Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Физико-химические основы извлечения иода из высокоминерализованных растворов Оренбургского газоконденсатного месторождения

Диссертация: Физико-химические основы извлечения иода из высокоминерализованных растворов Оренбургского газоконденсатного месторождения
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

М и относятся к хорошо экранированным частям бассейнов. Накопление иода в водоемах с активным водообменом в достаточных концентрациях невозможно из-за улетучивания свободного иода, образующегося при окислении иодидов в солеродных бассейнах. Во-вторых, наличие иода, и брома в пластовых водах Оренбургского нефтегазового месторождения в промышленных концентрациях соответственно около 10 и 250 мг/л… Читать ещё >

Содержание

  • Принятые сокращения и условные обозначения
  • 1. Современное состояние вопроса
    • 1. 1. Сырьевые источники
    • 1. 2. Исследования в области технологии извлечения иода
    • 1. 3. Экспериментально-технологические решения
    • 1. 4. Адсорбционное извлечение иода
      • 1. 4. 1. Физико-химические свойства применяемых ионообменных смол
    • 1. 5. Кинетика ионного обмена на смолах
    • 1. 6. Равновесие при ионном обмене
    • 1. 7. Равновесие процесса сорбции галогенов анионитами
    • 1. 8. Возможность использования ионообменного способа для извлечения иода с минимальной промышленной концентрацией иодида из растворов с высокой минерализацией
  • 2. Методика исследований и анализов
    • 2. 1. Приготовление модельных растворов
    • 2. 2. Методика исследований параметров кинетики и лимитирующей стадии сорбции иода
    • 2. 3. Методика исследований равновесия сорбции иода
    • 2. 4. Определение концентрации элементного иода в карбонатных растворах
  • 3. Исследование процесса окисления в иодсодержащих водных растворах
    • 3. 1. Теоретические предпосылки к изучению окислительно-восстановительных процессов в водных системах
    • 3. 2. Теоретические аспекты процесса окисления
    • 3. 3. Термодинамический расчет равновесных систем в условиях реальных концентраций компонентов
      • 3. 3. 1. Определение полей устойчивости элементного иода в присутствии комплексообразующей частицы 13″
      • 3. 3. 2. Определение полей устойчивости элементного иода в присутствии хлорид-иона
      • 3. 3. 3. Состояние систем 12-Г (1з") — IC12"-1" — IC1−1″ в присутствии хлора, брома и окислителя
      • 3. 3. 4. Равновесная система с участием частицы 12СГ
      • 3. 3. 5. Сводная диаграмма с участием полигалогенидных форм иода
      • 3. 3. 6. Определение констант равновесия полуреакций
      • 3. 3. 7. Сводная диаграмма состояния системы с участием полигалогенидных форм иода при концентрациях потенциалобразующих ионов, соответствующих реальным растворам
      • 3. 3. 8. Экспериментальные результаты и их обсуждение
        • 3. 3. 8. 1. Методика эксперимента
  • 4. Исследование кинетики сорбции элементного иода и его полигалогенидных форм
    • 4. 1. Определение лимитирующей стадии кинетики сорбции иода
    • 4. 2. Определение параметров гелевой диффузии
      • 4. 2. 1. Влияние размеров зерна на кинетические параметры и общий механизм обмена
      • 4. 2. 2. Влияние величины рН на кинетические параметры и общий механизм обмена
      • 4. 2. 3. Влияние примесей на кинетические параметры и механизм обмена
  • 5. Исследование равновесия сорбции иодид-иона, элементного иода и его полигалогенидных форм
    • 5. 1. Исследование сорбции иодид — иона из растворов с различной степенью минерализации
    • 5. 2. Строение и свойства полигалогенидных ионов
    • 5. 3. Исследование равновесия сорбции элементного иода
    • 5. 4. Исследование сорбции продуктов диспропорционирования элементного иода и полигалогенидных частиц
  • 6. Крупнолабораторные испытания метода сорбционного извлечения иода из пластовых вод
    • 6. 1. Характеристика сырья
    • 6. 2. Принципиальная схема извлечения иода из природных растворов
  • Выводы

Физико-химические основы извлечения иода из высокоминерализованных растворов Оренбургского газоконденсатного месторождения (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Иод относится к наиболее ярко выраженным рассеянным элементам земной коры и является исключительно подвижным мигрантом. Иод в состоянии рассеяния в биосфере представлен многообразными формами его соединений, неравномерно распределенными в природе. Неравномерность распределения иода во внешней среде имеет исключительно важное значение для живых организмов, обуславливая их нормальное функционирование или же нарушение обмена веществ в биогеохимических провинциях с низкой концентраций этого элемента.

