Дипломы, курсовые, рефераты, контрольные...
Срочная помощь в учёбе

Термодинамические характеристики реакций комплексообразования Fe (III) , Fe (II) и Cu (II) с некоторыми азолами

Диссертация: Термодинамические характеристики реакций комплексообразования Fe (III) , Fe (II) и Cu (II) с некоторыми азолами
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на: III Всесоюзном совещании «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах» (Душанбе, 1980 г.) — VI Менделеевской дискуссии «Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне» (Харьков, 1983 г.) — X Всесоюзной конференции по калориметрии и химической термодинамики (Иваново, 1984 г.) — Республиканской… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
    • 1. 1. Электронное строение некоторых гетероциклических соединений и их протолитические свойства
    • 1. 2. Методы определения и расчета констант ионизации и их значения для гетероциклических соединений
    • 1. 3. Влияние различных факторов на термодинамические характеристики* процесса протонизации гетероциклических соединений
    • 1. 4. Термодинамическая характеристика ионного равновесия в водных растворах гетероциклических соединений
  • ГЛАВА II. КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ ИОНОВ МЕТАЛЛОВ В РАСТВОРАХ
    • 2. 1. Moho-, полиядерные и гетеровалентные координационные соединения железа * (III) и железа (Н) с гетероциклическими соединениями
    • 2. 2. Оксредметрическое исследование Bi системе Fe (III) — Fe (П) -гетероциклические соединения" — вода с применением окислительной функции.39'
    • 2. 3. Исходные вещества и методика оксредметрических измерений
    • 2. ^4. Комплексообразование в системе Fe (III) — Fe (II) — имидазол — вода.49^
      • 2. 5. Процессы образования комплексов в системе Fe (Ш) — Fe (II) — бензимидазол -вода
      • 2. 6. Дибазольные комплексы системы Fe (III) — Fe (II) — дибазол — вода
      • 2. 7. Система Fe (П1) — Fe (II) — b-, D-, D, L — гистидин — вода и образование гистидиновых комплексов.85 х
  • ГЛАВА III. СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОЕ ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ Fe (III) С ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ
    • 3. 1. Методика спектрофотометрических исследований
    • 3. 2. Исследование комплексообразования в системе Fe (III)'- имидазол -вода
    • 3. 3. Изучение процесса комплексообразования^ в системе Fe (III) — бензимидазол — вода
    • 3. 4. i Исследование комплексообразования в системе Fe (III) — дибазол* -вода
    • 3. 5. Изучение процесса комплексообразования в системе Fe (III)s — гистидин — вода
    • 3. 6. Исследование комплексообразования железа (II)-и (Ш)* кинетическим методом
  • ГЛАВА IV. РАСЧЁТ ИОННЫХ РАВНОВЕСИЙ В ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМАХ
    • 4. 1. Состав и константы образования координационных соединений в системе Fe (III) — Fe (II) — имидазол — вода
    • 4. 2. Определение состава и устойчивости координационных соединений1 всистеме Fe (Ш) — Fe (И) — бензимидазол — вода
    • 4. 3. ^ Ионные равновесия в> системе Fe (III) — Fe (II) — дибазолвода" и их расчёт
    • 4. 4. Расчет равновесий в системе Fe (III) — Fe (И) — L, D, и" D, I> гистидин -вода
    • 4. 5. Ионные равновесия в системе Cu (Hg) — Си (II) — дибазол — сложный. растворитель
    • 4. 6. Влияние природы лигандов, температуры и ионной силы раствора на состав, области" доминирования и устойчивость координационных соединений
    • 4. 7. Калориметрическое определение теплот реакций комплексообразования
  • ГЛАВА V. СИНТЕЗ ЖЕЛЕЗО- И МЕДЬСОДЕРЖАЩИХ БИОАКТИВНЫХ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ ИДЕНТИФИКАЦИЯ
    • 5. 1. Получение координационных соединений
    • 5. 2. Исследование физико — химических свойств координационных соединений и их идентификация
    • 5. 3. Спектроскопические исследования полученных комплексов
    • 5. 4. Рентгенофазный анализ координационных соединений
    • 5. 5. Предполагаемая структура синтезированных координационных соединений
  • ГЛАВА VI. ИСПЫТАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ
    • 6. 1. Изучение биологической активности, безвредности и токсичности координационных соединений
    • 6. 2. Терапевтическая эффективность комплексов при инфекционных и инвазионных болезнях животных
    • 6. 3. Координационные соединения железа с L-гистидином как катализаторы процессов жидкофазного окисления сероводорода молекулярным кислородом
  • ВЫВОДЫ

Термодинамические характеристики реакций комплексообразования Fe (III) , Fe (II) и Cu (II) с некоторыми азолами (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Одной из бурно развивающейся областей современной химии является «Биокоординационная химия», которая связывает традиционные области неорганической и физической химии с медициной, биологией и фармакологией. Важнейщей задачой этой области науки является разработка и внедрение иммуностимуляторов, повышающих резистентность организма. В этом отношении особое внимание привлекают производные азолов: бензимидазол, дибазол, альбендазол, которые наряду с сосудорасширяющими, спазмолитическими и гипотензивными свойствами, проявляют также антимикробную, антигрибковую и антигельментную активности, а координационные соединения ионов Зё-переходных элементов с указанными лигандами обладают эффективным фармакологическим действием. Комплексные соединения железа (III), железа (И), меди (II) являются не только донорами микроэлементов, жизненно необходимых для всех биосистем, но и активных лигандов, которые являются для них однородными, включающимися в состав многих ферментов. Биоактивные комплексные соединения являются точной моделью природных ферментов и биологических переносчиков кислорода: цитохромов, ферредоксинов, гемоглобина. Имидазольные и бензимидазольные циклы широко распространены в животном и растительном мире. Они входят в состав некоторых алкалоидов, витамина В]2, мышечных белков, являются основой при получении широко используемых имидазолсодержащих волокон. Эти соединения можно широко использовать и в различных областях сельского хозяйства, так как они лучше усваиваются растениями, а за счет активности микроэлемента и лиганда оказывают дополнительный стимулирующий эффект на прорастание семян, рост, развитие и плодообразование сельскохозяйственных культур, повышают их урожай и улучшают качество [1−22].

