Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Термодинамика кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования Pb (II) и Co (II) в водных растворах N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой, N-(карбоксиметил) аспарагиновой, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислот

Диссертация: Термодинамика кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования Pb (II) и Co (II) в водных растворах N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой, N-(карбоксиметил) аспарагиновой, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислот
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Полученные в настоящей работе термодинамические характеристики необходимы для расчета, моделирования и прогнозирования процессов, протекающих в растворах КМАК, БКАК, ЭДДЯК и ИДЯК и их комплексных соединений в широкой области значений ионной силы, а также могут быть использованы в различных отраслях народного хозяйства, где находят применение эти соединения: строительной, пищевой индустрии… Читать ещё >

Содержание

  • Глава I. Обзор литературы
    • 1. 1. Строение, свойства и области применения этилендиаминдиянтарной, иминодиянтарной, N -(карбоксиметил)аспарагиновой и N, N -бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислот и их комплексонатов
    • 1. 2. Протолитические равновесия в растворах этилендиаминдиянтарной, иминодиянтарной, N -(карбоксиметил)аспарагиновой и N, N -бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислот
    • 1. 3. Устойчивость комплексов свинца (II) в водных растворах этилендиаминдиянтарной кислоты
    • 1. 4. Устойчивость комплексов свинца (II) и кобальта (II) в водном растворе иминодиянтарной кислоты
    • 1. 5. Устойчивость комплексов свинца (II) и кобальта (II) в водном растворе N — (карбоксиметил)аспарагиновой кислоты
    • 1. 6. Устойчивость комплексов свинца (II) и кобальта (II) в водном растворе N, N — бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислоты

    1.7 Термохимия кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования РЬ2+ и Со2+ в растворах этилендиаминдиянтарной, иминодиянтарной, N -(карбоксиметил)аспарагиновой и N, N -бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислот

    Глава 2. Экспериментальная часть

    2.1 Очистка реактивов и приготовление растворов

    2.2 Методика потенциометрических измерений и определение констант устойчивости РЬ с N, N бис (карбоксиметил)аспарагиновой и N — карбоксиметил) аспарагиновой кислотами

    2.3 Описание калориметрической установки

    2.4 Проведение и расчет калориметрического опыта

    2.5 Проверка работы калориметра по стандартному веществу

    2.6 Методики определения и расчета энтальпий кислотноосновного взаимодействия и комплексообразования

    Глава 3. Термодинамика кислотно-основного взаимодействия в водных растворах N, N бис (карбоксиметил)аспарагиновой и N -(карбоксиметил)аспарагиновой кислот

    3.1 Термодинамика реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах N, N — бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислоты

    3.2 Термодинамика реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах N- (карбоксиметил)аспарагиновой кислоты

    3.3 Определение стандартных энтальпий образования этилендиаминдиянтарной кислоты и продуктов её диссоциации в водном растворе

    3.4 Определение стандартных энтальпий образования N-(карбоксиметил)аспарагиновой кислоты и продуктов её диссоциации в водном растворе

    Глава 4. Термодинамика комплексообразования Pb (II) и Co (II) в водных растворах N, N бис (карбоксиметил)аспарагиновой, N карбоксиметил) аспарагиновой, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислот

    4.1 Термодинамика образования комплексов РЬ и Со2+ с N, N -бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой в растворе

    4.2 Термодинамика образования комплексов РЬ и Со N — (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой в растворе

    4.3 Термодинамика образования иминодисукцинатов РЬ2+ и Со2+ в растворе

    4.4 Термодинамика образования этилендиаминдисуксинатов свинца (II) в растворе

    Глава 5. Факторы, влияющие на термодинамические характеристики процессов комплексообразования

    5.1 Некоторые закономерности термодинамических функций с участием аминокарбоновых кислот

    5.2 Разделение термодинамических параметров на компоненты, обусловленные различными типами межчастичного взаимодействия 116