Помимо биохимической роли иода и его соединений необходимо отметить перспективу его использования в больших количествах в процессах тяжелого органического синтеза при дегидрировании углеводородов с целью получения мономеров для синтетического каучука, например дивинила из бутана и изопрена из изопентана. Другое направление использования иодаполучение чистых металлов разложением иодидов. Иод и его соединения являются эффективными катализаторами для ряда химических реакций. Перечисленные направления далеко не исчерпывают потребности в использовании иода.

Годовая потребность России в иоде оценивается в 900 т, из них 700 т импортируется. Средняя цена 1 кг иода на мировом рынке составляет $ 18. Крупнейшими мировыми производителями иода являются Чили, США и Япония.

Изучение вопросов извлечения иода из пластовых вод Оренбургского нефтегазового месторождения актуально и носит характер региональной проблемы по ряду причин. Во-первых, Оренбургский регион является зоной эндемичной по иоду, несмотря на гидрогеологическую предрасположенность этого региона к наличию таких микроэлементов, как иод, бром и бор. Рассолы, обогащенные бромом и иодом, развиты преимущественно в нижней девонско-рифейской части разреза, что соответствует глубинам от 1000 до.

2200 м и относятся к хорошо экранированным частям бассейнов. Накопление иода в водоемах с активным водообменом в достаточных концентрациях невозможно из-за улетучивания свободного иода, образующегося при окислении иодидов в солеродных бассейнах. Во-вторых, наличие иода, и брома в пластовых водах Оренбургского нефтегазового месторождения в промышленных концентрациях соответственно около 10 и 250 мг/л делает возможным постановку технологической задачи по их извлечению. В-третьих, добыча иода и брома на территории Оренбургского региона позволит в определенной мере решить экономическую задачу, связанную с тем, что в период до 1991 года обеспечение нужд народно-хозяйственного комплекса бывшего СССР осуществлялось за счет развитой иодобромной отрасли на Украине (Крым, г. Саки). В-четвертых, сточные воды нефтяных, газоконденсатных месторождений и пластовые воды являются бесплатным и практически неограниченным по объему сырьем и их рациональное использование позволит решить эколого-экономическую проблему при условии правильной утилизации отработанных пластовых вод или рапы.

По данной проблеме было проведено большое количество экспериментальных, исследовательских работ, некоторые из них имеют технологические решения. Однако, различное по составу гидроминеральное сырье требует внесения изменений в традиционные технологические схемы.

В связи с этим актуальным является исследование теоретических аспектов извлечения иода из минерального водного сырья с целью систематизации накопленного по этому вопросу опыта и создания основы для последующих исследований в области оптимизации процессов окисления, кинетики и равновесия сорбции.

Цель работы. Определение физико-химических параметров извлечения иода в интервале промышленных концентраций из высокоминерализованных растворов природного и техногенного происхождения на стадиях окисления и сорбции.

Научная новизна. 1. Создан банк данных, включающий значения изобарно-изотермического потенциала образования AGf, ионов и неорганических веществ, участвующих в окислительно-восстановительных и кислотно-основных реакциях, и соответствующие окислительно-восстановительные системы и уравнения электродного потенциала изучаемых полуреакций.

2. Впервые выполнен термодинамический расчет систем, построены диаграммы Eh — рН состояния многокомпонентных систем, включающих I", h> hC~, 1С12″, кислородсодержащие ионы иода, бром, хлор, серу, гипохлорит при а- = 10″ 6 моль/л, при концентрации иода 0,787*10″ 3 моль/л (100 мг/л) и 0,787*10″ 4 моль/л (10 мг/л), хлорид-иона 0−5,0 моль/л, что соответствует интервалу содержаний иода и хлорид-иона в промышленных растворах. Определены поля устойчивости элементного иода в сложных солевых системах. Составлена сводная диаграмма состояния системы с участием полигалогенидных форм иода при С,—0,787*10″ 3 моль/л и 0,787*10″ 4 моль/л и [С1″ ]= 0−5,0 моль/л.

3. Впервые выполнен термодинамический расчет равновесной системы с участием частицы ЬСГ. Рассчитана величина AGf (ЬСГ). Определено поле устойчивости частицы при концентрации потенциалопределяющих ионов 0,787*10″ 3 моль/л.