В связи с необходимостью разработки экономичных и эффективных способов очистки сточных вод промышленных и природных газов, важное практическое значение имеет изучение процессов окисления серосодержащих веществ, что не менее значимо для понимания механизма биологического окисления, протекающих в некоторых живых организмах. Особый интерес представляет исследование каталитической активности комплексов железа в процессе окисления цистеина, поскольку связь ионов железа с белком в наиболее распространенных биологических переносчиках электронов осуществляется либо через азот имидазольного кольца, либо через 8Н-группы. Данные по каталитической активности окисления цистеина в присутствие ионов Ре (Ш), Ре (П) практически отсутствуют [23−31].

Особенно^ важную роль в медицине и ветеринарии играют соединения^ железа и меди с гетероциклическими соединениями. Например, противомикробная активность обнаружены у соединений указанных металлов с азолами, которые применяется в качестве противопаразитных, антигельминтных и антигрибковых препаратов в ветеринарной практике [3257]. Очевидно, это связано с тем, что в современном мире день за днем увеличивается число болезней, связанных с понижением иммунной системы организма человека. Иногда кажется, что при таком темпе развития науки и техники можно" победить все недуги, мешающие нормальному функционированию организма человека, однако, все еще наблюдается недостаток в лекарственных препаратах. Это обстоятельство требует улучшения сферы действия лекарственных веществ, необходимость создавать лекарственные препараты с меньшей токсичностью и высокой активностью. Поэтому обеспечение стойкого эпидемического благополучия населения является приоритетной задачей здравоохранения, в том числе прикладной химии [58−88].

К важнейшим проблемам химии координационных соединений относятся синтез, исследование и изучение в растворах образования полиядерных и гетеровалентных координационных соединений. Интерес к изучению полиядерных и гетеровалентных комплексов связан с новыми требованиями наукии практики, направленные на получение веществ и препаратов с заранее заданнымифизико-химическими свойствами. Более того, исследование последних лет показаличто многие процессы, связанные: с образованием координационных, соединений? врастворах в зависимости от концентрации^ реагирующих веществ, сопровождаются' полимеризацией исходных мономерных форм-.

Сведения о: составе координационных соединений Fe (III), Fe (И) и Cu (II) в водныхрастворах имидазолабензимидазоладибазола, албендазола и гистидина немногочислены. Они относятся к ограниченному интервалу концентрационных условий. Особенно мало данных о полиядерных и гетеровалентных комплексах железа, хотя именно они входят в состав активных центров* железосодержащих ферментов^ обеспечивая" в электронно-транспортных цепях осуществление многоэлектронных переносов* при" биологическом окислениикоторые сточки? зрения термодинамики' более выгодны, чем одноэлектронные. Поэтому, исследование: термодинамических характеристик реакций, сопровождающихсяобразованием полиядерных и гетеровалентных координационных соединенийFe (III), Fe (II) и Cu (И) в водных растворах имидазолабензимидазоладибазола, албендазола и гистидина актуально.

Настоящая^ работа выполненас целью" исследования процессов образования" moho-, полиядерных-, гомои гетровалентных координационных соединенийжелеза (III), железа (II) и меди: (И) с гетероциклическими? азолсодержащими лигандами, определения термодинамических характеристик, процессов протонизации лигандов иреакций комгглексообразования разных ионных составов-. разработки оптимальных условий синтеза комплексов и нахождения аспектов их практического применениям.

В соответствии с этим, исследования были направленына решение следующих термодинамических и прикладных задач:

— методом окислительного потенциала изучить процессы образования координационных соединений Бе (III), Ре (II) с гистидином, имидазолом, бензимидазолом и дибазолом в интервале рН от 1,0 до 8,0- ионных силах 0,10- 0,25- 0,50- 1,0 моль/л и температурах 288.16- 298,16- 308,16- 318,16 К;

— исследовать ионные равновесия^ в водных растворах гистидина, имидазола, бензимидазола, дибазола, и дать их полное термодинамическое описание;

— с помощью нового5 математического приема — использования окислительной функции Юсупова, составить химические и математические модели ионных равновесий реакций комплексообразования в растворах исследованных окислительно-восстановительных систем;

— определить термодинамические функции реакций образования, координационных соединений при разных рН, ионных силах раствора, температурах и выявить влияние природы лиганда на процессы комплексообразования в растворах;

— вывести эмпирические уравнения зависимостей логарифмов констант образования координационных соединений от ионной силы, а также уравнения зависимостей термодинамических функций от температуры;

