Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Физико-химические и каталитические свойства биоморфных систем на основе оксидов церия и циркония

Диссертация: Физико-химические и каталитические свойства биоморфных систем на основе оксидов церия и циркония
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

В зависимости от нагрузки двигателя температура на выходе выхлопного газа изменяется от 200 до 600 °C, а в результате локальных перегревов, возникающих при регенерации фильтра, может достигать 1000−1100°С. В связи с этим выдвигаются следующие требования к катализаторам: они должны проводить процесс окисления при низких температурах, а также иметь высокую термическую стабильность. В окислении сажи… Читать ещё >

Содержание

  • Глава. 1, Литературный обзор
    • 1. 1. Структурные свойства индивидуальных и смешанных оксидов церия и циркония
      • 1. 1. 1. Оксид циркония 7г
      • 1. 1. 2. Оксид церия СеОг
      • 1. 1. 3. Твердые растворы ЪхОг-СъОг
        • 1. 1. 3. 1. Фазовые диаграммы Zr02-Ce
        • 1. 1. 3. 2. Гомогенность фазового состава
    • 1. 2. Окислительно-восстановительные свойства катализаторов на основе оксидов церия и циркония
      • 1. 2. 1. Емкость по кислороду как основополагающая характеристика CexZrl. x систем и методы ее определения
      • 1. 2. 2. Взаимосвязь фазового состава системы CexZrlx02 с ее окислительновосстановительными свойствами
      • 1. 2. 3. Влияние редокс-обработок на структуру, текстурные и морфологические характеристики церий-циркониевых систем
    • 1. 3. Каталитическое окисление сажи и методы повышения эффективности данного процесса
      • 1. 3. 1. Каталитическое окисление сажи
      • 1. 3. 2. Модифицирование Се-2г систем с целью повышения их каталитической активности в окислительных реакциях
    • 1. 4. Биоморфный метод синтеза
  • Глава 2. Экспериментальная часть
    • 2. 1. Синтез образцов
    • 2. 2. Методики проведения физико-химических исследований
      • 2. 2. 1. Рентгенофазовый анализ
      • 2. 2. 2. Определение удельной поверхности катализаторов
      • 2. 2. 3. Температурно-программированное восстановление и окисление
      • 2. 2. 4. Элементный анализ Са, Мд, К
      • 2. 2. 5. Сканирующая электронная микроскопия
    • 2. 3. Каталитические эксперименты по окислению сажи
  • Глава 3. Обсуждение результатов
    • 3. 1. Физико-химические характеристики исходных систем
    • 3. 2. Спекание исходных систем
    • 3. 3. Емкость по кислороду биоморфных и соосажденных образцов Ceo.5Zro.5O2 по данным методов ТПВ-ТПО
      • 3. 3. 1. Исходные биоморфный и соосажденный оксиды
        • 3. 3. 1. 1. Биоморфный Ceo.5Zro.5O
        • 3. 3. 1. 2. Соосажденный Ceo.5Zro.5O
        • 3. 3. 1. 3. Сопоставление свойств биоморфного и соосажденного Ceo.5Zro.5O
      • 3. 3. 2. Воздействие спекания на кислородообменные свойства Ceo.5Zro.5O
        • 3. 3. 2. 1. Спеченный биоморфный Ceo.5Zro.5O
        • 3. 3. 2. 2. Спеченный соосажденный Ceo.5Zro.5O
        • 3. 3. 2. 3. Сопоставление свойств спеченных биоморфного и соосажденного
  • Ceo.5Zro.5O
    • 3. 4. Исследование каталитических свойств соосажденной и биоморфной систем
  • Ceo.5Zro.5O2 в окислении сажи
    • 3. 4. 1. Влияние морфологии на каталитическую активность
    • 3. 4. 2. Влияние спекания в окислительной атмосфере на каталитические свойства биоморфного и соосажденного Ceo.5Zro.5O
    • 3. 4. 3. Влияние редокс-обработок на каталитические свойства свежеприготовленных биоморфного и соосажденного Ceo.5Zro.5O
    • 3. 4. 4. Влияние редокс-обработок на каталитические свойства спеченных биоморфного и соосажденного Ceo.5Zro.5O
    • 3. 4. 5. Исследование поведения биоморфной и соосажденной Ceo.5Zro.5O2 систем при их многократном использовании в каталитической реакции
    • 3. 4. 6. Тесный контакт субстрата с катализатором. Механизм окисления сажи
    • 3. 4. 7. Исследование влияния модификаторов (Мп, Си) на каталитические свойства биоморфного Ceo.5Zro.5O
    • 3. 5. Физико-химические и каталитические свойства биморфного Zr
  • Выводы

Физико-химические и каталитические свойства биоморфных систем на основе оксидов церия и циркония (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Проблема загрязнения окружающей среды токсичными соединениями, которые содержатся в выхлопных газах автотранспорта, стала особенно актуальной в последнее время в связи с ростом мирового автомобильного парка. Дизельные двигатели, обладая рядом неоспоримых преимуществ, как, например, низкий уровень выхода газов, вызывающих парниковый эффект, имеют несколько недостатков: повышенный выброс ИОх и твердых частиц, состоящих преимущественно из углерода. Помимо общего загрязнения окружающей среды, мелкие частицы сажи, попадающие в организм человека при вдыхании, могут вызывать рак легких.

В связи с ужесточением нормативов содержания токсичных веществ в газообразных выбросах при работе двигателей внутреннего сгорания в США и в странах Европейского Союза [1] в автомобильной промышленности возрастает интерес к усовершенствованию систем по очистке выхлопных газов. Улавливание твёрдых частиц из выхлопных газов осуществляется с помощью специального сажевого фильтра, эффективность которого может достигать 90% [2]. Эти частицы преимущественно состоят из агломерировавших твердых углеродных материалов, шлаков и летучих органических и серосодержащих соединений. Сажевый фильтр улавливает твердые вещества из выхлопных газов, однако большое их накопление приводит к увеличению противодавления, что является крайне нежелательным процессом, так как это увеличивает расход топлива и уменьшает вращающий момент [3]. Поэтому необходимо периодически удалять образующиеся твердые частицы (проводить регенерацию фильтра). Для окисления сажи необходима достаточно высокая температура (порядка 600°С), что с трудом может быть достигнуто на практике. Поэтому использование некаталитических фильтров является нецелесообразным [4, 5]. В последнее двадцатилетие предложенобольшое количество способов регенерации фильтров, наиболее эффективные из которых основаны на катализе (покрытие фильтра катализатором [6−9] или топливные добавки [10]). Регенерация фильтра с помощью топливных добавок представляет собой довольно сложный процесс, который мало изучен [11]. Наиболее перспективным представляется использование каталитических фильтров, одновременно улавливающих и окисляющих частицы сажи.

