Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ каталитичСского ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³Π°

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° тСтраэдрами SiO2 ΠΈ AlO4-. ΠžΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° компСнсируСтся находящимися Π² ΠΏΡƒΡΡ‚ΠΎΡ‚Π°Ρ… кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π¦Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Na+, K+, Li+ ΠΈ Π΄Ρ€.) Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹. Π—Π°ΠΌΠ΅Π½Π° МС+ Π½Π° ΠœΠ΅2+ ΠΈΠ»ΠΈ МС3+ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π΄Π΅ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ΅Π½ΡΠ°Ρ†ΠΈΠΈ зарядов ΠΈ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСктростатичСского поля, Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ для… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ каталитичСского ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³Π° (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Π‘ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ каталитичСского ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³Π° — это цСолитсодСрТащиС Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹, состоящиС Π½Π° 10−25% ΠΈΠ· Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Y Π² Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ распрСдСлСнныС Π² Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠΌ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ микросфСричСской ΠΈΠ»ΠΈ ΡˆΠ°Ρ€ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой кристалличСскиС Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Me2/nOAl2O3xSiO2 kH2O, Π³Π΄Π΅ МС — прСимущСствСнно Na, Ca, K, Ba ΠΈ Π΄Ρ€.; Ρ… — силикатный ΠΌΠΎΠ΄ΡƒΠ»ΡŒ. Для Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° А ΠΎΠ½ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 1,8 — 2,3, Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π₯ 2,3 — 3,0, Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Y 3,0 — 6,0.

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠ΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ аммония NH4+. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π° 2 — 3 порядка Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹.

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° тСтраэдрами SiO2 ΠΈ AlO4-. ΠžΠ΄ΠΈΠ½ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° компСнсируСтся находящимися Π² ΠΏΡƒΡΡ‚ΠΎΡ‚Π°Ρ… кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π¦Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Na+, K+, Li+ ΠΈ Π΄Ρ€.) Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹. Π—Π°ΠΌΠ΅Π½Π° МС+ Π½Π° МС2+ ΠΈΠ»ΠΈ МС3+ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π΄Π΅ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ΅Π½ΡΠ°Ρ†ΠΈΠΈ зарядов ΠΈ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСктростатичСского поля, Π΄ΠΎΡΡ‚Π°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ для образования ΠΊΠ°Ρ€Π±-ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ смСщСния элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹:

Π‘ — Н Π‘+ — Н- ΠΈΠ»ΠΈ Π‘ = Π‘ Π‘ — - Π‘+.

Аморфный Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ распрСдСлСн Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ собствСнной Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислоты БрСнстСда ΠΈΠ»ΠΈ Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ°.

Π’ ΠΊΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅ кислоты БрСнстСда ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ…Смосорбированный нСнасыщСнным Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ алюминия (Π°), ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, связанный с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ алюминия (Π±) ΠΈΠ»ΠΈ крСмния (Π²):

O O O O H+ — О — Si — Al: O — Si — OAl-: H+

H.

O O O O.

Π°) Π±).

О.

— Πž — Аl — O — Si — O H+

— O O ;

Π²) Апротонным кислотным Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ структура:

O O.

— O — Si — Al — O — .

O.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ кислотности Π² Π°ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ описываСтся схСмой:

O O.

— O — Al- — O — H H+ H2O + - O — Al (9.28).

O O .

НаибольшСС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Ρ‹, Ρ‚. ΠΊ. Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½. Π’ Ρ†Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚содСрТащих Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°Ρ… Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° состоит Π² ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ подвиТности ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΈ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ кислотных Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² БрСнстСда, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ созданиСм Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства кислотных Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

МСп+ + Н2О ΠœΠ΅ΠΏ+ ОН- Н+ (9.29).

ИмСнно поэтому ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π΅ Π½Π° 2−3 порядка Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π° Π°ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π΅. Π¦Π΅ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ высокой тСрмичСской ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ…аничСской ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