    Выводы 119

    Литература 121

    Приложение

Термодинамика кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования Pb (II) и Co (II) в водных растворах N, N-бис (карбоксиметил) аспарагиновой, N-(карбоксиметил) аспарагиновой, иминодиянтарной и этилендиаминдиянтарной кислот (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Широкое использование комплексонов во многих отраслях промышленности наблюдается в последнее время. Однако, специалисты отмечают, что традиционные комплексоны, такие как этилендиаминтетрауксусная, нитрил отриуксусная кислоты после своей отработки сбрасываются в больших количествах в природные воды и оказывают негативное действие, Комплексоны, попадая в водоемы, вызывают растворение осадков токсичных металлов, накапливающихся на дне. Переходя в раствор в виде комплексонатов, ионы РЬ, Hg, Zn, Cd и других токсичных металлов проникают через биомембраны и отравляют живые организмы. Также присутствие комплексонатов вызывает недостаток кислорода, а вследствие этого, гибель планктона и, в конце экологической цепи гибель высших животных.

Новый класс комплексонов моноаминного типа, к ним можно отнести иминодиянтарную (ИДЯК), N — (карбоксиметил)аспарагиновую (КМАК), N, N — бис (карбоксиметил)аспарагиновую (БКАК) кислоты, по комплексообразующей способности на уступает традиционным, но в условиях живой природы (в растениях, в организме животных) и естественных сбросов быстро разрушаются с образованием усвояемых аминокислот (например, аспарагиновой).

Знание основных закономерностей хелатообразования в растворах составляет фундамент практического использования комплексонов в народном хозяйстве, позволяет создавать композиции с заданными свойствами, модифицировать технологические процессы в нужном направлении, разрабатывать новые лекарственные и диагностические средства.

Настоящая работа посвящена изучению термодинамических свойств комплексонов моноаминного типа (ИДЯК, КМАК, БКАК) и диаминного типа этилендиаминдиянтарная кислота, ЭДДЯК) в водном растворе. В качестве объектов исследования выбраны ионы Со2+ и РЬ2+. С практической точки зрения данный выбор определяется широким распространением ионов кобальта в природе и живых организмах (в крови), а свинец является тяжелым металлом, который не выводится из живых организмов (только накапливается). Кроме этого, на примере этого рода ионов можно сопоставить термодинамические данные со структурой комплексов и лигандов с целью установления общих корреляций между термодинамическими и структурными данными.

Актуальность работы.

Комплексоны (полиаминполикарбоновые кислоты), такие, как этилендиаминдиянтарная (ЭДДЯК) и иминодиянтарная (ИДЯК) кислоты, содержащие один тип электронодонорных заместителей, хорошо зарекомендовали себя в ряде областей науки и техники, ввиду их универсальности комплексообразующих свойств, биологической активности, не токсичности и.т.д. Большой интерес представляют комплексоны, содержащие в качестве кислотных заместителей при донорных атомах азота фрагменты одновременно уксусной и янтарной кислоты, объединяющих в одной молекуле лиганда специфические комплексообразующие свойства моноаминои дикарбоновых кислот. Представителями этого типа комплексонов являются 1М-(карбоксиметил)аспарагиновая (КМАК) и N, N-бис (карбоксиметил)аспарагиновая кислоты (БКАК), представляющие собой перспективные универсальные лиганды.

Практическое использование этих комплексонов и их комплексонатов и влияние их на биохимические процессы требуют всестороннего изучения термодинамических характеристик реакций образования этих соединений в растворах. Изучение термодинамических характеристик КМАК и БКАК кислот ранее сводилось в основном к получению констант диссоциации и устойчивости их комплексов. Эти данные достаточно многочисленны и надежны. Термохимия реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования с этими комплексонами ранее вообще не исследовалась. В литературе отсутствуют данные по стандартным энтальпиям образования кристаллических ЭДДЯК и КМАК и продуктов их диссоциации, являющихся ключевыми величинами в термодинамике этих соединений. Представляет интерес определить энтальпийные и энтропийные характеристики реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования КМАК, БКАК, ЭДДЯК и ИДЯК в широком интервале ионной силы с ионами таких практически важных металлов, как кобальт, свинец и получить стандартные термодинамические характеристики процессов. Сопоставление полных термодинамических параметров реакций комплексообразования со структурными данными позволит установить закономерности в изменении свойств комплексов, что важно для синтеза новых химических продуктов. Знание термодинамических характеристик реакций комплексообразования дает возможность проводить достаточно строгие расчеты химических равновесий в реальных системах, содержащих комплексоны.