В зависимости от нагрузки двигателя температура на выходе выхлопного газа изменяется от 200 до 600 °C, а в результате локальных перегревов, возникающих при регенерации фильтра, может достигать 1000−1100°С [12, 13]. В связи с этим выдвигаются следующие требования к катализаторам: они должны проводить процесс окисления при низких температурах, а также иметь высокую термическую стабильность. В окислении сажи используются различные оксидные системы на основе ЪхОг, ТЮ2, СеОг, У20з, Ьа20з, Ре20з, СиО, УгОг, М0О3. Некоторые авторы особо отмечают роль окислительно-восстановительных свойств катализатора в данном процессе, т. е. возможность катализатора высвобождать решеточный кислород для участия в окислении в широком диапазоне температур [13]. В свете этого значительный интерес представляют катализаторы и носители на основе оксида церия, обладающего уникальными кислородообменными свойствами за счет способности обратимо аккумулировать/освобождать кислород при переходе от окислительных условий к восстановительным. К сожалению, оксид церия обладает существенным недостатком: при перегревах до 900 °C и выше, которые могут иметь место в выхлопе, Се02 спекается, теряя свои каталитические и буферные свойства. Одним из способов повышения термической стабильности системы является введение в оксид церия добавок оксида циркония [14]. Кроме того, замещение ионов Се4+ ионами Zr4+ способствует созданию дополнительных кислородных дефектов и ускорению диффузии кислорода, что промотирует окислительные процессы [14−17]. Наилучшими показателями по мобильности кислорода и ' устойчивости к термическим обработкам обладает бинарный оксид состава Ceo.5Zro.5O2. Тем не менее, остается актуальной задача повышения мобильности кислорода в данных системах, что может привести к понижению температуры окисления сажи.

Эффективность работы катализатора определяется также площадью его контакта с субстратом. Поэтому синтез образцов с высокоразвитой и стабильной поверхностью. является актуальной задачей. Одним из способов получения оксидных систем, устойчивых к спеканию, служит метод темплатного синтеза. Кроме химических соединений, структурообразующими элементами могут служить природные объекты: различные фрагменты древесины, целлюлоза, растительные волокна и т. д. Большое разнообразие природных темплатов позвляет получать различные по морфологии и текстуре системы. Использование в этих целях древесных опилок, как это сделано в настоящей работе, позволяет помимо улучшения структурных свойств целевых продуктов, решить ряд экологических проблем: утилизировать отходы деревообрабатывающей промышленности, избежать расхода дополнительных реактивов при синтезе и минимизировать расходы воды.

Целью настоящей работы является получение новых оксидных систем на основе' оксидов церия и циркония с использованием древесных опилок в качестве структурного темплата и изучение их физико-химических характеристик. Исследование каталитических свойств данных образцов, названных биоморфными, в различных процессах и сравнение их активности с активностью традиционно приготовленных аналогов.

На защиту выносятся:

1. Результаты исследования влияния методов приготовления на физико-химические и кислородообменные свойства твердых растворов на основе оксидов церия и циркония, данные о взаимосвязи фазового состава с окислительно-восстановительными свойствами и о стабильности этих свойств в условиях различных обработок.

2. Результаты исследования каталитических свойств биоморфного и соосажденного бинарного Се-2г оксида в реакции окисления сажи, влияние различных предобработок на каталитическую активность образцов, исследование стабильности работы катализаторов в нескольких последовательных каталитических циклах.

3. Результаты исследования физико-химических и каталитических свойств биоморфного оксида циркония.

ВЫВОДЫ:

1. Разработан новый метод получения оксидных систем на основе оксидов церия и циркония с использованием фрагментов древесины в качестве структурного темплата. Показано, что данный метод приводит к воспроизведению структуры биотемплата образцом, названным биоморфным.

2. Сравнительное исследование физико-химических и кислородообменных свойств биоморфного и соосажденного Ceo.5Zro.5O2 показало, что биоморфный образец обладает более развитой поверхностью, имеет бблыную пористость, в большей степени устойчив к спеканию. Установлено, что количество мобильного кислорода, способного принимать участие в окислительных процессах, в свежеприготовленном биоморфном образце в 2.5 раза больше, чем у соосажденного аналога.

3. Биоморфная и соосажденная системы Ceo.5Zro.5O2 активны в окислении сажи. В условиях, использованных в работе, соосажденный образец снижает температуру окисления сажи на 140 °C, а биоморфный на 210 °C.

4. Отжиг систем на воздухе приводит к уменьшению удельной поверхности, затруднению выхода активного кислорода из объема систем и, соответственно, к ухудшению каталитических свойств. Высокотемпературные термические обработки в восстановительной среде с последующим окислением при средних температурах (500−600°С) (редокс-циклы) повышают активность свежеприготовленного соосажденного катализатора в окислении сажи, несмотря на спекание системы. Данный эффект проявляется в большей степени для обеих спеченных систем.

5. Проведено несколько каталитических циклов с одной и той же порцией катализатора. Установлено, что окисление сажи на церий-циркониевых системах приводит к активации катализатора: при повторном его использовании понижается температура окисления субстрата.

6. Результаты настоящей работы и известные литературные данные свидетельствуют о том, что механизм окисления сажи на Се^г системах протекает по стадийному механизму Марса-ван-Кревлена, включающему в себя попеременное окисление и восстановление активного компонента катализатора.

7. Биоморфный Ceo.5Zro.5O2 обладает преимуществами по сравнению с традиционно приготовленным аналогом:

— метод синтеза прост, не требует расхода дополнительных реактивов, водытемплатом служат отходы деревообрабатывающей промышленности.

— полученная система может быть использована для экологически важного процесса окисления сажи, образующейся в результате работы дизельных двигателей.

— Глава 3. Обсуждение результатов.

Биоморфный оксид проявляет более высокую каталитическую активность в данном процессе по сравнению с соосажденным аналогом.

Все вышеперечисленные факты согласуются с основными принципами зеленой химии. 8. Биоморфный гЮ2 обладает свойствами, отличными от свойств традиционно приготовленного оксида циркония: характеризуется повышенной подвижностью кислорода, фазовый состав представлен тетрагональной фазой.

