Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Электрохимические аспекты адсорбции дианона и его производных на стальном электроде

Диссертация: Электрохимические аспекты адсорбции дианона и его производных на стальном электроде
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Основные положения и результаты диссертационной работы были представлены на Международных и Всероссийских конференциях: «Химические реактивы, реагенты и процессы малотоннажной химии» (Уфа, 2006), «213th Electrochemical Society Meeting» (USA, Phoenix, 2008), «Коршуновские чтения» (Тольятти, 2008), «Сотрудничество для решения проблем отходов» (Украина, Харьков, 2008), «215th… Читать ещё >

Содержание

  • 1. СОСТОЯНИЕ ВОПРОСА, ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ РАБОТЫ
    • 1. 1. Основные свойства поверхностно-активных веществ
    • 1. 2. Поверхностное натяжение и адсорбция на границе раствор-воздух
    • 1. 3. Адсорбция ПАВ на поверхности твердых тел
    • 1. 4. Роль ПАВ в процессах защиты металлов от кислотной коррозии
    • 1. 5. Объекты исследования
    • 1. 6. Получение и свойства модифицированного масла ПОД
    • 1. 7. Методы изучения адсорбции на границах раздела фаз
    • 1. 8. Квантово-химические расчеты параметров молекул
    • 1. 9. Постановка цели и задач, выбор методов исследования
  • 2. МЕТОДИКИ ЭКСПЕРИМЕНТОВ
    • 2. 1. Реактивы и вспомогательные материалы
    • 2. 2. Состав масла ПОД
    • 2. 3. Получение модифицированного масла ПОД
    • 2. 4. Гравиметрические коррозионные испытания
    • 2. 5. Электрохимические исследования границы металл — раствор
    • 2. 6. Исследование адсорбции на границе раствор — воздух
    • 2. 7. Квантово-химические расчеты
  • 3. ВЫЯВЛЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ КОМПОНЕНТОВ
    • 3. 1. Масло ПОД
    • 3. 2. Квантово-химические исследования молекул ПАВ
  • 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ СВОЙСТВ ДИАНОНА
    • 4. 1. Электрохимические исследования на границе раствор-электролит
    • 4. 2. Исследование адсорбции дианона на границе раствор-воздух
  • 5. ИССЛЕДОВАНИЕ ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫХ СВОЙСТВ ПРОИЗВОДНЫХ ДИАНОНА
    • 5. 1. Электрохимические исследования
    • 5. 2. Исследование поверхностной активности на границе раствор-воздух
  • 6. ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ ПАВ
    • 6. 1. Изотермы адсорбции для дианона
    • 6. 2. Изотермы адсорбции для производных дианона
  • ВЫВОДЫ

Электрохимические аспекты адсорбции дианона и его производных на стальном электроде (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

В связи с широчайшим применением поверхностно-активных веществ (ПАВ) значительный интерес представляет выяснение природы, механизма и кинетики адсорбции ПАВ на фазовых границах. Это позволяет осуществлять целенаправленный выбор ПАВ для различных целей.

Значительное количество ПАВ применяется в качестве ингибиторов коррозии сталей в кислых средах. Поэтому разработка и исследование ингибиторов коррозии дает обширную информацию об адсорбции ПАВ. В качестве ингибиторов коррозии часто применяют ПАВ, полученные на основе отходов химических производств. Одними из таких примеров являются ингибиторы, полученные на основе масла ПОД (Продукт Окисления циклогексана и Дегидрирования циклогексанола), являющимся отходом производства капролактама ОАО «КуйбышевАзот». Известно, что существенный ингибирующий эффект масла ПОД в углекислотной среде обусловлен одним из основных компонентов масла ПОД — дианоном (тривиальное название смеси изомеров: 2-циклогексенилциклогексанона и 2-циклогексилиденциклогексанона), входящим в состав масла ПОД.

В общем случае адсорбция ПАВ на границе металл — электролит может определяться взаимодействием молекул ПАВ с металлом или таким же взаимодействием этих молекул с раствором. Подавляющее большинство работ по механизму адсорбции связывают адсорбцию ПАВ именно с взаимодействием молекул ПАВ с металлом. Однако известны классические работы школы Дж. Бокриса, свидетельствующие о том, что в некоторых случаях механизм адсорбции молекул ПАВ на металлах и ингибирующий эффект может заключаться в преимущественном взаимодействии молекул ПАВ не с металлом, а с компонентами раствора.

