Изотопы водорода. 
Проблемы управления термоядерным синтезом

Тритий (лат. Tritium), Т (или ³H), радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3 (отсюда название: от греч. trнtos — третий). Открыт в 1934 английским учёными Э. Резерфордом, М. Л. Олифантом и П. Хартеком. Ядро Т. состоит из одного протона и двух нейтронов. Т. b-активен; период полураспада T½ = 12,26 года. В природе образуется в незначительных количествах под действием нейтронов космических лучей на атомы азота и при ядерных превращениях под действием космических частиц высоких энергий. Среднее содержание Т. в природных водах 1 атом на 10¹⁸ атомов 1H. Получают Т. в ядерных реакторах, облучая нейтронами. Т. применяется как важнейший компонент в реакциях термоядерного синтеза, как горючее в термоядерных бомбах, а также в химических, биологических и гидрологических исследованиях.

Дейтерий (лат. Deuterium, от греч. dйuteros — второй), D, ²Н, тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома Д. — дейтрон. Большое различие в массах D и ¹Н обусловливает существенную разницу в их свойствах (например, t_kип обычного водорода 20,39 К, t_kип Д. 23,57 К; скорости некоторых химических реакций различаются для веществ, содержащих D и ¹Н, в 5—10 раз). В промышленности Д. выделяют, используя изотопный обмен между водой и сероводородом (Д. неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в H₂O), ректификацию жидкого водорода и многоступенчатый электролиз воды. Д. используется во взрывчатой системе для водородной бомбы, в будущем он может стать термоядерным горючим в энергетике. В научных исследованиях Д. применяется как изотопный индикатор. Тяжёлая вода D₂O служит замедлителем нейтронов в атомных реакторах. Д. был открыт спектрально в 1932 американским учёным Г. Юри с сотрудниками [2].