Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений меди в степени окисления +1 с фосфорсодержащими лигандами

Диссертация: Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений меди в степени окисления +1 с фосфорсодержащими лигандами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

При потенциометрическом титровании смеси растворов ОЭДФ и К2 (Скомпл =0,01 моль/л) раствором щелочи было замечено, что при рН~3 начиналось помутнение раствора, а при рН 6,6 выпадал осадок оранжевого цвета. При добавлении следующих порций щелочи (увеличении рН) осадок не растворялся. В системе Си (Н)-0ЭДФ-Н20 при концентрации комплексоната 0,1 моль/л при рН 4,2 начинается помутнение раствора… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Обзор литературы. Координационные соединения меди
    • 2. 1. Л. Координационные соединения меди (1У)
    • 1. 2. Координационные соединения меди (Ш)
    • 1. 3. Координационные соединения меди (1)
      • 1. 3. 1. Соединения Cu (I) с неорганическими лигандами
      • 1. 3. 2. Соединения Cu (I) с органическими лигандами
    • 1. 4. Координационные соединения меди (П)
      • 1. 4. 1. Комплексообразующие свойства меди (Н) — строение, окраска и устойчивость комплексных соединений
      • 1. 4. 2. Соединения Cu (II) с фосфорсодержащими комплексонами
    • 1. 5. Выводы из обзора литературы и постановка задач экспериментальной части работы
  • 2. Методики эксперимента и обработки полученных результатов
    • 2. 1. Методики приготовления исходных веществ, растворов и установления их точных концентраций
    • 2. 2. Методики исследования процессов комплексообразования в растворе
    • 2. 3. Методики определения состава комплексных соединений, выделенных в твердой фазе
  • 3. Сравнительное исследование процессов комплексообразования меди (1) и меди (И) в растворе химическими и физико-химическими методами
    • 3. 1. Исследование системы Cu (I) — РгО?4- - Н
    • 3. 2. Исследование системы Cu (II) -Р2074~ - Н
    • 3. 3. Исследование системы Cu (I) — ОЭДФ — Н
    • 3. 4. Исследование системы Cu (II) — ОЭДФ — Н
    • 3. 5. Исследование системы Cu (I) — НТФ — Н
    • 3. 6. Исследование системы Cu (II) — НТФ — Н
    • 3. 7. Обсуждение результатов исследований комплексных соединений меди с фосфорсодержащими лигандами в растворе
  • 4. Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений Cu (I) и Cu (II) с фосфорсодержащими лигандами в твердом виде
    • 4. 1. Синтез и исследование пирофосфатных комплексов Cu (I) и Cu (II)
    • 4. 2. Синтез и исследование оксиэтилидендифосфонатных комплексонатов Cu (I) и Cu (II)
    • 4. 3. Синтез и исследование нитрилотриметиленфосфонатных комплексонатов Cu (I) и Cu (II)
    • 4. 4. Обсуждение результатов исследования твердых комплексных соединений меди с фосфорсодержащими лигандами

Синтез и физико-химическое исследование комплексных соединений меди в степени окисления +1 с фосфорсодержащими лигандами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы и ее состояние в настоящее время. Изучение реакций комплексообразования в растворе с участием элементов в неустойчивых степенях окисления (СО), выделение комплексов из растворов, их анализ и установление структуры с применением различных химических и физико-химических методов — все это является одним из актуальных направлений современной координационной химии и смежных с ней отраслей химической науки. Эти исследования позволяют устанавливать новые закономерности в химии элементов, подбирать условия стабилизации неустойчивой СО в комплексных соединениях, а, значит, расширять области их практического применения. Решение проблемы стабилизации низких и низших неустойчивых СО переходных элементов комплексообразованием направлено на поиски комплек-сообразующих агентов, координация которых при формировании локального окружения центрального атома, более устойчивого в координационном полиэдре по сравнению с имеющимся в газе или растворе, происходит трудно восстанавливающимися атомами. В последнее время в литературе появилось много данных о координационных соединениях металлов с фосфорорганическими комплексонами. Среди обширного класса таких лигандов особое место занимают производные дифосфоновых кислот, поскольку уже установлено, что хе-латирующие агенты, содержащие в своем составе несколько фосфоновых групп, начиная с пирофосфорной кислоты, оказывают довольно высокое стабилизирующее действие. Кроме того, возрастающий интерес к фосфорсодержащим комплексонатам определяется обнаруженной у некоторых из них биологической и каталитической активностью, а также широким их применением в медицине, энергетике, сельском хозяйстве, микроэлектронике, тонком органическом синтезе.

Обзор литературы указывает на значительный интерес к комплексным соединениям переходных металлов в низких и низших состояниях окисления. Однако в литературе практически отсутствует критический анализ результатов работ, выполненных по этой проблеме. Имеющиеся сведения часто носят противоречивый или предположительный характер в связи со сложностью идентификации искомой СО. Поэтому актуальность исследований в этом направлении для координационной химии кажется очевидной.

Объекты исследования. Как показывают данные обзора литературы, высокий стабилизирующий эффект на сильновосстановленный центральный атом оказывают лиганды, имеющие структурные фрагменты с фосфоновыми группамиРО (ОН)2, координация которых может происходить как одним, так и двумя атомами кислорода одной фосфоновой группы. В этом отношении уникальными свойствами обладает оксиэтилидендифосфоновая кислота (ОЭДФ). Поэтому нами для стабилизации низшей СО меди +1 в качестве лигандов в работе использованы ОЭДФ, молекулы которой содержат две фосфоновые группы, разделенные оксиэтильным фрагментомС (СН3)(ОН)-, пирофосфат натрия, в молекуле которого две фосфоновые группы разделены атомом кислорода, а также нитрилотриметиленфосфоновая кислота (НТФ), в молекуле которой три фосфоновые группы разделены фрагментом HN (CH?-)3. Выбор лигандов обусловлен тем, что, с одной стороны ОЭДФ является органическим аналогом пирофосфорной кислоты, а с другой стороны, ОЭДФ, содержащая способную к комплексообразованию алифатическую ОН-группу — потенциально основный центр, вне зависимости от того, участвует ли последняя в координации с металлом, по своему химическому строению может быть отнесена к комплексонам в отличие от пирофосфорной кислоты, которая не содержит основных центров и не является комплексоном. Что касается НТФ, то она относится к наиболее интересному и перспективному классу полидентатных комплексонов — фосфорсодержащих полиаминополиалкилфосфоновых кислотв ее молекуле сочетается высокоосновный донорный атом азота с тремя фосфоновыми группами. Все наши попытки обнаружить сведения об ОЭДФ, НТФ и Na4P207 (Н4Р207) как ли-гандах, которые, возможно, могли бы стабилизировать медь в ее аномальных СО +1 и +3, оказались безуспешными. Выбор меди в качестве объекта исследования обусловлен тем, что, во-первых, в литературе отсутствуют сведения о возможности стабилизации Cu (I) и Cu (III) выбранными лигандами, а во-вторых, известно, что соединения Cu (II) с фосфорсодержащими комплексонами выделяются из ряда комплексонатов других металлов своей гораздо более высокой устойчивостью. Кроме того, имеющиеся сведения о соединениях меди (Н) с выбранными лигандами довольно противоречивы как в отношении количественных характеристик устойчивости, так и в отношении состава и структуры полученных соединений.