Цель работы.

Целью настоящей работы является получение надежных термодинамических данных процессов кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования с участием КМАК, БКАК, ИДЯК и ЭДДЯК в широком интервале концентраций солевого фона. Потенциометрическое определение констант устойчивости в водных растворах свинца (11) с БКАК и КМАК. Определение стандартных энтальпий образования кристаллических КМАК и ЭДДЯК и продуктов их диссоциации. Проведение анализа комплексообразующих свойств исследованных комплексонов с их структурными аналогами в предположении о структуре и типе координационных связей в изученных комплексах.

Научная новизна.

Впервые определены константы устойчивости и тепловые эффекты процессов комплексообразования КМАК, БКАК, ИДЯК и ЭДДЯК в широком интервале значений ионной силы. Исследована зависимость энтальпий этих процессов от концентрации фонового электролита. Рассчитаны изменения энтропии и энергии Гиббса в реакциях кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования при фиксированных и нулевом значении ионной силы. Впервые определены стандартные энтальпии образования ЭДДЯК и КМАК и продуктов их диссоциации в водных растворах. Впервые получены полные термодинамические характеристики (ArH, ArG, ArS) для более чем 20 процессов и частиц.

Полученные результаты работы достаточно надежны и могут быть включены в справочные издания. Выявлены некоторые закономерности в поведении термодинамических функций в процессе комплексообразования при переходе от КМАК, БКАК, ИДЯК и ЭДДЯК к их структурным аналогам.

Практическое значение работы.

Полученные в настоящей работе термодинамические характеристики необходимы для расчета, моделирования и прогнозирования процессов, протекающих в растворах КМАК, БКАК, ЭДДЯК и ИДЯК и их комплексных соединений в широкой области значений ионной силы, а также могут быть использованы в различных отраслях народного хозяйства, где находят применение эти соединения: строительной, пищевой индустрии, медицине, сельском хозяйстве, биотехнологиях. Найденные значения термодинамических величин могут быть рекомендованы в качестве справочного материала и включены в компьютерную базу данных. Полученные результаты имеют значения для проведения целенаправленного синтеза новых хелатообразователей и комплексных соединений. Результаты работы представляют интерес для теоретических обобщений, касающихся поведения и строения комплексонатов металлов в растворах.

Апробация работы.

Отдельные разделы диссертации докладывались на XIII Российской студенческой научной конференции, посвященной 90-летию проф. А. А. Тагера «Проблемы теоретической и экспериментальной химии» (г. Екатеринбург.2003) — XXI Международной Чугаевской конференции по координационной химии (г. Киев. 2003.) — Научной конференции фестиваля студентов, аспирантов и молодых учёных «Молодая наука в классическом университете» (г. Иваново. 2003.) — IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (г.Плёс. 2004.) — XV Российской студенческой научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии», посвящённой 85-летию УГУ им. Горького, (г. Екатеринбург.2005.) — XV Международной конференции по химической термодинамике в России (г. Москва. 2005.).

По результатам диссертационной работы опубликовано две статьи и шесть тезисов докладов.

Объём работы.

Диссертационная работа изложена на 135 страницах машинописного текста, содержит 30 рисунков, 39 таблиц, состоит из следующих разделов: введения, главы, посвященной обзору литературы, пяти глав, включающих экспериментальный материал и его обсуждение, итоговые выводысписка цитируемой литературы, содержащего 123 наименования работ отечественных и зарубежных авторов и приложений.

Выводы.

1. На основании анализа литературных данных определены наиболее надежные значения констант кислотно-основного взаимодействия в растворах ИДЯК, ЭДДЯК, КМАК и БКАК и комплексообразования с участием ионов РЬ2+ и Со2+, с помощью компьютерного моделирования выбраны оптимальные условия потенциометрических и калориметрических измерений, построены диаграммы равновесия указанных систем.

2. Потенциометрическим методом определены константы устойчивости для систем.

— КМАК и РЬ — БКАК при 298,15 К и различных значениях ионной силы.

3. Измерены тепловые эффекты кислотно-основного взаимодействия в водных растворах КМАК и БКАК при 298,15 К в широком интервале ионной силы.

