополимериммобилизованные матрицы MSMi — масса сорбированного серебра одним миллилитром гель сорбента или ТПП-MS по первой стадии процессаdl — средний диаметр нанокристаллаW3, — коэффициент диффузии ионов Ag (I) внутри монокристаллов MSКконстанта скорости ионного обмена на поверхности нанокристаллов. Как видно из таблицы 41, в биополимериммобилизованных MS значения W3, К практически не зависят от состава металлосульфида, а также мало зависят от температуры (ЕАк в пределах 10 кДж/моль). Вместе с тем в ТПП и поликристаллах PbS значения W3 имеют более высокие значения, вероятно, это связано с наличием в них примесей, что определяется различиями в условиях синтеза. В AHM-MS размер нанокристаллов имеет близкие к 40 нм значения и не зависит от состава металлосульфида. Лишь в желатиниммобилизованной матрице сульфида свинца размер нанокристаллов примерно в три раза больше чем в агар-агар-иммобилизованных матрицах. В поликристаллах и ТПП PbS процесс обмена ионов металлов не имеет принципиального отличия за исключением того, что в поликристаллических осадках глубина реакционной зоны невелика по сравнению с размером осадка, а значения Мг и Мз весьма условны (т.е. соответствуют процессу за достаточно условно длительное время).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Shewmon P.G. Diffusion in Solids / Mc. Graw-Hill. New York, 1963. 164 p.
  2. Gjostein N.A. In: Techniques of Metal Research / Vol. IV part 2. ed. R.A. Rapp, Interscience, New York, 1970. 105 p.
  3. К. Реакции на твердых телах и на их поверхностях / Пер. с нем. А. Б. Шехтер. 4.1. М., 1962.415 с.
  4. В.Н. Физическая химия твёрдого тела / М.: Химия, 1982. 320 с.
  5. Тонкие пленки взаимная диффузия и реакции / Под редакцией Дж. Поута, К. Ту, Дж. Мейера.-М.: Мир, 1982. 567 с.
  6. . С., Жуховицкий Л. Л. Термодинамика и кинетика диффузии в твердых телах / М. Металлургия, 1974. 280 с.
  7. А. Ионная проводимость кристаллов / М. Мир, 1962. 222 с.
  8. . И. Диффузия и точечные дефекты в полупроводниках / Л.: Наука, 1972.384 с.
  9. Шьюмон 77. Диффузия в твердых телах / М. Металлургия, 1966. 195 с.
  10. МаннингДж. Кинетика диффузии атомов в кристаллах. / М. Мир, 1971. 278 с.
  11. И. Harrison L.G. Physics of Thin Films. // Trans. Faraday Soc., 1961. № 57. P. 11 911 212.
  12. Unnam J., Carpenter J.A., Hoauska C.R. X ray diffraction approach to grain boundary and volume diffusion // J. Appl. Phys., 1973. V 44. N 5. P 1957 -1967.
  13. Hwang J.C.M., Balluffi R.W. Ph. D. / Thesis, Cornell University, Ithaca, New York, 1977.154 p.
  14. Waite W.H. Ion exchange for recovery of precious metals // Plat, and surface Finish, 1982. V. 69. № 5. P. 56−59.
  15. ReinhardF. Spulwasserbehandlung und Schwermetallrecycling in Galvanikbetrieben // Galvanotecknik, 1982. B. 73. N 10. S. 1089 1092.
  16. Пат. 4 237 290 США. Опубл. 30.01.79.
  17. Knothe Max. Restabtrennung von Silber aus Fixiersalzfosungen mittels Ionenaustauscher // Neue Hutte, 1990. B. 35. H. 6. S. 224 225.
  18. Пат. 4 800 005 США. Опубл. 24.01.89.
  19. Pyrsynska К. Donnan dialysis of some gold complexes Membranes and Membrane / Separ. Process.: Proc. Int. Symp., Torun,. Sept. 11−15, 1989. Torun, 1989. P. 293 294.
  20. Туе I., Green B.R. Phenol-formaldehyde based weak-base resins for the recovery of gold // Solv. Extr. and Ion Exch., 1994. V. 12. № 4. P. 817 830.
  21. T.M., Травкин В. Ф., Кравченко B.B., Зайцева М. Г. Экстракция палладия (П) N- и Р-содержащими реагентами // 10 Конф. по экстракции, Уфа, 14−18 нояб., 1994: Тез. докл. М., 1994. С. 185.
  22. Пат. 5 219 540 США. Опубл. 15.06.93.
  23. В.В. Химия и технология неорганических сорбентов. Селективные неорганические сорбенты и их применение / Межвуз. сб. науч. трудов: Пермь, Пермский полит, ин-т, 1980, С. 3 15.
  24. А. с. 1 818 301 СССР Способ получения углеродного сорбента / Поконова Ю. В., Грабовский А. И., Олейник М. С. Заявлено 25.06.91. Опубл. 30.05.93. Бюл. № 20.
  25. А.К., Жукова JI.H. Использование SjN-содержащих кремнеземов для контроля некоторых объектов окружающей среды и продуктов химической промышленности / 15-й Менделеев, съезд по общ. и прикл. химии. Минск, 1993. Т.З.С. 290−291.
  26. Пат. 5 173 247 США. Устройство для извлечения серебра / Woog G. 1989.
  27. Н.М., Вольхин В. В., Калюжный А. В. Сорбция палладия из сильнокислых окислительных сред на гексацианоферрате(2) меди (2)-калия / Тез. докл. конф. Перм. политехи, ин-та по результатам науч.-исслед. работ, выполи, в 19 881 990 г. Пермь, 1991. С. 119.
  28. Fuha Т., France P. Die Abwasserreinigung nach der chemischen Versilberung // Galvanotechnik, 1990. B. 81, N 12. S. 4264 4267.
  29. Н. Ф. Гранулированные сульфидные сорбенты и их применение Химия и технология неорганических сорбентов / Межвуз. сб. науч. трудов: Пермь, Пермский полит, ин-т, 1980. С. 112 114.
  30. Пат. 761 474 Бельгия. 1971.
  31. Beutier D., Gabis V., Ildefonse J.P., Predali J. J., Ricalens F. Precipitation de l’argent sur les sulfuries naturels et synthetiques: theorie et perspective d’application industrielle //Mines et carrieres. Suppl. Techn., 1989. V. 71. N 2. P. 119 124.
  32. Пат. 56−5595 Япония. Extraction of heavy metals from waste water / Иосида Кадзуки, Сэкигути Хидэо, Табахара Ивао. 1981.
  33. А.С. 546 360 СССР. Способ извлечения серебра из производственных растворов / Киселева С. П., Черникова Л. С., Кротова В. И., Назарова Н. П., Малышевская К. А., Паргиикова В. Н. Заявлено 09.10.74. Опубл. 15.02.77. Бюл. № 6.
  34. Пат. 4 280 925 США. Method of manufacturing sorbent for deleting heavy and noble metals from used solutions of a photochemical industry / Kefer J.E., Eastman K. 1981.
  35. С. Механизм сорбции ионов некоторых тяжелых металлов и паров ртути на сульфиде свинца: расширение правила Фаянса-Панета-Хана // Докл. Болг. АН., 1990. Т. 43. № 12. С. 45 48.
  36. Г. А., Двойнин В. И., Макурин Ю. Н. Исследование процессов формирования тонких пленок халькогенидов металлов в водных растворах / 12-й Менд. съезд по общей и прикладной химии. Реф. док. и сообщ. № 3. М. 1981, -с. 230
  37. Н.Д., Ипатова Е. Г., Егоров Ю.В. IV. Синтез и физико-химические свойства сорбентов на основе сульфидов свинца // Радиохимия, -1982. -Т.24. № 3. -С.363−368
  38. Hamon М.С., Tomas-Bouil М. Retention de metaux lourds // Un pocede ecologigue. Eau ind. Nuisances, 1990. № 140. C. 91 93.
  39. И.Ю., Германова И. Ф., Поливанова Н. Г., Данилова У. Я. Групповое концентрирование ионов тяжелых металлов с помощью волокон-ионитов на основе полиакрилонитрила / Вест. ЛГУ, 1990. Сер. 4. № 3. С. 57 61.
  40. АС 1 606 463 СССР. Способ извлечения серебра из сточных вод / Дыханов Н. Н., Курган Е. В., Даниленко ВТ., Томенко Е. Ф. //, Заявлено 29.02.88. Опубл. 15.11.90. Бюл. № 42.
  41. Sarwar М., Naeem S. Adsorption studies of gold on copper sulfide // Hydrometallurgy, 1994. V. 36. № 3. P. 385 -391.
  42. Пат. 3 839 222 ФРГ. Verwendung von substituierten ThiohaxnstofFen zur Abtrennung komplex gebundener Schwermetallionen / Schuster M., Konig K., Lotter H. 1988, 1990.
  43. Ю.Г., Софрыгина M.M. Извлечение серебра из аммиачных растворов серосодержащим сорбентом // Ж. Прикладной химии, 1990. Т. 63. № 9. С. 2086 -2088.
  44. Пат. 275 176 ЧССР. Способ рекуперации ионов серебра при производстве катализатора окисления этилена / 1991.
  45. Mutter Klaus Jurgen Metalle aus abwasser Zuruckgewinnen // Umwelt., 1991. B. 21. № 5. S. 268 269.
  46. Р.А., Цивунин B.C., Умарова Н. Н., Мовчан Н. И. Расчёт констант диффузии серебра (I) в тонких плёнках сульфида свинца в процессе ионного обмена//Ж. физ. химии. 1990. Т. 64. № 12. С. 3312 3315.
