Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Влияние растворителя на комплексообразование никеля (II) с глицилглицинат-ионом и кислотно-основные равновесия лиганда

Диссертация: Влияние растворителя на комплексообразование никеля (II) с глицилглицинат-ионом и кислотно-основные равновесия лиганда
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

К настоящему времени накоплен большой экспериментальный материал по термодинамике комплексообразования аминов и их производных в водно-органических средах. Эти данные позволяют установить ряд закономерностей во влиянии растворителя на смещение равновесий комплексообразования металлов с незаряженными лигандами. Кроме того, проведен ряд исследований процессов комплексообразования с участием… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Объекты исследования — глицилглицин и никель: особенности строения и некоторые физико-химические свойства
      • 1. 1. 1. Глицилглицин
      • 1. 1. 2. Никель
    • 1. 2. Влияние природы и состава растворителя на сольватацию глицилглицина, дипептидов и аминокислот
    • 1. 3. Влияние природы и состава растворителя на равновесие процессов кислотно-основного взаимодействия дипептидов и аминокислот
    • 1. 4. Строение координационных соединений глицилглицина и некоторых дипептидов с ионами ¿/-металлов
    • 1. 5. Изменение устойчивости комплексов пептидов с ¿/-металлами в воде и водно-органических растворителях
  • 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТ
    • 2. 1. Потенциометрическое исследование процессов кислотно-основного взаимодействия глицилглицина и комплексообразования его аниона с никелем (П) в водно-органических растворителях
      • 2. 1. 1. Потенциометрический метод исследования
      • 2. 1. 2. Схема потенциометрической установки
      • 2. 1. 3. Методика потенциометрического эксперимента
    • 2. 2. Термохимическое исследование сольватации глицилглицинат-иона и комплексообразования его с никелем (П) в воднодиметилсульфоксидном растворителе
      • 2. 2. 1. Устройство и технические характеристики микрокалориметра ТАМ III
      • 2. 2. 2. Определение энтальпий пересольватации глицилглицинат-иона и реакций комплексообразования его с никелем (П)
    • 2. 3. Определение энергии Гиббса переноса глицилглицина и его аниона из воды в водно-диметилсульфоксидный растворитель. Метод распределения вещества между несмешивающимися фазами
      • 2. 3. 1. Методика эксперимента
    • 2. 4. Применяемые вещества и их очистка
  • 3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 3. 1. Термодинамика пересольватации глицилглицина и глицилглицинат-иона
    • 3. 2. Кислотно-основные равновесия глицилглицина в водно-органических растворителях
    • 3. 3. Изменение устойчивости комплексов никеля (П) с глицилглицинат-ионом в водно-органических растворителях
    • 3. 4. Влияние водно-диметилсульфоксидного растворителя на изменение энтальпий реакций комплексообразования никеля (П) с глицилглицинатионом
  • ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ

Влияние растворителя на комплексообразование никеля (II) с глицилглицинат-ионом и кислотно-основные равновесия лиганда (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Факты, необъясняемые существующими теориями, наиболее дороги для науки, от их разработки следует по преимуществу ожидать ее развития в ближайшем будущем" А. М. Бутлеров.

Одной из актуальных задач современной химии растворов является изучение термодинамики реакций комплексообразования и кислотно-основных равновесий в различных средах. Если до 80−90-х годов прошлого столетия основное внимание ученых сосредоточивалось на исследовании равновесных процессов в водных растворах, то в последнее время работы по проблемам химии неводных растворов выдвинулись в число важнейших в области химической науки и технологии. Так, изучение реакций комплексообразования в водно-органических средах позволяет решить ряд важных теоретических задач и выявить общие закономерности, справедливые не только для водных растворов, но и для всего жидкого состояния.

Актуальность изучения влияния растворителя на процессы комплексообразования и кислотно-основного взаимодействия в растворах обуславливается тем, что растворитель относят к числу наиболее широко используемых средств для направленного проведения процессов. Получаемые с помощью потенциометрического и калориметрического методов данные о равновесных процессах в растворах используются при анализе влияния растворителя на термодинамические свойства рассматриваемых систем. Огромное значение здесь имеют смешанные растворители, использование которых позволяет получать растворы с заданными свойствами. Возможность управления химическими процессами и осуществления реакций, невозможных в других средах, обеспечивает широкое применение растворителей в научной и технологической практике.

