Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Фазовые равновесия в водных растворах нитратов аминов и некоторых d-и f-металлов

Диссертация: Фазовые равновесия в водных растворах нитратов аминов и некоторых d-и f-металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Изучение фазовых равновесий тройных водно — солевых систем позволило установить размеры полей кристаллизации нитратных комплексов неодима, иттрия и меди с нитратами аминов и определить влияние природы нитрата амина и металла на состав и стабильность соединений в водных растворах. Выявлено, что относительно малые размеры нитратов аминов приводят к образованию внутрисферных ацидокомплексов нитратов… Читать ещё >

Содержание

  • Общая характеристика работы
  • ГЛАВА 1. АНАЛИТИЧЕСКИЙ ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ И
    • 1. 1. Методы синтеза высокотемпературных сверхпроводников
      • 1. 1. 1. Твердофазный синтез
      • 1. 1. 2. Химические методы синтеза ВТСП-материалов
      • 1. 1. 3. Получение толстых пленок
        • 1. 1. 3. 1. Высокотемпературные сверхпроводящие пленки
        • 1. 1. 3. 2. Методы получения тонких пленок
        • 1. 1. 3. 3. Методы получения толстых пленок
    • 1. 2. Строение и комплексообразующая способность нитратных солей 30 аминов
      • 1. 2. 1. Влияние основности аминов на характер взаимодействия с со- 31 лями металлов
    • 1. 3. Комплексные соединения редкоземельных элементов 35 1.3.1 Размеры атомов и ионов лантанидов
    • 1. 4. Комплексные соединения редкоземельных металлов 38 1.4.1 Координационные числа
    • 1. 5. Условия образования ацидокомплексов редкоземельных элемен- 42 тов в водных растворах
      • 1. 5. 1. Влияние природы внешнесферного катиона на устойчивость 46 нитратных комплексов
      • 1. 5. 2. Влияние температуры
      • 1. 5. 3. Зависимость устойчивости комплексных соединений от природы 51 центрального иона
  • ГЛАВА 2. МЕТОДИКА И ОБЪЕКТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Характеристика исходных веществ и методов исследования
    • 2. 2. Нитрат неодима
    • 2. 3. Нитрат меди
    • 2. 4. Нитрат иттрия
    • 2. 5. Нитраты аминов 68 2.6.Метод сечений
    • 2. 7. Химический анализ
    • 2. 8. Диффернциально-термический анализ (ДТА)
    • 2. 9. Рентгенографический анализ
    • 2. 10. Инфракрасная спектроскопия
  • ГЛАВА 3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. ВЗАИМОДЕЙСТ
  • ВИЕ НИТРАТА НЕОДИМА С МОНОНИТРАТОМ ГИДРАЗИНА И НИТРАТАМИ МЕТИЛЬНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ АММИАКА
    • 3. 1. Система нитрат неодима — нитрат гидразина — вода
    • 3. 2. Системы нитрат неодима-нитрат метиламина-вода нитрат не- 94 одима-нитрат диметиламина-вода нитрат неодима-нитрат тримети-ламина-вода
    • 3. 3. Система нитрат неодима — нитрат тетрзметиламмония — вода
    • 3. 4. Взаимодействие нитрата неодима с нитратами этильных произ- 101 водных аммиака
      • 3. 4. 1. Система нитрат неодима — нитрат диэтиламина — вода
      • 3. 4. 2. Система нитрат неодима — нитрат триэтиламина- вода
    • 3. 5. Системы из нитрата неодима, воды и нитратов этаноламинов
    • 3. 6. Система нитрат неодима — нитрат изобутиламина — вода
    • 3. 7. Взаимодействие нитрата неодима с динитратами диаминов жир- 106 ного ряда
      • 3. 7. 1. Система нитрат неодима — динитрат гидразина — вода
      • 3. 7. 2. Система нитрат неодима — динитрат гексаметилендиамина — во- 109 да
    • 3. 8. Система из нитрата неодима, воды и тринитрата диэтилентриа
    • 3. 9. Системы из нитрата неодима, воды и нитратов мочевины и ее 113 производных
  • ЗЛО Взаимодействие нитрата неодима с нитратами циклических и 115 гетероциклических аминов
    • 3. 10. 1. Нитрат неодима — нитрат циклогексиламина — вода
    • 3. 10. 2. Система нитрат неодима — нитрат пиперазина — вода
    • 3. 10. 3. Система нитрат неодима — нитрат пиридина — вода
    • 3. 10. 4. Системы нитрат неодима — нитраты Р- и у-пиколинов — вода
    • 3. 10. 5. Система нитрат неодима — нитрат пиперидина — вода
    • 3. 10. 6. Система нитрат неодима — нитрат хинолина — вода 124 3.10.7.Системы нитрат тербия (гольмия) — нитрат тетрамителаммония 126 -вода
    • 3. 10. 8. Системы нитрат иттербия — нитрат хинолина (пиперидина) — 128 вода
    • 3. 10. 9. Системы нитрат иттербия-нитраты пиперидина, хинолина-вода
    • 3. 11. ПМР спектры
    • 3. 12. Взаимодействие нитрата иттрия с нитратами аминов в водных 133 растворах
    • 3. 12. 1. Система нитрат иттрия — нитрат диметиламина — вода
    • 3. 12. 2. Система нитрат иттрия — нитрат триэтиламина — вода
    • 3. 12. 3. Система нитрат иттрия -динитрат гидразина- вода
    • 3. 12. 4. Система нитрат иттрия — динитрат этилендиамина — вода
    • 3. 12. 5. Система нитрат иттрия — нитрат пиридина — вода
    • 3. 12. 6. Система нитрат иттрия — нитрат пиперидина — вода
    • 3. 12. 7. Система нитрат иттрия — нитрат хинолина — вода
    • 3. 13. Взаимодействие нитрата меди с нитратами аминов в водных 145 растворах
    • 3. 13. 1. Система нитрат меди — нитрат диметиламина — вода
    • 3. 13. 2. Система нитрат меди-нитрат диэтиламина-вода
    • 3. 13. 3. Взаимодействие нитрата меди с динитратами гидразина и 148 этилендиамина
    • 3. 13. 4. Система нитрат меди-динитрат этилендиамина-вода
    • 3. 13. 5. Система нитрат меди — нитрат пиридина — вода
    • 3. 13. 6. Система нитрат меди — нитрат пиперидина — вода
    • 3. 13. 7. Система нитрат меди — нитрат хинолина — вода
    • 3. 14. Взаимодействие нитратов кальция, стронция и алюминия с рит- 159 ратом пиридина в водных растворах
    • 3. 14. 1. Система нитрат кальция — нитрат пиридина — вода
    • 3. 14. 2. Система нитрат стронция — нитрат пиридина — вода
  • ГЛАВА 4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
    • 4. 1. Графические расчеты по отделению нитрата неодима от нитрата 189 лантана
    • 4. 2. Экспериментальная проверка графических расчетов
  • ГЛАВА 5. СИНТЕЗ СЛОЖНЫХ КУПРАТОВ ИТТРИЯ, РЕДКО- 206 ЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И БАРИЯ ИЗ ВОДНЫХ НИТРАТНЫХ РАСТВОРОВ
    • 5. 1. 1. Рентгеновская диагностика
    • 5. 1. 2. Нестехиометричность в системе
    • 5. 2. Синтез сложных куправтов иттрия, редкоземельных элементов и 218 бария из водных нитратных растворов
    • 5. 3. Определение кислородной стехиометрии в купратах иттрия, РЗЭ 243 и бария и в висмутсодержащих купратах состава
    • 5. 4. Получение керамических материалов
    • 5. 5. Синтез висмутсодержащих купратов состава
    • 5. 6. Лабораторная технология приготовления композиционных паст
    • 5. 6. 1. Приготовление ВТСП-композиционных паст
    • 5. 6. 2. Исследование режимов получения ВТСП — толстых пленок 271 5.6.2. Методика нанесения, вжигания и исследования пленок
  • Выводы
  • Литература
  • Приложение
  • ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Фазовые равновесия в водных растворах нитратов аминов и некоторых d-и f-металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Одна из важнейших задач при разработке теоретических основ синтеза оксидных соединений YBa2Cu307.5 (123) из водных растворов — это оптимизация процессов термического разложения полупродуктов. В этом случае возникают проблемы, связанные с нахождением условий повышения взаимной растворимости исходных солевых компонентов в исследуемых системах и поиском условий разрушения гидратных оболочек катионов металлов и внедрения вместо молекул воды различных лигандов, приводящих к интенсивному разложению продуктов взаимодействия. Энергия, выделяемая при разложении, и будет предопределять качество полученных прекурсоров при синтезе высокотемпературных сверхпроводников или других мелкодисперсных порошкообразных материалов.

Поэтому актуально моделирование и изучение фазообразования, фазовых равновесий и взаимодействия в трехкомпонентных системах с участием нитратов гидразина, нитратов аминов с водными растворами нитратов иттрия, РЗЭ и меди (II) при различных температурах. Актуальность работы подтверждена Научным советом по проблеме ВТСП РАН и выполнена в рамках проекта «Урал» № 93 039, а также в соответствии с госбюджетной темой № 1 980 005 133 «Физико-химический анализ многокомпонентных солевых, оксидно-солевых, органических и др. типов систем».

Цель работы и основные задачи исследования. Целью работы является выявление закономерностей фазообразования в водно-солевых системах с участием нитратов иттрия, меди (П), РЗЭ, кальция, стронция, алюминия с нитратами гидразина монои диаминов жирного ряда и некоторых гетероциклических оснований.

Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие основные задачи:

1. Определение температурно-концентрационных границ со существовавших фаз;

2. Исследование состава, строения и свойств синтезированных нитратных комплексов неодима, иттрия, меди с помощью физико-химических методов;

3. Возможность применения количественных характеристик диаграмм состояния при решении задач по разделению нитратов РЗЭ друг от друга, а также для прогнозирования и синтеза тонкодисперсных, легкс 17рессуемых порошков состава 123, 2212 и плотной керамики.

Научная новизна. Впервые получены данные о растворимости компонентов в 46 тройных водно-солевых системах на основе нитратов неодима, иттрия, меди и некоторых РЗЭ, а также нитратов аминов. Выявлена координационная способность ионов трехвалентных неодима, иттрия, двухвалентной меди по нитратионам в гомологических рядах монои диаминов жирного ряда, циклических аминов и гетероциклических оснований. Обнаружены и выделены 29 соединений, индивидуальность их подтверждена рентгенофазовым анализом, химическим анализом, ИК и ПМР — спектроскопическими методами анализа. Определены растворимость и термическое поведение выделенных в системах комплексов.

Полученные диаграммы растворимости позволили выбрать оптимальные условия для синтеза гетерополиядерных комплексов иттрия, РЗЭ, бария, меди состава МеВагСизОу^ (123) с нитратами некоторых аминов, а также висмутсодержащих комплексов состава Bi2Sr2CaCu20x (2212).

