Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия в щелочной среде

Диссертация: Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия в щелочной среде
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Многочисленные работы в области химии перекисей последовали после ' того, как было обнаружено, что перекись водорода и ее производные проявляют большую химическую активность, легко выделяют так называемый «активный кислород» и способны распадаться с образованием ионов и радикалов. Данная способность проявляется различно в зависимости от строения перекисных соединений. Эти свойства находят важное… Читать ещё >

Содержание

  • I. ВВЕДЕНИЕ
  • II. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
    • II. 1. Разложение перекиси водорода
      • 11. 1. 1. Влияние кислотности и щелочности на разложение перекиси водорода
  • II. 1.2. Влияние температуры на разложение перекиси водорода
  • II. 1.3. Каталитическое разложение перекиси водорода ионами металлов
  • II. 1.4. Каталитическое разложение перекиси водорода ионами
  • Ре (Н), Ре (Ш)иЩ11)
  • II. 1.4.1. Разложение Н2О2 ионами Ре (Н) и Ре (Ш)
  • II. 1.4.2. Разложение Н2О2 ионами №(Н)
  • И.2. Разложение неорганических перекисных соединений
  • И.2.1. Разложение пероксобората натрия
  • II. 1.2.1. Влияние кислотности раствора на скорость разложения пероксобората натрия
  • II. 1.2.2. Влияние температуры на скорость разложения пероксобората натрия
  • II. 1.2.3. Разложение пероксобората натрия в водных растворах, содержащих железо (Ш)
  • II. 1.2.4. Разложение пероксобората натрия в водных растворах, содержащих никель (Н)
  • Н.2.2. Каталитическое разложение пероксостанната натрия в водных растворах
  • И.З. Свойства и строение гексагидропероксостанната калия
  • III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ III. 1. Проведение эксперимента
  • III. 1.1. Схема прибора
  • III. 1.2. Химические реактивы. Идентификация K.2Sn (OOH)6 39 III. 1.3. Подготовка посуды
  • III. 1.4. Формулы для расчета и точность результатов
    • III. 2. Исследование разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде
      • 111. 2. 1. Разложение гексагидропероксостанната калия в щелочных растворах
      • 111. 2. 2. Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия
      • 111. 2. 3. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата железа (Н)
      • 111. 2. 4. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата железа (Ш)
      • 111. 2. 5. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии сульфата никеля (И)
      • 111. 2. 6. Разложение гексагидропероксостанната калия в присутствии хлорида палладия (И)
    • 111. 3. Исследование возможности образования радикалов в ходе каталитического разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде методом ингибиторов
      • 111. 3. 1. Обнаружение гидроксорадикалов
      • 111. 3. 2. Обнаружение гидропероксорадикалов
    • 111. 4. Исследование изменения валентного состояния катализатора в ходе разложения гексагидропероксостанната калия
  • IV. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • ВЫВОДЫ

Влияние ионов переходных металлов на разложение гексагидропероксостанната калия в щелочной среде (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Химия перекисных соединений берет свое начало в девятнадцатом веке, но при этом считается сравнительно молодой. У истоков ее стояли А. Гумбольдт, открывший перекись бария, Л. Тенар, получивший перекиси натрия и калия.

Пероксид водорода получил признание как индивидуальное химическое соединение с 1818 года. По мере накопления знаний о свойствах пероксида водорода, стало очевидно, что он обладает высокой реакционной способностью. Вследствие характерного типа химической связи пероксид водорода занимает особое положение в химической науке, и привлекает к себе усиленное внимание при исследованиях процессов его разложения.

Кроме того, необходимо отметить, что наряду с чисто научным интересом к пероксиду водорода развивались и представления о возможности его технического использования. Параллельно с усовершенствованием методов и техники производства постоянно расширялись области применения пероксида водорода, и увеличивалось его производство [1].

Многочисленные работы в области химии перекисей последовали после ' того, как было обнаружено, что перекись водорода и ее производные проявляют большую химическую активность, легко выделяют так называемый «активный кислород» и способны распадаться с образованием ионов и радикалов. Данная способность проявляется различно в зависимости от строения перекисных соединений [2]. Эти свойства находят важное практическое значение неорганических перекисей. Они широко применяются во многих областях народного хозяйства, в тонком органическом и неорганическом синтезах, в охране окружающей среды, в качестве средств для обеззараживания сточных вод, в разработке средств кондиционирования и регенерации состава воздуха в автономных системах обеспечения, препаратов бытовой химии, дезинфицирующих и моющих средств, инициаторов процессов полимеризации, в качестве отбеливающих средств для тканей, бумаги и т. д. Пероксид водорода является также промежуточным продуктом биохимических окислительно-восстановительных процессов в организме человека и животных.

Чистая перекись водорода является мало реакционноспособным соединением, но в присутствии катализаторов, как правило, ионов металлов переменной валентности, она активируется. Для построения технологических схем необходимо знать механизмы процессов окисления. Именно поэтому необходимо проводить поиск наиболее эффективных катализаторов и исследовать механизм их действия на перекись водорода.

Реакция распада перекиси водорода изучается уже очень давно, она является модельным соединением для изучения законов каталитических процессов. И более глубокое изучение реакции каталитического разложения перекиси водорода дополнит основные представления о катализе.

В настоящее время усилия химиков, работающих в области перекисей, направлены на синтез новых перекисных соединений непереходных элементов, изучение их строения, механизма образования и разложения. В последние годы, как в России, так и за рубежом проводятся интенсивные исследования по применению кислородсодержащих соединений для получения беленых целлюлоз различного назначения. Разработка и внедрение такой технологии позволяет исключить или значительно уменьшить расход вредных загрязняющих окружающую среду хлорсодержащих отбеливающих реагентов. В этих целях наиболее целесообразным является применение пероксида водорода и его производных, так как использование их позволяет получить беленую целлюлозу с такими же, а в ряде случаев и более высокими показателями, чем при использовании гипохлоритов и двуокиси хлора. Пероксоборат применяют при «мягкой» отбелке высококачественных тканей и бумаги в силу того, что он не вызывает деструкции волокон ткани и целлюлозы.

Но широкое применение перекисных соединений встречает и ряд трудностей. Известно, что перекисные соединения, как и пероксид водорода, могут разлагаться каталитически. При этом качество и эффективность их отбеливающего действия резко снижается. Так, например, они легко подвергаются разложению переходными металлами, которые могут проникать в систему процесса с реактивами и водой, что, в свою очередь, приводит к увеличению расхода реагента, а, следовательно, увеличивает стоимость перекисей, а их применение делает дорогостоящим.

Многочисленные работы и исследования в химии неорганических перекисных соединений не дают ответы на широчайший спектр вопросов. Вместе с тем сравнительное изучение реакционной способности перекисей различного строения, несомненно, важно как для их оптимального практического использования, так и для развития общей теории их реакционной способности.

До сих пор невыясненной остается область установления механизмов реакций и закономерностей реакционной способности от строения взаимодействующих молекул. Первые отличаются сложностью и многостадийностью, литературные данные о механизме многих из них недостаточны или спорны.

Довольно широко исследована кинетика разложения пероксида водорода [1,3, 7−106]. В последние годы было изучено разложение пероксобората натрия в присутствии ионов переходных металлов. Пероксоборат натрия все чаще стали использовать для отбеливания тканей и в основном как вспомогательное отбеливающее средство в комбинации с мыльным порошком или поверхностно-активными веществами (текстильными детергентами) в составе стиральных порошков и синтетических моющих средств, используемых как в прачечных, так и в домашнем хозяйстве [4]. Изучено и каталитическое разложение водных растворов пероксостанната натрия [5].

Известно, что соединения олова являются стабилизаторами пероксида водорода [1] и одним из предположений такой стабилизации является образование промежуточных перекисных соединений олова. Сравнительно недавно был получен еще один представитель координационных перекисных соединений — гексагидропероксостаннат калия [6]. Отсутствие факта проведения научных работ в направлении разложения гексагидропероксостанната калия вызвало необходимость такого рода исследований.

Поэтому целью настоящей работы стало изучить влияние ионов переходных металлов: N?(11), Ре (Ш), Ре (П) и Рё (И) на процесс разложения гексагидропероксостанната калия щелочной среде.

В соответствии с поставленной целью работы сформулированы следующие задачи:

1) Исследовать кинетические закономерности разложения К28п (ООН)б в щелочных растворах при различных условиях.

2) Изучить влияние ионов железа (11), железа (Ш), никеля (И) и палладия (И) на процесс разложения К28п (ООН)6.

3) Предложить наиболее вероятную схему механизма разложения гексагидропероксостанната калия в щелочной среде в присутствии ионов переходных металлов.

II. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

11.1. Разложение пероксида водорода.

ВЫВОДЫ.

1. Впервые проведено исследование процесса разложения гексагидропероксостанната калия (содержание активного кислорода 24%) в присутствии и отсутствии сульфатов железа (Н), железа (Ш), никеля (П) и хлорида палладия (П) в интервале рН 8 — 13 и температур 293 — ЗЗЗК. Определены кинетические параметры.