К настоящему времени накоплен большой экспериментальный материал по термодинамике комплексообразования аминов и их производных в водно-органических средах [1]. Эти данные позволяют установить ряд закономерностей во влиянии растворителя на смещение равновесий комплексообразования металлов с незаряженными лигандами. Кроме того, проведен ряд исследований процессов комплексообразования с участием заряженных лигандов [2]. Для выявления особенностей данных процессов были изучены реакции комплексообразования в смешанных растворителях ионов переходных металлов с простейшими лигандами карбоксилатного типа (например, ацетат-, глицинат-ионами). Наша работа является продолжением данных исследований.

В качестве лиганда в настоящей работе выбран простейший построенный из двух молекул аминокислоты глицина. Наряду с аминои карбоксильной группами, способными к протонированию и диссоциации, глицилглицин содержит пептидную связь, способную принимать участие в комплексообразовании. Сходство в строении глицилглицина и аминокислоты глицина обуславливает биологические свойства дипептида, благодаря чему он используется как составная часть некоторых лекарственных веществ.

В роли иона-комплексообразователя выступает ион никеля (П), для которого установлены некоторые закономерности во влиянии растворителя на устойчивость его комплексов с аминами [1, 3] и лигандами карбоксилатного типа [2].

В водном растворе кислотно-основные свойства глицилглицина и устойчивость его комплексов с никелем (П) изучены достаточно хорошо. Имеются отдельные работы, посвященные изучению кислотно-основных равновесий дипептида в водно-органических растворителях. Однако щ т представитель ряда дипептидов глицилглицин.

Й-.4 исследования выполнены в небольшом интервале концентраций смешанного растворителя, а полученные константы существенно отличаются между собой. Данных по константам устойчивости комплексов и энтальпиям их образования в водно-органических растворителях не найдено вообще.

Л I.

Поэтому задача изучения комплексообразования N1 с глицилглицином и его кислотно-основных свойств в водно-органических средах является актуальной как для неорганической, так и физической химии.

Цель настоящей работы: на примере комплексообразования № 2+ с глицилглицином в водно-органических растворителях установить общие закономерности и особенности в термодинамике реакций комплексообразования ионов ¿-/-металлов с анионами аминокислот и пептидов. В качестве органических сорастворителей были выбраны ацетон, этанол и диметилсульфоксид. Относящиеся к различным классам растворителей они в смеси с водой позволяют получить широкий спектр изменения различных физико-химических характеристик раствора, влияющих на состояние исследуемого равновесия.

Для осуществления данной цели необходимо:

1) определить константы кислотно-основных равновесий глицилглицина и устойчивости его комплексов с никелем (И) в водных растворах ацетона, этанола и диметилсульфоксида в широком интервале составов смешанных растворителей;

2) изучить влияние водно-органических растворителей на изменение сольватного состояния глицилглицинат-иона и тепловые эффекты реакций комплексообразования;

3) исследовать взаимосвязь между изменением термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия глицилглицина и комплексообразования его с никелем (П) и сольватацией реагентов в смешанных растворителях;

4) провести сравнение полученных результатов с аналогичными данными для реакций комплексообразования ионов ¿-/-металлов с глицинат-ионом в водно-органических растворителях.

Научная новизна.

В настоящей работе впервые экспериментально получены константы устойчивости комплексов никеля (П) с глицилглицинат-ионом в водных растворах ацетона, этанола и диметилсульфоксида, а также энтальпии реакций их образования в водно-диметилсульфоксидном растворителе.

Пттпрттрттрш:т т^липтаито П/ТР ттлтил. лрилоиоу поиилиАГчш гттмтш ттгттмтшио тт.

V/ 11^/ Л^ЛДХЛ. иину А. МАХ Л. Ш ЛЧХЛХ'.'X ни и±- ^ V ^/иии^иуу^хи Л. J 1Х1Ц11Л1 ^ шцини гл. термодинамические характеристики переноса глицилглицинат-иона из воды в водно-органические растворители.

Установлено, что упрочнение комплексов никеля (П) с глицилглицинат-ионом при переходе от воды к водно-органическим растворителям обусловлено ослаблением сольватации лиганда, а увеличение экзотермичности комплексообразования № 2+ с глицилглицинат-ионом связано с ростом эндотермичности пересольватации аниона глицилглицина. При этом сольватационный эффект лиганда частично нивелируется различием в сольватации комплексных ионов, а степень компенсации постепенно возрастает на каждой ступени координации.

Показано, что, в отличие от глицинатных комплексов, образование координационных соединений никеля (П) с глицилглицинат-ионом в водно-диметилсульфоксидном растворителе определяется, главным образом, энергетической составляющей, а изменение устойчивости комплексов при переходе от воды к смешанному растворителю зависит от изменения обоих вкладов.