4. Впервые определены стандартные энтальпии образования кристаллических ЭДДЯК и КМАК кислот и продуктов их диссоциации в водных растворах по тепловым эффектам растворения комплексонов в воде и водных растворах КОН при 298К.

5. Прямым калориметрическим методом определены тепловые эффекты процессов комплексообразования КМАК, БКАК, ИДЯК и ЭДДЯК с.

Л I Л I ионами РЬ и Со при 298,15 К и значениях ионной силы 0,2- 0,5- 1,0 (KNO3) при различных значениях рН.

6. Рассчитаны энтальпийные характеристики реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования при фиксированных и нулевом значениях ионной силы, определено влияние концентрации солевого фона на теплоты комплексообразования. Рассчитаны полные термодинамические параметры (ArH, ArG, ArS) реакций образования различных форм комплексов РЬ2+ и Со2+ с КМА, БКА, ИДЯ и ЭДДЯ кислотами.

7. Проведен анализ изменений кислотно-основных и комплексообразующих свойств при переходе от КМАК, БКАК, ЭДДЯК, ИДЯК к их структурным аналогам. На основании модели Гэрни — Андерегга высказаны предположения о структуре и типе координационных связей в изученных комплексах.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.М., Темкина В. Я., Колпакова И. Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970.416 с.
  2. Pat. 3 077 487 USA, с.260−429. Lower alkylene and lower alkylenephenylene -lower alkylene polyamine bis N, N' lower alkylene di and tri carboxylie acide, esters, salts and chelates. //Ramsey W.H., Kerzerian Ch., (Victor Chemical Works).
  3. Биологические аспекты координационной химии. Под ред. К. Б. Яцимирского. Киев: Наукова Думка, 1979. 265 с.
  4. Н.А., Гуревич М. З. Применение комплексонов в решении экологических задач. //15-е Всесоюзное Чугаевское совещание по химии комплексных соединений. Тез. докл. Киев. 1985. 4.1. С. 361.
  5. В.П., Зайцева Г. А., Логачёва Н. В. Взаимодействие этилендиамин N, N — диянтарной кислоты с ионами свинца и кадмия в водном растворе. //Ж. неорг. химии. 1990. V. 35. № 11. Р. 2858−2862.
  6. Majer I., Springer V., Kopecka В. Koselina ethylendiamin N, N' - dijantarova a spektrofotometricke studium jej komplexov s t’azkymi kovmi. //Chem. Zvesti. 1966. V.20. № 6. P.414−422.
  7. Pavelciak F. Majer J. Preparation and properties of the meso and rac forms of ethylendiamine -N, N'- disuccinic acid. //Chem Zvesty. 1978. V.32. № 1. P.37−41.
  8. Scarbrongh F.E., Voet D. N, N'- ethylenediaminedisuccinic acid pentahydrate. //Acta cristallogr. 1976. V.32. № 9. P.2715−2717.
  9. М.Ю., Коллеганова И. Г., Митрофанова Н. Д. Влияние циклизации Ы, Ы'-этилендиаминдиянтарной кислоты на ее комплексообразующие свойства. //Изв. АН СССР. Сер. хим. 1983. В.6. С.1293−1299.
  10. Majer I., Jokl V., Dvorakova E., Jurcova M. Potenciometricke a electroforeticke studium kyseliny etylendiamin-N, N'-dijantarovej a jej kovovych cheletov. //Chem. zvesti. 1968. V. 22. № 6. P.415−422.
  11. Порай-Кошиц M.A., Поливанова Т. Н. Стереохимия комплексонатов металлов на основе этилендиаминтетрауксусной кислоты и ее диаминных аналогов. //Координац. химия. 1984. Т. 10. В.6. С.725−772.
  12. Kotoncek М., Majer I. Kratsmar-Smogrovic I., Springer V. Studium der struktur von kupfer (II) — komplexen einiger never komplexane. //Chem. Zvesti. 1978. V.32. № 1. P.27−36.
  13. Springer V., Kotoncek M., Majer I. Preparation and study of solid complexes of the racemic etylendiamine-N, N'-disuccinic acid with iron (III) and cobalt (III) and bismmuth (III) ious. //Chem. Zvesti. 1980. V.34. № 2. P.184−189.
