Co-цеолитные катализаторы синтеза изопарафинов из CO и H2
Смеси жидких углеводородов, в основном, применяются для получения компонентов моторных топлив, моющих средств, растворителей, ряда лекарственных и парфюмерных препаратов. В настоящее время в использовании продуктов синтеза Фишера-Тропша, безусловно, превалирует топливное направление. Сами по себе углеводородные смеси, синтезируемые из СО и Н2, не являются готовыми жидкими топливами. Однако… Читать ещё >
Содержание
- Глава I. Литературный обзор
- 1. 1. Общие сведения
- 1. 2. Механизм синтеза углеводородов из СО и Н
- 1. 3. Каталитические центры Со-катализаторов
- 1. 4. Молекулярно-массовое распределение продуктов
- 1. 4. 1. Классическое распределение Шульца-Флори
- 1. 4. 2. Особенности распределения продуктов на кобальтовых катализаторах
- 1. 4. 3. Реальный состав продуктов на Со-катализаторах
- 1. 5. Механизм синтеза изопарафинов
- 1. 5. 1. Прямой синтез изопарафинов
- 1. 5. 2. Образование изопарафинов по вторичным реакциям
- 1. 6. Синтез изопарафинов из СО и Н2 на Со-цеолитных катализаторах
- 1. 6. 1. Влияние природы носителя
- 1. 6. 2. Влияние промоторов
- 1. 6. 3. Влияние метода приготовления
- 1. 7. Синтез изопарафинов на гибридных катализаторах
- Глава 2. Экспериментальная часть
- 2. 1. Приготовление катализаторов
- 2. 1. 1. Со-катализаторы влажного смешения
- 2. 1. 2. Осажденные кобальтовые катализаторы
- 2. 1. 3. Со-катализаторы осаждения-смешения
- 2. 2. Методика проведения синтеза углеводородов из СО и Н
- 2. 3. Анализ исходных веществ и продуктов реакции
- 2. 3. 1. Хроматографический анализ
- 2. 3. 2. Методика расчета молекулярно-массового распределения. жидких продуктов синтеза
- 2. 4. Физико-химические исследования катализаторов методом хемосорбции кислорода
- 2. 4. 1. Метод импульсной адсорбции кислорода
- 2. 5. Принятые сокращения
- 2. 1. Приготовление катализаторов
- Глава 3. Синтез изопарафинов из СО и Н2 на Со-цеолитных катализаторах
- 3. 1. Сравнение активности и селективности Со-катализаторов на основе различных носителей
- 3. 2. Сопоставление каталитических свойств Co-систем, приготовленных различными методами
- 3. 3. Влияние введения второго промотора катализатора 30%Со-4%MgO/HU, BM (38)
- 3. 4. Каталитические свойства системы 30%Co-3%ZrO2−4%MgO/HU-BM, приготовленной различными методами
- 3. 5. Синтез изопарафинов из СО и Н2 на Co-системах
- Глава 4. Физико-химические исследования изученных катализаторов
- 4. 1. Изучение катализаторов 30%Co-4%MgO/HIJBM (38) физикохимическими методами
- 4. 2. Физико-химические исследования катализаторов 30%Co-4%MgO-3%М02/НЦВМ (38)
Co-цеолитные катализаторы синтеза изопарафинов из CO и H2 (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Синтез углеводородов из СО и Н2 (синтез Фишера-Тропша) является альтернативным методом получения компонентов моторных топлив и ценных химических реактивов из ненефтяного сырья (угля, природного газа, торфа, биомассы). В промышленности ряда стран он реализован с использованием железных и кобальтовых катализаторов. Последние являются наиболее селективными каталитическими системами в отношении образования нормальных алка-нов. Продукты синтеза Фишера-Тропша на кобальтовых катализаторах практически не содержат изопарафинов, олефинов и ароматических углеводородов. Однако именно изоалканы являются необходимыми компонентами бензина, увеличивающими его октановое число. Для создания гибких технологических линий весьма перспективной является разработка кобальтовых катализаторов, которые, в отличие от традиционных систем этого типа, позволяют синтезировать углеводородные смеси с высоким содержанием изопарафинов. Синтез изопарафинов из СО и Н2 на кобальтовых катализаторах представляет также большой теоретический интерес, поскольку позволяет углубить представления о механизме этого процесса и расширить возможности применения этих каталитических систем.
Согласно современным представлениям о механизме синтеза углеводородов из СО и Н2, изопарафины являются вторичными продуктами, образующимися в результате превращения первичных продуктов — олефинов — на кислотных центрах катализаторов. Таким образом, для получения изопарафинов из синтез-газа могут быть использованы бифункциональные катализаторы, совмещающие свойства металлсодержащих катализаторов синтеза Фишера-Тропша и кислотных цеолитных систем.