Избранный метод исследования. Сложность предсказания устойчивости еще не полученных соединений с аномальными СО центрального атома очевидна. Случаи неудачного теоретического прогноза касаются, прежде всего, многоатомных формирований, какими и являются комплексные соединения. Экспериментальный фактор проблемы существования и стабилизации неустойчивых СО элементов в комплексных ионах является определяющим. По вопросам стабилизации высших и высоких неустойчивых СО в твердом теле уже получен достаточный теоретический и эмпирический материал. Изучение подобных реакций в растворах с участием атомов элементов в низких и низших СО весьма затруднительно из-за легкой окисляемости и сложности идентификации неустойчивой СО. Сравнительный метод изучения реакций комплексообразо-вания в растворах с участием атомов элементов в устойчивых и неустойчивых СО с одним и тем же лигандом достаточно надежен. Именно этим методом мы и воспользовались в нашей работе.

Положения, выносимые на защиту:

• состав, устойчивость и оптические характеристики образующихся в водном растворе комплексных соединений меди (1) и меди (П) с исследуемыми лигандамиобласти рН их формирования и нахождения в растворе;

• оптимальные условия синтеза и выделение из раствора в твердом виде комплексных соединений меди (1) и меди (И) с Р2074~-ионами, ОЭДФ и НТФ;

• состав, строение и свойства твердых комплексных соединений меди (1) и меди (Н) — различия в координации центрального атома используемыми лигандами;

• влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на термодинамическую и кинетическую стабилизацию низшей неустойчивой степени окисления меди.

Апробация работы. Основные положения диссертационной работы неоднократно докладывались и обсуждались на Международных, Всероссийских конференциях: XX Международной Чугаевской конференции по координационной химии: (г. Ростов-на-Дону., 2001 г.) — VIII Всероссийской конференции «Структура и динамика молекулярных систем» (г. Йошкар-Ола, 25−30 июня 2001 г.) — XI Всероссийской студенческой научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (г. Екатеринбург, 25−27 апреля 2001 г.) — ежегодных конференциях по итогам НИР Марийского государственного технического университета и Марийского государственного университета за 1999;2001 гг.

Цели и задачи диссертационной работы. Целью работы являлись синтез и исследование в водном растворе и в твердом виде комплексных соединений меди (1) с фосфорсодержащими лигандами — пирофосфат-ионами, оксиэтили-дендифосфоновой и нитрилотриметиленфосфоновой кислотами. При выполнении работы решались следующие задачи:

1) изучить механизмы реакций комплексообразования меди (1) и меди (Н) с указанными лигандами и факторы, влияющие на установление и состояние химического равновесия в исследуемых системах;

2) провести сравнение однотипных процессов с участием ионов меди (1) и ме-ди (Н) в растворе и в твердом виде, сравнить термодинамическую и кинетическую устойчивость комплексов Cu (I) и Cu (II), образующихся в растворе, а также термическую устойчивость соответствующих комплексов;

3) подобрать оптимальные условия синтеза комплексных соединений меди с сохранением неустойчивой СО центрального атома и синтезировать комплексы меди (1) с фосфорсодержащими лигандами различного состава и строения;

4) установить состав и предложить структуру полученных соединений с применением различных химических и физико-химических методов исследования;

5) выявить влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на стабилизацию низшей неустойчивой степени окисления меди.

Результаты исследования реакций комплексообразования Cu (I) и Cu (II) с ОЭДФ в растворе спектрофотометрическим и потенциометрическим методами позволили нам определить условия, наиболее благоприятные для синтеза окси-этилидендифосфонатов.

При потенциометрическом титровании смеси растворов ОЭДФ и К2[СиС13] (Скомпл =0,01 моль/л) раствором щелочи было замечено, что при рН~3 начиналось помутнение раствора, а при рН 6,6 выпадал осадок оранжевого цвета. При добавлении следующих порций щелочи (увеличении рН) осадок не растворялся. В системе Си (Н)-0ЭДФ-Н20 при концентрации комплексоната 0,1 моль/л при рН 4,2 начинается помутнение раствора. Белый хлопьевидный осадок сохранялся до рН 10. На этом основывались методики выделения ОЭДФ-комплексонатов в твердом виде. Для выделения комплексного соединения Cu (I) с ОЭДФ к водному раствору комплексона с концентрацией 0,02 моль/л добавляли навески CuCl и КС1 (мольное соотношение компонентов составляло 1:1:2). Затем создавали рН 6−7 (эта область рН соответствует оптимальной области существования комплексного соединения) концентрированным раствором NaOH. Выпавший осадок твердого комплексоната отфильтровывали, промывали спиртом и высушивали в эксикаторе над прокаленным СаСЬ (ввиду неизвестной термической устойчивости комплекса). После высушивания осадок приобретал коричневый цвет.

Аналогично выделяли ОЭДФ-комплексонат меди (Н) с той лишь разницей, что концентрация исходного раствора была 0,1 моль/л, а осадок после высушивания приобретал светло-зеленую окраску. Оба выделенных комплексоната с течением времени визуально не изменялись, что в какой-то мере может служить доказательством их устойчивости.

Состав выделенных соединений устанавливали по результатам элементного анализа на содержание меди и фосфорасодержание воды определяли по результатам изотермического высушивания и методом термографического анализа. Содержание меди определяли электрогравиметрическим методом, содержание фосфора — фотометрически, после разрушения комплексонатов нагреванием с концентрированной азотной кислотой и последующим трехкратным выпариванием полученных растворов. Результаты анализов приведены в табл. 34.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

.