Для выявления природы адсорбции на границе металл — раствор целесообразно исследовать адсорбцию одного и того же ПАВ на границах раздела металл — раствор и раствор — воздух. Если основные параметры адсорбции ПАВ на этих границах окажутся близкими, то адсорбция мало зависит от того, что контактирует с раствором (воздух или металл) и, следовательно, определяется в основном взаимодействием молекул ПАВ с раствором.

Целью работы является выявление природы адсорбции ПАВ на стальном электроде в солянокислом растворе на примере ингибиторов коррозии на основе дианона и его производных.

Для достижения цели были поставлены следующие задачи:

• экспериментально показать, что основной поверхностно-активной составляющей масла ПОД в солянокислом растворе является дианон, в модифицированном масле ПОД — производные дианона;

• рассчитать квантово-химические параметры молекул указанных ПАВ;

• провести потенциодинамические исследования стального электрода в соляной кислоте;

• получить численные параметры электрохимической реакции на стальном электроде методом электрохимического импеданса;

• по результатам электрохимических измерений оценить ингибирующую способность исследованных ПАВ;

• из электрохимических исследований идентифицировать изотермы адсорбции ПАВ на стали;

• исследовать методом максимального давления в воздушном пузырьке (метод П.А. Ребиндера) поверхностное натяжение и адсорбцию ПАВ на границе раствор — воздух;

• проанализировать результаты исследований с целью установления природы адсорбции изученных ПАВ.

Объекты и методы исследования. Объекты исследования: электроды из стали Ст-3 в 20% соляной кислотев качестве ПАВ — дианон, содержащийся в масле ПОД, и производные дианона, содержащиеся в модифицированном масле ПОД. В работе использованы экспериментальные методы: потенцио динамический и импедансный для исследования параметров электрохимических реакцийгазовая хроматография, ИКспектроскопия и рефрактометрия для идентификации компонентов в масле ПОДметод максимального давления в пузырьке воздуха (метод П.А. Ребиндера) для измерения поверхностного натяжения на границе растворвоздух. Теоретический расчет физико-химических параметров молекул ПАВ осуществлялся методом B3LYP/6−311 G (2d, p), реализованном в пакете программ GAMESS.

Достоверность полученных результатов обеспечивается использованием методов, описанных в научной литературе, апробированных и хорошо себя зарекомендовавших при проведении исследований.

Достоверность результатов измерений подтверждается их воспроизводимостью и проведенной оценкой погрешностей измеренных и расчетных величин.

Научная новизна работы заключается в том, что для исследованных ПАВ впервые:

• при изучении состава и ингибирующих свойств фракций масла ПОД доказано, что основным поверхностно-активным компонентом в солянокислой среде является дианон, а в модифицированном масле ПОД — продукт конденсации и аминирования дианона;

• произведены расчеты параметров молекул выявленных ПАВ: строения и размеров молекул, дипольного момента, а также термодинамических параметров реакции изомеризации дианона;

• потенциодинамическим методом выявлена ингибируемая стадия электрохимического процесса на стальном электроде в солянокислой среде;

• методом электрохимического импеданса получены численные значения основных кинетических параметров растворения стали при различных концентрациях ПАВ;

• по результатам электрохимических измерений оценена ингибирующая способность исследованных ПАВ и построены изотермы их адсорбции на стальном электроде- .

• методом П. А. Ребиндера получены изотермы адсорбции исследованных ПАВ на границе раствор электролита — воздух;

• проанализированы параметры адсорбции на границах стальраствор и воздух — раствор и сделаны заключения о природе адсорбции исследованных ПАВ на этих границах.

Практическая значимость работы заключается в следующем. Результаты диссертационной работы использованы при разработке технологии производства ингибиторов кислотной коррозии сталей на ОАО «Куйбышевазот», г. Тольятти. В настоящее время ведутся опытно-конструкторские и организационные работы по внедрению технологии. Результаты работы могут иметь определенное методологическое значение при подборе высокоэффективных ингибиторов коррозии и используются в лабораторном практикуме в рамках курса коллоидной химии в Институте химии и инженерной экологии Тольяттинского государственного университета и в тематике дипломных и курсовых работ.