В соответствии с вышеизложенным, целью настоящей работы явилось изучение методов приготовления и состава катализатора для проведения синтеза изопарафинов из СО и Н2 в одну стадию.
Глава I Литературный обзор 1.1. Общие сведения.
Синтез углеводородов из СО и Н2 является сложным каталитическим процессом, включающим большое число последовательных и параллельных превращений. Он осуществляется при нормальном и повышенном давлениях в присутствии катализаторов на основе переходных металлов VIII группы (в основном Fe, Со, Ru). В общем виде процесс может быть представлен схемой:
СО + Н2-> [-СН2-]П + н2о.
Максимальный выход углеводородов при стехиометрическом преврао щении равен 208,5 г/м смеси СО+Н2.
Синтез углеводородов из СО и Н2 сопровождается образованием углерода по реакции Будуара [1]: 2СО -> С + С02, а также реакцией водяного газа :
С0 + Н20оС02 + Н2.
Одновременно с углеводородами образуются малые количества спиртов,. альдегидов, кислот, других кислородсодержащих соединений [1,2].
Синтез углеводородов из СО и Н2 — экзотермический процесс. Суммарный тепловой эффект реакции достигает 41 кДж/моль.
Термодинамические расчеты показывают [1,3], что при давлениях 0,1−10 МПа и температурах 20−700°С наиболее вероятно образование парафинов. Для синтеза из СО и Н2 соединений всех гомологических рядов термодинамические характеристики тем благоприятнее, чем ниже температура.
В настоящее время в мире имеется несколько заводов, на которых реализован промышленный процесс синтеза углеводородов из СО и Н2 (в ЮАР, Малайзии, России, США) [4]. Наиболее «старыми» являются заводы в ЮАР и России. Они эксплуатируются примерно с 1955 г. [1, 5].
Фирма «Sasol» (ЮАР) — крупнейший в мире производитель топлива и химических продуктов на основе угля, потребление которого составляет 36 млн. т в год. Впервые в 1955 г. на заводах «Sasol» реализована технологическая схема, включающая стадии газификации угля и последующего синтеза углеводородных смесей из образующегося синтез-газа. На заводах «Sasol» получают различные виды топлив, низшие олефины, фенолы, аммиак и др. Основными продуктами синтеза на неподвижном слое катализатора являются парафины и олефины.
В 1993 г. в Малайзии был запущен процесс фирмы «Shell». Он основан на использовании в качестве сырья природного газа и включает стадии парциального окисления метана, последующего синтеза тяжелых углеводородов в присутствии катализатора и их гидрообработки с образованием смесей топливного назначения (средних дистиллятов). Важной особенностью процесса фирмы «Shell» является то, что, меняя режимы стадии каталитической гидрообработки (гидрокрекинг, гидроизомеризация) парафиновых углеводородов, можно варьировать состав конечных продуктов и получать, мас.%: 15 — легких парафинов, 25 — керосина и 60 — дизельного топлива, либо 25 — легких углеводородов, 50 — керосина и 25 — дизельного топлива [4].
Долгосрочные перспективы синтеза углеводородов из СО и Н2 определяются огромной сырьевой базой этого процесса: разведанные запасы угля и природного газа на несколько порядков превышают нефтяные [6].
Промышленный синтез углеводородов из ненефтяного сырья в ряде стран осуществляют с использованием железных и кобальтовых катализаторов. Последним в настоящее время отдается предпочтение благодаря их высокой селективности в отношении образования парафиновых углеводородов, доля которых в продуктах синтеза обычно превышает 90% [7].
В настоящее время большое внимание уделяется селективному синтезу Фишера-Тропша, то есть синтезу определенных групп углеводородов (например, линейных алканов Сц-Cis, изоалканов С5-Сю, твердых линейных парафинов и т. д.).
Смеси жидких углеводородов, в основном, применяются для получения компонентов моторных топлив, моющих средств, растворителей, ряда лекарственных и парфюмерных препаратов. В настоящее время в использовании продуктов синтеза Фишера-Тропша, безусловно, превалирует топливное направление. Сами по себе углеводородные смеси, синтезируемые из СО и Н2, не являются готовыми жидкими топливами. Однако, основные показатели дизельной фракции, получаемой на Со-катализаторах, соответствуют необходимым параметрам дизельных топлив (например, ее цетановое число превышает 50). В то же время, наличие в бензиновой фракции значительной доли линейных алканов (70% и выше) существенно уменьшает возможность ее прямого использования в двигателях внутреннего сгорания. Самыми большими октановыми числами характеризуются ароматические соединения. У изоалканов этот показатель значительно выше, чем у соответствующих линейных парафинов (особенно при большом числе атомов углерода в молекуле). Таким образом, желательными компонентами высокооктановых бензинов являются изопарафины, которые на традиционных Со-катализаторах синтеза Фишера-Тропша образуются в незначительных количествах.