2. Полученные экспериментальные данные показывают, что при рН 8 -12 гексагидропероксостаннат калия устойчив в отсутствии добавок солей переходных металловсульфаты железа (И), железа (Ш), никеля (П) и хлорид палладия (П) обладают каталитическим действием на процесс разложения гексагидропероксостанната калия.

3. Выявлено, что разложению подвергается не сам гексагидропероксостаннат калия, а перекись водорода, образовавшаяся в результате гидролиза гексагидропероксостанната калия.

4. На основе проведенных систематических исследований кинетики возникновения, накопления 'ОН и 'ООН радикалов путем применения метода ингибирования определено, что при рН 8 — 13 в ходе разложения гексагидропероксостанната калия под действием Ре (И), Ре (Ш), N1(11) и Рс1(П) генерируются гидроксои гидропероксорадикалы.

5. Показано на основе экспериментальных данных, что реакция разложения гексагидропероксостанната калия ионами Ре11 и Ре111 протекает по ион-радикальному и ион-молекулярному механизмам, реакция разложения гексагидропероксостанната калия ионами №п и Рс1п реализуется посредством ион-радикального механизма. Гексагидропероскостаннат калия может выступать в качестве инициаторов радикальных процессов.

Показать весь текст

Список литературы

  1. У.Шамб, Ч. Сеттерфилд, Р.Вентворс. Перекись водорода. М., изд. Иностр. л ит-ра, 1958.
  2. И.И.Вольнов. Неорганические перекисные соединения. М., Наука, 1975.
  3. Н.И.Кобозев, Э. Е. Гольбрайх. Экспериментальные исследования промежуточных стадий при гомогенно-каталитическом разложении перекиси водорода//Журн.физ. химии. 1940. Т. 14. № 8. С. 1550−1553.
  4. И.И.Вольнов. Пероксобораты. М., Наука, 1984.
  5. Е.Г.Ипполитов, М. А. Шляхова, Т. А. Трипольская, Г. П. Пилипенко. Каталитическое разложение пероксостанната натрия в водных растворах //Журн.неогр.химии. 1995. Т. 40. № 6. С. 915−917.
  6. П.В.Приходченко, А. В. Чураков, Б. Н. Новгородов, Д. И. Кочубей, Ю. Б. Муравьев, Е. Г. Ипполитов. Синтез и структура гексагидропероксостаннатов щелочных металлов // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. № 1. С. 20−30.
  7. F.R.Duke, T.W.Haas. The homogeneous base catalyzed decomposition of hydrogen peroxide //J.Phys.Chem.l961. Vol. 65. № 2. P. 304−309.
  8. E.M.Roth, E.S.Shenley // Ind. Eng. Chem. 1953. Vol. 45. № 8. P. 2343−2345.
  9. J.R.Doyl. Hydrogen Peroxide Project. 1951.
  10. F.Burki, F. Schaaf // Helv. Chim. Acta. 1921. Vol.4. № 2. P. 418−419.
  11. V.W.Slater //Chemistry and Industry. 1954. Vol.42. № 3. P. 515−518.
  12. P.Pierron // ComptRend. 1946. Vol. 22. № 10. P. 1107−1111.
  13. E.Abel. Uber den mechanismus derumsetzung zwischen wasserstoffperoxyd und eisensalz //Monatsh.Chem. 1952. Vol.87. № 3. P. 375−380.
  14. К.Цигарели, В.Кокочашвили. Кинетика гомогенного разложения Н202 в щелочной среде // Тр. Тбилистского ун-та. 1954. С. 15−19.
  15. И.А.Казарновский, А. Б. Нейдинг // О механизме самопроизвольного распада пероксида водорода в водных растворах // Доклады АН СССР. 1975. Т. 221. № 2. С. 353−355.
  16. M.Ek, J. Gierer, K.Yansbo. Study on selectivity of bleaching with oxygen-containing species // Holzorschung. 1989. Vol. 43. № 6. P. 391−398.
  17. Ю.И.Дьяченко, Т. А. Туманова, Е. И. Малькова. Саморазложение растворов пероксида водорода. // Химия и химическая технология, Изв. ВУЗов. 1984. Т. 24. № 4. С.387−390.
  18. L. Erdey, J. Ineredy //Acta Chim. Acad. Sci, Hung. 1955. Vol. 7. № 1. P. 9397.
