Гидролиз солей. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

Основные понятия

Гидролиз — важнейшее химическое свойство воды, играющее большую роль в природе и жизни человека. В широком смысле гидролизом называют процессы разложения веществ водой, при которых в завершающих стадиях получаются соединения, из которых было получено гидролизуемое вещество.

Гидролизу подвергаются органические (нуклеиновые кислоты, белки, жиры, олигои полисахара и т. д.) и неорганические (соли и т. д.) вещества. Так, при полном гидролизе белков образуется смесь природных альфа-аминокислот. В данном разделе рассматривается гидролиз неорганических солей.

Гидролиз солей — это реакции обменного разложения солей водой, при котором ионы, образующие соль, реагируют с ионами, образующими воду (Н⁺ и ОН^-) (упрощенное понятие).

Гидролиз — обратимый процесс, он характеризуется степенью и константой гидролиза.

Степень гидролиза h — это отношение молярной концентрации соли, подвергшейся гидролизу, к общей молярной концентрации соли в растворе:

Степень гидролиза увеличивается с уменьшением концентрации раствора (увеличением разбавления), увеличением температуры. Гидролиз — эндотермический процесс, поэтому при повышении температуры он усиливается. Для замедления процессов гидролиза необходимо уменьшить температуру и увеличить концентрацию раствора. В некоторых условиях гидролиз соли может протекать полностью («до конца»).

Если гидролиз многостадиен, то степень гидролиза каждой ступени уменьшается, т. е. Л_1ст > Л_Псг, что нужно указывать при характеристике гидролиза.