Практическая значимость работы.

Результаты, полученные в работе, имеют фундаментальный характер и могут быть использованы как справочные величины для проведения расчетов 7 равновесий в водных и водно-органических растворах пептидов, а также в учебных и научных целях для студентов и аспирантов, изучающих координационную химию и физическую химию растворов. Установленные в работе закономерности и особенности в изменении термодинамических характеристик реакций комплексообразования и сольватации реагентов могут быть полезны для разработки основ использования растворителя как средства управления жидкофазным процессом.

Апробация работы.

Орилошто поохтг тоттт по^лттттттттт ппотт/^топ тт?*ттт т т* л^пт/млттаттмлт т, т п • ^^ ^ а, а 1>11 и, а ^ ч/о^ ли хихш 1ш ишлп ах^у 1. иил^иш п /хч/д.сслхх^и Пи. международной научной конференции «Координационные соединения и аспекты их применения» (Душанбе, 2009 г.), ХХУмеждународной Чугаевской конференции по координационной химии (Суздаль, 2011 г.), XVIII международной конференции по химической термодинамике в России ЯССТ (Самара, 2011 г.), XI международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (Иваново, 2011 г.), II, IV, V, VI Региональных конференциях молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем (Крестовские чтения)» (Иваново, 2007 г., 2009 г., 2010 г., 2011 г.), VI Всероссийской конференции молодых ученых, аспирантов и студентов «Менделеев 2012» (Санкт-Петербург, 2012).

Работа выполнена при поддержке ФЦП «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009;2013 годы (госконтракт № 02.740.11.0253).

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ.

1. Изучено влияние природы и составов смешанных растворителей на смещение равновесий кислотно-основного взаимодействия глицилглицина и комплексообразования его аниона с никелем (П):

— потенциометрическим методом определены константы кислотно-основных равновесий глицилглицина в водных растворах ацетона, этанола и диметилсульфоксида;

— в этих же средах потенциометрическим методом определены константы устойчивости комплексов никеля (П) с глицилглицинат-ионом;

— методом межфазного распределения вещества определены энергии Гиббса переноса глицилглицина и рассчитаны энергии Гиббса переноса глицилглицинийи глицилглицинат-иона из воды в водные растворы диметилсульфоксида;

— в этом же растворителе калориметрическим методом определены энтальпии сольватации глицилглицинат-иона и реакций комплексообразования его с никелем (П).

2. Установлено, что в водно-диметилсульфоксидном растворителе происходит ослабление сольватации глицилглицина и его аниона. Обнаружена взаимосвязь между ослаблением сольватации глицилглицинат-иона и кислотно-основными свойствами растворителя вода-диметилсульфоксид. Отмечено, что полной аддитивности вкладов аминои карбоксилатной групп в сольватацию аниона дипептида не наблюдается, а также предположительно отсутствует заметный вклад пересольватации пептидной группы аниона в области низких концентраций диметилсульфоксида.

3. Показано, что добавление в водный раствор органического компонента растворителя (ацетона, этанола, диметилсульфоксида) приводит к ухудшению диссоциации глицилглициний-иона. Зависимости рК} =.

104 имеют линейный возрастающий вид и аналогичны таковым для кислот и соединений, находящихся в растворе в виде цвиттер-иона. При этом наибольшее смещение равновесия происходит в растворителе вода-БМЭО, наименьшее — в растворителе вода-ЕЮН.

4. Отмечено, что зависимость константы кислотной диссоциации глицилглицина от состава растворителя имеет плавный ниспадающий вид для водных растворов ацетона и этанола и экстремальный характер с минимумом для водно-диметилсульфоксидного растворителя, в области высоких концентраций которого предполагается частичный переход глицилглицина из цвиттер-ионной формы в молекулярную.

5. Установлено, что при добавлении в водный раствор ацетона, этанола и диметилсульфоксида в целом происходит рост устойчивости комплексов никеля (П) с глицилглицинат-ионом, который определяется ослаблением сольватации лиганда в смешанном растворителе. При этом сольватационный эффект лиганда частично нивелируется различием в сольватации комплексных ионов, а степень компенсации постепенно возрастает на каждой ступени координации.