В настоящее время считается целесообразным применять для повышения октанового числа бензинов разветвленные алканы, поскольку, подвергаясь соответствующим превращениям в двигателях внутреннего сгорания, они дают меньше вредных выбросов в атмосферу, чем ароматические углеводороды, также используемые для улучшения качества бензина. Весьма перспективным является процесс прямого получения из синтез-газа углеводородных смесей с повышенным содержанием изоалканов.
Таким образом, одной из основных задач развития синтеза углеводородов из СО и Н2 является разработка катализаторов, обладающих не только высокой активностью и стабильностью, но также и высокой селективностью в отношении образования определенных углеводородных продуктов. Для создания таких каталитических систем необходима разработка научных основ их приготовления и установление связи между механизмом процесса, физико-химическими и химическими свойствами катализаторов. Определение таких закономерностей дает возможность синтезировать контакты с заданными свойствами, а также прогнозировать их каталитическую активность.
Выводы.
1. Исследовано влияние цеолитов различной структуры в составе бифункциональных Со-цеолитных катализаторов на синтез изопарафинов из СО и Н2.
2. Показано, что наиболее эффективным носителем для приготовления катализатора 3 0%Co-4%MgC)/носитель методом «влажного смешения» является цеолит НЦВМ (38), позволяющий получать жидкие углеводороды с повышенным содержанием изоалканов.
3. Изучено влияние метода приготовления катализатора 30%Со-4%MgO/HUBM (38) на синтез изопарафинов из СО и Н2. Установлено, что оптимальным методом приготовления этой системы является метод «влажного смешения», позволящий получать углеводородные смеси, обогащенные изоалканами.
4. Изучено влияние введения второго промотора (Zr02, Ti02, Mn02) в катализатор 30%Co-4%MgO/HHBM (38), приготовленный методом «влажного смешения». Впервые установлено, что введение Zr02 в катализатор 30%Co-4%MgO/HUBM (38) приводит к увеличению выхода изопарафинов ~ на 40%, а селективности по ним — на 23%.
5. Исследовано влияние различных методов приготовления катализатора 30%Co-3%ZrO2−4%MgO/HLp3M (38) на его свойства в синтезе изоалканов из СО и Н2.
6. Предложен метод приготовления катализатора 30%Co-3%Zr02−4%MgO/HUBM (38) для получения изопарафинов из СО и Н2 в одну стадию — метод «осаждения-смешения», позволяющий получать до 73% изопарафинов в составе углеводородных продуктов с октановым числом 80, которые могут являться ценными компонентами моторных топлив.
Заключение
.
Одной из актуальных задач современности является производство высокооктановых бензинов с улучшенными экологическими характеристиками. Для получения изопарафинов из синтез-газа могут быть использованы бифункциональные Со-цеолитные катализаторы, совмещающие свойства металлсодержащих катализаторов синтеза Фишера-Тропша и кислотных цеолитных систем. На распределение продуктов, образующихся на Со-цеолитных катализаторах, существенное влияние оказывают следующие факторы:
• природа носителя;
• метод приготовления катализатора;
• введение в состав катализатора промоторов.
Однако эти факторы довольно мало изучены. В литературе имеются лишь незначительные сведения о применении Со-цеолитных систем для синтеза изопарафинов из СО и Н2 в одну стадию. В основном предлагается использовать для их получения многокомпонентные, «гибридные» катализаторы, представляющие собой механическое смешение катализаторов с различными функциями или двухстадийный процесс Фишера-Тропша. В соответствии с этим, нами было изучено влияние природы носителя, модифицирующей оксидной добавки Со-катализатора, а также метода приготовления катализатора на образование разветвленных алканов из СО и Н2.
В процессе исследования нами были выявлены следующие факторы, оказывающие влияние на селективность Со-цеолитных катализаторов синтеза изопарафинов из СО и Н2:
1. Структура носителя (НЦВМ, HJ3, Si02-Al203, Zr02-Si02) катализатора 30%Со-4%MgO/HOCHTenb оказывает значительное влияние на синтез изопарафинов из СО и Н2, что подтверждается каталитическими исследованиями.
Для этих катализаторов были выявлены следующие закономерности:
1) Выход изопарафинов изменялся от 8 до 27 г/м и снижался в ряду:
НЦВМ (38) (27г/м3) > Hp (17г/м3) > Si02-Al203 (4,2) (15г/м3) > Zr02-Si02 (14г/м3) > Si02-Al203 (10,4) (8г/м3).