  14. Pavelcik F., Kettman V., Majer I. Cristal and molecular structure of dinickel (II) (S, S') — ethylenediamine- N, N- disuccinate heptahydrate. //Coll. Czech. Chem. Comm. 1979. V.44. № 4. P. l070−1079.
  15. Pavelcik F., Majer I. Stereospecific coordination of (S, S') — ethylenediamine-N, N'- disuccinate acid in cobalt (III) complexes. //Coll. Czech. Chem. Comm. 1978. V.43. № 1. P.239−249.
  16. Neal I. A., Rose N.I. Further studies of the coordination of ethylenediaminedisuccinic acid and isomer of ethylenediaminetetraacetic acid. //Inorg. Chem. 1973. V.12. № 6. P.1226−1232.
  17. С.Ф. Термодинамика диссоциации и комплексообразования с ионами Са (II), Mg (II), Ni (II), Си (II) ЭДДЯК в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук- 02.00.04. Иваново, 1987. 149с.
  18. Е.Д., Никольская В. М., Горелов М. П. Синтез и комплексообразующие свойства комплексонов производных дикарбоновых кислот. //Ж. общ. химии. 1978. Т.48. № 11. С. 2601.
  19. В.М. Исследование комплексообразования редкоземельных и некоторых других элементов с комплексонами смешанного типа. Дисс.канд. хим. наук- 02.00.01. М.:МГУ, 1976. 150 с.
  20. Л.Н., Супрунова Т. В., Никольский В. М. Исследование комплексообразования меди с иминодиянтарной кислотой. В сб.: Комплексоны и комплексонаты. Под ред. Батыркина С. В. Калинин, 1988. С.ЗО.
  21. Л.И., Спицин В. И. Методические аспекты курса неорганической химии. М.: Издательство МГУ, 1983. С. 184.
  22. Л.К. Биологические активные комплексонаты металлов для борьбы с хлорозом растений // ЖВХО им. Д. И. Менделеева, 1984. Т. 29, № 3.-С. 81.
  23. И.П., Никольский В. М. и др. Комплексоны производные дикарбоновых кислот // Химия в сельском хозяйстве, 1987. № 1. — С. 48.
  24. ТУ 10. 07. 164 89. Гемовит.
  25. ТУ 10. 07. 140−91. Деанамин.
  26. А.С. 1 825 610 СССР. Состав для стимулирования развития растений картофеля // Штефырце А. А., Кушниренко М. Д., Том С. И., Горелов И. П., Никольский В. М., Анисимова И. Ф. и Баренбойм А. П. (СССР). Опубл. 17.07.93. Бюл. № 25.
  27. Е.А. Результаты испытания комплексонов на семенах льна-долгунца // Химия комплексонов и их применения / Калинин, 1986. С. 66.
  28. М.П., Попазанова А. Д. и др. Влияние комплексонатов новых комплексонов на снижение цинковой недостаточности у кукурузы // Комплексоны и комплексонаты, Тверь, 1990. -С.39.
  29. Н.Д., Ковалёва И. Б. и др. Влияние этилендиаминдисукцинатов меди (II) и никеля (II) на урожайность и качество зерна яровой пшеницы // Комплексоны и комплексонаты / Калинин, 1988.-С. 66.
  30. Tandy S., Bosser Т.К., Mueller R. at al. // Enviran Sci Technol. 2004. — V.38. № 3. -P.937.
  31. Kos В., Lestan D. // Enviran Sci Technol. -2003. V.37. № 3. -P.624.
  32. B.M. Особенности физико химических свойств новых комплексонов моноаминного типа и их комплексов. Дисс.докт. хим. Наук. -Тверь,-2005.- 301с.
  33. Н.Н., Костромина Н. А., Гороховская Н. Я., Тихонов P.P., Шевченко Ю. Б. Изменение конформационного состояния лиганда янтарной кислоты при протонировании. //Укр. хим. журнал. 1987. № 12. С. 1235.
  34. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высшая школа. 1982. 264 с.
  35. В.П., Зайцева Г. А., Тукумова Н.В Комплексообразование ионов Cd и Pb с иминодиянтарной кислотой в водных растворах. //Журн.физич. химии. 1996. — Т.70. № 5. — С.815 — 817.