6. Показано, что в термодинамике реакций комплексообразования никеля (П) с дипептидами сохраняются основные закономерности, выявленные для реакций с ацидолигандами карбоксилатного типа, однако, в отличие от глицинатных комплексов, образование координационных соединений никеля (П) с глицилглицинат-ионом в водно-диметилсульфоксидном растворителе определяется, главным образом, энергетической составляющей, в то время как изменение устойчивости комплексов при переходе от воды к смешанному растворителю зависит от изменения обоих вкладов. ч.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Комплексообразование в неводных растворах / Г. А. Крестов, В. Н. Афанасьев, A.B. Агафонов и др.- под ред. Г. А. Крестова. — М.: Наука, 1989. — 256 с. (Проблемы химии растворов). — 1. BN 5−02−1 347−1.
  2. Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / В. К. Абросимов, Ал.Г. Крестов, Г. А. Альпер и др.- под ред. A.M. Кутепова. М.: Наука, 1998. — 247 е.: ил. (Серия «Проблемы химии растворов»). — ISBN 5−02−4 421−0.
  3. Corey, R.B. Fundamental dimensions of polypeptide chains / R.B. Corey, L. Pauling//Proc. Roy. Soc.-London. 1953.-B. 141.-P. 243.
  4. , JI.В. Кинетический анализ всасывания глицина и глицилглицина в тонкой кишке крыс в условиях хронического опыта / Л. В. Громова, A.A. Груздков // Российский физиологический журнал. -2003.-№ 2. -С. 173−183.
  5. , J.D. / J.D. Bernai // Z. Kristallogr. 1931. — В. 78. — S. 363.
  6. , Ю.А. Исследование влияния температуры на ИК спектры кристаллических аминокислот, дипептидов и полиаминокислот. III. а-Глицилглицин / Ю. А. Чесалов, Г. Б. Чернобай, Е. В. Болдырева // Журнал структурной химии. 2008. — Т. 49. — № 6. — С. 1051−1060.
  7. , H.H. Химия комплексных соединений / H.H. Желиговская, И. И. Черняев. М.: Высшая школа, 1966. — 388 с.
  8. , Ю.В. Химия элементов в биологических системах (Основы бионеорганической химии): учеб. пособие /Ю.В. Чистяков. Иваново:
  9. Иван. гос. хим.-технол. ун-т., 2004. 452 е.: 55ил. — ISBN 5−9616−629.
  10. , Е.В. Химические основы жизни / Е. В. Румянцев, Е. В. Антина, Ю. В. Чистяков. М.: Химия, КолосС, 2007. — 560 е.: ил. -ISBN 978−5-98 109−042−4 (Изд-во «Химия»), ISBN 978−5-9532−0426−2 (Изд-во «КолосС»).
  11. , В.П. Биохимия: учеб. для вузов / В. П. Комов, В. Н. Шведова. -М.: Дрофа, 2004. 638, 2. е.: ил. — (Высшее образование: Современный учебник). — ISBN 5−7107−5613-Х
  12. , Г. А. Термохимическое изучение структуры смесей метилового и этилового спиртов / Г. А. Крестов, В. И. Клопов // Журнал структурной химии. 1966. — Т. 7. — № 4. — С. 608−609.
  13. , В.И. Сольватация глицина и его олигомеров в смешанном растворителе вода-ацетонитрил при 298.15К / В. И. Смирнов, В. Г. Баделин // Журнал физической химии. 2005. — Т. 79. — № 4. — С. 684 687.
  14. , В.И. Термохимия растворения глицина, глицил-глицина и диглицил-глицина в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид при 298.15 К / В. И. Смирнов, В. Г. Баделин // Биофизика. 2004. — Т. 49. — № 3. — С. 395−400.
  15. , В.И. Энтальпии растворения глицина в смесях пропанол-вода и изо-пропанол-вода при 298.15 К. В. И. Смирнов, В. Г. Баделин // Журнал физической химии. 2003. — Т. 77. — № 5. — С. 803−806.
  16. , В.И. Термохимия растворения глицина в смесях вода-ацетон и вода-1,4-диоксан при 298,15К / В. И. Смирнов, В. Г. Баделин, И. Н. Межевой // Химия и химическая технология. 2003. — Т. 46. — № 1. — С. 90−93.
  17. , В.И. Энтальпии растворения DL-a-аланина в смесях вода-спирты при 298.15К / В. И. Смирнов, И. Н. Межевой, В. Г. Баделин // Журнал физической химии. 2004. — Т. 78. — № 2. — С. 280−283.