— изучить процессы жидкофазного каталитического окисления цистеина, сероводорода и сульфита натрия молекулярным кислородом. Выявить возможность использования координационных соединений железа (III) и железа (И) с гетероциклическими соединениями в качестве эффективных катализаторов процессов окисления серосодержащих веществпровести модификацию волокон, содержащих в качестве функциональных имидазольные группы ионов железа (III) и железа (II) в области образования в растворах полиядерных и гетеровалентных соединений;

— найти условия регулирования прочностных свойств волокон и показать возможность использования их в качестве катализаторов процессов гетерогенного окисления серосодержащих веществ молекулярным кислородам;

— осуществить синтез координационных соединений железа (III), железа (II), меди (И) с дибазолом и албендазолом, изучить их физико-химические свойства для идентификации их состава и предполагаемого строения;

— наработать опытные партии и провести испытания препаратов на основе железои медьсодержащих соединений с дибазолом и альбендазолом в качестве антибактериального препарата для лечения болезней животных, вызываемых эшерихией коле, сальмонеллами, пастереллами, бруцеллами, в качестве противогрибкового препарата для лечения дерматофитозов, в качестве антигельминтного и антипаразитарного препарата для девастации и лечения кишечных гельминтов при мониезиозе и диктиокаулезе овец;

Методы исследования. Состав, области доминирования, константы образования координационных соединений в растворах определялись с помощью методов оксредметрии, электронной спектрофотомерии, рН— метрического титрования и волюмометрии (газометрический метод). Термохимические измеренияпроводились методом прямой калориметрии. Расчеты оксредметрических измерений осуществлялись методом^ итерации, величины констант образования координационных соединений и их степени накопления рассчитывались на компьютере по программе Excel [89].

Константы протонизации лигандов определялись, с помощью методов потенциометрии и рН-метрического титрования. Для подтверждения факта образования связи железа (III) и железа (II) с функциональными группами1 модифицированных волокон использованы методы микроволновой (СВЧ)-проводимости и ИКспектроскопии. Микроволновая проводимость измерена в Московском физико-техническом Институте по методике разработанной Э. М. Труханом. Прочностные свойства волокон определялись на разрывных машинах в НПО «Химволокно» г. Мытищи совместно с сотрудниками МГУ им. М. В. Ломоносова [90 — 92].

Синтезы соединений железа и меди с дибазолом и альбендазолом (дибаферрол, дибакупрол, албкупрол) осуществлялись по разработанным нами лабораторным методикам. Идентификация синтезированных координационных соединений железа и меди проведено с помощью методов Раста, ИК-спектроскопии и рентгенофазным анализом [93−101].

Испытания препаратов проведены в лабораторных, вегетационных и полевых условиях совместно с сотрудниками НПО «Земледелие» им академика А. Н. Максумова и НИВИ АСХН РТ в Ховалингском районе Хатлонской области. Противомикробную-активность и токсичность препаратов определяли методом серийных разведений и Першина [102, 103].

Научная новизна. Расширены границы применения метода оксредметрии к изучению процессов образования moho-, полиядерных-, гомои гетеровалентных координационных соединений в водных растворах гетероциклических соединений. Для решения этой задачи предложены общие уравнения теоретической и экспериментальной окислительной функции Юсупова;

— методами температурного коэффициента и прямой калориметрии определены полные термодинамические характеристики процессов протонирования биолигандов из числа гетероциклических соединений;

— установлены закономерности в изменении термодинамических характеристик процессов образования moho-, полиядерных, гомои гетеровалентных координационных соединений Fe (III), Fe (II) с азолсодержащими гетероциклическими лигандами. На основании значений изменения энтальпии установлен характер связи металл-лиганд в комплексных частицах. Определены области существования комплексов, максимальная степень их образования и оптимальные условия их выделения из раствораустановлена закономерность в образовании гетеровалентных комплексов в растворах, содержащих металлы переменной валентности. Выявлено влияние природы лиганда на реакции образования комплексов и их термодинамические характеристики;

— впервые составлены химические и математические модели расчета равновесий комплексообразования для изученных систем, выведены эмпирические уравнения зависимостей логарифмов констант образования координационных соединений от ионной силы;

— исследован процесс жидкофазного окисления цистеина, сероводорода и сульфита натрия в присутствиикомплексов железа (1П) и железа (II) с имидазоломбензимидазолом игистидином. Показано, что в ходе катализа образуется гетеровалентное соединение, которое служит переносчиком электронов с субстрата на кислород подобно тому, как ионы железа функционируют в металлоферментах. Высокая* каталитическая активность установлена, также, при окислении серосодержащих соединений с имидазолсодержащими волокнами, модифицированными ионами железа (III) и железа (И).

— синтезированы и изучены железои медьсодержащие координационные соединения, являющиеся высокоэффективными лекарственными препаратами, которые широко применяются в ветеринарной' практике. На основании результатов испытаний" разработаны новейшие ветеринарные лекарственные препараты: дибаферрол, дибакупрол, албкупрол.

Практическая* ценность. Полученные данные о составе, константах устойчивости, диаграммах распределения и термодинамических функциях реакций образования комплексов железа (III) — и железа (И) с гетероциклическими лигандами составляют количественную основу для выяснения особенностей и предсказания хода протекания, реакций-комплексообразования в изозарядных процессах, что позволяет определить оптимальные условия выделения координационных соединений с целью получения высокоэффективных лекарственных препаратов с заданными свойствами. Исследованные системы могут значительно совершенствовать химическую модель равновесий образования комплексов железа с гетероциклическими лигандами в водных и смешанных растворах.