1. Обобщены и систематизированы литературные сведения о координационных соединениях меди в устойчивых (+2) и неустойчивых (+1, +3, +4) степенях окисления.

2. Исследованы реакции комплексообразования ионов Cu (I) и Cu (II) в растворе и изучены факторы, влияющие на установление и состояние химического равновесия в системах.

3. Подобраны оптимальные условия выделения комплексов из растворов с сохранением неустойчивой (+1) степени окисления центрального атома.

4. Впервые синтезированы в твердом виде пирофосфатные комплексы меди (1), а также оксиэтилидендифосфонаты и нитрилотриметиленфосфонаты Cu (I) различного состава и строения. Валентное состояние ионов меди в полученных комплексных соединениях доказано физико-химическими исследованиями.

5. С применением различных химических и физико-химических методов исследования установлен состав и предложены структуры для синтезированных соединений. Установлено, что координация атомов меди в комплексе осуществляется атомами кислорода либо одной, либо двух фосфоновых групп. Это зависит не только от степени окисления комплексообразователя, но и от соотношения Me: Lig в комплексе, количества молей координированной воды, а также стерических факторов.

6. Проведен сравнительный анализ процессов комплексообразования с участием ионов Cu (I) и Cu (II) и термолиза выделенных из раствора комплексных соединений.

7. Установлено влияние состава и структуры фосфорсодержащих лигандов на стабилизацию меди (1). Показано, что исследованные фосфорсодержащие лиганды (пирофосфорная кислота и ее соли, оксиэтилидендифосфоновая и нит-рилотриметиленфосфоновая кислоты) достаточно хорошо стабилизируют медь в ее низшей неустойчивой степени окисления +1 как термодинамически, так и.

181 кинетически, то есть обеспечивают устойчивость изученных комплексных соединений в течение времени, достаточного для их получения и использования. Экспериментально установлена зависимость термодинамической стабилизации меди (1) от дентатности и структуры лигандов. Наибольшим стабилизирующим эффектом обладает азот-фосфорсодержащий лиганд (нитрилотриметиленфос-фоновая кислота), что обеспечивается особенностями молекулярной структуры этого лиганда и образованием более прочных связей центрального атома с вы-сокодонорным атомом азота (дополнительный основный центр) по правилу ЖМКО Пирсона.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.Я. Справочные таблицы по неорганической химии. Л.: Химия, 1979.-С.87.
  2. К.Б. Основные принципы стабилизации неустойчивых степеней окисления переходных d-металлов путем комплексообразования // Коорд. химия, — 1993. -Т.19. -№ 5. С.391−393.
  3. Darracq S., Kang S.G., Choy J.H., Demazeau G. Stabilization of the mixed valence Cu (III)/Cu (IV) in the perovskite lattice of Lai. xSrxCu03 under high oxygen pressure // J. Solid State Chem. 1995. — V. l 14. — № 1. — P.88−94.
  4. Ю.М. Концепция стабилизации состояний окисления и экстремальные валентные формы элементов // Журн. неорган, химии. 1996. — Т.41. -№ 7.-С. 1067−1079.
  5. Ю.М. Новые достижения в химии неустойчивых высших состояний окисления переходных элементов // Журн. неорган, химии. 1999. — Т.44. -№ 5. — С.711−717.
  6. Bicher ML, Jinga D. Copper (IV) complex compounds with biguanide derivatives // Roum. Biotechnol. Lett. 1999. — V.4. — № 2. — P. 129−135.
  7. Bicher M., Oprea O. Coordination compounds of copper (IV) with biguanide derivatives. II. //Roum. Biotechnol. Lett. 1999. — V.4. — № 2. — P. 151−156.
  8. Delhez R. Sur l’existence de l’oxyde de cuivre (III). III. // Bull. Soc. roy. sci. Liege. 1961. -V.30.-№ 11−12. -P.531−547.
  9. Hestermann K., Hoppe R. Die kristallstruktur von KCu02, RbCu02 und CsCu02 // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1969. — Bd.367. — № 5−6. — S.249−260.
  10. Hestermann K., Hoppe R. Ein nues oxocuprat (III): Na3Cu03 // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1969. — Bd.367. — № 5−6. — S.270−274.
  11. B.H., Симонова Л. Н. Медь. М.: Наука, 1990. — С. 15.
  12. Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т.2: Пер. с румын. М.: Мир, 1972.-С.722.
  13. Lister M.W. The stability of some complexes of trivalent copper I I Canad. J. Chem. 1953. — V.31. — № 7. — P.63 8−652.
  14. Lister M.W. Complex periodates and tellurates // Canad. J. Chem. 1961. — V.39. -№ 1. — P.2330−2335.
  15. Keyworth D.A., Stone K.G. A study of oxidations using copper (III) reagents // Analyt. Chem. 1955. — V.27. — № 5. p.833−835.
  16. А., Вултерин Я., Зыка Я. Новые редокс-методы в аналитической химии. М.: Химия, 1968. — С.23.
  17. Meyerstein D. Trivalent copper. I. A pulse radiolytic study of the chemical properties of the aquo complex // Inorg. Chem. 1971. — V. 10. — № 3. — P.638−641.
  18. Delhez R. Sur Г existence de l’oxyde de cuivre (III). II. // Bull. Soc. roy. sci. Liege. 1961.-V.30.-№ 9io.- p.446−451.
  19. Clifford A.F. The prediction of solubility product constants // J. Amer. Chem. Soc. 1957. — V.79. — № 20. — P.5404−5407.
  20. Chandra S., Yadava K.L. Oxidation of some sugars with copper (III) // Talanta. -1968. V.15. — № 3. — P.349−352.
  21. Г. П., Каверин A.B. Окислительно-восстановительные потенциалы периодатных комплексов меди(П) и меди (Ш) // Журн. неорган, химии. 1999. Т.44. — № 3. — С.467−471.
  22. Г. И., Мисявичюс А. К., Прокопчик А. Ю. Окисление меди(Н) пер-манганатом и гексацианоферратом (Щ) в щелочных растворах // Журн. неорган. химии. 1972. — Т. 17. — № 2. — С.420−424.
  23. О.Б., Алексеева Д. П., Перетрухин В. Ф., Крот Н. Н. Действие трехвалентной меди в периодатном комплексе на шестивалентные нептуний и плутоний в щелочной среде // Радиохимия. 1977. — Т. 19. — № 6. — С.824−828.
  24. Gupta K.K.S., Karak J., Mahapatra A. Reduction of ditelluratocuprate (III) by phosphite ion in alkaline medium // J. Chem. Research Synop. 1989. -№ 11.-P.366−367.
  25. Cabelli D.E., Wishart J.F., Holcman J., Meier M., van Eldik R. Copper (III) pyrophosphate complexes in aqueous solution. A pulse radiolysis study at ambient and high pressure //J. Phys. Chem. A. 1997.-V.l 01.-P.5131−5136.
  26. И.С., Лазарев В. Б., Тищенко Э. А., Коновалова И. А. Новые данные о фазах LnBa2Cu307-x // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1988. — № 1. -С.201.
  27. Er-Rakho L., Michel С., Studer F., Raveau В. The oxygen-deficient perovskite Bao.5Lao.5FeixCux02.75-x/2+s a p-type semi-conductor with high Cu (III) and Fe (IV) contents // J. Phys. and Chem. Solids. — 1987. — Y.48. — № 4. — P.377−382.
  28. Д.И., Панкова И. А. Определение меди(3+) и активного кислорода в высокотемпературных сверхпроводящих керамиках // Завод, лаб. 1991. -Т.57. -№ 1. — С.13−14.
  29. Р.П., Лебедь Н. Б. Фотометрическое определение меди(Ш) в высокотемпературной сверхпроводящей керамике с применением тирона // Журн. аналит. химии. 1989. — Т.44. — № 10. — С. 1888−1890.
  30. С.В., Патрина Л. А., Шаньшин А. Н., Оглезнева И. М., Усков Е. М. Синтез и свойства комплексов Nim, NiIV, Си111 с ди-н-пропил- и ди-изопропилдитиокарбаматом // Коорд. химия. 1984. — Т. 10. — № 1. — С.92−99.
  31. Hendrickson A.R., Martin R.L., Rohde N.M. Dithiocarbamates of Cu (I), Cu (II), and Cu (III). An electrochemical study // Inorg. Chem. 1976. — V. l5. — № 9. -P.2115−2119.
  32. H.B., Подберезская H.B., Патрина Л. А., Ларионов С. В. Кристаллическая и молекулярная структура пентаиодида бис(ди-н-пропилдитиокарбамато)меди (Ш) Си^С^СзН/^Ыг Н Журн. структ. химии. 1989. — Т.30. — № 4. С.184−187.
  33. Г. М., Зверева Г. А., Козьмин П. А., Ларина Т. Б., Суражская М. Д. Синтез, строение и свойства трииодида 6hc-(N, Nдиэтилдитиокарбамато) меди (Ш) // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. -1984. Т.20. — № 3. — С.530−533.