  18. Dey, B.P. Solubilities of amino acids in different mixed solvents / B.P. Dey, S.C. Lahiri // Indian J. Chemistry. 1986. — V. 25A. — № 2. — P. 136−140.
  19. Goldberg, R. Thermodynamic quantities for the ionization reactions of buffers / R. Goldberg, N. Kishore, R. Lennen // J. Phys. Chem. Ref. Data. -2002.-V. 31.-P. 231.
  20. Agoston, С. Potentiometric and NMR studies on palladium (II) complexes of oligoglycines and related ligands with non-coordinating side chains / C. Agoston, T. Jankowska, I. Sovago // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1999. -P. 3295.
  21. Bordignon-Luiz, M. Molecular recognition of dipeptides. Catalysis of deuteration and hydrolysis of glycylglycine by dinuclear OBISDIEN Zn (II) complexes / M. Bordignon-Luiz, B. Szpoganicz et al. // Inorg. Chim. Acta. -1997.-P. 254, 345.
  22. Vaidyan, A. Intramolecular interligand interaction in zinc (ii) and cadmium (II) complexes involving bidentate and tridentate ligands / A. Vaidyan, P. Bhattacharya // Indian J. Chem. 1996. — V. 35A. — P. 839.
  23. Lu, A. / A. Lu, L. Pettit et al // Chem. J. of Chin. Univ. 1992. — P. 322 324.
  24. , K. / K. Yatsimirskii, P. Manorik et al // Koord. Khim. 1988. -V. 14(3).-P. 311.1. F Г
  25. Sigel, H. Coordinating properties of the amide bond: Stability and structure of metal ion complexes of peptides and related ligands / H. Sigel, B. Prijs, R. Martin // Inorg. Chim. Acta. 1981. — V. 56. — P. 45.
  26. Kaneda, A. Aqueous equilibria of copper (II) — and nickel (II) polyglycine complexes/ A. Kaneda, A. Martell // J. Coord. Chem. 1974. — V. 4. — P. 137.
  27. Feige, P. Zur Komplexbildung ausgewahlter l. lanthaniden mit verschiedenen Peptiden / P. Feige, D. Mocker, R. Dreyer, R. Munze // J. Inorg. Nucl. Chem. 1973. — V. 35. — P. 3269.
  28. , H. / H. Sigel, R. Griesser, B. Prijs // Z. Naturforsch. 1972. — V. 27B.-P. 353.
  29. Datta, S.P. The chelation of metal ions by dipeptides and related substances / S.P. Datta, B.R. Rabin // Trans. Faraday Society. 1956. — V. 52. — P. 1117, 1123, 1130.
  30. , В.А. Термодинамика кислотной диссоциации пиридиний-иона в водных растворах ацетонитрила / В. А. Шорманов, С. Н. Пухов, Г. А. Крестов // Журнал физической химии. 1983. — Т. 57. — № 6. — С. 1370−1373.
  31. , В.А. Термодинамическое исследование кислотной диссоциации ионов этилендиамония в водно-метанольных растворителях / В. А. Шорманов, Г. И. Репкин, Г. А. Крестов // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технология. 1983. — Т. 26. -№ 5. — С. 561−565.
  32. , A.B. Изменение свободной энергии реакции кислотной диссоциации иона аммония в системе вода-этанол /' A.B. Невский, В. А. Шорманов, Г. А. Крестов // Журнал физической химии. 1984. — Т. 58. — № 1.-С. 97−101.
  33. , В.А. Термодинамические характеристики диссоциации уксусной кислоты в водно-органических растворителях / В. А. Исаева, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Журнал физической химии. 1997. -Т. 71.-№ 8. -С. 1371−1374.
  34. , В.П. Диссоциация этилендиаминтетрауксусной кислоты в смешанных растворителях вода-диметилсульфоксид / В. П. Васильев, Н. К. Гречина, Н. Ю. Бугрова // Журнал общей химии. 1984. — Т. 54. -№ 4.-С. 734−737.
  35. , В.А. Кислотно-основные равновесия в водно-ацетоновых и водно-этанольных растворах глицина / В. А. Шарнин, В. А. Шорманов, И. А. Баранова // Журнал физической химии. 1996. — Т. 70. — № 8. — С. 1421−1423.
  36. , В.А. Влияние состава растворителя вода-диметилсульфоксид на константу диссоциации глицина / В. А. Исаева, С. Ф. Леденков, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Журнал физической химии. 1993. — Т. 67. -№ 11.-С. 2202−2204.
