Строение атома. 
Химия

После усвоения материала главы 3 студент должен:

знать

• • квантово-механическую модель строения атома;
• • принципы заполнения атомных орбиталей электронами (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда, правила Клечковского);
• • протонно-нейтронную модель строения ядра;
• • периодический закон Менделеева и структуру Периодической системы элементов;
• • изменение свойств элементов в периодах и группах;

уметь

• • объяснить физический смысл номера периода, группы;
• • характеризовать особенности электронного строения элементов $-, р-_у d-yf-семейств, их положение в системе;
• • характеризовать изменение свойств элементов в периодах и группах и объяснить причину периодичности свойств атомов элементов;
• • составлять полные электронные и графические формулы атомов элементов с указанием семейства и электронных аналогов;
• • установить порядковый номер элемента по предложенной валентной электронной структуре;
• • установить порядковый номер элемента и количество нейтронов в ядре его атома исходя из электронного строения его иона;
• • проводить сравнение химических элементов по радиусу атома, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, относительной электроотрицательности, металличности, окислительным и восстановительным свойствам, характеру высшего оксида и гидроксида;
• • определять значения всех квантовых чисел формирующего электрона атома требуемого элемента;

владеть

• • представлениями о квантово-механической модели строения атома;
• • символикой и способами определения значений всех квантовых чисел формирующего электрона атома требуемого элемента;
• • способом составления полных электронных и графических формул атомов;
• • основными представлениями о периодических и непериодических зависимостях свойств химических элементов и их соединений.