Основные положения, выносимые на защиту:

• результаты идентификации поверхностно-активных компонентов в масле ПОД и модифицированном масле ПОД ;

• результаты электрохимических исследований адсорбции исследованных ПАВ на границе сталь — солянокислый раствор;

• результаты оценки эффективности защиты исследованных ПАВ в среде 20%-ной соляной кислоты;

• результаты исследования поверхностного натяжения и адсорбции исследованных ПАВ на границе раствор — воздух;

• анализ полученных изотерм адсорбции на обеих фазовых границах;

• выводы о природе адсорбции исследованных ПАВ на границе сталь — раствор.

Апробация работы. Основные положения и результаты диссертационной работы были представлены на Международных и Всероссийских конференциях: «Химические реактивы, реагенты и процессы малотоннажной химии» (Уфа, 2006), «213th Electrochemical Society Meeting» (USA, Phoenix, 2008), «Коршуновские чтения» (Тольятти, 2008), «Сотрудничество для решения проблем отходов» (Украина, Харьков, 2008), «215th Electrochemical Society Meeting» (USA, San Francisco, 2009), «Экология и безопасность жизнедеятельности промышленно-транспортных комплексов» (Тольятти, 2009), «Химические реактивы, реагенты и процессы малотоннажной химии» (Уфа, 2009), «216th Electrochemical Society Meeting «(Austria, Vienna, 2009).

Публикации результатов работы. По теме диссертационного исследования опубликовано 16 работ, из них 4 — в журналах, рекомендованных ВАК РФ, 2 — в зарубежных изданиях и получен один патент РФ.

Место выполнения работы и ее связь с научными программами.

Работа выполнена в Тольяттинском государственном университете. Работа выполнялась при поддержке проекта № П2453 от 19.11.2009 ФЦП «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» на 2009;2013 годы.

Личный вклад автора. Синтез исследуемых ПАВ, подготовка и проведение большинства экспериментов, обработка и интерпретация полученных результатов, подготовка публикаций. В проведении квантовохимических расчетов параметров молекул принимали участие сотрудники Института химии и инженерной экологии Тольяттинского государственного университета.

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, шести глав, выводов и списка цитируемой литературы, включающего 121 источник. Работа изложена на 113 страницах машинописного текста, содержит 34 рисунка и 10 таблиц.

выводы

1. Различными методами химического анализа и гравиметрическими исследованиями показано, что основными ПАВ в солянокислом растворе являются: для масла ПОД — дианон (смесь изомеров 2-циклогексенилциклогексанона и 2-циклогексилиденциклогексанона), для модифицированного масла ПОД — бимолекулярный продукт конденсации и аминирования дианона. i

2. Потенциодинамическими исследованиями в широком интервале перенапряжений показано, что исследованные ПАВ тормозят преимущественно анодную реакцию растворения железа.

3. Потенциодинамическими исследованиями вблизи потенциала коррозии оценены сопротивления электрохимической реакции на стальном электроде при различных концентрациях ПАВ.

4. По результатам импедансных измерений коррозионный процесс в соляной кислоте в присутствии исследованных ПАВ моделируется параллельной цепью СРЕ и сопротивления электрохимической реакции.

5. По результатам электрохимических исследований величина степени защитного действия ПАВ для дианона дает величину около 85 — 88% и для производных дианона — 92 — 93% при концентрации ПАВ около 1 масс.%.

6. Электрохимическими исследованиями показано, что адсорбция исследованных ПАВ на границе сталь — солянокислый раствор описывается изотермой адсорбции Ленгмюра.

7. По результатам исследования поверхностного натяжения на границе i раствор — воздух получены численные значения величины предельной адсорбции, константы адсорбционного равновесия, площади, занимаемой молекулами ПАВ на границе раздела, энергии Гиббса адсорбции.

8. По величине энергетических параметров адсорбции сделан вывод, что для исследованных ПАВ при адсорбции на границах сталь — раствор и воздух — раствор характерна физическая адсорбция. 4

9. Основные параметры адсорбции активных исследованных ПАВ на границах сталь — солянокислый раствор и раствор — воздух практически совпадают. Следовательно, адсорбция этих ПАВ в основном обусловлена их взаимодействием с молекулами компонентов раствора и в меньшей степени — взаимодействием со сталью.