  37. Dogan, A. The protonation equilibria of selected glycine dipeptides in ethanol-water mixture: solvent composition effect / A. Dogan, A.D. Ozel, E. КШ9. // Amino Acids. 2009. — V. 36. -№ 2. — P. 373.
  38. Azab, Н.А. Potentiometric determination of the dissociation constants of giycylgiycine in various aquo-organic media / H.A. Azab, A.M. El-Nady, M.M.A. Hamed, I.T. Ahmed // Journal of the Chinese Chemical Society. -1995.-V. 42.-P. 769−772.
  39. , Ю.Я. Физическая химия неводных растворов / Ю. Я. Фиалков, А. Н. Житомирский, Ю. А. Тарасенко. Л., «Химия», 1973. С. 376.
  40. , В.А. Кислотно-основные свойства аминоуксусной кислоты в водно-изопропанольном растворителе / В. А. Исаева, Н. В. Ганичева, В. А. Шарнин // Журнал физической химии. 2002. — Т. 76. — № 12.-С. 2151−2153.
  41. , М. / М. Kilpatric, R.D. Eanes // J. Am. Chem. Soc. 1942. — V. 64.-P. 2065.
  42. , F. / F. Rodante, F. Fantauzzi // Thermochim. Acta. 1991. — V. 176.-P. 277.
  43. , A. / A. Corrie, D. Williams // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1976. -P. 1068.
  44. A. Brunetti, M. Lim, G. Nancollas // J. Am. Chem. Soc. 1968. — V. 90. -P. 5120.
  45. Lim, M.C. Thermodynamics of ion association. XXII. Nickel complexes of glycine, diglycine, triglycine, and glycyl-y-aminobutyric acid / M.C. Lim, G.H. Nancollas // Inorg. Chemistry. Vol. 10. № 9. 1971. P. 1957−1961.
  46. , W.P. / W.P. Evans, C.B. Monk // Trans. Faraday Soc. -1955. V. 51.-P. 1244.
  47. Li, N.C. / N.C. Li, M.C. Chen // J. Amer. Chem. Soc. 1958. -V. 80. — P. 5678.
  48. , K. / K. Kustin, R.F. Pasternack // J. Phys. Chem. 1969. — V. 73. -P. 1.
  49. , G. / G. Davies, K. Kustin, R.F. Pasternack // Inorg. Chem. 1969. -V. 8.-P. 1535.
  50. Kim, M.K. / M.K. Kim, A.E. Martell // J. Amer. Chem. Soc. 1969. — V. 91.-P. 872.
  51. , R.B. / R.B. Martin, M. Chamberlain, J.T. Edsall // J. Amer. Chem. Soc.-1960.-V. 82.-P. 495.
  52. , H.C. / H.C. Freeman, J.M. Guss, R.L. Sinclair // Chem. Commun. 1968.-P. 485.
  53. , G.H. / G.H. Nancollas, D.J. Poulton // Inorg. Chem. 1969. — V. 8.-P. 680.
  54. , R.F. / R.F. Pasternack, M. Angwin, E. Gibbs // J. Amer. Chem. Soc.-1970.-V. 92.-P. 5878.
  55. Datta, S.P. The chelation of metal ions by dipeptides and related substances / S.P. Datta, B.R. Rabin // Trans. Faraday Society. 1956. — V. 52. — P. 1117, 1123, 1130.
  56. Monk, C.B. Electrolytes in solutions of amino acids. Part II. The cupric complexes of glycine, alanine and glycyl-glycine / C.B. Monk // Trans. Faraday Society. 1951. — V. 47. — P. 285.
  57. Monk, C.B. Electrolytes in solutions of amino acids. Part IV. Dissociation constants of metal complexes of glycine, alanine and glycyl-glycine from pH-titrations / C.B. Monk // Trans. Faraday Society. 1951. — V. 47. — P. 297.
  58. Li, Doody // J. Amer. Chem. Society. 1954. — V. 76. — P. 221.
  59. Nakon, R. Copper (II) complexes of glycylglycine and glycylsarcosine and their methyl esters / R. Nakon, R.J. Angelici // Inorganic Chemistry. 1973. — V. 12. — № 6. — P. 1269−1274.
  60. Shoeib, T. A comparison of copper (I) and silver (I) complexes of glycine, diglycine and triglycine / T. Shoeib, C.F. Rodriquez, K.W. Michael Sju, A.C. Hopkinson // Phys. Chem. Chem. Phys. 2001. — V. 3. — P. 853−861.
  61. , H.B. Константы устойчивости комплексов Ni(II) и Co (II) с дипептидами алифатического ряда / Н. В. Петров, B.C. Набоков, Б. В. Жаданов и др. // Журнал физической химии. 1976. — Т. 50. — № 9.ч 11ПО 11 1 11. Z.Z.U0-XZ.1Z,.
  62. , Е. / Е. Tipping, Н. Skinner // J. Chem. Soc., Faraday Trans. I. -1972.-V. 68.-P. 1764.
  63. , R. / R. Martin, L. Mosoni // Bull. Soc. Chim. Fr. 1970. — P. 2917.