4. Экспериментально установлено, что анионит АВ-17−8 обладает высокой селективностью по отношению к иоду и его полигалогенидным ионам. Методом компьютерного моделирования обоснован ряд сорбируемости: Г<1СЬ" < 1з" < ЬСГ.

5. Определены кинетические параметры сорбции иода и его полигалогенидных ионов. Показано, что лимитирующей стадией является гелевая диффузия.

6. Найдено, что иод в бессолевых растворах сорбируется по необменному механизму. В минерализованных растворах сорбируются преимущественно комплексные ионы ЬСГ, ICI2″ и 13″ по анионообменному механизму и механизму сверхэквивалентной молекулярной сорбции. Предложен механизм сорбции полигалогенидных ионов из высокоминерализованных растворов.

7. Показано, что подкисление растворов до значений рН=2 подавляет гидролиз иода и его полигалогенидных ионов и устраняет негативное влияние гидролиза на адсорбцию.

Практическая ценность: 1. Разработана термодинамическая модель сложной иодсодержащей солевой системы, позволяющая унифицировать выбор параметров на стадии окисления иодида гипохлоритом, независимо от концентрации компонентов.

2. Определены кинетические и равновесные параметры сорбции иода и его полигалогенидных форм на ионите АВ-17−8 (в СГ — форме), позволяющие проводить последующую оптимизацию процесса.

3. Предложена и испытана в крупно-лабораторных условиях принципиальная схема извлечения иода из высокоминерализованных растворов Оренбургского газоконденсатного месторождения.

Выводы.

1. Термодинамическими расчетами доказано и экспериментально определено существование различных полигалогенидных форм иода: 12, 1з, I2CI" и ICI2″. показано, что природа участвующего в окислительно-восстановительном процессе иона зависит от концентрации хлорид-иона, выполняющего функцию комплексообразующей частицы.

2. Впервые определены поля устойчивого существования иода для переходов: Г 12- 13″ -«• I2- I» ЬСГI" 1С12″ при [Г]=0,787*10″ 3 -0,787* 10″ 4 (10 и 100 мг/л), соответствующих интервалу промышленных содержаний иода в пластовых водах. Для частицы 12СГ рассчитана величина AG°f298l2Cr = -116,4 кДж/моль и стандартный электродный потенциал Е°=0,6136 В.

3. Установлено, что для предотвращения окисления серы значения рН должны быть не менее 2,0.12С1″ и 1С12* находятся в равновесии со своими восстановленными формами при рН<5,0 и рН<6,0, соответственно в интервале 0,74 < Eh < 0,76.

4. Установлено, что сорбция полигалогенидных ионов иода из растворов с различной минерализацией и значениями рН определяется преимущественно гелевой диффузией.

5. Впервые показано, что процесс гидратации и гидролиза влияет на изменение скорости обмена с участием иода и полигалогенидных ионов. Для интенсификации процесса обмена следует поддерживать величину рН внешнего раствора равной 2,0.

6. Установлена высокая селективность ионита АВ-17−8 (в СГформе) по отношению к ионам 13″, 12СГ и 1С12″. Впервые предложен лиотропный ряд для данного сорбента: Г < 1С12″ < 13″ < 12СГ, обусловленный совокупностью рассмотренных свойств этих частиц (дипольный момент, геометрия иона, заряд центрального атома, гидратируемость). Экспериментально подтверждена чрезвычайно высокая величина адсорбции, которая составила 2,56 г/г.

7. Впервые предложен механизм адсорбции анионитом элементного иода и его полигалогенидных форм, согласно которому иод сорбируется по необменному механизму, полигалогенидные ионы из растворов с [СГ]<2,0 моль/л по механизму ионного обмена, а из растворов с [СГ]>2,0 моль/л — по механизму молекулярной сверхэквивалентной сорбции.

8. Установлено, что для реализации технологического процесса извлечения иода из высокоминерализованных растворов ионообменным способом следует выбрать интервал рН 2,0 — 2,5- окислительно-восстановительный потенциал 0,68 — 0,70, использовать высокоосновные иониты с эффективным диаметром зерен 0,4 — 0,63 мм.

9. Предложена и проверена в укрупненных лабораторных условиях постадийная и технологическая схемы извлечения иода из высокоминерализованных растворов Оренбургского газоконденсатного месторождения, определены эффективные параметры стадии окисления и сорбции.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Вернадский В. И. История природных вод, т.2,ч.1, вып.1,2. ОНТИ, Химтеорет, 1934.
  2. .Я. Адсорбция иода и брома из водных растворов на минеральных адсорбентах. «Докл. АН СССР», т.81, стр. 243.
  3. Селиванов JI.С.Геохимия и биогеохимия рассеянного брома. «Тр.Биогеохим. лабор. АН СССР», т.5, 1939, стр. 113,130- т.7, 1944, стр. 55- т. 8, 1946, стр. 6.
  4. А.П. Иод в морских илах. «Тр.Биогеохим. лабор. АН СССР», т.5, 1939, стр. 19.
  5. А.П. Геохимия редких и рассеянных химичесикх элементов в почвах. Изд-во АН СССР, 1950.
  6. О.В., Павлова Г. А. Распределение иода в морских и океанических илах и иловых водах. «Геохимия», № 6, 1965, стр. 739.
  7. Мун А.И., Базилевич З. А. Иод в поверхностных рассолах и водах Центрального Казахстана. «Геохимия», № 5,1963, стр. 500.
  8. А.П. Среднее содержание химических элементов в главных типах изверженных пород земной коры. «Геохимия», № 7, 1962, стр, 555.
  9. А.Я. Гидрогеохимия Урала и вопросы охраны подземных вод. Свердловск: Изд-во Урал, ун-та, 1989, 368 с.
  10. Валяшко М. Г. Геохимия брома в процессах галогенеза и использование содержания брома в качестве генетического и поискового критерия. «Геохимия», № 6,1956, стр. 34.
  11. .Я. Геохимия брома и иода., М., «Недра, 1970, 144 с.
  12. М.Е. Технология минеральных солей. 4-е изд. Л.:Химия, 1974. С. 206 235 (бром и бромистые соли), 236 — 262 (иод и иодистые соли).
  13. В.И., Стасиневич Д. С. Технология брома и иода. М.: Госхимиздат, 1960.
  14. В.И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома и иода и их соединений. М.: Химия, 1979. j 15. Коршунов Б. Г. «Галогенидные системы», 1984
  15. И.В. «Химия кислородных соединений галогенов», 1986г.
  16. В.Н. «Физическая химия растворов галогенов в галогенидных расплавах» 1992 .
  17. В.И., Стасиневич Д. С. Химия и технология брома и иода и их соединений. М.: Химия, 1995.-432 с.
  18. .П. Иод и его производство. М.: ГОНТИ НКТП, 1938.
  19. Г. А., Губанова JI.C. Основные направления развития иодобромной промышленности. М.: НИИТЭхим, 1979. к
  20. Т.Д., Соколов В. В. Производство иода ионообменным методом. М.: НИИТЭхим, 1986.
  21. В.И., Залкинд Г. Р., Лошакова Э. И. и др.//Химия и технология иода, брома и их соединений сб.научн.тр./ВНИИ йодбром.-М. :НИИТЭХИМ.-1984.-C.42−47.
  22. А.С. 1 244 087 СССР, МКИ С01В7/14 Способ выделения иода из растворов / Таран Ю. А., Овчинников А. И., Дубик Н. А. и др. завлено 23.11.84, № 3 815 334/23−26- опубл. в Б.И.-1986.-№ 26.
  23. С.П., Гасанова М.Л.//Азерб.химич.журнал.1966. №З.СЛ08.
  24. Гасанова М.Л.// Электрохимическое окисление иодид-ионов в скоростных потоках буровых вод при производстве иода: Дис.к.т.н. Баку. 1969.
  25. Валовик С.М.// Иодобромная промышленность (обз.инф.). 1964.№ 1. С. 37.
  26. С.И., Залкинд Г.Р.// Тр. ГИПХ. 1965. Вып.41. С.З.
  27. Г. Р., Яворский С. И. //Бюлл. Техн.инф. по иодобромн.пром.1962. № 16. С. 15.
  28. Г. Р., Яворский С.И.// Изв. АН Туркм.ССР. Сер. физ-тех., хим. и геол.наук. 1962. № 3. С. 40.
  29. Д.А., Марков С. С., Булгакова К.И.// Иодобромная пром-сть (обз.инф). 1971. № 16−17. С. 6.
  30. Д.А. // Окисление иодид-иона в буровых водах: Дис. к.т.н. Л. 1973.
  31. Залкинд Г. Р.// Исследование процессов окисления иод-иона хлором и гипохлоритом в природных водах: Дис.к.т.н. Л. 1964.