Показать весь текст

Список литературы

  1. К. Поверхностно-активные вещества и полимеры в водных растворах / К. Холмберг, Б. Йёнссон, Б. Кронберг, Б. Линдман- Пер. с англ. -М.: Бином. Лаборатория знаний, 2007. 528 с.
  2. Поверхностно-активные вещества: Справочник / Абрамзон А. А., Бочаров В. В., Гаевой Г. М. и др.- под ред. А. А. Абрамзона и Г. М, Гаевого. Л.: Химия, 1979. 376 с.
  3. С. И., Кууск А. Э., Кийк X. Э. Химия анионных и амфолитных азотсодержащих поверхностно-активных веществ / Под ред.С. И. Файнгольда -Таллин- «Валгус», 1984. 290 с.
  4. A.M., Клименко И. А., Левченко Т. М., Родан И. Г. Адсобция органических веществ из воды. Л.: Химия, 1990. 256 с.
  5. Электродные процессы в растворах органических соединений / Под ред. Б. Б. Дамаскина. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. 312 с.
  6. Поверхностно-активные вещертва: синтез, свойства, анализ, применение / К. Р. Ланге- под науч. ред. Л. П. Зайченко. СПб.: Профессия, 2004. 240 с.
  7. И.Н., Балезин С А., Баранник В. П. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Госхимиздат, 1954. 185 с.
  8. И.В., Флорианович Г. М., Хорошилов А. В. Коррозия и защита от коррозии / Под ред. И. В. Семеновой М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. 336 с.
  9. Yurt A., Balaban A., Kandemir S., Bereket G., Erk В. Investigation on some Schiff bases as HC1 corrosion inhibitors for carbon steel // Materials Chemistry and Physics, V. 85. 2004. P. 420−426.
  10. Aramaki К., Hagiwara M., Nishihara H. The synergistic effect of anions andthe ammonium cation on the inhibition of iron corrosion in acid solution //i
  11. Corrosion Science, V. 27. 1987. P. 487−497.
  12. Yurt A., Butun V., Duran B. Effect of molecular weight and structure of some novel water-solube triblock copolymers on the electrochemical behaviour of mild steel // Material Chemistry and Physics, V. 105. 2007. P. 114−121.
  13. Morad M. Inhibition of iron corrosion in acid solutions by Cafatrexil: Behaviour near and the corrosion potential // Corrosion Science, V. 50. 2008. P. 436−448.
  14. .Б., Петрий O.A., Батраков B.B. Адсорбция органических соединений на электродах. М.: Наука, 1968. 333 с.
  15. .Б., Петрий О. А. Введение в электрохимическую кинетику: Учеб. пособие для студентов хим. спец. ун-тов. 2-е изд., перераб. и доп. -М.: Высш. Школа, 1983. 400 с.
  16. Л.И., Савгина Ю. А. Защита металлов, 1966. т.З. № 7. С. 685 690.
  17. Л.И., Погребова И. С. В кн.: Коррозия и защита от коррозии. Итоги науки и техники. М.: ВИНИТИ, 1973. т. 2. с. 27−112.
  18. Д. Ингибиторы коррозии. М.: Мир, 1966. 312 с. i
  19. И. JI. Ингибиторы коррозии. М.: Химия, 1977. 352 с.
  20. В. П., Экилик В. В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Издательство Ростовского университета, 1978. 184с.
  21. Л.И. Теоретическая электрохимия. М.: Высшая школа, 1984. 519 с.
  22. В.Ф. Основные проблемы теории физической адсорбции. М.: Наука, 1970. 475 с.
  23. С.З. Проблемы кинетики и катализа. М.: Наука, 1970. С. 5−9.
  24. Bockris J О’М. and Swinkels D.A.J Adsorption of n-Decilamin on solid metal electrodes // J. Electrohem. Soc., V. 111. N. 6. 1964. P. 736−743.
  25. Bockris J O’M., Green M., and Swinkels D.A.J Adsorption of Naphtalene on solid metal electrodes // J. Electrohem. Soc., V. 111. N. 6. 1964. P. 743−748.
  26. Bockris J O’M. and Yang Bo The mechanism of corrosion inhibition of ironiniacid solutions by acetilenic alcohols // J. Electrohem. Soc., V. 138. No. 8. 1991. P. 2237−2252.
