Задания и контрольные вопросы к главе 6

Задание 1. Определение коэффициента электропроводности /_э сильных электролитов.

Задание 2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов.

Величина, а у слабых кислот и оснований в не слишком разбавленных растворах очень мала, и можно считать, что 1 — а «1. Тогда получаем:

Это уравнение дает простой способ расчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной кон центрации, когда константа К известна.

Задание 3. Определение солесодержания в растворе электролита.

Задание 4. Определение растворимости труднорастворимых солей По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать:

где ПР — произведение растворимости. ПР = const при Т— const.

Если соединение диссоциирует целиком, то.

ПР и С определяют из данных % насыщенного раствора электролита.

Пример: AgCl

Сначала измеряют % дистиллированной воды (х = 1,5^х хЮ^Ом^-см" ¹), % насыщенного раствора AgCl равна 2,75−10″⁶Ом" '•см" ¹, следовательно:

Электролитические подвижности ионов Ag* и СГ равны соответственно 53,8 и 65,2, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении:

Число молей в 1 л равно:

Контрольные вопросы

• 1. Что называют удельной электропроводностью?
• 2. Что такое эквивалентная электропроводность?
• 3. Чем объясняется экстремальный характер зависимости удельной электропроводности от концентрации растворов электролитов?
• 4. Почему с увеличением концентрации эквивалентная электропроводность растворов уменьшается?
• 5. Перечислите основные характеристики растворов слабых электролитов.
• 6. Что называют степенью диссоциации?
• 7. Что такое константа диссоциации?
• 8. Чем обусловлена аномально высокая подвижность ионов НзО⁺?
• 9. Что называют среднеионным коэффициентом активности?
• 10. В чем суть релаксационного и электрофоретического торможения ионов в растворах электролитов?