2) Селективность в отношении образования изопарафинов изменялась от 8 до 31% и уменьшалась в ряду: НЦВМ (38) (31%) > Zr02-Si02 (14%) > Hp, Si02 Al203 (4,2) (11%)> Si02-Al203 (10,4) (8%).
Таким образом, наиболее селективным в отношении образования изопарафинов является катализатор 30%Со-4%М§ 0/НЦВМ (38).
2. Метод приготовления катализатора 30%Co-4%MgO/HHBM (38) оказывает значительное влияние на его свойства в синтезе Фишера-Тропша. Катализаторы были приготовлены методами:
• влажного смешения;
• соосаждения;
• осаждения-смешения. о.
Установлено, что наибольший выход изопарафинов (27 г/м) и селективность в отношении их образования (31%) были получены на катализаторе 30%Co-4%MgO/HUBM (38), приготовленным методом влажного смешения (табл. 3). Исследования, проведенные методом хемосорбции кислорода, показали, что металлическая поверхность катализатора 30%Co-4%MgO/HUBM (38), приготовленного методом влажного смешения, была наибольшей (6 м2/г), что согласовалось с данными каталитических исследований, согласно которым выход жидких углеводородов на этом образце был максимальным по сравнению с.
Таким образом, использование метода влажного смешения для приготовления катализатора 30%Co-4%MgO/HIJBM (38) способствует селективному получению изопарафинов.
3. Показано, что модифицирование катализатора 30%Co-4%MgO/HHBM (38), приготовленного методом влажного смешения, путем введения в его состав оксидных промоторов Zr02, ТЮ2 и Mn02 оказывает существенное влияние на синтез изопарафинов из СО и Н2.
Так, введение Zr02 способствовало увеличению выхода изоалканов с 27 до 37 г/м3, при этом селективность в отношении их образования возрастала с 31 до 38% («табл. 4). Добавление Ti02 приводило к увеличению выхода изоалканов с л 2.
27 до 34 г/м. Поверхность металлического кобальта (7 м /г) и средний диаметр кристаллитов кобальта (200 А) образца, содержавшего Ti02, близки к аналогичным показателям катализатора, промотированного Zr02 (8 м2/г и 190 А). л другими (68 г/м) (табл. 8).
Рис. 12. Влияние второго промотора на ВС5+ и SCo в присутствии образца 3 0%Со-4%Mgp/HIJBM (3 8).
100 и.
Mg0-Zr02.
MgO-MnO: о 9 3 4 6 7 8.
Эти результаты согласуются с данными каталитических исследований, согласно которым выход жидких углеводородов на обоих образцах был примерно одинаковым — 82 и 87 г/м, соответственно (рис. 12).
Введение
Мп02 оказало отрицательное воздействие на синтез изоалканов из СО и Н2 (выход изоалканов снижался с 27 до 12 г/м3, селективность в отношении их образования уменьшалась с 31 до 12%) (табл. 4). При этом выход газообразных углеводородов С1-С4 и С02 возрастал в 4 раза по сравнению с аналогичным показателем для образца с одним промотором. Полученные результаты согласуются с данными физико-химических исследований, согласно которым диаметр кристаллитов кобальта на образце с Мп02 был заметно выше по сравнению с другими и составлял 370 А.
Большой размер кристаллитов Со приводит к усилению гидрирующей функции катализатора, вследствие чего усиливается газообразование (рис. 13).
Рис. 13. Влияние второго промотора на Вг и Dq, в присутствии образца 3 0%Со-4%MgO/HUBM (3 8).
80 -1 сГ о з.
CQ.
DCo, А.
Таким образом, введение Zr02 в качестве второго промотора катализатора 30%Co-4%MgQ/HT{ВМ (38) позволяет достичь наибольшего выхода изопао рафинов (37 г/м) и селективности в отношении их образования (38%). 4. Для получения высокоселективного катализатора 30%Co-3%Zr02.
0 Н-1−1-1−1-1−1.
100 150 200 250 300 350 400.
4%MgO/HUBM (38) было изучено влияние метода приготовления этого образца на синтез изопарафинов из СО и Н2.
Было установлено, что все цирконийсодержащие образцы характеризовались высоким содержанием изоалканов, доля которых составляла 45−73% (табл. 5). Среди цирконийсодержащих катализаторов наибольшее количество целевых продуктов синтеза — изоалканов — было получено на образцах, приготовленных методом осаждения-смешения. Доля изопарафинов в жидких продуктах синтеза достигала 60−73%, а отношение изо/н составило 2,9−3,2. Выход изоалканов возрастал в 2−2,6 раза по сравнению с образцом, в состав которого входил только один промотор — MgO и составил 54−69 г/м .