  19. В.В.Вершаль, Е. Н. Медведева, Н. А. Рыбальченко, В. А. Бабкин. Исследование разложения пероксида водорода в щелочной среде и его влияние на отбелку лигноцеллюлозы и гомогенное окисление лигнина // Химия растительного сырья. 1998. № 1.С. 45−49.
  20. E.Konbek, M.L.Hagget, C.J.Battaglia, M.Khairat. Kinetics and mechanism of the spontaneous decomposition of some peroxoacids, hydrogen peroxide and t-butyl hydroperoxide // Journal of the American Chemical Society. 1963. Vol. 85. № 15. P. 2263−2271.
  21. М.С.Позин. Перекись водорода и перекисные соединения, Госхимиздат, 1951. 457С.
  22. Н.Е.Ковалева. Изучение влияния комплексов и комплексонатов металлов на процесс разложения пероксида водорода. Дис. на соискание уч.ст.канд.хим.наук. Москва. 1997.
  23. Е.И.Шпитальский. О каталитическом разложении перекиси водорода в гомогенной среде. //Журн. русского физико-химического общества. 1910. Т. 42. Вып. 7.С. 1085−1088.
  24. Дж.Баксендаль. Каталитическое разложение перекиси водорода в гомогенных водных растворах. М., 1957. С. 96.
  25. A.Sborgi, B.Nocentini. // Gazz. Chim. Ital. 1921. Vol. 51. № 1. P. 289−304.
  26. Н.И.Кобозев, В. И. Шехобалова, Н. И. Корнеева. О составе промежуточных продуктов при гомогенном разложении перекиси водорода бихроматом калия. //Журн.физ. химии. 1972. Т. 46. Вып. 6. С.1461−1468.
  27. Химическая энциклопедия, Изд. «Советская энциклопедия». М., 1988. Т.1.С. 610.
  28. Л.А.Николаев. Некоторые современные проблемы гомогенного катализа // Журн.физ. химии. 1957. Т. 31. Вып. 6. С. 185−1889.
  29. А.П.Пурмаль. Исследование каталазно-активных систем // В кн.: Механизм и кинетика ферментативного катализа. М., 1964. С. 209.
  30. Г. Г.Лезина. Изучение механизма реакций пероксида водорода, пероксокислот и их солей. Автореф. дис. к.х.н., Киев, 1981.
  31. Г. А.Богданов, Г. К. Юрченко. // Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 9. С. 1229−1234.
  32. Г. А.Богданов, Г. К. Коротченко. // Журн. физ. химии. 1966. Т. 40. № 8. С. 1009−1013.
  33. Г. А.Богданов, Р. В. Колобкова, Г. Л. Петрова // Журн. физ. химии. 1965. Т. 41. № 11. С. 2826−2828.
  34. Г. А.Богданов. //Журн. физ. химии. 1965. Т. 39. № 10. С.2359−2367.
  35. Т.М.Курохтина, И. К. Щербакова, Г. А. Богданов. // Журн.физ.химии. 1967. Т. 41. № 11. С. 2826−2830.
  36. Г. А.Богданов, З. Н. Дымова, М. В. Савина // Химия и химическая технология. 1967. Т. 10. № 1. С.39−45.
  37. Г. А.Богданов, Н. Г. Сетенова, А. С. Чернышев. // Журн. физ. химии. 1964. Т. 7. № 2. С.406−408.
  38. Г. А.Богданов, М. В. Савина //Журн. физ. химии. 1964. Т. 38. № 5. С.1539−1541.
  39. Г. А.Богданов. //Журн. физ. химии. 1950. Т. 24. № 4. С. 1450−1457.
  40. Г. А.Богданов. //Журн. общей химии. 1947. Т. 17. № 3. С. 887.
  41. М.Х.Карапетьянц, С. И. Дракин. Общая и неорганическая химия. М., Химия, 1981.
  42. А.Я.Сычев, В. Г. Исаак. Гомогенный катализ соединениями железа. Кишинев, Штиинца, 1988.
  43. А.Я.Сычев. Окислительно-восстановительный катализ комплексами металлов. Кишинев, Штиинца, 1976.
  44. F.Haber, J.Weiss. //Naturwissenschaften. 1932. Vol. 20. № 3. P.948.
  45. F.Haber, J.Weiss. // Proc. Roy. Soc (LondonJ. 1931. Vol. А148/ № 1. P.332−344.
  46. А.П.Пурмаль Дис. д-ра хим. наук ИХФАН СССР, Москва. 1970.