  47. Р.А., Попель А. А., Сальников Ю. И., Трифонова Н. М. Образование сульфидов свинца(1) и таллия (1) в щелочных растворах тиосемикарбазида и тиомочевины // Изв. Высш. учеб. заведений. Химия и хим. Технология, 1979. Т. 22. № 5. С. 515−519.
  48. JT.H., Осипов В. В. К теории физических свойств фоточувствительных плёнок типа PbS // ФТП, 1986. Т. 20. № 1. С. 59 72.
  49. JI.H., Осипов В. В., Онаркулов К. Э. Температурные зависимости основных параметров фоточувствительных поликристаллических плёнок сульфида свинца// Микроэлектроника, 1986. Т. 15. № 3. С. 244 254.
  50. А.Н., Маняхин Ф. И. Свойства и механизм фотопроводимости поликристаллических слоёв сульфида свинца // Поверхность. Физика, химия, механика, 1986. № 2. С. 117 -126.
  51. А.В., Золотое В. В., Игнатов А. В. Влияние окислителя на электрические характеристики плёнок сульфида свинца // Поверхность. Физика, химия, механика, 1992. № 2. С. 121 123.
  52. Ч. Неорганические иониты / М. Мир, 1966. 188 с.
  53. Pekarek V., Vesely V Synthetic inorganic ion-exchangers. -I. Hydrous oxides and acidic salts of multivalent metals // Talanta. 1972. V. 19.P. 219.
  54. Pekarek V, Vesely V. Synthetic inorganic ion-exchangers.-II //Talanta, 1972. V. 19, № 11. P. 1273- 1274.
  55. Clearfield A. Role of ion exchange in solid state chemistry // Chem.Rev., 1988. V. 88. Nl.P. 125- 148.
  56. А.Б. Ионный обмен на неорганических сорбентах // Успехи химии, 1997. Т. 66, № 7.- С. 641 660.
  57. JI.H., Царицына Л. Г. Методы разделения и концентрирования в аналитической химии /. JT. Химия, 1991.256 с.
  58. Gregorowicz Z" Stec H., Ciba J. Use of blotting paper collectors for the separation and X-ray fluorescent determination of traces of heavy metals (Cu, Hg, Ag) in water and waste water // Fresenius Z. Anal. Chem., 1980. B. 303, N 5. S. 381 384.
  59. Phillips И.О., Kraus K.A. Adsorption on inorganic materials.VI. Reaction of insoluble sulfides with metal ions in aqueous media // J.Chromat., 1965. V. 17. P. 549 557.
  60. .И., Вольхин В. В. Сорбционный способ удаления примесей из растворов солей никеля / Сб. ст. «Ионный обмен и иониты», Лен. отд-е. Наука, 1970. С. 236.
  61. Goerlich Z. Adsorption on inorganic materials / Zeszyty Nauk. Univ. Jagiel., Ser. Nauk. Chem., 1962.V. 7. P. 5.
  62. В.В., Львович Б. И. Кинетика и равновесие гетерогенных ионообменных реакций // Кинетика и катализ, 1970. Т. 11. С. 1337 1340.
  63. В.В., Львович Б. И. О гетерогенных ионообменных реакциях // Ж. физ. химии, 1975. Т. 49. С. 1512−1515.
  64. Н.И. Исследований реакций обмена при синтезе сульфидов в гетерогенной среде // Тр. Воронеж ун-та, 1953. Т. 32. С. 72.
  65. .В. Успехи в области топокинетики // Изв. АН БССР, 1950. № 4. С. 137 153.
  66. Г. В. Замечания о некоторых уравнениях кинетики реакций с участием твердых веществ, применяемых в настоящее время // Уч. зап. Томск, гос. ун-та., 1955. Т. 26. С. 103.
  67. Н.Д., Егоров Ю. В., Медведев В. П. и др. Статический критерий сорбции микрокомпонентов из водных растворов // Тезисы докл. II Всесоюз. конф. по методам концентрирования в аналитической химии. М. Наука, 1997. С. 114.
  68. Н.Д., Егоров Ю. В., Пузако В. Д. Применение тонкослойных неорганических сорбентов в гидрометаллургии и радиохимии / Химия и технология неорг. сорбентов. Межвузовский сборник научн. трудов. Перм. политехи, ин-т., 1980. С. 115 120.
  69. Н.Д., Губанова А.Н, Чубурков Ю. Г. Радиохимическое исследование халькогенидных пленок. IY Концентрирование тяжелых металлов из геотермальных вод ТСС // Радиохимия, 1981. Т. 21. № 1. С. 21 29.
  70. Н.А., Бетенеков Н. Д., Китаев Г. А. Радиохимическое исследование халькогенидных пленок. V. Исследование сорбции палладия пленками сульфида меди // Радиохимия, 1981. Т. 21. Вып.1. С. 30 32.
  71. Н.Д., Кафтайлов В. В., Денисов Е.И. и. др. Радиохимическое исследование халькогенидных пленок. X. О сорбции кобальта тонкослойным сульфидом цинка из карбонатсодержащих растворов // Радиохимия, 1986. Т. 26. № 5. С. 599 603.
  72. Е.В. Химизм сорбции, 0Ag сульфидом никеля в системе NaN03-NaCl-Na2S-HCl-H20 // Радиохимия, 1993. Т. 33. № 1 С. 90 97.
  73. Ю.В., Бетенеков Н. Д. Изоморфизм понятий в учении о сорбции и комплексообразовании микрокомпонентов // Радиохимия, 1991. Т. 31. № 3. С. 88 93.
  74. А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия: Учеб. для хим. технол. спец. вузов / под ред. А. Г. Стромберга. 2-е изд., перераб. и доп. М. Высш. шк., 1988.496 с.
  75. Music S. Sorption of small amounts of silver (I) on lead sulfide // Isotopenpraxis, 1985.V. 21, № 4. P. 143 146.
  76. Bruzzoni P., Jiittner K. Ag+ exchange at CdS electrosurfaces // Electrochim. Acta, 1984.V. 29, № 12. P. 1665−1671.
  77. Lyubomirsky I., Lyakhovitskaya V., Triboulet R., Cahen D. Substitutional-interstitial silver diffusion and drift in bulk (cadmium, mercury) telluride: results and mechanistic implications // J. Electron. Mater., 1997. V. 26, №. 2. P. 97 105.
  78. Lokhande C.D., Ennaoui A., Patil P. S., Giersig M., Muller M., Diesner K., Tributsch H. Process and characterisation of chemical bath deposited manganese sulphide (MnS) thin films // Thin Solid Films, 1998. V. 330. P. 70 75.
  79. Lokhande C.D., Ennaoui A., Patil P. S., Giersig M" Diesner K, Muller M, Tributsch H. Chemical bath deposition of indium sulphide thin films: preparation and characterisation // Thin Solid Films, 1999. V. 340. P. 18 23.
  80. Lokhande C.D., Patil P. S., Tributsch H., Ennaoui A. ZnSe thin films by chemical bath deposition // Solar Energy Materials & Solar Cells, 1998. V. 55. P. 379 393.
  81. Oladeji I.O., Chow L. A study of the effects of ammonium salts on chemical bath deposited zinc sulfide thin films // Thin Solid Films, 1999. V. 339. P. 148 153.m
  82. Guillen C., Martinez M.A., Herrero J. Accurate control of thin film CdS growth process by adjusting the chemical bath deposition parameters // Thin Solid Films, 1998.V. 335. P. 37 42.
  83. Kendelewicz Т., Liu P., Brown G.E., Jr, Nelson E.J. Atomic geometry of the PbS (lOO) surface // Surface Science, 1998. V. 395. P. 229 238.
  84. Kendelewicz Т., Liu P., Brown G.E., Jr, Nelson E.J. Interaction of sodium overlayers with the PbS (lOO) (galena) surface: evidence for a Na←*Pb exchange reaction // Surface Science, 1998.1. V. 411. P. 10−22.
  85. Wright K, Hiller I.H.,. Vaughan D. J, Vincent M.A. Cluster models of the dissociation of water on the surface of galena (PbS) // Chem. Phys. Letters, 1999. V. 299. P. 527 531.
  86. Третьяков.Ю. Д. Твердофазные реакции / M. Химия, 1978. 360 с.
  87. Jander W. Adsorption of the elements // Angew. Chem., 1928. V. 41, № 3. P. 75 79.
  88. A.M., Броунштейн Б. И. О диффузионной кинетике реакций в сферических частицах // Ж. прикладной химии, 1950. Т. 23, № 12. С. 1249 1259.
  89. Carter R.E. Kinetic model for solid-state reactions // J. Chem. Phys. 1961. V. 34, № 6. P. 2010−2015.
  90. Dtinwald H., Wagner C. Adsorption of the elements // Z. phys. Chem., 1934. В 24, № 1. S. 53 -58.
  91. Tamman G., Schdnest К Ober die diffusion des kohlenstoffs in metalle und in dieimischkristalle des eisens // Z. anorg. allg. Chem., 1922. B. 122, № 1. S. 27 43.
  92. Kroger C., Ziegler G. Uber die Geschwindigkeiten der zur Glasschmelze fuhrenden Reaktionen. П. Die Umsetzung von Natriumdisilikat mit soda und von Quartz mit Kakstein //
  93. Glastechn. Ber., 1953. B. 26, № 11. S. 346 353.
  94. Hulbert S.F. Model for solid state reactions in powdered compacts: review// J. Brit. Ceram. Soc., 1969. V. 6, № 1. P. 11 — 20.
  95. Laidler K.J. Chemical Kinetics /N.-Y., Mc Craw-Hill Inc., 1965. P. 316 318.
  96. X.C. Кинетика полимеризации в присутствии ингибитора// Ж. физ. химии. «1946. Т. 20, № 12. С. 1415 1420.
  97. . С., Менделев М. И. Краткий курс физической химии / Учеб. пособие. М. „ЧеРо“, 1999.232 с.