Выявлены закономерности формирования однофазных порошков состава 123 в зависимости от природы аминов и типов фазовых равновесий, от размеров полей кристаллизации, растворимости обнаруженных в системах продутов взаимодействия, природы катионов металлов. Показано, что основополагающим для моделирования и прогнозирования физико-химического обоснования процессов синтеза прекурсоров для получения купратов состава 123 и 2212 с регулируемым гранулометрическим составом, процессов разделения, близлежащих нитратов РЗЭ и для получения ультрадисперсных порошков, в том числе рент-геноаморфного порошка AI2O3, является «эффект катиона» .

Практическая значимость работы. Получена информация о фазовых равновесиях в 46 водно-солевых системах, данные по которым использованы для синтеза тонкодисперсных порошков купратов состава 123- купратов, содержащих Y, РЗЭ, Ва, Си, Bi, Са, Sr, а также возможностью получения и использования в качестве керамических материалов, обладающих сверхпроводящими свойствами.

Данные о растворимости могут быть использованы для разделения нитратов РЗЭ с нитратом хинолина при определенных соотношениях с нитратом лантана, празеодима, диспрозия.

Диаграммы растворимости могут служить справочным материалом и используются при чтении курса «Неорганическая химия» в Башкирском государственном университете и Самарском государственном техническом университете. Результаты получения ультрадисперсного порошка AI2O3 подтверждены патентом РФ на изобретение № 2 122 521 от 27.11.1998 .Результаты синтеза тонкодисперсных порошков состава 123 и 2212 подтверждены актом испытания лаборатории технологии ВТСП ИХТТ УрО РАН (г. Екатеринбург).

Апробация работы. Основные результаты работы доложены на: региональной конференции «Фазовые равновесия гетерогенных систем» (Уфа, 1980) — Всесоюзной конференции «Перспективы развития исследований по естественным наукам на западном Урале в свете решений XXVI съезда КПСС» (Пермь,.

1981) — региональной конференции «Химия и химическая технология» (Уфа,.

1982) — региональной конференции «Фазовые равновесия гетерогенных систем» (Уфа, 1982) — научно-технической и методической конференции «Достижение химической науки в народное хозяйство» (Уфа, 1983) — региональной научно-практической конференции «Д. И. Менделеев и современная наука» (Уфа, 1984) — Всесоюзной научной конференции «Перспективы использования физико-химического анализа для разработки технологических процессов и методов аналитического контроля химического и фармацевтического производств» (Пермь, 1985) — республиканской научной конференции, посвященной 275-LtrHK) со дня рождения М. В. Ломоносова «Химия в Башкирии. Достижения в науки и технологии» (Уфа, 1986) — V Всесоюзном совещании по химии, технологии и применению ванадиевых соединений (Свердловск, 1987) — VII Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (Фрунзе, 1988) — Всесоюзной конференции «Естественные науки — народному хозяйству» (Пермь, 1988) — Всесоюзной конференции «Физико-химические свойства и спектроскопия новых оксидных оптических и сверхпроводниковых материалов» (Свердловск, 1989) — Международной конференции «Химия твердого тела» (Одесса, 1990) — VI Всесоюзном совещании по химии, технологии и применению ванадиевых соединений (Свердловск, 1990) — VIII Всесоюзном совещании по физико-химическому анализу (Саратов, 1991) — региональной конференции «Физико-химический анализ» (Уфа, 1991) — Всероссийской научно-практической конференции «Оксиды. Физико-химические свойства и технологии» (Екатеринбург, 1995) — Всероссийской конференции «Химия, технология и применение ванадиевых соединений» (ПермьЧусовой, 1996) — 5-th International Workshop High-Temperature superconductors and novel inorganic materials engineering (Moscow, Russia, 1998), V Всероссийской научно-практической конференции «Оксиды. Физико-химические свойства» (Екатеринбург, 2000) — VIII Всероссийской конференции «Ванадий. Химия, технология, применение» (Чусовой, 2000) — IX Всероссийской конференции «Химия, технология и применение ванадия» (Тула, 2004), Всероссийской конференции «Сорбционные эколого-аналитические системы в анализе вод и воздуха» (Красноярск, 2004).

Основные положения, выносимые на защиту:

1. Типы фазовых равновесий в тройных водно-солевых системах нитраты аминов — нитраты неодима (иттрия, меди, кальция, стронция, алюминия).

2. Установленные границы сосуществования фаз и диаграммы растворимости 46 тройных водно-солевых систем.

3. Впервые выделенные и исследованные разными физико-химическими методами 29 новых комплексных соединений из изученных диаграмм растворимости систем.

4. Прогнозирование и разделение некоторых нитратов РЗЭ методом дробной кристаллизации на основе графических расчетов с использованием экспериментальных данных по фазовым равновесиям.

5. Прогнозирование и синтез сложных купратов иттрияРЗЭ и б? рия для по* лучения плотной керамики с регулируемым гранулометрическим составом.

6. Методика синтеза рентгеноаморфного порошка AI2O3.

Личный вклад автора. Автором лично осуществлена постановка задач, планирование экспериментов, организация и проведение исследований на базе Башкирского государственного университета, Института химии твердого тела УрО РАН (г. Екатеринбург, лаборатория оксидных систем), обобщение, обсуждение результатов и формулирование выводов.

Соавторами публикаций являются руководитель кандидатской диссертации д.х.н.- проф. Е. Ф. Журавлевд.х.н., проф. А. А. Фотиевд.х.н. Б. В. Слободинколлеги, принимавшие участие в совместном изучении некоторых систем и в.

• обсуждении результатов (д.х.н. Д. А. Хисаева, к.х.н., доцент Н.А. Аминева-Рассказова), с.н.с. В. Г. Васильев, д.х.н., проф. Семериков. Автор приносит большую благодарность сотрудникам, принявшим участие в исследовании физико-химических свойств синтезированных порошков.

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 59 работ, в том числе 29 статей в рекомендованных изданиях и один патент РФ на изобретение.

Структура и объем диссертации

Диссертация состоит из введения, аналитического обзора, описания методов и объектов исследования, результатов проведенного исследования и их обсуждения, заключения, выводов, списка ли.

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Выявлены закономерности фазообразования и изучена взаимная растворимость нитратов неодима, иттрия, меди с нитратами некоторых аминов жирного и гетероциклического ряда в водных растворах в широком интервале концентраций при различных температурах. Установлено, что тройные водно — солевые системы с нитратами первичных и вторичных аминов жирного ряда относятся к системам простого типа, характеризующихся полями кристаллизации исходных солевых компонентов. Тройные системы нитрата неодима с нитратами третичных аминов и водой являются системами с химическим взаимодействием (исключение составляют системы с нитратами иттрия и меди). Нитраты четвертичных аммониевых оснований, а также циклических и гетероциклических аминов (нитраты тетраметил-, тетраэтил, пиридина, пиперидина, хинолина) являются активными комплексообразовате-лями с нитратами неодима, меди, иттрия, кальция, стронция, алюминия. Впервые показано, что системы динитратов диаминов с нитратами неодима, меди и иттрия ведут себя неоднозначно и характеризуются в каждом конкретном случае определенным типом взаимодействия. В частности, фазовые равновесия динитрата этилендиамина с нитратом меди, характеризуются образованием новой твердой фазы при 50 °Сс понижением температуры (до 25 °С) линии растворимости пересекаются в эвтонической точке, система с нитратом иттрия образуют эвтоники Нитраты меди и иттрия с динитратом гидразина взаимодействуют при 25 °C, а при 50 °C система с нитратом иттрия относится к системам простого типа, а для системы с нитратом меди характерно разложение.

2. Выделено из 46 тройных водно — солевых систем 29 новых соединений, установлены их концентрационные диапазоны существования, определена растворимость. Физико-химическими методами (эмиссионно — спектральным, гравиметрическим, элементным и объемным) установлены их состав, термическая стабильность и идентификация (термогравиметрическим, ИК и ПМР спектроскопией и рентгенографически). Определена степень ко-валентности связи Me — О — N02 и показана ее зависимость от природы солевых компонентов. Комплексообразующая способность металлов возрастает при увеличении размеров нитратов аминов и уменьшении их энергии гидратации в рядах:

CH3NH2 • HNO3 < (CH3)2NH • HNO3 < (CH3)3N • HNO3 < [(CH3)4N]N03;

C2H5)2NH • HN03 < (C2H5)3N • HNO3 < [(C2H5)4N03];

N2H4 • HNO3 < N2H4 • 2HN03;

CH2)2(NH2)2 • 2 HNO3 < (CH2)6(NH2)2 • 2 HN03;

C5H5N • HNO3 < C5H"N • HNO3 < C7H9N. HNO3.

3. Изучение фазовых равновесий тройных водно — солевых систем позволило установить размеры полей кристаллизации нитратных комплексов неодима, иттрия и меди с нитратами аминов и определить влияние природы нитрата амина и металла на состав и стабильность соединений в водных растворах. Выявлено, что относительно малые размеры нитратов аминов приводят к образованию внутрисферных ацидокомплексов нитратов неодима: (CH3)3N • HN03- (C2H5)3N • HN03- N2R, • HN03- N2H4 • 2HN03- C5H5N • HN03, а с увеличением длины углеводородной цепи в молекулах аминов возрастает вероятность образования аквасоединений нитратов неодима, иттрия, меди: [(CH3)4N]N03- [(C2H5)4N03]- (CH2)2(NH2)2 • 2 HN03- (CH2)6(NH2)2 • 2 HN03- C5H"N ¦ HN03- C7H9N • HNO3.

4. Проведены графические расчеты, которые экспериментально подтверждены для нитратных систем La — Nd, Pr — Nd, Nd — Dy с нитратом хинолина, из которых вытекает следующее: разделение нитратов РЗЭ с нитратом хинолина невозможно, если его в общей смеси концентрация нитрата лантана меньше 8%, нитрата празеодима меньше 30%, нитрата диспрозия меньше 7%.

5. Осуществлено прогнозирование и синтез сложнооксидных купратов иттрия (РЗЭ), бария состава 123, висмутсодержащих купратов состава 2212 и от природы нитрата амина, катиона металла, от типа фазовых равновесий и размеров полей кристаллизации исходных соединений, стабильности их в водных растворах и термической устойчивости. Выявлено: чем устойчивее исходное комплексное соединение нитратов иттрия (РЗЭ) и меди, тем меньше образуются промежуточные примеси и чище получаются однофазные купратыгранулометрический состав зерен зависит от природы нитратов аминов, чем более развито поле кристаллизации соединений в тройных водно-солевых системах тем меньше размеры зерен. Очень низкая растворимость комплексного соединения нитрата меди с нитратом хинолина позволила снизить температуру и время обжига прекурсоров состава 123 до 5−10 минут для цериевой подгруппы (750°С) и 10 минут для иттрия и тяжелых лантанидов (850°С).