Показать весь текст

Список литературы

  1. G. A., Stamatelos А. М. Thermogravimetric analysis of soot emitted by a modern diesel engine run on catalyst-doped fuel // Combustion and Flame. 2003. V. 132. Iss. 1−2. P. 157−169.
  2. Clerc J.C. Catalytic diesel exhaust afitertreatment // Applied Catalysis B: Environmental.. 1996. V. 10. Iss. 1−3. P. 99−115.
  3. Stamatelos A.M. A review of the effect of particulatetraps on the efficiency of vehicle diesel engines //Energy Conversion Manage. 1997. V. 38. Iss. 1. P. 83−99.
  4. Krishna K., Bueno-Lopez A., Makkee M., Moulijn J.A. Potential rare earth modified Ce02 catalysts for soot oxidation: I. Characterisation and catalytic activity with 02 // Applied Catalysis B: Environmental. 2007. V. 75. Iss. 3−4. P. 189−200.
  5. Stanmore B.R., Brilhac J.F., Gilot P. The oxidation of soot: a review of experiments, mechanisms and models // Carbon. 2001. V. 39. Iss. 15. P. 2247−2268.
  6. Farrauto R.J., Voss K.E. Monolithic diesel oxidation catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 1996. V. 10. Iss. 1−3. P. 29−51.
  7. Tillaart J.A., Leyrer J., Eckhoff S., Lox E.S. Effect of support oxide and noble metal precursor on the activity of automotive diesel catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 1996. V. 10. Iss. 1−3. Pages 53−68.
  8. Neeft J.P., Makkee M., Moulijn J.A. Catalysts for the oxidation of soot from diesel exhaust gases. I. An exploratory study // Applied Catalysis B: Environmental. 1996. V. 8. Iss. 1. P. 57−78.
  9. Neeft J.P., Schipper W., Mul G., Makkee M., Moulijn J.A. Feasibility study towards a Cu/K/Mo/(Cl) soot oxidation catalyst for application in diesel exhaust gases // Applied Catalysis B: Environmental. 1997. V. 11. Iss. 3−4. P. 365−382.
  10. Zhang J., Megaridis C.M. Soot suppression by ferrocene in laminar ethylene/air nonpremixed flames // Combustion and Flame. 1996. V. 105. Iss. 4. P. 528−540.
  11. Summers J.C., S. Van Houtte, Psaras D. Simultaneous control of particulate and NOx emissions from diesel engines // Applied Catalysis B: Environmental. 1996. V. 10. Iss. 1−3. P. 139−156.
  12. Miyakawa N., Sato H., Maeno H., Takahashi H. Characteristics of reaction-bonded porous silicon nitride honeycomb for DPF substrate // JSAE Review. 2003. V. 24. Iss. 3. P. 269−276.
  13. Aneggi Е., Leitenburg С., Dolcetti G., Trovarelli A. Promotional effect of rare earths and transition metals in the combustion of diesel soot over СеОг and Ce02-Zr02 // Catalysis Today. 2006. V. 114. Iss. 1. P. 40−47.
  14. Mamontov E., Egami Т., Brezny R. Lattice defects and oxygen storage capacity of nanoscale ceria and ceria-zirconia // J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. P. 11 110.
  15. Balducci G., Kaspar J., Fornasiero P. et al. Computer Simulation Studies of Bulk Reduction and Oxygen Migration in Ce02-Zr02 Solid Solutions. // J. Phys. Chem. B. 1997. Vol. 101. Iss. 10. P. 1750−1753.
  16. Balducci G., Kaspar J., Fornasiero P. et al. Surface and Reduction Energetics of the Ce02-Zr02 Catalysts // J. Phys. Chem. B. 1998. Vol.102. Iss. 3. P. 557−561.
  17. B.A., Арсеньев П. А., Багдасаров X.C., Рязанцев А. Д. Высокотемпературные окисные материалы на основе двуокиси циркония. М. 1982. с.4−32.
  18. Х.Т. Образование, приготовление и свойства гидратированной двуокиси циркония. В сб. «Строение и свойства адсорбентов и катализаторов». М. 1973. с. 332 385.
  19. Smith D.K., Newkirk H.W. The crystal structure of baddeleite (monoclinic Zr02) and its relation to the polymorphism of Zr02 // Acta. Cryst. 1965. V. 18. Iss. 6. P. 983−991.
  20. Teufer G. The crystal structure of tetragonal Zr02 // Acta. Cryst. 1962. V. 15. Iss. 11. P. 1187−1189.
  21. Smith D.K., Cline C.F. Verification of existence of cubic zirconia at high temperature // J. Am. Ceram. Soc. 1962. V.45. Iss. 5. P. 249−250.
  22. В.Б., Сазонова JI.B. Влияние добавок редкоземельных окислов на полиморфизм двуокиси циркония. В сб. «Химия высокотемпературных материалов». Л. 1967. с. 83−90.
  23. А.И., Андреева А. Б., Швейко-Швейковский В.Б., Келер Э. К. Химия высокотемпературных материалов. Л. 1967. с.91−95.
  24. Loong С-К., Thiyagarajian P., Richardson J.W., Ozawa М., Suzuki S. Microstructural evolution of zirconia nanoparticles caused by rare-earth modification and heat treatment // J. Catal. 1997. V. 171. P. 498−505.
  25. А.Н., Туракулова А. О., Лунина Е. В., Лунин В. В. Термические превращения в диоксиде циркония, легированном оксидами иттрия, лантана и скандия. ЖФХ. 1997. Т. 71, № 6. с. 985−990.
  26. ОрмонтБ. Ф. Структуры неорганических веществ. Гостехиздат. 1950.
  27. Binet С., Daturi М., Lavalley J.-С. IR study of polycrystalline ceria properties in oxidized and reduced states'// Catal. Today. 1999. V. 50. P. 207−225.
  28. Zhang X., Klabunde K.J. Superoxide (O2″) on the surface of heat treatment ceria. Intermediates in the reversible oxygen to oxide transformation // Inorg. Chem. 1992. V. 31. P.1706−1709.
  29. Laachir A., Perrichon V., Badri A. Reduction of СеОг by hydrogen. Magnetic susceptibility and Fourier-transform infrared, ultraviolet and X-ray photoelectron spectroscopy measurements //J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1991. V. 87. Iss. 10. P. 1601−1611.
  30. M., Nolting J., Piess I. // J. Solid State Chemistry. 1984. V. 54. P.89.
  31. Forestier M., Guy R. The region of existence and crystallographic parameters of the fluorite. type phase in Zr02-Ce02-Y203 system // Mater. Res. Bull. 1969. V. 4, Iss. 10. P. 727−740.
  32. Rouanet A. The investigation of zirconia dioxide-ceria dioxide system at high temperature // Acad. Sci. 1968. V. 12. P. 908−911.
