Механизм электролитической диссоциации ионных веществ

При растворении соединений с ионными связями (например, NaCI) процесс сольватации начинается с ориентации диполей растворителя вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.

Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы растворителя образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией сольватации.

Энергия сольватации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. Сольватированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор. При этом в растворах сильных электролитов при повышении концентрации в результате ассоциации ионов могут образовываться ионные пары, тройники и т. д.

Механизм электролитической диссоциации полярных веществ

Аналогично диссоциируют и вещества, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества (например, НС1) определенным образом ориентируются диполи растворителя. В результате взаимодействия с диполями растворителя полярная молекула еще больше поляризуется и превращается в молекулу с ионной связью, далее уже легко образуются свободные сольватированные ионы.