Показать весь текст

Список литературы

  1. Ю.Д. Химия и технология ВТСП основные направления развития. // Журн. Всес. Хим. об-ва им. Д. И. Менделеева. — 1989. — Т.34, № 4. -С. 436.
  2. И.С., Кахан Б. Г., Лазарев В. Б. Получение и свойства соединений и некоторых из твердых растворов // Журн. неоргал. химии. -1979. Т.24, № 6. — С.1478.
  3. N.A.Chernoplekov. Progress in research and development for high temperature and low temperature superconductors.// IEEE Transactions on magnetics.-1992.-V.28, № 1.-P.121−127.
  4. Klimenko V.Y. Kruglovetal V.S. Superconductor for L detector magnet. Proc. MT-9 conf., Zurich, Switzerland, 1985. — P.564.
  5. Osamu Kohno, Yoshimitsu Ikeno et al. Critical Current Density of Y-Ba-Cu Oxide Wires. // Japan. J Apple Phys. 1987.-V.26,.№ 10.-P.1657.
  6. Mueller F.M. De Haas Alphen Effect in High lemperature Superconductors. //J. Phys.Chem.Solide.-1991.-V.52,№l 1/12.-P.1457−1463.
  7. Ю.Д., Оськина Т. Е., Путляев В. И. проблемы синтеза и термообработки висмут стронций — кальциевых сверхпроводящих купратов.//Журн. неорган, химии. — 1990. -Т.35, № 7. — С.16 — 35.
  8. Т.Е., Третьяков Ю. Д. Проблемы роста и модифицирования нитевидных кристаллов высокотемпературных сверхпроводников. // Журн. неорган, химии. 1994. — Т.39, № 5. — С.707.
  9. Mueller F.M., Arnold G.B., and Swichard. J.S. To appear Proc Electronic Structure and Mechanisms for High Temperature Superconductivity. Plenum. -NY, 1991.-P. 75.
  10. Makishima A., Asami M., Ishizawa Y. Preparation of superconductive ceramics containing rare earth oxides. // J. Ceram. Soc. Jpn. 1987. — V.7. -P.756.
  11. Miller K.A., Takashige M. Flux trapping and superconductivity glass state in the La2Cu04.yBa. //Phys. Rev. Lett. 1987. — V.58. — P. l 143.
  12. B.B., Фотиев А.А, Свиридов B.M. и др. Физикохимия и технология высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // Всес. сов., Москва. 13−15 сент. М.: 1989.-С.235.
  13. В.А., Титов А. И., Фотиев А. А. В сб.: Физико-химические основы получения высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // УрО АН СССР. Свердловск, 1987. — С35.
  14. Higgins R.J. and Lowndes. Electrons at the Fermi Surfase ed by M. Springford // Cambridge University Press. Cambridge, 1980. — P. 393.
  15. Shoenberg D. Magnetic Oscillations in Metals //Cambridge University Press. Cambridge, 1984.
  16. В.Б., Мень A.H., Фетисов A.B., Фотиев А. А. Термодинамика окислительно восстановительных реакций в УВа2Сиз06+х. // Химия твердого тела. Международная конференция. Тезисы докладов. Ч II. -Одесса, СССР, 16−20 октября 1990.
  17. А. А. Журавлев В.Д., Абрамов Ю. А., Кравцова И. А. Структура, свойства и синтез высокотемпературных сверхпроводников. // Информ. материалы. Свердловск: УрО АН СССР, 1991. — С.110.
  18. Wang Y.L., Chou W.T., Scotheim Т., Budhani R., Suenage M. High Tc superconductors from metallorganic Precursors. // Division of Materials Sciens, Department of Applied Sciens, Brookhaven National Laboratory, Upton, NY. -1973. U.S.A.
  19. Ю.Д., Гудилин E.A. Химические принципы получения металлооксидных сверхпроводников. // Успехи химии. 2000. — Т.69, № 1. -С. 3.
  20. Kien F. Metallo-Organic Decomposition for Superconductive YBa2Cu307. x Film. // IEEE Transactions on Components, Hybrids, and Manufacturing Technology. 1989. — V.12, № 1. — p.323−325.
  21. Teng K.F. and Vest R.W. Liquid ink jet printing with MOD inks for hybrid microcircuits. // IEEE Trans. Сотр., Hybrids, Manuf. Technol. 1987. -V.CHMT-10. — P.545.
  22. В.А., Кощеева C.H., Зубков В. Г. и др. Физикохимия и технология высокотемпературных сверхпроводящих материалов // Тр.1 Всес. совещ. Москва. 13−15 сент. 1988. М. 1989. -С.51.
  23. Keller W.E. et. al. DC Superconducting Power Transmission Line. // Final Report United States ERDA #W-7405. 1977.
  24. Foryth E.B. and Thomas R.A. Performanc тагу of the Brookhaven Superconduction Transmission Systems. // Cryogenics. 1986. — V.5. — P.599.
  25. Wolsky A.M., Giese R.F., Daniels E.J. The New Superconductors: Prospects for Applications. // Scientific American. 1989, Feb. V.260. — P.60.
  26. B.A., Балакирев В. Ф., Ватолин H.A. // XIV Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Рефераты докладов и сообщений. -1989. № 2.-С. 153.
  27. А.А., Кощеева С. Н. Физико-химические основы синтеза и свойства высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // Синтез. Информ. материалы. Свердловск: УрО АН СССР, 1990. — С.74.
  28. Д.И. Григорашев, С. А. Лоза, Н. Н. Олейников, Ф. М. Спиридонов, Ю. Д. Третьяков. Влияние фазового состава реакционной смеси на механизм образования ВТСП фазы состава Bi2Sr2CaCu208+s • Н Журн. неорган, мат-лы. — 1995. -Т.31, № 6. — С.758.
  29. Gopala Krishna, М. Chandra Sechar, S.V. Suryanarayana. Superconductivity at 97 К in Bi2Sr2CaCu20y system. // Mater. Science and Engineering. 1995. -V.33, № 2. — P. 192.
  30. Е.М., Кисель Н. Г., Ермолина С. И. и др. Разработка и получение материалов для электронной технологии. // Сб. ВНИИХТ., М., 1991.-С.102.
  31. John R. Hull. Potential for use of high-temperature superconductors in fusion reactors. // J. of Nuclear-Materials (North-Holland). 1992. — P.520.
  32. Г. В., Красильников B.H., Кирсанов H.A., Лукин Н. В. Купрат лантана, как материал, обладающий переходом как металл-полупроводник. Патент России № 2 057 712 от 10.04.1996 г. по заявке № 93 048 719 от 21.10.1993.
  33. Ю.Д. Химия и технология ВТСП основные направления развития // Ж. Всес. хим. общ. им. Д. И. Менделеева. — 1989. — Т.34, № 4. — С. 436.
  34. Г. А., Фотиев А.А, Кощеева С. Н. и др. Физико-химические основы синтеза и свойства высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // Синтез. Информ. материалы. Свердловск: УрО АН СССР, 1989. — С. 64.
  35. А.П., Першин В. И., Шабатин В. П. Методы синтеза высокотемпературных сверхпроводников. // Ж. Всес. хим. общества им. Д. И. Менделеева. 1989. — Т.34, № 4. — С. 504.
  36. Г. Д., Кольцова Т. Н. влияние условий синтеза на свойства твердых растворов YxBayCuz07.s. //Журн. неорган, химии. 1998. — Т.43, № 6. -С.135.
  37. Hsin-Jen Chen, Sharp J.H. Self-propagating high-temperature synthesis of Rba2Cu3Oy (R = Y? Er or Yb) Superconductors. // J. of Materials Science Letters. -Nov., 1992.-P. 1223.
  38. Hamdi A.H. et al. Formation of thin-film high Tc superconductors by metalorganic decomposition. // Appl. Phys. Lett. 1987. — V.51. — P.2151.
  39. В.П., Краснобаева O.H., Носова T.A., Наумов С. В. Влияние гранулометрического состава совместноосажденных оксалатов и гидроксооксалатов и получение висмутсодержащих ВТСП.// Журн. неорган, мат-лы. 1994.-Т.39, 12.-С.1939.
  40. А.С., Фотиев А. А., Журавлев В. Д. и др. Исследования физико-химических свойств ВТСП. // Информ. материалы. Екатеринбург: УрО АН СССР, 1991.-С. 153.
  41. С.Г., Гученко С. Н., Фотиев В. А., и др. Получение, свойства и анализ высокотемпературных сверхпроводящих материалов и изделий. // Информ. материалы. Свердловск: УрО АН СССР, 1990. — С.26.
  42. Способ получения оксидного сверхпроводящего материала. / Утикава Хидэфуоа, Хобаяси Тосио. Кокай Токкё кохо. Сер. 3 (1) — 1989. В. — С. 113. -//Яп. РЖ хим., 10М46П, 1990 г.
  43. Nedkov I., Iliev I., Tinchev S., Taslakov M., Kojucharov V. AC susceptibility of monovalent metal substituted hight Tc superconducting oxides. // Supercond. Sci, and Technol. -1989. V. l, № 6. — P.324.
  44. Chiro K., Kasuyuki K., Yochiuki S. Preparation of superconductors in Bi-Ca-Sr-Cu-M-O (M=Li, Na, Ca, Cs). // Rept Mater Sci and Technol. 1989. -V.40.-P.15.
  45. Johnson S.M., Gusman M.I., Hilderbrand D.L. Critical current density in bulk УВа2Сиз07.у. // Ceram. Supercond. II: Res. Update. Symp. Cincinnati. Ohio. 1988.-P.300.
  46. C.B., Изюмов Ю. А., Курмаев Э. З. Сверхпроводимость переходных металлов, их сплавов и соединений. М.: Наука, 1977. — С.334.
  47. В. А., Федорова О. М., Розенталь О. М. и др. Получение, свойства и анализ высокотемпературных сверхпроводящих материалов и изделий. // Информ. материалы. Свердловск: УрО АН СССР, 1990. — С. 19.
  48. Р. Металловедение и технология сверхпроводящих материалов. М.: Мир, 1987.-С.512.
  49. А.Б. Автореферат. Дие. Канд. хим. наук. Синтез купратов иттрия-бария с изпользованием нитратов. М.: МГУ, 1991- С. 17.
  50. Toshihisa Nonaka, Kimiyoshi Kaneko et. al. Ba-Y-Cu-0 Thin Films Fabricated by Dip Coating Using Concentrated Mixed Alkoxide Solution. // J. Japan of Applied Phys. 1988. — V.27, № 5. — P. L867.
  51. Klee M., Brand W. Superconducting Films in the system made by thermal decomposithion of metal carboxysilates.// J. of Cristall Grouth.-1988,-V.91.-P.346.
  52. Timothy J. Preparation of a uniform mixed metal oxide and superconductive oxides. United States Patent 5,011,822. Barder April 30, 1991.
  53. Wang Y.L., Chou W.T. et. al. Division of Material Science, Department of Applied Science, Brookhaven National Laboratory. // J. Synthetic Metals. 1989. -V.29.-P.621.
  54. E.M., Гольцман Г. Н., Карасик B.C., Семенов А. Д. Проблемы высокотемпературной сверхпроводимости. // Информ. материалы. -Свердловск. УрО АН СССР, 1987. 4.2. — С. 7.