  34. Г. А., Ларин Г. М. Оптимизация условий синтеза координационных соединений с помощью метода ЭПР // Журн. неорган, химии. 1992. — Т.37. — № 1. — С.147−153.
  35. Г. М., Зверева Г. А., Минин В. В., Ракитин Ю. В. Взаимодействие галогенов с бис-диэтилдитиокарбаматом меди(П) // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1988. № 11. — С.2484−2488.
  36. Willert-Porada М.А., Burton D.J., Baenziger N.C. Synthesis and X-Ray structure of bis (trifluoromethyl)(N, N-diethyldithiocarbamato)copper- a remarkably stable perfluoroalkylcopper (III) complex // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1989. -№ 21. — P.1633−1634.
  37. Meyerstein D. Trivalent copper. II. A pulse radiolytic study of the formation and decomposition of amino complexes // Inorg. Chem. 1971. — V.10. — № 10. -P.2244−2249.
  38. Fried I., Meyerstein D. Electrocatalytic oxidation of amines on platinum electrodes. Part II. Oxidation of ethylenediamine via trivalent copper // J. Electro-analyt. Chem. 1971. — V.29. -№ 2. -P.429−438.
  39. Meyerstein D., Hawkridge F.M., Kuwana T. On the spectroelectrochemical characterization of the electrocatalytic oxidation of Cu (II) ethylenediamine // J. Elec-troanalyt. Chem. 1972. — V.40.-№ 2. — P.377−384.
  40. Rybka J.S., Kurtz J.L., Neubecker T.A., Margerum D.W. Reactions of copper (III) tetraglycine // Inorg. Chem. 1980. — V.19. — № 9. — P.2791−2796.
  41. Golub G., Cohen H., Meyerstein D. The stabilization of monovalent copper ions by complexation with linear tetradentate saturated tertiary ammine ligands in aqueous solutions // J. Inorg. Biochem. 1991. — V.43. — № 2−3. — P.218.
  42. Cernak J., Gyoryova K., Sabolova S., Dunaj-Jurco M. Preparation, structure and thermal properties of the complex (СН3)2СбН58. Си2(СЫ)з] with short
  43. Cu (I).Cu (I) distance (2.655(2) A) // Inorg. chim. acta. 1991. — V. 185. — № 1. -P.l 19−125.
  44. Ziegler M., Holland J. Extraktion des kupfers als polyathylenglykol-saccharinato-cuprat (I) und die photometrische bestimmung als dibutylammonium-carbonato-cuprat (II) // Z. analyt. Chem. 1963. — Bd.94. — № 4. — S.249−255.
  45. О. А. Купрокатализ. Ереван: Айпетрат, 1963. — 134 с.
  46. Srinivasan К., Subrahmanya R.S. Polarographic and redox potential studies on copper (I) and copper (II) and their complexes. Part I. Copper (I and II) ammonia and methylamine complexes // J. Electroanal. Chem. — 1971. — V.31. — № 1. -P.233−244.
  47. Bjerrum J. Metal ammine formation in solution. XXV. The stability constant of the triammine copper (I) complex // Acta Chem. Scand. 1986. — V. A40. — № 3.- P.233−235.
  48. С.С., Мацеевский Б. П., Фиошин Е. В. Потенциометрическое исследование комплексообразования ионов меди(1) и меди (И) в хлоридных водных растворах // Изв. АН ЛатвССР. Сер. хим. 1983. — № 3. — С.336−340.
  49. .Б., Камнев А. А. Состав и устойчивость хлоридных комплексов ме-ди(1) в водных растворах // Коорд. химия. 1990. -Т.16. — № 5. — С.635−637.
  50. Davis D.D., Stevenson K.L., Davis C.R. Photooxidation of dichloro- and trichlo-rocuprate (I) ions in acid solution // J. Amer. Chem. Soc. 1978. — V.100. — № 17.- P.5344−5349.
  51. Davis C.R., Stevenson K.L. The trichlorocuprate (I) ion in aqueous solution. Dependence of CTTS absorption band and formation constant on temperature // Inorg. Chem. 1982,-V.21.-№ 6. -P.2514−2516.
  52. В.Ф., Хранилов Ю. П. Комплексообразование в системе CuCl -NaCl Н20 // Коорд. химия. — 1978. — Т.4. — № 3. — С.368−371.
  53. А.А., Кузнецов В. А. К вопросу об анодном растворении меди в растворах галогенидов // Электрохимия. 1983. — Т. 19. — № 1. — С.92−95.
  54. Т.Г., Темкин О. Н., Флид P.M., Калия Т. К. Определение состава и констант устойчивости хлоридных купрокомплексов в концентрированных растворах // Журн. неорган, химии. 1968. — Т.13. — № 8. — С.2073−2079.
  55. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.: Изд-во АН СССР, 1959. — 206 с.
  56. Stevenson K.L., Grush М.М., Kurtz K.S. Equilibria and spectra of mono- and polynuclear bromocuprate (I) complexes in aqueous solution // Inorg. Chem. -1990. -V.29. -№ 17. -P.3150−3153.
  57. Г. А., Попель A.A. Смешанные тиосульфатно-галогенидные комплексы меди(1) // Журн. неоган. химии. 1970. — Т. 15. — № 6. — С. 1544−1547.
  58. Э.А., Яхкинд Н. Д. Взаимодействие тиосульфата натрия с роданидом и иодидом меди(1) // Журн. неорган, химии. 1968. — Т.13. — № 10. -С.2758−2763.
  59. A.M., Сажиенко С. М., Романенко Л. И. Иодидные комплексы меди // Укр. хим. журн. 1962. — Т.28. -№ 5. — С.561−565.
  60. Т.Г., Темкин О. Н., Флид P.M. Термодинамика реакций образования хлоридных комплексов меди(1) // Журн. неорган, химии. 1969. -Т. 14. -№ 4. — С.928.
  61. Johnsson М., Persson I., Portanova R. Equilibrium and enthalpy measurements on the copper (I) and silver (I) chloride, bromide, iodide and thiocyanate systems in tetrahydrothiophene // Inorg. chim. acta. 1987. — V.127. — № 1. — P.35−42.
  62. Helgeson H.C. Thermodynamics of hydrothermal systems at elevated temperatures and pressures // Am. J. Sci. 1969. — V.267. — № 7. — P.729−804.
  63. A.M., Добрянская JI.П., Буцко С. С. Исследование комплексообразования в системах CuSCN Na2S203 (K2S203) — Н20 // Журн. неорган, химии.- 1976. Т.21. — № 10. — С.2733−2737.
  64. Senne J.K., Kratochvil В. Potentiometric study of copper (I) complexes with univalent anions in acetonitrile // Anal. Chem. 1971. — V.43. — № 1. — P.79−82.
  65. E.M., Пьянков B.A. Исследование комплексообразования при взаимодействии окиси меди с роданидом аммония // Журн. неорган, химии.- 1971. Т .16. — № 9. — С.2467−2470.
  66. Eluard A., Tremillon В. Proprietes chiiniques et electrochimiques en solution dans Ie thiocyanate de potassium fondu. Formation de complexes cyanure // J. Electroanalyt. Chem. 1967. — V. 13. — № 3. — P.208−226.
  67. Izatt R.M., Johnston H.D., Watt G. D, Christensen J.J. Thermodynamics of metal cyanide coordination. VI. Copper (I) — and silver (I)-cyanide systems // Inorg. Chem. 1967. — V.6. — № 1. — P.132−135.