  36. Pat. 5 707 836 USA (1998) Production of alkylene or phenylenediamine disuccinic acid from fumaric acid and a diamine using lyase from microbes / Endo Т., Hashimoto Y., Takanashi R.
  37. И.И., Марченко E.E., Батракова O.A. и др. // Микробиол. журнал. 2002. — Т.64. № 4. — С.З.
  38. Pat. 5 905 160 USA (1999) Method for production of epoxy compound and hydroxyl iminodisuccinic acid / Shimomura M., Asakawa M., Kita Y.
  39. Заявка 10 140 537 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Lichtschutzfomulierungen mit einem Gehalt an Triazinen und/oder
  40. Triazinderivaten und Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  41. Заявка 10 140 548 Германия (2003) Kosmetische und dermatologische Lichtschutzfomulierungen mit einem Gehalt an Dibenzoylmethanderivaten und Iminodibernsteinsaure und/oder ihren Salzen/ Knuppel A., Kranz A., Dorschner A., Kropke R.
  42. B.M., Горелов И. П., Мухометзянов АГ. Вяжущее. Авт. Свид. СССР. № 1 375 604. Бюл. Изобр. № 7. 1988.
  43. В.М. // Строит материалы.- 2004. № 7.- С. 62.
  44. И.П., Никольский В. М., Рясенский С.С и др. // Строит материалы.- 2004. № 5.- С. 28.
  45. И.П., Самсонов А. П., Никольский В.М.и др. Синтез и комплексообразующие свойства комплексонов, производных дикарбоновых кислот.// Ж. общей химии. 1979. — Т.49. № 3. — с.659.
  46. И.П., Никольский В. М. Комплексообразование между щелочноземельными металлами и N (карбоксиметил)аспарагиновой кислотой. И Ж. неорг. химии. — 1975. — Т.20. № 6. — С. 1722.
  47. Europ. Pat. 78 116 (1997) Super absorbent polimer composipion. / Amiya Т., Miyanaga S., Hanada Y.
  48. C.B., Ямсков и.А., Пушкин A.C. и др. // Изв. АН СССР. Сер. химическая. 1976. № 10. — С.2378.
  49. Pat. Cooper. Treaty appl. W003042249 (2003) Peptide purification by means of metal ion affinity chromatography / Thorkild Ch., Nilton H., William T. et al.
  50. Europ. Pat. 1 241 522 (2002) Processing method for silver halide color photographic material. / Hiroyuki Seki.
  51. Z., Miksik J. // Journ. Chomatogr. B: Biomed.Sc. and Appl. 1997. -V.699.
  52. H.B. Комплексообразование некоторых 3d металлов с N —(карбоксиметил)аспарагиновой и N, N -бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислотами. Дисс.канд. хим. наук. -Тверь, — 2002.- 123с.
  53. В.М., Горелов И. П. Способ получения N, N бис (карбоксиметил)аспарагиновой кислоты.- Авт. Свид. СССР № 482 438, Бюл. Изобр. 32. 1975.
  54. В.А., Козловский Е. В., Васильев В. П. Обработка результатов потенциометрического исследования комплексообразования в растворах на ЭВМ. //Ж. неорг. химии. 1986. Т.31. № 1. С. 10.
  55. В.П., Катровцева А. В., Горелов И. П., Тукумова Н. В. Устойчивость соединений Ni (II) с иминодиянтарной кислотой. //Ж. неорг. химии. 1996. Т.41. № 8. С. 1320.
  56. В.П., Козловский Е. В., Леденков С. Ф. Кислотно-основное равновесие в растворах этилендиаминдиянтарной кислоты. //Ж. неорг. химии. 1987. Т.61. № 5. С.1429−1430.
  57. И.П., Бабич В. А. Комплексообразование щелочноземельных элементов с этилендиаминдиянтарной кислотой. //Ж. неорг. химии. 1971. Т. 16. № 4. С. 902.
  58. Sunar О.Р., Trivedi С.Р. Stepwise formation of metal chelates of N, N'-ethylenediamine-disuccinic acid. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1972. V.34. № 10. P.3286−3290.
  59. Sunar O.P., Trivedi C.P. Complexes of palladium (II) with multidentante ligands. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1971. V.33. № 11. P.3990−3993.