  33. Asquildge M. Physical-chemical properties of binary solid electrolytes Zr02-Ce02 // Rev. internat. hautes temperat. et refract. 1969. V. 6. Iss. 1. P. 35−44.
  34. Roy S.K., Prasad R., Rao S.V.K. Sintering studied on zirconia-ceria system for MHD electrodes // Pros. Symp. Sintering Sintered Prod. 1979. P. 261−269.
  35. Tani E., Yoshimura M., Somiya S. Revised phase diagram of the system Zr02-Ce02 below 1400 °C // J. Am. Ceram. Soc. 1983. V. 66. Iss. 7. P. 506−510.
  36. Duran P., Gonzales M., Moure C., Jurdo J.R., Pascal C. A new tentative phase equilibrium diagram for the Zr02-Ce02 system in air // J. Mater. Sci. 1990. V. 25. Iss. 12. P. 5001−5006.
  37. Murota Т., Hagesawa Т., Aozasa S., Matsui H., Motoyama M. Production method and mechanism on cerium oxide with high storage capacity of oxygen // J. Alloys Compounds. 1993. V. 193. P. 298.
  38. Di Monte R., Kaspar J. Nanostructured Ce02-Zr02 mixed oxides // J. Mater. Chem. 2005. V. 15. P. 633−648.
  39. Shannon R. D. Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides // Acta Cryst. 1976. V. 32. P. 751−767.
  40. Yashima М., Morimoto К., Ishizawa N., Yoshimura M. Diffusionless Tetragonal-Cubic Transformation Temperature in Zirconia-Ceria Solid Solutions // J. Am. Ceram. Soc. 1993. V. 76. Iss. 11. P. 2865−2868.
  41. Thomson J.B., Armstrong A.R., Bruce P.G. An interstitial pyrochlore formed by chemical intercalation of oxygen // Chem. Commun. 1996. P. 1165 1166.
  42. Thomson J.B., Armstrong A.R., Bruce P.G. A New Class of Pyrochlore Solid Solution Formed by Chemical Intercalation of Oxygen // J. Am. Chem. Soc. 1996. V. 118. Iss. 45. P. 11 129−11 133.
  43. Izu N., Omata Т., Otsuka-Yao-Matsuo S. Oxygen release behaviour of Ce (i-x)Zrx02 powders and appearance of Ce (8−4y)Zr4yO (i4−8) solid solution in the Zr02-Ce02-Ce0i.5 system // J. Alloys Сотр. 1998. V. 270. Iss. 1−2. P. 107−114.
  44. Kaspar J., Fornasiero P., Graziani M. Use of Ce02-based oxides in the three-way catalysts // Catalysis Today. 1999. V. 50. P. 285−298.
  45. А.И., Андреева А. Б., Келер Э. К. Влияние газовой среды на взаимодействие двуокиси циркония с окислами церия. Неорганические материалы. 1966. Т. II. № 1.
  46. Mamontov E., Brezny R., Koranne M., Egami T. Nanoscale Heterogeneities and Oxygen Storage Capacity of Ceo.5Zro.5O2 // J. Phys. Chem. B. 2003. Y. 107. Iss. 47. P. 13 007−13 014.
  47. Allpress J.G., Rossell H.J. A microdomain description of defective fluorite-type phasesCaxMi-x02-x (M =Zr, Hf- x = 0.1−0.2) // J. Solid State Chem. 1975. V. 15. Iss. 1. P. 68−78.
  48. Hudson В., Moseley P.T. On the extent of ordering in stabilized zirconia // J. Solid State Chem. 1976. V. 19. Iss. 4. P. 383−389.
  49. Garvie R.C., Nicholson P. S. Structure and Thermomechanical Properties of Partially Stabilized Zirconia in the Ca0-Zr02 System // J. Am. Ceram. Soc. 1972. V. 55. Iss. 3. P. 152−157.
  50. Garvie R.C., Hannink R.H., Pascoe R.T. Ceramic steel? // Lett. Nature 1975. V. 258. P. 703 704.
  51. Kaspar J., Fornasiero P., Balducci G. et al. Effect of ZrC>2 content on textural and structural properties of СеОг-ггОг solid solutions made by citrate complexation route // Inorg. Chimica Acta. 2003. V. 349. Iss. 5. P. 217−226.
  52. Kaspar J., Fornasiero P. Nanostructured materials for advanced automotive de-pollution catalysts // J. Solid State Chem. 2003. V. 171. Iss. 1−2. P. 19−29.
  53. Bozo C., Gaillard F., Nolven G. Characterisation of ceria-zirconia solid solutions after hydrothermal ageing // Applied Catalysis A: General. 2001. V. 220. Iss. 1−2. P. 69−77.
  54. Kenevey K., Valdivieso F., Soustelle M., Pijolat M. Thermal stability of Pd or Pt loaded Ceo.68Zro.32O2 and Ce0.50Zr0.50O2 catalyst materials under oxidising conditions // Applied Catalysis B: Environmental. 2001.V. 29. Iss. 2. P. 93−101.
  55. Yao H.C., Yao Y.F. Yu. Ceria in automotive exhaust catalysts // J. Catal. 1984. V. 86. P. 254−265.
  56. Su E.C., Montreull C. N., Rothshild W.G. Oxygen storage capacity of monolith three-way catalysts // Applied Catal. 1985. V. 17. P.75−86.
  57. Luo M.-F., Zheng X.-M. Redox behaviour and catalytic properties of Ceo.5Zro.502-supported palladium catalysts // Applied Catal. A: General. 1999. P. 15−21.
  58. Giordano F., Trovarelli A., C. de Leitenburg et al. Some Insight into the Effects of Oxygen Diffusion in the Reduction Kinetics of Ceria // Ind. Eng. Chem. Res. 2001. V.40. Iss. 22. P. 4828−4835.
  59. Giordano F., Trovarelli A., C. de Leitenburg, Giona M. A Model for the Temperature-Programmed Reduction of Low and High Surface Area Ceria // J. Catal. 2000. V. 193. Iss. 2. P. 273−282.
  60. Trovarelli A. Catalysis by ceria and related materials // Catalytic Science Series, ed. G. J. Hutchings. Imperial College Press. London. 2002. V. 2.
  61. P.A., Молочко B.A., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. М. 1996.
  62. Ozawa М., Kimura М., Isogai A. The application of Ce-Zr oxide solid solution to oxygen storage promoters in automotive catalysts // J. Alloys Сотр. 1993. V. 193. P. 73.
  63. Vidmar P., Fornasiero P., Kaspar J. et al. Effect of trivalent dopants on the redox properties ofCeo.6Zro.4O2 mixed oxide//J. Catal. 1997. V. 171. P. 160−168.
  64. Fornasiero P., Balducci G., Di Monte R., Kaspar J. Modification of the Redox Behaviour of Ce02lnduced by Structural Doping with Zr02 // J. Catal. 1996. V. 164. Iss. 1. P. 173−183.
  65. Fornasiero P., Kaspar J., Graziani M. Redox behaviour of high surface area Rh-loaded Ceo.5Zro.5O2 mixed oxide // J. Catal. 1997. V. 167. P. 576−580.