  98. Boyd G. E., Adamson A. W., Myers L. S., Jr. The exchange adsorption of ions from aqueous solutions by organic zeolites. II. Kinetics //J. Am. Chem. Soc., 1947. V. 69, №. 11. P. 2836 -2848.
  99. Barrer R. M» Falconer J.D. Ion exchange in felspathoids as a solid-state reaction I I Proc. R. Soc. London, 1956. V. 236, №. 1205. P. 227 249.
  100. Larsen E. M, Cilley W. A. The exchange of Li, Na and К on cerium (IV) phosphate // J. Inorg. Nucl. Chem, 1968. V. 30, №. 1. P. 287 293.
  101. Lehnmann M., Zonboulis A.I., Matis K.A. Removal of metal ions from dilute aqueous solutions: a comparative study of inorganic sorbent materials // Chemosphere, 1999. V. 39, № 6. P. 881 892.
  102. El-Naggar I.M., Zakaria E.S., Shady S.A., Aly H.F. Diffusion mechanism and ion exchange equilibria of some heavy metal ions on cerium (IV) antimonate as cation exchanger // Solid State Ionics, 1999. V. 122. P. 65 70.
  103. Reichenberg D. Properties of ion-exchange resins in relation to their structure. III. Kinetics // J. Am. Chem. Soc., 1953. V.75, № 3. P. 589 597.
  104. Ю.В., Бетенеков Н. Д. О химизме сорбции микрокомпонентов фазой твердого гидроксида. Сообщение (I) // Радиохимия, 1991. Т. 31. № 3. С. 78 83. Сообщение (II) С. 83 — 87.
  105. П.И., Филатов С. В., Шавинский Б. М. Сорбция микрокомпонентов гидроксидами из аммиачных растворов. П1. Сорбция Ag (I) гидроксидом циркония // Изв. СО АН СССР. Сер. Хим. Науки, 1988. -№ 17/5. С. 132 134.
  106. Н.И. Сорбция ll0fnAg оксидами металлов из боратных растворов // Радиохимия, 1983. Т. 23. Вып. 5. С. 584 589.
  107. Naidu R., Harter R. D. Effect of different organic ligands on cadmium sorption by and extractability from soils // Soil Sci. Soc. Am. J., 1998. V. 62. P. 644 650.
  108. Haas СЛ., Horowitz N.D. Adsorption of cadmium to kaolinite in the presence of organic material // Water Air Soil Pollut., 1986. V. 27. P. 131 -140.
  109. Neat R.H., Sposito G. Effects of soluble organic matter and sewage sludge amendments on cadmium sorption by soils at low cadmium concentrations // Soil Sci., 1986. V. 142. P. 164 -172.
  110. Elliot H.A., Denneny C.M. Soil adsorption of cadmium from solutions containing organic ligands // J. Environ. Qual., 1982. V. 11. P. 658 663.
  111. Davis J.A., Leckie J.O. Effect of adsorbed complexing ligands on trace metal uptake by hydrous oxides//Environ. Sci. Technol., 1978. V. 12. P. 1309 1315.
  112. Pekarek V., Vesely V. Syntetic inorganic ion-exchange.-П. // Talanta, 1972. V. 19, № 11. P. 1273 1274.
  113. B.M., Мовчан Н. И., Юсупов P.А., Бибик O.B. Неорганические ионообменники для концентрирования и извлечения тяжелых металлов / Деп. ВИНИТИ. № 3, 1985, с. 139.
  114. А.Д. Полимерные иммобилизованные металлокомплексные катализаторы / М. Наука, 1988. 303 с.
  115. Химическая энциклопедия. Т.2 / Под ред. И. Л. Кнунянца. М. Советская энциклопедия, 1988. С. 310.
  116. Ионный обмен / Под ред. Находа. М. Металлургиздат, 1959. 280 с.
  117. М.М. Ионный обмен в технологии и анализе неорганических веществ / М. Химия, 1980. 272 с.
  118. Maek W.J., Kussy М.Е., Rein J.E. Adsorption of the elements on Inorganic Ion Exchange from Nitrate Media//Anal. Chem., 1963. № 35. P. 2086 2091.
  119. И.В., Бердоносова Д. Г., Смейкин Г. И. Механизм сорбции и прогнозирование поведения сорбентов в физико-химических системах //Успехи химии, 2002. Т. 71. № 2. С. 159−179.
  120. Н.М., Буря А. И., Сытник С В. Высокомолекулярные соединения в практике извлечения благородных металлов из растворов / Днепропетр. Гос. Аграр. Ун-т.-Днепропетровск, 1998. 11 с. Библиогр. 28 назв. рус. Деп. в ГНТБ Украины 16.2.98, 100 Ук 98.
  121. Пат. 808 997 Франция. / Phillips and Pain.
  122. Myers F.J. Report PB 42 802 (FIAT Final Report 715) // Office of Technical Services. -Washington, 1946. P. 33−35.
  123. Piret E. L" Carlson R.W. Adsorption of the elements //Proc. Minn. Acad. Sci., 1941. № 9. P. 70−72.
  124. Д. Синтетические ионообменники. Пер. с англ. / Под ред. Чмутова К. В. М. Мир, 1965. 506 с.
  125. А.А., Серова И. Б., Лейкин Ю. А. Исследование процессов сорбции серебра из технологических растворов кинофотопроизводств И Ж. прикладной химии, 1994. Т. 67 Вып. 6. С. 958 962.
  126. Tiger H.L., Sussman S., Lane M., Calise V.J. Desalting sea water//Ind. Eng. Chem., 1946. V. 38, № 11. P. 1130- 1137.
  127. В.В., Егорова Ю. В., Белинская КС., Малофеева Г. И. Неорганические сорбенты / Ионный обмен. Сб. ст. М. Наука, 1981. С. 25 45.
  128. Н. Ф., Вольхин В. В., Зильберман М. В. Обменная и необменная сорбция малорастворимыми неорганическими соединениями // Ж. прикладной химии, 1979. Т. 52. С. 524 528.
  129. В.В., Соколова Т. С., Шульга Е. А. Роль жидкой фазы в сорбционных процессах с участием неорганических сорбентов//Ж. прикладной химии, 1979. Т. 52. С. 529 533.
  130. Е. А., Белинская Ф. А., Милицина Э. А., Скабичевская П. А. Ионный обмен / JI. Изд-воЛГУ, 1965. 342 с.
  131. Vesely V., Pekarek V. Synthetic inorganic ion-exchange // Talanta, 1965. V. 19, P. 219 262.
  132. C.A., Аликин В. В. Химия и технология неорганических сорбентов / Пермь. Пермский политехи, ин-т, 1979.148 с.
  133. И.Э., Клячко В. А., Лурье Ю. Ю., Смирнов А. С. Иониты и их применение / М. Стандарт", 1949.255 с.
  134. Г. М., Егоров Е. В. Закономерности сорбции и ионного обмена на амфотерных окисях и гидроокисях // Успехи химии, 1961. Т.30, Вып. 6. С. 764−775.
  135. Е.В., Макарова С. Б. Ионный обмен в радиохимии / М. Атомиздат, 1971. 406 с.
  136. И.В., Розанов И. А., Авдуевская К. А., Береснев Э. Н., Бердников В. Р. Фосфаты четырехвалентных элементов /. М. Наука, 1972. 95 с.
  137. .Н., Стрелко В. В., Стражеско Д. Н., Денисов В. И. Сорбенты на основе силикагеля в радиохимии. Химические свойства. Применение / Атомиздат, 1977. 304 с.
  138. Кац Б.М., Малиновский Е. К. Особенности кинетики сорбции тетрафторида кремния макропористыми анионитами // Ж. прикладной химии, 1980. Т. 53, № 6. С. 1242.
  139. Н.Р., Лейкин Ю. А. Исследование кинетических закономерностей сорбции уранил -иона из азотнокислых сред фосфорсодержащими катеонитами //Ж. физ. химии, 1983. Т. 57, № 10. С. 2531 2534.
  140. А.Ф., Ершов Б. Г., Сафонова С. В. Композиционные материалы на основе хитина для сорбции ионов металлов из водных растворов //Ж. прикладной химии, 1997. Т. 70, С. 148.
  141. Е.С. Иониты и окислительно-восстановительные полимеры на основе циркония: Автореф. дис. д-ра хим. наук. JI. ЛТИ им. Ленсовета, 1973. 18 с.
  142. Ф.А., Матерова Е. А., Милицина Э. А. и др. Неорганические ионообменные материалы / Л. Изд-во ЛГУ, 1974. 158 с.
  143. В.Б. Стехиометрия и синтез твердых соединений / -Л. Наука, 1976. 142 с.
  144. В. В. Сорбционные свойства ферроцианидов двухвалентных переходных металлов // Изв. АН СССР. Сер. Неорг. материалы, 1979. Т. 15, Вып. 6. С. 1086 1091.
  145. Г., Адамсон А., Майер И. Хроматографический метод разделения ионов / М. Издатинлит, 1949.333 с.
  146. B.C., Карамзина И. В. Коррекция классической таблицы Бойда, Адамсона, Майерса для вычисления степени ионного обмена //Ж. физ. химии, 1989. Т. 63. С. 1933 1935.
  147. В.А., Кислицын М. Н., Котов В. Ю., Ярославцев А. Б. Кинетика твердофазного ионного обмена протон-катион щелочного металла в кислом фосфате циркония // Ж. неорг. химии, 1999. Т. 71. № 12. С. 1984 1987.
  148. А.Б., Стенина И. А. Катионная диффузия в процессе ионного обмена на кислом фосфате циркония // Ж. неорг. химии, 1999. Т. 44, № 5. С. 701 710.