Таким образом, в результате проведенных исследований был выбран наиболее эффективный катализатор синтеза изопарафинов из СО и Н2 -30%Co-3%ZrO2−4%MgO/HL]BM (38), приготовленный методом осаждения-смешения.
Кобальт-цеолитные катализаторы относятся к бифункциональным катализаторам, совмещающим свойства катализаторов синтеза Фишера-Тропша (поли-меризующая функция) и селективных цеолитных катализаторов (изомеризую-щая функция). Из литературы известно, что механическое смешение катализатора синтеза углеводородов и катализатора на основе цеолита приводит к получению изопарафинов.
С целью проверки этих литературных данных нами были изучены следующие кобальтовые системы:
I — катализатор, содержащий в качестве носителя синтетический аморфный алюмосиликат — 30%Co-4%MgO/SiO2-Al2O3;
II — катализатор с носителем — высококремнеземным цеолитом НЦВМ (38) —30%Co-4%MgO / НЦВМ (38);
III — расположенные двумя слоями катализатор I (верхний слой) и цеолит НЦВМ (38) (нижний слой), массовое соотношение 1:1;
IV — катализатор, содержащий в качестве носителя механическую смесь алюмосиликата и цеолита НЦВМ (38) с массовым отношением 1:1 — 30%Co-4%MgO/SiO2-Al2O3+ НЦВМ (38).
Было установлено, что в ряду катализаторов I — II — IV в жидких продуктах синтеза наблюдали заметное снижение доли олефинов в 1,3−3 раза, при этом содержание нормальных парафинов практически не изменилось (табл. 7). Доля изоалканов в жидких продуктах синтеза на образце, содержащем в качестве носителя механическую смесь алюмосиликата и цеолита НЦВМ (38), была незначительно (в 1,3 раза) выше по сравнению с катализатором на основе одного цеолита НЦВМ (38). Однако выход изоалканов, а также выход жидких углеводородов и селективность в отношении их образования были выше на катализаторе 30%Co-4%MgO/HL]BM (38).
Таким образом, проведенные исследования с различными Со-системами подтвердили, что катализатор 30%Co-4%MgO/HUBM (38) является более перспективным для получения изопарафинов по сравнению с образцом, носитель которого представляет собой механическую смесь алюмосиликата и цеолита. В результате оптимизации состава этого катализатора путем введения второго промотора и подбора оптимального метода приготовления был получен эффективный катализатор синтеза изопарафинов в одну стадию — 30% Со — 3% Zr02 — 4% MgO/HUBM (3 8), позволяющий получать до 73% изопарафинов в составе углеводородных смесей с октановым числом 80, которые могут являться ценными компонентами моторных топлив.
Список литературы
- Химические вещества из угля. // Под редакцией Ю. Фальбе. М: Химия. 1980. С. 614.
- Локтев С.М. // Химическая промышленность. 1983. N 5. С. 270.
- Сторч Г., Голамбик Н., Андерсон Р. Синтез углеводородов из оксида углерода и водорода. М.: ИЛ. 1954. С. 516.
- Миначев Х.М., Лапидус А. Л., Крылова А. Ю. Современное состояние процесса синтеза углеводородов из СО и Н2. // ХТТ. 1993. N 6. С. 12−13.
- Лапидус А.Л., Пирожков С. Д., Капкин В. Л., Крылова А. Ю. // Итоги науки и техники. Сер. Технол. Орган. Вещ. М. ВИНИТИ. 1987. Т. 13. С. 158.
- Frohning C.D. Hydrogenation of carbon monoxide. 1980. P. 340.
- Лапидус А.Л., Крылова А. Ю. Каталитический синтез изоалканов и ароматических углеводородов из СО и Н2. И Обзор. ИОХ РАН. Москва. 1997. С. 10 321 042.
- Сокольский Д.В. Катализ и методы изучения катализаторов. Алма-Ата: Наука. 1967. С. 160
- Шопов Д., Андреев X. Химическая связь при адсорбции и катализе: Металлы. София: Изд-во Болг.АН. 1975. С. 218
- Крылов О.В., Матышак В. А. // Успехи химии. 1995. Т. 64. № 1. С. 66.
- Попова Н.М. в кн. Каталитическое гидрирование и окисление. Алма-Ата: Наука. 1974. С. 33
- Попова Н.М., Бабенкова Л. В., Савенкова Г. А. Адсорбция и взаимодействие газов с металлами VIII группы Алма-Ата: Наука. 1979. С. 180
- Dry М.Е. // Appl.Catal. A: General 1996. V. 138. Р. 319.
- Blyholder G. // J.Phys.Chem. 1975. V. 79. P. 756.