  66. Di Monte R., Fornasiero P., Graziani M., Kaspar J. Oxygen storage and catalytic NO removal promoted by Ce02-containing mixed oxides // J. Alloys Comp. 1998. V. 275−277. P. 877−885.
  67. Fornasiero P., Kaspar J., Graziani M. On the rate determination step in the reduction of Ce02-Zr02 mixed oxides // Applied Catal. B: Environmental. 1999. V. 22. Iss. 1. P. Lll-L14.
  68. Fornasiero P., Fonda E., Di Monte R. et al. Relationships between structural/textural properties and redox behaviour in Ceo.6Zro.4O2 mixed oxides//J. Catal. 1999. V. 187. P. 177−185.
  69. Fornasiero P., Kaspar J., Sergo V., Graziani M. Redox behaviour of high-surface-area Rh-, Pt- and Pd-Loaded Ceo.5Zro.5O2 mixed oxide // J. Catal. 1999. V. 182. P. 56−69.
  70. Vidal H., Bernal S., Kaspar J. et al. Influence of high temperature treatments under net oxidizing and reducing conditions on the oxygen storage and buffering properties of a Ceo.6sZro.32O2 mixed oxide // Catal. Today. 1999. V. 54. P. 93−100.
  71. Fally F., Perrichon V., Vidal H. et al. Modification of the storage capacity of Ce02-Zr02 mixed oxides after redox cycling aging // Catalysis Today. 2000. V. 59. P. 373−386.
  72. Vidal H., Kaspar J., Pijolat M. et al. Redox behavior of Ce02-Zr0? mixed oxides. I. Influence of redox treatments on high surface area catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 2000. V. 27. P. 49−63.
  73. Overbury S.H., Hantley D.R., Mullins D.R., Glavee G.N. XANES studies of the reduction behavior of (Cei.yZry)02 and Rh/(Cei.yZry)02 // Catal. Lett. 1998. V. 51. Iss. 3. P. 133 138.
  74. Di Monte R., Kaspar J. On the role of oxygen storage in three-way catalysis // Topics in Catalysis. 2004. V. 28. Iss. 1−4. P. 47−57.
  75. Fallah J., Boujana S., Dexpert H. et al. Redox Processes on Pure Ceria and on Rh/Ce02 Catalyst Monitored by X-Ray Absorption (Fast Acquisition Mode) // J. Phys. Chem. 1994. V. 98. Iss. 21. P. 5522−5533.
  76. Normand F., Hilaire L., Kili K., Krill G. Oxidation state of cerium in cerium-based catalysts investigated by spectroscopic probes // J. Phys. Chem. 1988. V. 92. Iss. 9. P. 2561−2568.
  77. Bernal S., Calvino J.J., Cifredo G.A., Rodriguez-Izquierdo J.M. Reversibility of hydrogen chemisorption on a ceria-supported rhodium catalyst // J. Catal. 1992. V. 137. Iss. 1. P. 1−11.
  78. Bernai S., Calvino J.J., Cifredo G.A., Rodriguez-Izquierdo J.M. Comments on «Redox Processes on Pure Ceria and Rh/Ce02 Catalyst Monitored by X-ray Absorption (Fast Acquisition Mode) // J. Phys. Chem. 1995. V. 99. Iss. 30. P. 11 794−11 796.
  79. Killner J.A., Steele B.C. Non-Stoichiometric Oxides. Academic Press. New York. 1981. Ch. 5. P. 233−267.
  80. Sorensen O.T. Non-Stoichiometric Oxides. Academic Press. New York. 1981. Ch. 1. P. 159.
  81. Vlaic G., Fornasiero P., Geremia S., Kaspar J., Graziani M. Relationship between the zirconia-promoted reduction in the Rh-loaded Ceo.5Zro.5O2 mixed oxide and the Zr-0 local structure // J. Catal. 1997. V. 168. Iss. 2. P. 386−392.
  82. Vlaic G., Di Monte R., Fornasiero P. et al. Redox property-local structure relationships in the Rh-loaded Ce02-Zr02 mixed oxides // J. Catal. 1999. V. 182. P. 378−389.
  83. Nagai Y., Yamamoto T., Tanaka T., Yoshida S. X-ray absorption fine structure analysis of local structure of Ce02-Zr02 mixed oxides with the same composition ratio (Ce/Zr=l) // Catal. Today. 2002. V. 74. Iss. 3−4. P. 225−234.
  84. Galdikas A., Descorme C., Duprez D., Dong F., Shinjoh H. Study of the Oxygen Diffusion on Three-Way Catalysts: A Kinetic Model // Topics in Catalysis. 2004. V. 30−31. P. 405−409.
  85. Kang Z.C. Phases in Ce0 5Zro.502-x system // J. Alloys Comp. 2006. V. 408−412. P. 11 031 107.
  86. Kishimoto H., Omata T., Otsuka-Yao-Matsuo S. et al. Crystal structure of metastable k-CeZrU4 phase possessing an ordered arrangement of Ce and Zr ions // J. Alloys Comp. 2000. V. 312. Iss. 1−2. P. 94−103.
  87. Otsuka-Yao-Matsuo S., Omata T., Izu N., Kishimoto H. Oxygen Release Behavior of' CeZr04Powders and Appearance of New CompoundsKand t* // J. Solid State Chem. 1998. V. 138. Iss. l.P. 47−54.
  88. Nagai Y., Yamamoto T., Tanaka T., Yoshida S. et al. Local structure analyses of Ce0.5Zr0.502 mixed oxides by XAFS // J. Synchrotron Rad. 2001. V. 8. P. 616−618.
  89. Omata T., Kishimoto FI., Otsuka-Yao-Matsuo S., Ohtori N., Umesaki N. Vibrational -Spectroscopic and X-Ray Diffraction Studies of Cerium Zirconium Oxides with Ce/Zr
  90. Composition Ratio=l Prepared by Reduction and Successive Oxidation of t'-(Ceo.5Zro.5)02 Phase//J. Solid State Chem. 1999. V. 147. Iss. 2. P. 573−583.
  91. Rao G.R., Kaspar J., Meriani S., Di Monte R., Graziani M. NO decomposition over partially reduced metallized Ce02-Zr02 solid solutions // Catal. Lett. 1994. V. 24. Iss. 1−2. P. 107−112.
  92. Byong K. Cho Chemical modification of catalyst support for enhancement of transient catalytic activity: nitric oxide reduction by carbon monoxide over rhodium // J. Catal. 1991. V. 131. Iss. l.P. 74−87.
  93. Sayle T.X.T., Parker S.C., Catlow C.R.A. The role of oxygen vacancies on ceria surfaces in the oxidation of carbon monoxide // Surface Science. 1994. V. 316. Iss. 3. P. 329−336.
  94. Conesa J.C. Computer modeling of surfaces and defects on cerium dioxide // Surface Science. 1995. V. 339. Iss. 3. P. 337−352.
  95. Chiang Y.M., Lavik E.B., ICosacki I., Tuller H.L., Ying J.Y. Defect and transport properties of nanocrystalline Ce02x // Appl. Phys. Lett. 1996. V. 69. Iss. 2. P. 185−187.
  96. Chiang Y.M., Lavik E.B., Blom D.A. Defect thermodynamics and electrical properties of nanocrystalline oxides: pure and doped Ce02 // Nanostructured Materials. 1997. V. 9. Iss. 18. P. 633−642.