  149. А.Б., Хрулев А. А. Кинетика ионного обмена на кислом фосфате титана // Ж. неорг. химии, 1997. Т. 42, № 4. С. 553 562.
  150. Н.А., Малофеева Г. И. О роли поверхности сульфидов и адсорбированных ионов HS" и S * при соосаждении катионов // Ж. аналит. химии, 1964. Т. 19. С. 151 155.
  151. В.В., Львович Б. И., Сальников В. А., Науменко Л. В. Сорбционные свойства переходных металлов / Тезисы докл. 8-го Всесоюз. совещания по химии, анализу и технологии благородных металлов. Новосибирск, 1969. С. 36.
  152. В. В. и др. Сорбционные свойства двухвалентных переходных металлов / Тезисы докладов П Всесоюзного Черняевского совещания по химии, анализу и технологии платиновых металлов. М. Наука, 1979. С. 70.
  153. И.В., Сейфер Г. Б., Харитонов Ю. Я., Кузнецов В. Г., Корольков А. П. Химия ферроцианидов / М. Наука, 1971. 320 с.
  154. В.В., Колесова С. А., Зильберман М. В., Онорин С. А. К природе молекулярной сорбции солей щелочных элементов ферроцианидом // Ж. неорг. химии, 1971. Т. 16. Вып.6. С. 1611−1613.
  155. В.В., Зильберман М. В., Колесова С. А., Шульга Е. А. Общая характеристика сорбционных свойств ферроцианидов двухвалентных переходных металлов // Ж. прикладной химии, 1975. Т. 48. С. 54 59.
  156. В.В., Колесова С. А., Зильберман М. В. и др. Сорбционные свойства ферроцианидов двухвалентных переходных металлов И Ж. неорг. химии, 1976, Т. 49. С. 1728- 1731.
  157. С.А. Процессы гелеобразования / Сб. ст. Саратов. Изд. Сарат. ун-та, 1968. С. 3 -4.
  158. B.C., Савельев В. Г., Федоров Н. Ф. Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений / М. Высш. ппс., 1988. 400 с.
  159. Р. Теория и практика ионного обмена: Пер. с нем. / Под ред. К. В. Чмутова. М. Издатинлит, 1963.499 с.
  160. Кручина-Богданов И. В. Модель ионного обмена на гелевых сорбентах // Теор. и эксперим. Химия, 1998. Т. 34, № 2. С. 82 85.
  161. С. К Сорбционно-гидролитическое осаждение платиновых металлов на поверхности неорганических сорбентов / JI. Наука, 1991. 243 с.
  162. П.П., Дубинин М. М. Об уравнениях описывающих внутреннюю диффузию в гранулах адсорбента //Доклады АН СССР, 1973. Т. 210, № 1, С. 136 139.
  163. А.Е. Применение метода для определения коэффициентов диффузии низкомолекулярных веществ в двухфазных полимерных системах // Изв. АН СССР Сер. хим., 1976. № 4. С. 735 740.
  164. М.М. Адсорбция и пористость / М. Военная Академия химической защиты, 1972. 127 с.
  165. А.Г., Тихонов А. Н. Теория функции комплексной переменной / М. Наука, 1974.319 с.
  166. П.П. Внутренняя диффузия в адсорбентах с бидисперной пористой структурой /П.П. Золотарев, В. И. Улин //Изв. АН СССР. Сер. хим., 1974. № 7, С. 1648- 1650.
  167. Rucrenstein Е. Sorption by solids with bidisperse pore structures / E. Rucrenstein, A.S. Vaidyanathan, G.K. Yongquist // Chem. Eng. Sci., 1971. V. 126, № 9, P. 1305 -1318.
  168. H.H., Мовчан Н. И., Юсупов P.А., Сопин В. Ф. Кинетика гетерогенной реакции ионного обмена Pb(II)/Ag (I) на тонкопленочном сорбенте PbS./ Казан, гос. технол. ун-т. Деп. в ВИНИТИ. № 2289-В99 от 12.07.99 г. Казань, 1999. 10 с.
  169. Н.Н., Мовчан Н. И., Юсупов Р. В., Сопин В. Ф. Расчет коэффициента диффузии гетерогенной реакции ионного обмена Pb(II)/Ag (I) на тонкопленочном сорбенте PbS //Ж. физ. химии, 2000. Т. 74, № 9. С. 1710 1712.
  170. Р.А., Цивунин B.C., Умарова Н. Н., Абзалов Р. Ф. Расчет параметров трехстадийной диффузии ионов металлов в тонких поликристаллических пленках // Ж. физ. Химии, 1997. Т. 71, № 3. С. 539 541.
  171. Н.Н., Мовчан Н. И., Юсупов Р. А., Сопин В. Ф. Влияние комплексообразующих агентов на ионнный обмен Ag(I)/Pb (II) в таких поликристаллических пленках PbS // Ж. физ. Химии, 2002. Т. 76, № 8. С. 1485 -1488.
  172. Р.А., Мовчан Н. И., Умарова Н. Н. Влияние тиосульфатных комплексов на сорбцию серебра (I) поликристаллическими пленками сульфида свинца. / Тез. докл. XIX Всерос. Чугаевск. совещ. по химии комплексных соединений. Иваново, 21−25 июня 1999. С. 345.
  173. Н.Н., Мовчан Н. И., Юсупов Р. А., Михайлов О. В. Сорбция ионов Ag(I) тонкопленочным сульфидом свинца. / Тез. докл. Сб. информационных материалов Третьей Международной Конференции «БРМ-2000″. Донецк -Святогорск, 2000. С. 296.
  174. О.В. Низкотемпературный темплатный синтез в металлгексацианоферрат(И)ных желатин-иммобилизованных системах // Российский хим. журн. 2000. XXIV. № 3. С. 70−79.
  175. О.В., Гафаров М. Р., Юсупов Р. А. Синтез желатин-иммобилизованных сульфидов р- и d-элементов // Ж. общей химии, 2000. Т. 70. Вып. 11. С. 1933 -1934.
  176. М.Р., Михайлов О. В., Юсупов Р. А. Сорбция ионов металлов агар-иммобилизованными металлосульфидами // Химическая технология, 2002. Т. 4. № 4. С. 37 40.
  177. М.Р. Дисс. на соискание канд. хим. наук. Казань. 2002. 114 с.
  178. М.Р., Михайлов О. В., Юсупов Р. А. Сорбция ионов Ag(I) гель-иммобилизованными металлосульфидами. / Тез. докл. Сб. информационных материалов Третьей Международной Конференции „БРМ-2000″. Донецк -Святогорск, 2000. С. 234.
  179. Р.А., Абзалов Р. Ф., Умарова Н. Н., Гафаров М. Р. Обмен ионов металлов при контакте фаз вода твердое тело. / Тез. докл. Поволжская конференция по аналитической химии. Казань: Реагенты, 2001. С. 97.
  180. М.Р., О.В. Михайлов, Р. А. Юсупов Сорбция ионов металлов агар-иммобилизованными металлосульфидами / Тез. докл. Поволжская конференция по аналитической химии. Казань. Реагенты, 2001. С. 157.
  181. Р.А., Мовчан Н. И., Цивунин B.C. Извлечение остаточных количеств серебра из сточных вод и технологических растворов / Тез. докл. В материалах конференции „Почва, отходы производства: проблемы охраны и контроля“. Пенза: ПДЗ, 1996. С. 188.
  182. Р.А., Цивунин B.C., Абзалов Р. Ф. Использование диффузии ионов металлов в тонких поликристаллических пленках халькогенидов и оксидов металлов / Тез. докл. Международный Конгресс 22.09.96 г. Воронеж. С. 54.
  183. Н.И., Юсупов Р. А., Абзалов Р. Ф., Тумашева Н. А. Использование тонкопленочных сорбентов для контроля токсичных элементов в окружающей сред / Тез. докл. В матер. Междунар. 52-ой конф. БГПА „Технические вузы -республике“. Минск, 1997. С. 68.
  184. Р.А., Мовчан Н. И., Зинкичева Т. Т. и др. Контроль токсичных элементов в природных и сточных водах в экономическом аспекте. / Тез. докл. В сб.
  185. Проблемы повышения эффективности нефтехимических производств в условиях перехода к рыночным отношениям“. Казань Нижнекамск: КГТУ, 1997. С. 71−77.
  186. Пат. 2 152 609 РФ. Ионоселективный электрод для определения ионов тяжелых металлов / Мовчан Н. И., Умарова Н. Н., Юсупов Р. А., Сопин В. Ф., Зинкичева Т. Т. Опубл. 10.07.2000, Бюл. № 19. С. 348.
  187. И.А., Ярославцев А. В. Ионный обмен НТК* на кислом фосфате циркония // Ж. неорг. химии, 2003. Т. 48. № 1, С. 31 36.
  188. И.А., Журавлев Н. А., Ребров А. И., Ярославцев А. В. Подвижность ионов лития в продуктах ионного обмена на кислом фосфате циркония LixH. xZr (P04)2"nH20 //Ж. неорг. химии, 2003. Т. 48. № 1, С. 37 -41.
  189. В.А., Алиев А. Д., Новикова С. А., Ярославцев А. В. Катионная подвижность в материалах на основе гидратированного оксида циркония // Ж. неорг. химии, 2002. Т. 47. № 11. С. 1763 1769.
  190. А.Н., Маняхин Ф. И. Свойства и механизм фотопроводимости поликристаллических слоев сульфида свинца // Поверхность: Физика, химия, механика, 1986, № 2, С. 117 126.
  191. Р.А. Исследование кинетики и механизма реакций образования сульфидов свинца и таллия в щелочных растворах тиомочевины и тиосемикарбазида. Дисс.канд. хим. наук. ЮГУ. Казань, 1981. 165 с.