  68. Yeager H.L., Kratochvil B. Conductance study of copper (I) and silver (I) salts of symmetrical anions in acetonitrile // J. Phys. Chem. 1969. — V.73. — № 6. -P.1963−1968.
  69. Gill D.S., Cheema J.S. Conductance measurements of some electrolytes in NN,-dimethylformamide and its binary mixtures with other organic solvents. II. // Electrochim. Acta. 1982. — V.27. — № 9. — P. 1267−1271.
  70. Hurst J.K., Lane R.H. Binuclear ions of copper (I) and certain transition metal complexes and kinetics of electron transfer between metal centers // J. Amer. Chem. Soc. 1973. — V.95. — № 6. — P. 1703−1709.
  71. X., Соболев А. Н., Мыськив М. Г. Кристаллическая структура п-комплексов хлорида и бромида меди(1) с аллиламином состава CuXCH2=CH-CH2-NH2 // Коорд. химия. 1991. — Т. 17. — № 9. — С. 1245−1248.
  72. Г. А., Королева И. К., Сорока Н. В. Изучение равновесий в реакциях образования моноядерных комплексов одновалентной меди с аминотиолами // Журн. неорган, химии. 1978. — Т.23. — № 9. — С.2422−2429.
  73. Vortish V., Kroneck P., Hemmerich P. Model studies on the coordination of copper in enzymes. IV. Structure and stability of cuprous complexes with sulfurcon-taining ligands // J. Amer. Chem. Soc. 1976. — V.98. — № 10. — P.2821−2826.
  74. Kumbhar A.G., Narasimhan S.V., Mathur P.K. Copper-amine speciation: an electrochemical investigation of the selection of volatile amines for steam generator water//Anal. Chim. Acta. 1994. — V.294. — № 1. — P. l 03−111.
  75. Gupta S.L., Chatterjee M.K. Studies on the complexes of copper with ammonia & pyridine by alternating current polarography // Indian J. Chem. 1966. — V.4. -№ 1. — P.22−24.
  76. Hawkins C.J., Perrin D.D. Oxidation-reduction potentials of metal complexes in water: some copper complexes // J. Chem. Soc. 1962. — Apr. — P. 1351−1357.
  77. Couturier Y., Petitfaux C. Determination polarographique des constantes de formation en solution aqueuse des complexes cuivreux des 2- et 4-aminopyridines // Compt. Rend. Acad. Sci. 1972. — V. C275. — № 17. — P.953−956.
  78. А.Л., Дмитриева Т. Г. Исследование комплексообразующих и аналитических свойств 6,6'-диметил-4,4'-дифенил-2,2'-дихинолила // Укр. хим. журн, 1968.-T.34.-jSfo2.-C. 165−168.
  79. В.М., Гершунс А. Л., Адамович Л. П., Коган И. М. Косвенный метод определения микроколичеств меди с использованием ионных ассо-циатов //Журн. аналит. химии. 1975. — Т.ЗО. -№ 9. — С. 1704−1706.
  80. А.Л., Адамович Л. П., Скоробогатов В. М. Экстракция комплекса Cu(I) с 2,2'-дихинолилом в присутствии кислотных красителей // Журн. аналит. химии. 1974. — Т.29. — № 10. — С.1905−1911.
  81. A.JI., Гринева Л. Г. Исследование 2,2'-дихинолила и его комплексов с медью(1) //Журн. аналит. химии. 1971. -Т.26. -№ 8. — С. 1485−1489.
  82. А.Л., Растрепина И. А., Уманский В. Э. Исследование окрашенных комплексов меди(1) с азометинами. хинальдинового альдегида // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1973. — Т. 16. — № 1. — С.26−28.
  83. Uhlemann Е., Hammerschick U. Zur komplexchemie der cuproine. IV. Eigen-schaften der disulfonsauren uberbruckter 4,4'-diphenyl-2,2'-dichinolyle und sta-bilitat ihrer kupferkomplexe // Z. anorgan. und allgem. Chem. 1967. — Bd.352. — № 1−2.-S.53−60.
  84. James B.R., Williams R.J.P. The oxidation-reduction potentials of some copper complexes // J. Chem. Soc. 1961. — May. — P.2007−2019.
  85. Gagliardi E., Hohn P. Uber reaktionen zweier phenanthrolinderivate mit kupfer und eisen // Mikrochim. acta. 1964. — № 6. — S. 1036−1042.
  86. Ю.П., Петрухин O.M., Руб Л.М., Аннапольский В. Л. Ионоселек-тивный электрод для определения меди (1) // Завод, лаб. 1983. — Т.49. — № 6. -С.1−3.
  87. Л.Т., Лугинин В. А. Определение разновалентных форм меди в оптических стеклах с использованием неокупроина // Органические реагенты в аналитической химии. Межвуз. сб. науч. трудов. Пермский ун-т, 1980.-Вып. 3. — С.41−47.
  88. Ackermann G., Angermann W. Spektrophotometrische bestimmung von kupfer mit 2,3,8,9-dibenzo-4,7-dimethyl-5,6-dihydro-l, 10-phenanthrolin (cuprotest) // Talanta. 1968. — Bd.15. -№ 1. — S.79−85.
  89. M.M., Горенштейн Л. И. Взаимодействие меди(Н) с фенантроли-ном и бромфеноловым синим // Органические реагенты в аналитической химии. Межвуз. сб. науч. трудов. Пермский ун-т, 1985. — Вып. 5. — С. 126 130.
  90. Moffett J.W., Zika R.G., Petasne R.G. Evaluation of bathocuproine for the spec-trophotometric determination of copper (I) in copper redox studies with applications in studies of natural waters // Anal. chim. acta. 1985. — V.175. — P. 171— 179.
  91. A.Jl., Назарова Р. И. Исследование равновесия комплексообразования Си±ионов с некоторыми производными 2,2'-бицинхониновой кислоты // Укр. хим. журн. 1969. — Т.35. — №>9. — С.922−924.
  92. Tzou J.R., Lou J.M., Wang S.M., Li N.C. Some dicopper complexes of benzimid-azole-containing ligands // J. Inorg. Biochem. 1991. — V.43. — № 4. — P.723−730.
  93. Raper E.S., Wilson J.D., Clegg W. Bis{bis (imidazolidine-2-thione)-(i2- imi-dazolidine-2-thione)copper (I)}. diperchlorate: synthesis and crystal structure // Inorg. chim. acta. 1992. — V.194. — № 1. — P.51−55.
  94. Frost J.G., Lawson M.B., McPherson W.G. Nature and cumulative stability constants of copper (I) complexes of some substituted thioureas // Inorg. Chem. -1976. V. 15. — № 4. — P.940−943.
  95. Ф.М., Байбарова Е. Я., Мовчан В. В. Комплексные соединения меди(1) и серебра (1) с некоторыми серосодержащими лигандами в водно-диметилформамидных растворах // Коорд. химия. 1980. — Т.6. — № 3. -С.348−354.
  96. Srinivasan К., Subrahmanya R.S. Polarographic and redox potential studies on copper (I) and copper (II) and their complexes. Part II. Copper (I and II) mono-, di- and triethanolamine complexes // J. Electroanal. Chem. — 1971. — V.31. — № 1. -P. 245−256.
  97. Liu C.H., Liu C.F. Complexes of copper with pyridine-2-aldoxime // J. Amer. Chem. Soc.- 1961.-V.83.-№ 20,-P.4169−4172.