  64. Monk, C.B. Electrolytes in solutions of amino acids. Part III. The silver complexes of glycine, alanine and glycyl-glycine / C.B. Monk // Trans. Faraday Society. 1951. — V. 47.-P. 292.
  65. Stack, W.F. Microcalorimetrics studies. Heats of complexing of transition metal ions with amino acids / W.F. Stack, H.A. Skinner // Trans. Faraday Soc.-1967.-V. 63.-P. 1136−1145.
  66. , R.P. / R.P. Bell, J.H.B. George // Trans. Faraday Society. 1953. — V. 49.-P. 619.
  67. , G.H. / G.H. Nancollas // J. Chem. Soc. 1956. — P. 744.
  68. , В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа: учеб. для студ. вузов, обуч. по химико-технол. спец. / В. П. Васильев. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2002. — 384 е.: ил. — ISBN 5−7107−4726−2.
  69. , К. Сольватация, ионные реакции и комплексообразование в неводных средах / К. Бургер. М.: Мир, 1984. — 256 с.
  70. , Дж. Электроды сравнения в апротонных органических растворителях, в кн.: Электрохимия металлов в неводных растворах. // под ред. Колотыркина Я. М. М.: Мир, 1977. — 440 с.
  71. Butler, J.N. Electrochemistry in dimethyl sulfoxide / J.N. Butler // Journal of Electroanalytical Chemistry. 1967. — V. 14. — № 1. — P. 89−116.
  72. , В.П. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах / В. П. Васильев, В. А. Бородин, Е. В. Козловский. М.: Высшая школа, 1993.- 112 с.
  73. Hepler, L.G. Ionization constants for water in aqueous organic mixtures / L.G. Hepler, E.M. Wooiley, D.G. Hurkot /V Journal of Physical Chemistry. -1970. V. 74. — № 22. — P. 3908−3913.
  74. Ferroni, G. Determination, a 25 °C, du produit ionique des solvants mixtes dimethylsulfoxide-eau-perchlorate de sodium / G. Ferroni, J. Galea // Ann. Chim. 1975. — V. 10.-№ 1,-P. 41−44.
  75. , В.А. Обработка результатов потенциометрического исследования комплексообразования в растворах на ЭВМ / В. А. Бородин, В. П. Васильев, Е. В. Козловский // Журнал неорганической химии, 1986.-Т. 31. -№ 1. — С. 10−16.
  76. Buschmann, H.-J. A test reaction from macrocyclic chemistry for calorimetric titrations / Buschmann H.-J., Schollmeyer E. // Thermochimica Acta. 1999. — V. 333. — P. 49−53.
  77. , Г. М. Термодинамические характеристики неводных растворов электролитов / Г. М. Полторацкий. Л.: Химия. 1984. — 261 с.
  78. Fuchs, R. Transition state enthalpies of transfer in aqueous dimethylsulphoxide solutions. The alkaline hydrolysis of ethyl acetate / R. Fuchs, C.P. Hagan, R.F. Rodewald // J. Phys. Chem. 1974. — V. 78. — № 15.-P. 1509−1511.
  79. , В.А. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах / В.А.
  80. , Е.В. Козловский, В.П. Васильев // Журнал неорганической химии. 1982. — Т. 27. — Вып. 9. — С. 2169−2172.
  81. , О.Б. Физико-химические системы сорбат-сорбент-элюент в жидкостной хроматографии / О. Б. Рудаков, В. Ф. Селеменев. -Воронеж: Изд-во ВорГУ, 2003. 240 с.
  82. , П.П. Реактивы для технического анализа: справочник / П. П. Коростелев. М.: Металлургия, 1988. — 384 с.
  83. , Ж.Ф. Энергии Гиббса переноса глицина и глицинат-иона из воды в водно-диметилсульфоксидные смеси / Ж. Ф. Гессе, В. А. Исаева, В. А. Шарнин // Журнал физической химии. 2010. — Т. 84. — № 2. — С. 385−387.
  84. Kalidas, С. Gibbs energies of transfer of cations from water to mixed aqueous organic solvents / C. Kalidas, G. Hefter, Y. Marcus // Chem. Rev. -2000.-V. 100.-№ 3.-P. 819−852.
  85. Wells, C.F. The concept of basicity in mixtures of water with organic solvents / C.F. Wells // Faraday Trans. 1979. V. — 75. — № 1. — P. 53.
  86. , A.B. Термодинамика сольватации аммиака в водно-диметилсульфоксидных растворителях / А. В. Нищенков, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов, Г. А. Крестов // Журнал физической химии. 1988. — Т. 62,-№ 9.-С. 2568−2570.