  47. Ю.Н.Козлов, А. Д. Надеждин, А. П. Пурмаль. Катализированное ионами Fe3+ разложение перекиси водорода в присутствии тетранитрометана. Определение константы скорости реакции продолжения цепи // Журн.физ.химии. 1976. Т. 50. № 4. С. 910−912.
  48. В.М.Бердников, О. С. Журавлева // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 2. С.878−881.
  49. L.E.Eary. Catalytic decomposition of hydrogen peroxide by ferric ion in dilute sulfiiric acid solutions //Metall.Trans.B, Process Metall. 1985. Vol. 16B. № 2. P.181−185.
  50. В.А.Плахотник // Изв. АН СССР. Серия хим. 1974. С. 503.
  51. Б.В.Ерофеев, В. А. Плахотник. Ингибирование тетранитрометаном каталитического разложения перекиси водорода под действием аква-ионов Fe (II) //Журн.физ.химии. 1973. Т. 47. № 8. С. 2179−2183.
  52. Б.В.Ерофеев, В. А. Плахотник Антиингибирующее действие нитроформа на разложение перекиси водорода под действием акваионов Fe (III), ингибированное тетранитрометаном // Доклады АН СССР. 1972. Т. 206. № 1.С. 110−116.
  53. Б.В.Ерофеев, В. А. Плахотник // В кн.: Ингибирование тетранитрометаном каталитического разложения Н202 под действием ионов Fe (III). I. Начальная стадия реакции. Москва. 1973- деп. В ВИНИТИ № 6061 (1973).
  54. W.C.Bray, S. Peterson// J.Am.Chem.Soc. 1950. Vol. 72. № 3. Р. 1401−1414.
  55. W.S.Anderson, A. Niemann // Acta Chem.Scand. 1958. Vol. 12. P. 896−901.
  56. A.G.Parts //Nature (London). 1951. Vol. 168. P. 4262−4278.
  57. H.I.Bechanon, A. Goosen, J. Lovelock // J.South.Afr.Chem.Inst 1976. Vol.29. № 1. P. 85−92.
  58. J.P.Keene.// Radiat.Res. 1962. Vol. 17. № 1. P. 14−19.59J.Lewis, S. Richard, M.Salter.// J.Am.Chem.Soc. 1963. Vol. 85. № 8. P.2434−2437.
  59. G.G.Jayson, I.P.Keene, D.A.Stirhing, A.I. Swallow // Trans. Faraday Soc. 1969. Vol. 65. N2 8. P.2453−2471.
  60. K.Schested, E. Bjergbakke, O.L.Rasmussen // J. Chem.Phys. 1969. Vol. 51. № 15. P.3159−3172.
  61. D.Benar//J. Phys. Chem 1970. Vol.74. № 15. P. 3209−3211.
  62. B.H.Bielski, A.O.Allen // J. Phys. Chem. 1977. Vol. 81. № 4. P. 1048−1054.
  63. M.L.Kremer // Trans. Faraday Soc. 1963. Vol. 59. № 8. P. 2535−2538.
  64. M.L.Kremer // J.Catal. 1962. Vol. 1. № 1. P. 351.
  65. M.L.Kremer, S. Baer//J. Phys. Chem. 1974. Vol.78. № 6. P. 1919−1927.
  66. P.Jones, R. Kitching, M.L.Tobe, W.F.K.Wynne-Jones // Trans. Faraday Soc. 1959. Vol.55. № 1. P. 79−81.
  67. M.L.Kremer // J. Chem. Soc., Faraday Trans. Pt.l. 1988. Vol. 84. № Ц. P. 4149−4161.
  68. D.G.Braun // Int. J. Chem. Kinet 1990. Vol. 22. № 2. P.963−968.
  69. Ю.Н.Козлов, А. Д. Надеждин, А. П. Пурмаль.механизм инициирования в системе Fe3+ Н202 // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 1. С. 141 147.
  70. В.М.Бердников, Ю. Н. Козлов, А. П. Пурмаль. Фотохимическое разложение перекиси водорода в присутствии ионов двухвалентной меди // Химия высоких энергий. 1969. Т. 3. № 1. С. 370−374.
  71. C.Wallihg, A. Goosen// J.Am.Chem.Soc. 1951. Vol. 73. № 14. P. 3718−3724.
  72. M.S.Bains //J. Indian Chem. Soc. 1951. Vol. 73. № 1. P. 83−85.
  73. W.G.Barb, J.H.Baxendale, P. George, K.R.Hargrave // Trans. Faraday Soc. 1951. Vol. 47. № 1. P.591−598.
  74. A.M.Brook, L. Castile, L.J.R.Smith // J.Chem.Soc.Perkin Trans.2. 1982.
  75. Vol. 53. № 2. P.687−691. 76.S.Tamagaki, K. Suzuki, H. Okamoto, W. Tagaki // Tetrahedron Lett. 1983. Vol. 24. № 21. P.4847−4854.
  76. Е.С.Рудаков, Л. К. Волкова, В. П. Третьяков, В. В. Замапщков. Кинетика окисления алканов в водных растворах Н2О2 Fe2+ - Fe3+ // Кинетика и катализ. 1982. Т. 23. № 1. С. 26−29.