  27. Drazic D.M., Vracar Lj., Drazic V.J. The kinetics of inhibitor adsorption on iron // Electrochimica Acta, V. 39. 1994. P. 1165−1170.
  28. Abiola O.K. Adsorption of 3-(4-amino-2-methyl-5-pyrimidyl methyl)-4-methyl thiazolium chloride on mild steel // Corrosion Science, V. 48. 2006. P. 3078−3090.
  29. Obot I.B., Obi-Egbedi N.O. Adsorption properties and inhibition of mild steel corrosion in sulphuric acid solutiou by ketoconazole: Experimental and theoretical investigation // Corrosion Science, V. 52. 2010. P. 198−204.
  30. С.П., Петров Л. Я., Миндюк A.K. и др. Защита металлов, 1970. т. 6. № 6. С. 700−702.
  31. И.Д., Лисогор А. Я., Пименова К. И. и др. Укр. хим. жури., 1978. т. 44. № 6. С. 599−605.
  32. И.Д., Перехрест Я. А., Лисогор А. И. В кн.: Электродные процессы при электроосаждении и растворении металлов. Киев: Наукова Думка, 1978. С. 124−129.
  33. И.Д., Лисогор А. И., Перехрест Я. А. Укр. хим. журн., 1981. т. 47. № 7. С. 683−686.
  34. И.Л., Кузнецов Ю. И., Белов A.B. Защита металлов, 1977. т. 13. № 4. С. 448−450.
  35. Пат. 97 120 145/02 Росийская Федерация. МПК7 C23F11/12 Ингибитор углекислотной коррозии черных металлов систем добычи и транспорта нефти и газа / Моисеева Л. С. № 2 151 817. Заявлено 03.12.1997. Опубликовано 27.06.2000.
  36. Пат. 5 051 721/26 Росийская Федерация. МПК7 C23F11/04, C23F11/10 Ингибитор кислотной коррозии в нефтепромысловых средах / Федорова Т. А., Медведев А. Д., Ефимова Г. А., Аверьянов Ю. А., Герасименко В. И., Сабитов
  37. С.С., Иванова М. Г., Подгородецкая В. А. № 2 023 052. Заявлено 05.06.1992. Опубликовано 15.11.1994.
  38. Пат. 99 117 870/02 Росийская Федерация. МПК7 C23F11/14. Способ получения антикоррозионной композиции / Моисеева J1.C. № 2 023 052. Заявлено 12.08.1999. Опубликовано 20.04.2004.1. J • 7
  39. Заявка на изобретение № 2 011 128 220/20(41 824) от 07.07.2011
  40. В. И., Ручинский В. Р. Производство капролактама. М.: Химия. 1977. 264 с.
  41. C.B., Зиль^ерман E.H., Разуваева Г. А. // Журнал органической химии. 1959. Т.29. № 5. С. 1454−1457.
  42. И.В., Данилов Е. Т., Эммануэль Н. М. Окисление циклогексана. М.: МГУ, 1962. 459 с.
  43. A.B., Зеленская Л. Г., Семина Г. Н. Состав продуктов окисления циклогексана // Хим. Промышленность, 1965. № 9. С. 660−661.
  44. JI.C. Разработка научных принципов защиты металлов от углекислотной коррозии ингибиторными композициями. Дисс. на соиск. уч. степени докт. хим. наук. М., 1996. i
  45. Л.С., Березницкий З. С., Федоров Ю. В. Исследование состава масла X отхода производства капролактама методом УФ- и ИК-спектроскопии // Деп. в УкрНииНТИ 14 апреля 1987, № 1237.
  46. Л.С., Березницкий З. С., Федоров Ю. В. Исследование состава кубового остатка ректификации циклогексанона-сырца методом газовой хроматографии // Деп. в УкрНииНТИ, 8 сентября 1987, № 2321.
  47. С.В., Зильберман E.H. Автоконденсация циклических кетонов // Успехи химии, 1970. Т.39. Вып. 7. С. 1173−1189.
  48. Wallach О. Ueber Condensationsproducte cyclischer Ketone und Synthesen innerhalb der Terpengruppe // Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft, 1896. P. 2955−2966.
  49. Zhiguo H., Zhibing D., Jun L., Wenjie L., and Xinling Z. Efficient Condensation of Cycloketones and Acetone Using SOC12/EtOH // Journal of the Korean Chemical Society, 2005. V. 49. No. 5.