  192. В.Ф., Шилова И. В., Маскаева JI.H. Влияние хлор-ионов на кинетику химического осаждения тонких плёнок сульфида свинца / У ПИ. Свердловск, 1989.9 с.
  193. В.Ф., Шилова И. В., Маскаева JI.H. Кинетика химического осаждения тонких плёнок сульфида свинца в присутствии иоидит-ионов / УПИ. Свердловск, 1988. 10 с.
  194. Г. Г., Гаврищук Е. Н., Яшина Э. В. Влияние условий химического осаждения из газовой фазы поликристаллического сульфида цинка на его микроструктуру // Неорганические материалы, 1996. Т. 32. № 6. С. 667 669.
  195. У гай Я. А., Семёнов В. Н. Взаимодействие тиомочевины с солями цинка при получении плёнок ZnS // Ж. общей химии, 1989. Т. 59. № 10. С. 2177 2185.
  196. С.В. Синтез сульфидов металлов из молекулярных предшественников координационных соединений металлов с серосодержащими органическими лигандами в качестве анионов // Ж. неорг. химии, 1993. Т. 38. № 11. С. 1616 -1624.
  197. Pop Leana, Nasgu Cristina, Vamir Valentino, Ionescu Violeta. L’etude des films de sulfiire de plomb. 1. La cinetique de la reaction entre les ions de Pb (II) et de tiouree dans un milieu alcalib // Rev. roum. Chem., 1994. V. 39. № 1. P. 31 35.
  198. Ronngern L., Sjoberg S., Sun Z.-X. Forsling W. Surface reactions in aqueous metal sulfide systems. 5. The complexation of sulfide ions at the ZnS-H20 and PbS-H20winterfaces // J. Colloid and Interface Sci., 1994. V. 162. № 1, P. 227 235.f
  199. Huang L., Nair P.K., Nair M.T.S., Zingaro R.A., Meyers E.A. Interfacial diffusion of metal atoms during air annealing of chemically deposited ZnS-CuS and PbS-CuS thinfilms //J. Electrochem. Soc., 1994. V. 141. № 9. P. 2536 2541.I
  200. Nascu Cristina, Vomir Valentino, Ionescu Violeta, Pop Leana. The study of leadф sulfide films. II. Lead sulfide films obtained by chemical deposition // Rev. roum.chem., 1995. V. 40. № 2. P. 127 140.
  201. Takahashi M., Ohshima Y, Nagata K., Furuta S. Electrodeposition of PbS films from acidic solution // J. Electroanal. Chem., 1993. V. 359. № 1−2. C. 281 286.m
  202. Najdoski M., Minceva-Sukarova В., Chunnilall C.J., Grozdanov I., Koh C.A. Optical properties of thin solid films of lead sulfide / EUCMOS XXII: 22nd Eur. Congr. Mol. Spectrosc., Essen, Sept. 11 16, 1994. Book Abstr. -Essen, 1994. P. 315.
  203. Cuimon C., Gonbean D., Pbister-Guillozo G., Arbelon H., Chanon M. Electronic structure of sulfur compounds // VI. J. Electron Spectrosc. and Relate Phenom., 1974. V. 4. № 1. P. 49−63.
  204. Laurence Chritian, Berthelot Michel, Le Questel Jean-Yves, El Ghomari Mohamed J. Hydrogen-bond basicity of thioamides and thiorereas // J. Chem. Soc. Perkin Trans. 1995. Part. 2. № 11. C. 2075 2079.
  205. B.C., Чернова Т. Н. Полярографическое поведение тиосемикарбазида и его производных. // Изв. Высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология, 1970. Т. 13. № 6. С. 759 762.
  206. Vinkler P., Vinkler Е., Klivenyi F. Infrared spectroscopic studies on structure of tiourea and thiosemicarbaside salts // Ont. J. Sulfur Chem., 1972. A2. № 3. P. 198 -199.
  207. В.Ф., Наймушина K.B. Полярографическое исследование координационных соединений кадмия (II) с тиосемикарбазидом и семикарбазидом // Ж. неорг. химии, 1960. Т. 5. № 4. С. 874 876.
  208. Cambell МЛ., Grzeskowiak R. Some copper (II) of thiosemicarbazide // J. Chem. Soc., 1967. A № 3. P. 396−401.
  209. Sayer J.M., Jenckz W.P. General Base catalysis of thiosemicarbaside formation // J. Amer. Chem. Soc., 1956. V. 78. № 22. P. 6353 6361.
  210. Komura A., Tanala A., Ianranaga H. Nickel (II), cobalt (II) and copper (II) complexes of thiosemicarbazide // „Mem. Fac. Technol.“, Kanagava Univ., 1975. V. 9. № 1. P. 59 67.
  211. Herrmann J., Knoche W., Neugebauer R. Hydrolysis of thiamine // J. Chem. Soc. Perkin Trans., 1995. Part. 2. № 3. P. 463 468.
  212. В.П., Шорохова В. И., Гречкина H.K. и др. Кислотно-основное равновесие в растворах тиомочевины // Ж. неорг. химии, 1978. Т. 23. № 9. С. 2313−2316.
  213. Г. А., Марков В. Ф., Маскаева JI.H. Исследование халькогенидных плёнок твёрдых растворов CdxPbixS // Изв. АН СССР. Сер. Неорган. Материалы, 1989. Т. 26. № 8. С. 1262 1264.
  214. Peters О.М., Router C.J. Pathways in thioacetat-amide hydrolysis in aqueous acid: detection by kinetic analysis // J. Chem. Soc. Perkin Trans., 1974. Part.2. № 15. P. 1832- 1835.
  215. И.К., Китаев Г. А., Великанова A.A. Анализ условий осаждения селенидов металлов из водных растворов селеномочевины в зависимости от температуры // Ж. физ. химии, 1976. Т. 50. № 6. -С. 1584 1587.
  216. JI.A., Лаврёнова Л. Г., Зегжда ТВ. Разложение тиомочевины в щелочных средах // Изв. Сиб. отд. АН СССР. Сер. хим. наук, 1968. Вып. 16. № 14. С .57 63.
  217. Marcotrigiamo G., Peyronel G., Battisturzi R. Kinetics of desulphuration of tiourea in sodium gidroxde studded by chromatographic method // J. Chem. Soc. Perkin Trans., 1972. Part.2. № 11. P. 1539- 1541.
  218. A.M., Ахмедли КМ. Некоторые свойства тиосемикарбазида и селенсемикарбазида с точки зрения их электронной структуры // Ж. аналит. Химии, 1973. Т. 28. № И. С. 2113 2118.
  219. Peters P.G., Salajeghen A. Spectraphotometric study of the ammonia-thioacetamide reaction. // Anal. Chem., 1966. V. 38. № 13. P. 1824 1828.
  220. Т.А., Торопова В. Ф. Изучение щелочного гидролиза тиосемикарбазида // Изв. Высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология, 1975. Т. 18. № 6. С. 917 919.
  221. Show W.H.R., Walker S.J. The Decomposition of tiourea in water solution // J. Amer. Chem. Soc., 1956. V. 78. № 22. P. 5769 5772.
  222. Г. А., Романов H.T. Кинетика разложения тиомочевины в щелочных средах // Изв. Высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология, 1974. Т. 17. № 9. С. 1427- 1428.
  223. Т.А. Изучение некоторых реакций тиосемикарбазида в растворах. Дисс.канд. хим. наук. КГУ. Казань, 1968. 133 с.
  224. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами (пер. с англ) / М. Мир, 1989.413с.
  225. А.П., Бенсон В. В., Большакова Е. В. Состав и произведение растворимости основных нитратов и гидроксида свинца // Ж. физ. химии. 1995. Т. 69. № 10. С. 1896- 1898.
  226. В.И., Кулешова О. М., Карабин JI.A. Произведения растворимости / Новосибирск. Наука, 1983. 267 с.
  227. И.Ф., Повар И. Г., Ватаман И. И. Термодинамическое обоснование условных произведений растворимости // Ж. общей химии. 1986. Т. 56. Вып. 4, С. 739 748.
  228. И.Ф., Повар И. Г. Расчет степени комплексообразования в линейном приближении //Ж. коорд. химии, 1991. Т. 17. № 1, С. 17 20.
  229. С.И., Кашулина Т. Г. Гетерогенные реакции координационных ионов платиновых металлов, меди (II) и ртути (И) с оксигидроксидами // Коорд. химия, 1995. Т. 21. № 1.-С 3-И.
  230. Les Sik, Kim Jongseob, Park Jong Keun Ab inito study of the structures, energetics, and spectra of aqua zinc (II) // J. Phys. Chem. 1996. V. 100. № 34.P. 14 329 14 338.
  231. M.M., Мохосоев M.B., Танганов Б. Б. Неэмпирический расчет сольватных чисел в растворах / Докл. АН СССР. Сер. Неорган. Материалы, 1989. Т. 25. № 1.С. 106- 110.
  232. Я. Образование амминов металлов в водном растворе. / М. Мир, 1961. 265 с.
  233. Jain S.K., Jain А.К., Gupta А.К. Ion hydration in concentrated aqueous solutions of some divalent nitrates // Indian J Chem. 1985. 24 A. № 4. P. 340 342.
  234. К. Сольватация и комплексообразование в неводных средах / М. Мир, 1985.227 с.
  235. Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества / Изд.4-е, пер. и доп. М. Химия, 1974.408 с.
  236. Pikrik В., Pucar Z. Electroforetic and Tyndalometric Stydies on the Hydrolysis of Lead (II) in aqueons solutions // J. Inorg. and Nucl. Chem., 1973. V. 35. № 6. P. 1987 -1993.