  97. Lavik E.B., Kosacki I., Tuller H.L., Chiang Y.M., Ying J.Y. Nonstoichiometry and Electrical Conductivity of Nanocrystalline Ce02x//J. Electroceram. 1997. V. 1. P. 7−14.
  98. Fornasiero P., Montini T., Graziani M., Kaspar J. et al. Effects of thermal pretreatment on the redox behaviour of Ceo.5Zro.5O2: isotopic and spectroscopic studies // Phys. Chem. Chem. Phys. 2002. V. 1. P. 149−159.
  99. Colon G., Valdivieso F., Pijolat M., Baker R.T. et al. Textural and phase stability of CexZri-x02 mixed oxides under high temperature oxidising conditions // Catalysis Today. 1999. V. 50. Iss. 2. P. 271−284.
  100. Kozlov A.I., Kim D.H., Yezerets A., Andersen P. et al. Effect of Preparation Method and Redox Treatment on the Reducibility and Structure of Supported Ceria-Zirconia Mixed Oxide //J. Catal. 2002. V. 209. Iss. 2. P. 417−426.
  101. Masui T., Nakano K., Ozaki T., Adachi G., Kang Z. Redox Behavior of Ceria-Zirconia Solid Solutions Modified by the Chemical Filing Process // Chem. Mater. 2001. V. 13. Iss. 5. P.1834−1840.
  102. Nakano K., Masui T., Adachi G. Redox behavior of ceria-zirconia mixed oxides modified by the chemical filing process // J. Alloys Comp. 2002. V. 344. Iss. 1−2. P. 342−346.
  103. Ozaki T., Masui T., Machida K., Adachi G., Sakata T. Redox Behavior of Surface-Modified Ce02-Zr02 Catalysts by Chemical Filing Process // Chem. Mater. 2000. V. 12. Iss. 3. P. 643−649.
  104. Wu X., Liu D., Li K., Li J., Weng D. Role of Ce02-Zr02 in diesel soot oxidation and thermal stability of potassium catalyst// Catal. Commun. 2007. V. 8. Iss. 8. P. 1274−1278
  105. Liu J., Zhao Z., Xu C., Duan A., Zhu L., Wang X. Diesel soot oxidation over supported vanadium oxide and K-promoted vanadium oxide catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 2005. V. 61. Iss. 1−2. P. 36−46.
  106. Galdeano N.F., Carrascull A.L., Ponzi M.I., Lick I.D., Ponzi E.N. Catalytic combustion of particulate matter: Catalysts of alkaline nitrates supported on hydrous zirconium // Thermochimica Acta. 2004. V. 421. Iss. 1−2. P. 117−121.
  107. Carrascull A., Grzona C., Lick D., Ponzi M., Ponzi E. Soot combustion. Co and K catalysts supported on different supports // React. Kinet. Catal. Lett. 2002. V. 75. Iss. 1. P. 63−68.
  108. Setten B.A., Schouten J.M., Makkee M., Moulijn J.A. Realistic contact for soot with an oxidation catalyst for laboratory studies // Applied Catalysis B: Environmental. 2000. V. 28. Iss. 3−4. P. 253−257.
  109. Saab E., Abi-Aad E., Bokova M.N., Zhilinskaya E.A., Aboukais A. EPR characterization of carbon black in loose and tight contact with AI2O3 and Ce02 catalysts // Carbon. 2007. V. 45. P. 561−567.
  110. Bokova M., Decarne C., Abi-Aad E., Ptyakhin A., Lunin V., Aboukais. Effects of ozone on the catalytic combustion of carbon black //Applied Catal. B. 2004. V. 54. P. 9−17.
  111. Neeft J.P., Makkee M., Moulijn J.A. Metal Oxides as catalysts for the oxidation of soot // Chem. Eng. J. 1996. V. 64. Iss. 2. P. 295−302.
  112. Courcot D., Pruvost C., Zhilinskaya E.A., Aboukais A. Potential of suppoted copper and potassium oxide catalysts in the combustion of carbonaceous particles // Kinet. Catal. 2004. V. 45. Iss. 4. P. 580−588.
  113. Pruvost C., Lamonier J.F., Courcot D., Abi-Aad E., Aboukais A. Effects of copper addition on the activity and selectivity of oxide catalysts in the combustion of carbon particulate // Stud. Surf. Sei. Catal. 2000. V. 130. P. 2159−2164.
  114. Atribak I., Bueno-Lopez A., Garcia-Garcia A. Thermally stable ceria-zirconia catalysts for soot oxidation by 02 // Catal. Commun. 2008. V. 9. Iss. 2. P. 250−255.
  115. Neen J.P., Pruissen O.P., Makkee M., Moulijn J.A. Catalysts for the oxidation of soot from diesel exhaust gases II. Contact between soot and catalyst under practical conditions // Applied Catalysis B: Environmental. 1997. V. 12. Iss. 1. P. 21−31.
  116. Mul G., Neeft J.P., Kapteijn F., Makkee M., Moulijn J.A. Soot oxidation catalyzed by a Cu/K/Mo/Cl catalyst: evaluation of the chemistry and performance of the catalyst // Applied Catalysis B: Environmental. 1995. V. 6. Iss. 4. P. 339−352.
  117. Carrascull A., Lick I.D., Ponzi E.N., Ponzi M.I. Catalytic combustion of soot with a 02/N0 mixture. KN03/Zr02 catalysts // Catal. Commun. 2003. V. 4. Iss. 3. P. 124−128.
  118. Badini C., Saracco G., Serra V., Specchia V. Suitability of some promising soot combustion catalysts for application in diesel exhaust treatment // Applied Catalysis B: Environmental. 1998. V. 18. Iss. 1−2. P. 137−150.
  119. Doom J., Varloud J., Meriaudeau P., Perrichon V., Chevrier M., Gauthier C. Effect of support material on the catalytic combustion of diesel soot particulates // Applied Catalysis B: Environmental. 1992. V. 1. Iss. 2. P. 117−127.
  120. Fernandez-Garcia M., Martinez-Arias A., Guerrero-Ruiz A., Conesa J.C., Soria J. Ce-Zr- -Ca ternary mixed oxides: structural characteristics and oxygen handling properties // J. Catal. 2002. V. 211. P. 326−334.
  121. Kulyova S.P., Lunina E.V., Lunin V.V., Kostyuk B.G. et al. Redox Behavior of Y0.05Ce0.1Zr0.85O2 and Yo.1Ceo.1Zro.8O2 System Catalysts Doped with Copper (II) // Chem. Mater. 2001. V. 13. Iss. 5. P. 1491−1496.
  122. Craciun R., Nentwicka B., Hadjiivanovb K., Knozingerc H. Structure and redox properties of MnOx/Yttrium-stabilized zirconia (YSZ) catalyst and its used in CO and CH4 oxidation // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 243. Iss. 1. P. 67−79.
  123. Machida M., Uto M., Kurogi D., Kijima T. Solid-gas interaction of nitrogen oxide' adsorbed on Mn0x-Ce02: a DRIFTS study // J. Mater. Chem. 2001 .V. 11. P. 900−904.