  50. A.C., Иогансен A.B., Курнчи Г. А. и др. О побочных продуктах конденсации в процессе дегидрирования циклогексанола на медно-магниевом катализаторе // Нефтехимия, 1973. Т.13. № 5. С. 733−737
  51. М.Н., Акимова Т. И. Конденсация альдегидов и кетонов // Журн. орг. химии, 1970. Т.6. Вып. 5. С. 976−979.
  52. С.М. // Журнал прикладной химии, 1978. т. 51. № 10. С. 22 452 249. v
  53. В. Ф. Органическая химия: Учебник для вузов: В 2 т./ В. Ф. Травень. М.: ИКЦ «Академкнига», 2006. Т.2. 2006. 585с.
  54. Органическая химия: Учеб. для вузов: В 2кн./ B. J1. Белобородов, С. Э. Зубарян, А. П. Лузин, H.A. Тюкавкина- Под ред. Н. А. Тюкавкиной. 2-е изд., М.: Дрофа, Кн. 1: Основной курс, 2003. 640 с.
  55. Я.И. Полярографическое исследование реакций карбонильных соединений с аммиаком и его производными и использование этих реакций в полярографическом анализе // Успехи химии, 1977. Т.46. Вып. 10. С. 17 571 786.
  56. Lebrini M., Bentiss F., Vezin H., Lagrenere M. The inhibition of mild steel corrosion in acidic solutions by 2,5-bis (4-pyridyl)-l, 3,4-thiadiazole: Structure-activity correlation // Corrosion Science, V. 48. 2006. P. 1279−1291.
  57. Ait Chikh Z., Chebabe D., Dermaj A., Hajjaji N., Srhiri A., Montemor M.F., i
  58. Ferreira M.G.S., Bastos A.C. Electrochemical and analytical study of corrosion inhibition on carbon steel in HC1 medium by l, 12-bis (l, 2,4-triazolyl)dodecane // Corrosion Science, V. 47. 2005. P. 447−459.
  59. Hui-Long Wang, Rui-Bin Liu, Jian Xin Inhibiting effects of some mercapto-triazole derivatives on the corrosion of mild steel in 1.0 M HC1 medium // Corrosion Science, V. 46. 2004. P. 2455−2466.
  60. А. Физическая химия поверхностей, M.: Мир, 1979. 435 с.
  61. Е. Д., Перцов А. В., Амелина Е. А., Коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1982. 325 с. <
  62. Лал X., Петрий О. А., Подловченко Б. И. // Электрохимия, 1962. Т. 1. С. 316.
  63. , Т., Mochimarym F. // Extended Abstracts CITCE, General Meeting. Tokio, 1966. P. 103.
  64. C.M. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. Л.: Химия, 1986. 142 с.
  65. В. Г. Квантовая химия. Молекулы, молекулярные системы итвердые тела: учебное пособие для вузов / В. Г. Цирельсон. М.: БИНОМ.
  66. Лаборатория знаний, 2010. 496 с.
  67. Kraka Е., Cremer D. Computer design of anticancer drugs // J. Am. Chem. Soc., 2000. V. 122. P. 8245−8264.
  68. Karelson M., Lobanov V. Quantum chemical descriptors in QSAR/QSPR studies // Chem. Rev., 1996. V. 96. P. 1027−1043.
  69. Hinchliffe A. Modelling Molecular Structures, New York: John Wiley & Sons, 1994. 453 p.
  70. Hinchliffe A. Chemical Modelling From Atoms to Liquids, New York: John Wiley & Sons, 1999. 367 p.
  71. Bouayed M., Rabaa H., Srhiri A., Saillard J.Y., Ben Bachir A., Experimental and theoretical study of organic corrosion inhibitors on iron in acidic medium // Corros. Sci., 1999. V. 41. P. 501−517.
  72. Quraishi M.A., Sardar R. Corrosion inhibition of mild steel in acid solutions byisome aromatic oxadiazoles // Mater. Chem. Phys., 2002. V.78. P. 425−431.
  73. Stupnisek-Lisac E., Podbrsc’ek S., Soric' T., Non-toxic organic zinc corrosion inhibitors in hydrochloric acid // J. Appl. Electrochem., 1994. V. 24. P. 779−784.
  74. Touhami F., Aouniti A., Abed Y., Hammouti B., Kertit S., Ramdani A., Elkacemi K. Corrosion inhibition of armco iron in 1 M HC1 media by new bipyrazolic derivatives // Corros. Sci., 2000. V. 42. P. 929−940.