Полиядерные и гетеровалентные комплексные соединения железа с гетероциклическими лигандами могут быть использованы в качестве эффективных катализаторов процессов окисления серосодержащих веществ. Модифицированные волокна, содержащие имидазольные группы, обладающие повышенными прочностными свойствами при определенных условиях могут служить гетерогенными катализаторами процессов окисления сульфитов молекулярным кислородом.

Синтезированные комплексные соединения могут быть использованы в качестве биостимуляторов роста сельскохозяйственных культур и средства способствующих повышение их урожайности.

Синтезированные в работе лекарственные вещества дибаферрол, дибакупрол, албкупрол могут найти широкое применение в ветеринарной практике в качестве антибактериального, антигрибкового, антгельминтного, антипаразитарного средства для лечения болезней животных, вызываемых эшерихией коли, сальмонеллами, пастереллами, бруцеллами, дерматофитозов, для девастации кишечных гельминтов при монеиозиозе и диктиокаулезе овец.

Основные положения выносимые на защиту: данные по термодинамическим характеристикам реакций протонирования имидазола, бензимидазола, дибазола и гистидина, а также гидроксильному комплексообразованию Бе (1П) в водно-перхлоратных растворах этих веществ;

— результаты по установлению состава, и областей доминирования, координационных соединений железа (III) и железа (II) с имидазолом, бензимидазолом, дибазолом, Ь-, Б-, БЬ — гистидином в области рН от 1,0 до 8,0 при ионных силах 0,10- 0−25- 0,50- 1,00 и температурах 288.16- 298,16- 308,16- 318,16 Ка также по изучению смешаннолигандного комплексообразования в системе Ре (Ш)-Ре (II) — цистеин-гистидин;

— выявленные закономерности по влиянию различных факторов на величины констант устойчивости комплексов и термодинамические характеристики реакций комплексообразования железа (III) и железа- (II) с имидазолом, бензимидазоломдибазолом и гистидином;

— выведенное уравнение эмпирических зависимостей^ констант устойчивости от ионной силы растворов;

— результаты по изучению каталитической? активностикоординационных соединений— железа в реакциях жидкофазного окисления: цистеина, сероводорода-и сульфита натрия молекулярным кислородомисследованияпогетерогенному каталитическому окислению? серосодержащих веществ модифицированными" имидазолсодержащими, волокнами и данные по их физико-механических свойств;

— результаты по расширению границы применения уравнения Васильева и окислительношфункции Юсупова;

— разработанные оптимальные методики синтезановых координационных соединенийжелезаи медис дибазоломальбендазолом и установленные закономерности по изменению их физико-химических характеристик;

— данные по терапевтической активностии токсичности дибаферрола, дибакупрола и албкупрола и применению их в ветеринарной практике.

Эксперименты и расчетные работы осуществлены на кафедре физической и коллоиднойхимии? химическогофакультета и научно-исследовательскойлаборатории- «Координационной химии» им. X. М. Якубова- (номер государственной регистрации- № 0103 ТД 006),. научно-исследовательского института Таджикского национального университета, кафедре неорганическойхимии Ивановского химико-технологического института^ лаборатории органического катализа Московского госуниверситета имМ.В. Ломоносова, Московского физико-технического институтанаучно-исследовательского института: Академии сельскохозяйственных наукРеспублики Таджикистан. Научные исследования также выполнялись согласнозаданиюГоскомитета РФ nos науке и технике по.- направлениям 2117 и 2.2. проблемам? 2.17.2: и- 2.2.4. зарегистрированных под номерами 81 040 960 и 81 040 964, которые координировались научными советами по неорганической химии и проблемам химической физики АН РФ.