  124. Skarman B., Grandjean D., Benfield R.E., Hinz A. et al. Carbon Monoxide Oxidation on Nanostructured Cu0x/Ce02 Composite Particles Characterized by HREM, XPS, XAS, and High-Energy Diffraction//J. Catal. 2002. V. 211. Iss. 1. P. 119−133.
  125. Liang Q., Wu X., Weng D., Xu H. Oxygen activation on Cu/Mn-Ce mixed oxides and. the role in diesel soot oxidation//Catal. Today. 2008. V. 139. Iss. 15. P. 113−118.
  126. Craciun R. Structure/activity correlation for unpromoted and Ce02-promoted Mn02/Si02 catalysts // Catal. Lett. 1998. V. 55. P. 25−31.
  127. Jia L., Shen M., Hao J., Rao T., Wang J. Dynamic oxygen storage and release over Mno.1Ceo.9Ox and Mno.1Ceo.6Zro.3Ox complex compounds and structural characterization // Journal of Alloys and Compounds. 2008. V. 454. Iss. 1−2. P. 321−326.
  128. Jia L., Shen M., Wang J., Chu X., Wang J., Hu Z. Redox behaviors and structural characteristics of Mno.1Ceo.9Ox and Mn0. iCe0.6Zr0.3Ox // J. Rare Earths. 2008. V. 26. Iss.4. P. 523−527.
  129. Min L.Z., Li W.J., Bo Z.J., Qiang C.Y., Hui Y.S., Chu G.M. Catalytic combustion of toluene over platinum supported on Ce-Zr-0 solid solution modified by Y and Mn // J.' Hazardous Mater. 2007. V. 149. Iss. 3. P. 742−746.
  130. Jiang X., Lu G., Zhou R., Mao J., Chen Y., Zheng X. Studies of pore structure, temperature-programmed reduction performance, and micro-structure of Cu0/Ce02 catalysts //Applied Surface Science. 2001. V. 173. Iss. 3−4. P. 208−220.
  131. Terribile D., Trovarelli A., Leitenburg C., Primavera A., Dolcetti G. Catalytic. combustion of hydrocarbons with Mn and Cu-doped ceria-zirconia solid solutions // Catal. Today. 1999. V. 47. Iss. 1−4. P. 133−140.
  132. Wrobel G., Lamonier C., Bennani A., D’Huysser A., Aboukais A. Effect of incorporation of copper or nickel on hydrogen storage in ceria. Mechanism of reduction // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. V. 92. P. 2001.
  133. Zou H., Chen S., Lin W. Effect of pretreatment methods on the performance of Cu-Zr-Ce-0 catalyst for CO selective oxidation // J. Natural Gas Chem. 2008. V. 17. Iss. 2. P. 208 211.
  134. Ma L., Luo M.F., Chen S.Y. Redox behavior and catalytic properties of CuO/Ceo.sZro.202 catalysts // Applied Catalysis A: General. 2003. V. 242. Iss. 1. P. 151−159.
  135. Saab E., Aouad S., Abi-Aad E., Zhilinskaya E., Aboukais A. Carbon black oxidation in ' the presence of AI2O3, Ce02, and Mn oxide catalysts: An EPR study II Catal. Today. 2007. V. 119. Iss. 1−4. P. 286−290.
  136. Wu X., Liang Q., Weng D., Lu Z. The catalytic activity of Cu0-Ce02 mixed oxides for diesel soot oxidation with a N0/02 mixture // Catal. Commun. 2007. V. 8. Iss. 12. P. 21 102 114.
  137. Jia L., Shen M., Wang J., Gu W. Dynamic oxygen storage and release over Cuo.1Ceo.9Ox and Cuo.1Ceo.6Zro.3Ox complex compounds and structural characterization // J. Alloys and Comp. 2008. in press.
  138. Huber F., Venvik H., Running M., Walmsley J., Holmen A. Preparation andcharacterization of nanocrystalline, high-surface area CuCeZr mixed oxide catalystsfrom homogeneous co-precipitation // Chem. Eng. J. 2008. V. 137. Iss. 3. P. 686−702.
  139. Rambo C.R., Cao J., Sieber H. Preparation and properties of highly porous, biomorphic YSZ ceramics // Materials Chem. and Phys. 2004. V. 87. Iss. 2−3. P. 345−352.
  140. Sarikaya M., Aksayl.A. «Imaging of Hierarchically Structured Materials» in Hierarchically Structured Materials. Materials Research Society Symp. Proc. 1992. V. 255. P. 293−307.
  141. Reiterer A., Sinn G., Stanzl-Tschegg S.E. Fracture characteristics of different wood species under mode I loading perpendicular to the grain // Mater. Sci. Eng. A. 2002. V. 332. Iss. 1−2. P. 29−36.
  142. Heuer A.H., Fink D.J., Laraia V.J., Arias J.L. et al. Innovative materials processing strategies: a biomimetic approach // Science. 1992. V. 255. P. 1098−1105.
  143. Sieber H., Kaindln A., Schwarze D., Werner J.P., Greil P. Light-weight Cellular Ceramics from Biologically-Derived Preforms // cfi/Ber. DKG 2000. V. 77. P. 21−24.
  144. Greil P. Biomorphous ceramics from lignocellulosics // J. Eur. Ceram. Soc. 2001. V. 21. Iss. 2. P. 105−118.
  145. Byrne C.E., Nagle D.C. Cellulose derived composites A new method for materials processing//Mater. Res. Innovat. 1997. V. 1. Iss. 3. P.137−144.
  146. Greil P., Lifka T., Kaindl A. Biomorphic Cellular Silicon Carbide Ceramics from Wood: I. Processing and Microstructure //J. Eur. Ceram. Soc. 1998. V. 18. Iss. 14. P. 19 611 973.
  147. Vogli E., Mukerji J., Hoffman C., Kladny R., Sieber H., Greil P. Conversion of Oak to Cellular Silicon Carbide Ceramic by Gas-Phase Reaction with Silicon Monoxide // J. Am. Ceram. Soc. 2001. V. 84. Iss. 6. P. 1236−1240.
  148. Sieber H., Vogli E., Muller F.A., Greil P., Popovska N. Gerhard H. CVI-R Gas Phase Processing of Porous, Biomorphic SiC-Ceramics // Key Eng. Mater. 2002. V. 206−213. P. 2013.
  149. Vogli E., Sieber H., Greil P. Biomorphic SiC-ceramic prepared by Si-vapor phaseinfiltration of wood // J. Eur. Ceram. Soc. 2002. V. 22. Iss. 14−15. P. 2663−2668.
  150. Ota T., Takahashi M., Hibi T., Ozawa M., Suzuki S. et al. Biomimetic Process for. Producing SiC «Wood» // J. Am. Ceram. Soc. 1995. V. 78. Iss. 12. P. 3409−3411.
  151. Zollfrank C., Kladny R., Sieber H., Greil P. Biomorphous SiOC/C-ceramic composites from chemically modified wood templates // J. Eur. Ceram. Soc. 2004. V. 24. Iss. 2. P. 479-' 487.
  152. Patel M., Padhi B.K. Production of alumina fibre through jute fibre substrate // J. Mater. Sei. 1990. V. 25. Iss. 2. P. 1335−1343.