  98. Krzewska S., Glinski J., Podsiadly H. Numerical calculation of equilibrium constants of redox and complex formation reactions // Pol. J. Chem. 1986. — V.60. — № 7−12. — P.929−933.
  99. A.K., Пилипенко A.T. Фотометрический анализ. M.: Химия, 1968. -С.310.
  100. Л.П., Шаповалов С. А. Экстракционно-фотометрическое определение меди(1) в виде ионных ассоциатов ее комплексов с бромфеноловым синим // Журн. аналит. химии. 1982. — Т.37. — № 10. — С. 1782−1784.
  101. Э.Е., Блохин Ю. И., Телешев А. Т., Антипин М. Ю., Стручков Ю. Т. Новые типы комплексов Cu(I) с амидами фосфористой кислоты // Журн. общей химии, 1987,-Т.57, — № 1.-С.88−98.
  102. Ю.И., Ильина Е. А., Гладких Г. Ю., Нифантьев Э. Е. Комплексы Cu(I) с арилфосфитами и -амидофосфитами // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1991. — Т.34. — № 6. — С.24−27.
  103. .А., Никонов Г. Н., Карасик А. А., Малова Е. В. Комплексы 1,3,5-трифенил-1,3,5-диазафосфоринана с солями Pt(II), Co (II), Ni (II) и Cu (I) // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1991. — № 1. — С.209−211.
  104. Э.Е., Телешев А. Т., Блохин Ю. И. Успехи в исследовании комплексов металлов с амидами кислот трехвалентного фосфора // Успехи химии. 1987. — Т.56. — № 4. — С.558−585.
  105. Э.С., Куршева Л. И., Катаева О. Н., Литвинов И. А., Синяшин О. Г. Комплексы триэтилтритиофосфита с галогенидами меди(1) // Журн. общей химии. 1993. — Т.63. — № 1. — С.225−226.
  106. Л.И., Фролова Л. В., Шмутцлер Р., Батыева Э. С. О реакциях три-алкилтритиофосфитов с галоидными солями одно- и двухвалентной меди // Журн. общей химии. 1994. — Т.64. — № 10. — С. 1613−1616.
  107. Skoulika S., Aurby A., Karagiannidis P., Aslanidis P., Papastefanou S. New copper (I) chloride complexes with heterocyclic thiones and triphenylphosphine as ligands. Crystal structures of Cu (PPh3)2(bzimtH2)Cl.-CH3COCH3 and
  108. Cu (PPh3)2(nbzimtH2)Cl. // Inorg. chim. acta. 1991. — V. l83. — № 2. — P.207−211.
  109. ., Жешутко В., Пельчар Т. Применение гекса-S-тиосемикарбазидного производного циклотрифосфазатриена для потен-циометрнческого титрования серебра и меди // Журн. аналит. химии. -1967. Т.22. — № 7. — С.1103−1105.
  110. George R., Bjerrum J. Studies on metal ion coordination in solution. IV. The complex formation of diphenylphosphinobenzene-m-sulphonate with copper (I) // Acta Chem. Scand. 1968. — V.22. — № 2. -P.497−502.
  111. Э.Е., Блохин Ю. И., Эргашев М. Я., Твердохлебова И. И. Комплексы Cu(I) с олиго- и полиариленфосфитами // Изв. АН СССР. Сер. химия. 1991. — № 5. — С. 1198−1201.
  112. В.Д., Борисов А. П., Лобковский Э. Б., Полякова В. Б., Семененко К. Н. Получение боргидридных комплексов меди и исследование зависимости их строения от природы фосфорорганических лигандов // Изв. АН СССР. Сер. химич. 1985. — № 8. — С.1881−1887.
  113. Maekawa M., Munakata M., Kitagawa S., Yonezawa T. Synthesis and X-Ray crystal structure of the dicopper (I) complex of 2-(diphenylphosphino)pyridine (Ph2Ppy)Cu2(p-Ph2Ppy)2(CH3CN)2.(PF6)2 // Bull. Chem. Soc. Jap. 1991. -V.64. — № 7. — P.2286−2288.
  114. Podlahova J., Podlaha J. The stability constants of ethylenediphosphinetetraace-tate complexes // Collect. Czech. Chem. Comm. 1982. — V.47. — № 4. -P.1078−1085.
  115. К.Б. Энергетика комплексных соединений переходных металлов с позиций теории поля лигандов // Журн. неорган, химии. 1966. -Т. 11. — № 11. — С.2429−243 6.
  116. М.И., Медведь Т. Я., Дятлова Н. М., Архипова О. Г., Рудомино М. В. Фосфорорганические комплексоны // Успехи химии. 1968. — Т.37. -№ 7.-С.1161−1191.
  117. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.: Химия, 1988. — С.196−220.
  118. Аль Ансари С. В., Аксенова Н. В., Попова Т. В. Полиядерные комплексонаты никеля (Н) и кобальта (Н) с нитрилотриметиленфосфоновой кислотой // Коорд. химия. 2001. — Т.27. -№ 3. — С. 190−192.
  119. Watters J.I., Aaron A. Spectrophotometric investigation of the complexes formed between copper and pyrophosphate ions in aqueous solution // J. Amer. Chem. Soc. 1953. — V.75. — P.611−616.
  120. E.A., Левин А. И. О составе и свойствах комплексного электролита медно-пирофосфатной ванны // Журн. общей химии. 1954. — Т.24. -С.775−780.
  121. Е.А., Левин А. И. К вопросу о составе пирофосфатной медной ванны (в порядке дискуссии) // Журн. общей химии. 1956. — Т.26. — С.2657−2659.
  122. К.Б., Васильев В. П. Равновесия в растворах пирофосфатных комплексов //Журн. аналит. химии. 1956. — Т.П. — № 5. — С.536−543.
  123. К.Б., Васильев В. П. К термохимии пирофосфатных комплексов в растворе // Журн. физич. химии. 1956. — Т.ЗО. — № 4. — С.901−911.
  124. Johansson A., Wanninen Е. The complexometric analysis of pyro- and triphosphates I. Stability constants of the proton and metal complexes of the acids // Talanta. — 1963. — V. 10. — № 6. — P.769−777.
  125. Schupp O.E., Sturrock P.E., Watters J.I. A study of the stability and basicity of the copper (II) pyrophosphate complexes using the dropping amalgam electrode //Inorg. Chem. 1963,-V.2.-№ 1.-P. 106−112.
  126. Bottari E., Ciavatta L. The copper (II)-pyrophosphate complexes in 1M Na+(C1(V) medium at 25 °C // Inorg. Chim. Acta. 1968. — V.2. — P.74−80.
  127. Karweik D.H., Huber C.O. Polyphosphate currents at the lead dioxide electrode for hydrolysis rate and instability constant measurements // Anal. Chem. (USA). 1978. — V.50. -P.1209−1212.
  128. M.C., Зинкичева К. А., Ильясов А. В., Воздвиженский Г. С. Исследование процесса комплексообразования в системе Си"-К4Р207-Н20 методом ЭПР // Журн. неорган, химии. 1973. — Т. 18. — № 4. — С. 1026−1027.
  129. В.А., Щегров JI.H., Панчук Т. К. Термические превращения Cu2P207 5, ЗН20 // Журн. неорган, химии. 1993. — Т.38. — № 5. — С.792−795.
  130. Н.В., Попова Т. В., Грунин Ю. Б. Стабилизация меди(1) комплексообразованием с фосфорсодержащими лигандами // Структура и динамика молекулярных систем: Сборник статей. Вып. VIII. — Йошкар-Ола: Изд-во МарГТУ, 2001. — 4.2. — С. 258−261.