Апробация работы. Материалы диссертации докладывались и обсуждались на: III Всесоюзном совещании «Термодинамика и структура гидроксокомплексов в растворах» (Душанбе, 1980 г.) — VI Менделеевской дискуссии «Результаты экспериментов и их обсуждение на молекулярном уровне» (Харьков, 1983 г.) — X Всесоюзной конференции по калориметрии и химической термодинамики (Иваново, 1984 г.) — Республиканской научно-теоретической конференции молодых ученых, посвященной 60-летию Таджикистана (Душанбе, 1984 г.) — VIII Международной конференции по термическому анализу (Братислава, Чехословакия, 1985 г.) — XVI Всесоюзном Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Красноярск, 1987 г.) — XIV Межвузовской конференции молодых ученых «Современные проблемы физической химии растворов» (Ленинград, 1987 г.) — Республиканской научно-практической конференции «Проблемы фармацевтов Таджикистана» (Душанбе, 1991 г.) — 1-ом конгрессе медицинских работников Республики Таджикистан «Медицина и здоровье» (Душанбе, 1997 г.) — 1-ом конгрессе фармацевтов Азербайджана с международным участием (Баку-Азербайджан, 1998 г.) — юбилейной научно-теоретической конференции, посвященной 50-летию ТГНУ (Душанбе, 1998 г.) — научно-теоретической конференции ТГНУ «День науки» (Душанбе, 2000 г.) — научно-теоретической конференции профессорско-преподавательского состава и студентов ТНУ, посвященной Дню науки (Душанбе, 2001 г.) — Республиканской, конференции «Достижение в области химии и химической технологии» (Душанбе, 2002 г.) — научно-теоретической конференции профессорско — преподавательского состава и студентов ТНУ, посвященной 10-летию 16-сессии Верховного Совета Республики Таджикистан 12-го созыва (Душанбе, 2002 г.) — Международной научно-практической конференции посвященной 60 летию ТаджНИВИ «Актуальные проблемы болезней животных в современных условиях» (Душанбе, 2003 г.) — Международной научно-практической конференции «Состояние и перспективы развития ветеринарной науки и практики», посвященной государственной программе АУЛ (Алмаата, 2003 г.) — Республиканской конференции «Экологические проблемы и контроль качества воды» (Душанбе, 2003 г.) — второй* Международной научной конференции «Мониторинг распространения и предотвращения особо опасных болезней животных» (Самарканд, 2004 г.) — научно-практической конференции, посвященной 70 — летию агрономического факультета ТАУ и 80- летию г. Душанбе (Душанбе, 2004 г.) — научно-теоретической конференции профессорско-преподавательского состава и студентов ТНУ, посвященной 60-летию победы в Великой Отечественной Войне «Во имя мира и счастья на земле» (Душанбе, 2005 г.) — научно-теоретической конференции профессорско-преподавательского состава и студентов ТГМУ, посвященной 15-й годовщине независимости Республики Таджикистан (Душанбе, 2006 г.) — научно-практической конференции «Основные достижения и перспективы развития фармацевтического сектора Таджикистана» с международным участием (Душанбе, 2006 г.) — Международной научно-практической конференции «Валихановские чтения-12″ (20−22 апреля, Кокшетау, 2007 г.) — научнотеоретической конференции профессорско-преподавательского состава и студентов, посвященной „800-летию поэта, великого“ мыслителя Мавлоно Джалолуддина Балхи» и «16-й годовщине Независимости Републики Таджикистан» (Душанбе-2007г.) — научно-практической конференции ТГНУ «Достижения химической науки и проблемы ее преподавания» (Душанбе-2007г.) — Международной конференции по химической термодинамике (Казань- 2009 г.) — XI Международная конференция «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» VI конференция молодых ученых «Теоретическая и экспериментальная химия жидкофазных систем» (Иваново, 2011).

Публикации. По материалам диссертации опубликовано 102 работы, в том числе 53 научные статьи, из них 42 статьи в ведущих рецензируемых научных журналах и изданиях, определенных Высшей аттестационной комиссией, 44 тезиса докладов, доложенных на Всесоюзных, Международных, республиканских конференциях и симпозиумах, а также 5-патентов Республики Таджикистан.

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, 6 глав, выводов и списка цитируемой литературы, включающий 314 наименований, изложенных на 320 страницах компьютерного текста, в том числе 123 рисунка и 75 таблиц. Приложение на 16 страниц.

282 ВЫВОДЫ.

1. Впервые дано полное термодинамическое описание процессов протонирования имидазола, бензимидазола, дибазола и гистидина. Показано влияние ионной силы, температуры и строение азолов на термодинамические характеристики процесса протонирования. Выявлено, что константы протонизации при переходе от имидазола к бензимидазолу и дибазолу уменьшаются.

2. Методами окислительного потенциала, спектрофотометрии и кинетическим установлены закономерности в образовании моноядерных, полиядерных, гетеровалентных координационных соединений железа (II) и железа (III), образующихся в водных растворах имидазола, бензимидазола, дибазола, гистидина. При этом показано, что в области рН < 4,0 в основном образуются мономерные комплексные формы железа (III) и железа (II) с имидазолом, бензимидазолом, дибазолом и гистидином, а в нейтральной среде полиядерные и гетеровалентные координационные соединения. При образовании комплексов железа с имидазолом большую роль играет донорно — акцепторное взаимодействие, с бензимидазолом и дибазолом-я—дативное. Установлено, что в гетеровалентных комплексах п — дативное взаимодеиствие между Бе1″ - проявляется в большей степени по сравнению Бе11 — Ь для дибазольных и бензимидазольных комплексов.

3: Установлено, что с повышением температуры и ионной? силы области образования координационных соединений смещаются в сторону меньших значений рН. При этом возрастает вероятность образования полиядерных и гетеровалентных комплексов.

4. Показана возможность использования метода оксредметрии к системе медь (0) — медь (II) — азол — сложный растворитель. Определены области доминирования различных по составу координационных частиц в. интервале рН 1,8 -т- 6,0. Выявлены оптимальные условия их образования. Разработаны и усовершенствованы методы синтеза двухъядерных дибазольных комплексов меди (II) и железа (II), имеющие наибольшее численное значение термодинамических констант образования.

5. Расширены границы применения метода оксредметрии для исследования процессов гетеровалентного комплексообразования в системе железо (II) и железо (III), медь (0) — медь (II) — азол — сложный растворитель. Определены термодинамические константы устойчивости moho-, дии гетеровалентных комплексов железа с имидазолом, бензимидазолом, дибазолом, гистидином в широком* интервале температур и ионных сил растворов. Выявлены закономерности по влиянию температуры, ионной силы и pH среды на процесс образования полиядерных и гетеровалентных комплексов. Установлено что ионная сила и температура в изученной системе не влияют на состав образующихся комплексов, но оказывают заметное влияние на численные значения констант образованияи области их доминирования. Показано, что в координации с металлом комплексообразователем участвует пиридиновый атом азота лигандов.

6. Термохимическим методом показано, что температура не оказывает заметного влияния на изменение величины АН0 для моноазолных комплексов железа (III) и железа (II), диазолного комплекса железа (II), а также гетеровалентного комплекса железа (III).и железа (II) при всех ионных силах.