  153. Patel M., Padhi B.K. Titania fibres through jute fibre substrates // J. Mater. Sei. Lett. 1993. V. 12. Iss. 15. P. 1234−1235.
  154. Ota T., Imaeda M., Takase H., Kobayashi M. et al. Titania Ceramic Prepared by Mimicking Silicified Wood // J. Am. Ceram. Soc. 2000. V. 83. Iss. 6. P. 1521−1523.
  155. Sieber H., Rambo C., Cao J., Vogli E., Greil P. Manufacturing of Porous Oxide Ceramics by Replication of Plant Morphologies // Key Eng. Mater. 2002. V. 206−213. P. 2009.
  156. Yermolenko I.N., Vityaz P.A., Ulyanova T.M., Fyodorova I.L. Synthesis and sintering of Zr02 fibres // Sprechsaal. 1985. V. 118. Iss. 4. P. 323−325.
  157. Singh M., Yee B.M. Reactive processing of environmentally conscious, biomorphic ceramics from natural wood precursors // J. Eur. Ceram. Soc. 2004. V. 24. Iss. 2. P. 209−217.
  158. Cao J., Rambo C.R., Sieber H. Preparation of porous Al203-ceramics by biotemplating of' wood // J. Porous Mater. 2004. V. 11. Iss. 3. P. 163−172.
  159. Cao J., Rusina O., Sieber H. Processing of porous Ti02-ceramics from biological preforms // Ceram. Int. 2004. V. 30. Iss. 7. P. 1971−1974.
  160. Cao J., RamboC.R., Sieber H. Manufacturing of microcellular, biomorphous oxide ceramics from native pine wood // Ceram. Int. 2004. V. 30. Iss. 7. P. 1967−1970.
  161. Fan T.X., Hirose T., Okabe T., Zhang D., Teranisi R., Yoshimura M. Effects of components upon the surface area of woodceramics // J. Porous Mater. 2002. V. 9. P. 35−42.
  162. Fan T.X., Hirose T., Okabe T., Zhang D. Surface area characteristics of woodceramics // J. Porous Mater. 2001. V. 8. P. 211−217.
  163. Ryshkewitch E. Compression Strength of Porous Sintered Alumina and Zirconia // J. Am. Ceram. Soc. 1953. V. 36. Iss. 2. P. 65−68.
  164. Gu Y., Liu X., Meng G., Peng D. Porous YSZ ceramics by water-based gelcasting // Ceram. Int. 1999. V. 25. Iss. 8. P. 705−709.
  165. Kim H.W., Lee S.Y., Bae C.J., Noh Y.J. et al. Porous Zr02 bone scaffold coated with hydroxyapatite with fluorapatite intermediate layer // Biomaterials. 2003. V. 24. Iss. 19. P. ' 3277−3284.
  166. Muto A., Bhaskar T., Kaneshiro Y., Uddin A. et al. Utilization of waste biomass and replacement of stoichiometric reagents for the synthesis of nanocrystalline Ce02, Zr02 and Ce02-Zr02 // Green Chem. 2003. V. 5. P. 480−483.
  167. Muto A., Bhaskar T., Kaneshiro Y., Sakata Y. et al. Preparation and characterization of-nanocrystalline Ce02-Zr02 catalysts by dry method: effect of oxidizing conditions // Applied Catalysis A: General. 2004. V. 275. Iss. 1−2. P. 173−181.
  168. Cuif J.P., Blanchard G., Touret О., Marczi M., Quemere E. New Generation of Rare Earth Compounds for Automotive Catalysis. SAE. 1996. 961 906.
  169. J.P., Blanchard G., Touret O., Marczi M., Quemere E. (Ce, Zr) OD2 Solid Solutions for Three-Way Catalysts. SAE.1997. 970 463.
  170. Hirano M., Kato E. Hydrothermal Synthesis of Cerium (IV) Oxide // J. Am. Ceram. Soc. 1996. V. 79. Iss. 3. P. 777−780.
  171. Muha G.M., Vaughan P.A. Structure of the Complex Ion in Aqueous Solutions of Zirconyl and Hafnyl Oxyhalides // J. Chem. Phys. 1960. V. 33. Iss. 1. P. 194−199.
  172. Zhang L., Zheng L., Guo J., Wu D., Gong M. et al. Structure Evolution Process of Ceo.65Zro.25Yo.!Оi.95 Prepared by Oxidation-Coprecipitation Method // Acta Physico-Chimica Sinica. 2008. V. 24. Iss. 8. P. 1342−1346.
  173. Mastelaro V.R., Briois V., Souza D.P.F., Silva C.L. Structural studies of a Zr02-Ce02 doped system // J. Eur. Ceram. Soc. 2003. V. 23. Iss. 2. P. 273−282.
  174. Rohart E., Larcher O., Deutsch S., Hedouin C. et al. From Zr-Rich to Ce-Rich: Thermal Stability of OSC Materials on the Whole Range of Composition // Topics in Catal. 2004. V. 30−31. Iss. 1. P. 417−423.
  175. Bernal S., Blanco G., Calvino J.J., Gatica J.M. et al. Characterisation of Three-Way Automotive Aftertreatment Catalysts and Related Model Systems // Topic in Catal. 2004. V. 28. P.31−45.
  176. Vidal H., Kaspar J., Pijolat M., Colon G. et al. Redox behavior of Ce02-Zr02 mixed oxides: II. Influence of redox treatments on low surface area catalysts // Applied Catalysis B: Environmental. 2001. V. 30. Iss. 1−2. P. 75−85.
  177. Neefit J.P., Hoornaert F., Makkee M.5 Moulijn J.A. The effects of heat and mass transfer in thermogravimetrical analysis. A case study towards the catalytic oxidation of soot // Thermochimica Acta. 1996. V. 287. Iss. 2. P. 261−278.
  178. Zhu L., Yu J., Wang X. Oxidation treatment of diesel soot particulate on CexZri-x02 // J. Hazardous Mater. 2007. V. 140. Iss. 1−2. P. 205−210.
  179. О.В. Гетерогенный катализ. Ч. 1—4. Новосибирск: Изд-во НГУ. 2002.
  180. Mul G., Kapteijn F., Moulijn J.A. Catalytic oxidation of model soot by metal chlorides // Applied Catalysis B: Environmental. 1997. V. 12. Iss. 1. P. 33−47.
  181. Selvaraj M., Sinha P.K., Lee K., Ahn I., Pandurangan A., Lee T.G. Synthesis and characterization of Mn-MCM-41and Zr-Mn-MCM-41 // Microporous and Mesoporous Mater. 2005. V. 78. Iss. 2−3. P. 139−149.
  182. Matsumoto S. Recent advances in automobile exhaust catalysts // Catal. Today. 2004. V. 90. Iss. 3−4. P. 183−190.
  183. Safonov A., Baratur’yants A., Korkin A. Oxygen vacancies in tetragonal Zr02i ab initio embedded cluster calculations // Microelectronic Eng. 2003. V. 69. P. 629−932.
  184. Keshavaraja A., Jacob N.E., Ramaswamy A.V. Thermal decomposition of co-precipitated oxide hydrates of zirconium and manganese // Thermochimica Acta. 1995. V. 254. P. 267
  185. Jang W., Kim D., Lee D. Size effect of trivalent oxides on the low temperature phase stability of 2Y-TZP // J. Mater. Sci. 2001. V. 36. P. 5391−5395.275.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!