  77. Т.П.Воробьева, В. М. Бердников, А. П. Пурмаль. Каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии ионов меди // Кинетика и катализ. 1970. Т. 11. Вып. 1. С. 100−107.
  78. А.П.Руденко, И. В. Цибанова. О сопряженном восстановлении иона трехвалентного железа в водном растворе в ходе каталитического разложения перекиси водорода. // Журн.физ.химии. 1971. Т. 45. № 2. С. 387−389.
  79. M.L.Kremer // Int. J. Chem. Kinet 1985. Vol. 17. № 8. P. 1299−1392.
  80. M.L.Hagget, P. Jones, W.F.K.Vynne-Jones // Discuss Faraday Soc. 1960. Vol. 29. № 1. P. 153−155.
  81. P.George //Adv.Catal. 1952. Vol. 4. № 1. P. 367.
  82. J. Laat, H.Gallard. Catalytic decomposition of hydrogen peroxide by Fe (III) in homogeneous aqueous solution: mechanism and kinetic modeling // Environ. Sci. Technol. 1999. Vol. 33. № 16. P. 2726−2735.
  83. П.Бончев. Комплексообразование и каталитическая активность. Мир, Москва. 1975.
  84. Успехи химии координационных соединений (под ред. К.Б.Яцимирского). Наукова думка, Киев. 1975.
  85. А.Е.Шилов. Активация малых молекул комплексами металлов. Многоэлектронные процессы // Кинетика и катализ. 1980. Т. 21. № 1. С. 26−28.
  86. А.Е.Шилов. Окислительно-восстановительные металлоферменты и их модели. Теоретические и методологичекие аспекты. 4.II. Черноголовка. 1982.
  87. Дж.Кендлин, К. Тейлор, Д.Томпсон. В кн.: Реакция координационных соединений переходных металлов. Мир, Москва. 1970.
  88. J.H.Wang // J.Am.Chem.Soc. 1955. Vol. 77. № 21. P. 5715−5724.
  89. Т.П.Воробьева, В. Г. Исак, А. П. Пурмаль, А. Я. Сычев // Журн.физ.химии. 1974. Т. 48. № 9. С. 1731−1733.
  90. Т.П.Воробьева, В. Г. Исак, А. П. Пурмаль, А. Я. Сычев // Журн.физ.химии. 1974. Т. 48. С. 1439−1443.
  91. W.H.Koppenol, J.F.Liebman // J. Phys. Chem. 1984. Vol. 98. № 1. P. 99−107.
  92. А.Я.Сычев, В. Г. Исак. Соединения железа и механизмы гомогенного катализа активации кислорода, пероксида водорода и окисления органических субстратов // Успехи химии. 1995. Т. 64. № 12. С. 11 831 185.
  93. J.Abbot, D.G.Brown. Stabilization of iron-catalysed hydrogen peroxide decomposition by magnesium // Can. J. Chem. 1990. Vol. 68. № 9. P. 15 371 544.
  94. Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах // Тезисы докладов III Всесоюзного совещания. Душанбе. 28−30 октября 1980. С. 136.
  95. Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах // Материалы III Всесоюзного совещания. Ленинград. 1983. С. 205.
  96. Г. Г.Лезина, В. Б. Емельянов, В. Н. Поляков. Механизм взаимодействия соединений железа с пероксидом водорода в щелочной среде // Укр.хим.журн. 1991. Т. 57. № 3. С. 283−287.
  97. Г. Л.Елизарова, Л. Г. Матвиенко, А. О. Кузьмин, Е. П. Савинова. Гидроксиды меди (II) и железа (III) перспективные модели каталитического действия негемовых монооксидаз // Доклады РАН. 1999. Т. 367. № 5. С. 640−645.
  98. И.Х.Раскина, Ф. И. Садов, Г. А. Богданов. К вопросу о механизме стабилизации пероксида водорода силикатом натрия в условиях беления // Журн.приклад.химии. 1966. Т. 39. № 1. С. 35−37.
  99. Л.С.Эрнестова, Ю. И. Скурлатова, Л. А. Фурсина. Влияние ионов металла на разложение перекиси водорода в водных растворах // Журн.физ.химии. 1984. Т. 58. № 4. С. 914−917.
  100. Г. А.Богданов, А. И. Пастухова. Исследование каталитического процесса в растворе и получение нового промежуточного продукта // Журн.физ.химии. 1953. Т. 27. № 10. С. 1556−1560.