  60. H.A., Новикова Л. Б., Горелов И. П. Исследование этилендиаминдиянтарной кислоты и ее комплесов с лантаном и лютецием методом протонного резонанса. //Координац. химия. 1975. Т.1. № 7. С.901−904.
  61. В.П., Козловский Е. П., Леденков С. Ф. Термохимия диссоциации этилендиаминдиянтарной кислоты в растворе. В сб.: Теоретические методы описания свойств растворов. Иваново. ИХТИ. 1987. С.81−86.
  62. В.П., Кочергина Л. А., Черников В. В. Равновесие ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворе. В сб:. Теоретические методы описания свойств растворов. ИХТИ. 1988. С.91−94.
  63. А.А., Евсеев А. П. и др. // Журн. неорг. химии. 1979. — Т.24. №. — С.1515.
  64. Н.Е., Никольский В. М., Алексеев В. Г., Рясенский С. С., Горелов И. П. Комплексообразование Fe с N (карбоксиметил)аспарагиновой и иминодиянтарной кислотами. // Журн. неорг. химии. — 2002. — Т.47. № 2. -С.262.
  65. Ю.В. Количественный физико химический анализ комплексообразования в растворах и на поверхности химически модифицированных кремнезёмов: содержательные модели, математические методы и их приложения. Харьков: Фолио, 2000. 288с.
  66. Snyder R.V., Angelici RJ. Stereoselectivity of N carboxymethyl- fmino acid complexes of copper (11) toward optically active amino acids. // J Inorg. Nucl. Chem. — 1973. — V.35. — P.523.
  67. A., Barrosa P., Colomer J. // An. Quim. 1979. — V.75. — P.799.
  68. И.П., Самсонов А. П., Колосова M.X. Исследование комплексообразования свинца (11) с комплексонами, производными дикарбоновых кислот. // Журн. неорг. химии. 1973. — Т. 17. № 7. -С Л 767.
  69. В.П., Катровцева А. В., Бычкова С. А. Тукумова Н.В. Устойчивость соединений Со (II) и Си (II) с иминодиянтарной кислотой. //Ж. неорг. химии. 1998. — Т.43. № 5. — С.808.
  70. В.П., Бородин В. А., Копнышев С. Б. Стандартные энтальпии образования этилендиаминдиянтарной кислоты и нитрилотриуксусной кислот. // Ж. физич. химии. 1989. -Т. 63. №. 5−6.
  71. Е.Г., Кулагина Т. Г. Термодинамика этилендиамин N, N' -диянтарной кислоты в области 0 — 320К. — Горький. 1987. Рукопись деп. В ОНИИ ТЭХ им. Г. Чебоксары. 1987. № 544 — х 87.
  72. В.П., Кочергина Л. А., Черников В. В. Термодинамика ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворе при 298,15К. В сб.: Комплексоны и комплексонаты. Калинин. 1988. С.80−82.
  73. В.А., Антонович В. П., Невская Е. М. Гидролиз ионов металлов в разбавленных растворах. М.: Атомиздат, 1979. 190 с.
  74. П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. 2-е изд. М.:Наука, 1964. 235 с.
  75. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия. 1970. — 560с.
  76. Дж., Шенк.Г. Количественный анализ. М.: Мир. 1978. — 588с.
  77. В.П., Морозова Р. П., КочергинаЛА. Практикум по аналитической химии. М.: Химия. 2003. — 328с.
  78. Термические константы веществ. Вып. III. Под редакцией Глушко В. П. М.: ВИНИТИ. 1965 1971.
  79. А.А., Васильев В. П. Определение действительного перепада температуры в термохимическом опыте при использовании калориметра с автоматической записью кривой «температура-время». //Ж. физич. химии. 1970. Т.44. № 8. С. 1940.
  80. Н.В., Назаров А. С. Радиоматериалы и радиокомпоненты. 2-е изд. М. гВысшая школа, 1981. 77 с.
  81. Parker V.B. Thermal properties of uni-univalent electrolytes. Washington: NSRDS-NBS, 1965. P.342.
  82. Kilday M.V. The entalpy of solution of SRM 1655 (KC1) in H20. //J. Reseach N.B.S. 1980. V.85. № 6. P.467.
