Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Развитие и применение методов физико-химического моделирования природных и технологических процессов

Диссертация: Развитие и применение методов физико-химического моделирования природных и технологических процессов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Разработка теоретических основ методов согласования и расчета термодинамических свойств веществсоздание новой системы представления термодинамических свойств индивидуальных веществисследование свойств уравнения Карповаш обоснование выбора метода аппроксимации зависимости теплоемкости от температурысовершенствование методов подготовки исходных' данных и построения моделей сложных физико-химических… Читать ещё >

Содержание

  • 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТОДОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ
    • 1. 1. Историческая справка
    • 1. 2. Термины и обозначения
    • 1. 3. Минимизируемые термодинамические потенциалы
    • 1. 4. Задача минимизации энергии Гиббса
    • 1. 5. Эмпирические термодинамические функции в задачах минимизации термодинамических потенциалов
    • 1. 6. Расчет неизвестных величин gJ по содержанию зависимых компонентов в системе
    • 1. 7. Расчет величин в задачах минимизации энергии Гиббса с дополнительными ограничениями
    • 1. 8. Выводы
  • 2. СИСТЕМЫ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ВЕЩЕСТВ
    • 2. 1. Аналитическое описание термодинамических функций
      • 2. 1. 1. Аппроксимация на интервале Т > 298,15 К
      • 2. 1. 2. Аппроксимация на интервале 0 < Г < 298,15 К
    • 2. 2. Существующие системы представления термодинамических свойств индивидуальных веществ
      • 2. 2. 1. Классическая система
      • 2. 2. 2. Система 1АКАР
    • 2. 3. Предлагаемая система представления термодинамических свойств индивидуальных веществ
      • 2. 3. 1. Интегральные термодинамические функции
      • 2. 3. 2. Термодинамические функции веществ при давлениях, отличных от стандартного
      • 2. 3. 3. Преобразование термодинамических функций
    • 2. 4. Экстраполяция термодинамических функций
      • 2. 4. 1. Экстраполяция термодинамических функций жидкого состояния к отсчетной температуре
      • 2. 4. 2. Экстраполяция термодинамических функций в область высоких температур
    • 2. 5. Конструирование формуляров термодинамических свойств индивидуальных веществ в предлагаемой системе
    • 2. 6. Дифференцирование интегральных термодинамических функций
      • 2. 6. 1. Численное дифференцирование
      • 2. 6. 2. Дифференцирование аппроксимацией.98,
      • 2. 6. 3. Дифференцирование решением систем уравнений
    • 2. 7. Выводы
  • 3. ПОДГОТОВКА ИСХОДНОЙ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ ИНФОРМАЦИИ
    • 3. 1. Проблема исходной термодинамической информации
    • 3. 2. Методы расчета термодинамических свойств индивидуальных веществ
    • 3. 3. Дифференцирование измерений приращения энтальпии индивидуальных веществ
    • 3. 4. Критические постоянные углеводородов
    • 3. 5. Согласование экспериментально изученных и оценка неизвестных термодинамических свойств индивидуальных веществ на примере силикатов щелочных металлов (К, Li, Na)
      • 3. 5. 1. Стандартная энтальпия образования из простых веществ в кристаллическом состоянии
      • 3. 5. 2. Стандартная энтропия в кристаллическом состоянии
      • 3. 5. 3. Стандартная/теплоемкость в кристаллическом состоянии
      • 3. 5. 4. Теплоемкость в жидком состоянии
      • 3. 5. 5. Теплота плавления
      • 3. 5. 6. Зависимость теплоемкости от температуры силикатов К, Li, Na в кристаллическом состоянии в интервале Тс ¦¦¦ Тт
      • 3. 5. 7. Конструкция формуляров согласованных термодинамических свойств силикатов К, Li, Na
      • 3. 5. 8. Оценка термодинамических свойств неизученных силикатов К, Li, Na
    • 3. 6. Выводы
  • 4. СПОСОБЫ ОБЕСПЕЧЕНИЯ АДЕКВАТНОСТИ РЕЗУЛЬТАТОВ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКОГО МОДЕЛИРОВАНИЯ РЕАЛЬНЫМ ПРОЦЕССАМ
    • 4. 1. Критерии подобия моделей реальным процессам
    • 4. 2. Диаграммы состояния простого эвтектического типа на примере системы Al-S
    • 4. 3. Диаграммы состояния с промежуточными соединениями на примере системы Mg-S
    • 4. 4. Физико-химическая модель карботермического получения кремния
      • 4. 4. 1. Физико-химические особенности процесса карботермического восстановления кремнезема
      • 4. 4. 2. Система Si-O-C
      • 4. 4. 3. Многорезервуарная физико-химическая модель карботермического восстановления кремнезема
    • 4. 5. Выводы
  • 5. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ ПРИРОДНЫХ И ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
    • 5. 1. Модель формирования ювенильных вод в условиях земной коры и верхней мантии
      • 5. 1. 1. Особенности структуры физико-химической модели формирования ювенильных вод в условиях земной коры и верхней мантии
      • 5. 1. 2. Результаты моделирования
    • 5. 2. Модель образования гидратов природного газа в донных отложениях оз. Байкал
      • 5. 2. 1. Ключевые термодинамические величины
      • 5. 2. 2. Конструирование формуляров термодинамических свойств воды в твердом, жидком и газообразном состоянии
      • 5. 2. 3. Конструирование формуляра термодинамических свойств газообразного метана.'
      • 5. 2. 4. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата СНгбНгО
      • 5. 2. 5. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата С2Нй-7,67Н
      • 5. 2. 6. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата H2S-5,98H
      • 5. 2. 7. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата N2 6,2IH2O
      • 5. 2. 8. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата Аг-6,05Н
      • 5. 2. 9. Расчет термодинамических функций и конструирование формуляра термодинамических свойств газогидрата Ог-бДШгО
      • 5. 2. 10. Результаты моделирования условий равновесного существования газогидратов
    • 5. 3. Модель получения высококремнистой алюминиевой лигатуры
      • 5. 3. 1. Методы получения алюминиево-кремниевых лигатур
      • 5. 3. 2. Критерии подобия физико-химической модели получения алюминиево-кремниевой лигатуры методом смешения жидких компонентов
      • 5. 3. 3. Подготовка исходных данных
      • 5. 3. 4. Физико-химические модели расплавов алюминия и кремния
      • 5. 3. 5. Физико-химическая модель смешения расплавов алюминия и кремния
      • 5. 3. 6. Физико-химическая модель перегрева и охлаждения алюминиево-кремниевого расплава
      • 5. 3. 7. Рекомендации по совершенствованию процесса получения алюминиево-кремниевой лигатуры
    • 5. 4. Корректировка диаграммы состояния системы NaF—AIF
      • 5. 4. 1. Экспериментальные данные о состоянии системы NaF-AIF
      • 5. 4. 2. Физико-химическое моделирование системы NaF-AlF
    • 5. 5. Реконструкция состава электролита алюминиевых электролизеров с целью определения криолитового отношения
    • 5. 6. Определение содержания глинозема в электролите
    • 5. 7. Выводы

Развитие и применение методов физико-химического моделирования природных и технологических процессов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность проблемы.

Изучение физико-химических процессов методами математического моделирования, основанного на законах химической термодинамики, позволяет существенно сократить количество лабораторных исследований и на качественно новом уровне обрабатывать уже имеющиеся экспериментальные данные. С помощью моделей физико-химических превращений возможно количественное определение равновесного и метастабиль-ного состава природных и технологических систем, реконструкция протекающих в них физико-химических процессов.

Наиболее перспективным для описания физико-химических равновесий в сложных гетерогенных системах является метод минимизации термодинамических потенциалов. Разработанные к настоящему времени алгоритмы минимизации, реализованные в программных комплексах («Астра», «Селектор», «Гиббс» и т. п.), предназначенных для моделирования физико-химических равновесий, позволяют исследовать сложные природные и технологические процессы. Однако широкое применение метода минимизации термодинамических потенциалов сдерживается рядом методических проблем.

Так, ввиду сложности и многообразия моделируемых систем не сформулированы критерии, позволяющие установить степень соответствия модели реальному процессу. Не разработаны методы, позволяющие описывать физико-химические равновесия сложных систем с учетом теплои массообмена между разными частями системы и окружающей средой, используя всю имеющуюся экспериментальную информацию об исследуемом объекте.

В то же время, адекватно описать относительно простые системы, например, диаграммы состояния металлических и солевых систем, затруднительно, поскольку в применяемом в настоящее время классическом представлении термодинамических свойств индивидуальных веществ, компоненты, находящееся в твердом, жидком и различных полиморфных состояниях, рассматриваются как один компонент с изменяющимися скачкообразно термодинамическими свойствами.

Методы корректировки исходной термодинамической информации, позволяющие при построении модели физико-химического процесса учитывать весь комплекс эмпирической информации об объекте исследования, не получили широкого распространения, поэтому применение метода минимизации термодинамических потенциалов ограничено несовершенством системы представления термодинамических свойств индивидуальных веществ, противоречивостью и неполнотой экспериментальных данных об их свойствах.

Для реализации принципиальных возможностей метода минимизации термодинамических потенциалов необходимо использование обширного и сложного массива термодинамической информации. Поскольку адекватность результатов моделирования во многом, определяется точностьюи согласованностью ¡-данных по термодинамическим свойствам фаз и термодинамическим характеристикам реакций, необходимо совершенствование способов совместной обработки разнородных экспериментальных данных о состоянии' природных и технологических систем и исследований свойств индивидуальных веществ.

Таким образом, совершенствование существующих и создание новых, методов термодинамического описания" результатов эксперимента и принципов построения моделей, которые были бы свободны от указанных недостатков, представляется актуальной задачей.

Цель работы.

Развитие методов физико-химического моделирования природных и технологических процессов для их описания в широкой области параметров состояния.

Задачи исследования.

1. Создание системы представления термодинамических свойств, индивидуальных веществ, ориентированной! на использование в расчетах методом минимизации-термодинамических потенциалов и позволяющей: описывать равновесное и метастабильное существование веществ в многокомпонентных системах, в которых компоненты могут находиться за пределами их равновесного существования как индивидуальных веществобеспечить высокую точность воспроизводимости термодинамических функцийсопоставлять термодинамические функции «разных веществ с целью проверки и согласования их свойстввыполнять не противоречащую законам термодинамики экстраполяцию термодинамических функций веществ за пределы равновесных интервалов существования;

2. Совершенствование комплекса методов согласования и оценки термодинамических свойств веществ для: согласования противоречивых экспериментальных данных на основе доступных параметров веществоценки неизвестных термодинамических свойств веществ на основе сопоставления термодинамических функций, позволяющего рассчитывать, кроме термодинамических потенциалов, параметры фазовых переходоврасчета термодинамических свойств неизученных веществ на основе экспериментальных данных о состоянии гетерогенных систем.

3. Разработка принципов формирования физико-химических моделей, в которых могут рассматриваться не только термодинамические равновесия, но и кинетические параметры, метастабильные состояния, потоки вещества и энергии между частями исследуемой системы.

Методы исследования ,.

Для" изучения физико-химических равновесий использовался’метод минимизации термодинамических потенциалов ш многофакторный регрессионный анализметоды изучения состава исследуемых материалов: фотометрический^ пламенно-фотометрический, атомно-абсорбционный, рентгенодифракционный, рентгснофлюоресцентный, металлографический.

Научная новизна.

Теоретически обоснованы методы совершенствования физико-химического моделирования природных и технологических процессов, базирующиеся на фундаментальных законах термодинамики. При этом впервые:

— создана система представления термодинамических свойств индивидуальных веществ, включающая: новые подходы. к аппроксимации^термодинамических функций, обладающие высокой точностьюиспользование интегральных термодинамических потенциалов, не требующих для их расчета привлечения термодинамических функций простых веществэкстраполяцию термодинамических функций веществ за пределы их равновесного существованиякорректировку термодинамических функций с использованием* данных о концентрации веществ в исследуемых системах;

— разработан метод согласования известных и оценки неизвестных термодинамических свойств веществ, позволяющий оценить параметры фазовых переходов, основанный на сопоставлении интегральных термодинамических функций в разных фазовых состоянияхразработан, метод согласования и оценки критических параметров веществ в гомологических рядах на основании анализа влияния этих постоянных на величины коэффициента критической’сжимаемости и фактора ацентричности молекулыпредложен метод исследования многокомпонентных гетерогенных систем, включающих расплавы, газовую и твердые фазы постоянного и переменного состава. В методе сочетается согласование моделей с диаграммами состояния и исследованием физико-химических процессов на основе минимизации термодинамических потенциалов с различными параметрами состояния. Разделение моделируемой системы на подсистемы, связанные между собой и окружающей средой потоками вещества и энергии, позволяет внутри каждой* подсистемы исследовать образование и разрушение фаз и компонентов, обусловленные как внешними, так и внутренними факторами состоянияразработан метод согласования диаграмм состояниям промежуточными соединениями, позволяющий интерпретировать противоречивые экспериментальные данныепроизведена оценка термодинамических свойств гидратов метана, этана, азота, аргона, кислорода, сероводороданайдены корреляции для! согласования"и расчета термодинамических свойств ин-терметаллидов системы А1-Са-Ре-М§-Мп—Бь-'П, фторалюминатов, хлоралюминатов и силикатов щелочных металлов (К, 1Д, Иа).

Практическая значимость.

Разработанная система представления термодинамических свойств индивидуальных веществ, усовершенствованные методы их согласования и оценки, а также предлагаемые подходы к физико-химическому моделированию многокомпонентных гетерогенных систем позволили: исследовать условия образования газогидратов в условиях донных отложений оз. Байкал и вечной мерзлотыопределить термодинамические условия существования тяжелых углеводородов в верхней мантии Землипостроить физико-химическую модель получения высококремнистых алюминиевых сплавов, практическая реализация которой на Братском алюминиевом заводе (акт об опытно-промышленных испытаниях получения алюминиево-кремниевых лигатур от 15.01.1995 г.) позволила уменьшить потери алюминия и кремния-на угар и окисление, сократить энергозатраты на расплавление алюминия, измельчение и прогрев кремния, а также получить качественную микроструктуру слитковсогласовать диаграмму состояния системы ЫаР—АШз, на основе которой построены физико-химические модели: образования криолит-глиноземного расплаваоптимиза ции баланса фтора в технологии электролитического получения алюминиярегенерации фтористых солей. С использованием согласованной диаграммы состояния разработан метод аналитической реконструкции состава электролита алюминиевых электролизеров, с высокой точностью определяющий криолитовое отношение и содержание глинозема при температурах электролиза на основе анализа состава закристаллизованных проб. Предложенный метод использован в ОАО «СибВАМИ» при совершенствовании методов аналитического контроля физико-химических параметров криолит-глиноземного расплава (акт об использовании результатов диссертационной работы от 27.02.2009 г.) — построить физико-химическую модель карботермического восстановления кремния, отражающую основные особенности процессаразработать физико-химические модели, оптимизирующие технологию получения глинозема с учетом комплексной утилизации отходов производствапроизвести термодинамический анализ окислительно-восстановительных процессов,' протекающих при обжиге и плавке серебросодержащих концентратов.

Термодинамические свойства' силикатов щелочных металлов (К, 1л, Ыа), полученные с использованием разработанных методов согласования и оценки, использовались в. институте минералогии УРО РАН для «исследования структуры силикатных расплавов и стекол.

Личный вклад автора.

Разработка теоретических основ методов согласования и расчета термодинамических свойств веществсоздание новой системы представления термодинамических свойств индивидуальных веществисследование свойств уравнения Карповаш обоснование выбора метода аппроксимации зависимости теплоемкости от температурысовершенствование методов подготовки исходных' данных и построения моделей сложных физико-химических процессов с учетом кинетических параметров, метастабильных состояний, потоков вещества и энергии между частями исследуемой системымодельные и экспериментальные исследования процесса получения алюминиево-кремниевых лигатурсогласование диаграммы состояния системы ИаР—АШз, расчет термодинамических свойств ее компонентовразработка методов обработки результатов анализов состава криолит-глиноземного расплава.

На защиту выносятся: высокоточный способ аппроксимации зависимости теплоемкости от температуры индивидуальных веществновая система представления термодинамических свойств индивидуальных веществ, ориентированная на исследование физико-химических процессов методом минимизации термодинамических потенциаловусовершенствованные методы согласования и расчета термодинамических свойств веществ, основанные на сопоставлении их термодинамических функций в разных фазовых состоянияхметод исследования многокомпонентных гетерогенных систем, включающих расплавы, газовую и твердые фазы постоянного и переменного состава, с учетом тепломассообмена между частями системыфизико-химическая модель получения алюминиево-кремниевой лигатуры методом смешения жидких компонентов, позволяющая исследовать технологические параметры процесса и выяснить закономерности поведения примесей при нагреве и охлаждении расплавасогласованная<�•диаграмма состояния системы ЫаР—А1Рз, позволяющая детально описать фазовые равновесия в широком диапазоне концентраций-трифторида алюминия.

Апробация) работы".