  237. И.Г. Численное дифференцирование функции образования и выбор химической модели равновесия // Ж. неорг. химии, 1993. Т. 38. № 11. С. 1907 -1911.
  238. Е.А., Бурко К. А., Лилич Л. С. Изучение гидролиза в растворах перхлората свинца при различных температурах. JI., Наука, -1975, 47с.
  239. Maroni V.A., Spiro T.G. Vibrational Spectra of polynuclear oxy-brdged complexes of Bi (III), Pb (II) and T1(I) // Proc. 10 th. Internat. papers. Tokyo. Chem. Soc. Japan, 1967. P. 229−231.
  240. Э.А., Царева A.M., Яхкинд Н. Д. Исследование взаимодействия нитрата свинца с триэтиламином в водных растворах // Ж. неорг. химии, 1987. Т. 32. № 9. С. 2238 2241.
  241. Э.А., Яхкинд Н. Д. Исследование взаимодействия нитрата свинца с пиридином в водных растворах // Ж. неорг. химии, 1989. Т. 34. № 11. С. 2744 -2747.
  242. Pikric В., Pucar Z. Electophoretic and Chromatographic Studies on the Hydrolysis of Lead (II) in presence of Acetylacetone // Anal. Chem., 1975. V. 47. № 12. P. 1970 -1973.
  243. Carrat A.B., Vellenda S» Fontana C.M. The solubility of Red, Yellow and Black Lead Oxides (2) and Hydrated Lead Oxides Alkaline Solutions. The Character of the Leade-Bearning Ion // J. Amer. Chem. Soc., 1939. V. 61. № 2. P. 367 373.
  244. Sillen L.G., Martell A.E. Stability constant of Metal-ion Complexes / Special Publication. № 17. Chemical Society. London. 1964. 336 p.
  245. В.В., Померанц Г. Б., Андрейко А. А. О комплексообразовании свинца (И) с моноэтаноламином в водных растворах // Изв. Высш. учеб. заведений. Химия и химическая технология, 1974. Т. 17. № 9. С. 1307 1310.
  246. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости координационных соединений / М. Издательство АН СССР, 1959,206 с.
  247. Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations / New York: Wiley-Intersci, 1976. 489 p.
  248. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / 5-е изд., перераб. и доп. М. Химия, 1979.480 с.
  249. М.Х., Карапетъянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ / М. Химия, 1968, 472 с.
  250. Е.В., Савченко Л. А., Шокарев М. М. и др. Исследование основного сульфата железа 2Fe203 S03mH20 // Ж. неорг. химии, 1975. Т .32. вып. 9. С. 2238 -2241.
  251. Е.Б., Кустова Г. Н., Никитенко СТ. и др. Сравнительное исследование структуры некоторых основных сульфатов железа (III) // Ж. структурной химии. 1996. т. 37. № 2. С. 667 669.
  252. Е.В., Новосадова Е. Б., Чалый В. П. Твердые растворы на основании ферритов, манганитов и кобальтитов.// Изв. АН СССР. Сер. Неорган. Материалы, 1988. Т. 24. № 2. С. 247 250.
  253. В.П. Гидроокиси металлов: Закономерности образования, состав, структура и свойства / Наукова думка. Киев, 1972. 152 с.
  254. Д.К., Девяткина Е. Т., Пальчик Н. А. Кристаллохимические особенности синтетических ярозитов / Новосибирск. Наука, 1987. 71 с.
  255. НД. Динамика водородной связи. Водородная связь / М. Наука, 1981. С .61 88.
  256. .Б., Камнев А. А., Маландин О. Г., Васев А. В. Электрохимическое поведение гидроксокомплексов железа (III) // Электрохимия, 1987. Т .23. № 7. С. 997 1008.
  257. А.А., Ежов Б. Б. Электронная спектроскопия растворимых форм гидроксосоединений железа в водных растворах щелочей // Ж. коорд. химии, 1990. Т. 16. № 12.С. 1585 1728.
  258. А.А., Ежов Б. Б., Маландин О. Г., Васев А. В. Электронная спектроскопия гидроксокомплексов железа (III) в водных растворах щелочей // Ж. коорд. химии, 1988. Т. 14. № 1.С. 25.
  259. .Б. Исследования в области прикладной электрохимии / Саратов. Изд-во СГУ, 1989. 44 с.
  260. Д.Н. Ионные равновесия / JI. Химия, 1973. 448 с.
  261. С.А. Предварительная ассоциация атомов и дефекты структуры кристаллов и полупроводников. Процессы роста кристаллов и плёнок полупроводников / Новосибирск, 1970, С. 650 656.
  262. И. Исследование влияния механической активации на реакционную способность сульфидов железа, цинка и свинца. Дисс.канд. хим. наук. НГУ, Новосибирск, 1980. 140 с.
  263. М.С., Дектярёв Л. В., Иванов А. И. и др. Исследование кристаллизации халькогенидов свинца из водных растворов // Изв. АН СССР. Сер. физ., 1972, Т. 36. № 9. С. 1971 1973.
  264. Л.С. Механизм роста изолированных частиц при эпитаксии халькогенидов свинца на хлористом натрии и хлористом калии // Физика твёрдого тела, 1969. Т. 2. № 5. С. 1265 1271.
  265. Distler G.J. The defects in fluers to the formation of thin Films // J. Crystal. Growth, 1968. № 3. P. 175- 179.
  266. Ю.А., Паленскис В. П., Чяпас А. Ф. Тонкие плёнки хрома на стекле / Сб. Тонкие плбнки и их применение. АН Лит. ССР. Институт физики полупроводников. Вильнюс, 1969. С. 13−15.
  267. Г. И., Дарюсина С. А. Электронно-микроскопическое исследование образования тонких плёнок сульфида свинца на поверхности стекла // Коллоидный журнал, 1965. Т. 27. № 3. С. 421 425.
  268. В.Я., Двойнин В. И., Китаев Г. А., Урицкая А. А. Особенности образования слоя сульфида кадмия при химическом осаждении из растворов // Изв. АН СССР. Сер. Неорган, материалы, 1977. Т. 13. № 9. С. 1719 1720.
  269. С.Г., Ткачёв В Д. Образование ультратонких плёнок сульфида кадмия на границе раздела фаз твёрдое тело раствор // Коллоидный журнал, 1961. Т. 23, № 4, С. 438−440.
  270. JI.H. Эпитаксиальный рост полупроводниковых плёнок. Термодинамика и кинетика / В сб. «Процессы роста и синтеза полупроводниковых кристаллов и плёнок». Новосибирск. Наука, 1975. С. 5 10.
  271. Heinz Pich. Herstellung spiegelnder Niederschoge durch chemische Reaktionen // Zeitschrift fiir Physik, 1949. B. 126. S. 12−19.
  272. А.С., Шестопалова Л. Ф. Образование золота в щелочных растворах аминокислот // Коллоидный журнал, 1975. Т. 37. № 1. С. 202 204.
  273. Т.Г., Вертопрахов В. Н., Шульман В. М. Получение плёнок сульфидов кадмия и цинка методом гомогенного осаждения из растворов / Процессы роста полупроводниковых кристаллов и плёнок. Новосибирск. Наука, 1970. С. 391−395.
  274. Kanezaki К., Kim Y., Nagashima S., Macda H., Kabo А. Получение частиц ZnS, покрытых CuS, процессами ионнообменных реакций // Nippon Ragaku Raishi. J. Chem. Soc. Jap., 1996. № 9. C. 842 844.
  275. Т.Г., Крамарёва Г. В., Шульман В. М. Ступенчатая адсорбция коллоидных частиц сернистого кадмия на стекле // Коллоидный журнал, 1968. Т. 30. № 1.С.61 -63.
  276. Е.Л., Китаев Г. А. Условия химического осаждения тонких плёнок сульфида кадмия на твёрдую поверхность с помощью тиомочевины // Изв.
  277. Высш. учеб заведений. Химия и химическая технология, 1969. Т. 12. № 6. С. 709 -713.
  278. Irace С., Mechan E.I. The preparation of monodisperse Lead sulfide salts // J. Colloid and Interface Sci., 1974. V. 49. № 1. P. 160−161.
  279. Ф.К., Каталинас Р. Ю. Применение ионного травления для выявления структуры ультратонких объектов. Сб. «Тонкие плёнки и их применение» / АН. Лит. ССР. Институт физики полупроводников. Вильнюс, 1969. С. 46 49.
  280. Л.Г., Мещенко К. К., Богомолов Ю. И. Условия оптимального образования сульфида свинца при помощи тиомочевины // Изв. АН СССР. Сер. Неорган, материалы, 1970. Т. 6. № 7. С. 1337 1338.
  281. Г. А., Фофанов Г. М., Лундин А. Б. Условия химического осаждения зеркальных плёнок сульфида свинца. // Изв. АН СССР. Сер. Неорган, материалы, 1967. Т. 3. № 3. С. 473−477.
  282. Г. А., Терехова Т. С. Изучение условий роста плёнок сульфида кадмия из селеносульфата//Ж. неорг. химии, 1970. Т. 15. вып.1. С. 48 52.
  283. А.Б., Китаев Г. А. Кинетика осаждения тонких плёнок сульфида свинца на границе раздела фаз твёрдое тело раствор // Изв. Высш. учеб заведений. Химия и химическая технология, 1967. Т. 10. № 4. С. 408 -411.
  284. Т.П., Китаев Г. А. Кинетика и механизм образования твёрдой фазы / Тр. УПИ, сб. № 170. Свердловск, 1968. С. 129 -131.
  285. Е.И., Китаев Г. А., Мокрушин С. Г. Кинетика и механизм образования твёрдой фазы / Тр. УПИ, сб. № 170. Свердловск, 1968. С. 108 112.