7. Впервые составлены* химическая и математическая модели расчетов равновесий комплексообразования для изученных систем, выведены эмпирические уравнения зависимостей логарифмов констант образования координационных соединений от ионной силы. Показано, что эмпирический коэффициент в уравнении Васильева в зависимости от природы лигандов, характера их координации и состава комплексов принимает как положительные, так и отрицательные значения. Расширены границы применения уравнения Васильева при образование в растворах смешаннолигандных, полиядерных и гетеровалентных комплексов.

8. Синтезированы новые биологически активные координационные соединения, дибаферол, дибакупрол и албкупрол. Состав, строение и свойства новых координационных соединений установлены методами элементного анализа, криоскопии, УФ — и ИК-спектроскопии.

9. Выявлено, что синтезированные соединения являются малотоксичными. Показано, что дибаферол и дибакупрол обладают высокой противомикробной активностью, а последний проявляет, также, противогрибковую активность, албкупрол — высокое антигельминтное свойство. Разработаны технические условия получения указанных препаратов и инструкций по их применению при девастации кишечных гельминтов.

10. Исследование жидкофазного окисления цистеина и сероводорода в присутствии комплексов железа (III) и железа (II) с имидазолом, бензимидазолом и гистидином показало, что в ходе катализа ион железа попеременно меняет степень окисления (вследствие образования гетеровалентных соединений) и служит переносчиком электронов с субстрата на кислород подобно тому, как ионы железа функционируют в металлоферментах.

11. Показана возможность использования двухъядерных и гетеровалентных координационных соединений железа (И) и железа (III) с гетероциклическими соединениями в качестве эффективных катализаторов процессов окисления молекулярным кислородом сероводорода и сульфита натрия. Определены условия регулирования прочностных свойств модифицированных волокон, которые являются эффективными катализаторами гетерогенного окисления Na2S03 и H2S.