  32. О.Н., Васильев Б.Н.// Хим. пром-сть. 1937. Т. 14. С. 1097.
  33. Л.Ф. Производство иода методом воздушной десорбции. Черкассы: НИИТЭхим, 1987.
  34. С.И., Волкова В.Т.// Иодобромная пром-сть (обз.инф). 1967. № 18. С. 12.
  35. Правила и нормы техники безопасности и промышленной санитарии для проектирования, строительства и эксплуатации производства иода по угольному методу. М.: Госхимиздат, 1961.
  36. М.М. // Пористая структура и адсорбционные свойства активных углей. М.: ВАХЗД965.
  37. .Я. Адсорбция иода из подземных соленых вод и рассолов активированным углем. Дисс., 1943.
  38. В.И., Стансиневич Д. С., Ходжамамедов A.M. // Ионный обмен. М.: Наука, 1981. С. 201.
  39. И.Н. // Иониты в химической технологии. Л.: Химия, 1982. С. 272.
  40. Н.М. Теоретические основы ионообменной технологии. Рига: Лиесма, 1968.
  41. Н.Г., Горбунов Г. В., Полянская Н. Д. // Методы исследования ионитов. М.: Химия, 1976.
  42. Сорбционное извлечение ценных компонентов из природных вод и технологических растворов // Метод, указ. № 15, М.: ВИМС, 38с.
  43. А. Ионообменная очистка сточных вод, растворов и газов. -Л.: Химия, 1983.-295 е., ил.
  44. И.В., Попельнюк В. Д., Игнатова Л.Э.// Получение и исследование неорганических соединений. М.: НИИТЭхим, 1986. с. 3.
  45. Смирнов И.Н.// иониты в химической технологии. Л.: Химия, 1982.-c.272.
  46. Ю.А., Пасечник В. А. // Равновесие и кинетика ионного обмена. Л.: Химия, 1960.
  47. G.E.Boyd, A.W.Adamson, L.S.Myers // J.Amer.Chem.Soc., 69,2836,1947.
  48. A.H., Вольдман Г.М., Беляевская Л. В. М.: Металлургия, 1975.-504 с.
  49. Н.И. Кинетика ионного обмена на смолах // Кинетика и динамика физической адсорбции: Труды третьей всесоюзн. конф., М.: Наука, 1973.
  50. Гельферих Ф. Иониты .- М., ИЛ., 1962, 490 с. ил.
  51. Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы: Учебник для вузов.-2-е изд., перераб и доп.-М.: Химия, 1988.-464 е.: ил.
  52. М.И. Ионный обмен в технологии и анализе неорганических веществ. М.6 Химия, 1980.
  53. Иониты в цветной металлургии / Под ред. К. Б. Лебедева. М.: Металлургия, 1975.
  54. А.И. Ионообменный синтез. М.: Химия, 1973.
  55. М.И. Основы расчета и оптимизации ионообменных процессов. М.: Наука, 1972.
  56. С. -Ind. Water eng., 1972, v. 9, № 3, p.12−16.
  57. Е.Г. и др. // Извлечение иода, брома и микроэлементов твердыми и жидкими сорбентами: Тезисы докладов совещания. Черкассы. 1987. с. 27.
  58. А.Л. и др. // Извлечение иода, брома и микроэлементов твердыми и жидкими сорбентами: Тезисы докладов совещания. Черкассы. 1987. с.9
  59. Л.Э. Физико-химическое изучение процесса сорбции иода из хлоридных растворов АВ-17: Дис.канд. хим.наук. М., 1977.
  60. А.И., Дубинина Э. Г., Богатырев В. Л. // ЖФХ. 1968. т.42. с. 1164.
  61. Л.Э., Стасиневич Д. С., Ксензенко В. И. П Тр. МИХМ. 1977. т. 7. вып. I.e.24.
  62. В.И., Лемешко Н. В., Закгейм А.Ю.// Хим. пром-сть. 1969. № ю. с. 786.
  63. Л.Э., Стасиневич Д. С., Ксензенко В. И. Деп. ВИНИТИ № 4166−76.
  64. Э.В., Стряпков А. В. Извлечение иода из пластовых вод Оренбургского нефтегазового месторождения: Сб. материалов научно-практической конференции молодых ученых и специалистов Оренбургской области. -Оренбург, 2003. 116 с.
  65. А.К., Пятницкий И. В. Количественный анализ // 3-е изд. -М.: Высшая школа, 1968 г.
  66. Д., Хайес Дж., Хифтье Г. Химическое разделение и измерение. Теория и практика аналитической химии. / Под ред П. К. Аганесяна. -в 2-х кн., пер. с англ. -М.: Химия, 1978.-816 е., ил.