  55. Шаляпин A. JL, Семириков И. С., Фотиев А.А.и др. Физико-химические основы синтеза и свойства ВТСП-материалов. // Информ. материалы. -Свердловск. УрО АН СССР, 1900. С. 33.
  56. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1979. -С.480.
  57. А.Б., Теснер A.M., Третьяков Ю. Д. Физикохимия и технология высокотемпературных сверхпроводящих материалов. // Тез. Докл. I Всес. Сов. 13−15 сент. 1988. М: Наука, 1989. — С.145.
  58. Koriyama- Shinichi (Tokyo, JP) — Ikemachi- Takaaki (Moriguchi, JP) — Yamauchi- Hisao (Tokyo, JP). Copper oxide superconductor, a process for its productions, and a copper used therein. United States Patent: 5,563,117. December 15, 1994.
  59. Piotrowski, et. al. Hydrocarbon soluble copper alkoxide compositions. United States Patent: 4,847,239. July 11, 1989.
  60. Arendt R.H. Synthesis of lanthanum-alkaline earth-copper-oxygen superconductive material. United States Patent: EP0353595. July 2, 1990.
  61. Vest R.W. Metalloorganic materials for improved thick film hybrid reliability. Final Rep. To Naval Avionix Center on Contract № 163−79−0352, Nov. l, 1980.
  62. Gross M.E. et. al.- Versatile new metalloorganic process for preparing superconducting thin film. // Appl. Phys. Lett. V.52, № 2. — Jan. l 1.
  63. Liu R.S., Lin G.C., SungH.M., Chen Y.C., Lin O.C. Применение гель -технологии получения высокотемпературных перовскитоподобных сверхпроводниках./High-temp. Supercond: Symp., Boston, Mass, Nov. 30, 1987. -P.34.
  64. Д. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. — М.: Химия, 1987. — С.697.
  65. П. Кинетика гетерогенных реакций. М.: Химия, 1976. — С.339.
  66. Tarascon J.M., Barboux P., Bagley B.G. et al Chemistry of high-temperature superconductors. //ACS Symp.Ser. 1987. — № 351. — P. 198.
  67. Г. Д., Кольцова Т. Н. Влияние условий синтеза на свойства твердых растворов YxBayCuz. // Журн. неорган, химии. 1998. — Т. 43, № 6. -С.1567.
  68. Duperray- Gerard (La Noville, FR) — Legat- Denis (Lisses, FR). Method of manufacturing an encased wire of high critical temperature superconducting material. United States Patent. 5,594,932. January 14, 1997.
  69. Ю.Д., Можаев А. П. В сб.: Химия низких температур и криохимическая технология. М.: МГУ, 1987. — С. 19.
  70. В.И., Молчанов В. Н. и др. Атомная структура и сверхпроводимость в УВа2Сиз07.х. // Письма в ЖТФ. 1987. — Т.46, № 5. -С. 102.
  71. Ю.Д., Олейников Н. И., Можаев А. П. Основы криохимической технологии. М: Высшая школа, 1987. — С. 142.
  72. С.В., Лященко А. К., Можаев Р. Н. Диаграммы растворимости системы Y(N03)3 Ba (N03)2 — Cu (N03)2 — Н20 при 25 °C. // Журн. неорган, химии. — 1990. — Т. 35, № 7. — С.1857.
  73. В.А., Титов А. И., Фотиев А. А. и др. В сб.: Физико-химические основы получения высокотемпературных сверхпроводящих материалов УрО АН СССР. Свердловск, 1987. — С.35.
  74. Ф.М., Бабиевская Н. З. изотерма (25°) растворимости в системе Y (N03)3 NH4N03 — Н20. // Журн. неорган, химии — 1962. — Т.7, № 5. -С. 1479.
  75. А.Ф., Лященко А. К. Ионные взаимодействия в системе Cu(N03)2 Y (N03)3 — Н20 на изоактиватах воды. // Журн. неорган, химии. -1993.-Т.38,№ 5.-С. 881.
  76. А.С., Лященко А. К. Электропроводность в двух и многокомпонентных растворах с солями Y, Ва и Си. // Журн. неорган, химии. — 1991. — Т.36, № 12. -С.3198.
  77. С.В., Кузьмина М. А., Нардов А. В., Власов М. Ю. Выращивание, морфология и дефектность кристаллов ВТСП. -Высокотемпературная сверхпроводимость. Фундаментаментальные и прикладные исследования. Л.: Химия, 1990. — С.240.
  78. Т.Н., Холькин А. И., Полякова. Экстракционно-пиролитический метод получения функциональных материалов для электроники. // Химическая технология. 2003. — № 4. — С.2.
  79. А.А., Михайлова Г. Н., Прохоров A.M., Сеферов А. С., Троицкий А. В., Медников А. О. и др. Лазерное плавление ВТСП-керамики на основе Bi(2223). // Квантовая электроника. 1996. — Т.23, № 8. — С. 91.
  80. Т.Н., Холькин А. И. Экстракционно-пиролитический синтез наноразмерных оксидных материалов. // Тез. докл. XIII Российской конф. -Москва, 2004.-С.217.
  81. Jabri Khaled, Takayuki Komatsu, Kazumasa Matusita. A new model for the formation of hight Tc phase in superconductive (Bi, Pb)2Sr2Ca2Cu3Ox glass
  82. E.B., Путилин C.H. Сверхпроводящие ртутные сложные оксиды меди. // Российская наука: выстоять и возродиться. М.: Наука, 1997. — С.154.
  83. А.А., Колбанев И. В., Мансурова Л. Г. и др. микроструктура и сверхпроводящие свойства механоактивированных высокотемпературных сверхпроводников YBa2Cu3Ox .// СФХТ. 1994. — Т.7, № 4. — С. 607.
  84. Е.В., Лыкова Л. Н., Ковба Л. М. Кристаллохимия сверхпроводящиъх оксидов.// Журн. Всес. Хим. О-ва им. Д. И. Менделеева. -1989.- Т.34, № 4.- С. 458.
  85. Sharma A., Suniti К., Ventura L., Susanna С. Method of forming patterned oxide superconducting films. United State Patent: 5,021,398. Appl. N.428 392. October 26, 1989.
  86. Chu Ching-WU- Meng Ruling- Wang Y.Q. Composition and method for synthesis of high-temperature Hg-Ba-Ca-Cu-O (HBCCO) superconductors in bulk and thin film. United States Patent: W09503996. Sept. 2, 1995.
  87. Chu- Ching-Wu (Houston, TX) — Meng- Ruling (Houston, TX) — Wang Y.Q. (Houston, TX). Method for synthesis of high-temperature Hg-Ba-Ca-Cu-O (HBCCO) superconductors. United States Patent: 5,578,551. Nov. 26,. 996.
  88. Tokio N., Michiya K., Akio K. and Takashi F. Superconducting YiBa2Cu307. y Films Prepared by the Dip-Coating Technique on MgO Substrates. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. — V.27, № 5. — P. L873.
  89. Е.Д., Гудилин E.A. Химические принципы получения металлооксидных сверхпроводников. // Успехи химии. 2000. — Т.69, № 1. -С.З.
  90. Термодинамическое исследование золь-гель синтеза YBa2Cu307.y. / Rama Rao G.V. // J. Term. Anal. 1997. — T.48, № 5. — C. 1051.
  91. A.P. Химические методы получения пленок и покрьплй ВТСП. // Журн. Всес. хим. общ. им. Д. И. Менделеева. 1989. — Т.34, № 4. — С.492.
  92. Bird R.B., Armstrong R.C., Hassager O. Dynamics of Polymeric Liquids. I I V. l: Fluid Mechanics, 2nd ed. (Wiley, New York, 1987). P. l 12.
  93. Rice C.E., van Dover R.B., Fisanick G.J. Preparation of superconducting thin films of Ba2YCu303 a novel spin-on pyrolysis technique. Received 4 September 1987- accepted for publication 8 October, 1987. P.145.
  94. Nakamory Т., Abe H., Kanamory Т., Shibata S. Superconducting Y-Ba-Cu-O Oxide Films by OM CVD. // J. Japan, of Appl. Phys. — 1988. — V.27, №.7 — P. L1265.
  95. Abe H., Tsuruoka Т., Nakamori T. YiBa2Cu307. x Films Formation by an OM-CVD method. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. — V.27, № 8. — P. L 1473.
  96. H.B., Кузьмина Н. П., Баттистон, Джербази P. Гетерометаллические Р-дикетонаты, содержащие Ва и РЗЭ. // Координационная химия. 2000. — Т.26, № 7. — С.483.
  97. А.И. Методы получения пленок и по фытий из высокотемпературных сверхпроводников. // Журн. Всес. хим. общества им. Д. И. Менделеева. 1989. — Т.34, № 4. — С.45.
  98. .С., Махов В. И., Тябликов А. В. Интегральные структуры на тугоплавких сверхпроводниках. // Итоги науки и техники. Сер. Радиотехника. М.:ВИНИТИ, 1982. -Т.29. — С. 196.
  99. . С. Нанесение тонких пленок в производстве интегральных микросхем. // Итоги науки и техники. Сер. Электроника. М. .'ВИНИТИ, 1984. — Т.16. — С.145.
  100. .С. Применение низкотемпературной плазмы длл нанесения тонких пленок. -М.: Энергоатомиздат, 1989.
  101. Hellman E.S., Schlom D.G. N et al. Molecular-beam epitaxy and deposition of high Tc superconductors. // J. Vac. Sci. and Technol. 1988. — V.6, № 2. -P.799.
  102. De Santolo A.M., Machidich M.L., Sunshine S. et. al. Preparation of high Tc and Jc films of Ba2YCu307 using laser evaporation of composite target containing BaF2. // Appl. Phys. Lett. 1988. — V.52, № 2. — P. 1995.
  103. Bailer T.S., Van Veen G.N., Vanttal H.A. The influence of substrate material and annealing procedure of the properties of superconducting thin films. // Appl. Phys. Lett. 1988. — V.46, № 4. — P.215.
  104. Rice C.E., Levi A.F. Fleming R.M. et. al. Preparating of superconducting thin films of calcium strontium bismuth copper oxides by covaporation. // Appl. Phys. Lett. 1988. — V.52, № 21. — P. 1828.
  105. Terashima K., Eguchi K., Akashi K. Preparation pf superconducting Y-Ba-Cu-0 films by a reactive plasma evaporation method. // Appl. Phys. Lett. 1988. -V.52, № 15. — P.1774.
  106. Lt Van Huan, Le Thi Cat Tuong, Ngyen Hong Quyen. F kinetic analysis of the formation process of the superconducting phase. // Cryst. Res. and Technol. -1998. V.23, № 8. -P.K125.
  107. Mantese J.V., Catalan A.B., Mance A.M. et. al. Selective pirolisis of metal-organics as a method of forming patterned thin film superconductors. // Appl. Phys. Lett. 2001. — V.50, № 14. — P. 1335.
  108. А. Высокотемпературные сверхпроводники. / Под ред. Нельсон Д. А. М.: Мир, 1989.
  109. Tomohiro N., Hitoshi A., Takashi К. and Susumu S. Superconducting Y-Ba-Cu-0 Oxide Films by OMCVD. // J. Japan, of Appl. Phys. -1988. V.27, № 7. -P.L1265.