Результаты работы докладывались и обсуждались на производственно-технической конференции, посвященной 50-летию Новокузнецкого ордена Трудового Красного Знамени алюминиевого завода (Новокузнецк, 1993 г.) — научно-технической конференции «Исследование и разработка ресурсосберегающих технологических процессов» (Иркутск, 1994 г.) — международном симпозиуме «Проблемы комплексного использования руд (Си, N1, Со, 8п, А1, Т1 и благородные металлы)» (Санкт-Петербург, 1994 г.) — международной конференции «Пути повышения качества продукции кремниевого производства» (Иркутск, 1994 г.) — 2-м международном симпозиуме «Проблемы* комплексного использования руд» (Санкт-Петербург, 1996 г.) — международной научно-практической конференции^ «Металлургия легких металлов. Проблемы и перспективы» (Москва, 2004 г.) — X юбилейной научно-практической конференции «Алюминий Урала — 2005» (Богословск, 2005 г.) — II международной научно-практической конференции «Металлургия легких металлов. Проблемы и перспективы» (Москва, 2006 г.) — международном совещании «Прогрессивные методы обогащения и технологии! глубокой переработки руд цветных, редких и платиновых металлов» (Плаксинские чтения, Красноярск, 2006 г.) — международной научно-практической конференции, посвященной 75-летию ВАМИ (Санкт-Петербург, 2006) — международном совещании «Современные методы комплексной переработки руд и нетрадиционного минерального сырья» (Плаксинские чтения, Апатиты, 2007 г.) — XVI международной конференции по химической термодинамике (ДССТ 2007, Суздаль, 2007 г.) — Всероссийской научной конференции (с участием иностранных ученых) «Проблемы геохимии эндогенных процессов и окружающей среды» (Иркутск, 2007) — международной научно-технической конференции «Металлургия легких и тугоплавких металлов» (Екатеринбург, 2008 г.) — XVII международной конференции по химической термодинамике (ЯССТ 2009, Казань, 2009 г.) — XV Российской конференции по физической химии и электрохимии расплавленных и твердых электролитов (с международным участием) «Физическая химия и электрохимия расплавленных электролитов» (Нальчик, 2010).

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ.

1. Усовершенствованные методы физико-химического моделирования позволяют на базе ограниченного числа экспериментальных данных составить целостную' картину развития физико-химического процесса, получить детальную количественную информацию, проводить интерполяцию и верификацию экспериментальных данных, а в отдельных случаях осуществлять экстраполяцию, например, для корректировки и согласования’экспериментальных данных о диаграмме состояния системы Иа!7-АШ3.

2. Для реализации физико-химического моделирования" необходимовыполнение условий: выбор минимизируемого термодинамического потенциала должен определяться независимыми параметрами состояния исследуемой системы. Рациональным способом минимизации термодинамических потенциалов с разными параметрами состояния является минимизация энергии Гиббса, позволяющая на основе решения конечного числа задач обеспечить нахождение минимума любого из канонических термодинамических потенциалов:

— аналитическое представление термодинамических функций, индивидуальных веществ должно давать возможность описывать. как равновесные, так и метастабильные условия’существования. В качестве термодинамических функций, заменяющих неизвестные истинные величины, энтальпии и энергии Гиббса индивидуальных веществ, в задачах минимизации целесообразно использовать такие приращения энтальпии и энергии Гиббса, которые могут быть вычислены на основе* результатов калориметрии" без привлечения термодинамических потенциалов простых веществ. Для приведения к единой системе отсчета химических соединений и простых веществ следует использовать стандартные потенциалы образования-из простых веществ или других стехиометрических единиц.

3. При аналитическом описании термодинамических функцийв качестве базовой функции предложено использовать зависимость теплоемкости от температуры. Другие термодинамические функции легко рассчитываются на основе по известным интегральным зависимостям: '.

Уравнение Карпова в сочетании с аппроксимаций симплекс-методом НелдераМида позволяет описать зависимость теплоемкости от температуры с высокой точностьюпри этом в большинстве случаев не требуется разбиения сложных форм зависимости теплоемкости от температуры на несколько участков. В случае необходимости такого разбиения (например, стыковка полиномов при Тс = 298,15 К) уравнение Карпова позволяет в узлах стыковки обеспечить малый разрыв функции теплоемкости, не влияющий на вид интегральных термодинамических функций. Невысокие степени слагаемых уравнения Карпова гарантируют получение устойчивого решения и. отличную воспроизводимость табличных данных.

Сведение термодинамических свойств вещества в разных фазовых состояниях в отдельные формуляры, т. е. отдельное описание полиморфных модификаций, стеклообразного, жидкого и газообразного состояния, позволяет на основе минимума энергии Гиб-бса описывать как фазовые превращения индивидуального вещества, так и его состояние в сложных системах.

Раздельные формуляры термодинамических свойств вещества в разных фазовых состояниях и поиск минимума энергии Гиббса требуют экстраполяции термодинамических функций за пределы равновесного интервала существования. Предлагаемые методы экстраполяции — единственные, которые во всех случаях гарантируют отсутствие термодинамических парадоксов.

4. При подготовке к физико-химическому моделированию термодинамических свойств индивидуальных веществ необходим не только критический анализ данных, заимствованных из разных источников, но и их согласование. Найденные физически и термодинамически обоснованные корреляции позволяют не только выбрать численную величину термодинамического параметра из рекомендуемого или определенного экспериментально интервала, но и дают возможность выполнить интерполяцию и экстраполяцию для достоверной оценки неизвестных термодинамических свойств веществ.

Предлагаемые подходы к регрессионному анализу, основанному на аддитивной оценке с использованием корреляций термодинамических свойств веществ с составляющими их стехиометрическими единицами, в сочетании с критическим анализом термодинамических свойств изученных веществ, используемых в качестве базовых для оценки свойств изоструктурных с ними неизученных веществ, позволяют, в отличие от известных подходов, с высокой степенью достоверности оценить как свойства неизученных веществ, так и согласовать противоречивые сведения о свойствах базовых веществ.

Сопоставление интегральных термодинамических функций индивидуальных веществ в предлагаемой системе представления впервые позволило с приемлемой точностью оценить температуру и теплоту фазовых превращений неизученных веществ.

5. Предлагаемые подходы к физико-химическому моделированию позволяют учитывать разнообразную эмпирическую информацию об объекте исследования, в результате чего представляется возможным построение моделей физико-химических процессов, с высокой степенью достоверности отражающих состояние реальных систем. Мероприятия, направленные на обеспечение достоверности необходимо предпринимать в процессе формирования и отладки моделей. Рациональным подходом при этом является использование впервые предложенных критериев подобия физико-химической модели реальному процессу. Физико-химические процессы, сопровождающиеся интенсивным перераспределением вещества и энергии между отдельными"взаимодействующими, частями системы, могут быть адекватно описаны с помощью многорезервуарных моделей, в которых выделенные части системы находятся в динамическом равновесии, обмениваясь между собой потоками вещества и. энергии.

6: Усовершенствованные методы подготовки исходных термодинамических данных и сформулированные принципы формирования1 моделей* позволяют-на новом уровне как качественно, так и количественно исследовать природные и технологические процессы, сопровождающиеся физико-химическими превращениями компонентов. В качестве примера практических приложений физико-химического моделирования приводятся созданные впервые модели:

— формирования ювенильных вод в-условиях земной коры и верхней’мантии. Установлено, что мантийный флюид является. источником пресных вод, образующихся в. результате преобразования .тяжелых углеводородов;

— образования гидратов природного газа в донных отложениях оз. Байкал. Показана возможность" применения полученных впервые оценочных величин термодинамических-потенциалов газогидратов для описания сложного процесса гидратообразования;

— технологии получения алюминиево-кремниевых лигатур методом смешения жидких компонентов. Результаты физико-химического моделирования в сочетании с экспериментальными исследованиями микроструктуры промышленных лигатур позволили определить параметры ведения процесса, предотвращающие образование тугоплавких интерметаллических соединений, оказывающих отрицательное влияние на качество готового продукта;

— корректировки и согласования-диаграммы состояния системы ИаР-АШз, являющейся основой электролита алюминиевых электролизеров. Экспериментальные данные о равновесном состоянии этой системы при концентрациях А1Рз выше 37,5% (мол.) не имели однозначной интерпретации. Физико-химическое моделирование позволило выяснить вопрос об областях существования промежуточных соединений ИаА^ и ЫагАШб и их влиянии на равновесие всей системы;

— реконструкции состава электролита алюминиевых электролизеров с целью уточнения криолитового отношения, определяемого аналитическими методами в некоторых случаях с неудовлетворительной точностью. Установлена возможность подбора режима проведения химического анализа, позволяющего контролировать перераспределение компонентов электролита между фазами после охлаждения отобранных пробсовершенствования и дополнения методов определения содержания глинозема в электролите алюминиевых электролизеров. Модель позволяет повысить точность аналитических методов определения количества глинозема, как растворенного в электролите, так и находящегося в виде самостоятельных фаз.

7. Усовершенствованные методы физико-химического моделирования позволили создать модели сложных технологических процессов: химико-технологической защиты подземных вод от воздействия техногенных стоковпроизводства глинозема и экологических аспектов этого производстваспекания бокситов и нефелиновэлектролитического получения алюминияалюминотермического получения алюминиево-кремниевых сплавоврегенерации фтористых солейкарботермического получения кремнияобжига и плавки серебросодержащих концентратов.

Полученная с помощью моделей детальная количественная информация использована для обоснования методов оптимизации перечисленных технологических процессов и автоматического управления параметрами, определяющими их физико-химическое состояние.

Показать весь текст

Список литературы

  1. В. В. Гидротермальный процесс в вулканических областях и его связь с вулканической деятельностью / В. В. Аверьев // В кн.: Труды II Всесоюз. вулканолог, совещания.-Т. 1.-М.: Наука, 1966.-С. 118−128.
  2. О. В. Основы физико-химического моделирования минеральных систем / О. В. Авченко, К. В. Чудненко, И. А. Александров, отв. ред. С. А. Щека. — Дальне-вост. геолог, ин-т ДВО РАН. М.: Наука, 2009. — 229 с.
  3. Аддитивная оценка термодинамических свойств триеновых углеводородов в широком интервале температур / И. В. Гарист и др. // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 6. — С. 979−984.
  4. М. К. Расчет стандартных термодинамических функций алюминатов щелочных и щелочноземельных элементов / М. К. Алдабергенов, Г. Т. Балакаева, Г. Т. Кокибасова // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 5. — С. 808−811.
  5. М. К. Расчет стандартных термодинамических функций боратов / М. К. Алдабергенов, Г. Т. Балакаева // Журн. физ- химии. 1993. — Т. 67, вып. 3. — С. 425−430.
  6. С. П. Диаграммы состояния металлических систем, опубликованные в 1969 г. / С. П. Алисова, П. Б. Будберг//-Вып. XV. -М.: ВИНИТИ, 1971.-264 с.
  7. С. П. Диаграммы состояния металлических систем, опубликованные в 1971 г. / С. П. Алисова, П. Б. Будберг // Вып. XVII. — М.: ВИНИТИ, 1973. — 420 с.
  8. М. Б. Металлургия литейных алюминиевых сплавов / М. Б. Альтман. -М.: Металлургия, 1972. — 153 с.
  9. Аналитическое представление термодинамических функций конденсированных состояний веществ / А. М. Кутьин и др. // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, № 9. -С. 1692−1694.
  10. П. П. Металлические расплавы и их свойства 1 П. П. Арсентьев, Л. А. Коледов. М.: Металлургия, 1976. — 376 с.
  11. М. М. Теплоемкость и термодинамические функции стеклообразных фаз ОсзАБгЗзТсз и ОеАвгБеТез в интервале 55−320 К / М. М. Асадов, О. М. Алиев, С. Р. Гаджие-ва //Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 4. — С. 607−610.
  12. В. И. Термодинамика силикатов / В. И. Бабушкин, Г. М. Матвеев, О. П. Мчедлов-Петросян — под общ. ред. О. П. Мчедлова-Петросяна. 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Изд-во лит. по строительству, 1972. — 351 с.
  13. Базовая физико-химическая модель карботермической плавки кремния / Н. В. Немчинова и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2008. — № 4. — С. 56−63
  14. С. А. Обратная задача* физико-химического моделирования — новый метод термобарометрии минеральных равновесий / С. А. Бакшеев, И. К. Карпов // Докл. АН СССР: 1988. — Т. 301, № 4. — С. 955−959.
  15. Балансовые модели для минимизации выбросов и переработки отходов в производстве алюминия / Н. В: Головных и др. // Алюминий Сибири-2007: сб. науч. ст. — Красноярск: Версо, 2007. С. 377−380.
  16. Г. В. Моделирование равновесных состояний термодинамических систем 'с использованием ИВТАНТЕРМО для Windows / Г. В. Белов, В. С. Иориш, В.1 С. Юнгман // Теплофизика высоких температур. — 2000. — № 2. С. 209−214.
  17. Г. В. Термодинамическое моделирование: методы, алгоритмы, программы / Г. В. Белов. М.: Научный Мир, 2002. — 184 с.
  18. Н. А. Структура, фазовый состав, и механические свойства литейного сплава Al+7% Mg+3% Zn с добавками железа и бериллия / Н. А. Белов,* Ю. В. Евсеев, Ю: С. Золоторевский // Известия вузов- Цветная металлургия. — 1985. — № 5. С. 71—77.
  19. В. И.ц Блочная модель процесса выплавки ферросилиция /
  20. B. И. Бердников // Сталь. 1987. — № 10. — С. 46−48.
  21. Г. А. Изобарная теплоемкость двух низших хлоридов ниобия в интервале 5−300 К / Г. А. Березовский, JI. М. Баженова, И. Е. Пауков // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 12. — С. 2128−2131.
  22. А. С. Низкотемпературная теплоемкость карбидов диспрозия / А. С. Болгары А. И: Крикля, А. В. Блиндср // Журн. физ. химии. 1995: — Т. 69, вып. 9.1. C.1713−1715.
  23. М. В. Геохимические и термодинамические модели жильного гидротермального рудообразования / М. В. Борисов. — М.: Научный мир, 2000. — 356 с.
  24. И. Н. Политермические разрезы системы Al-Si-Fe-Mn-Ti в интервале составов электротермического силумина / И. Н. Братчук, А. М. Захаров, А. А. Арнольд // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1991. — № 6. — С. 79−83.
  25. Бык С., Ш. Газовые гидраты / С. Ш. Бык, Ю. Ф. Макогон, В. И. Фомина. М.: Недра, 1980.-296 с.
  26. Быстрова 3. А. Определение содержания AI2O3 в электролите вакуумной экстракцией1/ 3. А. Быстрова, JI. Е. Захаров, А. Б. Нерсесянц // Цветные металлы. — 1969. — № 1. — С. 49−51.
  27. В. А. Физико-химическая модель процесса получения Al-Si лигатуры / В. А. Бычинский, А. А. Тупицын // Электрометаллургия легких металлов: темат. сб. науч. тр. ИрГТУ. Иркутск: ИрГТУ, 1997. — С. 64−73.
  28. Вакуумирование алюминиевых сплавов / М. Б. Альтман и др. М.: Металлургия, 1977. — 240 с.
  29. Н. А. Термодинамическое моделирование в высокотемпературных неорганических системах / Н. А. Ватолин, Г. К. Моисеев, Б. Г. Трусов. М.: Металлургия, 1994.-352 с.
  30. Веридусова В: В. Зависимости термодинамических свойств циклических уре-танов от их состава и структуры / В. В. Веридусова, Т. Г. Кулагина, Б. В. Лебедев // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75, вып. 9: — С. 1560−1565.
  31. Ветюков М: М. Упругость паров и разложение расплавов системы ИаГ-АШз / М. М. Ветюков, М. Л. Блюштейн, В. П. Подцымов // Цветная металлургия. 1959. — № 6. -С. 126−133.
  32. Н. В. Теоретическая оценка температур кипения хладонов с помощью топологической модели / Н. В. Витюк, В. Е. Кузьмин // Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 6.-С. 1164−1167.
  33. Влияние состава и режима гомогенизации слитка на структуру и показатели сверхпластичности сплавов системы А1-М§-Мп / В. К. Портной и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1985. -№ 4. — С. 75−79.
  34. Г. Ф. Прогноз теплоемкостей соединений в сверхпроводниковых системах / Г. Ф. Воронин, И. А. Успенская // Журн. физ. химии. 1997. — Т. 71, вып. 11. -С. 1927−1931.
  35. Г. Ф. Прогноз термодинамических свойств и устойчивости соединений в гомологических рядах / Г. Ф. Воронин, И. А. Зайцева // Журн. физ. химии. 1996. -Т. 70, вып. 7. — С. 1201−1205.
  36. А. В. Анализ точности математических моделей природных процессов на основе метода Монте-Карло / А. В. Гаранин, А. И. Шапкин // Геохимия. 1984. — № 11. -С. 1775−1783.
  37. Р. М. Растворы, минералы, равновесия / Р. М. Гаррелс, Ч. Л. Крайст. — М.: Мир, 1968.-368 с.
  38. Дж. В. Термодинамические работы / Дж. В. Гиббс. М. — Л.: Гостехиз-дат, 1950.-492 с.
  39. О. В. Аддитивные расчеты термодинамических свойств веществ в широком интервале температур / О. В. Говин, Г. Я. Кабо // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. П.-С. 1964−1966.
  40. Н. В. Алюминотермические процессы при использовании кремнеф-торида натрия в производстве алюминия / Н. В. Головных, В. А. Бычинский, С. П. Истомин // Известия вузов. Цветная металлургия. — 2004. — № 2. — С. 28−34.
  41. Н. В. Термодинамический анализ процессов «растворения^ алюминатов и. хроматов натрия- в- щелочных растворах / Н. В. Головных, В. А. Бычинский, Н. В. Евсеев // Известия вузов. Цветная металлургия.1 2002. — № 2. — С. 17−23.
  42. Н. В- Физико-химические моделирование технологических процессов с целью оптимизации действующего производства! алюминия1 / Н. В. Головных,
  43. A. А. Тупицьга, В. А. Бычинский // Металлургия легких металлов. Проблемы и перспективы: тр. междунар. науч.-практ. конф. -М.: МИСИС, 2004. С. 391−394.
  44. Головных Н.* В. Физико-химические процессы взаимодействия дренажных растворов и твердых фаз при складировании.шламов./ Н. В. Головных, В. А. Бычинский, Н. В: Евсеев // Экология промышленного производства: — 2001. — № 2. С. 26−32. '
  45. Головных И- В: Физико-химическое моделирование технологических процессов с целью оптимизации-, действующего производства алюминия / Н. В. Головных,
  46. B. А. Бычинский, А. А. Тупицын'// Металлургия легких металлов. Проблемы и перспективы.-2005.-С. 172−174.
  47. А. Д. О Согласовании термохимических величин в базах-данных по термодинамическим свойствам веществ-// Журн. физ. химии. — 1995. Т. 69, вып. 6.1. C. 965−969.- • • '
  48. М. Б. Влияние перегрева расплава на микроструктуру алюминиевых сплавов / М. Б. Гохштейн, Я. И. Морозов // Труды ВАМИ № 82. Л., 1972. — С. 76−81.
  49. Гричук Д: В: Термодинамические модели субмаринных гидротермальных систем / Д. В. Гричук. М.: Научный мир, 2000.- - 303 с.
  50. А.Г. Тепло физические свойства газовых гидратов / А. Г. Гройсман. — Новосибирск: Наука, 1985. — 93 с.
  51. К. Технология для алюминиевого предприятия / К. Гротхейм, Б. Дж. Велч — пер. с англ. Братск, 1989. — 164 с.
  52. И. Т. Влияние железа и кремния на температуру ликвидуса и фазовый состав сплава алюминия с 40% Си / Гульдин И. Т., А. М. Захаров, А. А. Арнольд // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1986: № 4. — С. 90—95.
  53. В. М. Калориметр для определения низкотемпературной теплоемкости минералов. Теплоемкость кварца в интервале 9—300 К / В. М. Гуревич, В. Г. Хлюстов // Геохимия. 1979. — № 6. — С. 829−839.
  54. Диаграммы состояния двойных металлических систем. В 3 т. Т. 1: справ. / под общ. ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1996. — 992 с.
  55. Диаграммы состояния двойных металлических систем. В 3 т. Т. 2: справ. / под общ. ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 1997. —1024 с.
  56. Диаграммы состояния двойных металлических систем. В 3 т. Т. 3, кн. 1: справ. / под общ. ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — 872 с.
  57. Диаграммы состояния двойных металлических систем. В З т. Т. 3, кн. 2: справ. / под общ. ред. Н. П. Лякишева. М.: Машиностроение, 2000. — 448 с.
  58. Динамика мегасистем в геохимии: формирование базовых моделей процессов и алгоритмы имитации / К. В. Чудненко и др. // Геология и геофизика, 1999. Т. 40. -№ 1. — С. 45−61.
  59. Дифрактометрическое определение криолитового модуля закаленных и мед-ленноохлажденных электролитов алюминиевых ванн с добавками фторидов кальция и магния: Временная инструкция. Л.: ВАМИ, 1982. — 30 с.
  60. С. Г. Определение фазового состава высококремнистой алюминиевой лигатуры / С. Г. Донцова, А. А. Тупицын' // Пути повышения качества продукции кремниевого производства: тез. докл. междунар. конф. — Иркутск, 1994- С. 75−77.
  61. П. И. Термодинамика минералов' и минеральных равновесий / П. И. Дорогокупец, И. К. Карлов. Новосибирск: Наука, 1984. — 185 с.
  62. А. И. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические свойства 1,1,2-трифтор-1,2-дихлорэтана/ А. И. Дружинина, Р. М. Варущенко //Журн. физ. химии: 1999. — Т. 73, вып. 9. — С. 1531−1536.
  63. Ю. А. Газовые гидраты / Ю. А. Дядин, А. Л. Гущин // Соросовский образовательный журнал. 1998. -№ 3. — С. 55−64.
  64. В. А. Минеральные равновесия в системе КгО-АЬОз-БЮг-НгО / В. А. Жариков, В. П. Иванов, В. И. Фонарев. М.: Наука, 1972. — 160 с.
  65. К. Б. Термодинамические свойства полидианизилдиэтинилгермана в области 0−300 К / К. Б. Жогова, Б. В. Лебедев // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 12. -С. 2124−2128.
  66. А. И. Давление и состав пара кремния* / А. И. Зайцев, М. А. Земченко, Б. И. Могутнов //Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 7. — С. 1930−1932.
  67. Закгейм А- Ю. Введение в моделирование химико-технологических процессов / А. Ю. Закгейм. 2-е изд., перераб. и доп. — М: Химия, 1982. — 288 с.
  68. А. М. Диаграммы состояния двойных и тройных систем / А. М- Захаров. М.: Металлургия, 1990. — 240 с.
  69. А. М. Фазовый состав электротермического силумина и фильтростат-ков / А. М. Захаров, А. А. Арнольд, И. Н. Братчук // Цветные металлы. 1992. — № 7. -С. 31−33.
  70. И. Г. Расчет температур кипения органических соединений по данным для предшествующих гомологов с использованием реккурентных соотношений // И. Г. Зенкевич//Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 10. — С. 1841−1848.
  71. И. Г. Общие закономерности физико-химических свойств органических соединений в гомологических рядах / И. Г. Зенкевич // Журн. орг. химии. — 2006. — Т. 42, вып. 1. С. 9−20.
  72. И. Г. Оценка температур кипения органических соединений на основе их взаимной корреляции в различных таксонометрических группах // И. Г. Зенкевич // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 1. — С. 33−38.
  73. В. С. Морфология и состав железосодержащих фаз в литейных магналиях / В. С. Золотаревский, Н. А. Белов, Ю. Н. Мансуров // Известия вузов. Цветная металлургия. 1986. — № 4. — С. 85−90.
  74. В. С. Оптимизация структуры вторичных силуминов с целью повышения их пластичности и вязкости разрушения / В. С. Золотаревский, Н. А. Белов, Т. А. Курдюмова // Известия вузов. Цветная металлургия. 1989. — № 1. — С. 76−88.
  75. Изобрано-изотермические потенциалы минералов, газов и компонентов водного раствора в программном комплексе „Селектор“ / П. И. Дорогокупец и др. // Физико-химические модели в геохимии. Новосибирск: Наука. Сиб. отд-ние, 1988. — С. 124—147.
  76. Изучение фазового состава примесей алюминиево-кремниевого сплава электротермического производства / О. М. Катков и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1990. -№ 6. — С/55−58.
  77. Изучение фазового состава примесей технического кремния / И. М. Седых и др. Труды ВАМИ № 82. Л.: 1972. — С. 76−81.
  78. В. С. Методика и программа обработки экспериментальных данных по низкотемпературной теплоемкости с использованием аппроксимирующего сплайна / В. С. Иориш, П. И. Толмач // Журн. физ. химии. 1986. — Т. 60, вып. 10. — С. 2583−2587.
  79. Использование топологических индексов при построении корреляций структура-свойство / Ю. Г. Папулов и др. // Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 2. -С. 203−209.
  80. Исследование алюминатных растворов методом компьютерного моделирования физико-химических процессов / Н. В. Головных и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2002. — № 1. — С. 12−18.
  81. Исследование перегрева расплава при производстве высококремнистых алюминиевых лигатур А. В. Ратманов и др. Пути повышения качества продукции кремниевого производства: тез. докл. междунар. конф. Иркутск, 1994.— С. 80−81.
  82. Исследование разложения алюминатных растворов с использованием компьютерного физико-химического моделирования / И. И- Шепелев и др.>. // Известия вузов. Химия и химическая технология. 2005. — Т. 48, вып. 3. — С. 43−47.
  83. Исследование системы Al-Si-Mn в интервале концентраций 10−14% Si и 0−4% Mn / А. М. Захаров и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1988. — № 2. — С. 90−94.
  84. Исследование способов сокращения дренажей сточных вод из шламохранилищ в подземные и речные воды методами физико-химической активации белитового шлама / В. А. Бычинский и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2007. — № 4. — С. 27−33.
  85. Исследование структурных форм и „динамики распределения примесей в технологии производства высокочистого кремния / Н. В. Немчинова и др. // Вестн. ИрГТУ.- Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2006. Т. 1, № 4 (28). — С. 8−13.
  86. Исследование физико-химических условий восстановления кремния из фтор-содержащих газов / Н. В. Головных и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1999.- № 6. С. 18−22.
  87. Исследование электролитов алюминиевого производства с помощью физико-химического моделирования / А. В. Мухетдинова и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2009. — № 4. — С. 29−34.
  88. В. А. Предупреждение и ликвидация газовых гидратов в системах сброса и промысловой обработки газа и нефти / В. А. Истомин. — М.: ВНИИГаз, 1990: — 214 с.
  89. В. А. Термодинамика природного газа / В. А. Истомин. — М.: ВНИИГАЗ, 1999. 105 с.
  90. В. А. Фазовые равновесия и физико-химические свойства газовых гидратов: анализ новых экспериментальных данных / В. А. Истомин. — М.: ВНИИЭгаз-пром, 1992.-41 с.
  91. В. И. Высокотемпературный синтез интерметаллических соединений /
  92. B. И. Итин, Ю. С. Найбороденко. — Томск: Изд-во томского ун-та, 1989.4- 214 с.
  93. Калориметрическое исследование дибромида германия / JI. Н. Зеленина и др. // Журн: физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 12. — С. 2148−2152.
  94. М. X. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ / М. X. Карапетьянц, М. JI. Карапетьянц. М.: Химия, 1968. — 472 с.
  95. В. К. Интерполяционное уравнение для расчета термодинамических свойств цеолитов / В. К. Каржавин // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 10.1. C. 1831−1834.
  96. И. К. Константы веществ для термодинамических расчетов в геохимии / И. К. Карпов, С. А. Кашик, В. Д. Пампура. М.. Наука, 1968. — 143 с.
  97. И. К. Моделирование природного минералообразования на ЭВМ / И. К. Карпов, А. И. Киселев, Ф. А. Летников. -М.: Недра, 1976. — 256 с.
  98. И. К. Термодинамика открытых систем: феноменология Д. С. Кор-жинского и моделирование на ЭВМ / И. К. Карпов, К. В. Чудненко, Г. М. Другов // Геология и геофизика. 1991.-№ 11 (371).-С. 13−19.
  99. И. К. Физико-химическое моделирование на ЭВМ в геохимии / И. К. Карпов. Новосибирск: Наука, 1981. — 247 с.
  100. И. К. Химическая „термодинамика в петрологии и геохимии : справ. / И. К. Карпов, А. И. Киселев, Ф. А. Летников. Иркутск, 1971. — 385 с.
  101. И. В. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические функции пентагидратов уранилсульфатов марганца, железа и кобальта / Н. В. Карякин, С. А. Гаврилова, А. В. Князев // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 8. — С. 1391−1399.
  102. Н. В: Термодинамические свойства ураносиликата цезия / Н. В. Ка-рякин, Г. Н. Черноруков, А. С. Бондарева // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. 5. -С. 955−958.
  103. . К. Оценка термодинамических свойств соединений ЬпМеСггОз (Ьп редкоземельный элемент, Ме — щелочной металл) / Б. К. Касенов, С. Т. Едильбаева, Е. С. Мустафин // Журн. физ. химии. — 2001. — Т. 75, вып. 4. — С. 759−760.
  104. . Б. К. Оценка термодинамических функций тройных оксидов LnMeFe205 (Ln редкоземельный элемент, Ме — щелочной металл) / Б. К. Касенов, С. Т. Едильбаева, Е. С. Мустафин // Журн. физ. химии. — 2002. — Т. 76, вып. 2. — С. 374−375.
  105. Катков О.4 М. Исследование механизмов восстановления*оксидов алюминия и кремния при помощи* моделирования процесса на ЭВМ / О. М. Катков, Ю. JI. Нуйкин, И. К. Карпов // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1982. — №*5. — С. 37−44.
  106. О. М. Исследование механизмов восстановления оксидов кремния с помощью моделирования процесса на ЭВМ / О. М. Катков, Ю. JI. Нуйкин, И. К. Карпов // Известия вузов: Цветная металлургия. 1984. -№ 3. — С. 65—70-
  107. Кирик^С. Д. Контроль состава электролита: Методы анализа и результаты Round’Robin / С. Д. Кирик, И. С. Якимов // Алюминий Сибири 2003: сб. докл. междунар. конф. — Красноярск: гос. академия цветных металлов и золота, 2003. — С. 43−47.
  108. Кирик-С. Д. Новые сведения о кристаллической структуре NaAlF4 / С. Д. Кирик, Ю. Н. Зайцева // Цветные металлы Сибири — 2009: сб. науч. статей. — Красноярск: ООО „ВЕРСО“, 2009. С. 214−216.
  109. Ю. М. Система инкрементов для определения энтропии ионных соединений / Ю. М. Киселев, В. А. Богоявленский, II. А. Чернова // Журн. физ. химии. — 1998.-Т. 72, вып. 1.-С. 11−15.
  110. Комплексные мероприятия по снижению загрязнения природных вод в районе шламохранилшц глиноземных комбинатов / В. А. Бычинский и др. // Геоэкология. Инженерная геология. Гидрогеология. Геокриология. — 2008. — № 3. — С. 222−231.
  111. Г. Н. Электротермия“ лигатур щелочноземельных металлов с кремнием / Г. Н. Кожевников, В. П. Зайко, М. А. Рысс. -М.: Наука, 1978. 224 с.
  112. КомпаниецМ. Ф. Кристаллооптический анализ в алюминиевом производстве / М. Ф. Компаниец. М.: Металлургиздат, 1959. — 180 с.
  113. С. Н. Теплоемкость и термодинамические функции триоксида селена в интервале 12−307 К / С. Н. Кондратьев, Б. В: Стрижов // Журн. физ. химии. 1994. — Т. 68, вып. 7. — С. 1190−1192.
  114. Д. С. Физико-химические основы парагенезисов минералов / Д. С. Коржинский. Mi: Изд-во АН СССР, 1957. — 184 с.
  115. Корнилов A. Hi О проблеме адекватности аппроксимирующих уравнений / А. Н. Корнилов // Математические вопросы химической термодинамики. — Новосибирск: Наука, 1984.-С. 84−87.
  116. А. Н. О точности расчетов по III закону термодинамики /
  117. A. Н. Корнилов, В. А. Титов // Журн. физ. химии: 1996. — Т. 7, вып. 7. — С. 1159−1164.
  118. С. Р. Обзор термодинамических компьютерных программ, используемых в США при"геохимическом изучении подземных вод. Система компьютеризации научных лабораторий США // Геохимия. 1993. — № 5. — С. 685−695.
  119. А. Н. Химическая термодинамика / А. Н. Крестовников,
  120. B. Н. Вигдорович. Изд. 2-е, испр. и доп. — М.: Металлургия, 1973. — 256 с.
  121. О. Б. Металлургическая термохимия / О. Б. Кубашевский,
  122. C. Олкокк — пер. с англ.- под ред. Шварцмана JI. А. М.: Металлургия, 1982. — 391 с.
  123. Г. М. Исследование фазовых равновесий в сплавах системы Al-Cu-Mn-Si в твердом состоянии / Г. М. Кузнецов, К. С. Пузаков, Е. В. Иванова // Известия вузов. Цветная металлургия. 1989. -№ 2. — С. 83−87.
  124. Г. М. Фазовые равновесия в сплавах системы Al-Si-Cu-Ni-Mn-Mg-Cr-Ti-Fe / Г. М. Кузнецов, JI. Н. Калкулова // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1991.-№ 4.-С. 87−92.
  125. Т. Г. Термодинамические свойства моногидрата этилендиаминди-янтарной кислоты в области 0−330 К / Т. Г. Кулагина, Б. В. Лебедев, В. П. Васильев // Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, вып. 12. — С. 2129−2133.
  126. Т. Г. Термодинамические функции>триметилсилилэтиленимина в области 0−310 К / Т. Г. Кулагина, Б. В. Лебедев // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 12:-С. 2119−2123.
  127. Д. А. Алгоритм физико-химического моделирования эволюции системы локально-равновесных резервуаров, связанных потоками подвижных групп фаз / Д. А. Кулик, К. В. Чудненко, И. К. Карпов // Геохимия. 1992. — № 6. — С. 858−870.
  128. А. М. Аналитическая аппроксимация термодинамических функций1 твердых веществ на основе феноменологической статистики узлов взаимодействия / А. М. Кутьин, Д. В. Пядушкин // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, № 10. — С. 1735−1740.
  129. . В. Термодинамические свойства Ь-лактида в области 0−430 К / Б. В. Лебедев, Т. Г. Кулагина, Е. Г. Кипарисова // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 4.-С. 609−616.
  130. В. М. Производство алюминиевых лигатур / В. М. Лебедев, А. В. Мельников, В. В. Николаенко. М.: Цветметинформация, 1967. — 48 с.
  131. Ю. В. р-Т-х-Диаграммы состояния двойных металлических систем : справ, изд. в 2-х кн., кн. 1 / Ю. В. Левинский. М.: Металлургия, 1990. — 400 с.
  132. Лигатуры для производства алюминиевых и магниевых сплавов / В. И. Напалков и др. -М.: Металлургия, 1983. 160 с.
  133. Н. А. Байкальская рифтовая зона (ключевые вопросы образования и развития) / Н. А. Логачев, Ю. А. Зорин // В кн.: Геолого-геофизические исследования. — Иркутск, 1976.-С. 13−26.
  134. Н. А. История и геодинамика Байкальского рифта / Н. А. Логачев // Геология и геофизика. 2003. — Т. 44. — № 5. — С. 391−406.
  135. С. В. Тепловой поток континентальных рифтовых зон / С. В. Лысак. — Новосибирск: Наука, 1988. — 200 с.
  136. Н. С. Теплоемкость двух модификаций EU2O3 в интервале 8−300'К / Н. С. Люцарева, Г. А. Березовский, И. Е. Пауков // Журн. физ. химии. 1994. — Т. 68- вып. 7.-С. 1179−1182.
  137. И. В. Расчет критических параметров н-алканов с использованием уравнения Орнштерна-Цернике в PRISM-приближении // И. В. Макеева, С. К. Талицких, П. Г. Халатур // // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75, вып. 1. — С. 383.
  138. Металлургия алюминия. Технология, электроснабжение, автоматизация: Учеб. пособие / Г. В. Галевский и др. — 3-е изд., перераб. и доп. М.: Флинта: Наука, v2008. — 528 с.
  139. Методы улучшения структуры высококремнистой лигатуры / Б. И. Зельберг и др. // Тез. докл. производственно-техн. конф., посвященной 50-летию Новокузнецкого ордена Трудового Красного Знамени алюминиевого завода. Новокузнецк, 1993. — С. 56−57.
  140. А. Э. Справочник издателя и автора. Редакционно-издательскоеоформление издания / А. Э. Мильчин, Л. К. Чельцова. — 2-е изд., испр. и доп. —i
  141. М.: ОЛМА-Пресс, 2003. 800 с.
  142. Минимизация свободной энергии при> расчете гетерогенных равновесий / И. К. Карпов и др. // Геология и геофизика. — 1995. — № 4. — С. 3−21.
  143. Минимизация энергии Гиббса в геохимических системах методом выпуклого программирования / И. К. Карпов и др. // Геохимия. 2001. — № 11. — С. 1207−1219.
  144. В. М. Производство лигатур для алюминиевых и магниевых сплавов / В. М. Миронов, Г. С. Бышкварко, Г. Г. Китари. — Тула: глав. ред. цвет, мет., 1936. — 84 с.
  145. Модифицирование Al-Si сплавов природным минералом, содержащим щелочноземельные металлы / А. В.* Ратманов и др. // Обогащение руд: сб. науч. трудов, ч. И. Иркутск, 1994. — С. 50−57.
  146. Г. К. Закономерности изменения стандартных знтропий некоторых классов бинарных неорганических соединений / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75, вып. 7. — С. 1169−1177.
  147. Г. К. Некоторые закономерности изменения и методы расчета термохимических свойств неорганических соединений / Г. К. Моисеев, II. А. Ватолин. Екатеринбург: УрО РАН, 2001. — 134 с.
  148. Г. К. Оценка термодинамических свойств ряда конденсированных углеродных соединений / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин // Журн. физ. химии. — 2002. — Т. 76, вып. З.-С. 424−428.
  149. Г. К. Расчет величин S°29& и Ср°29&- двойных оксидов при использовании модели ассоциированных растворов / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75, вып. 12. — С. 2159−2164.
  150. Г. К. Расчет стандартных энтальпий образования двойных оксидов при использовании модели ассоциированных растворов / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин // Журн. физ. химии.-2001.-Т. 75, вып. 12 С. 2150−2158.
  151. Г. К. Расчет термохимических свойств Bi2C>5 и ВЮ2 / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин, Н. В. Белоусова// Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, вып. 12. — С. 2124−2128.
  152. Г. К. Термодинамические свойства некоторых газообразных фуллере-нов / Г. К. Моисеев, Н. А. Ватолин // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, вып 2. — С. 217−220.
  153. Ю. А. Производство алюминия в электролизерах с верхним токо-подводом / Ю. А. Молчанов. Братск, 1993. — 146 с.
  154. Л. Ф. Структура и свойства алюминиевых сплавов^/ Л. Ф. Мон-дольфо. М.: Металлургия, 1979. — 639 с.
  155. А. Г. Термодинамические расчеты в металлургии : справ, изд. / А. Г. Морачевский, И. Б. Сладков. М.: Металлургия, 1985. — 136 с.
  156. А. Г. Термодинамические расчеты в металлургии : справ, изд. / А. Г. Морачевский, И. Б. Сладков. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Металлургия, 1993. 304 с.
  157. А. Г. Физико-химические свойствамолекулярных неорганических соединений (экспериментальные данные и метода расчета): справ, изд. / А. Г. Морачевский- W. Б. Сладков. Л.: Химия, 1987. — 192 с.
  158. А. Г. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений (экспериментальные данные и метода расчета): справ, изд. / А. Г. Морачевский, И. Б.' Сладков. 2-е изд., перераб. и доп. — СПб.: Химия, 1996. — 312 с.
  159. Немчинова! Н: В. Динамика поступления и распределения примесных, элементов в кремнии высокой чистоты, получаемом карботермическим способом / Н. В. Немчинова, С. С. Бельский, В. А. Бычинский // Материалы электронной техники. — 2007. № 4. — С.11−15.
  160. Низкотемпературная теплоемкость ЕгСЬ / П. И: Толмач и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 4. — С. 1090−1093.
  161. Низкотемпературная теплоемкость H0CI3 / П. И. Толмач и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 4. — С. 1096−1098.
  162. Низкотемпературная теплоемкость ТшС1з / П. И. Толмач и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 4. — С. 1093−1095.
  163. Низкотемпературная теплоемкость yci3 / П. И. Толмач и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 4. — С. 1088−1090.
  164. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические свойства GaSe / А. В. Тюрин и др. //Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 10. — С. 1754−1757.
  165. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические функции 1,3,5-три-метиладамантана / А. И. Дружинина и др. // Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, вып. 3. -С. 404−411.
  166. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические функции пентагид-ратов сульфатов уранила никеля и цинка / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. -2003. Т. 77, вып. 3. — С. 402405:
  167. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические функции пропил-трет-бутиловых эфиров / Р. М: Варущенко и др. // Журн. физ. химии. 2001'. — Т. 75, вып. 8.-С. 1351−1359.t
  168. Низкотемпературная теплоемкость и* термодинамические функции ферро-граната лютеция / Т. Б. Мирианашвили и др. // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 2. -С. 16−18:
  169. Низкотемпературная теплоемкость и характеристические термодинамические функции гексаборида лантана / Н. Н. Сирота и др. // Журн. физ. химии. — 1998. — Т. 72, вып. 11. С. 1967−1970.
  170. Низкотемпературная теплоемкость сесквикарбидов"празеодима, неодима и* самария / А. С. Болгар и др. //Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 4. — С. 730−735.
  171. Низкотемпературная теплоемкость тетрафторбората калия / В. Е. Горбунов и др. // Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 3. — С. 609−611.
  172. Низкотемпературная теплоемкость трис-диметиламиноарсина / В. М. Шей-ман и др. // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, вып. 6. — С. 996−998:
  173. Низкотемпературная теплоемкость феррограната гадолиния / В. С. Вараза-швили^и др. //Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 1. — С. 248−250.
  174. Низкотемпературная теплоемкость феррограната диспрозия / Т. Б. Мирианашвили и др. //Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 8. — С. 1721—1722.
  175. Низкотемпературные термодинамические характеристики силицидов лантана / А. С. Болгар и др. // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 3. — С. 492−495.
  176. В. А. Основы теории процессов магматизма и метаморфизма / В. А. Николаев, В. В. Доливо-Добровольский. -М.: Госгеолтехиздат, 1961. 338 с.
  177. В. П. Низкотемпературная теплоемкость и термодинамические функции дивинилтеллура / В. П. Нистратов, М. С. Шейман, Г. П. Камелова // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 6. — С. 959−962.
  178. В. В. Теплоемкость, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса диборида тербия по калориметрическим данным / В. В. Новиков, А. В. Матовников // Журн. физ. химии. 2007. — Т. 81, вып. 4. — С. 762−765.
  179. Новые-данные по тройным диаграммам состояния систем КаР-А^з-СаРг и КаР-А1Рз-Г^Р2 / Н. И. Ануфриева и др. // Цветные металлы. 1985. -№ 8. — С. 66−71.
  180. Ю. Л. Роль реакций диспропорционирования в процессах восстановления оксидов алюминия и кремния, при помощи моделирования“ на ЭВМ / Ю. Л. Нуйкин, О. М. Катков, И. К. Карпов//Известия вузов. Цветная металлургия. -1985. — № 4. — С. 51−53.
  181. О* сплайн-аппроксимации?данных низкотемпературной клориметрии / В. А. Титов и др. // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 7. — С. 1174−1177.
  182. Овчинников-'А. М. Минеральные воды / А. М.* Овчинников. — М.: Госгеолтех-издат, 1963. — 375 с.
  183. Определение-стандартного изобарно-изотермического потенциала образования нитрат-иона по физико-химической модели воды озера Байкал / И. К. Карпов и др. // ДАН. 1996. — Т. 346, № 3. — С. 383−386.
  184. Оптимизация баланса фтора в производстве алюминия / Н. В. Головных и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2005. — № 6. — С. 29−35.
  185. Оптимизация*технологической схемы, регенерации фтористых солей в условиях современного алюминиевого производства / Н. В. Головных и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2006. — № 2. — С. 12−18.
  186. И. М. Расчет термодинамических свойств ферритов редкоземельных элементов, легированных щелочноземельными металлами / И. М. Оскембеков, Б. К. Касенов"// Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, вып. 12. — С. 2126−2128.
  187. Отбор заданного числа точек, равномерно расположенных в „-мерном кубе / Б. И. Белов и др. // Вопросы построения АИСУ развитием ЭЭС. Вып. 1: Учет неопределенности исходной информации. Иркутск: Сиб. энергет. ин-т, 1973. — С. 78−83.
  188. Отчет ВАМИ по научно-исследовательской работе: разработка и уточнение методов анализа продуктов производства алюминия, магния, титана. Тема № 57, ч. 1. — Л.: ВАМИ, 1964.-88 с.
  189. Отчет по теме „Разработка технологии получения силумина с использованием жидких исходных компонентов“ / В. И. Чалых и др. — Иркутск: ИФ ВАМИ, 1982. 19 с.
  190. Оценка термодинамических функций арсенитов и висмутитов щелочных, ще-лочно-земельных и некоторых переходных (3(1-, 4?-) металлов / Б. К. Касснов и др. // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 2. — С. 376−379.
  191. Оценка термодинамических функций тройных оксидов ЬпМеМп205 (1лг- РЗЭ, Ме щелочной металл) / Б. К. Касенов и др. // Журн. физ. химии. — 1999. -Т. 73, вып. 6.-С. 1116−1118.
  192. Ю. П. Неожиданное в математике и-его связь с авариями и катастрофами / Ю. П. Петров, Л. Ю. Петров. 4-е изд., перераб. и доп. — СПб.: БВХ-Петербург, 2005.-240 с.
  193. В. И. Термодинамические свойства кристаллического пентанатрий цирконий трис(фрсфата) / В. И. Петьков, К. В. Кирьянов, Б. А. Асабина // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. 5. — С. 797−802.
  194. Применение ЭВМ для термодинамических расчетов металлургических процессов / Г. В. Синярев и др. — М.: Наука, 1982. — 263 с.
  195. Проблемы определения массовой доли глинозема в электролите / А. В. Кюн и др. // Электрометаллургия легких металлов: сб. науч. трудов. Иркутск: ОАО „Сиб-ВАМИ“, 2006. — С. 254−258.
  196. Прогнозирование критических температур равновесия жидкость-пар для органических соединений / И. А. Нестеров // Журн. физ. химии. — 2006. — Т. 80, вып. 11. — С. 2032−2039.
  197. Промышленное внедрение дифрактометрического метода контроля электролита в отечественном производстве алюминия / С. Д. Кирик и др. // Цветные металлы. -1996-№ 9.-С. 75.
  198. Н. А. Равновесие в бинарных системах, составленных из фтористых соединений / Н. А. Пушин, А. В. Басков // Журн. Русского физ.-хим. об-ва. 1913. — № 45. -С. 82−101.
  199. Разработка компьютерной модели физико-химического процесса образования криолит-глиноземных расплавов / Н. В. Головных и др. // Вестн. ИрГТУ. 2004. — № 1. — С. 117−123.
  200. Разработка технологии производства фторсодержащих добавок и их применение в электрометаллургии алюминия / Н. В. Головных и др. // Вестн. ИрГТУ. 2004. -№ 3. — С. 118−123.
  201. Расчет стандартных термодинамических функций боросиликатов / М. К. Ал-дабергенов и др. // Журн. физ. химии. — 2000. — Т. 74, вып. 8. — С. 1513−1516.
  202. Расчет стандартных энтальпий образования и энергий Гиббса арсенатов щелочных и щелочноземельных металлов / М. К. Алдабергенов и др. // Журн. физ. химии. — 1998. Т. 72, вып. 2. — С. 371−373.
  203. Расчет стандартных энтропии и теплоемкости арсенатов щелочных и щелочноземельных металлов / М.* К. Алдабергенов и др. // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. З.-С. 574—576.
  204. Г. Н. Термодинамические свойства углеводородов норборатного ряда / Г. Н. Роганов, С. В. Петрова-Куминская, И. В. Гарист // Журн. физ. химии. — 1997. — Т. 71, вып. 7.-С. 1170−1176.
  205. М. Термодинамическое исследование криолитовых расплавов / М. Ро-лэн // Франко-Советский симпозиум по теории электролиза алюминия: сб. докл. — М.: Изд. мин. цвет. мет. СССР, 1970. С. 23−30.
  206. Руководство: Методы аналитического контроля в цветной металлургии: т. V: производство глинозема: ч. II: методы аналитического контроля в производстве алюминия. М.: мин. цвет. мет. СССР, 1980. — 192 с.
  207. Г. В. Силициды / Г. В. Самсонов, JI. А. Дворина, Б. М. Рудь. -М.: Металлургия, 1979. 272 с.
  208. Седых, В:. Ш. Термодинаметеский- анализ, .окислительно-восстановительных- процессов с участием-сульфида свинца-/ В: Ш Седых,. А“. А- Тупицын- В. А. Бычинскиш// №вестия:в^ов^-Щетная!металлургия---.- 2001*.- .—С.». 7—10л
  209. Седых- В.- И. Термодинамический-, анализ- окислительно-восстановительных процессов-с-участием сульфида меди (1) / В- И: Седых, А. А. Тупицын, В: А. Бычинский // Известия вузов. Цветная металлургия: -2003- № 5. — С. 14—17.' -• ' •
  210. В. И. Термодинамический- анализ г содовой- плавки- серебросодержащего- концентрата / В: И. Седых, А. А. Тупицын // Цветная металлургия. 2001. — № 1.- С. 18−21.
  211. И. М. Исследование процесса рафинирования кремния синтетическим шлаком от примесей алюминия и кальция : дис:.. канд. техн. наук / И. М. Седых. — Иркутск: ИФ ВАМИ- 1973. -103 с.
  212. Сирота Н- Н- Теплоемкость- энтальпия, энтропия и энергия Гиббса* гексабо-рида европия, при 4.5—300 К /Н. Н: Сирота, В- В. Новиков // Журн. физ: химии. 2000/ — Т. 74, выи. 2. — С. 328−330.
  213. Н. Н. Термодинамические свойства гексаборидов- тяжелых РЗЭ по данным калориметрических измерений в области 5—300 К / Н. Н. Сирота, В. В. Новиков, В. А. Винокуров//Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, вып. 10.-С. 1895−1898.
  214. Смирнова? Н^Н: Термодинамические свойства 1,6-гександиола в области от 0 до 370 К / Н. Н. Смирнова, К. В. Кандеев, Т. А. Быкова // Журн. физ. химии- 2005: — Г. 79, вып. 6. С. 994−999.
  215. Снигирева -Е.Г М. Теплоемкость и"термодинамические функции-кристаллических низших- хлоридов титана вшнтервале 5—315 К / Е. М-, Снигирева-, Г. А. Березовский-
  216. B. И. Цирелышков //Журн. физ. химии. 1990.- Т. 64, вып. 12.-С. 3370−3373:
  217. Соколов: Д1 В- Аддитивные- схемы расчета * свойств — хлоралканов- с, учетом внутреннего-вращения / Д: В. Соколов- Д*. Ю. Нйлов, В'. М: Смоляков // Журн: физ: химии.- 2003: Т. 77, вып. 3 :-С. 484−490-
  218. Справочник металлурга пон цветным металлам- Производство алюминия. -М: Металлургия. 1971: — 560 с.
  219. Стандартная энтальпия образования и низкотемпературная теплоемкость этил-ферроцена / М. С. Козлова и др.,// Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. Г. — С. 30−35.
  220. Степанов В: М. Введение в структурную гидрогеологию / В- М. Степанов- -М.: Недра, 1989.-229 с.
  221. Г. Б. Сплавы алюминия с кремнием / Г. Б. Строганов, В. А., Ротен-берг, Г. Б. Гершман. М.: Металлургия, 1977. — 272 с.
  222. Структура и фазовый состав силуминов, модифицированных стронцием / Ю. Н. Таран и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1988. — № 3. — С. 78−84. •
  223. Ю. К. Корреляционные зависимости термодинамических свойств жидких замещенных углеводородов различных гомологических рядов / Ю. К. Сунцов,
  224. B. А. Горюнов // Журн. физ. химии: 2003. — Т. 77, вып. 12: — С. 2297−2299.
  225. А. Н. Методические вопросы моделирования метасоматических процессов (на примере нефритообразования) // Физико-химические модели в геохимии. — Новосибирск: Наука. Сиб. отд-ние, 1988. — С. 4−37.
  226. Ю. Н. Механизм разрушения сплавов- систем А1−81-Ре, А1−81-Мп / Ю. Н. Таран, Е. Н. Черненко, Е. П. Калинушкин // Известия вузов. Цветная металлургия. — 1988.-№ 1.-С. 89−92.
  227. В. В. Теория теплоемкости цепных и слоистых структур / В. В. Тарасов //Журн. физ. химии. 1950. — Т. 24, вып. 1. — С. 111−128.
  228. Дж. П. Об ошибках, возникающих при измерении концентрации глинозема в электролите алюминиевых электролизеров / Дж. П. Тарси, С. Ролсет, Й: Тхонстад // Цветные металлы. 1995. — № 10. — С. 38−41.
  229. Теплоемкость СзВР4 в области температур 12−320 К / К. С. Гавричев и др. И Журн. физ. химии. 1994: — Т. 68, вып. 5. — С. 784−786.
  230. Теплоемкость СизАвЗз в интервале 3−300 К / С. М. Толкачев и др. // Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 8. — С. 1577−1579.
  231. Теплоемкость Рг581з и Ргб814 при низких температурах / А. С. Болгар и др. // Журн. физ. химии. 1994. — Т. 68, вып. 12. — С. 2124−2127.
  232. Теплоемкость и стандартные термодинамические функции кристаллического -фосфата М1о^гг (Р04)з в интервале от Т → 0 до 664 К / В. И. Петьков и др. // Журн. физ. химии.-2007.-Т. 81, вып. И.-С. 1932−1937.
  233. Теплоемкость и термодинамические свойства У20з в интервале 14—300 К / К. С. Гавричев и др. //Журн. физ. химии. 1993. — Т. 67, вып. 8. — С. 1731−1733.
  234. Теплоемкость и термодинамические функции ваОз в интервале 5. 8−302 К / Е. Б. Амитин и др. // Журн. физ. химии. 1994. -Т. 68, вып. 7. — С. 1330−1331.
  235. Теплоемкость и термодинамические функции №>з18 в интервале 8. 5−300. 6 К / Е. Б. Амитин и др. // Журн. физ. химии. -Л994. Т. 68, вып. 7. — С. 1332−1333.
  236. Теплоемкость и термодинамические функции дииодида германия в интервале от 6 до 325 К / Г. А. Березовский и др. // Журн. физ. химии. 1997. — Т. 71, вып. 10.1. C.1904−1906.
  237. Теплоемкость и термодинамические функции диэтилтеллурида / М. С. Шей-ман и др. // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 7. — С. 1190−1193.
  238. Теплоемкость и термодинамические функции трипропиларсина / В. М. Шей-ман и др. // Журн. физ. химии. -2002. Т. 76, вып. 6. — С. 992−995.
  239. Теплоемкость и термодинамические функции триэтилфосфора / М. С. Шей-ман и др. // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 4. — С. 598−601.
  240. Теплоемкость и термодинамические функции «Л 6-метилбензоатхромтрикарбо-нила / М. С. Шейман и др. // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 9. — С. 1709−1711.
  241. Теплоемкость метапериодата рубидия в интервале 10−330 К / К. С. Гавричев и др. //Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 6. — С. 1690−1693.
  242. Теплоемкость, термодинамические функции и характеристики плотности фо-нонных состояний ос-ромбоэдрического бора / В. Н. Наумов и др. // Журн. физ. химии. -1997.-Т. 71, вып. 9.-С. 1596−1601.
  243. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1965. Вып. 1.-145 с.
  244. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1966. Вып. 2. — 95 с.
  245. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1968. Вып. 3. — 221 с.
  246. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1970. Вып. 4, ч. 1. — 509 с.
  247. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1971. Вып. 4, ч. 2.-431 с.
  248. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1971. Вып. 5. — 530 с.
  249. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1972. Вып. 6, ч. 1. — 369 с.
  250. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1973. Вып. 6, ч. 2. — 466 с.
  251. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1974. Вып. 7, ч. 1. — 343 с.
  252. Термические константы веществ: справ. М.: ВИНИТИ, 1974. Вып. 7, ч. 2. — 428 с.
  253. Термические константы веществ: справ. / под ред. В. П. Глушко. — М.: ВИНИТИ, 1978. Вып. 8, ч. 1. — 535 с.
  254. Термические константы веществ: справ. / под ред. В. П. Глушко. -М.: ВИНИТИ, 1978.» Вып. 8, ч. 2. — 535 с. 280.* Термические константы веществ: справ. / под ред. В. П. Глушко. -М.: ВИНИТИ, 1979. Вып. 9. — 574 с.
  255. Термические константы веществ: справ. / под ред. В. П. Глушко. — М.: ВИНИТИ, 1981. Вып. 10, ч. 1. — 299 с.
  256. Термические константы веществ: справ. / под ред В. П. Глушко. — М.: ВИНИТИ, 1981. Вып. 10, ч. 2. — 441 с.
  257. Термические константы, веществ: справ. / под ред. В. П. Глушко. -М.: ВИНИТИ, 1982. Вып. 10, ч. 3. — 635 с.
  258. Термодинамика Г, 3'-дигидро-Г, 3', 3-триметил-6-нитроспиро2Н-1-бензопичран-2−2'-(2Н)-пндола. в области от Т 0 до 490 К / Т. Г. Кулагина- и др.] // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 2. — С. 199−205.
  259. Термодинамика для химиков / Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В: Н. Пармон. -2-е изд., перераб. и доп. М.: Химия — Колос-С, 2004.
  260. Термодинамика нормальных перфтордодекана, перфтортетрадекана и пер-фторгексадекана в области 0−320 К при стандартном давлении / Б. В. Лебедев и др. // Журн. физ. химии. 1994. — Т. 68, вып. 1. — С. 15−22.
  261. Термодинамика уранобората натрия / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, вып. 3. — С. 420−423.
  262. Термодинамические параметры полиметилфенилсилоксана в области 0−340 К / Б. В. Лебедев и др. //Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74, вып. 5. — С. 808−813.
  263. Термодинамические параметры тетранатрийуранилтрикарбоната / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 10. — С. 1735−1740.
  264. Термодинамические свойства «димера» фуллерена Сбо полученного сжатием фуллерита Сбо, в области от Г → 0 до 340 К / А. В. Маркин и др. // Журн. физ. химии. -2003. Т. 77, вып. 6. — С. 967−973.
  265. Термодинамические свойства 5-этилиденбицикло2,2,1.-гепт-2-ена в области от Т 0 до 350 К / Т. А. Быкова [и др.] // Журн. физ. химии. 2005. — Т. 79, вып. 6. -С. 1000−1004.
  266. Термодинамические свойства Mo6Se8 и МобТе" в интервале 7—300 К / Е. Б. Амитин и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 7. — С. 1755−1760.
  267. Термодинамические свойства МД^-диметиламинометилферроцена / Н. В. Ка-рякин и др. // Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76, вып. 7. — С. 1186−1192.
  268. Термодинамические свойства бицикло2,2,1.-гепта-2,5-диена в области от Г—> 0 до>350 К / Т. А. Быкова [и др.] // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 11. -С.1944−1949.
  269. Термодинамические свойства боразола в области 0−310 К / Т. Г. Кулагина и др. //Журн. физ. химии. 1992. — Т. 66, вып. 6. — С. 1694−1697.
  270. Термодинамические свойства боридов кобальта в области 5−270 К / Н. Н. Сирота и др. // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73, вып. 4. — С. 617−619.
  271. Термодинамические свойства дибензилселенида / М. С. Шейман и др. // Журн. физ.химии. 1998.-Т. 72, вып. 10.-С. 1808−1811.
  272. Термодинамические свойства звездообразного фуллеренсодержащего поли-л-винилпирролидона / А. В. Маркин и др. // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 6. -С. 989−996.
  273. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / J1. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш. — М.: Наука, 1978. — Т. 1, кн. 1.-496 с.
  274. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / J1. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш.- М.: Наука, 1978. — Т. I, кн. 2. — 328 с.
  275. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / JI. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш — М.: Наука, 1979. — Т. 2, кн. 1. — 439 с.
  276. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / Л. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш.— М.: Наука, 1979. — Т. 2, кн. 2. — 344 с.
  277. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / Л. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш — М.: Наука, 1981. — Т. 3, кн. 1. — 472 с.
  278. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / Л. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш. — М.: Наука, 1981. — Т. 3, кн. 2. — 400 с.
  279. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / Л. В. Гурвич и др. 3-е изд., перераб. и расш — М.: Наука, 1982. — Т. 4, кн. 1. — 623 с.
  280. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: справ, изд.: в 4 т. / Л. В. Гурвич и др. — 3-е изд., перераб. и расш- М.: Наука, 1982. Т. 4, кн. 2. — 560 с.
  281. Термодинамические свойства компонентов продуктов сгорания': справ. /
  282. B. В. Коробов и др.- М.: Изд-во АН СССР, 1956. Т. 1. — 286 с.
  283. Термодинамические свойства компонентов продуктов сгорания: справ. / Л. В. Гурвич и др. М.: Изд-во АН СССР, 1956. — Т. 2. — 309 с.
  284. Термодинамические свойства компонентов продуктов! сгорания: справ: / Л. В: Гурвич и др. М.: Изд-во АН СССР, 1956. — Т. 3. — 429 с.
  285. Термодинамические свойства кристаллического пентанатрий-титан-трг/с (фосфата) / Е. А. Асабина и др. // Журн. физ. химии. 2005. — Т. 79, вып. 12.1. C. 2174−2180.
  286. Термодинамические свойства кристаллического фосфата 8го^Г2(Р04)з в области от Т -" 0 до 665 К / В. И. Петьков и др. // Журн. физ. химии. 2007. — Т. 81, вып. 8. -С. 1351−1357.
  287. Термодинамические свойства метабората уранила / Н. Г. Черноруков и др. // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 12. — С. 2153−2157.
  288. Термодинамические, свойства метилдиаллилсилана в области-4.7−335 К / Т. А. Быкова и др. // Журн. физ. химии. 200 Г. — Т. 75, вып. 4. — С. 604−607.
  289. Термодинамические свойства метилового, метоксифенилбензоатного и анисового эфиров 11-тетраметилдисилоксиундекановой кислоты в области от Т—> 0 до 350 К / М. В: Рябков и др. // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 11. — С. 1950−1954.
  290. Термодинамические свойства моногидрата ураносиликата рубидия / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. 11. — С. 1927−1931.
  291. Термодинамические свойства’неорганических веществ: справ. / У. Д. Веря-тин и др. М.: Атомиздат, 1965. — 460 с.
  292. Термодинамические свойства пербромата цезия в интервале 10−320 К / В.' Е. Горбунов и др. // Журн. физ. химии. 1990.' - Т. 64, вып. 1. — С. 274−277.
  293. Термодинамические свойства соединения ВагвЛЮб / Н. Г. Черноруков и др. // Журн. физ. химии, 1 2006. — Т. 80, вып. 6. — С. 985−988.
  294. Термодинамические свойства тетрааллилсилана в области от Т -" 0 до 335 К / Н. Н. Смирнова и др. // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 1. — С. 16−22.
  295. Термодинамические свойства тетракалийуранилтрикарбоната / Н. В'. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2005. — Т. 79, вып. 10. — С. 1758−1763.
  296. Термодинамические свойства уранобората калия / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. 2. — С. 211−214.
  297. Термодинамические свойства уранобората кальция / Н. Г. Черноруков и др. // Журн. физ. химии. 2006. — Т. 80, вып. 1. — С. 45−49.
  298. Термодинамические свойства уранобората магния / Н. Г. Черноруков и др. // Журн- физ. химии. 2007. — Т. 81, выш 5. — С. 796−800.
  299. Термодинамические «свойства уранониобата цезия / Н. В. Карякин и-др. // Журн. физ. химии. 2000. — Т. 74- вып. 4. — С. 581−585.
  300. Термодинамические свойства ураносиликата* калия / Н. В. Карякин и др."// Журн. физ. химии. 2002. — Т. 76- вып. 12. — С. 2282−2285.
  301. Термодинамические свойства- фуллеренового комплекса (МезЗ^СбоЪ / Н. Н. Смирнова [и др. // Журн. физ. химии. 2007. — Т. 81, вып. 6. — С. 985−992.
  302. Термодинамические функции иодида ниобия ИЬзЬ в интервале 8,5−1016,8 К / С. В. Сысоев и др. // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 12. — С. 2155−2157.
  303. Термодинамические функции моноарсенида железа / А. С. Пашинкин и др. // Журн. физ. химии. 1990. — Т. 64, вып. 5. — С. 1408−1409.
  304. Термодинамические функции Сг2 В в интервале 5−300 К / Н. Н: Сирота и др. // Журн.1 физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 1. — С. 23−26.
  305. Термодинамические функции-тетрабромида германия в интервале температур 5−315 К / Г. А. Березовский и др. // Журн. физ. химии. 1999. — Т. 73. вып. 8. -С. 1504—1506.
  306. Термодинамические функции тетраиодида германия и характеристики его-фононного спектра / И. Е. Пауков и др. // Журн. физ. химии. 1997. — Т. 71, вып. 8. -С. 1367−1370.
  307. Термодинамические-функции тетраиодида ниобия в интервале 7−740 К / Ю. Г. Стенин и др. // Журн. физ. химии. 1997. — Т. 71, вып. 11. — С. 1941−1944.
  308. Термодинамические функции-уранониобата калия / Н. В. Карякин, и др. // Журн. физ. химии. -2001. Т. 75, вып. 7. — С. 1190−1195.
  309. Термодинамические характеристики амилозы, амилопектина и крахмала в области 6−320 К / В: Ф. Урьяш и др., // Журн. физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 5. -С. 796−804.
  310. Термодинамические характеристики моно- и дисилицида лантана при низких температурах / А. С. Болгар и др. // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 7. — С. 11 851 189. о
  311. Термодинамические характеристики пектина различной степени этерифика-ции в области 6−330 К / В. Ф. Урьяш и др. // Журн. физ. химии. 2005. — Т. 79, вып. 8. -С.1383−1389.
  312. Термодинамические характеристики трикалийнатрийуранилтрикарбоната / Н: В. Карякин и др. // Журн. физ. химии.* 2005. — Т. 79, вып. 6. — С. 1005−1009.
  313. Термодинамические характеристики трис-диметиламинофосфина / В. М. Шей-ман и др. // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75, вып. 9. — С. 1566−1568:
  314. Термодинамические характеристики уранобората лития / Н. В. Карякин и др. // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. — 12. — С. 2140−2144.
  315. Термодинамические характеристики ураноборатов рубидия и цезия / Н: Г. Черноруков и др. //Журн: физ. химии. 2004. — Т. 78, вып. 10. — С. 1741−1746.
  316. Термодинамические характеристики-уранофосфата и ураноарсената стронция и процессов их синтеза / Б. В. Сулейманов и. др. // Журн. физ. химии. 2003. — Т. 77, вып. 3. — С. 422−425:
  317. Термодинамическое исследование системы NaF-AlFз / А. А. Тупицын и др. // Электрометаллургия легких металлов: сб. науч. тр. — Иркутск: СибВАМИ, 2006. -С. 126−133.
  318. Термодинамическое моделирование геологических систем методом выпуклого программирования / И. К. Карпов и др. // Геология и геофизика. 1999: — Т. 40, № 7. — С.971−988.
  319. Технология выплавки технического кремния / С. В. Архипов и др. — под науч. ред. О. М. Каткова. Иркутск, 1999. — 244 с.
  320. Технологическая инструкция по производству кристаллического-кремния в руднотермических печах ЭТЦ ИркАЗа: ТИ-102К-84. Шелехов, 1986. — 43 с.
  321. В. А. О совместной обработке экспериментальных данных по, температурным зависимостям теплоемкостей и энтальпий / В. А. Титов, Д. В. Малахов // Журн. физ. химии. 1996. — Т. 70, вып. 12. — С. 2137−2141.
  322. Н. В., Баланс использования электроэнергии при плавке кремния и механизм пылеобразования / Н. В. Толстогузов, К. С. Елкин // Известия вузов. Черная металлургия. 1994. — № 10. — С. 11−14.
  323. Н. В. Диаграмма системы 81−0-0 и ее использование для анализа восстановления // Проблемы научно-технического прогресса электротермии неорганических материалов. — Днепропетровск, 1989. — С. 72.
  324. Н. В. Схема карботермического восстановления кремния // Известия вузов. Черная металлургия. — 1992. — № 5−6. — С. 71—81.
  325. Толстогузов Н: В. Теоретические основы восстановления кремния / Н. В. Толсто гузов. -Новокузнецк: Изд-во КузПИ, 1990. — 100 с.
  326. Н. В. Термодинамика углетермического восстановления.кремнезема// Проблемы научно-технического прогресса электротермии неорганических материалов: Днепропетровск, 1989.''- С. 71.
  327. Троицкий, И1.* А. Металлургия? алюминия4 И. А. Троицкий- В.-А. Железнов. — М: Металлургия, 1984. 397 с.
  328. А. А. Дорасчет и согласование термодинамических свойств-компонентов алюминиево-кремниевых расплавов / А. А. Тупицын, Ж. В. Костянецкая // Проблемы, комплексного использования руд: тез. докл. 2-го междунар. симп. — СПб.,' 1996: -С. 222−223.
  329. А. А. Исследование режимов сплавления высококремнистых лигатур на основе алюминия / А. А. Тупицын. — Деп. в ВИНИТИ 22.07.94, № 1936-В94.
  330. . А. А. Некоторые особенности образования интерметаллических соединений^ алюминиево-кремниевом расплаве / А. А. Тупицын, М. В. Артименко // Проблемы комплексного использования руд: тез. докл. 2-го междунар. симп. — СПб., 1996. — С. 223.
  331. Тупицын-А. А-.Особенности создания физико-химической модели алюминие-во-кремниевого расплава / А. А. Тупицын, К. В.' Чудненко // Обогащение руд: сб. науч. тр. Иркутск, 1997. — С. 45−50.
  332. А. А. Совершенствование технологии получения алюминиево-кремниевых лигатур : дис.. канд. техн. наук / А. А. Тупицын. Иркутск: ИрГТУ, 1995. — 172 с.
  333. Тупицын А'. А. Технологическая схема и аппаратурное оформление процесса производства алюминиево-кремниевых лигатур / А. А. Тупицын, Б. И. Зельберг. Деп. в • ВИНИТИ 22.07.94, — № 1937-В94.
  334. С. Фазовые равновесия в химической технологии : в 2-х ч. Ч. 1. -Пер. с англ. / С. Уэйлес. — М.: Мир, 1989. — 304 с.
  335. Фазовые равновесия в системе Al-Si-Fe-Mn в интервале концентраций 10−14% Si, 0−3% Fe и 0−4% Мп / А. М. Захаров и др. // Известия.вузов. Цветная металлургия: 1988. -№ 4. — С. 89−94.
  336. Фазовые равновесия В1 системе Al-Si-Fe—Ti в интервале концентраций 10−14% Si, 0−3% Fe, и 0−0.6% Ti / А. М. Захаров и др. // Известия вузов: Цветная металлургия. 1988. — № 2: — С. 94−96.
  337. Фазовые равновесия в сплавах системы Al-Cu-Co-Mn—Ti / Г. М. Кузнецов и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 1991. — № 1. — С. 108−113.
  338. Физико-химические исследования процесса сульфидирования окисленныхмедных руд с применением» электровзрывной, активайии минеральной пульпы / И. И: Шепелев и др. // Цветные металлы. — 2001. № 8. — С. 17−22.
  339. Физико-химическое моделирование процесса получения композиционных добавок в электрометаллургии. кремния / В. А. Бычинский и др. // Известия вузов. Цветная металлургия. 2000. — № 1. — С. 7−12.
  340. Физико-химические основы сокращения выбросов фтора в процессе электролиза алюминия / Н. В. Головных и др. // Алюминий Сибири. 2005. — С. 282−284.
  341. Физико-химические особенности комплексной утилизации твердых и жидких отходов глиноземного производства / Н. В1 Головных и др. // Химия в интересах устойчивого развития. 2007. — Т. 15, № 4. — С. 417−425.
  342. Физико-химическое обоснование экологически безопасных технологий производства глинозема при переработке алюминиевого сырья по способу спекания / Н. В. Головных и др. // Цветная металлургия. 2005. -№ 8. — С. 15−24.
  343. Филлипов JL П. Прогнозирование тепло физических свойств жидкостей и газов / JI. П. Филлипов. — М.: Энергоатомиздат, 1988. 168 с.
  344. Дж. Машинные методы математических вычислений / Дж. Форсайт, М. Малькольм, К. Моулер. М.: Мир, 1980. — 279 с.
  345. ХельгесоН’Г. Комплексообразование в гидротермальных растворах: пер. с англ. / Г. Хельгесон. М.: Мир, 1967. — 184 с.
  346. Химия горения пер. с англ. / У. Гардин ер и др. — под ред. У. Гардинера, мл. — М.: Мир, 1988.-464 с.
  347. В. И1 Изучение процессов перемешивания алюминиево-кремниевых расплавов / В. И. Чалых, А. А. Тупицын // Пути повышения качества продукции кремниевого производства: тез. докл. междунар. конф. — Иркутск, 1994 С. 77—78.
  348. Чернега Д. 1 Ф. Диффузия" и растворимость азота в жидком алюминии' /I
  349. Д. Ф. Чернега, В. Г. Могилатенко, А. П. Дятлов // Известия вузов. Цветная металлургия. -1985.-№ 6.-С. 31−34.
  350. В. Я'. Термодинамические свойства BaO, SrO и СаО в твердом и жидком состоянии / В. Я. Чеховский, X. Иргашов // Обзоры по тепло физическим свойствам веществ. 1990. -№ 3 (83). — С. 1−53.
  351. К. В. Селектор-Windows. Краткая инструкция / К. В. Чудненко, И. К. Карпов. Иркутск, 2003. — 90 с.
  352. С. А. Аналитическая химия / С. А. Шапиро, М. А. Шапиро. — М.: Высш. школа, 1979. 384 с.
  353. А. И. Новая форма представления функции Ср(7) / А. И. Шапкин, Ю. И. Сидоров // Геохимия. 1996. -№ 12. — С. 1230−1235.
  354. В. И. Взаимодействие водорода с медью, магнием и алюминием при высоких температурах и давлениях / В. И. Шаповалов, Н. П. Сердюк Известия вузов. Цветная металлургия. — 1982. — № 1. С. 69−73.
  355. Ю. В. Термодинамика геохимических процессов / Ю. В. Шваров. -М.: Изд-во МГУ, 1992. 256 с.
  356. М. С. Теплоемкость и термодинамические функции диметилтеллура / М. С. Шейман, В. П. Нистратов, Г. П. Камелова // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72, вып. 10.-С. 1789−1793.
  357. И. И. Влияние активированных добавок на процесс обескремнива-ния алюминатных растворов / И. И. Шепелев, В. П. Твердохлебов, В. А. Бычинский // Химическая технология. — 2001. — № 7. — С. 15−18.
  358. И. И. Совершенствование технологии обескремнивания алюминатных растворов с использованием электровзрывной активации / И! И. Шепелев, В. П. Твердохлебов, В. А. Бычинский // Цветные металлы. 2002. — № 7. — С. 51−55.
  359. И. И. Физико-химические исследования процесса обескремнивания алюминатных растворов с применением активированных добавок / И. И. Шепелев, В. П. Твердохлебов, В. А. Бычинский // Химия и химическая технология. 2001. — Т. 44, вып. З.-С. 48−51.
  360. И. И. Физико-химические процессы взаимодействия дренажных растворов и твердых фаз при складировании шламов / И. И. Шепелев, В. А. Бычинский // Химическая технология. 2001. — № 11. — С. 14−20.
  361. М. М. Исследование стеклообразных и кристаллических силикатов натрия методом дифференциальной сканирующей калориметрии / М. М. Шульц, В. М: Ушаков, Н. В. Борисова // ДАН СССР. 1984. — Т. 274, № 4. — С. 865−867.
  362. Электрометаллургия алюминия: Учеб. пособие / И. С. Гринберг и др. -Иркутск: ИрГТУ, 2009. 404 с.
  363. A generalized expression for the ratio of the critical temperature to the critical pressure with the van der Waals surface area / G. M. Kontogeorgis et al. // Fluid Phase Equilibria. — 1997.-Vol. 140.-P. 145−156.
  364. A new Corresponding States model for the estimation of thermophysical properties of long chain n-alkanes / A. J. Queimada et al. // Fluid Phase Equilibria. — 2003. — Vol. 212. -P. 303−314.
  365. Acker J. Optimization of thermodynamic data of the Ni-Si system / J. Acker, K. Bohmhammel // Thermochim. Acta. 1999. — № 337. — P. 187−193.ч
  366. Ambrose D. Vapor-liquid critical properties of elements and compounds. 1. An introductory survey / D. Ambrose, C. L. Young // J. Chem. Eng. Data. 1995. — Vol. 40. — P. 345−357.
  367. Ambrose D. Vapor-liquid critical properties of elements and compounds. 2. Normal alkanes / D. Ambrose, C. Tsonopoulos // J. Chem. Eng. Data. 1995. — Vol. 40. — P. 531−546.
  368. An expression for ratio of critical temperature to critical-pressure with the heat capacity for low to medium molecular weight compounds / M. H. Kliademi // J. Chem. Eng. Data. 2009. — Vol. 54. — P. 690−700.
  369. Application of an alkoxide sol-gel route for the preparation of complex fluorides of the A/AIF4 {M= K, Cs), M3AIF6 (M= Li, Na, K), and Na5Al3 °F, 4 type / M. Ahrens et a! // Solid State Sci. 2006. — № 8. — P. 798−806.
  370. Archer D. J. Enthalpy increment measurements for NaCl (cr) and KBr (cr) from 4.5 K to 350 K. Thermodynamic properties of the NaCl + H20 system / D. J. Archer // J. Chem. Eng. Data. 1997. — Vol. 42. — P. 281−292.
  371. Asou M. High-temperature enthalpy-increment measurements and derived heat capacity of lithium orthosilicate (Li4Si04) at temperatures from 300 Iv to 1000 K / M. Asou- T. Terai, Y. Takahashi // J. of Chem. Thermodyn. 1992. — Vol. 24, N 3. — P. 273−280.
  372. Barin I. Thermochemical data of pure substances /1. Barin. 3 th ed. — Weinheim: VCH-Verlag- 1996. — Vol. 1−2. — 1885 p.
  373. Basarova P. Prediction of the enthalpy of vaporization by the group contribution method / P. Basafova, V. Svoboda // Fluid Phase Equilibria. 1995. Vol. 105. — P. 27−47.
  374. Becker L. Measurement of heat capacities for nine organic substances by Tian-Calvet calorimetry / L. Becker, O. Aufderhaar, J. Gmehling // J. Chem. Eng. Data. 2000. — Vol. 45.-P. 661−664.
  375. Berman R. G. Internally-consistent thermodynamic data for minerals in the system Na20-K20-Ca0-Mg0-Fe0-Fe203-Al203-Si02-Ti02-H20-C02 / R. G. Berman // J. Petrol. -1988. Vol. 29 (2). — P. 445−522.
  376. Berman R. G. Mixing properties of Ca-Mg-Fe-Mn garnets / R. G. Berman // Amer. Miner. 1990. — Vol. 75. — P. 328−344.
  377. Bichowsky F. R. The thermochemistry of the chemical sucstances / F. R. Bichowsky, D. Rossini. N. Y.: Reinold, 1936. — 460 p.
  378. Bolotnikov M. F. Method for Estimating Critical Pressure / M. F. Bolotnikov, E. B. Postnikov // J. Chem. Eng. Data. 2007. — Vol. 52. — P. 226−229.
  379. Bredig M: A. Miscibility of Liquid Metals with Salts. I. The Sodium-Sodium Halide Systems / M. A. Bredig, J. W. Johnson, Wm. T. Smith // J. Am. Chem. Soc. 1955. — P. 77 (2). -P. 307−312.
  380. Bredig M. A. Miscibility of Liquid Metals with Salts. II. The Potassium-Potassium Fluoride and Cesium-Cesium Halide Systems / M. A. Bredig, H. R. Bronstein, Wm. T. Smith // J. Am. Chem: Soc. 1955. — Vol. 77 (6). — P. 1454−1458.
  381. Brinkley S. R. Calculation of the equilibrium composition of systems of many constituents / S. R. Brinkley // J. Chem. Phys. 1947. — Vol. 15. — № 2. — P. 107−110.
  382. Brinkley S. R. Note on the conditions of equilibrium for systems of many constituents / S. R. Brinkley // J. Chem. Phys. 1946. — Vol. 14. — № 9. — P. 563−564.
  383. Brown T. H. Theoretical prediction of equilibrium phase assemblages in multicom-ponent systems / T. H. Brown, B. J. Skinner // Amer. J. Sci. 1974. — Vol. 274. — P. 961−986.
  384. Bruno M. Calorimetric investigation of some phases in the system sodium fluoride- aluminum fluoride / M. Bruno, O. Ilerstad, J. L. Holm // J. of Thermal Analysis and Calo-rimetry. 1999. — Vol. 56. — P. 51−57.
  385. Bruno M. New enthalpy data on the formation of some solid and liquid phases in (sodium fluoride + aluminium fluoride) / M. Bruno, J. L. Holm // J. Chem. Thermodyn. 1999: -Vol. 31.-P. 1369−1375.
  386. Burch-K. J. Melting-point models of alkanes / K. J. Burch, E. G. Whitehead // J. Chem. Eng. Data. 2004. — Vol. 49. — P. 858−863.
  387. Calculation of the standard) molal thermodynamic properties of crystalline, liquid, and gas organic molecules at high temperatures and pressures / H. C. Helgeson et al. // Geo-chim. et Cosmichim. Acta. 1998.-Vol- 62, № 6. — P. 985−1081.
  388. Calorimetric analysis ofNaF and NaLaF4 / J. P: M. van der Meer et al. // J. Chem. Thermodyn. 2006. — Vol. 38. — P. 1260−1268.
  389. Ceriani R. Prediction of heat capacities and heats of vaporization of organic liquids by group contribution methods / R. Ceriani, R. Gani, A. J. A. Meirelles // Fluid Phase Equilibria.- 2009. Vol. 283. — P. 49−55.
  390. Chartrand P. A predictive thermodynamic model for the Al-NaF-AlF3-CaF2-A1203 system / P. Chartrand- A. D. Pelton // Light Metals. -2002. -Vol. 6. P. 245−252.
  391. Chase M. W. NIST-JANAF Thermochemical Tables. Part I, Al-Co /M. W. Chase.- 4th ed. // J. of Phys. and Chem. Ref. Data. -N. Y., 1999. 958 p.
  392. Chase M. W. NIST-JANAF Thermochemical Tables. Part II, Cr-Zr / M: W. Chase.- 4th ed. // J. of Phys. and Chem. Ref. Data. -N. Y., 1999. 993 p.
  393. Chen Q. Heat capacity of potassium tungstateS’K2Wn03"+i {n= 1, 2, 3) at temperatures from 273 to 979 K / Q. Chen, S. Lui, P. Zhang // J. Chem. Thermodyn. 1999: — Vol. 31. -P. 513−519.
  394. Chickos J. S. Hypothetical thermodynamic properties: the boiling and critical temperatures of polyethylene and polytetrafluoroethylene / J. S. Chickos // J. Chem. Eng. Data. -2004. Vol. 49(3). — P. 518−526.
  395. Chickos J. S. Vapor pressures and vaporization enthalpies of the n-alkanes from C21 to C30 a t T 298.15 K by correlation gas chromatography / J. S. Chickos, W. Hanshaw I I J. Chem. Eng. Data. — 2004. — Vol. 49. — P. 77−85.
  396. Chickos J: S. Vapor pressures and vaporization enthalpies of the «-alkanes from C31 to C38 at T = 298.15 K by correlation gas chromatography / J. S. Chickos, W. Hanshaw // J. Chem: Eng. Data. 2004. — Vol: 49. — P. 620−630.
  397. Chickos J. S. Vaporization enthalpies at 298.15 K of the n-alkanes from c21 to C28 and C30 / J. S. Chickos, J. A. Wilson // J. Chem. Eng. Data. 1997. — Vol. 42: — P. 190−197.
  398. Cholakov G. S. Estimation of normal boiling points of hydrocarbons from descriptors of molecular structure // G. S. Cholakov, W. A. Wakeham, R. P. Stateva // Fluid Phase Equilibria. 1999. — Vol. 163.-P. 21−42.
  399. Coniglio L. A group contribution method for estimating' ideal gas heat capacities of hydrocarbons / L. Coniglio, J. L. Daridon // Fluid Phase Equilibria. 1997. — Vol. 139. — P. 15−35.
  400. Constantinou L. Estimation of the acentric factor and the liquid molar volume at 298 K using a new group contribution method / L. Constantinou, R. Gani, J. P. O’ConnelW/ Fluid Phase Equilibria.- 1995. Vol. 103. — P. 11−22.
  401. Convergence properties of the Nelder-Mead simplex method in low dimensions / J. C. Lagarias et al. // SIAM J. of Optimization. 1998. — Vol. 9, N 1. — P. 112−147.
  402. Cordes W. A new method for the estimation of the normal boiling point of non-electrolyte organic compounds / W. Cordes, J. Rarey / Fluid Phase Equilibria. — 2002. — Vol. 201.-P. 409−433.
  403. Cordfunke E. H. P. The thermochemical properties of BaCe03(s) and SrCe03(s) from T= 5 to 1500 K / E. H. P. Cordfunke, A. S. Booij, M. E. Huntelaar // J. Chem. Thermodyn. 1998. — Vol. 30. — P. 437−447.
  404. Cordfunke E. H. P. The thermochemical properties, of Y2Si207 and Dy2Si207 / E. H: P. Cordfunke, A. S. Booij, R. R. van der Laan // J. Chem. Thermodyn. 1998. — Vol. 30. -P. 199−205.
  405. Correlation of the critical properties of alkanes and alkanols / A. S. Teja et al. // Fluid Phase Equilibria. 1990. — Vol. 56. — P. 153−169.
  406. Coughlin J. P. Heats of Formation of Cryolite and Sodium Fluoride // J. Am. Chem. Soc. 1958. — Vol. 80 (8). — P. 1802−1804.
  407. Coughlin J. P. Heats of Formation and Hydration of Anhydrous Aluminum Chloride // J. Phys. Chem. 1958. — Vol. 62 (4). — P. 419−421.
  408. Cowley J. M. The Nature of Precipitated Sodium Fluoaluminates / J. M. Cowley, T. R. Scott // J. Am. Chem. Soc. 1947. — Vol. 69 (11). — P. 2596−2598.
  409. Cox J. D. CODATA Key Values for Thermodynamics / J. D. Cox, D. D. Wagman, V. A. Medvedev. -N. Y.: Hemisphere Publishing Corp., 1989. 285 p.
  410. Criscenti L. J. Propagation of uncertainty through geochemical code calculation / L. J. Criscenti, G. F. Laniak, R. L. Erikson // Geochim. Cosmochim. Acta. 1996. — Vol. 60. -P. 3551−3568.
  411. Critical point measurements for fourteen compounds by a static method and a flow method / L. C. Wilson et al. // J. Chem: Eng. Data. 1996. — Vol. 41. — P. 1252−1254.'
  412. Critical temperatures and pressures of straight-chain saturated dicarboxylic acids (C4 to Cm) / E. D. Nikitin et al. // J. Chem.» Eng. Data. 2004. — Vol. 49. — P. 1515−1520.
  413. Dalmazzone D. A second order group contribution method for the prediction, of critical temperatures and enthalpies of vaporization of organic compounds / D. Dalmazzone, A. Salmon, S. Guella // Fluid Phase Equilibria. 2006. — Vol. 242. — P. 29−42.
  414. Danielik V. Phase diagram of the system Na3AlF6-NaF-Na2S04 / V. Danielik, J- Gabova // Thermochim. Acta. 2001. — № 366. — P. 79−87.
  415. Daubert T. E. Vapor-liquid" critical properties of elements and compounds. 5. Branched alkanes and cycloalkanes / T. E. Daubert // J. Chem. Eng. Data. — 1996. Vol. 41. -P. 365−372.
  416. Dawson R. A high temperature calorimeter- the enthalpies of oc-aluminum oxide and sodium’chloride / R. Dawson, E. B. Brackett, T. E. Brackett // J. Phys. Chem. 1963. — Vol. 67(8).-P. 1669−1671.
  417. Derivation of internally-consistent thermodynamic data by technique of mathematical programming: a review with application to the system Mg0-Si02-H20 / R. G. Berman et al. // J. Petrol. 1986. — Vol. 27 (6). — P. 1331−1364.
  418. Diedrichs A. Prediction of liquid heat capacities by the group contribution equation of state VTPR / A. Diedrichs, J: Rarey, J. Gmehling // Fluid’Phase Equilibria. 2006. — Vol. 248.-P. 56−69.
  419. Douglas T. B. Lithium Fluoride: Heat Content fromO to-900°, the Melting Point and Heat of Fusion / T. B. Douglas, J. L. Dever // J. Am. Chem. Soc. 1954. — Vol. 76 (19). -P. 4826−4829.
  420. Duchowicz P. Prediction of Critical Temperatures and Critical Pressures of Some Industrially Relevant Organic Substances from Rather Simple / P. Duchowicz, E. A. Castro // Rus. J. of general chem. 2002. — Vol. 72. — N12. — P. 1867−1873.
  421. Dworkin A. S. The heat of fusion of the alkali metal halides / A. S. Dworkin, M. A. Bredig // J. Phys. Chem. 1960. — Vol. 64 (2). — P. 269−272.
  422. Eizenberg M. Thermal stability of the aluminum/titanium carbide/silicon contact system / M: Eizenberg, R. Brener, S. P. Murarka // J. of Appl. Phys. 1984. — Vol. 55. -P. 3799−3803.
  423. Enthalpy increment measurements from 4.5 K to 350 K and the thermodynamic properties of the titanium silicide Ti5Si3(cr) / D. G. Archer / J. Chem. Eng.- Data. 1996. — Vol. 41.-P. 571−575.
  424. Estimation of properties of homologous series with. targeted quantitative structure-property relationships / G. S. Cholakov et al. // J. Chem. Eng. Data. 2008. — Vol. 53. -P.2510−2520.
  425. Estimation of pure component properties. Part 1. Estimation of the normal (boiling point of non-electrolyte organic compounds via group contributions and group interactions / Y. Nannoolal et al. // Fluid Phase Equilibria. 2004. — Vol! 226. — P. 45−63.
  426. Ewing M. B. Vapor pressures of «-heptane determined by comparative ebulliometry / M. B. Ewing, J. C. Sanchez Ochoa // J. Chem. Eng. Data. 2005. — Vol. 50. — P. 1543−1547.
  427. Experimental.enthalpy increments from the solid phases to the liquid phase of homologous tt-alkane series (Cis to C38 and 641, C44, C46, C50, C54, and Ceo) / A.-J. Briard et al. // J. Chem. Eng. Data. 2003. — Vol. 48. — P. 497−513.
  428. Fedotieff P. P. Beitrage zur Elektrometallurgie des Aluminiums / P. P. Fedotieff, W. Iljinsky // Z. Anorg. allg'. Chem. 1913. -№ 80(2). — S. 113−154.
  429. Formation of silicide coatings on the surface of a TiAl-based alloy and improvement in oxidation resistance / H.-P. Xiong et al. // Mater. Sei. and Engin. 2005. — Vol. 391. -Is. 1−2.-P. 10−18.
  430. Foster P. A. A Cryolite Melting Point through Quenching Methods // J. Phys. Chem. 1957. — Vol. 61 (7). — P. 1005−1006.
  431. Frank W. B. The constitution of cryolite and NaF-AlF3 melts / W. B. Frank, L. M: Foster // J. Phys. Chem. 1960. — Vol. 64 (1). — P. 95−98.
  432. Frank W. B. Thermodynamic considerations in the aluminum-producing electrolyte // J. Phys. Chem. -1961, — Vol. 65 (11). P. 2081−2087.
  433. Garrels R. M. A chemical model for sea water at 25 °C and one atmosphere total pressure / R. M. Garrels, M. E. Thompson // Amer. J. Sei. 1962. — Vol. 260. — № 1. — P. 57−66.
  434. Gas-liquid critical temperatures of some alkenes, amines, and cyclic hydrocarbons / D. W. Morton et al. // J. Chem. Eng. Data. 2004. — Vol. 49. — P. 283−285.
  435. Gavritchev K. S. Calorimetric study of alkali metal tetrafluoroborates / K. S. Gavritchev, G. A. Sharpataya, V. E. Gorbunov// Thermochim. Acta. 1996. -№ 282/283. -P. 225−238.
  436. Gavritchev K. S. Critical assessment of heat capacity data in G.G. Gospodinov et al. articles / K. S. Gavritchev // Thermochim. Acta. 1999. -№ 343. — P. 63−67.
  437. Ghiorso M. S. Modelling Magmatic Systems: Thermodynamic Relations // Reviews in Mineralogy. Thermodynamic Modelling of Geological' Materials: Minerals, Fluids and Melts. 1987. — Vol! 17. — P. 443−465.
  438. Gnanendran N. Equilibrium hydrate formation conditions for hydrotrope-water-natural gas systems / N. Gnanendran, R. Amin // Fluid phase equilibria. — 2004. Vol.* 221. -P. 175−187.
  439. Godavarthy S. S. Improved structure-property relationship models for prediction of critical properties / S. Si Godavarthy, R. L. Robinson, K. A.M. Gasern // Fluid Phase Equilibria. -2008.-Vol. 264.-P. 122−136.
  440. Goranson R. W. An experimental investigation of phase relation K^SijOg under „pressure / R: W. Goranson, F. C. Kracek // J. Phys. Chem. 1932. — Vol. 36. — P. 913−926.
  441. Grjotheim K. Aluminium. Smelter Technology / K. Grjotheim, B. J. Welch. Dusseldorf: Aluminium-Verl. GmbH, 1980. — 146 p.
  442. Grimvall G. Correlation and Prediction of Thermodynamic Data for Oxide and Silicate Minerals / G. Grimvall, D. Oberschmidt // Int. J. of Thermophys. 1999. — Vol. 20, № 1"-P. 353−362.
  443. Groen C. P. The thermodynamic properties of DyBr3(s) and Dyl3(s) from T = 5K to their melting temperatures / C. P. Groen, E. H. P. Cordfunke, M. E. Huntelaar // J. Chem. Ther-modyn. 2003. — Vol. 35. — P. 475−492.
  444. Haas J. L. Simultaneous evaluation and correlation of thermodynamic data, / J. L. Haas, J. R. Fisher // Amer. J. Sci. 1976. — Vol. 276. — P. 525−545.
  445. Handa Y. P. Thermodynamic properties of empty lattices of structure I and structure II clathrate hydrates / Y. P. Handa, J. S. Tse // J. Phys. Chem. 1986. — Vol. 90. — Iss. 22. -P. 5917−5921.
  446. Haverkamp R. G. Real time alumina measurement in industrial cells / R.G. Haver-kamp, B.J. Welch, A. McMullen // Light Metals. 2001. — P. 1193−1194.
  447. Heat capacities and derived thermodynamic properties of lithium, sodium, and potassium' disilicates from T = (5 to 350) K in both vitreous and crystalline states / A. Labbanet al. // J. of Chem. Thermodynamics. 2007. -№ 39 (7). — P. 991−1000.
  448. Heat capacity and thermodynamic properties of C^As from 5 to 1000 K / E. F. Westrum et al. // Thermochim. Acta. 1996. — № 285. — P. 25−33.
  449. Heat capacity, enthalpy and entropy of strontium niobate Sr2Nb20? and calcium niobate Ca2Nb207 / J. Leitner et al. // Thermochim. Acta. 2008. — № 475. — P. 33−38.
  450. Heat capacity of wadeite-type K2SI4O9 and the pressure-induced stable decomposition of K-feldspar /D- W. Fasshauer et al. // Contrib.- Min. Petrol: 1998. — Vol: 131. — P. 210−218:
  451. Heat capacity measurements for cryolite (NasAlFc) and reactions in the system Na-Fe-Al-Si-O-F / L. M: Anovitz et al:. // Geochim. et Gosmochim. Acta. 1987. — Vol. 51. -P. 3087−3103.
  452. Higashi Y. Critical parameters for 2-methylpropane (R600a) / Y. Higashi // J. Chem. Eng. Data. 2006. — Vol. 51. — P. 406−408.
  453. High temperature enthalpy and heat capacity of GaN / J. Leitner et al. // Thermochim. Acta.-2003.-№ 401.-P. 169−173.
  454. High-temperature enthalpy and > heat capacity of ErMnC>3 / H. Satoh et. al. // Thermochim. Acta. 1995. — № 261. — P. 47−58:
  455. High-temperature heat capacity of Gd-pyrochlore (Gd2Ti2C>7) / A. Janfien et al. // J. Chem. Thermodyn. 2009. — Vol. 41. — P. 1049−1051.
  456. Hofman E. Properties of pure alkanes, ethers and their mixtures by a hole model group-contribution equation of state // T. Hofman, J. Gonzalez, C. Casanova // Fluid Phase Equilibria. 1999. — Vol. 156. — P. 3−20.
  457. Holland T. J. B. An internally consistent thermodynamic dataset with uncertainties and correlations: 2. Data and results / T. J. B. Holland, R. Powell // J. Metamorphic Geol. -1985.-N3.-P. 343−370.
  458. Holland T. J. B. The dependence’of entropy on volume for silicate and oxide: min-. erals: a review and a predictive model'// Amer. Miner. — 1989: — Vol: 74. P. 5−13.
  459. Hong K. G. Thermochemistry of the liquid mixtures of aluminumifluoride with*alkali!fluorides and with
  460. Iwai Y. Calculation of normal boiling points for alkanc isomers. by a second order group contribution method /Y. Iwai, S. Yamaiiaga, Y. Arai //Fluid Phase Equilibria. — 1999: — Vol. 163:-P. 1 -8.
  461. Johnson J. W. Miscibility of Metals with Salts in the Molten State. III. The Potassium-Potassium Halide Systems / J. W. Johnson, M. A. Bredig // J. Phys. Chem. 1958: — Vol: 62 (5). -P. 604−607.
  462. K2S14O9: Energetics and Vibrational- Spectra of Glass, Sheet Silicate, and Wadeite Phases / K. L. Geisinger et al. // Amer. Miner. 1987. — Vol. 72. — P: 984−994.
  463. Kaylor C. E. High temperature heat content and entropies of hafnium tetrafluoride and rubidium fluoride / C. E. Kaylor, G. E. Walden, D. F. Smith // J. Am. Chem. Soc. 1959.- — Vol. 81(16).-P. 4172−4173.
  464. Kelley K. K. Contribution to the data theoretical metallurgy. XIII. High-temperature heat-content, heat-capacity and entropy“ data for the elements and inorganic compounds // U. S. Bur. Mines Bull. 1960. — Vol. 584. — 232 p.
  465. Kelley K. K. The specific heat at low temperatures of crystalline ortho, meta, and disilicates of sodium // J. Amer. Chem. Soc. 1939. — Vol. 61, № 2. -P. 471−473.
  466. King E. G. Low Temperature Heat Capacities and Entropies at 298.15° K of Cryolite, Anhydrous Aluminum Fluoride and Sodium Fluoride // J. Am. Chem. Soc. — 1957. Vol. 79″ (9). — P. 2056−2057.
  467. Kleykamp H. Enthalpy, heat capacity, second-order transitions and enthalpy of fusion ofLi4Si04 by high-temperature calorimetry // Thermochim. acta. — 1996. Vol. 287, № 2. -P. 191−201.
  468. Kracek F. C. Equilibrium relations and factors influencing their determination in the system K2Si03-Si02 / F. C. Kracek, G. W. Bowen, G. W. Morey // J. Phys Chem. 1937. -Vol. 41.-P. 1183−1193.
  469. Kracek F. C. The system potassium metasilicate-silica / F. C. Kracek, G. W. Bowen, G. W. Morey// J. Phys Chem. 1929. — Vol. 33.-P. 1857−1879.
  470. Kracek F. C. The System Sodium Oxide-Silica // J. Phys. Chem. 1930. — Vol. 34. -P. 1583−1598.
  471. Kubaschewski O. Metallurgical Thermochemistry / O. Kubaschewski, E. L. Evans. 5th ed., rev. and enl. -N. Y.: Pergamon Press, 1979. -449 p.
  472. Kudchadker A. P. Vapor-liquid critical properties of elements and compounds. 7. Oxygen compounds other than alkanols and cycloalkanols / A. P. Kudchadker, D. Ambrose, C. Tsonopoulos // J. Chem. Eng. Data. 2001. — Vol.46. — P. 457−579.
  473. Lebedcv B. V. Thermodynamic properties of hydrofullerene C60H36 from 5 to 340 K / B. V. Lebedev, T. A. Bykova, A. S. Lobach // J. of Thermal Analysis and Calorimetry. 2000. -Vol. 62.-P. 257−265.
  474. Lee B. I. A generalized thermodynamic correlation based on three-parameter corresponding states / B. I. Lee, M. G. Kesler // Amer. Inst, of Chem. Eng. (AIChE) J. 1975. — Vol. 21.-Iss. 3.-P. 510−527.
  475. Li H. Estimation of boiling and mclting points of light, heavy and complex hydro' carbons by means of a modified group vector space method / H. Li, H. Higashi, K. Tamura //
  476. Fluid Phase Equilibria. 2006. — Vol. 239. — P. 213−222.
  477. Li» J. Calculation of thermodynamic properties of hydrated borates by group contribution method / J. Li, B. Li, S. Gao // Phys. Chem. Min: 2000. — N 27. — P. 342−346.
  478. Low temperature heat capacity of the coordination compound nickel (II) nitrate with4. amine-l, 2,4-triazole at temperatures from 11 to 317 K / V. G. Bessergenev et al. j // J. of
  479. Thermal Analysis and Calorimetry. 2004. — Vol. 75. — P. 331−336.
  480. Low-temperature thermal properties of Pb2P2See and Pbi 424S110 576P2Se6 / K. Mo-riya et al. // Thermochim. Acta. 2003. — № 403. — P. 153−160.
  481. Lui S. Thermodynamic properties of Na2W207(s) and Na2W40i3(s) in the temperature range 298.15−1000 K/ S. Liu, Q. Chen, P. Zhang // Thermochim. Acta. 2001. -№ 371. -P. 7−11.
  482. Maekawa T. Equilibrium conditions for gas hydrates of methane and ethane mixItures in pure water and sodium chloride solution / T. Maekawa // Geochem. J. — 2001. — Vol. 35. P. 59−66.
  483. Maier C. G. An equation for the representation of hightemperature heat content data / C. G. Maier, K. K. Kelley // J. Amer. Chem. Soc. 1932. — Vol. 54. — P. 3243−3246.
  484. MakogonYu. F. Hydrates of hydrocarbons / Yu. F. Makogon. Tulsa, Okla.: Penwell Pub. Co., 1997.-400 p.
  485. Marrero J. Group-contribution* based estimation of pure component properties I J. Marrero, R. Gani // Fluid Phase Equilibria. 2001. — Vol. 183−184. — P. 183−208.
  486. Max Mi D. Natural gas hydrate in oceanic and*, permafrost environments / M. D. Max. Dordrecht, Boston. London: 2003. — 394 p.
  487. Mc Cready N: W. The thermodynamic properties of sodium silicate // J. Phys. and Colloid Chem. 1948. — Vol. 52. -P. 1277−1283.
  488. Mebane R. C. Correlations of critical properties with computed molecular surface areas for 11 homologous series of 118 organic compounds / R. C. Mebane, C. D. Williams, T. R. Rybolt // Fluid Phase Equilibria. 1996. — Vol. 124. — P. 111−122.
  489. Models for. estimation of pure «-Alkanes' thermodynamic properties as a function of carbon chain length / A.-J. Briard et al. //J. Chem. Eng. Data. 2003. — Vol. 48. — P. 1508−1516.
  490. Moore G. E. High-temperature heat contents of uranium, uranium dioxide and uranium.' trioxide / G. E. Moore, K. K. Kelley // J. Am. Chem. Soc. -1947. Vol. 69 (9). — P. 2105−2107.
  491. Morey G. W. The binary system sodium metasilicate-silica / G. W. Morey, N. L. Bowen//J. Phys. Chem. 1924. — Vol. 28.-P. 1167−1179.
  492. Moriya Y. High-temperature calorimetry of zirconia: Heat capacity and thermodynamics of the monoclinic-tetragonal phase transition // Y. Moriya, A. Navrotsky // J. Chem. Thermodyn. 2006. — Vol. 38. — P. 211−223.
  493. Nannoolal Y. Estimation of pure component propertiesv Part 2. Estimation of critical property data by group contribution / Y. Nannoolal, J. Rarey, D. Ramjugernath // Fluid Phase Equilibria. 2007. — Vol. 252. — P. 1−27.
