Нитриты. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

Нитритами являются соли азотистой кислоты. Они имеют большое значение в процессах обмена животных, в том числе человека. При этом образуются вещества, вызывающие отравление. В природе распространены нитриты натрия и калия.

Нитрит аммония NH₄N0₂ — может применяться в качестве удобрения и как ингибитор коррозии металлов. При нагревании разлагается:

Нитратами являются соли азотной кислоты. Нитраты натрия, калия, кальция, аммония имеют наибольшее значение. Их используют в качестве удобрений; эти соли называются селитрами.

Все нитраты растворимы. Это кристаллические вещества белого или другого цвета (зависит от природы катиона).

Одним из важных химических свойств нитратов является их разложение, особенности которого зависят от природы катиона. Рассмотрим некоторые особенности этого процесса.

1. Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются на нитрит и кислород:

При очень сильном нагревании нитраты металлов I группы главной (А) подгруппы разлагаются на пероксид металла и диоксид азота:

Нитраты кальция, стронция, бария и радия при разложении образуют оксид металла, диоксид азота и кислород:

2. Нитраты металлов, у которых оксид устойчив при нагревании (нитраты магния, бериллия и металлов других групп), образуют оксид металла, диоксид азота и кислород:

3. Нитраты металлов, у которых оксиды нестойки при нагревании, образуют металл, диоксид азота и кислород (нитрат серебра, ртути и т. д.):

Важным свойством нитратов (кроме разложения) является их взаимодействие с медью и концентрированной серной кислотой при нагревании, при этом выделяется бурый газ и раствор становится сине-голубым. Эта реакция является характерной для нитратов'.

Другой реакцией, позволяющей отличать нитраты от других солей, является яркое возгорание тлеющей лучинки при нанесении на нее нитрата за счет разложения последнего при нагревании:

(схема возможной реакции, однако процесс может идти значительно сложнее).

Нитраты проявляют и другие свойства: гидролиз солей слабых оснований, взаимодействие с щелочами, металлами, оксидами и т. д.

Нитраты являются ценными азотными удобрениями, применяются в органическом и неорганическом синтезах, как реактивы в лаборатории (о применении отдельных нитратов см. разделы по химии отдельных металлов).

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Назовите известные вам группы солей, содержащих азот.
• 2. Напишите уравнения реакций, доказывающих, что в состав хлорида аммония входит катион аммония и анион хлора; приведите обоснованный пример.
• 3. Поясните, какие соли называют нитритами, напишите уравнение реакции гидролиза нитритов кальция и меди (Н).
• 4. Напишите уравнения реакций разложения нитрата ртути (П), нитрата натрия, нитрата хрома (Ш); уравняйте, используя метод электронного баланса.
• 5. Напишите уравнения реакций гидролиза нитрата меди (Н), нитрата натрия, нитрата хрома (Ш); приведите обоснованные примеры их применения.