  110. Toshiya K., Wakichi K., et. al. Preparation of Superconducting Ва2УСиз07. у Thin Films by the Dipping-Pyrolysis Process Using Metal Naphthenates and Acetylacetonates. // J. Cer. Soc. Jap. 1989. — V.97, № 4. — P.454.
  111. Hitoshi N., Kazuharu S., Yukishige K. et. al. Formation of As-Deposited Y-Ba-Cu-O Superconducting Film by a High Temperature Spray Pyrolysb Method. // J. Japan, of Appl. Phys. -1988. V.27, № 8. — P. 1544.
  112. Hisanori Y., Hideyuki K. at al. Tc of c-Axis-Oriented Y-Ba-Cu-O Films Prepared by CVD. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. — V.27, № 7. — P. L1275.
  113. Saad A. Khan, Barboux P., Bagley B.G., Tarascon J.M. Rheological study of a gel-forming precursor for superconducting YBa2Cu307.x. // J. Appl. Phys. Lett. -1988. V.53, № 8. — P.700.
  114. Gupta A., Koren G. et. al. У^агСизО-.* thin films grown by a simple spray deposition technique. // J. Appl. Phys. Lett. 1988. — V.52, № 2. — P. 163.
  115. T. Nakada, M. Kazusawa, A. Kunioka, T. Fujimori. Superconducting YBa2Cu307. x Film Prepared by the Dip — coating Technique on MgO Substrates. // J. Japan, of Appl. Phys. — 1988. — V.27, № 5. — P. L873.
  116. Nonaka Т., Kaneko K., Hasegawa Т., Kishio K., Takahashi Y., Kobayashi K., Kitazawa K., Fueki K. Ba-Y-Cu-O Thin Films Fabricated by Dip Coating Using Concentrated Mixed Alkoxide Solution. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. -V.27, № 5. — P. L867.
  117. Получение толстых пленок YBa2Cu307. y на сапфире с подслоем оксида церия. / Yahaya Muhammad. // Solid State Ionics. 1998. 113−115. — C.421.
  118. Hung L.S., Agostinelly J.A., Paz-Pujalt J.R., Mir J. Growth of superconducting Bi2Sr2CaCu208+x films on a lumina, silicon, and fused guarts. // Corporate Research Laboratories, Eastman Kodak company, Rochester, New York 14 650.
  119. Gupta A., Koren G., Giess E.A., Moore N.R., O’Sullivan E.J.M., Cooper E.I. YiBa2Cu307-x thin films grown by a simple spray deposition technique. // Appl. Phys. Lett. 1988. — V.52, № 2. — P. l 1.
  120. Kien F. Ten G. Metallo-Organic Decomposition for Superconductive YBa2Cu307. x Film. IEEE and PINGWU IEEE transactions on components, hybrids, and manufacturing technology, March 1989. V.12, № 1. -- P.415.
  121. Ausloos M., Laurent. Ch., Vandershueren H. W., Rulmont A., Tarte P. Effect of alkali cation (Li, Na, K, Cs) substation on the magneto-electricalproperties of YBa2Cu307 granular superconductors. // Solid State Commun. 1988. V.68, № 6. — P.539.
  122. Nedkov L., Piev I., Tinchev S., Taslakov M., Kojucarov V. AC susceptibility of monovalent metal substituted night Tc superconducting oxides // Supercond. Sci. andTechnol. 1989. — V. l, № 6. -P.324.
  123. Shin-ichi Hirano, Takashi Hayashi, et. al. Synthesis of YBa2Cu307.
  124. Ю.Д., Гудилин E.A. Химические принципы получения металлооксидных сверхпроводников. // Успехи химии. 2000. — Т.69, № 1. -С.З.
  125. Feurer R., Larhrafi М., Morancho R. Use of Binuclear Organometallic Compounds in Chemical Vapour Deposition. // Thin Solid Films. 1988. — V. l67. -P.195.
  126. Huppertz H. Modeling of low pressure deposition of Si02 by decomposition of TEOS. // IEEE Trans. Electron Devices 1979. — V.26, № 4. — P.658.
  127. Hitoshi Abe, Taiji Tsuruoka and Tomohiro Nakamori. УВа2Сиз07. х Film Formation by an OM-CVD Method. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. — V.27, № 8. -P.L1473.
  128. Yuji Yoshida, Shigeru Kitahara, et. al. High-Tc Superconducting Films of Bi-Pb-Sr-Ca-Cu Oxide Prepared by Plasma Spraying. // J. Japan, of Appl. Phys. -1989. V.28, № 4. — P. L639.
  129. Hiroyuki Nasu, Takeshi Kato, et. al. Preparation of the High-Tc Superconducting Phase in Bi, Pb-Sr-Ca-Cu-0 Films by Pyrolysis of 2-Ethylhexanoates. // J. Japan, of Appl. Phys. 1988. — V.27, № 12. — P. L2317.
  130. C.O., Багреев B.B. Влияние строения триалкиламмония на свойства и структуру образуемых им ионных пар. // Журн. неорган, химии. -1986. Т.31, № 3. -С.635.
  131. Конкурентное комплексообразование катионов лантанидов с ксилитолом и нитрат анионом в водном растворе. / Bonal С., Morel J-P., Morel Pesrosiers N. // J. of Sool. Chem. 1998. — V.27, № 4.. c.361.
  132. Комплексообразование трис-(Р-дикетонато)лантанидов с монодентантными и бидентантными шиффовыми основаниями в хлороформе. / Hasewaga Y., Hirosawa A., Yajuna S. // J. Alloys and Compounds. 1998.-P.275.
  133. Khopkar P.K., Mathur J.N. Synergetic Extraction of lanthanide (III) And actinide (III) ions.//Govt India. Atom. Energy Commis., 1976. — #900. — P.67 -72.
  134. P.B., Ягодин P.А. синергизм при экстракции редкоземельных элементов смесями натрата метилтриоктил аммония и три н-бутилфосфата. //Изв. ВУЗов. Химия и хим. технол. — 1978 — Т.21,№ 4 С. 542.
  135. Keller В., Bukietynska К., Jezowska-Trzbiatowska. The f-d change transfer transition in absorption spectra of alcohol solvates of lanthanide chlorides. // Bull. Acad. pol. Sci. Ser.sci. chim. 1976. — V. 24, № 9 — P.763 — 769.
  136. Е.Ф., Бандуркин Г. А., Муравьев Э. Н., Орловский В. П. Электронные спектры соединений редкоземельных элементов. М.: Наука, 1981.-С.303.
  137. Spacu P., Albescu I., Dragomir Е. Refractometric study of the formation in aqueous solution of lanthanium and ceerum complex halides. // Rev. Chem. Acad. RPR. 1965. — V.8, № 1. — P.31−49.
  138. H.H., Батяев И. М., Миронов B.E. Об устойчивости внутри- и внешнесферных комплексов празеодима, неодима и самария с хлорид -ионом.//Журн. нерган. химии. 1970. — Т. 15, № 3. — С.888 — 889.
  139. Н.Н., Пантелеева Н. А., Нецветаева B.C., Батяев И. М. Внутри- и внешнесферное комплексообразование редкоземельных элементов с бромид-ионом в водных и водно-метанольных растворах. /Журн. нерган. химии. 1973. — Т. 18, № 7. — С. 1776−1779.
  140. Н.Н., Батяев И. М. комплексообразование редкоземельных элементов с хлорид ионом в водно-этанольном растворе. //Журн. неорган, химии. — 1971.- Т.16, № 7.- С. 1841 — 1843.
  141. В.О. Экстракция аминами. М.: Атомиздат, 1970.
  142. B.C., Шестериков В. Н., Межов Э. А. Растворимость солей аминов и влияние разбавителей на экстракционные свойства солий аминов.// Усп. хим. 1967. — Т.36, № 12. — С.2167 — 2194.
  143. B.C., Межов Э. А. строение и экстракционная способность аминов и их солей. // Усп. хим. 1965. — Т.34, № 8. — С. 1388 — 1415.
  144. Trotman Dickenson A. The basic strengths of amines. //J. Chem. Soc. -1949. — V.46. — P. 1293 — 1297.
  145. Hall H. Correlation of the base strengths of amines.// J. Amer. Chem. Soc. -1957. V.79, № 19. — P.5441 — 5444.
  146. Cremos G., Zimmerman H. Polar and steric contributions of saturated substituents to the acid base equilibria of aqueous amines.// Chem. i964. — v. 18, № 8.- P.265 — 292.
  147. А.П. -Дисс.. .Канд. хим. наук. Влияние гидратации солей аминов на экстракционное равновесие. М., 1972. С. 116.
  148. А.Ф., Гельбина Ж. П., Литвиненко Л. М. О влиянии сольватации на относительную основность алифатических аминов в растворах.//Дан. -1976. Т.226, № 5. — С. 1121.
  149. Лантаниды. Простые и комплексные соединения. Под. ред. Минкина В. И. Ростов-на-Дону, Ростов, гос. ун-та. 1980. — С. 17.
  150. В.П. О ковалентной связи в соединениях лантанидов. В сб.: Исследования в области химии редкоземельных элементов. Саратов, Саратов ун-та. 1975.-С.З.
  151. В.Е. внешнесферное взаимодействие в водных растворах комплексных соединений.// Успехи химии. 1966. -Т.35, № 6. — С.1102.
  152. Zana R. Yeager Е. Ionic partial molal volumes and hydration. // Collog. Int. CNRS. 1976. -N.246. — P. 155 — 160.
  153. Н.И., Мерцлин P. А. Метод сечений. Саратов: Саратовского ун-та, 1969. С. 100.
  154. Blokhra R., Sehgal. Apparent molal volumes of tetraethylammonium halides in ethilen glycol.//Indian.J. Chem.- 1976.-V.14A,№ 3.-P.147 .
  155. Perron G., Desrosiers N., Desnoers J. Thermodynamic properties of tetraalkilammonium halides: volumes, heat capacities and expansibilities in H20, D20 and urea water mixters from 278 to 328 K.//Can. J. Chem. — 1976. — V.5, № 14.-P.2163 -2183.
  156. К.И. Дисс.. канд. хим. наук. Исследование гидратации этилендиаминтетраацетатов редкоземельных элементов методом ПМР низкого разрешения. М.: МГУ, 1976 с. 157.
  157. Mioduski Т., siekierski S. The application of the double double effect to the determination of the lanthanide aqueo — ion structures.// J. Inorg. Nucl. Chem. -1975.-V. 37, № 7−8.-P. 1647−1651/
  158. Morgan L. On hydration of gadolinium (III) ions in aqueous solution.//J. chem. Phys. 1963. — V.38, № 11.- P.2788 — 2789.
  159. M.X., Васильев В. А., Новиков C.H., о некоторых особенностях в изменении свойств водных растворов лантанидов.//Изв. ВУЗов и хим. технол. 1976. — Т. 19, № 1. -С.6.
  160. С.Н., Васильев В. А., Теплоемкости трехвалентных ионов в водных растворах и некоторые закономерности. //Журн. физ. Химии. 1975. — Т.49, № 10. — С.25 — 87.
  161. Г., Гарнер К. Редкоземельные элементы и их соединения. М.: ИЛ. — 1949.-С.115.
  162. С.М., Вайнштейн Э. Е. Физика металла и металловедение. М.: ИЛ. — 1965, № 19.-С.250.
