Растворимость жидкости и твердых тел в жидкостях. 
Гидраты и кристаллогидраты

Рассмотрим растворимость твердых веществ в жидкостях и жидкостей в жидкостях и условия фазовых равновесий. При переходе из одного фазового состоянья в другое, в частности индивидуального вещества в раствор, меняется его структура и изменяются свойства, в частности энтальпия и объём. Если переход одной фазы, например, твердого вещества в раствор, самопроизвольно протекает с поглощением теплоты то в соответствии с уравнением условием перехода растворения служит увеличение изменения энтропии. Самопроизвольное протекание процесса в этом случав возможно только тогда, когда энтропийный член по абсолютной величине больше изменения энтальпии. Так, при растворении кристалла в жидкости фазовый переход сопровождается поглощением теплоты, а взаимодействие частиц с растворителем /сольватация/ характеризуется выделением теплоты. Процесс растворения — переход твердой фазы в раствор идет в сторону увеличения беспорядка, а солватация — к упорядочению системы происходит уменьшение числа частиц. Однако первый фактор д триста значительно больше второго — л -5га/. Поэтому при растворении общее значение л гак правило, увеличивается. Самопроизвольный процесс фазового перехода кристалл — жидкость протекает, когда &§ жидкость => газ при температуре 273 К и 373 К. При смешении льда с водой при 273 К связь энтропии и энтальпии, рассчитывается. Изобарный потенциал обеих фаз /лед — вода/ при температуре О С /273 К/ в этой системе равен нулю, т. е. в системе никаких изменений не происходит. Исходя из этого уравнения, можно подсчитать изменение энтропии фазового перехода при любых температурах, зная энтальпию системы при заданной температуре.