  67. Э.В., Стряпков А. В. Экстракция иода и брома из пластовых вод нефтегазовых месторождений: Тез. докл. в региональной науч.-практич. конф. -О.: ОГУ, 2000. 77−78 с.
  68. Э.В., Стряпков А. В. Выбор условий экстракции иода при анализе пластовых вод: Тез. докл. и лекций XII Российской конференции по экстракции.- М.: 2001 г, с. 212−213.
  69. Э.В., Стряпков А. В. Экстракционно-спектрофотометрическое определение иода в высокоминерализованных пластовых водах: Каталог рефератов и статей международного форума «Аналитика и аналитики». — Воронеж, 2003 г. 156 с.
  70. Г. С. и др.// Тр. ГИПХ. Л.: 1948. Вып.40. с. 119.
  71. Robert М. Garrels, Charles L. Criest. Solutions, Minerals and Equilibria. -N.Y., 1965. -154−172 с .
  72. Л.И. Теоретическая электрохимия: Учебник.- 3-е изд. М.: Высшая школа.-1975. 568 с.
  73. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. пособие для вузов / В. И. Фадеева, Ю. А. Барбалат, А. В. Гармаш и др./ Под ред. Ю. А. Золотова.-М.: Высш. шк. 2002.-412 е.: ил.
  74. М.Х., Карапетьянц М. Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. М.: Химия. 1968. 470 с.
  75. Справочник по электрохимии / Под ред. А. М. Сухотина.- Л.: Химия, 1981.- 488 е., ил.
  76. А.С., Ходжамамедов A.M. Изучение форм нахождения иода в хлоридных растворах в зависимости от температуры: Тезисы докладов совещания. Черкассы. 1987. с. 13.
  77. В.А. Термодинамические свойства веществ /Справочник. Л.: Химия, 1977/
  78. В.П. Термодинамические свойства индивидуальных веществ /Справочник, вып.1, т.1, М.: 1965, 143 с.
  79. Э.В., Стряпков А. В., Макаров Г. В., Пономарева П. А. Исследование процесса окисления в иодсодержащих водных средах /Рукопись деп. в ВИНИТИ 19.04.04., № 636 -В2004.-33 с.
  80. Ф.П. Водоснабжение и сан.техника, 1979, № 11, с. 2426.
  81. Бум И.Б., Пивкина И. С., Мамет А. П. Теплоэнергетика, 1976, № 9, с. 23−26.
  82. Иониты в цветной металлургии/ Под ред. К. Б. Лебедева. М.: Металлургия, 1975.
  83. Э.В., Стряпков А. В., Киекпаев М. А. Результаты изучения кинетики сорбции иода из растворов с различной минерализацией / Рукопись деп. в ВИНИТИ 16.03.04., № 447 -В2004.-20 с.
  84. Э.В., Стряпков А. В., Киекпаев М. А. Исследование кинетики сорбции иода из водных растворов методом прерывания // Химическая промышленность сегодня.-2004. № 6 с.33−38.
  85. Аналитическая химия, физические и физико-химические методы анализа: Учебник для вуза / А. Ф. Жуков, И. Р. Колосова, В. В. Кузнецов и др./ под ред. О. М. Летрухина.-М.: Химия, 2001.-496с.: ил.
  86. В.А., Бутырская Е. В., Чудин П. М. Компьютерное моделирование гидратации катионов в водных растворах и ионообменниках // Сорбционные и хроматографические процессы.-2002.Т.2 Вып. З с.287−294.
  87. Э.В., Стряпков А. В. Исследование процесса адсорбции полигалогенидных ионов анионообменными сорбентами из растворов с различной ионной силой // Вестник ОГУ.-2004 № 2 147−153 с.
  88. Eigen V., Kustion К.// J.Am.Chem.Soc.1962. V.84.p.l355.
  89. Г. С., Гинзбург А. А. // Тр. ГИПХ. Л.: 1958. Вып. 41.с.38.
  90. Я.И. Коэффициенты распределения органических соединений: Справочник / Под ред. Н. В. Макарова.-Воронеж: 1992.-336 с.
  91. Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов.-3-е изд., перераб. И доп.-М.: Высш.шк., 1998.-743 е., ил.
  92. Иодобромная промышленность (обз. инф.). 1963. № 5−6. с. 68- 1967. № 12. с. 79.
  93. П.Г., Рашковская Н. Б., Фролов В. Ф. Массообменные процессы химической технологии. Л.: Химия, 1975.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!