  163. А.С. Производство редкоземельных элементов высокой степени чистоты. М.: ОНТИ подотрасли, 19/9. -С.27.
  164. Г. В. Качество редкоземельной продукции. Выпускаемой зарубежными фирмами. М.: ОНТИ подотрасли, 1979. С. 52.
  165. Ежовска-Тршебятовска Б., Копач С, Микульский Т. Редкие элементы. М.: Мир, 1979.-C.276.
  166. В.И., Мартыненко Л. И. Координационная химия редкоземельных элементов. М.: МГУ, 1979. С.З.
  167. Н.Н. Комплексонаты редкоземельных элементов. М.: Наука, 1980.-С.219.
  168. Р. Д., Смирнова Н. Н. Влияние разбавления экстрагента на разделение легких РЗМ. //В сб.: Химические сорбционные и экстракционные методы получения и очистки редких металлов. Научн. тр. Гиредмета. М., 1978. — Т. 83. С. 10.
  169. Ambrahammer G. Marcus Y. The interuction of Lanthanide and nitrate ions in solution. //J. Inorg. and Nucleare Chem. 1968.- V. 30.- P.1563.
  170. Silber H.B. ScheininN., Atkinson G., Kinetic investigation of Lanthanide-n itrate Complexation Reaction. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1972.- V.68, № 1.-p. 1200.
  171. ., Яронис Э. Исследование ионной ассоциации в водных растворах нитратов редкоземельных металлов лазерно-акустическим интерферометром. //Научн. тр. ВУЗов Лит. ССР. «Ультразвук»,-1974ю- Т.-С.38.
  172. Darbari G.S. et al. Ultrasonic relaxation of agueous Lanthanide nitrates at 25 °C. // «Acustica». -1971.-V.25.-P. 125.
  173. К., Грей К. Процессы замещения лигандов. / Под ред. К. Б. Яцимирского. М.: Мир, 1969.- С. 23.
  174. А.Р., Аникина Л. И., Павленко Л. И., Лактионова Н. В. Спектральный анализ редкоземельных оксидов. М.: Наука, 1974.- С. 53.
  175. Л.С., Хрипун М. К., Воронович А. Н. Влияние среды на взаимодействие ионов с водой и на гидратацию ионов. В сб.: Проблемы современной химии координационных соединений. Л.: ЛГУ, 1975. — № 5. -С.51.
  176. М.А. Проблемы современной химии координационных соединений. Л.: ЛГУ, 1966. — С. 136.
  177. Л.С., Черных Л. В., Курбанова З. И. Влияние среды на взаимодействие ионов с водой. Л.: ЛГУ, 1975. — С.66.
  178. М.А. Дис. докт. хим. наук. Изучение взаимодействия между компонентами электролитов в тройных водно-солевых системах на примере нитратных систем. Л.: ЛГУ, 1971. С. 294.
  179. В.Ф., Пушкина Г. Я., Комиссарова Л. Н., Спицын В. И. Исследования водных нитратов скандия методом протонного магнитного резонанса. // Журн. неорган, химии. 1967. — Т. 12, № 11. — С.2899 .
  180. Л.В. Кристаллическая и молекулярная структура нитрато) ди(1, Ю-фенантролин)неодима (Ш). //Журн. неорган, химии.-2002. -Т.47,№ 3. С. 417−422
  181. М.А., Добрынина Н. А., Мартыненко Л. И., Алчуджа.А. Смешанные комплексы лантана, празеодима, неодима и самария с ЭДТК, НТК и лимонной кислотой. МГУ им. Ломоносова. Химический факультет. -1973.-С. 2888−2889.
  182. И.В., Минаева И. А., Константинова Н. А., Плющев В. Е. О взаимодействии нитрата иттрия с карбонатами щелочных элементов и аммония в разбавленных растворах. // Журн. неорган, химии. 1968. — Т. 13, № 8. -С.2241 -2246.
  183. Ф.М., Зворыкин, А .Я., Демина Г. А. Исследование растворимости в системе У(1МОз)з NH4NO3 — Н20 при 25 и 50 °C. // Журн. неорган, химии. — 1960. — Т.5, № 5. — С.427.
  184. М.П., Смирнова В. А., Лобанов Н. И. Инфракрасные спектры поглощения нитратокомплексов РЗЭ с 2,2'-дипиридилом. // Журн. неорган, химии, 1969. Т. 14, № 7. — С.150−154.
  185. Ф.М., Бабиевская И. З. Системы из нитратог иттрия и гадолиния или лантана. // Журн. неорган, химии, 1964. Т.9, № 6. — С.986.
  186. Morgan L. On hydration of gadolinium (III) ions in aqueous solution. // J. Chem. Phys., 1963. V.38, № 11. — P.2788.
  187. Г. В., Спицын В. И. Эффективные заряды в соединениях актинидов. // М.: Наука, 1989. С. 135.
  188. Г. А., Джуринский Б. Ф. О взаимном влиянии атомов в редкоземельных смешанных нитратных комплексах. // Координац. химия. -1975. Т. 1, № 7. -С.871.
  189. Д., Фаулер Р. Структура воды и ионных растворов. // Успехи физ. наук. 1934. — Т. 14, № 5. — С.586.
  190. Freed S., Iacobson Н. The formation of the nitrate complexes of Rare Earth Elements. // J. Chem. Phys. 1938. — V.6, № 10. — P.654.
  191. M.A. Условия образования комплексных соединений, содержащих соли с одноименными анионами. Л. ЛГУ. 1975. — С.З.
  192. H.C. Методы анализа по фотометрии пламени. //М.: Изд-во Химия. 1967.-С.76.
  193. Walker I.M., Weeden D.H. Isotropy nuclear magnetic resonance shifts in ion-paired systems. A study of some penta- and hexanitratolanthanato (III) complexes. // Inorg. Chem. 1973. — V. 12, № 4. — P.772.
  194. B.C., Шестериков В. Н., Межов Э. А. Растворимость солей аминов и влияние разбавителей на экстракционные свойства солей аминов. // Успехи химии. 1967. -Т.36, № 12. — С.2167.
  195. А.К., Одинец З. Е., Чувелев А. В. Взаимодействие нитратов эрбия, тулия и иттербия с нитратом калия. // Журн. неорган, химии, 1979. -Т.24, № 10. С.2637−2641.
  196. Ю.М. Влияние природы внешнесферных катионов на устойчивость твердых комплексных. // Журн. неорган, химии, 1995. Т.40, № 5.-С.817−827.
  197. Т.С., Борина А. Ф., Лященко А. К. особенности внешнесферных взаимодействий типа Ме2±А"~-Кт+ в многокомпонентных водных растворах с Си2+. //Журн. неорган, химии, 1992. Т.37, № 7. — С. 1657−1665.
  198. Т.С., Борина А. Ф., Лященко А. К. особенности внешнесферных взаимодействий типа Ме2±А"~-Кт+ в многокомпонентных водных растворах с Си2+. //Журн. неорган, химии, 1992. Т.37, № 7. — С.1657−1665.
  199. B.C., Межов Э. А. Строение и экстракционная способность аминов и их солей. // Успехи химии. -1965. Т.34, № 8. — С. 1388.
  200. А.Ф., Гельбина Ж. П., Литвиненко Л. М. О влиянии сольватации на относительную основность алифатических аминов в растворах. // Дан. СССР. 1976. — Т.226, № 5. — С. 1121.
  201. В.В., Лященко А. К., Тростин В. Н. Рентгенографическое исследование двух- и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди. // Журн. неорган, химии, 1993. -Т.38, № 1. С. 159−162.
  202. Spacu P., Albescu I., DragomirT. Refractometric study on the formation in agueous solution of Lanthanum and cerrum complex halides. // Rev/ chim. Acad. RPR.- 1965.-V.8 ,№ 1.- p.-31/
  203. B.B., Лященко A.K., Тростин В. Н. Рентгенографическое исследование двух- и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди. //Журн. неорган, химии, 1993. -Т.38, № 1. -С.159−162.
  204. М.А. Изучение взаимодействий между компонентами-электролитами в тройных водно-солевых системах (на примере нитратных систем). Автореферат. Ленинград, 1971.
  205. Field В.О., Hardy C.G. Inorganic Nitrates and Nitrato compounds // Quard.rev.-1964.-V. 18, № 4.-P.361.
  206. С.И., Петрова Л. А., Джардималиева Г. И. Особенности термических превращений акриламидных комплексов нитратов переходных металлов. // Журн. неорган, химии, 2002. Т.47, № 8. — С.1344−1347.
  207. У., Сулайманкулов К.Система ацетилкарбамид нитрат самария — вода при 30 °C. Институт неорган, и физ. химии Кирг. ССР — 1981. -С. 1338−1339.
  208. Manning P.G. The extraction of thorium and some lower lanthanide nitrates by dibutil butyl phosphonate. // Canad. G. Chem. 1962. — V.40, № 8. — P. 1684.
  209. А.П., Дис. канд. хим. Наук. Влияние гидратации солей аминов на экстракционное равновесие. М.: МГУ. 1972. — С.116.
  210. В.Е. Внешнесферное взаимодействие в водных растворах. // Успехи химии. 1966. — Т.35, № 6. — С. 1102.
  211. Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высшая школа, 1985.-С. 177.
  212. Л.Н., Давиденко Н. К. Изучение состава и строения аквакомплексов европия методом электронной спектроскопии. // Координац. хим. 1977.- Т. З, № 2.-С.193.
  213. А.К., Одинец З. К., Варгас Понсе О. Растворимость в системе лантана нитрат бария — вода при 25 °C. УДН им. П. Лумумбы. — 1977. — С. 3388.
  214. Abrahammer G., Marcus Y. The interaction of lanthanide and nitrate ions in solution. // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1968. — V.30. — P. 1563.
  215. K.E., Попов А. П. и др Химические свойства соединений РЗЭ. М.: Наука, 1973.-С. 147.
  216. Spiro T.G., Revesz A., Lee G. Volume changes in ion association reaction. Inner- and Outer Sphere Complexes. // G. Amer. Chem. Soc. 1968. — V.90. -P.4000.
  217. Field B.O., Hardy C.G. Inorganic nitrates and nitrato compounds. // Quart. Ref. 1964. — V. l 8, № 4. — P.361.
  218. Шека 3.A., Крисс E.E. Химия растворов редкоземельных элементов. Киев: Изд-во АН СССР. 1962. — С. 115.
  219. В.В. Химия редкоземельных элементов. Томск: Томского ун-та. 1959. — Т.2. — С. 145.
  220. С.С. Автореф. Дисс.. канд. хим. наук. ИК спектроскопия гидратированных и безводных солей РЗЭ. Томск, 1968. С. 63.
  221. Ю.Н. Реакционная способность координационных соединений. // Л.: Химия, 1987. С. 19.
  222. Н.С., Ефрюшина Н.П. Спектрофотометрическое исследование нитратных комплексов редкоземельных элементов ч
  223. Н.П. Спектрофотометрическое исследование нитратных комплексов редкоземельных элементов в ацетоновых растворах. // Укр. Химический журнал. 1971. — Т.37, № 7. — С.697.
  224. М.А., Гужавина Е. И. Сб.: Проблемы современной химии координационных соединений. // Д.: ЛГУ, 1974. С. 145.