  286. В.Н., Тихомиров Г. П., Давыдов М. С., Электронографическое и электрономикроскопическое исследования фоточувствительных слоёв сульфида свинца, получаемых осаждением из раствора // Изв. АН СССР. Сер. физ., 1963. Т. 27. № 9. С. 1620- 1625.
  287. Zingaro R.A., Skovlin D.O. The Chemical Deposition of Thin Films of Lead Selenide // J. Electrochem. Soc., 1964. V. 3. № 1. P. 42 47.
  288. Е В. Хамский, Е. А. Подозёрская, Б. М. Фрейдин и др. Кристаллизация и физико-химические свойства кристаллических веществ / JI. Наука, 1969. 135 с.
  289. В. П., Полежаев И. И., Сизов Г Д. Условия роста и свойства остаточной проводимости плёнок сульфида кадмия // Изв. АН СССР. Сер. Неорган, материалы, 1977. Т. 13. № 4. С. 604 607.
  290. Ю.М., Баран В. Б., Барбой В. М., Стражеско Д. Н. Сорбция противоионов при коагуляции золей гидроокиси железа // Коллоидный журнал, 1965. Т. 27. Вып. 4. С. 390 391.
  291. А.Н., Шрамко Т. Б., Гажо Я. Н. Координационные соединения никеля с тиосемикарбазидом // Ж. неорг. химии, 1975. Т. 20. вып. 2. С. 433 437.
  292. Tokunaga Jutiji. Sulfites of Oxygen, Nitrogen and Carbon Dioxide in Aquinas Alcoholsolutions // J. Chem. and Eng. Data, 1975. V. 20. № 1. P. 41 46.
  293. Nicolau Y.F. Solution deposition of thin solid compound films by a successive ionic-layes absorption and reaction process // Application of Surface Science. 22/23, 1985. P. 1061 -1074.
  294. P.А., Мовчан Н. И., Абзалов Р. Ф., Смердова С. Г. Сложные равновесия в системе Pb(II) Н20 — ОН" // Ж. физ. Лимии, 2000, Т. 74, № 4. С. 625 — 629.
  295. Р.А., Михайлов О. В., Абзалов Р. Ф., Смердова С. Г., Наумкина Н. И. Низкотемпературный синтез оксида свинца(П) // Ж. неорг. химии, 2002. Т. 47, № 7. С. 1067 1073.
  296. Р.А., Михайлов О. В. О корреляции между константами устойчивости и константами растворимости гидроксидов металлов // Ж. неорг. химии, 2002. Т. 47, № 7. С. 1177- 1179.
  297. Колебания и бегущие волны в химических системах: Пер. с англ./ Под ред. Р. Филда, М. Бургер. М. Мир, 1988. 720 с.
  298. Р.Ф. Диффузия ионов металлов в поликристаллических пленках сульфидов металлов и процессы их формирования из щелочных растворов тиоамидов: Дисс. на соиск. уч. степ. канд. хим. Наук. Казань, 1999. 160 с.
  299. В.К., Слободина В. Ш., Юсупов Р. А., Бусыгина Т. Е. Количественное определение палладия в комплексах методом ренттгенофлуоресцентного анализа // Ж. общей химии, 1987. Т. 57. № 2. С. 526 -529.
  300. В.К., Гусева Е. В., Бусыгина Т. Е., Грачева JI.C., Юсупов Р. А. Исследование комплексообразования гексахлоплатината калия с 18-краун-6 и дибензо-18-краун-6 в ацетноитриле // Ж. общей химии, 2001. Т. 71. Вып 2. С. 244 -248.
  301. Р.Г., Русецкий О. И., Гороховская В. И., Юсупов Р. А., Состав и устойчивость комплексов Co(II) и Ni (II) с 1,5-диаза-3,7 дифосфоциклооктанами в неводных растворах // Ж. общей жимии, 1986. Т. 56. Вып.2. С. 414 417.
  302. В.М., Князева Н. Е., Алексеев В. Г., Горелов И. П. Потенциометрическое исследование комплексообразования в системе железо(И) железо (Ш) иминодиянтарная кислота // Ж. неорг. химии, 2002. Т. 47. № 7, С. 1184−1188.
  303. А.Н., Копилович М. Н., Синегаев В. А., Баев А.К Термодинамика полиядерного гидролиза ионов алюминия и некоторых двухзарядных ионов 3d-металлов // Ж. неорг. химии, 2002. Т 47, № 1, С. 146 154.
  304. Н.Д., Клинаев Ю. В., Целуйкин В. Н. Вязкое течение водных растворов NiS04 NiCl2 // Ж. физ. Химии, 2003, Т. 77, № 3, С. 459 462.
  305. B.C. Произведение растворимости хромата свинца. // Ж. неорг. химии, 1999. Т. 44, № 1,с. 131 134.
  306. В.Б., Мойса Л. П., Маковская Г. В. Расчет рН осаждения основных солей и гидроокисей металлов II Ж. неорг. химии, 1973. Т. 18. № 12. С. 3175−3179.
  307. Н.Н., Зорина Н. В., Чащина Л. В., Весельева И. В. Потенциометрическое изучение образования тиомочевинных комплексов таллия(1) и свинца (И) // Ж. неорг. химии, 1998. Т.43, № 3, С. 444 446.
  308. Э.Н., Копьева М. А., Красовская Т. И. Константы устойчивости комплексов лантана с тетраметафосфатом // Ж. неорг. химии, 1998. Т. 43, № 6, С. 1052- 1055.
  309. B.C. Расчет констант устойчивости гидроксокомплексов М(ОН)3° по величине произведения растворимости соответствующих кристаллических гидроксидов // Ж. неорг. химии, 1998. Т. 43, № 3, С. 526 527.
  310. ИТ. Буферные свойства гетерогенных систем, содержащих малорастворимые кислоты и гидроксиды металлов // Ж. неорг. химии, 1996. Т. 41, № 7, С. 1220- 1224.
  311. Е.В., Казбанов В. И., Казаченко А. С. Изучение комплексообразования в системе Ag(I) гисгидин // Ж. неорг. химии, 2002. Т. 47, № 1, С. 158−161.
  312. В.И., Пешевицкий Б. И. Исследование сложных равновесий в растворе / Новосибирск: Нука, 1978. С. 115.
  313. И.В., Цвелодуб Л. Д. Устойчивость моноядерных и биядерных комплексов серебра(1) с тиомочевиной в водном растворе // Ж. неорг. химии, 1996. Т. 41, № 2, С. 240 244.
  314. Novak-Adamic D.M., Cosovic В., Bilinski Н., Branica М. Precipitation and hydrolysis of metal ions, V. Nickel (II) in aqueous solutions // J. Inorg. Nucl. Chem, 1973. V. 35. P. 2371 2382.
  315. Chickerur N.S., Sabat B.B., Mahapatra P.P. Solubility and thermodynamic data of nickel hydroxide // Thermochim. Acta, 1980. V. 41. P. 375 377.
  316. Smith R.M., Martel A.E. Critical Stability Constants. V. 4. Inorganic Complexes, Plenum Press. New York. 1976.
  317. Martel A.E., Smith R.M. Critical Stability Constants. V. 5. 1-st suppl., Plenum Press. New York. 1982.
  318. Smith R.M., Martel A.E. Critical Stability Constants. V. 6. 2-nd suppl., Plenum Press. New York. 1989.
  319. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. Учеб. пособие / М. Высш. Школа, 1982. 320 с.
  320. КГ. Метод графического отображения гетерогенных химических равновесий в системах малораствориимое соединение комплексообразующий агент — водный раствор // Ж. неорг. химии, 1997. Т. 42. № 4. С. 683 — 688.
  321. Plyasunova N.V., et all. Ni (II) in aqueous solutions I I Hydrometallurgy. 1998. V.48. P. 43 64.
  322. А.Г. Применение факторного анализа для определения концентрационных констант устойчивости и стехиометрических отношений при слабом комплексообразовании // Ж. коорд. химии, 1999. Т. 25. № 2, С. 152 159.
  323. Р.А., Абзалов Р. Ф., Смердова С. Г., Гафаров М. Р. Сложные гетерогенные равновесия с нарушением закона действующих масс в системе «РЬ(П)-вода-КОН» / Бутлеровские сообщения. Казань. КГТУ. 2000, № 3.15 с.
  324. Спиваковский В. Б, Маковская Г. В., Мойса Л. П. Представление условий осаждения металлов в виде их основных солей и их гидроокисей с помощью рН изолиний. // Ж. неорг. химии, 1977. Т. 22. № 4. С. 72 78.
  325. Г. В., Спиваковский В. Б. рН осаждения основных солей и гидроокисей меди, никеля, кобальта, железа(Ш) из хлоридных и нитратных растворов // Ж. неорг. химии, 1974. Т. 19. № 7. С. 22 30.
  326. А.И., Хель В. Х. Моделирование динамики ионного обмена при образовании комплексов на поверхности и в растворе If Ж. физ. Химии, 2003. Т. 77. № 1, С. 70 76.
  327. В.М., Тихомолова К. П. Взаимодействие аква- и гидроксокомплексов свинца(Н) с поверхностью кварца в водных растворах с различными значениями рН // Коллоидный журнал, 1995. Т. 57, № 6, С. 878 883.
  328. Я.К., Семенов В. Н., Авербах Е. М. Влияние комплексообразования на получение пленок сульфида меди из водного раствора тиомочевины и хлорида меди пульверизацией //Ж. неорг. химии, 1981. Т. 26. Вып. 1. С. 271 273.
