Полный необратимый гидролиз

Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или летучи, или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов (Cr2S3, Al2S3, Cr2(C03)3, Fe2(C03)3, A12(C03)3), гидролиз соли протекает необратимо:

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в водных растворах, а может быть получен только «сухим способом», например из простых веществ при высокой температуре:

и должен храниться в герметичных сосудах, исключающих попадание влаги.

Необратимому гидролизу подвергаются соли трехвалентных катионов А1³⁺, Сг³⁺ и Fe³⁺ в присутствии карбонатов и сульфидов щелочных металлов:

Особые случаи гидролиза.

Для солей BiCl3 и SbCl3 гидролиз заканчивается на 2-й стадии. Растворы этих солей можно получить, лишь растворяя соли в кислоте (в кислой среде для этой реакции гидролиз подавляется).

Диссоциация соли:

I ступень:

В молекулярном виде: II ступень:

В молекулярном виде.

Соль Bi (OH)₂Cl, образующаяся по II ступени, распадается на Н₂0 и трудиорастворимый осадок хлорида висмутила, где висмут участвует в составе радикала — висмутила ВЮ⁺, и процесс гидролиза останавливается на II ступени.

Окончательным продуктом гидролиза SbCl₃ будет тоже труднорастворимый осадок SbOCl — хлорид антимонила.

При гидролизе ионов меди (П) в присутствии карбонатов натрия или калия гидролиз идете образованием осадков малорастворимых основных карбонатов и углекислого газа:

Гидролиз соединений с ковалентной связью.

Особенностью таких соединений является то, что они в большинстве случаев на ионы не распадаются, а при нагревании в присутствии воды подвергаются полному гидролитическому разложению:

Нитриды металлов гидролизуются с образованием аммиака:

Карбиды гидролизуются с образованием гидроксида или оксида соответствующего элемента и углеводородов.

Гидролиз гидридов сопровождается окислительно-восстановительной реакцией: