Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Структура, термодинамика и реакционная способность комплексов и кластеров воды с галогенидами и оксидами элементов IV и VI групп

Диссертация: Структура, термодинамика и реакционная способность комплексов и кластеров воды с галогенидами и оксидами элементов IV и VI групп
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Исследовано влияние молекулярных комплексов воды на кинетику процессов гидролиза галогенидов IV и VI групп. Показано, что реакции первичного газофазного гидролиза SiCl4 и SOCl2 являются экзотермическими и термодинамически выгодными процессами, глубина и скорость которых контролируется кинетическими факторами. В этом состоит отличие этих процессов от гидролиза SiF4, который является эндотермичным… Читать ещё >

Содержание

  • Список используемых обозначений

Глава 1. Современные данные о структуре и свойствах комплексов и кластеров воды с кислород- и галогенсодержащими неорганическими молекулами.

1.1. Общая характеристика объекта исследования.

1.2. Комплексы и кластеры воды с кислородсодержащими атмосферными окислителями.

1.2.1. Комплексы Н20 с молекулярным кислородом (02).

1.2.2. Комплексы Н20 с атомарным кислородом (О).

1.2.3. Комплексы Н20 с озоном (03).

1.2.4. Комплексы Н20 с радикалами (НО, НОО, НООО).

1.2.5. Комплексы Н20 с Н202.

1.2.6. Комплексы воды с кислородсодержащими атмосферными оксидантами — заключительные замечания.

1.3. Комплексы и кластеры воды с галогенводородами и галогенами.

1.3.1. Комплексы и кластеры Н20 с НХ (X=F, CI, Br, I). Экспериментальные результаты.

1.3.2. Теоретические исследовния.

1.3.2.1. Структура малых комплексов НХ с молекулами воды.

1.3.2.2. Более сложные кластеры и проблема диссоциации НХ в условиях микросольватации.

1.3.2.3. Частоты колебаний, энгармонизм и термодинамика комплексов и кластеров НХ.

1.3.2.4. Взаимодействие НХ с поверхностью льда.

1.3.2.5. Природа взаимодействий и кооперативные эффекты в кластерах НХ/Н

1.3.3. Комплексы и кластеры воды с Х2 и XY.

1.3.3.1. Экспериментальные исследования.

1.3.3.2. Теоретические исследования малых комплексов.

1.3.3.3. Теоретические исследования кластеров.

1.4. Комплексы и кластеры воды с оксидами углерода, кремния и серы.

1.5. Комплексы воды с галогенидами углерода, кремния и серы.

1.6. О механизме гидролиза и гидратации.

1.7. Комплексы и кластеры воды с неорганическими молекулами — заключительные замечания.

1.8. Цель и структура настоящей работы.

Глава 2. Структура, энергетика, ППЭ и термодинамические свойства комплексов воды с неорганическими молекулами.

2.1. Современные подходы для теоретической оценки термодинамических параметров веществ в газовой фазе.

2.2. Приближение KJIAPB/KTK.

2.3. Процедура быстрого сканирования ППЭ.

2.3.1. Основные определения.

2.3.2. Учет симметрии при расчете ППЭ.

2.3.3. Влияние процедуры сканирования на число уникальных точек ДППЭ.

2.3.4. Расчет энергии неэквивалентных структур.

2.3.5. Анализ дискретной ППЭ.

2.3.6. Аппроксимация ДППЭ непрерывным модельным потенциалом.:.

2.3.7. Интерполяция ДППЭ.

2.3.8. Анализ модельной ППЭ.

2.4. Расчет термодинамических функций.

2.5. Квантовая коррекция термодинамических параметров, рассчитанных в классическом приближении.

2.6. Тестовые расчеты системы (Н20)2 и сравнение с экспериментальными данными

2.7. Оценка термодинамических параметров комплексов Н20 с галоген- и кислородсодержащими молекулами в приближении КЛАРВ/КГК.

2.7.1. Комплекс H2OHF.

2.7.2. Комплекс Н2ОНО.

2.7.3. Комплекс H2O F2.

2.7.4. Комплекс Н20 02.

2.7.5. Комплекс Н20 03.

2.8. Сравнение констант комплексообразования рассмотренных комплексов.

Структура, термодинамика и реакционная способность комплексов и кластеров воды с галогенидами и оксидами элементов IV и VI групп (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

3.2. Комплексы фторида кремния.250.

3.2.1. Известные экспериментальные результаты и методика исследования.250.

3.2.2. Структура и энергии комплексов SiF4 сН20.251.

3.2.3. Относительная термодинамическая стабильность комплексов SiF4 в газовой фазе.260.

3.2.4. Колебательные частоты комплекса SiF^I^O.262.

3.2.5. Термодинамика и ИК частоты продуктов гидролиза.263.

3.2.6. Энергии активации различных стадий гидролиза.268.

3.2.7. Заключительные замечания.272.

3.3. Структура, энергетика и термодинамические параметры комплексов воды с другими галогенидами и оксидами элементов IV и VI групп.273.

3.4. Газофазный гидролиз фторида кремния.278.

3.4.1. Экспериментальные результаты.278.

3.4.2. Термодинамические и кинетические параметры элементарных реакций.280.

3.4.3. Колебательные частоты и абсолютные ИК интенсивности молекул Si2F60 и SiF3OH.285.

3.4.4. ИК Фурье-спектроскопия газофазной смеси SiF4 и Н20.287.

3.5. Газофазный гидролиз тетрахлорида кремния.297.

3.5.1. Общепринятый механизм и его противоречие с современыми экспериментальными результатами.297.

3.5.2. Термодинамика элементарных реакций.302.

3.5.3. Кинетика бимолекулярной реакции.311.

3.5.4. Кинетика мультимолекулярной реакции.314.

3.5.5. Сравнение с экспериментальными данными.321.

3.5.6. Заключительные замечания.324.

3.6. Гидратация S03 и гидролиз SOCb в газовой фазе.325.

3.6.1. Современное состояние проблемы.325.

3.6.2. Предполагаемый механизм.327.

3.6.3. Кинетика гидратации SO3.329.

3.6.4. Кинетика гидролиза SOCI2.334.

3.6.5. Обсуждение результатов.339.

3.7.

Заключение

349.

Глава 4 Адсорбционные комплексы кислородсодержащих неорганических молекул на поверхности льда.351.

4.1.

Введение

351.

4.2. Строение водного льда и свойства его поверхности.351.

4.3. Современные модели поверхности и их применение для описания адсорбционных комплексов на поверхности льда.356.

4.4. Поверхностные интермедиаты УФ фотолиза озона на поверхность льда.362.

4.4.1. Обзор известных экспериментальных результатов.362.

4.4.2. Методика экспериментального и теоретического исследования.363.

4.4.3. Экспериментальные результаты.365.

4.4.4. Предполагаемый механизм фотолиза озона на поверхности льда.367.

4.4.5. Адсорбция Н2О2 на поверхности льда.368.

4.4.6. Внедрение молекул Н202 в кристаллическую решетку льда.372.

4.4.7. Колебательные частоты Н2Ог на поверхности и в кристалле льда.372.

4.4.8. Взаимодействие O ('D) с кристаллической решеткой льда.375.

4.4.9. Взаимодействие атомов 0(3Р) с кристаллической решеткой льда.380.

4.4.10. Взаимодействие синглетных и трип летных молекул кислорода с кристаллической решеткой льда.381.

4.4.11. Взаимодействие радикалов НОс поверхностью льда.381.

4.4.12. Взаимодействие радикалов НООс поверхностью льда.383.

4.5. Выводы.385.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.387.

Литература

390.

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ОБОЗНАЧЕНИИ.

АО.

ЖРГО.

ИК.

ИКП.

ИКС.

ИКФС.

KB.

КЛАРВ/КГК КО-ЛКАО.

Русские обозначения.

Атомная орбиталь.

Жесткий ротатор — гармонический осциллятор Инфракрасный.

Интегральный коэффициент поглощения.

ИК спектроскопия.

ИК Фурье-спектроскопия.

Конфигурационное взаимодействие.

Классические ангармонические ровибрационные степени свободы — квантовые гармонические колебания.

Кристаллическая орбиталь — линейная комбинация атомных орбиталей.

КР Комбинационное рассеяние.

КРЭЯ Квазимолекулярная расширенная элементарная ячейка.

MB Микроволновой мвс MB спектроскопия.

МВФС MB Фурье-спектроскопия мд Молекулярная динамика, молекулярно-динамический мк Монте-Карло.

МО Молекулярная орбиталь омвс Обобщенный метод валентных связей ппэ Поверхность потенциальной энергии.

СКР Спектроскопия КР.

СОБ Суперпозиционная ошибка базиса ссп Самосогласованное поле.

ТВ Теория возмущений тд Термодинамический энк Энергия нулевых колебаний.

ЭПР Электронный парамагнитный резонанс.

ЯМР Ядерный магнитный резонанс.

Английские обозначения BSSE Суперпозиционная ошибка базисного набора.

CIS KB с однократными возбуждениями.

CISD KB с однои двукратными возбуждениями.

DFT Теория функционала плотности.

GVB Обобщенный метод валентных связей.

HF Метод Хартри-Фока.

МР2, МРЗ, МР4 Теория возмущения Меллера-Плессета 2-го, 3-го, 4-го порядка.

PHF Метод Хартри-Фока с периодическими граничными условиями.

QCISD Квадратичное KB с однои двукратным возбуждением QCISD (T) QCISD с неявным учетом трехкратных возбуждений.

RHF Ограниченный метод Хартри-Фока.

SAPT Симметрийно-адаптированная теория возмущений.

SCF Самосогласованное поле.

TD-DFT Времязависимая теория функционала плотности.

UHF Неограниченный метод Хартри-Фока.

ZPE Энергия нулевых колебаний 1.

На протяжении уже нескольких десятилетий исследования комплексов воды с неорганическими оксидами, гидридами и галогенидами находятся в фокусе внимания физической химии и химической физики. Устойчивый интерес к данным объектам определяется исключительно важной ролью этих соединений, с одной стороны, для понимания природных процессов глобального масштаба, а с другой — для нужд современной технологии. В первую очередь это касается атмосферной химии, где комплексы воды являются, во-первых, резервуарами реакционно-способных соединений и имеют непосредственное отношение ко многим атмосферным феноменам, в частности, проблеме обеднения озонового слоя, парниковому эффекту и изменениям климата. Среди этих соединений важное место занимают галогениды, играющие центральную роль в процессах деструкции озона. Во-вторых, координация молекул воды с молекулами атмосферных газов может приводить к существенному изменению ИК и УФ интенсивностей координированных молекул и, таким образом, к значительному изменению их поглощательной способности в диапазоне ИК и УФ излучения, что, как предполагается, изменяет радиационный баланс атмосферы. Поскольку эти параметры являются ключевыми во всех современных моделях атмосферы, понятно, что учет комплексообразования в атмосфере может кардинально изменить поведение и характер этих моделей, даже если концентрация комплексов будет невелика. В-третьих, в последние годы приходит все большее понимание того, что реакционная способность крупных ассоциатов воды (многомолекулярных комплексов, кластеров и микрокристаллических частиц льда) может быть существенно отлична от реакционной способности мономолекулярного пара воды, причем данные ассоциаты могут играть роль своеобразных газофазных катализаторов, ускоряющих исключительно важные процессы гидролиза и гидратации. Последнее имеет прямой выход на современные технологические проблемы, прежде всего, разработку технологий волоконной оптики и микроэлектроники, в которых центральная роль принадлежит высокочистым веществам. Роль воды в этих химических процессах состоит прежде всего в том, что, приводя к образованию продуктов гидролиза, она является одним из главных источников загрязнения. Кроме того, химия протекающих реакций часто кардинально отличается от обычных химических реакций в жидкой фазе или в даже в газовой фазе при высокой концентрации мономеров, а сила связывания в комплексах определяет теоретические пределы очистки. Изучение таких реакций в последнее десятилетие обнаружило еще одну сторону проблемы — оказалось, что для описания химических реакций в газовой фазе часто недостаточно представлений классической неорганической химии, постулирующей бимолекулярные механизмы замещения. Кинетические параметры многих реакций оказалось невозможно объяснить без предположений об участии многомолекулярных комплексов или даже кластеров воды. Идея о том, что многие процессы гидролиза и гидратации, в частности, низкотемпературного газофазного гидролиза галогенидов и гидратации неметаллических оксидов не могут быть описаны простым бимолекулярным уравнением (как это делается в университетских курсах химии) еще недавно считалась излишне экстравагантной, однако сегодня воспринимается многими исследователями, как минимум, в качестве необходимой гипотезы. Более того, предположение о протекании реакций гидролиза и гидратации в газовой фазе через многомолекулярные переходные состояния сейчас становится настолько популярно, что многие авторы не задают себе вопрос о кинетических параметрах таких процессов, считая, что дополнительная координация молекул воды, понижая энергию активации, сама по себе объясняет все наблюдаемые кинетические аномалии. К сожалению, за рамками такого подхода оказывается рассмотрение энтропийных эффектов, которые при образовании крупных интермедиатов действуют в противоположную сторону. Энтропийные же эффекты в слабосвязанных комплексах и мультимолекулярных кластерах, являясь следствием высокоамплитудных колебаний, не поддаются стандартным методам теоретической оценки, развитым для «жестких» молекул. Налицо противоречие между современными методами экспериментального определения кинетических параметров газофазных реакций и возможностями их теоретического описания. Можно с уверенностью утверждать, что понимание механизмов газофазного гидролиза, протекающего с участием многомолекулярных ассоциатов (кластеров) воды, является одной из наиболее интригующих проблем современной физической химии. Особое место при этом занимает изучение реакций на неидеальной поверхности кристаллов водного льда, которая сама по себе является предельным случаем «кластера» бесконечно большого размера. Напомним, что в 80х-90х гг. прошлого века идея о протекании реакций гидролиза галогогенсодержащих молекул на поверхности ледяных частиц в атмосфере явилась важным этапом в решении проблемы обеднения озонового слоя. Образование адсорбционных комплексов, их поверхностная динамика и реакции гидролиза на поверхности являются примерами процессов, которые можно рассматривать как реакции предельно больших кластеров воды со всеми присущими им особенностями. Оказывается, однако, что и в этой области точность современных теоретических методов отстает от современных экспериментальных методик. Таким образом, изучение координации неорганических молекул с молекулами воды, при переходе «бинарный комплекс» — «мультимолекулярный кластер» — «адсорбционный комплекс на поверхности льда», с одной стороны, играет ключевую роль для понимания природных процессов. С другой стороны, теоретическое описание этих процессов с точностью, сравнимой с экспериментальной, до сих пор остается невозможным.

Данная работа посвящена исследованию некоторых аспектов данной проблемы, в частности, исследованию химических и физических свойств комплексов воды с галогенсодержащими и кислородсодержащими молекулами элементов IV и VI групп, прежде всего, кремния и серы, имеющими отношение к атмосферной химии и химии высокочистых соединений. Целью исследования является изучение особенностей строения, энергетики, термодинамических параметров, а также кинетических параметров гидролиза и гидратации комплексов воды с неорганическими галогенидами, оксидами, оксигалогенидами и гидридами и изменение этих параметров при увеличении степени координации.

Объектом исследования, являются, в первую очередь, комплексы фторидов и хлоридов кремния, оксихлоридов и оксидов серы, а также атомов, молекул и радикалов кислородсодержащих атмосферных оксидантов (НО, НОО, Н202, О, 02, 03) в связи с наличием для них наиболее надежных экспериментальных данных, а также их важностью для атмосферной химии и технологии высокочистых веществ. Результаты, полученные для комплексов этих соединений, анализируются затем путем сравнения с результатами расчетов для некоторых родственных соединений других элементов IV-VI групп. Подчеркнем, что эта работа не является систематическим изучением зависимости свойств неорганических соединений от атомного номера в группе. Вместо этого акцент делается на решении физико-химической проблемы — развитие метода для описания ППЭ и термодинамики и выяснение роли комплексов и кластеров в механизмах газофазных реакций — на примере соединений, для которых получены наиболее достоверные экспериментальные данные. Другие представители IV и VI групп рассматриваются как подтверждение того, что результаты для этих соединений не изменяют сделанных выводов.

Методом исследования является теоретическое моделирование методами квантовой химии с использованием физических и физико-химических моделей различного уровня сложности и последовательно увеличивающейся точности. Особое внимание при этом уделяется методическим аспектам изучаемой проблемы, прежде всего, способам корректного учета термодинамических (а следовательно, и кинетических) параметров слабои среднесвязанных комплексов воды, которые не могут быть корректно описаны на основе моделей, рассматриваемых сегодня в качестве стандартных. Кроме того, отдельно рассматриваются модели для описания неидеальной поверхности твердого тела (водного льда) и способов корректного описания спектральных и термодинамических параметров адсорбционных комплексов неорганических молекул на данной поверхности.

Работа состоит из введения, четырех глав и заключения.

В первой главе подробно рассматривается современное состояние химии комплексов неорганических соединений с молекулами воды. В качестве молекул-комплексообразователей рассматриваются кислородсодержащие окислители (молекулярный и атомарный кислород, озон, кислородсодержащие радикалы, перекись водорода), галогенсодержащие молекулы (галогеноводороды, дигалогены, галогеноксиды, галогениды кремния), а также оксиды элементов IV и VI групп. Подробно обсуждаются экспериментальные результаты исследования комплексов данных соединений с водой, полученные методами ИК и MB спектроскопии и матричной изоляции, а также результаты квантовохимических исследований данных комплексов. Особое внимание уделяется структуре, энергетике, термодинамическим параметрам и спектральным свойствам комплексов и их зависимости от молекулярности данных комплексов. На основе анализа данных результатов делается вывод о том, что сегодня наиболее важными проблемами данной области физикохимии являются проблема корректного описания термодинамических свойств структурно-нежестких комплексов, проблема диссоциации в условиях микросольватации и связанная с ней проблема механизма гидролиза, а также структура и свойства адсорбционных комплексов на поверхности льда. Решению этих трех вопросов посвящены последующие главы.

Во второй главе предлагается новый подход для быстрого расчета ППЭ слабосвязанных систем, и вводится приближение для оценки термодинамических параметров слабосвязанных комплексов. Новое приближение основано на классическом описании межмолекулярных ровибрационных степеней свободы молекулярного комплекса (т.е. межмолекулярного колебания и взаимного вращения молекул мономеров в квантовохимически рассчитанном потенциале) и квантовом описании внутримолекулярных колебаний. Введенное приближение, называемое КЛАРВ/КГК («классические ангармонические ровибрационные степени свободы/квантовые гармонические колебания») используется далее для расчета термодинамических параметров молекулярных комплексов (Н20)2, H2OHF, Н2ОНО, H2OF2, Н2ОО2, Н2ООз. Рассчитанные параметры сравниваются с доступными экспериментальными данными, а также с результатами расчетов, проведенными другими методами.

В третьей главе изучается механизм гидролиза галогенидов кремния, оксида и оксигалогенида серы (IV). Целью исследования является проверка предположения об ускорении гидролиза за счет мультимолекулярной координации воды на переходном состоянии, т. е. ответ на вопрос, можно ли объяснить аномально высокие скорости и другие кинетические особенности низкотемпературного газофазного гидролиза галогенидов и оксидов на основе образования нейтральных мультимолекулярных комплексов А^НгО), п=1−3. В связи с этим подробно изучается вопрос о строении бинарных и тернарных аквакомплексов этих соединений, а также анализируются экспериментальные данные, на основе которых проводится верификация полученных теоретических результатов.

Четвертая глава посвящена исследованию адсорбционных комплексов кислородсодержащих молекул на поверхности кристаллического и аморфного льда. Подробно исследуются комплексы, образующиеся при взаимодействии с данной поверхностью продуктов и интермедиатов возможных фотолитических процессов в атмосфере. Особое внимание при этом уделяется возможностям экспериментальной верификации теоретических результатов с результатами лабораторного моделирования.

В заключении подводятся итоги исследований, результаты которых изложены в диссертации. Делается вывод о перспективах работ в данной области и проблемах, которые ждут своего решения.

Настоящая работа является частью обширной программы теоретических исследований слабых молекулярных и адсорбционных комплексов, начатых на кафедре фотохимии и спектроскопии Нижегородского государственного университета. Автор выражает глубокую признательность руководителю группы квантовой химии к.ф.-м.н. А. Г. Разуваеву за многолетнее сотрудничество и дружескую поддержку. Особую благодарность за научные консультации, постоянную поддержку и плодотворное сотрудничество автор выражает зав. группой молекулярной спектроскопии ИХВВ РАН профессору П. Г. Сенникову и зав. кафедрой фотохимии и спектроскопии ННГУ профессору А. В. Олейнику. Автор также благодарен сотрудникам НИИ химии ННГУ и химического факультета ННГУ к.х.н., доц. Н. Н. Вышинскому и JT.A. Чупрову. На всем протяжении работы полезным и плодотворным оказалось сотрудничество с профессором Отто Шремсом (О. Schrems, лаборатория атмосферной химии Института полярных и морских исследований им. Альфреда Вегенера, г. Бремерхафен, ФРГ) и профессором Брюсом Олтом (B.S.A. Ault, лаборатория спектроскопии, университет г. Цинцинатги, США), завкафедрой молекулярной спектроскопии Санкт-Петербургского университета профессором К. Г. Тохадзе и сотрудником Московского государственного университета к.х.н. Г. Н. Никоновым.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Разработан метод оценки ТД параметров структурно-нежестких молекулярных комплексов, основанный на методике быстрого сканирования ППЭ и полуклассическом приближении для расчета термодинамических функций. Разработанная методика позволяет: (а) исследовать полную межмолекулярную ППЭ комплексов и на этой основе проводить поиск локальных и глобальных минимумов и других стационарных точек без использования априорных предположений об их строении- (б) оценивать термодинамические параметры молекулярных комплексов, характеризующихся сильной ангармоничностью межмолекулярного потенциала, несепарабельностью и высокоамплитудным характером вращательно-колебательных мод- (в) получать значительно более точные значения термодинамических параметров и констант равновесия слабосвязанных молекулярных комплексов по сравнению с расчетом в гармоническом приближении, а также правильную температурную зависимость констант равновесия, чего нельзя добиться в случае стандартных методик.

2. С использованием разработанного метода определены структура, энергетические и термодинамические параметры, ИК спектры, межмолекулярные поверхности потенциальной энергии молекулярных комплексов воды с гидридами, оксидами, галогенидами и оксигалогенидами элементов IV-VI групп MOaH6Halc (Мэлемент IV или VI группы). Сравнение экспериментальных данных и результатов расчета для систем (Н20)2, H2O-HF и Н2О-О2, показывает, что новая методика дает значительно более точные результаты при расчете термодинамических параметров и констант равновесия слабосвязанных молекулярных комплексов, а также приводит к правильной температурной зависимости констант равновесия, что является принципиальным преимуществом перед расчетами в гармоническом приближении.

3. Проведенный на основе разработанного метода анализ полной межмолекулярной ППЭ позволил определить структуру всех возможных локальных минимумов, структуру глобального минимума молекулярных комплексов H20-H20, H20-HF, H20-H0, H20-F2, Н20−02, Н20−03. В случае комплекса H20-F2 это позволило исправить результаты предыдущих исследований и показать, что структура глобального минимума аналогична структуре других представителей ряда Н20-XY, т. е. является искаженной пирамидальной структурой симметрии С,. Изучение комплексов галогенидов кремния (SiF4 и SiCl4) с водой показало, что их молекулярные комплексы имеют структуру искаженной бипирамиды с пятикоординированным атомом Si, образованных за счет взаимодействия sp-подсистемы атомов О и Si с малым вкладом J-орбиталей кремния. Этот вывод согласуется с экспериментальными сдвигами ИК частот в низкотемпературной матрице и позволяет интерпретировать наблюдаемый ИК спектр аддуктов галогенидов с водой, изолированных в аргоновых матрицах.

4. Исследовано влияние молекулярных комплексов воды на кинетику процессов гидролиза галогенидов IV и VI групп. Показано, что реакции первичного газофазного гидролиза SiCl4 и SOCl2 являются экзотермическими и термодинамически выгодными процессами, глубина и скорость которых контролируется кинетическими факторами. В этом состоит отличие этих процессов от гидролиза SiF4, который является эндотермичным, а его протекание контролируется термодинамическими факторами. Скорость-определяющей стадией гидролиза галогенидов кремния является не стадия первичного гидролиза, как часто предполагается, а стадии конденсации. Исследование элементарных реакций гидролиза галогенидов кремния и серы, протекающих с участием молекулярных комплексов и кластеров SiCl4(H20)n и S0Cl2(H20)m (и= 1, 2, 3, /77=1, 2) показывает, что предположение об ускорении реакции за счет взаимодействия с димерами и тримерами воды не позволяет полностью объяснить аномально высокую скорость реакции и наблюдаемые кинетические порядки. Дополнительная координация молекул воды на переходном состоянии понижает активационный барьер, но приводит к значительному увеличению энтропии, в результате чего ускорение реакции в газовой фазе незначительно. Элементарная реакция первичного гидролиза хлорида кремния в газовой фазе протекает по классическому бимолекулярному механизму только при температурах выше 800 К. При температурах 300−400 К данный процесс в газовой фазе протекать по бимолекулярному механизму не может. Объяснение аномальной кинетики газофазного гидролиза на основе классического механизма не согласуется с экспериментальными наблюдениями и должно быть пересмотрено.

5. Проведено систематическое исследование моделей поверхности кристаллов водного льда с использованием приближения молекулярного кластера, кластеров, погруженных в поле точечных зарядов, однородное электростатическое поле, моделирующее влияние кристаллического окружения и выработаны методики моделирования кристаллической поверхности, способной к формированию адсорбционных комплексов с высокой вариативностью конформационных структур. Изучение по данной методике адсорбционных комплексов кислородсодержащих атмосферных оксидантов (О, 02, 03, НО, НОО, Н202) на поверхности кристаллического водного льда позволило определить структуру, адсорбционные энергии, термодинамические параметры и частоты колебаний и ИК интенсивности, что дает возможность экспериментальной регистрации указанных комплексов. Показано, что полосы поглощения ОН-групп координируемых молекул попадают в область широкой полосы поглощения кристаллического льда и не могут объяснить наблюдаемых особенностей спектра окислителей на поверхности льда. Однако в случае комплексов НОО и O ('D) наблюдаемые полосы поглощения попадают в область, близкую к полосе, регистрируемую в эксперименте. В случае комплекса O ('D), образующегося в приповерхностном слое льда оказывается, что образование комплекса приводит к существенной кинетической стабилизации структуры оксиводы Н20−0. Это дает возможность выработать условия для экспериментальной регистрации данного комплекса, являвшегося на протяжении длительного времени объектом интенсивных поисков в условиях инертных матриц.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Muller-Dethlefs К., Hobza P., Noncovalent 1. teractions: A Challenge for Experiment and Theory. Chem. Rev., 2000.100: p. 143−167.
  2. И.Г., Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. 1982, Москва: Наука. 312с.
  3. Vigasin А.А., Slanina Z., eds. Molecular complexes in Earth’s, planetary, cometary, and interstellar atmospheres. 1998, World Scientific Publishing Company. 268p.
  4. Leopold K.R., Canagaratna M., Phillips J.A., Partially Bonded Molecules from the Solid State to the Stratosphere. Acc. Chem. Res., 1997. 30(2): p. 57−64.
  5. Daniel J.S., Solomon S., Sanders R.W., Portman R.W., Miller D.C., Madsen W., Implications for water monomer and dimer solar absorption from observations at Boulder, Colorado. J. Geophys. Res., 1999.104(D14): p. 16 785−16 791.
  6. Slanina Z., Uhlik F., Saito A.T., Osawa E., Computing Molecular Complexes in Earth’s and Other Atmospheres. Phys. Chem. Earth. ©, 2001. 26(7): p. 505−511.
  7. Ш. Ш., Сенников П. Г., Молекулярные комплексы воды с атмосферными газами. Оптика атмосферы и океана, 2001.14(3): с. 189−210.
  8. Vaida V., Headrick J.E., Physicochemical Properties of Hydrated Complexes in the Earth’s Atmosphere. J. Phys. Chem. A, 2000. 104(23): p. 5401−5412.
  9. Staikova M., Donaldson D.J., Water Complexes as Catalysts in Atmospheric Reactions. Phys. Chem. Earth. ©, 2001. 26(7): p. 473−478.
  10. Headrick J.E., Vaida V., Significance of water complexes in the atmosphere. Phys. Chem. Earth. ©, 2001. 26(7): p. 479−486.
  11. Wittig C., Sharpe S., Beaudet R.A., Photoinitiated reactions in weakly bonded complexes. Acc. Chem. Res, 1988. 21(9): p. 341−347.
  12. Brasseur G., Solomon S., in Aeronomy of the Middle Atmosphere. Chemistry and Physics of the Stratosphere and Mesosphere. 1986, D. Reidel Publishing Company: Dordrecht, p. 198.
  13. Finlaysson-Pitts B.J., J. N. Pitts J., Atmospheric Chemistry: Fundamentals and Experimental Techniques. 1986, N.Y.: John Wiley and Sons. 325p.
  14. Deepack A., Wilkerson T.D., Ruhnke L.H., in Atmospheric Water Vapor. 1980, Academic Press: N.Y. p. 122−146.
  15. Goody R., Principles of Atmospheric Physics and Chemistry. 1995, Oxford: University Press. 468p.
  16. Vigasin A.A., Camy-Peyret C., eds. Weakly Interacting Molecular Pairs: Unconventional Absorbers of Radiation in the Atmosphere. NATO Science Series IV: Earth & Environmental Sciences. 2003. 308p.
  17. Girardet C., Toubin C., Molecular atmospheric pollutant adsorption on ice: a theoretical survey. Surface Science Reports, 2001. 44: p. 159−238.
  18. Abbatt J.P.D., Interaction of atmospheric trace gases with ice surface: adsorption and reaction. Chem.Rev., 2003. 103: p. 4783−4800.
  19. Curtiss L.A., Melendres C.A., A theoretical study of the solvation of oxygen in water. J. Phys. Chem., 1984. 88(7): p. 1325−1329.
  20. Fois E.S., Gamba A., Morosi G., Demontis P., Suffritti G.B., An ab initio 02. H20 potential for Monte-Carlo and molecular-dynamics calculations. J. Chim. Phys. Phys.-Chim. Biol., 1987. 84: p. 751−754.
  21. Brown W.B., Vincent M.A., Trollope K., Hillier I.H., Van der Waals and charge-transfer complexes of molecular oxygen and water. Chem. Phys. Lett., 1992. 192(2−3): p. 213−216.
  22. Seminario J.M., Concha M.C., Murray J.S., Politzer P., Theoretical analyses of O2/H2O systems under normal and supercritical conditions. Chem. Phys. Lett., 1994. 222(1−2): p. 25−32.
  23. Palmer I.J., Brown W.B., Hillier I.H., Simulation of the charge transfer absorption of the H2O/O2 van der Waals complex using high level ab initio calculations. J. Chem. Phys., 1996.104(9): p. 3198−3204.
  24. Brown W.B., Photonucleation of water vapour in the presence of oxygen. Chem. Phys. Lett., 1995. 235(1−2): p. 94−98.
  25. Svishchev I.M., Boyd R.J., van der Waals complexes of water with oxygen and nitrogen: infrared spectra and atmospheric implications. J. Phys. Chem. A, 1998. 102: p. 7294−7296.
  26. Robinson T.W., Kjaergaard H.G., High level ab initio studies of the low-lying excited states in the H20 02 complex. J. Chem. Phys., 2003. 119(7): p. 3717−3720.
  27. Kjaergaard H.G., Robinson T.W., Howard D.L., Daniel J.S., Headrick J.E., Headrick J.E., Vaida V., Complexes of importance to the absorption of solar radiation. J. Phys. Chem. A, 2003. 107: p. 10 680−10 686.
  28. Sabu A., Kondo S., Miura N., Hashimoto K., Potential energy surface and intermodular vibrations of 02-H20. Chem. Phys. Lett., 2004. 391(1−3): p. 101 105.
  29. Y., Sumiyoshi Y., Endo Y. 55th International Symposium on Molecular Spectroscopy, 2000. p. 96.
  30. Munoz-Caro C., Nino A., Effect of anharmonicities on the thermodynamic properties of the water dimer. J. Phys. Chem. A, 1997.101: p. 4128−4135.
  31. Daniel J.S., Solomon S., Kjaergaard H.G., Schofield D.P., Atmospheric water vapor complexes and the continuum. Geophys.Res.Lett., 2004. 31: p. L06118.
  32. IVРАС Subcommittee on Gas Kinetic Data Evaluation. Summary of Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry. November 2003. Data Sheet POxl. 2003.
  33. Anderson S.H., Hiilsebusch D., Mauersberger K., Surprising rate coefficients for four isotopic variants of О + 02 + M. J. Chem. Phys., 1997. 107(14): p. 5385−5392.
  34. IUPAC Subcommittee on Gas Kinetic Data Evaluation. Summary of Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry. Web version, November 2003. Data Sheet POx2. 2003.
  35. Khriachtchev L., Pettersson M., Tuominen S., Rasanen M., Photochemistry of hydrogen peroxide in solid argon. J. Chem. Phys., 1997.107(18): p. 7252−7259.
  36. Pehkonen S., Pettersson M., Lundell J., Kriaehtehev L., Rasanen M., Photochemical Studies of Hydrogen Peroxide in Solid Rare Gases: Formation of the HOH-OfP) Complex. J. Phys. Chem. A, 1998. 102(39): p. 7643−7648.
  37. Moiseev 1.1., Hydrogen peroxide, water oxide and catalysis. J. Mol. Catal. A, 1997. 127: p. 1−23.
  38. Bain O., Giguerre P. A., The Infra-Red Spectrum of Hydrogen Peroxide. Can. J. Chem., 1955. 33: p. 527−534.
  39. Kaldor U., Shavitt L., LCAOSCF Computations for Hydrogen Peroxide. J. Chem. Phys., 1966. 44(5): p. 1823−1829.
  40. Cremer D., in The Chemistry of Functional Groups. Peroxydes, Patai S., Editor. 1983, John Wiley and Sons: New York. p.36.
  41. Bach R.D., McDouall J.J.W., Owensby A.L., Schlegel H.B., Theoretical study of oxygen atom transfer. The role of electron correlation. J. Am. Chem. Soc., 1990. 112(19): p. 7065−7067.
  42. Meredith C., Hamilton T.P., Schaefer H.F., Oxywater (water oxide): new evidence for the existence of a structural isomer of hydrogen peroxide. J. Phys. Chem., 1992. 96(23): p. 9250−9254.
  43. Huang H.H., Xie Y., Schaefer H.F., Can Oxywater Be Made? J. Phys. Chem., 1996. 100(15): p. 6076−6080.
  44. Jursic B.S., Density functional theory and ab initio study of oxywater isomerization into hydrogen peroxide. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 1997. 417(1−2): p. 81−88.
  45. Okajima Т., Ab initio MO study on the solvent effect for hydrogen shift from hydrogen peroxide (fyOJ to water oxide (O-OHJ. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 2001.572(1−3): p. 45−52.
  46. Gillies J.Z., Gillies C.W., Suenram R.D., Lovas F.J., Schmidt Т., Cremer D., A microwave spectral and ab initio investigation of 03-H20. J. Mol. Spectr., 1991. 146(2): p. 493−512.
  47. Schriver A., Schriver L., Barreau C., Carriere D., Perchard J.P., Jaeger K., Schrems O. Ozone in the Atmosphere: Proceedings of the Quadrennial Ozone Symposium 1988 and Tropospheric Ozone Workshop. A. Deepak Publishing, 1989. p. 694−697.
  48. Schriver L., Barreau C., Schriver A., Infrared spectroscopic and photochemical study of water-ozone complexes in solid argon. Chem. Phys., 1990.140(3): p. 429 438.
  49. И.И., Колбасина О. И., Семенюк Т. Н., Тгопало Н. Ф., Жидомиров Г. М., Молекулярный комплекс озона с водой. Неэмпирический расчет с учетом электронной корреляции. Журн. структ. химии, 1993. 34(3): с. 26−30.
  50. Tachikava Н., Abe S., Ozone-water 1:1 complexes 02-Н20: An ab initio study. Inorg.Chem., 2003. 42(7): p. 2188−2190.
  51. Jaeger K., Atmospharische Verteilung undphotochemische Reaktionen von Carbonylsulfid. PhD. Thesis. 1991, University of Bremen, p. 197.
  52. Seinfeld J.H., Pandis S.N., Atmospheric Chemistry and Physics: From Air Pollution to Climate Change. 1998, N.Y.: John Wiley and Sons. 288p.
  53. Wayne R.P., Chemistry of Atmospheres. 1991, Oxford: Clarendon Press. 645p.
  54. Chaabouni H., Schriver-Mazzuoli L., Schriver A., Infrared Spectroscopy of Neat Solid Ozone and That of Ozone in Interaction with Amorphous and Crystalline Water Ice. J. Phys. Chem. A, 2000. 104(30): p. 6962−6969.
  55. Borget F., Chiavassa Т., Allouche A., Aycard J.P., Experimental and Quantum Study of Adsorption of Ozone (O3) on Amorphous Water Ice Film. J. Phys. Chem. B, 2001. 105(2): p. 449−454.
  56. Manca C., Allouche A., Quantum study of the adsorption of small molecules on ice: The infrared frequency of the surface hydroxyl group and the vibrational stark effect. J.Chem.Phys., 2001. 114(9): p. 4226−4234.
  57. Kiehl J.T., Hack J.J., Zhang M.H., Cess R.D., Sensitivity of a GCM Climate to Enhanced Shortwave Cloud Absorption. J. Clim., 1995. 8(9): p. 2200−2212.
  58. Hansen J.C., Francisco J.S., Radical-Molecule Complexes: Changing Our Perspective on the Molecular Mechanisms of Radical-Molecule Reactions and their Impact on Atmospheric Chemistry. ChemPhysChem, 2002. 3(10): p. 833−840.
  59. Frost G.F., Vaida V., Atmospheric implications of the photolysis of the ozone-water weakly bound complex. J. Geophys. Res., 1995. 100(D9): p. 18 803−18 809.
  60. Langenberg S., Schurath U., Ozone destruction on ice. Geophys.Res.Lett., 1999. 26(12): p. 1695−1698.
  61. Brasseur G., Solomon S., Aeronomy of the Middle Atmosphere. 2nd ed. 1997: D. Reidel. 198p.
  62. Dlugokencky E.J., Ravishankara A.R., Laboratory measurements of direct ozone loss on ice and doped-ice surfaces. Geophys.Res.Lett., 1992. 19(1): p. 41−44.
  63. Leu M.T., Heterogeneous reactions of N2Os with H20 andHCl on ice surfaces: implications for Antarctic ozone depletion. Geophys.Res.Lett., 1988. 15(8): p. 851 854.
  64. Lannon J.A., Verderame F.D., Jr. R.W.A., Infrared Spectrum of Solid and Matrix-Isolated H202 andD202. J. Chem. Phys., 1971. 54(5): p. 2212−2223.
  65. Acquista N., Schoen L.T., Jr. D.R.L., Infrared Spectrum of the Matrix-Isolated OH Radical. J. Chem. Phys., 1968. 48(4): p. 1534−1536.
  66. Cheng B.M., Lee Y.P., Ogilvie J.F., The infrared absorption spectrum ofhydroxyl radicals in solid argon. Chem. Phys. Lett., 1988.151(1−2): p. 109−115.
  67. Jacox M.E., Milligan D.E., Spectrum and structure of the H02free radical. J. Mol. Spectr., 1972. 42(3): p. 495−513.
  68. Sedlacek A.J., Wight C.F., Photochemistry of solid ozone. J. Phys. Chem., 1989. 93(2): p. 509−511.
  69. Ignatov S.K., Sennikov P.G., Jacobi H.-W., Razuvaev A.G., Schrems O., Surface species formed during UV photolysis of ozone adsorbed on water ice films at 80 K. A combined RA-FTIR and DFTstudy. Phys. Chem. Chem. Phys., 2003. 5: p. 496 505.
  70. Engdahl A., Nelander В., Karlstrom G., A Matrix Isolation and ab Initio Study of the Hydrogen Peroxide Dimer. J. Phys. Chem. A, 2001. 105(37): p. 8393−8398.
  71. Lundell J., Jolkkonnen S., Khryastchev L., Petersson M., Rasanen M., Matrix isolation and ab initio study of the hydrogen-bonded H2O2-CO complex. Chem.Eur.J., 2001. 7: p. 1670−1678.
  72. Kim K.S., Kim H.S., Jang J.H., Mhin B.-J., Xie Y., Ill H.F.S., Hydrogen bonding between the water molecule and the hydroxyl radical (H2O OH): The 2A' and 2A" minima. J. Chem. Phys., 1991. 94(3): p. 2057−2062.
  73. Xie Y., Schaefer III H.F., Hydrogen bonding between the water molecule and the hydroxyl radical (H2O HO): The global minimum. J. Chem. Phys., 1993. 98(11): p. 8829−8834.
  74. Wang В., Hou H., Gu Y., Density functional study of the hydrogen bonding: H2O HO. Chem. Phys. Lett., 1999. 303(1−2): p. 96−100.
  75. Langford V.S., McKinley A.J., Quickenden T.I., Identification of H2O HO in Argon Matrices. J. Am. Chem. Soc., 2000. 122(51): p. 12 859−12 863.
  76. Cooper P.D., Kjaergaard H.G., Langford V.S., McKinley A.J., Quickenden T.I., Schofield D.P., Infrared Measurements and Calculations on H2O HO. J. Am. Chem. Soc., 2003. 125(20): p. 6048−6049.
  77. Engdahl A., Karlstrom G., Nelander В., The water-hydroxyl radical complex: A matrix isolation study. J. Chem. Phys., 2003.118(17): p. 7797−7802.
  78. Engdahl A., Nelander В., Water in krypton matrices. J. Mol. Struct., 1989. 193: p. 101−109.
  79. Aloisio S., Francisco J.S., Radical-water complexes in Earth’s atmosphere. Acc. Chem. Res., 2000. 33: p. 825−830.
  80. Nelander В., The Peroxy Radical as Hydrogen Bond Donor and Hydrogen Bond Acceptor. A Matrix Isolation Study. J. Phys. Chem. A, 1997.101(48): p. 9092−9096.
  81. Hamilton E. J., Water vapor dependence of the kinetics of the self-reaction ofH02 in the gas phase. J. Chem. Phys., 1975. 63(8): p. 3682−3683.
  82. Cox R.A., Burrows J.P., Kinetics and mechanism of the disproportionation of hydroperoxyl radical in the gas phase. J. Phys. Chem., 1979. 83(20): p. 2560−2568.
  83. Lii R.R., Grose R.A., Sauer M.C., Gordon S., Temperature dependence of the gas-phase self-reaction ofhydroperoxo radicals in the presence of ammonia. J. Phys. Chem., 1980. 84(8): p. 813−817.
  84. Kircher C.C., Sander S.P., Kinetics and mechanism of hydroperoxo and hydroperoxo-ddisproportionations. J. Phys. Chem., 1984. 88(10): p. 2082−2091.
  85. Hanson D.R., Burkholder J.B., Howard C.J., Ravishankara A.R., Measurement of hydroxyl and hydroperoxy radical uptake coefficients on water and sulfuric acid surfaces. J. Phys. Chem., 1992. 96(12): p. 4979−4985.
  86. Hamilton E.J., Naleway C.A., Theoretical calculation of strong complex formation by the hydroperoxo radical: hydroperoxo. water and hydroperoxo. ammonia. J. Phys. Chem., 1976. 80(18): p. 2037−2040.
  87. Rao C.N.R., Kulkarni G.V., Rao A.M., Singh U.C., An ab initio molecular orbital study of the interactions and reactions of the hydroperoxyl radical, H02, and related species. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 1984.108(1−2): p. 113−119.
  88. Aloisio S., Francisco J.S., Existence of a Hydroperoxy and Water (H02H20) Radical Complex. J. Phys. Chem. A, 1998.102: p. 1899−1902.
  89. Aloisio S., Li Y., Francisco J.S., Complete active space self-consistent field and multireference configuration interaction studies of the differences between the low-lying excited states of HO2 and HO2-H2O. J. Chem. Phys., 1999.110(18): p. 90 179 019.
  90. Aloisio S., Francisco J.S., Friedl R.R., Experimental Evidence for the Existence of the HO2-H2O Complex. J. Phys. Chem. A, 2000.104: p. 6597−6601.
  91. Shi Q., Belair S.D., Francisco J.S., Kais S., On the interactions between atmospheric radicals and cloud droplets: A molecular picture of the interface. Proc. Natl. Acad. Sci. USA, 2003.100(17): p. 9686−9690.
  92. Belair S.D., Hernandez H., Francisco J.S., The Origin of Sticking between a Hydroperoxy Radical and a Water Surface. J. Am. Chem. Soc., 2004. 126(10): p. 3024−3025.
  93. Morita A., Kanaya Y., Francisco J.S., Uptake of the H02 radical by water: Molecular dynamics calculations and their implications for atmospheric modeling. J. Geophys. Res., 2004. 109: p. D09201.
  94. Belair S.D., Kais S., Francisco J.S., Potential energy surface for the hydroperoxy and water (H02 H20) radical complex. Mol. Phys., 2002.100(2): p. 247−253.
  95. Aloisio S., Francisco J.S., Water Complexation as a Means of Stabilizing the Metastable HO} Radical. J. Am. Chem. Soc., 1999.121: p. 8592−8596.
  96. Kankaanpaa H., Sedimentation, distribution, sources and properties of organic material in Gulf of Finland. Dissertation. 1997: Monograph of Borealis Environment Research.
  97. Dobado J.A., Molina J.M., Ab initio molecular orbital study of the hydrogen peroxide-water complex (H00H.H20). J. Phys. Chem., 1994. 98(7): p. 1819−1825.
  98. Mo O., Yanez M., Rozas I., Elguero J., Structure, vibrational frequencies and thermodynamic properties of hydrogen peroxide-water dimers. An ab initio molecular orbital study. Chem. Phys. Lett., 1994. 219(1−2): p. 45−52.
  99. Gonzalez L., Mo O., Yanez M., High-level ab initio versus DFT calculations on (H202)2 and H2O2-H2O complexes as prototypes of multiple hydrogen bond systems. J. Comput. Chem., 1997.18(9): p. 1124−1135.
  100. Ju X.-H., Xiao J.-J., Xiao H.-M., Theoretical study on intermolecular interactions and thermodynamic properties of water-hydrogen peroxide clusters. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 2003. 626(1−3): p. 231−238.
  101. Clegg S.M., Abbatt J.P.D., Uptake of gas-phase S02 and H202 by ice surfaces: dependence on partial pressure, temperature, and surface acidity. J. Phys. Chem. A, 2001. 105: p. 6630−6636.
  102. Bernal D., Fowler R.H., A Theory of Water and Ionic Solution, with Particular Reference to Hydrogen andHydroxyl Ions. J. Chem. Phys., 1933.1(8): p. 515−548.
  103. Pauling L., The Structure and Entropy of Ice and of Other Crystals with Some Randomness of Atomic Arrangement. J. Am. Chem. Soc., 1935. 57(12): p. 26 802 684.
  104. Kuo J.-L., Сое J.V., Singer S.J., Band Y.B., Ojamae L., On the use of graph invariants for efficiently generating hydrogen bond topologies and predicting physical properties of water clusters and ice. J. Chem. Phys., 2001. 114(6): p. 25 272 540.
  105. Pople J.A., Head-Gordon M., Fox D.J., Raghavachari K., Curtiss L.A., Gaussian-1 theory: A general procedure for prediction of molecular energies. J. Chem. Phys., 1989. 90(10): p. 5622−5629.
  106. Ault В., Pimentel G., Infrared Spectrum of the Water-Hydrochloric Acid Complex in Solid Nitrogen. J. Phys. Chem., 1973. 77: p. 57−61.
  107. Schriver A., Silvil В., Maillard D., Perchard J.P., Structure of Water-Hydrochloric Acid Complexes in Argon and Nitrogen Matrices from Infrared Spectra. J. Phys. Chem., 1977. 81(22): p. 2095−2102.
  108. Amirand C., Maillard D., Spectrum and structure of water-rich water-hydracid complexes from matrix isolation spectroscopy: evidence for proton transfer. J. Mol. Struct., 1988.176: p. 181−201.
  109. Giguere P.A., Martel C., Turrell S., Hydrogen halide-water complexes in aqueous acids. Chem. Phys. Lett., 1978. 56(2): p. 231−234.
  110. Engdahl A., Nelander В., Axial motion of water-hydrogen halide and water-halogen complexes in argon matrices. J. Chem. Phys., 1986. 84(4): p. 1981−1987.
  111. Hannachi Y., Schriver L., Schriver A., Perchard J.P., Infraredphotodissociation of hydrogen-bonded complexes trapped in inert matrices. The water-hydrogen iodide system. Chem. Phys., 1989.135(2): p. 285−299.
  112. Andrews L., Johnson G.L., FTIR spectra of water-hydrogen fluoride complexes in solid argon. Evidence for inversion doubling in the HF librational modes ofH20-HF. J. Chem. Phys., 1983. 79(8): p. 3670−3677.
  113. Thomas R.K., Hydrogen bonding in the gas phase: infrared spectra of complexes of HFwith HCNandCH3CN. Proc. R. Soc. London Ser. A, 1971. 325: p. 133−135.
  114. В.П., Громова Э. И., Тохадзе К. Г., Экспериментальное и теоретическое исследование структуры полосы поглощения v(OH) в комплексе H2O.HF. Оптика и спектроскопия, 2004. 96(5): с. 843−858.
  115. Bevan J.W., Legon A.C., Millen D.J., Rogers S.C., Hydrogen bonding in gaseous mixtures. Microwave spectroscopic detection of simple complexes. J. Chem. Soe., Chem. Commun., 1975(4): p. 130b.
  116. Thomas R.K., Hydrogen bonding in the vapour phase between water and HF: the infrared spectrum of the 1:1 complex. Proc. R. Soc. London Ser. A, 1975. 344: p. 579−587.
  117. Kisiel Z., Legon A.C., Millen D.J., Stark effects in the rotational spectrum of the dimer H2O—HF and the variation of the electric dipole moment with excitation of the low-frequency, hydrogen-bond modes. J. Chem. Phys., 1983. 78(6): p. 29 102 914.
  118. Kisiel Z., Legon A.C., Millen D.J., Potential constants for the hydrogen-bonded dimer H2O. HF: Directional character of the hydrogen bond. J. Mol. Struct., 1984. 112: p. 1−8.
  119. Legon A.C., Willoughby L.C., D-nuclear quadrupole and H (D),19 °F nuclear-spin-nuclear-spin hyperfine coupling constants from rotational spectra of H2O. DF and H2O.HF. Chem. Phys. Lett., 1982. 92(4−5): p. 333−338.
  120. Cazzoli G., Favero P.G., Lister D.G., Legon A.C., Millen D.J., The rotational spectrum of the hydrogen-bonded heterodimer H2O. HF in the frequency range 4080 GHz. Chem. Phys. Lett., 1985. 117(6): p. 543−549.
  121. Kisiel Z., Legon A.C., Millen D.J., Spectroscopic Investigations of Hydrogen Bonding Interactions in the Gas Phase. Proc. R. Soc. London Ser. A, 1982. 381 A: p. 419−430.
  122. Legon A.C., Millen D.J., North H.M., Experimental determination of the dissociation energies D0 and De ofH2O.HF. Chem. Phys. Lett., 1987. 135(3): p. 303−306.
  123. Adebayo S.L.A., Legon A.C., Millen D.J., Thermodynamic properties of hydrogen-bonded dimers B-HF from spectroscopy: В = HCN, CH3CN, HC2CN, (CH3)3CCN andH20. J. Chem. Soc. Faraday Trans., 1991. 87(3): p. 443−447.
  124. Legon A.C., Tilden Lecture. The properties of hydrogen-bonded dimers from rotational spectroscopy. Chem. Soc. Rev., 1990.19(3): p. 197−238.
  125. Legon A.C., Millen D.J., Directional character, strength, and nature of the hydrogen bond in gas-phase dimers. Acc. Chem. Res., 1987. 20(1): p. 39−46.
  126. Legon A.C., Millen D.J., The nature of the hydrogen bond to water in the gas phase. Chem. Soc. Rev., 1992. 21(1): p. 71−78.
  127. Legon A.C., Prereactive Complexes of Dihalogens XY with Lewis Bases В in the Gas Phase: A Systematic Case for the Halogen Analogue B. XY of the Hydrogen Bond B.HX. Angew. Chem. Int. Ed., 1999. 38: p. 2686−2714.
  128. Dyke T.R., Mack K.M., Muenter J.S., The structure of water dimer from molecular beam electric resonance spectroscopy. J. Chem. Phys., 1977. 66(2): p. 498−510.
  129. Legon A.C., Millen D. J., Determination ofproperties of hydrogen-bonded dimers by rotational spectroscopy and a classfication of dimer geometries. Faraday Discuss. Chem. Soc., 1982. 73: p. 71−88.
  130. S.P., Demkin V.M., Zobov N.V., Karyakin E.N., Krupnov A.F., Kozin I.N., Polyanski O.L., Trtyakov M.Y., Preprint No. 192. 1988, Gorki: Institute of Applied Physics Russian Academy of Sciences.
  131. Legon A.C., Willoughby L.C., Identification and molecular geometry of a weakly bound dimer (H20, HCl) in the gas phase by rotational spectroscopy. Chem. Phys. Lett., 1983. 95(4−5): p. 449−452.
  132. Kisiel Z., Pietrewicz В., Fowler P.W., Legon A.C., Steiner E., Rotational Spectra of the Less Common Isotopomers, Electric Dipole Moment and the Double Minimum Inversion Potential ofH2O.HCl. J. Phys. Chem. A, 2000. 104: p. 6970−6978.
  133. Huneycutt A. J., Stickland R.J., Hellberg F., Saykally R.J., Infrared cavity ringdown spectroscopy of acid-water clusters: HCI-H20, DCI-D20, and DCI-(D20)2. J. Chem. Phys., 2003. 118(3): p. 1221−1229.
  134. Weimann M., Farnik M., Suhm M.A., A first glimpse at the acidic proton vibrations in HCl-water clusters via supersonic jet FTIR spectroscopy MU. Phys. Chem. Chem. Phys., 2002. 4: p. 3933−3937.
  135. Farnik M., Weimann M., Suhm M.A., Acidic protons before take-off: A comparative jet Fourier transform infrared study of small HCl and HBr solvent complexes. J. Chem. Phys., 2003.118(22): p. 10 120−10 136.
  136. Legon A.C., Suckley A.P., Br nuclear quadrupole andH, Br nuclear-spin-nuclear-spin coupling in the rotational spectrum ofH2O.HBr. Chem. Phys. Lett., 1988. 150(1−2): p. 153−158.
  137. Mcintosh A., Walther Т., Lucchese R.R., Bevan J.W., Suenram R.D., Legon A.C., The microwave spectrum and ground-state structure ofH2O.HI. Chem. Phys. Lett., 1999.314: p. 57−64.
  138. Cooke S.A., Gotti G., Evans C.M., Holloway J.H., Legon A.C., The pre-reactive complex H20. CIF identified in mixtures of water vapour and chlorine monofluoride by rotational spectroscopy. Chem. Commun., 1996: p. 2327−2328.
  139. Cooke S.A., Gina G., Holloway J.H., Legon A.C., Detection and Characterization of a Pre-Reactive Complex in a Mixture of Water and Fluorine: Rotational Spectrum ofH20-F2. Angew. Chem. Int. Ed., 1997. 36(1−2): p. 129−130.
  140. Davey J.B., Legon A.C., Thumwood J.M.A., Interaction of water and dichlorine in the gas phase: An investigation ofH2O. Cl2 by rotational spectroscopy and ab initio calculations. J. Chem. Phys., 2001. 114(14): p. 6190−6202.
  141. Davey J.B., Legon A.C., Rotational spectroscopy of the gas phase complex of water and bromine monochloride in the microwave region: Geometry, binding strength and charge transfer. Phys. Chem. Chem. Phys., 2001. 3: p. 3006−3011.
  142. Davey J.B., Legon A.C., Waclawik E.R., An investigation of the gas-phase complex of water and iodine monochloride by microwave spectroscopy: geometry, binding strength and electron redistribution. Phys. Chem. Chem. Phys., 2000. 2: p. 16 591 665.
  143. Legon A.C., Angular and radial geometries, charge transfer and binding strength in isolated complexes B. ICl: some generalisations. Chem. Phys. Lett., 1999. 314: p. 472−480.
  144. Schriver L., Schriver A., Perchard J.-P., Infrared photochemistry of weak and medium strength hydrogen-bonded complexes, involving HI as proton donor, trapped in inert matrices. J. Mol. Struct., 1990. 222(1−2): p. 141−149.
  145. Hannachi Y., Silvi В., Perchard J.P., Bouteiller Y., Ab initio study of the infrared photo conversion in the water-hydrogen iodide system. Chem. Phys., 1991. 154(1): p. 23−32.
  146. Kisiel Z., Bialkowska-Jaworska E., Pszczjlkowski L., Milet A., Struniewicz C., Moszynski R., Sadlej J., Structure and properties of the weakly bound trimer (H20)2HCI observed by rotational spectroscopy. J. Chem. Phys., 2000. 112(13): p. 5767−5776.
  147. Liu K., Brown M.G., Cruzan J.D., Saykally R.J., Terahertz Laser Spectroscopy of the Water Pentamer: Structure and Hydrogen Bond Rearrangement Dynamics. J. Phys. Chem. A, 1997. 101(48): p. 9011−9021.
  148. Cruzan J.D., Viant M.R., Brown M.G., Saykally R.J., Terahertz Laser Vibration-Rotation Tunneling Spectroscopy of the Water Tetramer. J. Phys. Chem. A, 1997. 101(48): p. 9022−9031.
  149. Xantheas S.S., Ab initio studies of cyclic water clusters (H20)m n=l-6. II. Analysis of many-body interactions. J. Chem. Phys., 1994.100(10): p. 7523−7524.
  150. Scheiner S., Hydrogen Bonding. A Theoretical Perspective. 1997, Oxford: Oxford University Press. 375p.
  151. Bouteiller Y., Allavena M., Leclrercq J.M., Study of correlation effects on stretching force constants of the hydrogen-bonded complex F-HOH2. Chem. Phys. Lett., 1980. 84(2): p. 361−364.
  152. Szczesniak M.M., Scheiner S., Bouteiller Y., Theoretical study of H2O-HF and H20-HCI: Comparison with experiment. J. Chem. Phys., 1984. 81(11): p. 50 245 030.
  153. Latajka Z., Ab initio studies of complexes formed by HF and HCl with H20, in Interactions of water in ionic and nonionic hydrates, Kleeberg H., Editor. 1987, Springer Verlag: Berlin Heidelberg, p. p.267−270.
  154. Re S., Enhanced Stability of Non-Proton-Transferred Clusters of Hydrated Hydrogen Fluoride HF (H20)" (n=l-7): A Molecular Orbital Study. J. Phys. Chem. A, 2001.105: p. 9725−9735.
  155. Novoa J.J., Planas M., Whangbo M.-H., Williams J.M., Accurate computation of the normal and reverse complexes between water and hydrogen fluoride. Chem. Phys., 1994.186(2−3): p. 175−183.
  156. Novoa J. J., Planas M., Rovira M.C., On the usefulness of the counterpoise method on hydrogen-bonded complexes: a numerical test using near complete basis sets on H2O. HF, (H20)2, (HF)2 and CH4. H20. Chem. Phys. Lett., 1996. 251: p. 33−46.
  157. Boys S.F., Bernardi F., The calculation of small molecular interactions by the differences of separate total energies. Some procedures with reduced errors. Mol. Phys., 1970. 19: p. 553−567.
  158. Latajka Z., Scheiner S., Structure, energetics, and vibrational spectrum ofH20-HCl. J. Chem. Phys., 1987. 87(10): p. 5928−5936.
  159. Packer M.J., Claiy D.C., Interaction of HCl with Water Clusters: (.H20)nHCl, n = 13. J. Phys. Chem., 1995. 99: p. 14 323−14 333.
  160. Re S., Osamura Y., Suzuki Y., Schaefer III H.F., Structures and stability of hydrated clusters of hydrogen chloride, HCl (H20)m n=l-5. J. Chem. Phys., 1998. 109(3): p. 973−977.
  161. Zvereva N.A., Ab intio study ofH20-HCl (1:1, 1:2, 2:1) complexes. Rus. J. Struct. Chemistry, 2001. 42: p. 730−738.
  162. Morokuma K., Molecular Orbital Studies of Hydrogen Bonds. III. CO-HO Hydrogen Bond in H2C0-H20 and H2C0−2H20. J. Chem. Phys., 1971. 55(3): p. 1236−1244.
  163. Hinchliffe A., Ab initio study of the hydrogen bonded complexes H2X. HY (X=0,S, Se: Y=F, Cl, Br). J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 1984. 106: p. 361−366.
  164. Hannachi Y., Silvi В., Bouteiller Y., Structure and vibrational properties of water hydrogen halide complexes. J. Chem. Phys., 1991. 94(4): p. 2915−2922.
  165. Sadlej A.J., Medium-size polarized basis sets for high-level-correlated calculations of molecular electric properties II. Second-row atoms: Si through CI. Theoretica Chimica Acta, 1991. 79(2): p. 123−140.
  166. Sadlej A. J., Medium-size polarized basis sets for high-level-correlated calculations of molecular electric properties V. Fourth-row atoms: Sn through I. Theoretica Chimica Acta, 1992. 81(4−5): p. 339−354.
  167. Rovira C., Constans P., Whangbo M.-H., Novoa J.J., Theoretical study of the structure and vibrational spectra of the (H20)2HF and H20(HF)2 molecular complexes. Int. J. Quant. Chem., 1994. 52(1): p. 177−189.
  168. Chipot C., Gorb L.G., Rivail J.-L., Proton Transfer in the Mono- and the Dihydrated Complexes ofHFandHCl: An MP2/6−31+G** ab Initio Study in the Self-Consistent Reaction Field Model of Solvation. J. Phys. Chem., 1994. 98: p. 1601−1607.
  169. Kreissler M., Lavialle L., Boggio-Pasqua M., Hannachi Y., Ab Initio study of the structure, cooperativity and vibrational properties of the H20:(HCl)2 hydrogen bonded complex. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 1988. 542: p. 55−66.
  170. Smith A., Vincent M.A., Hiller I.H., Structure of Water-Hydrochloric Acid Complexes in Argon and Nitrogen Matrices from Infrared Spectra. J. Phys. Chem. A, 1999.103: p. 1132−1139.
  171. Buesnel R., Hiller I.A., Masters A.J., Molecular dynamics simulation of the ionization of hydrogen chloride in water clusters using a quantum mechanical potential. Chem. Phys. Lett., 1995. 247: p. 391−394.
  172. Planas M., Lee C., Novoa J.J., Kinetics of the Proton Transfer in X. (H20)4 Clusters (X = H20, NH3, H2S, and HCl): Evidence of a Concerted Mechanism. J. Phys. Chem., 1996.100(41): p. 16 495−16 501.
  173. Elliot S., Turco R.P., Toon O.B., Hamil P., Application of physical adsorption thermodynamic to heterogeneous chemistry on polar stratospheric clouds. J. Atmos. Chem., 1991.13: p. 211−224.
  174. Hanson D.R., Ravishankara A.R., Investigation of the Reactive and Nonreactlve Processes Involving CI0N02 and HCI on Water and Nitric Acid Doped Ice. J. Phys. Chem., 1992. 96: p. 2682−2691.
  175. Graham J.D., Roberts J.T., Interaction of Hydrogen Chloride with an Ultrathin Ice Film: Observation of Adsorbed and Absorbed States. J. Phys. Chem., 1994. 98: p. 5974−5983.
  176. Kroes G.-J., Clary D.C., Sticking of HCI and СЮН to Ice: A Computational Study. J. Phys. Chem., 1992. 96: p. 7079−7088.
  177. Wang L., Clary D.C., Time-dependent wave-packet studies on the sticking of HCI to an ice surface. J. Chem. Phys., 1996.104(14): p. 5663−5673.
  178. Bacelo D.E., Jr R.C.B., Ishikava Y., Ab Initio Monte Carlo Simulated Annealing Study ofHCl (H20)n (n = 3, 4) Clusters. J. Phys. Chem. A, 1999. 103: p. 4631−4640.
  179. Estrin D.A., Kohanoff J., Laria D.H., Weht R.O., Hybrid quantum and classical Monte Carlo simulations of the interaction of hydrogen chloride with solid water clusters. Chem. Phys. Lett., 1997. 280: p. 280−286.
  180. Chaban G.M., Gerber R.B., Janda K.C., Transition from hydrogen bonding to ionization in (HCl)"(NH$)n and (HCl)n (H20)n clusters: consequences for anharmonic vibrational spectroscopy. J. Phys. Chem. A, 2001.105: p. 8323−8332.
  181. Rode M.F., Sadlej J., The nonadditive effects in the mixed trimers composed of the water dimer and diatomics H2, HF, HCl, HBr, and CIF. Chem. Phys. Lett., 2003. 368: p. 754−768.
  182. Wormer P.E.S., Groenenboom G.C., van der Avoird A., Ab initio prediction of the vibration-rotation-tunneling spectrum ofHCl-(H20)2. J. Chem. Phys., 2001. 115: p. 3604−3612.
  183. Alikhani M.E., Silvi В., Ab initio study of (H20)li2HCl: accurate energetic and frequency shifts of HCl. Phys. Chem. Chem. Phys., 2003. 5(12): p. 2494−2498.
  184. Geiger F.M., Hicks J.M., Dio A.C.d., Ab Initio Study ofHOCl, HCl, H20, and Cl2 Interacting with Four Water Molecules. J. Phys. Chem. A, 1998. 102: p. 15 141 522.
  185. Sobolewski A.L., Domcke W., Photochemistry of HCI (H20)4: Cluster Model of the Photodetachment of the Chloride Anion in Water. J. Phys. Chem. A, 2003. 107: p. 1557−1562.
  186. Milet A., Struniewicz C., Moszynski R., Wormer P.E.S., Theoretical study of the protolytic dissociation of HCl in water clusters. J. Chem. Phys., 2001. 115(1): p. 349−356.
  187. Milet A., Struniewicz C., Moszynski R., Wormer P.E.S., Nature and importance of three-body interactions in the (H20)2HCl trimer. Theoretica Chimica Acta, 2000. 104: p. 195−198.
  188. Struniewicz С., Korona Т., Moszynski R., Milet A., Theoretical predictions of vibration-rotation-tunneling dynamics of the weakly bound trimer (H20)2HCI. Chem. Phys. Lett., 2001. 343: p. 588−596.
  189. Kisiel Z., Kosarzewski J., Pietrewicz B.A., Pszczolkowski L., Electric dipole moments of the cyclic trimers (H20)2HCI and (H20)2HBr from Stark effects in their rotational spectra. Chem. Phys. Lett., 2000. 325: p. 523−530.
  190. Al-Halabi A., Bianco R., Hynes J.T., Acid Dissociation of HBr on a Model Ice Surface. J. Phys. Chem. A, 2002. 106: p. 7639−7645.
  191. Kisiel Z., Pietrewicz B.A., Desyatnyk O., Pszczolkowski L., Struniewicz I., Sadlej J., Structure and properties of the weakly bound cyclic trimer (H20)2HBr observed by rotational spectroscopy. J. Chem. Phys., 2003.119(12): p. 5907−5917.
  192. Fredin L., Nelander В., An infrared and CNDO study of a water-chlorine complex. J. Mol. Struct., 1973.16: p. 217−224.
  193. Noble P.N., Pimentel G.C., Hypofluorous acid: Infrared spectrum and vibrational potential function. Spectrochim. Acta A, 1968. 24(7): p. 797−806.
  194. Mclnnis C., Andrews L., Photochemistry ofH20- -F2 Complexes In Solid Argon. Infrared Spectra ofHF- -HOF, HO- -HF, andFO- -HF Complexest. J. Phys. Chem., 1992. 96: p. 2051−2059.
  195. Johnsson K., Engdahl A., Ouis P., Nelander В., A Matrix Isolation Study of the Water Complexes ofCl2, CIOCI, OCIO, and HOC I and Their Photochemistry. J. Phys. Chem., 1992. 96: p. 5778−5783.
  196. Johnsson K., Engdahl A., Ouis P., Nelander В., A matrix isolation study of the water complexes ofCl2, CIOCI, OCIO and HOCl and their photochemistry. J. Mol. Struct., 1993.293: p. 137−142.215 216 217 218 219 212 800,222,223,224,225,226.227.
  197. Banham S.F., Horn A.B., Koch T.G., Sodeau J.R., lonisation and solvation of stratospherically relevant molecules on ice films. Faraday Discuss., 1995. 100: p. 321−332.
  198. Mulliken R.S., Molecular Compounds and their Spectra. II. J. Am. Chem. Soc., 1952. 74(3): p. 811−824.
  199. Chandra A.K., Nguyen M.T., Theoretical studies on the H2O. ClF complex. Chem. Phys. Lett., 1997. 268: p. 321−324.
  200. Abe H., Yamada K.M.T., Spectroscopic identification of the C0-H20 2−1 cluster trapped in an argon matrix. J. Chem. Phys., 2004. 121(16): p. 7803−7812.
  201. Rode M.F., Sadlej J., The (H20)2C0 ternary complex: cyclic or linear? Chem. Phys. Lett., 2001. 342(1−2): p. 220−230.
  202. Givan A., Loewenschuss A., Nielsen C.J., C0. H20 bonding in and on porous ice. Vib. Spectrosc., 1998. 16: p. 85−88.
  203. A., Givan A., Nielsen C.J., СО-water interaction in argon matrices and in porous ice. J. Mol. Struct., 1997. 408−409: p. 533−537.
  204. Manca C., Martin C., Allouche A., Roubin P., Experimental and Theoretical Reinvestigation of CO Adsorption on Amorphous Ice. J. Phys. Chem. B, 2001. 105: p. 12 861−12 869.
  205. Manca C., Roubin P., Martin C., Volumetric and infrared co-measurements of CH4 and CO isotherms on microporous ice. Chem. Phys. Lett., 2000. 330(1−2): p. 21−26.
  206. Columberg G., Bauder A., Heineking N., Stahl W., Makarewicz J., Internal rotation effects and hyperfine structure in the rotational spectrum of a water-carbon dioxide complex. Mol. Phys., 1998. 93(2): p. 215−228.
  207. Vigasin A.A., Adiks T.G., Tarakanova E.G., Yukhnevich G.V., Simultaneous infrared absorption in a mixture of CO2 and H2O: The role of hydrogen-bonded aggregates. Journal of Quantitative Spectroscopy and Radiative Transfer, 1994. 52(3−4): p. 295−301.
  208. Jacox M.E., Milligan D.E., The infrared spectra of thick films of C02 and CO2 + H20 at low temperatures. Spectrochim. Acta, 1961. 17(11): p. 1196−1202.
  209. Sadlej J., Makarewicz J., Chalasinski G., Ab initio study of energy, structure and dynamics of the water-carbon dioxide complex. J. Chem. Phys., 1998. 109(10): p. 3919−3927.
  210. Abashkin Y., Mele F., Russo N., Toscano M., Density functional treatment of water-carbon dioxide van der waals complex. Int. J. Quant. Chem., 1998. 52(4): p. 1011−1015.
  211. Kieninger M., Ventura O.N., Equilibrium structure of the carbon dioxide-water complex in the gas phase: an ab initio and density functional study. J. Mol. Struct. (THEOCHEM), 1997. 390(1−3): p. 157−167.
  212. Matsumura K., Lovas F.J., Suenram R.D., The microwave spectrum and structure of the H20-S02 complex. J. Chem. Phys., 1989. 91: p. 5887−5894.
  213. Schriver A., Schriver L., Perchard J.P., Infrared matrix isolation studies ofcomplexes between water and sulfur dioxide: Identification and structure of the 1:1,1:2, and 2:1 species. J. Mol. Spectrosc., 1988. 127(1): p. 125−142.
  214. Schriver-Mazzuoli L., Chaabouni H., Schriver A., Infrared spectra of S02 and S02: H20 ices at low temperatures. J. Mol. Struct., 2003. 644: p. 151−164.
  215. Bondybey V.E., English J.H., Infrared spectra ofS03 polymers and complexes in rare gas matrices. J. Mol. Spectrosc., 1985.109(2): p. 221−228.
  216. Schriver L., Carrere D., Schriver A., Jaeger K., Matrix-isolation photolysis of S02, 03 and H20: evidence for the H20: S03 complex. Chem. Phys. Lett., 1991.181: p. 505−511.
  217. Tso T.-L., Lee E.K.C., Formation of sulfuric acid and sulfur trioxide/water complex Ф from photooxidation of hydrogen sulfide in solid oxygen at 15 K. J. Phys. Chem., 1984. 88(13): p. 2776−2781.
  218. Phillips J.A., Canagaratna M., Goodfriend H., Leopold K.R., Microwave Detection of A Key Intermediate in the Formation of Atmospheric Sulfuric Acid: The Structure ofH20-S03. J. Phys. Chem., 1995. 99(2): p. 501−504.
  219. Standard J.M., Buckner I.S., Pulsifer D.H., Basis set effects in ab initio studies of sulfur trioxide-water complexes. J. Mol. Struct. (THEOCHEM), 2004. 673: p. 1−16.
  220. Zhou M., Zhang L., Lu H., Shao L., Chen M., Reaction of silicon dioxide with water: a matrix isolation and density functional study. J. Mol. Struct., 2002. 605: p. 249−254.
  221. Palmer D. A., van Eldik R., The chemistry of metal carbonato and carbon dioxide complexes. Chem. Rev., 1983. 83: p. 651−731.
  222. Nguyen M.T., Ha T.-K., A Theoretical Study of the Formation of Carbonic Acid from the Hydration of Carbon Dioxide: A Case of Active Solvent Catalysis. J. Am. Chem. Soc., 1984.106: p. 599−602.
  223. Nguyen M.T., Raspoet G., Vanquickenborn L.G., Van Duijnen P.T., How Many Water Molecules Are Actively Involved in the Neutral Hydration of Carbon Dioxide? J. Phys. Chem. A, 1997. 101: p. 7379−7388.
  224. Lindskog S., Liljas A., Carbonic anhydrase and the role of orientation in catalysis. Curr. Opin. Struct. Biol., 1993.3: p. 915−920.
  225. Thorns S., Hydrogen bonds and the catalytic mechanism of human carbonic anhydrase II. J. Theor. Biol., 2002. 215: p. 399−404.
  226. Hartmann M., Merz K.M., van Eldik R., Clark Т., The Important Role of Active Site Water in the Catalytic Mechanism of Human Carbonic Anhydrase II A Semiempirical MO Approach to the Hydration of C02. J. Mol. Model., 1998. 4: p. 355−365.
  227. Chu L., Diao G., Chu L.T., Heterogeneous interaction ofS02 on H202-ice films at 190−210 K. J. Phys. Chem. A, 2000.104: p. 7565−7573.
  228. CI egg S.M., Abbatt J.P.D., Oxidation of S02 by H202 on the ice surfaces at 228 К: a sink for S02 in ice clouds. Atmos. Chem. Phys., 2001.1: p. 73−78.
  229. Tarbuck Т., Richmond G.L., S02: H20 Surface Complex Found at the Vapor/Water Interface. J. Am. Chem. Soc., 2005.127: p. 16 806−16 807.
  230. Delanoye S.N., Herrebout W.A., van der Veken B.J., Improper or classical hydrogen bonding? A comparative cryosolutions infrared study of the complexes of HCCIF2, HCCl2 °F, and HCCl3 with dimethyl ether. J. Am. Chem. Soc., 2001. 124: p. 7490−7498.
  231. Yamataka H., Aida M., An ab initio study on the hydrolysis of methyl chloride with explicit consideration of 13 water molecules. Chem. Phys. Lett., 1998. 289: p. 105 109.
  232. Schmatz S., Quantum dynamics of gas-phase SN2 reactions. ChemPhysChem, 2004. 5: p. 600−617.
  233. Ault B.S., Argon matrix investigation of the 1:1 molecular complexes of silicon tetrafluoride with water, methanol, an dimethyl ether. J. Am. Chem. Soc., 1983. 105: p. 5742−5746.
  234. Alkorta I., Rozas I., Elguero J., Molecular complexes between silicon derivatives and electron-rich groups. J. Phys. Chem. A, 2001. 105(4): p. 743−749.
  235. Ignatov S.K., Sennikov P.G., Ault B.S., Bagatur’yants A.A., Simdyanov A.A., Razuvaev A.G., Klimov E. Y., Gropen O., Water complexes and hydrolysis of silicon tetrafluoride in gas phase. An ab initio study. J. Phys. Chem. A, 1999.103(41): p. 8328−8336.
  236. В.Г., Черняк В. И., Газофазный гидролиз алкилхлорсиланов. Журн. общ. химии, 1983. 53(2): с. 397−402.
  237. В.Ф., Кинетика газофазного гидролиза четыреххлористого кремния. Кинет, и катализ, 1997. 38(2): с. 234−236.
  238. С.К., Сенников П. Г., Чупров JI.A., Разуваев А. Г., Термодинамические и кинетические параметры элементарных стадий газофазного гидролиза SiF4. Квантово-химическое и ИК спектроскопическое исследование. Изв. АН. Сер. хим., 2003(4): с. 797−805.
  239. Lovejoy E.R., Hanson D.R., Kinetics and Products of the Reaction S03 + NH3 + N2. J. Phys. Chem., 1996. 100(11): p. 4459−4465.
  240. Morokuma К., Muguruma С., Ab initio molecular orbital study of the mechanism of the gas phase reaction SO3+H2O: importance of second water molecule. J. Am. Chem. Soc., 1994.116: p. 10 316−10 317.
  241. П.В., Маслова В. И., Бузырева H.M., Мажорова Н. Г., Голубых Д. Н., Костикова JI.B., Мозжухин А. С., Чернышев Е. А., Макрокинетика гидролитической поликонденсации органохлорсиланов. ЖРХО им. Менделеева, 1998. 42(6): с. 87−94.
  242. Lewis М., Glaser R., Synergism of Catalysis and Reaction Center Rehybridization. A Novel Mode of Catalysis in the Hydrolysis of Carbon Dioxide. J. Phys. Chem. A, 2003. 107(35): p. 6814−6818.
  243. Kudo Т., Gordon M.S., Theoretical studies of the mechanism for the synthesis of silsesquioxanes. I. Hydrolysis and initial condensation. J. Am. Chem. Soc., 1998. 120: p. 11 432−11 438.
  244. Okumoto S., Fujita N., Yamabe S., Theoretical study of hydrolysis and condensation of silicon alkoxides. J. Phys. Chem. A, 1998.102: p. 3991−3998.
  245. Bianco R., Hynes J.T., Ab Initio Model Study of the Mechanism of Chlorine Nitrate Hydrolysis on Ice. J. Phys. Chem. A, 1998. 102: p. 309−314.
  246. П.П., Введение в термодинамику и статистическую физику. 1984, Ленинград: Изд-во ЛГУ. 236с.
  247. В.Д., Статистическая термодинамика в физической химии. 2005, Москва: Бином. 495с.
  248. П.А., Киселев А. А., Введение в теорию молекулярных спектров. 1983, Ленинград: Изд-во ЛГУ. 232с.
  249. Nyden M.R., Petersson G.A., Complete basis set correlation energies. I. The asymptotic convergence of pair natural orbital expansions. J. Chem. Phys., 1981. 75(4): p. 1843−1862.
  250. Ochterski J. W., Petersson G. A., J. A. Montgomery J., A complete basis set model chemistry. V. Extensions to six or more heavy atoms. J. Chem. Phys., 1996.104(7): p. 2598−2619.
  251. Montgomery J.A., Jr., Frisch M.J., Ochterski J.W., Petersson G.A., A complete basis set model chemistry. VII. Use of the minimum population localization method. J. Chem. Phys., 2000.112(15): p. 6532−6542.
  252. Curtiss L.A., Jones C., Trucks G.W., Raghavachari K., Pople J.A., Gaussian-1 theory of molecular energies for second-row compounds. J. Chem. Phys., 1990. 93(4): p. 2537−2545.
  253. Curtiss L.A., Raghavachari K., Trucks G.W., Pople J.A., Gaussian-2 theory for molecular energies of first- and second-row compounds. J. Chem. Phys., 1991. 94(11): p. 7221−7230.
  254. Curtiss L.A., Raghavachari K., Redfern P.C., Rassolov V., Pople J.A., Gaussian-3 (G3) theory for molecules containing first and second-row atoms. J. Chem. Phys., 1998. 109(18): p. 7764−7776.
  255. Scott A.P., Radom L., Harmonic vibrational Frequencies: An evaluation of Hartree-Fock, Moller-Plesset, quadratic configuration interaction, density functional theory and semiempirical scale factors. J. Phys. Chem. A, 1996. 100: p. 16 502−16 513.
  256. Angelova M., Applications of classical and quantum algebras to molecular thermodynamics. Физика элементарных частиц и атомного ядра, 2002. 33(7): р. 71−82.
  257. Pitzer K.S., Gwinn W.D., Energy levels and thermodynamic functions for molecules with internal rotation. I. Rigid frame with attached tops. J. Chem. Phys., 1942. 10: p. 428−440.
  258. Kilpatrick J.E., Pitzer K.S., Energy levels and thermodynamic functions for molecules with internal rotation. III. Compound rotation. J. Chem. Phys., 1949. 17(11): p. 1064−1075.
  259. Д., Вестрам Э., Зинке Г., Химическая термодинамика органических соединений. 1971, Москва: Мир. 808с.
  260. Ayala P.I., Schlegel Н.В., Identification and treatment of internal rotation in normal mode vibrational analysis. J. Chem. Phys., 1998. 108(6): p. 2314−2325.
  261. East A.L.L., Radom L., Ab initio statistical thermodynamical models for the computations of third-law entropies. J. Chem. Phys., 1997.106(16): p. 6655−6674.
  262. Игнатов C.K., MOLTRANv.2.5. 2005, ННГУ: H. Новгород, http://ichem.unn.runnet.ru/moltran.
  263. Sabu A., Kondo S., Saito R., Kasai Y., Hashimoto K., Theoretical study of 02-H20: Potential energy surface, molecular vibrations, and equilibrium constant at atmospheric temperatures. J. Phys. Chem. A, 2005.109: p. 1836−1842.
  264. Firsov D.A., Granovsky A.A., Nemukhin A.V., Application of the vibrational self-consistent field and correlation techniques to the SH/D (A).Rg (Rg=Ar, Kr) van der Waals complexes. Chem. Phys., 1999. 244: p. 67−73.
  265. Wardlaw D.M., Marcus R.A., Unimolecular reaction rate theory for transition states of partial looseness. II. Implementation and analysis with applications to N02 and C2H6 dissociations. J. Chem. Phys., 1985. 83(7): p. 3462−3480.
  266. C.K., Разуваев А. Г., Кокорев B.H., Биполярное разложение потенциала Оно и оценка двухэлектронных молекулярных интегралов в квантово-химических методах типа MNDO. Хим. физика, 1995. 14(8): с. 177 192.
  267. Ignatov S.K., Razuvaev A.G., Kokorev V.N., Extension of the PM3 method to the s, p, d-basis. Test calculations on organochromium compounds. J. Phys. Chem. A, 1996. 100(15): p. 6354−6358.
  268. Ф., Симметрия молекул и молекулярная спектроскопия. 1981, Москва: Мир. 453с.
  269. Visual Numerics, IMSL. Fortran subroutines for mathematical applications. Math/Library. 1997, Visual Numerics.
  270. Д.В., Методы компьютерного эксперимента в теоретической физике. 1990, Москва: Наука. 176с.
  271. Wardlaw D.M., Marcus R.A., Unimolecular reaction rate theory for transition states of any looseness. 3. Application to methyl radical recombination. J. Phys. Chem., 1986. 90: p. 5383−5393.
  272. Curtiss L.A., Frurip D.R., Blander M.J., Studies of molecular association in H2O and D2O vapors by measurement of thermal conductivity. J. Chem. Phys., 1979. 71(8): p. 2703−2711.
  273. Halkier A., Koch H., Jorgensen P., Christiansen O., Beck Nielsen I.M., Helgaker Т., A systematic ab initio study of the water dimer in hierarchies of basis sets and correlation models. Theor. Chem. Acc., 1997. 97: p. 150−157.
  274. Feyereisen M.W., Feller D., Dixon D.A., Hydrogen Bond Energy of the Water Dimer. J.Phys. Chem., 1996. 100(8): p. 2993−2997.
  275. Curtiss L.A., Blander M.J., Thermodynamic properties of gas-phase hydrogen-bonded complexes. Chem. Rev., 1988. 88(6): p. 827−841.
  276. Benedict W.S., Gailar N., Plyler E.K., Rotation- Vibration Spectra of Deuterated Water Vapor. J. Chem. Phys., 1956. 24(6): p. 1139−1165.
  277. Хьюбер К.-П., Герцберг Г., Константы двухатомных молекул. Vol. 1. 1984, Москва: Мир. 408с.
  278. В.О., Эннан А. А., Фторокомплексы кремния (IV) с кислородсодержащими донорнымилигандами. Координац. химия, 1983. 9(5): с. 579−588.
  279. Ault B.S., Matrix-isolation studies of Lewis acid/base interactions: infrared spectra of the 1:1 adduct SiF4. NH3. Inorg. Chem., 1981. 20(9): p. 2817−2822.
  280. Reents W.D., Jr., Wood D.L., Mujsce A.M., impurities in silicon tetrafluoride determined by infrared spectrometry and Fourier transform mass spectrometry. Anal. Chem., 1985. 57: p. 104−109.
  281. П.Г., Икрин M.A., Игнатов C.K., Багатурьянц А. А., Климов Е. Ю., ИК-спектроскопическое и квантовохимическое исследование продуктов гидролиза тетрафторида кремния в области малых концентраций воды. Изв АН. Сер. хим., 1999. 1: с. 92−96.
  282. Г. Г., Сенников П. Г., Спектроскопическое определение и исследование молекулярного состояния воды в высокочистых неоганических соединениях. Успехи химии, 1995. 64(9): с. 872−887.
  283. М.Ф., Хорозова О. Д., Довганич Г. И., Иванова В. А., Исследование молекуялрного состояния примесей в тетрафториде кремния. Высокочист, вещества, 1994(1): с. 130.
  284. Kleboth К., Fluorkomplexe des Siliciums in wafiriger Losung, 2. Mitt.: Bildung und Eigenschaften der Tetrafluorokieselsaure. Monatshefite fur Chemie, 1969.100(3): p. 1057−1068.
  285. B.H., Константа равновесия первой ступени гидролиза аниона гексафторсиликата. Журн. физ. химии, 1974. 48(11): с. 2809−2811.
  286. Ни J., Schaad L.J., Hess В.А., Jr., Ab initio study of the structure and infrared spectrum of the 1:1 adduct of silicon tetrafluoride and ammonia. J. Am. Chem. Soc., 1991. 113(4): p. 1463−1464.
  287. Marsden C.J., Structure and energetics of tetrafluorosilane-ammonia (SiF4.NH3) ab initio molecular orbital calculations. Inorg. Chem., 1983. 22(22): p. 3177−3178.
  288. Trucks G.W., Raghavachari K., Higashi G.S., Chabal Y.J., Vibrational dynamics of the ideally H-terminated Si surface. Phys. Rev. Lett., 1990. 65: p. 504−509.
  289. Nakasaki Y., Miyajima H., Katsumata R., Hayasaka N., Ab initio Molecular Orbital Study of Water Absorption and Hydrolysis of Chemical Vapor Deposited SiOF Films I. Jap. J. Appl. Phys., 1997. 36: p. 2533−2544.
  290. Evans D.G., Yeo G.A., T.A. F., The boron trifluoride-water complex. A preliminary matrix-isolation infrared spectroscopic and ab initio theoretical study. Faraday Discuss. Chem. Soc., 1988. 86: p. 55−64.
  291. Ignatov S.K., Rees N.H., Tyrrell B.R., Dubberley S.R., Razuvaev A.G., Mountford P., Nikonov G.I., Nonclassical titanocene silyl hydrides. Chem. Eur. J., 2004. 10: p. 4991−4999.
  292. Ignatov S.K., Rees N.H., Dubberley S.R., Razuvaev A.G., Mountford P., Nikonov G.I., Unexpectedfeatures of stretched Si-H.Mo fi-agostic interactions. Chem. Commun., 2004: p. 952−953.
  293. Dubberley S.R., Ignatov S.K., Rees N.H., Razuvaev A.G., Mountford P., Nikonov G.I., Are J (Si-H) NMR Coupling Constants Really a Probe for the Existence of Nonclassical H-Si Interactions? J. Am. Chem. Soc., 2003.125: p. 642−643.
  294. Г. Г., Пряхин Д. А., Буланов А. Д., Определение коэффициента разделения для примесей Si2OF6, SiOF2 в SiF4. Неорган, материалы, 2001. 37(4): с. 498−500.
  295. А.В., Гарбар A.M., Тетрафторид кремния. Свойства, получение и применение. Высокочист, вещества, 1989(5): с. 27−34.
  296. Montgomery J.A., Frisch M.J., Ochterski J.W., Petersson G.A., A complete basis set model chemistry. VI. Use of density functional geometries andfrequencies. J. Chem. Phys., 1999. 110(6): p. 2822−2827.
  297. Curtiss L.A., Raghavachari K., Pople J.A., Gaussian-2 theory using reduced Moller-Plesset orders. J. Chem. Phys., 1993. 98(2): p. 1293−1298.
  298. Chase M.W., NIST-JANAF thermochemical tables. J. Phys. Chem. Ref. Data, 1998. 9: p. 1.
  299. C.K., Сенников П. Г., Разуваев А. Г., Тохадзе К. Г., Квантово-химическое исследование структурных, спектральных и электрооптических параметров фторсиланов SiH4.xFx (х=0−4). Оптика и спектроскопия, 2001. 90(5): с. 732−742.
  300. Shimanouchi Т., Tables of Molecular Vibrational Frequencies. Vol. Consolidated Volume I. 1972: National Bureau of Standards, p. 1−160.
  301. Durig J.R., Kalasinsky V.F., Flanagan M.J., Spectra and structure of some silicon-containing compounds. VIII. Vibrational spectra ofhexafluorodisiloxane. Inorg.Chem., 1975.14: p. 2839−2845.
  302. A.A., Неорганические хлориды. 1980, Москва: Химия. 183с.
  303. Bazant V., Chvalovsky V., Rathovsky J., Organosilicon compounds. Vol. 1. 1965, New York: Academic Press, p.41.
  304. Schumb W.C., Stevens A. J., The Partial Hydrolysis of Silicon Tetrachloride. J. Am. Chem. Soc., 1950. 72(7): p. 3178−3182.
  305. Kometani T.Y., Darwin L.W., Luongo J.P., Infraredspectrometric determination of hydrogen-containing impurities in silicon tetrachloride. Anal. Chem., 1987. 59: p. 1089−1093.
  306. Kudo Т., Gordon M.S., Theoretical mechanism for the synthesis of silsesquioxanes. 2. Cyclosiloxanes (D3 andDJ. J. Phys. Chem. A, 2000. 104: p. 4058−4063.
  307. Ignatyev I.S., Partal F., Lopez Gonzalez J.J., Condensation reactions in silanol-water clusters. Chem. Phys. Lett., 2003. 368: p. 616−624.
  308. Jug K., Gloriozov I.P., Mechanism of silsesquioxanes growth. Phys. Chem. Chem. Phys., 2002. 4: p. 1062−1066.
  309. Jug К., Gloriozov I.P., Nonclassical pathways for silsesquioxanes growth. J. Phys.
  310. Chem. A, 2002.106: p. 4736−4744.i
  311. Kumar A., Homann Т., Jug K., Reaction mechanism of chlorosiloxane ring formation from SiCl4 and02. J. Phys. Chem. A, 2002.106(29): p. 6802−6809.
  312. Frisch M.J., Gaussian 98. Revision A.3. 1998, Gaussian, Inc.: Pittsburg.
  313. Jimenez-Vazquez H.A., Tamariz J., Cross R.J., Binding Energy in and Equilibrium Constant of Formation for the Dodecahedrane Compounds He@C2oH2o and Ne@C20H20. J. Phys. Chem. A, 2001.105(8): p. 1315−1319.
  314. Pitzer K.S., Energy levels and thermodynamic functions for molecules with internal rotation. II. Unsymmetrical tops attached to a rigidframe. J. Chem. Phys., 1946. 14(4): p. 239−243.
  315. Ignatov S.K., ADANIMEHS: A program for ADaprive ANalysis ofInterMolecular Energies and Hyper Surfaces. 2003, University of Nizhny Novgorod: Nizhny Novgorod.
  316. Wichmann D., Wachstum von Chlorsiloxan-Strukturen. Ph.D. thesis. 1997, University of Hannover: Hannover, p. 97p.
  317. Su M.-D., Schlegel H.B., Ab ab initio MO study of the thermal decomposition of chlorinated monosilanes, SiH4. nCln (n = 0−4). J. Phys. Chem., 1993. 97: p. 99 819 985.
  318. Seeley J.V., Jayne J.T., Molina M.J., High pressure fast-flow technique for gas phase kinetics studies. Int. J. Chem. Kinet., 1993. 25(7): p. 571−594.
  319. Seeley J.V., Jayne J.T., Molina M.J., Kinetic Studies of Chlorine Atom Reactions Using the Turbulent Flow Tube Technique. J. Phys. Chem. A, 1996. 100(10): p. 4019−4025.
  320. Kolb C.E., Jayne J.T., Worsnop D.R., Molina M., Meads R.F., Viggiano A.A., Gas Phase Reaction of Sulfur Trioxide with Water Vapor. J. Am. Chem. Soc., 1994. 116(22): p. 10 314−10 315.
  321. Castleman A.W., Davis R.E., Munkelwitz H.R., Tang I.N., Wood W.P., Kinetics of Association Reactions Pertaining to H2SO4 Aerosol Formation. Int. J. Chem. Kinet., 1975. Symp. 1: p. 629−640.
  322. Wang X., Jin Y.G., Suto M., Lee L.C., Rate constant of the gas phase reaction of S03 with H20. J. Chem. Phys., 1988. 89(8): p. 4853−4860.
  323. Reiner Т.Н., Arnold F., Laboratory flow reactor measurements of the reaction S03+H20+M-+H2S04+M: Implications for gaseous H2S04 and aerosol formation in the plumes of jet aircraft. Geophys. Res. Lett., 1993. 20(23): p. 2659−2662.
  324. Reiner Т.Н., Arnold F., Laboratory investigations of gaseous sulfuric acid formation via S03+H20+M → H2S04+M: Measurement of the rate constant and product identification. J. Chem. Phys., 1994.101(9): p. 7399−7407.
  325. Johnson T.J., Disselkamp R.S., Su Y.-F., Fellows R.J., Alexander M.L., Driver C.J., Gas-phase hydrolysis ofSOCl2 at 297 and 209 K: Implications for its atmospheric fate. J. Phys. Chem. A, 2003.107: p. 6183−6190.
  326. Chen T.S., Moore-Plummer P.L., Ab initio MO investigation of the gas-phase reaction sulfur trioxide + water → sulfuric acid. J. Phys. Chem., 1985. 89(17): p. 3689−3693.
  327. Hofmann M., Schleyer P., Acid Rain: Ab Initio Investigation of the H20. S03 Complex and Its Conversion to H2S04. J. Am. Chem. Soc., 1994.116(11): p. 49 474 952.
  328. Vincent M.A., Palmer I.J., Hillier I.H., Akhmatskaya E., Exploration of the mechanism of the oxidation of sulfur dioxide and bisulfite by hydrogen peroxide in water clusters using ab initio methods. J. Am. Chem. Soc., 1998. 120: p. 3431−3439.
  329. Ignatov S.K., Sennikov P.G., Razuvaev A.G., Chuprov L.A., Schrems O., Ault B.S., Theoretical Study of the Reaction Mechanism and Role of Water Clusters in the Gas-Phase Hydrolysis ofSiCl4. J. Phys. Chem. A, 2003.107: p. 8705−8713.
  330. Curtiss L.A., Redfern P.C., Raghavachari K., Rassolov V., Pople J.A., Gaussian-3 theory using reduced Meller-Plesset order. J. Chem. Phys., 1999.110(10): p. 47 034 709.
  331. Liu J., Li Z., Dai Z., Xuang X., Sun C., Direct ab Initio Dynamics Study on the Hydrogen Abstraction Reaction ofCH3CCl3 + OH→ CH2CCl3 + H20. J. Phys. Chem. A, 2003. 107(32): p. 6231−6235.
  332. Borget F., Chiavassa Т., Aycard J.-P., Photoreactivity on a water ice surface: cyanoacetylene (HC3N) reaction with atomic oxygen issuedfrom the photodissociation of ozone (03) at 255 nm. Chem. Phys. Lett., 2001. 348(5−6): p. 425−432.
  333. Pelmenschikov A., Ogasawara H., Small Clusters of Water Adsorbed on the Bilayer-Terminated Ice Surface: Infrared Reflection Adsorption Spectra and Quantum Chemical Calculations. J. Phys. Chem. A, 2002.106(9): p. 1695−1700.
  334. Hudson P.K., Zondlo M.A., Tolbert M.A., The Interaction of Methanol, Acetone, and Acetaldehyde with Ice and Nitric Acid-Doped Ice: Implications for Cirrus Clouds. J. Phys. Chem. A, 2002. 106(12): p. 2882−2888.
  335. Jaeger K., Wierzejewska-Hnat M., Schrems O. FTIR studies of water-ozone complex in solid argon. Proc. 8th Int. conf on Fourier Transform Spectroscopy, 1−6 Sept 1991, 1991. p. 331−332.
  336. А.И., Хохлов А. Ф., Игнатов С. К., Кольчугин И. В., Разуваев А. Г., Щепалов А. А., Линейный аморфный кремний: св-ва и влияние ионного облучения на процесс его формирования. Вестник Нижегородского ун-та. Сер. физика тв. тела, 1998(2): с. 112−124.
  337. А.Г., Машин А. И., Щепалов А. А., Игнатов С. К., Машин Н. И., Хохлов А. Ф., Полисопряженные полимеры кремния. Журн.структ.химии, 2001. 42(3): с. 418−427.
  338. А.И., Хохлов А. Ф., Игнатов С. К., Разуваев А. Г., Щепалов А. А., О роли примесей в формировании силицина цепочечного кремния: теория и эксперимент. Физика и техника полупроводников, 1999. 33(10): с. 1253−1259.
  339. С.К., Скатова А. А., Додонов В. А., Разуваев А. Г., Дружков О. Н., Реакции диметилцинка на аэросиле. Изв. АН. Сер. хим., 1995(10): с. 19 121 916.
  340. С.К., Багатурьянц А. А., Разуваев А. Г., Алфимов М. В., Молотовщикова М. Б., Структура и координационное состояние элементоорганических групп на химически модифицированной поверхности Si02. Изв.АН. Сер.хим., 1998(7): с. 1296−1303.
  341. С.К., Разуваев А. Г., Молотовщикова М. Б., Структура и энергетика активных центров на поверхности высокотермоактивированного кремнезема. Хим. физика, 1996.15(5): с. 150−158.
  342. Huber К.Р., Herzberg G., Constants of Diatomic Molecules, in NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Linstrom P.J., Mallard W.G., Editors. 2001, National Institute of Standards and Technology: Gaithersburg MD.
  343. Jacox M.E., Vibrational and Electronic Energy Levels of Polyatomic Transient Molecules, in NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database
  344. Number 69, Linstrom P.J., Mallard W.G., Editors. 2001, National Institute of Standards and Technology: Gaithersburg MD.
  345. Del Bene J.E., Jordan M.J.T., What a difference a decade makes: progress in ab initio studies of the hydrogen bond. J. Mol. Struct.: THEOCHEM, 2001. 573: p. 1123.
  346. Goebel J.R., Ault B.S., Bene J.E.D., Matrix isolation and ab initio study of 1:1 hydrogen-bonded complexes of H2O2 with NH3 and N (CH3)3. J. Phys. Chem. A, 2001. 105: p. 6430−6435.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!