  101. W.D.Nicoll, A.F.Smith. Stability of dilute alkaline solution of hydrogen peroxide // Industr. and Engng.Chem. 1955. V. 47. № 12. P. 2548−2551.
  102. И.В.Руднева, Г. А. Серышев. Технология синтеза органических соединений. Л., 1983. С. 81.
  103. Г. А.Богданов, Н. А. Коротченко. Каталитическое разложение пероксида водорода под влиянием Ni (OH)2 // Журн.физ.химии. 1961. Т. 35. № 7. С. 1616−1621.
  104. R.K.Mai Alpine // J.Chem.Educ. 1946. Vol. 23. № 1. P. 301−305.
  105. G.F.Hutting, E. Schroeder // Z.Anorg. u. Allgen.Chem. 1922. Vol. 121. № 1. P. 243−245.
  106. Л.Н.Арзамаскина, А. П. Пурмаль. Об одноэлектронном механизме внутрикоординационного окислительно-восстановительного акта // ДАН СССР. 1970. № 4. С. 841−842.
  107. Л.Н.Арзамаскина, А. П. Пурмаль. Кинетика разложения Н2О2 комплексами Ni2+ с моноэтаноламинон // Журн.физ.химии. 1970. Т. 44. № 7. С. 2948−2950.
  108. M.Y.El-Sheikh, A.M.Habib, A.H.Gemeay. // J. Chim. Phis. Et phis-Chim. Biol. 1992. Vol. 89. № 10. P. 2057−2062.
  109. О.С.Ксенжек, Л. С. Бураченко, И. О. Володина и др. Манометрическое исследование поглощения кислорода щелочными растворамидиметилглиоксимата никеля // Журн.неогр.химии. 1971. Т. 16. № 4. С. 1064−1067.
  110. Т.А.Туманова, Ю. И. Дьяченко, С. С. Пузырев. разложение щелочных растворов Н2О2 с добавками неорганических солей // Изв. ВУЗов, Сер. Химия и химическая технология. 1988. Т. 31 № 1. С .21−24.
  111. Л.Г.Кочкина, Н. Н. Логинова, Ю. А. Паншин. Исследование кинетики распада неорганических соединений. //Журн.приклад.химии. 1978. Т. 51. Вып. 6. С. 1250−1257.
  112. Е.Г.Ипполитов, М. А. Шляхова, И. А. Лебедева Исследование кинетики разложения пероксобората натрия в присутствии и отсутствии ионов железа (III) //Журн.неогр.химии. 1995. Т. 40. № 7. С. 1119−1122.
  113. О.В.Бровкина, Б. Н. Чернышов, А. Ю. Васева. Кинетические и ЯМР-исследования реакций разложения пероксоборатов в водных растворах // Доклады АН СССР. 1988. Т. 33. № 7. С. 1140−1144.
  114. Н.А.Бунеев. В кн. Сб. Тр. МТИ Мин-ва быт. обслуж. населения РСФСР. М., 1977. № 2. С. 38.
  115. Kogyo Kayaku Kuokaishi. Termal decomposition of sodium perborate // J.Ind.Expl.Soc.Japan. 1981. Vol. 42. № 1. p. 304−311.
  116. М.А.Шляхова. Разложение координационных соединений бора и олова в щелочной среде. Автореф. дисс. к.х.н., М., 1999. 16 с.
  117. Е.Г.Игаюлитов, М. А. Шляхова, Ю. М. Бондарев. О механизме каталитического разложения пероксобората натрия ионами железа (III) в щелочной среде // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. № 5. С. 854−856.
  118. A. L.H.Khalil // Rev.roum.chim. 1993. Vol. 38. № 11. P. 1277−1279.
  119. АА. НЕ. Хомутов, Н. Т. Торопцева, Н. К. Сидельникова. Изучение влияния солей галогенидов на разложение пероксобората калия // Изв.ВУЗов. Серия. Химия и химическая технология. 1976. Т. 19. Вып. 4. С. 543−545.
  120. А.Ю.Прокопчик, И. В. Яницкий, А. П. Казрагис. Разложение пероксобората натрия в присутствии соединений никеля // Труды АН ЛитССР. 1962. Б3(30). С. 47−51.
  121. Е.Г.Ипполитов, Т. А. Трипольская, Г. П. Пилипенко. Пероксокомплексы алюминия // Журн.неорг.химии. 1995. Т. 40. № 7. С. 169−171.
  122. Е.Г.Ипполитов, Т. А. Трипольская, Г. П. Пилипенко. Гидропероксоиндаты натрия, калия, кальция // Журн.неорг.химии. 2003. Т. 48. №. С. 413−415.
