Обратимость реакции в зависимости от рН

Вычислите заранее, при домашней подготовке, значение рН, при котором становятся равными редокс-потенциалы систем I2 +2e 2Iи 2IO3- + 12H+ + 10e 6H2O + I2, считая все остальные концентрации стандартными. При каких рН стабильнее элементарный иод, а при каких — сочетание иодида и иодата?

Для проверки смешайте водные растворы иода и щёлочи, отметьте наблюдения, затем добавьте к полученному раствору кислоты.

Влияние растворителя на окислительно-восстановительные свойства

Хотя на банках «H2SO4 конц.» и «H2SO4 10%» написана одна и та же формула, на самом деле это совершенно разные вещества. Безводная серная кислота состоит из молекул, там почти нет ионов водорода, но есть относительно слабые простые связи O-S, и под действием восстановителей там легче рвётся эта связь, т. е. восстанавливается сера — из степени окисления +6 до +4 (SO2), до нуля (элементарной серы) или даже до -2 (H2S). В водном растворе, наоборот, нет молекул H2SO4, есть гидратированные катионы водорода и анионы SO42-, где порядок всех связей O-S близок к двум. Такие связи труднее разорвать. В таком растворе легче восстанавливаются ионы водорода, а сульфат-ионы остаются неизменными. окислительный электродный коррозия энергия.

• (а) Подберите к маленькой пробирке пробку с короткой газоотводной трубкой, положите несколько гранул цинка, налейте 10−20%-ный раствор серной кислоты, вставьте пробку и наденьте на трубку перевёрнутую маленькую пробирку для сбора водорода (он легче воздуха, поэтому собирается в пробирке вверх дном).
• (б) В другой пробирке добавьте к гранулам цинка концентрированную серную кислоту (осторожно! едкое вещество!).

В первое время в обеих пробирках может не быть признаков реакций, т.к. растворение оксидной плёнки в кислоте не сопровождается выделением газов. Затем отметьте, где реакция идёт более бурно и объясните результат с точки зрения закона действия масс. Если реакции идут медленно, можно слегка подогреть, но не до кипения. В опыте (а), когда выделится достаточно много газа, снимите перевёрнутую пробирку и подожгите газ. Осторожно понюхайте обе пробирки. Какие газы там образуются? Напишите уравнения реакций: для опыта (а) — ионное, для опыта (б) — с молекулами кислоты.

Окислительно-восстановительная двойственность

Если элемент находится в высшей степени окисления, он может только восстанавливаться, если в низшей — только окисляться, а если в промежуточной, то возможно и то, и другое. Типичный пример — кислород в пероксидах, где есть неполярная связь О-О, и потому степень окисления кислорода равна минус 1.

Смешайте растворы пероксида водорода и серной кислоты, разделите раствор пополам, и к одной половине добавьте раствор перманганата, а к другой — раствор KI. Какую роль играет Н2О2 в каждом из опытов? В какой реакции она играет обе роли одновременно?