  131. М.И., Ластовский Р. П., Медведь Т. Я., Медынцев В.В., Колпакова
  132. И.Д., Дятлова Н. М. О комплексообразующих свойствах оксиэтилиденди-фосфоновой кислоты в водных растворах // Доклады АН СССР. 1967. -Т.177. — № 3. — С.582−585.
  133. Т.А., Астахов К. В. Изучение комплексообразования ионами галлия(Ш) и меди (П) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. физич. химии. 1971. — Т.45. — № 5. — С.1114−1116.
  134. Wada H., Fernando Q. Determination of formation constants of copper (II) complexes of ethane-1-hydroxy-1,1-diphosphonic acid with a solid state cupric ion-selective electrode // Anal. Chem. 1971. — V.43. — № 6. — P.751−755.
  135. Ш. Е., Нгуен Ван Нам. Комплексы меди (И) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. неорган, химии. 1973. — Т. 18. — № 4. -С.1028−1032.
  136. .И., Киреева А. Ю., Уринович Е. М., Строеску А. К., Гуревич М.З.,
  137. Н.М. Исследование медьдиаммонийного комплекса оксиэтили-дендифосфоновой кислоты // Журн. неорган, химии. 1978. — Т.23. — № 6. -С.1589−1592.
  138. Rizkalla E.N., Zaki М.Т.М., Ismail M.I. Metal chelates of phosphonate-containing ligands V. Stability of some 1-hydroxyethane-1,1-diphosphonic acid metal chelates // Talanta. — 1980. — V.27. — P.715−719.
  139. Э.Л., Амиров P.P., Сапрыкова 3.A., Захаров А. В. Реакции комплексообразования и обмена лигандов в системе Си (Н)-оксиэтили-дендифосфоновая кислота // Журн. общей химии. 1985. — Т.55. — № 4. -С.730−734.
  140. Г. П., Сафин Р. Ш., Мухаметшина P.M., Гамер П. У., Добреньков Г. А. Изучение комплексов меди(П) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой методом ЭПР // Коорд. химия. 1986. — Т.12. — № 11. — С.1473−1477.
  141. В.П., Шорохова В. И., Катровцева А. В. Исследование комплексообразования Cu(II) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Журн. общей химии. 1987. — Т.57. — № 1. — С. 183−187.
  142. В.П., Козловский Е. В., Хоченкова Т. Б., Костюшина И. Е. Термодинамика реакций комплексообразования оксиэтилидендифосфоновой кислоты с Си11 в водном растворе // Журн. неорган, химии. 1989. — Т.34. — № 2. — С.376−380.
  143. .Х. Синтез и исследование комплексонатов меди(2+) и никеля (2+) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Матер, конф. мол. ученых хим. фак. МГУ. Москва, 25−28 янв., 1986. 4.1. — М., МГУ, 1986. -С.68−71.
  144. В.А., Масюк А. А., Сейфулина З. М., Жакова И.В., Школьникова2+ 2"Ь
  145. JI.M. Комплексы 1-оксиэтилидендифосфоновой кислоты с Си, Мп, Ni2+, Fe3+ // Журн. неорган, химии. 1987. — Т.32. — № 8. — С.2046−2047.
  146. .Х., Митрофанова Н. Д., Мартыненко Л. И., Спицын В. И. Многообразие твердых комплексонатов меди, образованных оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Доклады АН СССР. 1987. — Т.293. — № 3. — С.627−631.
  147. B.C., Александров Г. Г., Афонин Е. Г. Синтез и кристаллическаяструктура диэтиламмонийных солей диаква-бис(1-оксиэтан-1,1-дифосфонато)кобальта (Н) и -меди (Н) // Журн. неорган, химии. 1997. -Т.42. — № 8. — С.1291−1296.
  148. К.А., Акимов В. М., Антипин М. Ю., Абакумов П. Н., Стручков Ю. Т., Скворцов В. Г., Ершов М. А. Кристаллическая структура дигидрата диаква(1-оксиэтилидендифосфонато (1-)).меди (Н) // Журн. неорган, химии. 1997. — Т.42. — № 8. — С.1283−1286.
  149. B.C. Особенности строения соединений ЗсГметаллов на основе1.оксиэтилидендифосфоновой кислоты (ОЭДФ) с соотношением М: ОЭДФ=Т:2 // Журн. неорган, химии. 2000. — Т.45. — № 11. — С.1816−1822.
  150. Аль Ансари С. В., Аксенова Н. В., Попова Т. В. Комплексообразование Cu (I) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой в водном растворе // Коорд. химия. 1999. — Т.25. — № 10. — С. 780−783.
  151. Н.В., Попова Т. В., Грунин Ю. Б. Сравнительное изучение комплексных соединений Cu(I) и Cu (II) с фосфорсодержащими кислотами // XX Междунар. Чугаевская конф. по координационной химии: Тез. докл. -Ростов н/Д: Изд-во Рост, ун-та, 2001. С. 116.
  152. Т.В., Смотрина Т. В., Денисова О. Н., Аксенова Н. В. Комплексныесоединения хрома(Н) с оксиэтилидендифосфоновой кислотой // Коорд. химия.-2001.-Т. 27.-№ 1.-С. 42−45.
  153. Н.В., Попова Т. В., Грунин Ю. Б. Координационные соединения меди в неустойчивых степенях окисления // Современные проблемы биологических и химических наук: Сборник науч. трудов / Map. гос. ун-т. -Йошкар-Ола.-2001.-С. 17−19.
  154. Г. Л. Комплексообразование в растворах. Методы определения состава и констант устойчивости комплексных соединений в растворах. М.-Л.: Химия, 1964. — С.200−204.
  155. Т.В. Методы исследования комплексообразования в растворе: Учеб. пособие. Йошкар-Ола, 1993. — С.30−34.
  156. Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М.: Мир, 1965. — 410 с.
  157. Ф., Янсен А., Тириг Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии: Пер. с англ. М.: Мир, 1975. — С.243.
  158. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970.-С.255.
  159. P.P., Чернова А. В., Виноградова B.C., Мухаметов Ф. С. Атлас ИК-спектров фосфорорганических соединений (интерпретированные спектрограммы). М.: Наука, 1984. — 336 с.
  160. JI.A., Куплетская Н. Б. Применение УФ-, ИК-, ЯМР- и масс-спекгроскопии в органической химии. М.: Изд-во МГУ, 1979. — 240 с.
  161. Р.Я., Печковский В. В., Дзюба Е. Д. и др. Атлас инфракрасных спектров фосфатов. Конденсированные фосфаты. -М.: Наука, 1985.-240 с.
  162. К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991. — 536 с.
  163. К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. М.: Мир, 1965.-216 с.
  164. Horowitz Н.Н., Metzger G. A new analysis of thermogravimetric traces // Analytical Chemistry. 1963. — V.35. -№ 10. — P. 1464−1468.
  165. И.Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. Киев: Наукова думка, 1974. — С. 345.
  166. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.З./ Редкол.: Кнунянц И. Л. (гл. ред.) и др. М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — С.361.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!