Электролиз. 
Электрохимические процессы

Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую.

Электролиз осуществляется в электролизёре, который состоит из двух электродов и электролита между ними.

Электрод, на котором идёт реакция восстановления (катод), подключен к отрицательному полюсу источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока.

Электролиз расплавов

Рассмотрим электродные реакции на примере электролиза расплава NaCl, который имеет ионную кристаллическую решетку и в расплаве диссоциирует на ионы (рис. 5.6.).

Na Cl > Na+ + Cl;

К А.

Na+ Cl->

Рис. 5.6.

Если погрузить в расплавленную соль два графитовых электрода и подключить их к полюсам источника тока, то в электролите начнется направленное движение ионов, а на электродах будут протекать следующие реакции.

На катоде: на отрицательном электроде, на который поступают электроны от внешнего источника тока происходит восстановление ионов Na+ до металлического Na (катодный процесс):

Na+ + e > Na0.

На аноде: на положительном электроде, с которого электроны идут во внешнюю цепь происходит окисление хлорид-ионов до газообразного Cl (анодный процесс):

2Cl- - 2е > Cl2.

Суммарное уравнение р-ии имеет следующий вид:

2Na+ + 2Cl- = 2Na0 + 2Cl2.

Т.о. электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, вызываемый электрическим током при прохождении через раствор или расплав электролита.