  75. Tang L., Li X., Li L., Mu G., Liu G. Interfacial behavior of 4-(2-pyridylazo) resorcin between steel and hydrochloric acid // Surf. Coat. Technol., 2006. V. 201. P. 384−388.
  76. Hosseini M., Mertens S.F.L., Ghorbani M., Arshadi M.R., Asymmetrical Schiff bases as inhibitors of mild steel corrosion in sulphuric acid media // Mater. Chem. Phys., 2003. V.78. P. 800−808
  77. Subramanyam N.C., Sheshardi B.S., Mayanna S.A. Thiourea and substituted thioureas as corrosion inhibitors for aluminium in sodium nitrite solution // Corros. Sci., 1993. V.34. P. 563−571.
  78. Domenicano A., Hargittai I. Accurate Molecular Structures, Their Determination and Importance. New York: Oxford University Press, 1992. 435 p.
  79. Dewar M.J.S., Thiel W. Ground states of molecules. The MNDO method. Approximations and parameters // J. Am. Chem. Soc., 1977. V.99. P. 4899−4907.
  80. Dewar M.J.S., Zoebisch E.G., Healy E.F., Stewart J.J.P. Development and use of quantum mechanical molecular models: new general purpose quantum mechanical molecular model // J. Am. Chem. Soc., 1985. V.107. P. 3902 3909.
  81. Stewart J.J.P. Optimization df parameters for semiempirical methods // J. Comput. Chem., 1989. V. 10. P.209−220.
  82. Roque J. M., Pandiyan T., Cruz J., Garcia-Ochoa E. DFT and electrochemical studies of tris (benzimidazole-2-ylmethyl)amine as an efficient corrosion inhibitor for carbon steel surface // Corrosion Science, V. 50. 2008. P. 614−624.
  83. Khaled K.F. Molecular simulation, quantum chemical calculations and electrochemical studies for inhibition of mild steel by triazoles // Electrochimica Acta, V. 53. 2008. P. 3484−3492.
  84. Jamalizadeh B., Hosseini S.M.A., Jafari A.H. Quantum chemical studies on corrosion inhibition of some lactones on mild steel in acid media // Corrosion Science, V. 51. 2009. P. 1428−1435.
  85. Bentiss F., Traisnel M., Vezin H., Lagrenee M. Linear resistance model of the inhibition mechanism of steel in HC1 by triazole and oxadiazole derivatives: structure-activity correlations // Corros. Sci., 2003. V.45. P. 371.
  86. Kokalj A. Is the analysis of molecular electronic structure of corrosion inhibitors sufficient to predict the trend of their inhibition performance. // Electrochim. Acta, 2010. V. 56. P. 745−755.
  87. Kovacevic N., Kokalj A. Analysis of molecular electronic structure of imidazole- and benzimidazole- based inhibitors: A simple recipe for qualitative estimation of chemical hardness. // Corros. Sci., 2011. V. 53. P. 909−921.
  88. Nosrat О. Mahmoodi, Fatemeh and Mostaghni // Journal of the Korean Chemical Society, 2002. V. 46. No. 1. P. 52−56.
  89. Краткий справочник физико-химических величин// под ред. К. П. Мищенко и А. А. Равделя, Д.: Химия, 1974. 67 с.
  90. Д.Х., Мокеев В. Ф., Курбатов В. А. Зависимость кинетических закономерностей реакции оксиметилирования циклогексанона формальдегидом от природы основного катализатора и концентрации исходных реагентов // Нефтехимия, 1990. Т. 30. № 5. С. 681−685.
  91. Определение энергетических параметров поверхностного слоя: Метод, указания к лабораторной работе по курсу «Поверхностные явления и дисперсные системы» // Сост. Остапенко Г. И. Тольяттинский государственный университет, 2006. 22 с.
  92. GAMESS source code distribution. URL: http://www.msg.chem.iastate.edu/gamess/download.html
  93. A. Granovsky, Firefly version 7.I.G. URL: http://classic.chem.msu.su/gran/gamess/index.html