Показать весь текст

Список литературы

  1. К.Б. Введение в бионеорганическую химию.-Киев :Науково Думка,-1976.- 144с.
  2. Неорганическая биохимия: пер. с англ. М. Е. Вольпина, К.Б.Яцимирского/ под ред. Е. Эйхгорн. Т.1Д.-М: Мир, 1978.-711с- 736с.
  3. М. Неорганическая химия биологических процессов/ М. Хьюз: пер. с англ. Т. Н. Новодаровой — под ред. М. Е. Вольпина. -М. Мир, 1983.-414с.
  4. А.Е. На стыке химии и биологии /А.Е. Браунштейн. —М.: Наука, 1983.-С.9−133.
  5. Д. Металлы жизни /Д.Уильямс: пер. с англ./ под ред. М. Е. Вольпина .-М.Мир, 1975.-236с.
  6. Г. Биоорганическая химия / Г. Дюга, К. Пенни // Химические подходы к механизму действия ферментов: пер. с англ. Е. Ю. Крынецкого, В.Л. Друцы/ под ред. Ю. А. Овчинникова. —М.: Мир, 1983.-512с.
  7. Д.А. Фармакология:Учебник/ Д. А. Харкевич.-6-е изд., перераб. и доп.-М. :ГЭОТАР-МЭД, 2001.-664с.
  8. Д.Г. Биологическая химия: учебник / Д. Г. Кнорре, С. Д. Мызина. — М.: Высш. шк., 1998. — 479 с.
  9. Д.Г. Биологическая химия: учебник для хим., биол. и мед. спец. вузов/ Д. Г. Кнорре, С. Д. Мызина. -М.:Высш., шк., 2000.- С. 8−26.
  10. Гетероциклические соединения //Сб.ст., Т.5.: пер. с англ. И. Ф. Луценко /под ред. Р. Эльдерфилда.-М.: ИЛ, 1961 .-602с
  11. В.И. Химия гетероциклических соединений/ В. И. Иванский. -М: Высш. шк., 1978.-546с.
  12. А.Ф. Успехи химии имидазола / А. Ф. Пожарский, А. Д. Гарновский, A.M. Симонов // Успехи химии.-1966,-Т.35, вып.2.-С.261−302.
  13. Дж. Основы химии гетероциклических соединений / Дж. Джоуль, Г. Смит: пер. с англ. Е.С. Головчинской- под ред. В. Г. Яшунского.-М.: Мир, 1975.-398с.
  14. Координационная химия/ В: В. Скопенкои др.- М.: Академкнига, 2007.487 с.
  15. Биохимия растений /Л.А. Красильникова и др.//Ростов-на-Дону: Феникс, 2004.-С.35−46.
  16. Т. Химия гетероциклических соединений. / Т. Джилкрист: пер. с англ. — М.: Мир, 1996. — 464 с.
  17. Григорьев А. П: Практикум- по технологии полимеризационных пластических масс/ А. П. Григорьев. М.: Высш. шк., 1964. — 272с.
  18. Н.М. Химия и пища/ Н. М. Эмануэль, Г. Е. Заипов. -М.:Наука, 1986.-171с.
  19. Г. М. Микроудобрения на орошаемых землях/ Г. М. Попов, Б. В. Егоров.-М: Россельхозиздат.-1987.- 47с.
  20. В.И. Природные ингибиторы роста и фитогормоны/ В. И. Кефели. — М.: Наука, 1974.-166с.
  21. Л.К. Биохимическая роль железа в растениях / Л. К. Островская // Фотосинтез и пигменты как факторы урожая. -Киев., 1965.-С.15.
  22. Масиси Веси. Кинетика и механизм жидкофазного окисление цистеина молекулярным кислородом в присутствии комплексов железа с аминокислотами и ионообменными смолами: автореф. дис. .канд.хим.наук./ Веси Масиси^ .-М.: МГУ.-1982.-16с.
  23. В.Д. Ионитные комплексы в катализе/ В. Д. Копылова, А. Н ' Астанина .- М.: Химия, 1987−191с.
  24. А.Н. Кинетический метод обнаружения гетеровалентных и смешаннолигандных комплексов железа с Ь- гистидином и Д, Ь-цистеином /А.Н.Астанина, Е. Я. Оффенгенден, У. Р. Раджабов, Х. М. Якубов // Журнал неорган. химии.-Т.34, вып.2.- 1989.-С.372−375.
  25. JI.А. Химическая очистка сточных вод в производстве сульфатной целлюлозы/ Л. А. Альферова, А. А. Алексеев. М.: Лесная промышленность, 1968. — 105с.
  26. З.Н. Азолсодержающие координационные соединения железа обладающие противомикробную активность / З. Н. Юсупов., У. Раджабов, И. Т. Сатторов, Р. Б Имомов // Мат.межд. науч.-практ. конф- «Валихановские чтения-12″.- Какшетау. -2007, Т.4. С.459−463.
  27. У.Р. Противовирусная активность гетероциклсодержащих координационных соединений железа /У.Р. Раджабов, И. Х. Шарипов // 48-год. науч.-практ. конф: ТГМУ, поев. 10-летию независимости РТ: Сб. науч. ст.- Душанбе, 2001. -С.219−222.
  28. Х.Д. Антимикробные активности координационных соединений с бензимидазолом /Х.Д.Назарова- З. Н. Юсупов, У.Р.Раджабов// „Актуальные вопросы земледелия“ посвящ. 70-летию агрономического факультета ТАУ: Сб. науч. ст.-Душанбе, ТАУ, 2004.-С.145−148.
  29. Р.Б. Новые биологически активные координационные соединения Fe(II) и Cu (II) с дибазолом / Р. Б. Имомов, З. Н. Юсупов, У. Р. Раджабов // Докл. АН РТ.- 2008.- Т. 51, № 5.- С.362−366.
  30. Р.Б., Изучение физико-химических и биологических свойств дибакупрола/ Р. Б. Имомов, З. Н. Юсупов, У. Р. Раджабов, Н. Р. Сатторов // Вест.Авиценны.- 2009.- № 2. С.152−155.
  31. Hexafluorosilicate coordination to the antitumour copper (II) salicylaldehyde benzoylhydrazone (H2L) system: single-crystal X-ray structure of {Cu (HL) H20}2 SiF6. .2Н20/ E.W.Ainscough [et al.]// Inorganica Chimica Acta.-1995−236(l):p.p. 83−88.
  32. Isoniazid-related copper (II) and nickel (II) complexes with antimycobacterial* in vitro activity. Part 9./ B. Bottari et al. // Bioorganic & Medicinal Chemistry Letters. -2000- 10(7): p.p. 657−660.
  33. H.P. Координационное соединение меди (II) с дибазолом, проявляющее противомикробную активность / Н. Р. Хасанов, И. Саттори, Н. Р. Сатторов, Н. Ф. Шеров, З. Н. Юсупов, У. Р. Раджабов, Р. Б. Имомов // Вест: ТНУ.-Душанбе: Сино- 20Ю.-3(59).-С. 200 205.,
  34. Synthesis, Antibacterial and Antifungal Activities of Electron-rich Olefins Derived Benzimidazole Compounds/ H. Kucukbayet al. // II Farmaco 58 (2003): p.p. 431 -437.
  35. Garuti L. Synthesis and Antiviral Activity of Some NBenzenesulphonyl-benzimidazoles/ L. Garuti, M. Roberti, C. Cermelli //Bioorg. Medicinal Ghem. Letter 9 (1999): p.p. 2525−2530.