- Ponec V., Knor Z., Cerny S. // J. Catal.Rev.Sci.Eng. 1968. V. 2. P. 249.
- Iwasawa Y., Mason R., Textor M., Samorjai G.A. // J. Chem.Phys.Lett. 1976. V. 44. № 3. P. 468.
- Roberts M.W. Photielectron Spectroscopy and Surface Chemistry. Academic Press. 1980. P.155
- Rabo J.A., Risch A.P., Postma M.L. // J.Catal. 1978. Y. 53. P. 295.
- Unmuth E.E., Schwartz L.H., Butt J.B. // J.Catal. 1980. V. 63. P. 40 420. Reuel R.C., Bartolomew C.H. // J. Catal. 1984. V. 85. P. 63.
- Maiden. C.J. //J. Stud.Surf.Sci.Catal. 1988. V. 36. P. 1.
- Andersen R.B., in Emmett P.H. (Editor), Catalysis. Vol.4. Reinhold. 1956. Chapters 1−3.
- Репер M. в кн. «Катализ в Ci-химии». Под редакцией В. Кайма-: JL: Химия. 1987.
- Химические вещества из угля. Под ред.Ю.Фальбе. М.: Химия. 1980. С.614
- Крюков Ю.Б., Башкиров А. Н., Либеров Л. Г. и др. // Кинетика и катализ. 1961. Т. 11. № 5. С. 780.
- Reuel R.C., Bartolomew C.H. // J. Catal. 1984. V. 85. P. 63.
- Миначев X.M., Лапидус А. Л., Крылова А. Ю. // ХТТ. 1993. Т. 6. С. 7.
- Лапидус А.Л. //Изв.АН СССР. Сер.хим. 1991. С. 2681.
- Lee W.H., Bartolomew C.H. // J. Catal. 1989. V. 120. P. 256.
- Sachtler W.M.H., Ichikawa M.J. // J.Phys.Chem. 1986. V. 90. P. 4752.
- Sachtler W.M.H., Shriver D.F., Ollenberg W.B., Lang A.F. // J.Catal. 1987. V. 106. P. 401.
- Ghen S.L., Zhang H.L., Hu J., Contescu C. // Appl.Catal. 1991. V. 73. P. 289.
- Huang L.-J., Schwartz J.A. // Appl.Catal. 1987. V. 32. P. 59.
- Лапидус А.Л., Крылова А. Ю., Харсон M.C., Коган В. М., Синева Л. В. Изв.РАН. Сер.хим. 1994. С. 396.
- Rathousky J., Zukal A., Lapidus A., Krylova А. // Appl. Catal. 1991. V. 79. N 2. P. 167.
- Крылова А.Ю., Лапидус А. Л., Якерсон В. И. и др. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1992. N 1.С. 55.
- Крылова А.Ю., Салехуддин С. М., Газарян А.Г и др. // Нефтехимия. 1985. Т. 25. № 4. С. 498.
- Крылова А.Ю., Лапидус A.JL, Капур М. П. и др. //Изв. АН, Сер. Хим. 1993. № 4, С. 668.
- Крылова А.Ю., Малых О. А., Емельянова Г. И., Лапидус А. Л. // Кинетика и катализ. 1989. Т. 30. № 6. С. 1495.
- Крылова А.Ю., Малых О. А., Емельянова Г. И., Лапидус А. Л. // Кинетика и катализ. 1988. Т. 29. № 6. С. 1362.
- Henrici-Olive G., Olive S. // J. Angew.Chem.Int.Ed. 1976. V. 15. P. 136.
- Schulz G.V. //Z.Phys.Chem. 1936. V. 32. P. 27.
- Flory P.J. // J.Am.Chem.Soc. 1936. V. 58. P. 1877.
- Friedel R.A., Anderson R.B. // J.Am.Chem.Soc. 1950. V. 72. P. 1212, 2307.
- Madon R.J., Taylor W.F. // J.Catal. 1981. V. 69. P. 32.
- Huff G.A., Satterfield C.N. // J.Catal. 1984. V. 85. P. 370.
- Colley S.E., Copperthwaite R.B., Hutchings G.I., Foulds G.A., CovilleNJ. //
- Appl.Catal. 1992. V. 84. P. 1.
- Dictor R.A., Bell A.T. //J. Ind.Eng.Chem.Proc.Des.Dev. 1983. V. 22. № 4. P. 678.
- Samp В., Wojciechowski B.W. // Can.J.Cem.Eng. 1984. V. 62. № 4. P. 249.
- Arcuri K.B., Schwartz L.H., Piotrowski R.D., Butt J.B. // J.Catal. 1984. V. 85. № 2. P. 349.