  94. , V. A. // J. Gen. Chem. USSR (Engl. Transl.), 455 V. 33. 1963. P. 2146−2151.
  95. С. В., Феллер К. Л., Зильберман Е. Н., Разувеаев Г. А. // ЖВХО им. Д. И. Менделеева, 1964. вып. 9. С. 593.4
  96. Г. А., Шутова И. В., Шапиро Ю. Е., Ефимов В. А., Туров Б. С., Макаров В. М. // ЖОХ, 1989. Т. 25. № 6. С. 1201.
  97. . Э., Бюльманн Ф., Аффольтер К. Определение строения органических соединений, Таблицы спектральных данных //М: Мир, 2006.
  98. Ф., Сандберг Р., Углубленный курс органической химии// под ред. В. П. Потапова, М.: Химия, 1981. 455 с.
  99. Ogundele G. I, White W.E. // Corrosion., 1986. V. 42. P. 71−78.
  100. Ogundele G. I, White W.E. // Corrosion, 1986. V. 42. P. 398−408.
  101. Stoinov Z. Impedance modelling and data processing: structural and parametrical estimation // Electrochim. Acta, 1990. V. 35. P. 1493−1499.
  102. Стойнов З. Б, Графов Б. М, Саввова-Стойнова Б, Елкин В. В. Электрохимический импеданс. М.: Наука, 1991. 330 с.
  103. Popova A, Christov М, Vasilev A. Inhibitive properties of quaternaryiammonium bromides of N-containing heterocycles on acid mild steel corrosion. Part II: EIS results // Corros. Sci, 2007. V. 49. P. 3290−3302.
  104. Ma H, Cheng X, Li G, Chen S, Quan Z, Zhao S, Niu L. The influence of hydrogen sulfide on corrosion of iron under different conditions // Corros. Sci, 2000. V. 42. P. 1669−1675.
  105. E.C. Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. М.: Металлургия, 1986. 175 с.
  106. Chin R, Nobe К. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions // J. Electrochem. Soc, 1972. V. 119iP. 1457−1461.
  107. Adamson A. W, Gast A.P. Physical Chemistry of Surfaces. New York: John Wiley & Sons, 1997.784 р.
  108. Bentiss F, Lagrenee M, Traisnel M, Hornez J.C. The corrosion inhibition of mild steel in acidic media by a new triazole derivative // Corros. Sci, 1999. Y. 41. P. 789−803.
  109. Flis J, Zakroczymski T. Impedance Study of Reinforcing Steel in Simulated Pore Solution with Tannin // J. Electrochem. Soc, 1996. V. 143. P. 2458−2464.
  110. Popova A., Christov М., Vasilev A. Inhibitive properties of quaternary ammonium bromides of N-containing heterocycles on acid mild steel corrosion. Part I: Gravimetric and voltammetric results // Corros. Sci., 2007. V. 49. P. 3276— 3289.
  111. Donahue F.M., Nobe K. Theory of Organic Corrosion Inhibitors // J. Electrochem. Soc., 1965. V. 112. P. 886−891.
  112. Abd El-Maksoud S.A. Studies on the effect of pyranocoumarin derivatives on the corrosion of iron in 0.5 M HC1 // Corros. Sci., 2002. V. 44. P. 803−813.
  113. Bentiss F., Lebrini M., Lagrenee M. Thermodynamic characterization of metal dissolution and inhibitor adsorption processes in mild steel/2,5-bis (n-thienyl)-l, 3,4-thiadiazoles/hydrochloric acid system // Corros. Sci., 2005. V. 47. P. 2915−2931.
  114. Lece H.D., Emregul K.C., Atakol O. Difference in the inhibitive effect of some Schiff base compounds containing oxygen, nitrogen and sulfur donors //
  115. Corros. Sci., 2008. V. 50. P.1460−1468.i
  116. В.П., Щербаков А. Б. Адсорбция органических соединений на твердой поверхности. Киев: Наукова думка, 1996. 159 с.
  117. Ю.И. Органические ингибиторы коррозии металлов в нейтральных водных средах. В кН.: Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. М.: ВИНИТИ, 1978. Т. 7. С. 159−204.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!