  225. Л.И., Спицын В. И. Неорганическая химия. // М.: Изд-во МГУ. 1994.-С.
  226. Дж. Роберте, М. Касерио. Основы органической химии. М.: Мир, 1985.- Т.2. С. 46.
  227. М. Органическая химия. М.: Высшая школа, 1994. -С.247.
  228. В.Ф., Лендель Г. Э., и др. Практическое руководство по неорганическому анализу. Изд. 3-е. М.: Изд-во Химия, 1966. С. 86.
  229. Chremos G., Zimmerman Н. Polar and steric contribytions of saturated substituents to the acid base equilibria of aqueous amines. // Cher?. — 1964. -V.18,№ 8.-P.265.
  230. В.Г., Журавлев Е. Ф. Растворимость в системах La(N03)3 -N2H4-HN03 Н20 и La (N03)3 — 2N2H4-HN03 — Н20. // Журн. неорган, химии. -1971. — Т.16, № 6. — С.1700.
  231. В.П. Растворимость в водных системах из нитратов лантана и нитратов некоторых аминов жирного ряда. // Журн. неорган, химии. 1970.- Т.15, № 12. С. 3355.
  232. В.П., Журавлев Е. Ф. Система La(N03)3 C9H7HN03 — Н20 при 25° и 50 °C. //Жури, неорган, химии. — 1973. — Т.18, № 6. -С.1688.
  233. Е.Ф., Горшунова В. П. Изучение совместной растворимости нитратов лантана и этилендиамина. // Журн. неорган, химии. 1970. — Т. 14, № 1. -С.195.
  234. Н.Е. Дисс.. канд. хим. наук. Взаимная растворимость нитрата церия с нитратами аминов в водных растворах. Уфа, 1971.
  235. Е.Ф., Хисаева Д. А., Семенова Э. Б. Системы нитрата лантана (церия, самария) нитрат тетраметиламмония — вода. // Журн. неорган, химии. — 1984. — Т.29, № 7. — С. 1850.
  236. Е.Ф., Хисаева Д. А., Боева М. К. Системы нитрат тербия (гольмия) нитрат тетраметиламмония — вода. // Журн. неорган, химии. -1983. — Т.28, № 6. -С.1586.
  237. Н.Е., Журавлев Е. Ф. Система нитрат церия(Ш) нитрат диметиламина — вода и нитрат церия (Ш) — нитрат диэтиламина — вода. // Журн. неорган, химии. — 1976. — Т.21, № 2. — С.242.
  238. Е.Ф., Кузнецова J1.C. Растворимость в тройных системах из нитрата празеодима, воды и азотнокислых солей ди и триэтиламинов. // Журн. неорган, химии. — 1976. — Т.20, № 6. — С.1672.
  239. Л.И., Журавлев Е. Ф. Системы из нитрата гадолиния, воды и нитратов диэтилентриамина, мочевины. // Журн. неорган, химии. 1975. -Т.20, № 7. — С.2294.
  240. Л.И. Дисс.. канд. хим. наук. Взаимодействие нитрата гадолиния с нитратами аминов в водных растворах. Уфа, 1975. С. 125.
  241. Е.Ф., Кузнецова JI.C. Растворимость твердых фаз в тройных системах из нитрата празеодима, воды и динитратов гидразина, этилендиамина. // Журн. неорган, химии. 1975. — Т.20, № 5. — С.1501.
  242. В.П., Журавлев Е. Ф. Растворимость в системах La(N03)3- N2H4-HN03 Н20 и La (N03)3 — 2N2H4-HN03 — Н20. // Журн. неорган, химии.- 1971. Т.16, № 6. — С.1700.
  243. Н.Е., Журавлев Е. Ф. Система нитрат церия(Ш) динитрат этилендиамина — вода // Журн. неорган, химии. — 1969. — Т. 14, № 9. — С.2505.
  244. Е.Ф., Старикова Л. И., Катаманов В. Л. Растворимость в системах из нитрата гадолиния (диспрозия), динитратов этилендиамина, гексаметилендиамина и воды. // Журн. неорган, химии. 1975. — Т.20, № 4, -С.1113.
  245. Н.Е., Журавлев Е. Ф. Система нитрат церия (III) Н20 -нитрат пиридина. //Журн. неорган, химии. — 1974. — Т.19, № 6. — С. 1959.
  246. Л.С., Журавлев Е. Ф. Растворимость в системах из нитрата празеодима, воды и нитратов хинолина, 8-метилхинолина. // Журн. Неорган, химии. 1977. -Т.22, № 2. — С.515.
  247. Л.И., Журавлев Е. Ф. Расворимость в системах из нитрата гадолиния, воды и нитратов пиперидина, пиридина. // Журн. неорган, химии.- 1975.-Т.20, № 6.-С. 1676.
  248. В.Л., Журавлев Е. Ф. Изучение совместной растворимости нитрата диспрозия с нитратом анилина, пиридина в водных растворах. // Журн. неорган, химии. 1976. — Т.21, № 3. — С.805.
  249. Д.А., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие нитрата самария с нитратом пиридина в водных растворах. // Журн. неорган, химии. 1983. -Т.28, № 1. — С.236.
  250. Е.Ф., Хисаева Д. А., Измайлова Л. В. Водно-солевая система, содержащая нитрат иттербия и нитрат пиридина. // Журн. неорган, химии. -1983.-Т.28, № 1.-С.220.
  251. Н.Е., Система нитрат церия (III) воды — нитрат пиперидина. // Журн. неорган, химии. — 1973. — Т. 18, № 11. — С. 1091.
  252. М.К. Дисс.. канд. хим. наук. Изучение методом растворимости взаимодействие нитрата неодима с нитратами органических аминов в водных растворах. Уфа, 1979. С. 58.
  253. Е.Ф., Старикова Л. И., Катаманов В. Л. Растворимость в системах из нитрата гадолиния (диспрозия), динитратов этилендиамина, гексаметилендиамина и воды. // Журн. неорган, химии. 1975. — 'Г.20, № 4. -С.1113.
  254. Д. А., Журавлев Е. Ф., Семенова Э. Б. Системы нитрат тербия (гольмия) нитрат пиперидина — вода. // Журн. неорган, химии. — 1982. -Т.27, № 8. — С.2109.
  255. Е.Ф., Старикова Л. И., Катаманов В. Л. Растворимость в системах из нитрата гадолиния (диспрозия), динитратов этилендиамина, гексаметилендиамина и воды. // Журн. неорган, химии. 1975. — Т.20, № 4. — С.1113.
  256. Л.И., Журавлев Е. Ф., Халфина Л. Р. Тройные системы, состоящие из нитратов эрбия, воды и нитратов пиридина, хинолина. // Журн. неорган, химии. 1979. — Т.24, № 10. — С.2803.
  257. Л.И., Журавлев Е. Ф. Системы нитрат гадолиния вода -нитраты 8-оксихинолина, 8-метилхинолина. // Журн. неорган, химии. — 1980. -Т. 25, № 6.-С. 1723.
  258. Е.Ф., Мининков Н. Е. Системы Ce(N03)3 CH3NH3N03 — Н20 и Ce (N03)3 — C0(NH2)*HN03 — Н20. // Журн. неорган, химии. — 1972. — Т.17, № 6.-С.1736.
  259. Катаманов B. J1. Дисс.канд.хим.наук. Взаимная растворимость нитрата гадолиния с нитратами аминов в водных растворах. Пермь. С.45−70.
  260. С.Э., Серебренников В. В. Гидратация редкоземельных ионов и координация ими некоторых лигандов по ИК спектрам кристаллогидратов и безводных солей. Томск: Тр. Томского ун-та 1973.-Т.237.-С.158.
  261. В.В. Химия редкоземельных элементов Томск. Изд-во Томского ун-та. 1959.-Т. 1.- С. 143 280. Королева Т. И. Автореф.канд.хим.наук Термохимическое исследование кристаллогидратов нитратов лантанидов. Краснодар. 1972.-С.15.
  262. А.И., Курдин Е. И. Комплексообразование неодима и гадолиния с нитрат-ионами в водных растворах. // Радиохимия.1969.-Т.11, № 3.-С.356.
  263. И.И. Координационное число и размещение иона нитрата в структуре разбавленного водного раствора. // Изв. ДАН СССР.-1959.-Т.102,№ 3.- С. 525.
  264. Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа.-1998.- С. 235.
  265. О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1959.- С. 145.
  266. Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир. 1972.- Т.2.-С.681.
  267. Ю.А., Блатов В. А. Топологический акристаллических решеток безводных нитратов. // Журн. неонализ рган. химии. 2002. -Т.47, № 9. — С. 1490.
  268. З.А., Лилеев А. С., Лященко А. К. Комплексная диэлектрическая проницаемость и релаксация водных растворов нитратов щелочных металлов. // Журн. неорган, химии. 2002. — Т.47, № 12. — С. 2055.
  269. А.С., Садиков Г. Г., Родникова М. Н., Михайличенко, Баклыкова Т.В. Кристаллическая и молекулярная структура три (нитрато)три (диметилсульфоксид)иттрия (Ш). // Журн. неорган, химии. -2002. Т.47, № 3.-С. 423.
  270. Ф.М., Зворыкин А. Я., Демина Г.А.Исследование растворимости в системе Y (N03)3 NH4NO3 — Н20 ghb 25 и 50 °C. // Журн. несрган. химии. — 1960. — Т.5, № 5. — С.427.
  271. И.В., Минаева И. А., Константинова Н. А., Плющев В. Е. О взаимодействии нитрата иттрия с карбонатами щелочных элементов и аммония в разбавленных расворах. // Журн. неорган, химии. 1968. — Т.13, № 8. -С.2241 .
  272. А.С., Лященко А. К. Электропроводность в двух- и многокомпонентных растворах с солями Y, Ba, Cu. // Журн. неоргак. химии. -1991.-Т.36, № 12.-С. 3198.
  273. В.В., Лященко А. К., Тростин В. Н. Рентгенографическое исследование двух- и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди. //Журн. неорган, химии, 1993. -Т.З8, № 1. С. 159.
  274. Е.Л., Гречин О. В., Кузнецов В. В. рентгенодифракционное исследование структуры растворов в системе Cu(N03)2 HNO3- 40Н20. // Журн. неорган, химии, 2001. — Т.46, № 12. -С.2108.
  275. Ф.М., Бабиевская И. З. Системы из нитратов иттрия и гадолиния или лантана. // Журн. неорган, химии, 1964. Т.9, № 6. — С.986.
  276. Е.Ф., Боева М. К. Системы из нитрата неодима и нитратов пиридина и пиперидина вода. // Журн. неорган, химии. — 1974. — Т. 19, № 12. -С.3369.
  277. В.В., Лященко А. К., Тростин В. Н. Рентгенографическое исследование двух- и многокомпонентных растворов нитратов иттрия, бария и меди. // Журн. неорган, химии, 1993. -Т.З8, № 1. С. 159−163.
  278. Е.Ф., Боева М. К. Совместная растворимость нитрата неодима с нитратами изобутиламина и циклогексиламина в воде. // Журн. неорган, химии. 1977. — Т.22, № 1. — С.263.
  279. Е.Ф., Боева М. К., Ишмуратов Г. Ю. Растворимость в системах «Исследования в области химии редкоземельных элементов». // Саратов.: Изд-во Саратовского ун-та. 1975. — С.71.
  280. М.К., Журавлев Е. Ф., Ишмуратов Г. Ю. Системы из нитрат неодима, воды и нитратов диаминов. В сб.: «Исследования в области химии редкоземельных элементов». // Саратов.: Изд-во Саратовского университета. 1975. — С.72.