  123. Е.Г.Ипполитов, Т. А. Трипольская, П. В. Приходченко, Д. А. Панкратов. Синтез и строение гексагидропероксостанната калия // Журн.неорг.химии. 2001. Т. 46. № 6. С. 955−960.
  124. C.J.Cardin, D.J.Cardin, M.M.Devereux, M.A.Convery. // Chem. Commun. 1990. Vol. 72. № 21. P. 1461−1464.
  125. Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1969. Ч. II. 1206с.
  126. Руководство по неорганическому синтезу // Под ред. Г. М. Брауэра: Мир, 1986. Т. 6. С. 1887−18 891.
  127. W.E.Parker, C. Ricciuiti, C.L.Ogg, D.Swem. // J.Amer.Chem.Soc. 1955. Vol. 77. № 18. P.4027−4035.
  128. Е.Т.Денисов. Кинетика гомогенных химических реакций. М., Высшая школа, 1978. 367с.
  129. Н.М.Эмануэль, Д. Г. Кнорре. Курс химической кинетики. М., Высшая школа, 1984. 463 с.
  130. В.М.Байрамов. Основы химической кинетики и катализа. М., Академия, 2003. 256 с.
  131. I.Kraljic, C.N.Trumbore. p-Nitrosodimethylaniline as an OH radical scavenger radiation chemistry// J.Amer.Chem.Soc. 1965. Vol. 87. № 12. P. 2547−2549.
  132. И.В.Захаров, Ю. В. Купман, В. А. Адамян, Ю. В. Гелетий. Многократное ингибирование радикально-цепного распада пероксида водорода гетероциклическими и ароматическими соединениями // Кинетика и катализ. 1993. Т. 34. № 5. С. 816−818.
  133. Н.И.Кузнецова, Л. Г. Детушева, Л. И. Кузнецова, М. А. Федотов,
  134. B.А.Лихолобов. Катализ гетерополикислотами реакций окисления циклогексена и разложения перекиси водорода // Кинетика и катализ. 1992. Т. 33. № 3. С. 516−521.
  135. A.B.Farhataziz. Selected specific rate of reaction of transients from water in aqueons solution // NSRDS-NBS 59. Washington. 1977.
  136. Т.А.Ечмаева, В. М. Бердников. Кинетика и механизм зарождения активных частиц в системе Ре (Ш)-этилендиаминтетраацетат-перекись водорода в щелочной среде // Хим. кинетика и катализ. 1995. Т. 69. № 4.1. C. 619−622.
  137. З.Марченко. Фотометрическое определение элементов. М., Мир, 1971. 920с.
  138. S.Lunak, J. Veprek-Sicka. // Chem.Listy. 1983. Vol. 77. № 1. P. 112 119.
  139. П.З.Загнийная, В. К. Зинчук, О. M. Завируха, и др. Хемилюминисцентное определение железа (П) и железа (Ш) при совместном присутствии//Журн.анал.химии. 1998. Т. 52. № 12. С. 12 791 283.
  140. Е.Г.Ипполитов, Л. С. Скогорева, Т. А. Трипольская. Смешанные гидроксогидропероксокомплексы олова (1У) //Журн.неорг.химии. 1999. Т. 44. № 8. С. 1291−1295.
  141. Ю.Н.Макурин, Г. А. Китаев, Ю. А. Кононов. Фазовые и химические превращения в дисперсных системах. Свердловск. 1988. С.20−26.
  142. Дж.Н.Батлер. Ионные равновесия. Л.:Химия. 1973. 448с.
  143. Н.М.Николаева. Химические равновесия в водных растворах при повышенных температурах. Новосибирск, Наука, Сибирское отделение, 1982. 232с.
  144. Р.И.Новоселов. // Изв. СО АН СССР. Серия.хим. 1968. Т. 38. № 7. С.77−84.
  145. Б.В.Птицын, С. В. Земсков, А. В. Николаев. // ДАН СССР. 1966. Т. 167. № 1.С. 112−114.
  146. В.В.Потехин. Изучение кинетики и механизма окисления спиртов тетрааквакомплексом палладия (П). Автореф. дисс. к.х.н., С.-Петербург, 1996. 20с.
  147. М.Г. Математическое моделирование в MathCad. M., Алетекс-А. 2003. 208с.
  148. С. Математическое моделирование. М., ACT. 2001. 520с.
  149. C.B. Компьютерное моделирование физических систем с использованием пакета MathCad. M., Телеком. 2004. 283с.
  150. Бидасюк Ю.М. Matsofl MathCad U.M., Диалектика. 2004. 208с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!