- Satterfield C.N., Huff G.A., Strenger H.G. // Ind.Eng.Chem.Fundum. 1985. V. 24. № 3. P. 450.
- Dictor R.A., Bell A.T. // Appl.Catal. 1986. V. 20. № 1−2. P. 145.
- Huff G.A., Satterfield C.N. // Ind.Eng.Chem.Proc.Des.Dev. 1985. V. 24. № 4. P. 986.
- Inoue M., Miyake Т., Takegami Y., Inui T. // Appl.Catal. 1984. V. 11. № 1. p. 103.
- Puskas I., Hurbut R.S., Pauls R.E. // J.Catal. 1993. V. 139. P. 591.
- Schultz H., Rao B.R., Elstner M. // Erdol Kohle. 1970. V. 23. P. 651.
- Tau L.M., Dabbash H.A., Chaula В., Davis B.H. // Catal.Lett. 1990. № 7. P. 141.
- Dry M.E. // Catal. Lett. 1990. V. 7. P. 241.
- Dry M.E. // Int. Catal.Conf.Catal.Process.Soc.of Sought Africa. 1993.
- Lapinski M. P, Eckherdt J.D. // J. Phys. Chem. 1990. V. 94. P. 4599.
- Anson C. E, Sheppard N, Powell D.B. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1994. V. 90(10). P. 1449.
- Химия цеолитов и катализ на цеолитах. Под ред. Дж. Рабо. М: Мир. 1980. Т. 2. С. 422.
- Петров А.А. Каталитическая изомеризация углеводородов. М: Изд-во АН СССР. 1960. С. 215.
- Rao V.U.S, Gormley R.J. // J. Catal. Today. 1990. V. 6. P. 207.
- Van Bekkum, Flanigen E. M, Jansen J.C. // Stud. Surf. Sci. Catal. 1991. V. 58. P. 455.
- Martens J. A, Jacobs P. A, Weitkamp J. // Appl.Catal. 1986. V. 20. P.239.
- Kuipers E. W, Vinkenburg I. H, Oosterbeek H. // J. Catal. 1995. V. 152. P.137.
- Hall W. K, Kokes R. H, Emmett P.H. // J.Amer.Chem.Soc. 1960. V. 82.'
- Belloum M, Travers C, Bournonville J. P // Rev.Inst.Franc.Petr. 1991. V.46. N 1. P.89.
- Ко A. N, Wojciechowski /tfnt.J.Chem.Kin. 1983. V.15. P. 1249.
- Van Hove D. //Proc.Int.Meet.Soc.Fr.Chim., Div.Chim.Phys. 1993. V.147. P. 252.
- Egiebor N. O, Ungar K. R, Wojciechowski. // Can.J.Chem.Eng. 1982. V.62. P.432.
- Gormley R. J, Rao V.U.S, Anderson R. R et al. // J.Catal. 1988. V.33. P. 193.
- Engelen C.W.R, Wolthuizen J. P, J.H.C. van Hoff. //Appl.Catal. 1985. V.19. P.153.
- Hosoi T, Shimidzu T, Iton S et al. // Prepr.Amer.Chem.Soc., Div.Pet.Chem. V.33 P.562.
- Ebitani K, Konishi J, Hattori H. // J.Catal. 1991. V.130. P.257.
- Song X, Sayari A. // J. Appl.Catal.A: General. 1994. V. l 10. P. 121.
- Shul Y.-G, Arai Y, Tatsumi T, Tominaga H. // Bull.Chem.Soc Japan. 1989. V.50. P. 1654.
- Abbot Y, Wojciechovski B.W. // End.Eng.Chem.Prod.Res.Dev. 1985. V.24. P.501.
- Tatsumi Т., Shul Y.-G., Sugiura Т., Tominaga H. // J. Appl. Catal. 1986. V. 21. P.119.
- Chen Y.W., Wang H.T., Goodwin J.G. // J. Catal. 1984. V. 85. P. 499.
- King D.L. //J. Catal. 1978. V.51. P.51.
- Якобе П.A. //Карбонийионная активность цеолитов. М.: Химия. 1983. С. 142
- Rao V.U.S, Gormley RJ // J. Catal. Today. 1990. Y.6. P.207.
- Valyon J, Mihalyfi J, Jacobs J.A. // Proc. Workshop on Adsorption. Berlin. DDR. 1979.
- Bessel S. 11 J. Appl.Catal. 1995. V.126. P.235 .
- Лапидус А.Л., Гусева И. В., Миначев X.M., Эйдус Я.Т // ХТТ. 1977. N6. С.
- Миначев Х.М., Лапидус А. Л., Крылова А. Ю. // ХТТ. 1988. N6. С. 5.
- Лапидус А. Л., Хоанг Чонг Ием, Крылова А.Ю. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1983. N 1.С. 148−152.