  329. Н. Н. К вопросу о влиянии рН на спецефическую адсорбцию катионов металлов на оксогидроксидах // Ж. неорг. химии, 1998. Т. 43, № 2, С. 231 235.
  330. В.Е., Пашков Г. Л., Ступко Т. В., Павловская Ж. А. Влияние рН и концентрации сульфата аммоноия на соосаждение кобальта(Н) с гидроксидомжелеза (Ш) в водных растворах // Ж. неорг. химии, 1994. Т. 39, № 11, С. 1797 -1798.
  331. В.П., Исаева О. Ю., Пестриков С. В., Красногорская Н. Н. Оценка эффективности удаления ионов тяжелых металловиз сточных вод в форме гидроксидов //Ж. прикладной химии, 2003, т. 76, вып. 2, с. 330 332.
  332. И.А., Алиев А. Д., Антипов Е. В., Великодный Ю. А., Ребров А. И., Ярославцев А. Б. Катионная подвижность в соединениях со струтурой НАСИКОН Lii.xZr2.xNbx (P04)3 и Li,+xZr2.xScx (P04)3 // Ж. неорг. химии, 2002. Т 47. № 10. С. 1573- 1580.
  333. И.А., Алиев А. Д., Антипов Е. В., Великодный Ю. А., Ребров А. И., Ярославцев А. Б. Катионная подвижность в соединениях со струтурой НАСИКОН Li1.xZr2.xNbx (P04)3 и Li,+xZr2.xScx (P04)3 // Ж. неорг. химии, 2002. Т 47. № 10. С. 1573 1580.
  334. Pauporte Th., Vedel J. Temperatuer effects on copper diffussion in natural chalcocite // Solid State Ionics, 1999. V. 116. P. 311 320.
  335. В.П. Аналитическая химия. В 2ч. 4.1. Гравиметрический и титриметрический методы анализа: Учеб. для химико-технол. спец. вузов / М. Высш. шк., 1989. 320 с.
  336. Коростелев 77.77. Приготовление растворов для химикоаналитических работ / М. Изд. АН СССР. 1962. 126 с.
  337. Н.Р., Смагунова А. Н. Основы рентгеноспектрального флуоресцентного анализа / М. Химия, 1982. 708 с.
  338. Р.А., Погребенко О. В., Цивунин B.C. Использование рентгено-флуоресцентного анализа в аналитической химии: Методические указания. Казань, 1988.20 с.
  339. И., Цалев Д. Атомно-абсорбционный анализ / JI. Химия, 1983. 144 с.
  340. Справочник по прикладной статистике. В 2-х т. т. 1: Пер. с англ. / Под ред. Э. Ллойда, У. Ледермана, С. А. Айвазяна и др. М. Финансы и статистика, 1990. 526 с.
  341. Szabo Klara, Nagupal Istvan, Fabian Istvan. Unexpected dependence of the protonation constant of 2,2'-bipyridil on ionic strength // Talanta, 1983. V. 30. № 10. P.801 804.
  342. Nagypal J., Beck M.T. Rules governing concentration distribution in complex equilibrium systems //J. Phys. Chem., 1980.-V. 80. № 7. P. 722 726.
  343. Nagypal J., Beck. M.T. A komplex egyensulyi nendszerek koncentracio-closzlasanar t5rvenyszeriisegei // Magyar gem. Folyoirat, 1978. V. 84. № 9. P. 395 413.
  344. Schippert E. Concentration minima in complex chemistry // Inorg. chim. Acta, 1977. V. 21. № 1. P. 35−39.
  345. Э.Н. Метод остаточных концентраций / М. Наука, 1992. 125 с.
  346. Г. И. Метод графического изображения гетерогенных химических равновесий в системах малорастворимое соединение-комплексообразующий агент-водный раствор. // Ж. неорг. Химии, 1997. Т. 42. № 4. С. 683 688.
  347. Е.В., Гецкин Л. С., Запускалова Н. А., Бейсекеева Л. Н. Исследование гидролитического осаждения железа в системе Fe2(S04)3-K0H-H20 // Ж. неорг. химии, 1976. Т. 21. № 7. С. 1818 1823.
  348. О.В. Процесс комплексообразования в (3d) металлгексацианоферратных желатин- иммобилизованных матрицах // Успехи химии, 1995. Т. 64, № 7. С.704 720.
  349. С.А. Введение в физическую химию высокополимеров / Саратов, 1959. 213 с.
  350. С.С. Растворы высокомолекулярных соединений / 2 изд. М., 1960. 278 с.
  351. А.А., Физико-химия полимеров / М., 1963. 347 с.
  352. H.R., Wilson J.A. //J. Chem. Soc., 1916. 109, 307.
  353. Иониты и ионный обмен: Сб. ст. / Под редакцией проф. Г. В. Самсонова. JI. Наука, 1975. 67 с.
  354. Пат. 595 378 Japan. Способ получения агара / Есихиса Усияма. Заявлено 03.08. 1978- Опубл. 27.07.1979, Бюл. № 2. 14 с
  355. И.В. и др. Переработка морских водорослей и других промысловых водных растений / М. 1967,416 с.
  356. Патент США N 39 901 873, 1976. Appl. Euv. Microbil., 1976, v. 31,4, p. 509−513-
  357. В.И. Химические реактивы и препараты / В. И. Кузенцов, Р. Л. Глобус, Т. Н. Карская.-М., 1953. 183 с.
  358. Г. Б. Зависимость свойств пектиновых веществ от их метоксильной составляющей / Аймухамедова Г. Б., Каранеева З. К., Шелухина Н. П. -Фрунзе: ЭЛИМ, 1990. -110с.
  359. Г. Б. Свойства и применение пектиновых сорбентов / Г. Б. Аймухамедов, Дж.Э. Алиева, Н. П. Шелухина. Фрунзе. ЭЛИМ, 1984. 130 с.
  360. Н.Н. Кинетика и механизм ионного обмена Ag(I)/Pb (II) в поликристаллических пленках сульфида свинца и влияние на него комплексообразующих агентов. Дисс.канд. хим. наук. Казань. КГТУ, 1999. 131 с.
  361. М.В. Механизм массопереноса в сорбционных процессах, сопровождающихся образованием новых кристаллических фаз / М. В. Зильберман, В. В. Вольхин, Н. Ф. Калинин // Коллоидный журнал, 1978. № 5. С. 982 -985.
  362. .Д. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии / БД Сумм, Н. И. Иванова // Успехи химии, 2000. Т. 69, № 11. С. 995 1007.
  363. В.И. Металлические наносистемы в катализе / В. И. Бухтияров, М.Г. Слшъко// Успехи химии, 2001. Т. 70, № 2. С. 169 181.
  364. И.П. Нанокластеры и нанокластерные системы. Организация, взаимодействие, свойства / И. П. Суздалев, П. И. Суздалев II Успехи химии, 2001. Т. 70, № 3. С. 203 240.
  365. Н.Ф. Размерные эффекты в химии гетерогенных систем / Н. Ф. Уваров, В. В. Болдырев И Успехи химии, 2001. Т. 70, № 4. С. 307 329.
  366. JI. Введение в курс химического равновесия и кинетики / Пер. с англ. М. Мир, 1984.484 с.
  367. А.П. Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / Кн. 2. М. Химия, 1971. 267 с.
  368. В.А., Остроумов М. А., Свит Т. Ф. Термодинамические свойства веществ / Справочник. JI. Химия, 1977.389 с.
  369. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 8-е, перераб. / Под ред. А. А. Равделя и A.M. Пономаревой. JI. Химия, 1983. 232 с.
  370. Г., ЕгерД. Теплопроводность твердых тел / М. Наука, 1964. 488 с.
  371. П.В., Хохлов А. Ф. Физика твердого тела / Нижний Новгород. Изд-во Нижегородского ун-та, 1993. 491 с.
  372. Е.В., Рубинштейн Р. Н. Динамика сорбции из жидких сред / М. Наука, 1983.237 с.
  373. Таблицы вероятностных функций. Т 1. М. Вычислительный Центр АН СССР, 1970. 135 с.
  374. В.И. Рентгенометрический определитель минералов / М. Госгеолтехиздат, 1957. 878 с.
  375. .Ф. Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников: Учеб. пособие для студентов техн. вузов / Под ред. В. М. Глазова. 3-е изд., испр. и доп. М. Высш. школа, 1982. 528 с.
  376. И., Густ В. Диффузия по границам зерен и фаз / Пер. с англ. Б.Б. Страумала- Под ред. JI. С. Швиндлермана. М. Машиностроение, 1991. 448 с.
  377. Е. W. Hart Diffusion in solid // Acta Met., 1957. V. 5. P. 597.
  378. ОТ. Рост и морфология кристаллов / 3-е изд. М., Изд-во МГУ, 1980. 368 с.
  379. Н.Г. Аналитическая химия свинца / М. Наука, 1986. 357с.
  380. И.В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М. Наука, 1975. 263 с.
  381. КВ., Цвелодуб Л. Д. Устойчивость моноядерных и биядерных комплексов серебра (I) с тиомочевиной в водном растворе // Ж. неорг. химии, 1996. Т.41, № 2. С. 240 244.
  382. Р.А., Гафаров М. Р., Михайлов О. В. Ионный обмен при контакте фаз водный раствор иона металла наноструктурированная агариммобилизованная металлосульфидная матрица // Ж. физ. химии. 2003. Т. 77. № 11. С. 2021 — 2029.
  383. Пат. 2 209 184 РФ. Способ извлечения серебра из сточных вод / Юсупов Р. А., Сопин В. Ф., Михайлов О. В., Гафаров М. Р., Черевин В. Ф., Петров Ф. К., Аглеев Ф. Ш. Заявлено 13.08.2001- Опубл. 27.07.2003, Бюл. № 21. 14 с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!