  83. M.X., Горелов И. П. Потенциометрические исследования комплексообразования таллия (I) с производными дикарбоновых кислот. //Ж. неорг. химии. 1972. Т.17. № 7. С.1838−1840.
  84. В.П., Лобанов Г. А. //Изв.вузов.Химия и хим.технология. 1969. — Т. 12.№ 6. — С.740.
  85. В.А., Васильев В. П., Козловский Е. В. Пакет универсальных программ для обработки экспериментальных данных при изучении сложных равновесий в растворах. В сб.: Математические задачи химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1985. С.219−226.
  86. В.А., Васильев В. П., Козловский Е. В. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах //Журн. неорг. химии. -1982. — Т.27.№ 9. — С.2169.
  87. В.П., Шеханова Л. Д. Калориметрическое определение теплоты ионизации воды в присутствии различных электролитов. //Ж. неорг. химии. 1974. Т.19. № 11.0.2969−2972.
  88. Неорганическая биохимия: в 2-х т. Ред. Г. Эйхгорн. Пер. с англ. под ред. М. Е. Вольнина и К. Б. Яцимирского. М.: Мир, 1978. Т.1. 711 с.
  89. В.П., Хоченкова Т. Е. Термодинамические характеристики реакции образования Со(Н) с этилендиаминдиянтарной кислотой в щелочной области. //Ж. неорг. химии. 1993. Т.38. № 10. С.1697−1700.
  90. В.П., Белоногова А. К. //Ж. неорг. химии. Т.21. № 11. С. 2982.
  91. Е.В. Термодинамика реакций смешанно-лигандного комплексообразования с изменением дентатности хелатного лиганда в растворе. Дисс. докт. хим. наук: 02.00.01. Иваново, 1995. 240 с.
  92. В.П., Васильева В. Н. Приближенная оценка основных факторов, влияющих на AS и АСР реакций комплексообразования в растворе. //Ж. физич. химии. 1971. Т.45. № 3. С.564−568.
  93. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. М.:Химия, 1988. 241 с.
  94. Р. Аналитическое применение этилендиаминтетрауксусной кислоты и родственных соединений. М.: Мир, 1975. 531 с.
  95. Порай-Кошиц М.А., Полыванова Т. Н., Школьникова J1.M. //Ж. Всес. хим. общ. 1984. Т.29. С. 43.
  96. ЮЗ.Умланд Ф., Янсен А., Тирич Д., Вюнш Г. Комплексные соединения в аналитической химии. М.:Мир. 1975. — 531 с.
  97. В.П., Кочергина JI.A., Орлова Т. Д., Самошкина Т. Д. Термодинамические характеристики ионизации иминодиуксусной кислоты при различных температурах //Журн. общей химии. 1981. Т.51. № .2.- С. 292.
  98. Martell А.Е., Plumb R.C. Complexes of various metal with ethylendiaminetetraacatic acid. //J. Phys. Chem. 1952. V.52. P.993.
  99. Stability Constants Database SEQUERY 1997, YUPAC and Academic Softwere Version 3.09. Computer relase complied by Pellit L.D., Pourell H.KJ. UK.
  100. Бек М., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. 413 с.
  101. Anderegg G. Zum deutung der thermodynamishen daten von komplexbildungsreaktionen. //Helv. Chim. Acta-1969. V.51. № 8. P. 1833.
  102. Gurnly R.W. Ionic processes in solution. N.Y.: Dover, 1962.
  103. Ю.Васильев В. П. Составляющие термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия. //Ж. неорг. химии. 1984. Т.29. № 11. С.2785−2792.
  104. В.П., Орлова Т. Д. //Ж. неорг. химии. 1991. Т.36. № 6. С.1526−1529.
  105. А.К. Термодинамические исследования этилендиаминтетраацетатных комплексов в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1976. 126 с.
  106. JI.M. Термодинамика реакций комплексообразования иминодиацетатных комплексов в водном растворе. Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново, 1986. 127 с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!