- Косыгина К. В, Никифорова И. Н, Ян Ю. Б, Шмидт Ф. К, Нефедов Б. К. // Нефтехимия. 1984. Т. 24. С. 389.
- ВаривончикН.Э. Дис. .канд. хим. наук. ИОХРАН. Москва. 1987.
- Лапидус А.Л., Крылова А. Ю., Куклин Б. В., Зукал А., Ратхоуски И., Старек И. // Изв. АН СССР. Сер. хим., 1995. N 6. С. 1070.
- Церцвадзе Т.М. Дис.. канд. хим. наук. ИОХРАН. Москва. 1988.
- Ян Ю. Б, Косыгина К. Ф, Никифорова И. Н и др. // Тезисы докладов всесоюзной конференции «Современные процессы переработки угля и физико-химические методы исследования». Иркутск. 1982. С. 79.
- Ян Ю. Б, Косыгина К. Ф, Никифорова И. Н и др. // Нефтехимия. 1984. Т. 24. С. 389.
- Tatsumi I, Hideharu I. // J.Chem.Soc.of Japan. 2005. N 7. P. 711−718.
- Сергиенко C.P., Парфенова H.M., Гальперин И. М., Евграшин Н. М., Разуваева Н. С., Сидоров А. В. // Изв. АН ТССР. Сер. физ-техн., хим. и геолог, н. 1987. N6. С. 60−66.
- Лапидус A.JI. // Научные основы синтеза жидких углеводородов из СО и Н2 в присутствии Со-катализаторов. Изв. АН СССР. Сер. хим. N 12. 1991. С. 26 822 686.
- Лапидус А.Л., Машинский В. И., Исаков Я. И., Миначев Х. М. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1978. С. 2694.
- Крылов О.В., Киселев В. Ф. // Адсорбция и катализ на переходных металлах и их оксидах. М.: Химия. 1981. С. 30, 34, 241.
- Брек Д. Цеолитные молекулярные сита. М.: Мир. 1976. С. 598.
- Варивончик Н. Э, Крылова А. Ю, Миначев Х. М и др. // В сб.: Химические синтезы на основе одноуглеродных молекул. Тезисы докладов. М.: Наука. 1987. С. 3.
- Jong S.-J., Lheng S. // Appl. Catal. 1995. V. 126. P. 51.
- Huang Y.Y., Anderson J.R. // J. Catal. 1975. V. 40. P. 143.
- Sachtler W.M., Suib S.L. // Catal. Lett. 1989. V. 2. P. 395.
- Fraenkel D., Gates B.C. //J. Amer. Chem. Soc. 1980. V. 102. P. 2478.
- Koh D.J., Chung J.S., Kim Y.G. // J. Ind. Eng. Chem. Res. 1995. V. 37. P. 1969.
- Koh D.J., Chung J.S., Kim Y.G.// J. Chem. Soc. Chem. Commun. 1991. P. 849.
- Миначев X.M., Лапидус А. Л., Крылова А. Ю. // ХТТ. 1988. № 6, С. 5.
- Миначев Х.М., Лапидус А. Л., Крылова А. Ю., Варивончик Н. Э., Хоанг ЧонгИем //Нефтехимия. 1985. № 25. С. 640.
- Гущев Н.К., Варивончик Н. Э., Шпиро Е. С. // Кинетика и катализ. 1987. Т. 28. С. 717.
- Крылова А.Ю., Довлатов Ф. Т., Варивончик Н. Э. и др. // ХТТ. 1989. № 1. С. 103.
- Xiaohong Li., Asami К. // J. Catal. Today. 2003. V. 84. P. 59−65.
- Xiaohong Li., Mengfeihuo // J. Catal. Today. 2004. V. 89. P. 439−446.
- Tian-Sheng Z., Chang J. // J. Ind. Eng. Chem. Res., 2005. V. 44. P. 769−775.
- Tsubaki N., Yoshinaru Y. // J. Catal. Comm., 2003. V. 4. P. 108−111.
- Zhong-Wen L, Xiaohong L. // J. Ind. Eng. Chem. Res., 2005. V. 44. P. 73 297 336.
- Ono Y. // J. Catal. Today. 2003. V. 81. P. 3.
- Тараканов Д.А., Синева JI.B., Крылова А. Ю. // Катализ в промышленности. 2006. № 3. С. 18−25.
- Крылова А.Ю., Синева JI.B., Тараканов Д. А. // Катализ в промышленности. 2005. № 5. С. 20−27.
- Никитенко Е.Н. Дис.. канд. хим. наук. ИОХРАН. Москва. 1999.
- Dry М.Е. // Appl. Catal., 1996. V. 138.Р.319.С