  281. М.К., Журавлев Е. Ф., Системы из нитрата неодима, воды и динитратов гидразина, этилендиамина. В сб.: «Фазовые равновесия». //Калинин.: Изд-во Калининского гос. ун-та. 1975. — № 2. — С. 45.
  282. М.К., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие в тройных системах из нитрата неодима, воды и нитратов триметил — и тетраметиламмония. // Журн. неорган, химии. 1977. — Т.22, № 4. — С.1112.
  283. М.К., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие нитрата неодима с нитратами гидразина и хинолина в водных растворах. // Журн. неорган, химии. 1977. — Т.22, № 7. — С. 1977.
  284. М.К., Ишмуратов Г. Ю. Растворимость в водных системах из нитрата неодима и нитратов этаноламинов. В сб.: «Исследования в области химии соединений редкоземельных элементов». // Саратов.: Изд-во Саратовского ун-та. 1977. — вып.5. — С.103.
  285. М.К., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие нитрата неодима с нитратами метальных производных аммиака. В сб.: «Фазовые равновесия гетерогенных систем». // Уфа.: Изд-во Башгосуниверситета. -1980.-С.28.
  286. М.К., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие нитрата неодима с нитратами гидразина и хинолина в водных растворах. В сб.: «Фазовые равновесия гетерогенных систем». // Уфа.: Изд-во Башгосуниверситета. -1980.-С.30.
  287. М.К., Журавлев Е. Ф. Совместная растворимость нитрата неодима с нитратами моно- и диметиламинов. В сб.: Межвузовский научный сборник. // Саратов.: Изд-во Саратовского госуниверситета. -1981. -№ 6.-С.44.
  288. М.К., Журавлев Е. Ф. Взаимодействие нитрата неодима с нитратом пиридина. В сб.: «Перспективы развития исследований по естественным наукам на Западном Урале». // Пермь.: Изд-во Пермского университета. 1981. — С.24.
  289. М.К., Журавлев Е. Ф. ИК спектры поглощения кристаллогидратов нитрата неодима. В сб.: «Химия и химическая технология». Уфа.: Изд-во Башгосуниверситета. — 1982. — С.28.
  290. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Взаимодействие лантана с нитратами тетразамещенных аминов в водных растворах. В сб.: «Химия и химическая технология». Уфа.: Изд-во Башгосуниверситета. 1982. -С.32.
  291. М.К., Хисаева Д. А. Взаимодействие нитрата тербия с нитратом тетраэтиламмония в водных растворах. В кн.: «Термический анализ и фазовые равновесия». Пермь: Пермского ун-та, 1983. С. 120.
  292. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Системы нитрат неодима (самария, гадолиния) — мононитрата гидразина- вода. // В сб.: Тезисы доходов VI Всесоюзного совещания по физико-химическому анализу. Изд-во АН СССР, Киев-Москва. 1983. — С.26.
  293. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Системы нитрат тербия (гольмия) — нитрат тетраметиламмония вода. // Журн. неорган, химии. -1983.-Т.8,№ 6.-С. 1586.
  294. М.К., Рассказова Н. А., Хисаева Д. А. Взаимодействие нитратов и * хлоридов РЗЭ с солями хинолина в водных растворах. Тезисы докладов
  295. Д.И. Менделеев и современная химия". Уфа, 1984. — С.6.
  296. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Системы Ьп(ЫОз)з -N2H4*HN03 Н20 (Ln -Nd3+, Sm3+, Yd3+). В кн.: VI Всесоюзное совещание по физико-химическому анализу (Киев, 23−25 ноября). — М.: Наука, 1983.-С. 116.
  297. М.К., Хисаева Д. А. Взаимодействие нитрата тербия с нитратом тетраэтиламмония в водных растворах. В кн.: «Термический анализ ир фазовые равновесия». Пермь.: Изд-во Пермского ун-та, 198? — С. 120.
  298. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Системы нитрат неодима (самария, гадолиния) нитрат мононитраты- гидразина- вода. Тезисыдокладов VI Всесоюзного совещания по физико-химическому анализу. -Киев-Москва: Изд-во АН СССР, 1983. С. 45.
  299. М.К., Журавлев Е. Ф., Хисаева Д. А. Системы нитрат тербия (гольмия) — нитрат тетраметиламмония вода. // Журн. неорган, химии. -1983. — Т.8, № 6. — С. 1586.
  300. М.К., Рассказова Н. А., Хисаева Д. А. Взаимодействие нитратов и хлоридов РЗЭ с солями хинолина в водных растворах. Тез. Докладов научно-практической конференции «Д. И. Менделеев и современная химия». Уфа.: Изд-во Башгосуниверситета, 1984. — С.6.
  301. Д.А., Боева М. К., Журавлев Д. Е. Системы нитрат иттербия-нитрат хинолина- (пиперидина) вода. // Журн. неорган, хи. шя. — 1985. -Т.30, № 10.-С.2698.
  302. М.К., Рассказова Н. А., Хисаева Д. А. Комплексообразование хлоридов и нитратов РЗЭ с солями аминов в водных растворах. Тез. докл. XV Чугаевского совещания по химии коородинац. соед. Киев, 1985.-С.421.
  303. М.К., Рассказова Н. А., Хисаева Д. А., Катаманов B.J1. Строение и свойства координационных соединений нитратов (хлоридов) лантанидовс солями аминов. Тез. докл. XV Чугаевского совещание по химии коородинац. соед. Киев, 1985. — С.382.
  304. М.К., Рассказова Н. А., Старикова Л. И. Свойства и строение соединений РЗЭ с солями гетероциклических аминов. В сб. tcj. докладов «Естественный науки народному хозяйству» — Пермь, 1988. — С.26.
  305. М.К., Рассказова Н. А., Пешкова Э. Л. Новые двойные нитраты неодима с гетероциклическими аминами. В сб.: «Первое северокавказское региональное совещание по химическим реактивам». -Махачкала, 1988.-С.113.
  306. М.К., Фотиев А. А., Рассказова Н. А., Муринов Ю. И., Кощеева С. Н. Синтез LaBa2Cu307 из водных растворов пиридина. В сб.: «Физико-химические основы синтеза и свойства высокотемпературных сверхпроводящих материалов». Свердловск, 1990. — С. 135.
  307. М.К., Фотиев А. А., Слободин Б. В. и др. Органические амины -исходные компоненты для синтеза высокотемпературных сверхпроводников из водных растворов. В сб. тезисов докладов международной конференции «Химия твердого тела». Одесса, 1990. -С.37.
  308. М.К., Старикова Л. И. Взаимодействие нитратов неодима, самария, гадолиния, с нитратом у-пиколина. В сб. тезисов докл. VIII Всесоюзного совещания по физико-химическому анализу. Саратов, 1991.-С.47.
  309. М.К., Гайфутдинова Р. К., Старикова Л. И. и др. Тройные системы из солей редкоземельных элементов, бутиламинов и воды. В сб. тезисов докл. VIII Всесоюзного совещания по физико-химическому анализу. -Саратов, 1991.-С. 123.
  310. М.К., Ходос М. Я., Фотиев А. А. Синтез Bi2Sr2CaCu2Ox из водных растворов с использованием пиридина. В сб. научных трудов «Физико-химические свойства и синтез высокотемпературных сверхпроводящих материалов». Екатеринбург, 1993. — С.142.
  311. М.К., Васильев В. Г., Аминева Н. А. Синтез купрата бария и иттрия из водных растворов органических аминов. В сб. научных трудов «Оксиды. Физико-химические свойства и технология». Екатеринбург, 1995.-С.175.
  312. М.К., Семириков И. С., Васильев В. Т., Ли Сан Дон. Свойства керамических материалов, полученных из водных растворов органических аминов. // Башкирский химический журнал. 1997. — Т.4, № 3. -С.60.
  313. М.К., Фотиев А. А. Аминева Н.А. Взаимная растворимомть нитратов меди (II), иттрия с нитратами аминов в водных растворах. В сб. научных трудов «Химия твердого тела и новые материалы». -Екатеринбург, 1996. Т.2. — С. 15.
  314. M.K., Данилов Н. Ф., Аминева Н. А. Растворимость в тройной водно-солевой системе К3У04-С5Н5Ы*НЫ0з-Н20 при 25 и 50°С. В сб. тезисов докладов VII Всероссийской конференции, Чусовой, 2000. С. 93.
  315. М.К., Кадргулов Р. Ф., Куватов З. Х. и др. Проводимость двухфазного суперионного проводника. // Журн. «Физика твердого тела». 1985. — Т.35, № 3. — С.47.
  316. М.К., Ходос М. Я., Фотиев А. А. Синтез Bi2Sr2CaCu2Oa из водных растворов с использованием пиридина. // Журн. неорган, химии. 1995.- Т.40, № 2. С. 187.
  317. Д.А., Боева М. К., Н.А., Журавлев Е. Ф. Системы нитрат иттербия-нитрат хинолина (пиперидина) — вода. // Журн. неорган, химии.- 1985. Т. ЗО, № 10. — С.2689.
  318. М.К., Гайфутдинова Р. К., Старикова Л. И., Аминева Н. А. Тройные системы соль РЗЭ- соль бутиламина- вода. // Журн. неорган, химии. 1992.-Т.28, № 6.-С. 1273.
  319. М.К., Журавлев Е. Ф. Совместная растворимость нитратов неодима и моно-, диметиламинов. Исследования в области химии соединений редкоземельных элементов. Саратовский ун-т, 1981. -С.44.
  320. М.К., Комплексные соединения нитратов аминов для получения керамических материалов. // Изв. Самарского научного центра РАН. Спец. вып. «Химия и химическая технология». 2004. — С. 27.
  321. М.К. Синтез NdBa2Cu307.y ж водных нитратных растворов тетраметиламмония и гидразина. /7 Изв. Самарского научного центра РАН. Спец. Вып. «Химия и химическая технология». 2004. С. 32.
  322. М.К. Комплексы нитратов аминов при разделении РЗЭ друг от друга. // Журн. Нефтегазовое дело. 2004. — № 2. — С.365.
  323. М.К., Кадргулов Р. Ф., Якшибаев Р. А. и др. Способ получения оксида алюминия. Патент Российской Федерации: № 2 122 521. Сент. 27, 1998.
  324. Состав насыщенных Состав сухого остатка, nD Равновеснаярастворов, мас% мас.% насыщен- твердая
  325. S, -N2H4-HNO3 S2* Nd (N03)3−6H20 S3* - Nd (N03)31. УГ Nd (N03)3−3N2h4-HN03.в II h ll II 1 1 111 1 1 б I | 1а 1 1−4 -iL,-1, — J—1—i .10 20 30 40 50 60 70
  326. РисЛп. Штрихрентгенограммы: a) Nd (N03)3−6H20- б) N2H4 -HN03- в)1. Nd (N03)3−3N2H4-HN03.0} 31
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!