Элементы подгруппы iiib

Общая характеристика элементов ШВ-подгруппы. К металлам ШВ-подгруппы относятся скандий, иттрий, лантан и актиний.

С элементами главной подгруппы их объединяет наличие трех валентных электронов. Но у элементов ША-подгруппы валентные электроны т²р а для атомов подгруппы скандия характерна электронная конфигурация ns²(n — 1 )d^x. В состоянии степени окисления Э³⁺ атомы ШВ-подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, а поэтому наблюдается горизонтальная аналогия с щелочноземельными элементами, например, в характере образования оксидов, в поведении гидроксидов и т. д. Несколько отличается химия скандия — первого Зб/-элемента, открывающего первый ряд переходных металлов.

У атомов подгруппы скандия при образовании химической связи нормальное состояние ds² переходят в гибридное ф.

К этой же подгруппе относятся и лантаноиды — 14 элементов, следующих за лантаном, для которых характерно заполнение (п — 2)/-орбиталей:

Термин «лантаниды» большинство ученых считают неудачным (суффикс «-ид» означает «следующие за») и пользуются им все реже. Термин «лантаноиды», как и «актиноиды», предложен в 1948 г. профессором ЛГУ С. А. Щукаревым. Суффикс «-оид» указывает на подобие. «Лантаноиды» — значит «лантаноподобные». Видимо, этим термином и следует пользоваться для обозначения 14 элементов — аналогов лантана.

Все лантаноиды вместе с иттрием и лантаном именуются редкоземельными элементами (РЗЭ). Название происходит от средневекового наименования природных оксидов — «земли» (как и щелочноземельных металлов). К ним обычно не относят скандий. Элементы скандий, иттрий и лантан проявляют степень окисления +3. Они типичные восстановители и отрицательных ионов не образуют.

Свойства элементов и некоторые физические константы приведены в табл. 9.1.

Таблица 9.1

Свойства металлов ШВ-иодгрунны