  87. , В.А. Сольватация глицината натрия в смеси вода-диметилсульфоксид / В. А. Шорманов, В. А. Шарнин, С. Ф. Леденков // Журнал физической химии. 1996. — Т. 70. — № 8. — С. 1521−1524.
  88. , А.В. Термохимия реакций образования аминокомплексовникеля(П) в водно-диметилсульфоксидном растворителе / А.В.115
  89. , В. А. Шарнин, В. А. Шорманов, Г. А. Крестов // Координационная химия. 1991. — Т. 17. — Вып. 4. — С. 496−500.
  90. , С.Ф. Диссоциация уксусной кислоты и аминов в смесях вода-диметилсульфоксид / С. Ф. Леденков, В. А. Шарнин, В. А. Исаева // Журн. физ. химии. 1995. — Т. 69. — № 6. — С. 994−996.
  91. , В.А. Влияние растворителя вода-диметилсульфоксид на устойчивость глицинатных комплексов никеля(П) / В. А. Исаева, С. Ф. Леденков, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Координационная химия. -1995. Т. 21. -№ 5. С. 396−399.
  92. , Ю.Я. Растворитель как средство управления процессом / Ю. Я. Фиалков. Л.: Химия, 1990. 240 с.
  93. , J. / J. Hine, K.W. Narducy // J. Am. Chem. Soc. 1973. — Vol. 95. -№ 10.-P. 3362−3368.
  94. , В.А. Термодинамика комплексообразования в смешанных растворителях / В. А. Шарнин // Известия ВУЗов. Химия и химическая технология. -2005. Т. 48. -№ 7. — С. 44−53.
  95. , В.А. Влияние водно-этанольного и водно-ацетонового растворителей на устойчивость глицинатных комплексов никеля(П) / В. А. Исаева, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Координационная химия. 1999. — Т. 25. — № 12. — С. 912−914.
  96. , В.А. Термодинамика реакций образования ацетатных комплексов никеля(П) в некоторых водно-органических растворителях / В. А. Исаева, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Журнал физической химии. 1998. — Т. 72. — № 12. — С. 2182−2184.
  97. , В.А. Устойчивость и тепловые эффекты реакций образования аммиакатов никеля(П) в водно-ацетоновых растворителях / В. А. Шарнин, В. А. Шорманов, В. Н. Марков, Г. А. Крестов // Координационная химия. 1985. — T. II. — Вып. 6. — С. 778−783.
  98. , A.B. Изменение свободной энергии реакции комплексообразования никеля(П) с аммиаком и ее участников в116системе вода-этанол / А. В. Невский, В. А. Шорманов, Г. А. Крестов // Координационная химия. 1983. — Т. 9. — № 3. — С. 391−395.
  99. , Ю.Ю. Устойчивость комплексов меди(И) с глицинат-ионом в водных растворах ацетона, этанола и ДМСО / Ю. Ю. Фадеев, В. А. Шарнин, В. А. Шорманов // Журнал неорганической химии. -1997. Т. 42. — Вып. 7. — С. 1220−1223.
  100. , В.А. Комплексообразование серебра(1) с глицинат-ионом в водных растворах этанола и диметилсульфоксида / В. А. Исаева, В. В. Наумов, Ж. Ф. Гессе, В. А. Шарнин // Координационная химия. 2008. -Т. 34. -№ 8. — С. 631−635.
  101. , В.А. Изменение устойчивости глицинатных комплексов серебра(1) в водно-ацетоновых и водно-изопропанольных растворах / В. А. Исаева, Ж. Ф. Гессе, В. В. Наумов, В. А. Шарнин // Журнал неорганической химии. 2007. — Т. 52. — № 7. — С. 1243−1246.
  102. , В.А. Термодинамика реакций образования аминных и карбоксилатных комплексов в водно-органических растворителях: дисс. докт. хим. наук: 02.00.01 / Шарнин Валентин Аркадьевич. -Иваново, 1996. 316 с.
  103. Hefter, G. Enthalpies and entropies of transfer of electrolytes and ions from water to mixed aqueous organic solvents // G. Hefter, Y. Marcus, W.E. Waghorne // Chem. Rev. 2002. — V. 102. — № 8. — P. 2773−2836.
  104. Автор признателен Г. И. Репкину и Т. Р. Усачевой за помощь в постановке калориметрического эксперимента и С. Ф. Леденкову за ценные рекомендации при выполнении экспериментальной части работы.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!