Химические свойства. 
Карбоновые кислоты

Очень реакционноспособные соединения.

— кислотные свойства:

В водных растворах происходит диссоциация карбоновых кислот с образованием иона гидроксония и аниона — карбоксилат-иона:

Наиболее сильной из карбоновых кислот является муравьиная кислота (кислота средней силы). Все остальные монокарбоновые кислоты являются слабыми.

Введение

в молекулу галогенов при сохранении карбоксильной группы резко увеличивает силу кислоты. Галогенкарбоновые кислоты оказываются даже сильнее муравьиной.

— взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:

Реагируют подобно неорганическим кислотам с образованием солей. Соли муравьиной кислоты называются формиаты, уксусной — ацетаты, пропионовой — пропионаты, масляной и изомасляной — бутираты и изобутираты, валериановой — валераты:

— получение галогенангидридов кислот:

— образование ангидридов:

Ангидриды карбоновых кислот можно рассматривать как продукт, получающийся в результате отнятия одной молекулы воды от двух молекул кислоты:

— образование сложных эфиров (реакция этерификации):

— образование амидов и нитрилов:

Аммиак при взаимодействии с карбоновыми кислотами образует аммониевые карбоксилаты:

СН₃СООН + NH₃ CH₃COONH₄.

При нагревании аммониевых солей получаются амиды:

При дальнейшем нагревании с водоотнимающими средствами (например, Р₂О₅) в случае группыNH₂ получается нитрил кислоты:

кислота соль спирт эфир карбоновый.

— реакции ууглеродного атома:

Водород ууглеродного атома может замещаться на галоген (кроме йода).

Галогенирование кислот ускоряется при действии солнечного света, а также катализаторов, например, следов йода:

Н₃С?СООН СlCH₂?COOH.

> Cl₂CH?COOH Cl₃?COOH;