  494. Naylor B. F. High-temperature heat contents of sodium metasilicate and sodium disilicate / Naylor B. F. // J. Amer. Chem. Soc. 1945. — Vol. 67. — P: 466−467.
  495. Nordstrom D. K. Mineral’saturation states in natural’waters and. their sensitivity to thermodynamic andranalytical errors / D. K. Nordstrom, J. W. Ball // Sci. Geol. Bull: 1989. -Vol. 42.-P. 269−280.
  496. Normal alkanes, multialkane synthetic-model mixtures, and real petroleum waxes: crystallographic structures, thermodynamic properties, and* crystallization^ / M. Dirand // J. Chem. Eng. Data. 2002. — Vol. 47. — P. 115−143.
  497. O’Brien C. J. High temperature heat contents of cryolite, anhydrous aluminum fluoride and sodium fluoride / C. J. O’Brien, K. K. Kelley // J. Am. Chem. Soc. 1957. — Vol. 79 (21).-5616−5618.
  498. Onoda H. Interfacial reactions in Al-alloy/Ti/silicon-dioxide-based substrate structures for. multilayered interconnects / H. Onoda, T. Narita, K. Hashimoto // Jpn. J. Appl. Phys. — 1995. Vol. 34. — P. 4728−4735.
  499. Paukov I. E. Heat capacity and thermodynamic functions of leucite at low temperatures / I. E. Paukov, I. A. Belitsky, B. A. Fursenko // Thermochim. Acta. 2002. — № 387. -P. 23−28.
  500. Phase transitions in K3AIF6 / A. M. Abakumov et al. // J. of Solid State Chem. -2006.-Vol. 179.-P. 421—428
  501. Poml P. High-temperature heat capacity of zirconolite (CaZrTi207) / P. Poml, T. Geisler, R. J. M. Konings // J. Chem. Thermodyn. 2006. — Vol. 38. — P. 1013−1016.
  502. Popa K. High-temperature heat capacities of EuPC>4 and SmPC>4 synthetic monazites / K. Popa,' R. J. M. Konings // Thermochim, Acta, 2006. — № 445. — P. 49−52.
  503. Position group contribution method for the prediction of critical temperatures of organic compounds / Q. Wang'// J. Chem. Eng: Data. 2008. — Vol. 53. — PI 1103−1109.
  504. J Powell
  505. Powell R. An internally consistent thermodynamic dataset with uncertaintinties and correlations. 1. Methods and a worked example / R. Powell, T. J. B. Holland // J. Metamorphic Geol.-1985:-N3.-P. 327−342. ! •3
  506. Prediction1 of critical properties of non-polar compounds,-petroleum and coal-tar liquids / Z. Jianzhong et al. // Fluid Phase Equilibria. 1998: — Vol. 149. — P. 103−109.
  507. Prediction, of thermodynamic properties of heavy hydrocarbons by Monte Carlo simulation / M: G. Ahunbay et al. // Fluid Phase Equilibria. 2004. — Vol. 224. — P. 73−81*.
  508. Preparation of casting alloy ZL101 with coarse aluminum-silicon alloy /Y. Jing et al. //Transactions ofnonferrous metals soc. of China. -2008. Vol. 18. — P. 116−120.
  509. Pulliara Ml K. Critical temperatures and densities of rc-alkanones / M. K. Pulliam, M. T. Gude, A. S. Teja // J. Chem: Eng. Data. 1995. — Vol. 40. — P. 455−458:
  510. QSPR prediction of N-boiling'point and critical' properties of organic. compounds and^ comparisons with’a group-contribution method / D- Sola et al. // Fluid Phase Equilibria. -2008. — Vol. 263. P. 33:42.
  511. Riazi Mi R: A generalized method for estimation-of critical constants / M. R. Riazi, T. A. Al-Sahhaf, M. A. Al-Shammari // Fluid Phase Equilibria. 1998. — Vol. 147. — P. 1−6.
  512. Riazi Mi R. Physical properties of heavy petroleum fractions and crude oils / M. R. Riazi, T. A. Al-Sahhaf// Fluid Phase Equilibria. 1996. — Vol. 117. — P. 217−224.
  513. Richet P. Heat capacity of sodium silicate liquids / P. Richet, Y. Bottinga, C. Tequi // Comm. of the Amer. ceram. soc. 1984. — P. C-6-C-8.
  514. Robie R. A. Thermodynamic properties of minerals and related substances at 298.15 K and 1 bar (105 Pascals) pressure and at higher temperatures / R. A. Robie, B. S. Hemingway // U. S. Geological Survey. 1995. — Vol. 2131. — 461 p.
  515. Robinson G. R. Heat capacity, relative enthalpy, and calorimetric entropy of silicate minerals: an empirical method of prediction / G. R. Robinson, J. L. Haas // Amer. Miner. — 1983: -Vol. 68.-P. 541−553.
  516. Rogers D. J. Fusion properties and heat capacities of the eutectic lithiumfluoride-sodiums fluoride-potassium fluoride melt / D. J. Rogers, T. Yoko, G. J. Janz // J. Chem. Eng.* Data. 1982. — Vol. 27 (3). — P. 366−367.
  517. Rowlinson J. S. Liquids and Liquid’Mixtures / J. S. Rowlinson, F. L. Swinton. -3-rd ed. Butterworths, 1982. — 328 p.
  518. Sastri S. R. S. A new method for prediction critical volumes of organic compounds / S. R. S. Sastri, S. Mohanty, K. K. Rao // Fluid Phase Equilibria. 1997. — Vol. 129: — P. 49−59.
  519. Saxena S. K. Fluid mixtures in the C—H-0 system at high pressure and temperature / S. K. Saxena, Y. Fei-// Geochim. Cosmochim. Acta. 1988. — Vol: 5. — P. 505−512.
  520. Sedmidubsky D. High temperature heat capacity of Nd2Zr2C>7 and La2Zr207 pyrochlores / D. Sedmidubsky, 0: Benes, R. J. M. Konings // J. Chem. Thermodyn. 2005-Vol. 37. -P: 1098−1103.
  521. Shirley D. A. The Heat Capacity of Lithium Chloride from 15 to 325 Degrees Kelvin // J. Am. Chem. Soc. 1960. — Vol. 82 (15). — P. 3841−3843.
  522. Shomate C. H. A method for evaluating and- correlating- thermodynamic data / C. H. Shomate // J. Chem. Phys. 1954. — Vol. 58 — № 4. — P. 368−372.
  523. Shomate C. H. High-temperature heat contents of magnesium nitrate, calcium nitrate* and barium nitrate / C. H. Shomate // J. Am. Chem. Soc. 1944. — Vol. 66 (6). — P. 928−929.
  524. Sloan E. D. Clathrate hydrates of natural gases. Second edition / Sloan E. D. -N.Y.: Marcel Dekker Inc., 1998. 705 p.
  525. Soave G. S. Estimation of heavy hydrocarbons for their treatment by Soave-Redlich
  526. Kwong equation of state / G. S. Soave // Fluid Phase Equilibria. 1998. — Vol. 143. — P. 29−39.
  527. Somayajulu G. R. Estimation procedures for critical constants // G. R. Somayajulu» // J. Chem. Eng. Data. 1989. — Vol. 34. — P. 106−120.
  528. Southard J. C. Low Temperature Specific Heats. IV. The Heat Capacities of Potassium Chloride, Potassium Nitrate and. Sodium Nitrate / J. C. Southard, R. A. Nelson // J. Am: Chem. Soc. 1933. — Vol. 55 (12). — P. 4865--1869.
  529. Spencer P. J. Estimation of thermodynamic data for metallurgical application // Thermochim. acta. 1998. — № 314. — P. 1−21.
  530. Sterten A. Thermodynamics of molten mixtures of Na3AlF6-Al203 and NaF-AlF3 / A. Sterten, I. Mailand // Acta Chem. Scand. 1985. — A 39, № 4. — P. 241−257.
  531. Structure and Thermodynamics of NaF-AlF3 Melts «with Addition of CaF2 and MgF2 / B. Gilbert et al. // Inorg. Chem 1996. — Vol. 35 (14). — P. 4198^1210.
  532. Stull D. R. JANAF Thermochemical Tables / D. R. Stull, H. Prophet. 2nd ed. -Washington: U. S. Goverment Printing Office, 1971. — 1118 p.
  533. Tallon J. L. Premelting electrical conductivity and heat capacity in some alkali hal-ides / J. L. Tallon, W. H. Robinson, S. I. Smedley // J. Phys. Chem. 1978. — Vol. 82 (11). -P. 1277−1287.
  534. Temperatures and enthalpies of solid-solid and melting transitions of the odd-numbered n-alkanes C2i, C23, C2s, Cxi, and C29 / V. Chevallier et al. // J. Chem. Eng. Data. -2001.-Vol. 46.-P. 1114−1122.
  535. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume A. Light Metal Systems. Part 1. Selected Systems from Ag-Al-Cu to Al-Cu-Er. -Berlin: Springer-Verl., 2004. 445 p.
  536. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume A. Light Metal Systems. Part 2. Selected Systems from Al-Cu-Fe to Al-Fe-Ti. -Berlin: Springer-Verl., 2005. 452 p.
  537. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume A. Light Metal Systems. Part 3. Selected Systems from Al-Fe-V to Al-Ni-Zr. -Berlin: Springer-Verl., 2005.-463 p.
  538. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume A. Light Metal Systems. Part 4. Selected Systems from Al-Si-Ti to Ni-Si-Ti Berlin: Springer-Verl., 2006.-445 p.
  539. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume C. Non-Ferrous Metal Systems. Part 2. Selected Copper Systems. Berlin: Springer-Verl., 2007. — 458 p.
  540. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume C. Non-Ferrous Metal Systems. Part 4. Selected Nuclear Materials and Engineering Systems. Berlin: Springer-Verl., 2007. — 503 p.
  541. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume D. Iron Systems. Part 1. Selected Systems from Al-B-Fe to C-Co-Fe. Berlin: Springer-Verl., 2008. — 500 p.
  542. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume D. Iron Systems. Part 2. Selected Systems from C-Cr-Fe to Co-Fe-S. Berlin: Springer-Verl., 2008. — 539 p.
  543. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume D. Iron Systems. Part 3. Selected Systems from Co-Fe-Si to Cu-Fe-Pt. Berlin: Springer-Verl., 2008. — 430 p.
  544. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume D. Iron Systems. Part 4. Selected Systems from Cu-Fe-Si to Fe-N-U. Berlin: Springer-Verlag, 2008. — 424 p.
  545. Ternary alloy systems. Phase diagrams, crystallographic and thermodynamic data. Subvolume D. Iron Systems. Part 5. Selected Systems from Fe-N-V to Fe-Ti-Zr. Berlin: Springer-Verlag, 2009. — 531 p.
  546. Tequi C. Thermodynamic Properties of Alkali Silicates: Heat Capacity of Li2Si03 and Lithium-Bearing Melts / C. Tequi, P. Grinspan, P. Richet // J. of the Amer. ceram. soc. — 1992. Vol. 75, N 9 — P. 2601−2604.
  547. The critical properties of using a low residence time flow method / D. J. Rosenthal et al. // Fluid Phase Equilibria. 1997. — Vol. 135. — P. 89−95.
  548. The heat capacity and=derived thermodynamic functions of La2Si2C>7 and Ce2Si207 from 4 to 1000 K / M. Bolech et al. // Thermochim. Acta. 1996. — № 284. — P. 253−261.
  549. The heat capacity of BaU04 / K. Popa // J. Chem. Thermodyn. 2007. — Vol. 39. -P. 104−107.
  550. The heat capacity of NdA103 from 0 to 900 K / R. R. van der Laan et al. // Thermochim. Acta. 1999. — № 329. — P. 1−6.
  551. The heat capacity ofNdP04 / K. Popa et al. // J. Chem. Thermodyn. 2006. -Vol. 38.-P. 1306−1311.
  552. The heat capacity of Y3A150.2 from 0 to 900 K / R. J. M. Konings et al.] // Thermochim. Acta. 1998. — № 313. — P. 201−206.
  553. The high-temperature heat capacity of LnPOj (Ln = La, Ce, Gd) by drop calo-rimetry / K. Popa et al. // J. Chem. Thermodyn. 2006. — Vol. 38. — P. 825−829.
  554. The high-temperature heat capacity of the (Li, Na) F liquid solution / O. Benes // J. Chemj Thermodyn. 2009. — Vol. 41. — P. 899−903.
  555. The high-temperature heat capacity of ThPd3 and UPd3 / O. Benes et al. // J. Chem. Thermodyn. 2009. — Vol. 41. — P. 560−563.
  556. The phase-field theory applied to C02 and ch4 hydrate / A. Svandala et al. // Journal of crystal growth, 2006. № 287, p. 486−490
  557. The thermodynamic properties of BaCeC>3 at temperatures from 5 to 940' K / M. J. Scholten et al. // Thermochim. Acta. 1995. — № 268. — P. 161−168.
  558. The thermodynamic properties of Ce203(s) from T0 K to 1500 K / M. E. Huntelaar et al. // J. Chem. Thermodyn. 2000. — Vol. 32. — P. 465−482.
  559. The thermodynamic properties of SrBaFe408(s) from T → 0 K to T = 1500 K / M. E. Huntelaar et al. // J. Chem. Thermodyn. 2000. — Vol. 32. — P. 671−683.
  560. The thermodynamic-properties of Sr3MgSi208(s) from T = (0 to 1500) K / M. E. Huntelaar et al. // J. Chem. Thermodyn. 1998. — Vol. 30. — P. 497−507.
  561. Thermochemical properties of Bi2Cu04 / A. Strejc et al. // Thermochim. Acta. — 2003.-№ 402.-P. 69−74.
  562. Thermodynamic consistency of data banks / B Miklos et al. // Fluid Phase Equilibria. 1995.-Vol. 110.-P. 89−113.
  563. Thermodynamic functions for U0.45PU055N / R. Kandan et al. // Thermochim. Acta. 2007. — № 460. — P. 41−43.
  564. Thermodynamic modeling for petroleum fluids. I. Equation of state and group contribution for estimation of thermodynamic parameters of heavy hydrocarbons / L. Avaulee // Fluid Phase Equilibria. 1997. — Vol. 139. — P: 155−170.
  565. Thermodynamic optimization of the system magnesium-hydrogen / K. Bohmham-mel et al. // Thermochim. Acta. 1999. -№ 337. — P. 195−199.
  566. Thermodynamic properties of BaTeC>3(s) / S. C. Parida et al. // J. Chem. Thermodyn. 2002. — Vol. 34. — P. 527−534.
  567. Thermodynamic properties of iron silicides FeSi and a-FeSi2 / J. Acker et al. // J. Chem. Thermodyn. 1999. — Vol. 31. — P. 1523−1536.
  568. Thermodynamic properties of the nickel silicide NiSi between 8 and 400 K / J. Acker et al. // Thermochim. Acta. 1999. — № 339. — P. 29−33.
  569. Thermodynamic properties of potassium metasilicate and disilicate. Report of in-vestig. Bur. Mines. № 8410 / R. P. Beyer et al. — U. S. Dept. Interior. 1980. — 21 p.
  570. Thermodynamic properties of scapolites at temperatures ranging from 10 K to 1000 K / N. Komada et al. // J. Chem. Thermodyn. 1996. — Vol. 28. — P. 941−973.
  571. Thermodynamics of dimethylene urethane and poly (dimethylene urethane) in* the range from T> 0 to 490 K at standard pressure / N. N. Smirnova et al. // Thermochim. Acta. -2004i № 409. — P. 55−62.
  572. Thermodynamics of phenylated polyphenylene between 0 and-340 K / B: V. Lebe-dev et al. // J. of Thermal Analysis and Calorimetry. 2003. — Vol.» 74. — P. 735−748.
  573. Thieblot L. High-temperature heat capacity of grossular (Ca3Al2Si3Oi2), enstatite (MgSi03), and' titanite (CaTiSiQs) / L. Thieblot- C. Tequi- P. Richet // Amer. Miner. 1999. -Vol. 84.-P. 848−855.
  574. TiAl-SiC composites prepared by high temperature synthesis / J. C. Rawers et al. i // Mater, sci: and technoh 1990. — Vol. 6. -№ 2. — P. 187−191.
  575. Tsonopoulos C. Critical constants of normal alkanes from methane to polyethylene / C. Tsonopoulos // Amer. Inst, of Chem. Eng. (AIChE) J. 1987. — Vol. 33. — Iss. 12. ~ P. 2080−2083.
  576. Tsonopoulos C. Vapor-liquid critical properties of elements and compounds. 3. Aromatic hydrocarbons / C. Tsonopoulos, D: Ambrose // J. Chem. Eng. Data. 1995. — Vol. 40.-P. 547−558.
  577. Tsonopoulos C. Vapor-liquid critical properties of elements and compounds. 6. Unsaturated aliphatic hydrocarbons / C. Tsonopoulos, D.- Ambrose // J. Chem. Eng. Data. 1996. -Vol. 41.-P. 645−656.
  578. Tu C-H. Group-contribution estimation-of the enthalpy of vaporization, of organic compounds // C-H. Tu, C-P. Lui // FluidPhase Equilibria. 1996. — Vol. 121. — P. 45−65.
  579. Uncertainty reporting for experimental thermodynamic properties / Q. Dong et al.- // J. Chem. Eng. Data. 2005. — Vol. 50. — P. 546−550:
  580. Vetere A. Methods to predict the critical constants of organic compounds / A. Vetere // Fluid Phase Equilibria. 1995. — Vol. 109: — P. 17−27.
  581. Vetere A. Methods to predict the vaporization enthalpies at the normal boiling temperature of pure compounds revisited / A. Vetere // Fluid Phase Equilibria. — 1995. Vol. 106. — P. 1−10.
  582. VonNiederhausern D. M. Critical point and vapor pressure measurements for seven compounds by a low residence time flow method / D. M. VonNiederhausern, G. M. Wilson, N. F. Giles // J. Chem. Eng. Data. 2006. — Vol. 51. — P. 1982−1985.
  583. Wenying W. Group vector space method for estimating the normal boiling temperature and enthalpy of vaporization of organic compounds J W. Wenying, H. Jinyu, X. Wen // J. Chem. Eng. Data. 2004. — Vol. 49. — P. 1249−1253.
  584. Westrum E. F. Heat capacity of hafnium mononitride from temperatures of 5 to 350 K. An estimation procedure / E. F. Westrum, J. A. Sommers // J. of Thermal Analysis and Calorimetry. 2002. — Vol. 69. — P. 103−112.
  585. Westrum E. F. Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2 and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2 / E. F. Westrum, K. S. Pitzer // J. Am. Chem. Soc. 1949. — Vol. 71 (6). — P. 1940−1949.
  586. White W. B. Chemical equilibrium in complex mixtures / W. B. White, S. M. Johnson, G. B. Dantzig // J. Chem. Phys. 1958. — Vol. 28. — № 5. — P. 751−755.
  587. Xiang F. N. Dissociation equilibria in molten cryolite: the presence of ions A1F52- /
  588. F. N. Xiang, H. Kvande // Acta Chem. Scand. 1986. — A 40/ - P. 622−630.
  589. Yaws C. L. Chemical properties handbook: physical, thermodynamic, environmental, transport, safety, and health related properties for organic and inorganic chemicals / C. L. Yaws. -N. Y., 1999. 779 p.
  590. Yaws C. L. Thermophysical properties of chemicals and hydrocarbons / C. L. Yaws. -N. Y., 2008. 809 p.
  591. Yokokawa H. Tables of Thermodynamic. Properties of Inorganic Compounds // J. of the national chem. laboratory for industry. Japan, 1988. — Vol. 83. — P. 27−121.
  592. Zhen W. Composite group vector space method for estimating critical properties of pure organic compound / W. Zhen, W. Wenying, X. Wen // Fluid Phase Equilibria. — 2005. — Vol. 238.-P. 58−64.
  593. Zhou Q. High-temperature powder synchrotron diffraction studies of synthetic cryolite Na3AlF6 / Q. Zhou, B. J. Kennedy // J. of Solid State Chem. 2004. — Vol. 177. -P. 654−659.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!