Йодометрическое определение окислителей

Определение окислителей основано на использовании сильных восстановительных свойств ионов I^-. Йодидами легко восстанавливаются различные окислители: О₂, О₃, С1₂, Br_2, KMnO₄, MnO₂, органические перекиси, соединения меди, мышьяка и др.

Определение окислителей проводят по методу заместительного (косвенного) титрования. Раствор, содержащий окислитель, обрабатывают неконтролируемым избытком калия иодида, а выделившийся при этом йод (I₂) в количестве, эквивалентном содержанию окислителя, оттитровывают до состояния эквивалентности титрантом-восстановителем (растворNa₂S₂O₃).

В этом случае при анализе протекают две основные реакции:

• а) к окислителю добавляют избыток KI, выделившийся йод оттитровывается по второй реакции:
• б) I₂ +2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

Пример:

Йодометрическое определение содержания озона (О₃) в воздухе. Определенный объем воздуха, содержащий О₃, пропускают через подкисленный раствор иодида калия О₃ +6KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄

O₃ + 6H⁺ +6e = 3 H₂O ¦1 Z= 6 f= 1/6.

2I^-— 2e=I₂¦3Z= 1f= 1.

Выделившийся I₂, количество, которого строго эквивалентно количеству О₃, содержащемуся в воздухе, оттитровывают стандартным раствором Na₂S₂O₃:

I₂ +2 Na₂S₂O₃ = 2 NaI + Na₂S₄O₆

Расчеты

С_эокисл. = С_этио.· Vтио./Vанал.пробы Аналогичным образом определяется содержание хлора в воде и в воздухе, содержание растворенного в воде кислорода, концентрацию арсенатов, содержание KMnO₄ в техническом препарате, никотиновой кислоты в растворах для инъекций и др.

Применение йодометрического метода в медицине.

• 1. Определение количества аскорбиновой кислоты, формальдегида.
• 2. В клиниках определяют сахар в крови и фермент пероксидазу.
• 3. Определяют активный хлор в белильной извести.
• 4. Остаточный хлор в питьевой воде.