  36. Garuti L. Synthesis and Antiviral Activity of Some Benzimidazoles/ L. Garut, M. Roberti, C. Cermelli //Bioorg. Medicinal Chem. Letter 7 (1998): p.p. 1321−1330.
  37. Р.Б. Синтез и строение координационного соединения Си(П) с альбендазолом./ Р. Б. Имомов, З. Н. Юсупов, У. Р. Раджабов, С. Иззатулло. // Докл. АН’РТ.- 2009.- Т. 52, № 1. -С. 44−48.
  38. Sundberg- RJ. Interactions of histidine and other imidazole derivatives with transition metal ions in chemical and biological systems / R.J. Sundberg, R.B. Martin //Chem. Rev.-1974-V.74.-№ 4.-P:471−512.
  39. Раджабов У. Р: Железосодержащие координационные соединения используемые как лекарственные препараты/ У. Р. Раджабов И.Х. Шарипов, З. Н. Юсупов, М. Т. Газиева // Вест. Авиценны.-2001.- № 1,2.- С. 118−123.
  40. А.А. Антгельминтики в ветеринарной медицине / А. А. Кузьмин .М.: Аквариум, 2001.-144с.
  41. А.Г. Альбендазол-Антгельминтик широкого спектра действия/ А. Г. Шакаров и др. // Вторая межд. науч. конф. „Мониторинграспространение и предотвращения особо опасных болезней животных“: Сб. мат.- Самарканд: Уз. НИВИ, 2004.-С.240−243
  42. JI.A. Математический анализ и конструирование производных бензимидазола с противовирусной активностью /Л.А.Тюринаи др.// Хим.фарм.журнал.- 1991.-№ 1.-С. 46−50.
  43. Е.Ю. Синтез и биологическая активность 5,6-динитропроизводных бензимидазола/Е.Ю.Черноваи др. // Хим.фарм.журнал.-1991.-№ 1. С. 50−52
  44. Ю.В. Бензимидазолилалкилсульфоновые кислоты. Синтез и противовирусная активность/ Ю. В. Тадеев и др. // Хим. фарм. журнал. -1991. -№ 6. -С. 33−34.
  45. В.М. Синтез и иммунотропная активность производных тиазола 3-бензимидазола /В.М. Дианови др.// Хим.фарм.журнал.-1991. -№ 1. -С. 4042.
  46. Н. И. //Альбендазол — новые возможности лечения гельминтозов /Н. И. Тумольская //Новые лекарства, — 2003.- № 4.- С.52−56.
  47. Efficacy of albendazole against helminthoses of sheep and goats/ G. Traldi et al. // Obiettivi e Documenti Vet. 1994,-V. 15.-№ 1.- P. 49−53.
  48. Antimicrobial Activity of Esomeprazole Versus Omeprazole Against Helicobacterpylori / L. Gata et al. // J. Antimicrob. Chemother. 51 (2003): p.p. 439−444.
  49. Effects of Fungicides Used to Control Rhyno-chosporium-Secalis Where Benzimidazole Resistance Is Present/ P.J. Taggart et al. // Crop Protection 17 (1999): p.p. 727−734.
  50. Induction of rat alkalinephosphatase isozymes bearing a glycanphosphatidylinositol anchor modified by invivo treatment with a benzimidazole derivative linked to ethylbenzene/ T. Harada et al. // Сотр. Biochem. Physiol. PT B. 127 (2000): p.p. 193−202.
  51. Synthesis and Biological Activity of Novel 1H, 3H-Thiazolo (3,4-A) Benzimidazoles-Nonnucleoside Human-Immunodeficiency-Virus Type-1 Reverse-Transcriptase Inhibitors / A. Chimirri et al.// Antivir. Chem. Chemother. 10 (1999): p.p. 211−217.
  52. Synthesis and Antihistaminic H-l Activity of 1,2,5(6)-Trisubstituted Benzimidazoles/ H. Gokeret al. // Heterocycles. 51 (1999): p.p. 2561−2573.
  53. А. А. Определение бензимидазольных. антгельминтиков в объектах животного происхождения / А. А. Кузьмин // Ученые записки Витебская государственная академия ветеринарной медицины. Витебск, 1998. — Т.34. — С. 146−147
  54. C.B. Экономическая эффективность применения препарата ветерин при защите крупного рогатого скота/ C.B. Деркач и др. //Сб.науч. тр. ВНИИВЭА.-Тюмень, 2004.-№ 46.- С.106−110.
  55. C.B. Фенологические закономерности фенологии подкожного овода на личиночной стадии в условиях юга Тюменской области/ C.B. Деркач, Г. С. Сивков, А. А. Никонов //Сб.науч. тр. ВНИИВЭА.-Тюмень, 2004.-№ 46.- С. 111−114.
  56. C.B. К вопросу профилактики телязиозов крупного рогатого скота /C.B. Деркач //Сб.науч. тр. ВНИИВЭА.-Тюмень, 2007.-№ 48.- С.11−16.
  57. C.B. Ретроспективный анализ эпизоотологической ситуации по гиподерматозу крупного рогатого скота в Тюменской области/ C.B. Деркач //Сб.науч.тр. ВНИИВЭА.-Тюмень, 2007.-№ 48.- С. 17−21.
  58. С.В. Терапия и профилактика телязиозов крупного рогатого скота / С.В. .Деркач и др. //Рекомендации.- Тюмень, 2007.- 32 с.
  59. Деркач С. В*. Терапия шпрофилактика фасциолеза крупного рогатого! скота / С. В. Деркач и др. //Рекомендации, — Тюмень: Деле, 2007.- 49 с.
  60. С.В. Источники- формирования гельминтофауны мясного скота породы лимузин, завезенного из Франции в Тюменскую область /С.В.Деркач,©?Н.Полякова //Сибирский вестник с.-х. науки-- Новосибирск, 2007.-№ 11.- С.110−112.
  61. Беликов- В- Г. Фармацевтическая химия: Специальная фармацевтическая- химия. В 2-х ч. / В. Г. Беликов.—Пятигорск:Пятигорская гос. фармац.акад., 1996. —4.21- С.56- 63.
  62. В.Г. Современные синтетические и природные лекарственные средства: Краткий справочник / В. Г. Беликов, -изд. 2-е, перераб. и доп. — Пятигорск: Пятигорск, гос. фармац. акад., 2002. —335 с.
  63. М.Д. Лекарственные вещества. В 2-х т. / М. Д. Машковский: 14 изд.— М.: Новая Волпа, 2000: — Т. 1.-С.72- 81.
  64. Международная фармакопея / ВОЗ. —3-е нзд. — М.: Медицина, 1981−1995.1. Т. 2.-С 26−28.
  65. Беликов В. Г. Фармацевтическая химия / В.Г. Беликов- -М.: Высш.шк., 1985.-768С.
  66. Н.Р. Справочник по применению основных лекарственных средств и медицинских материалов- / Н: Р. Давлятова, М. Х. Асоев.-Душанбе: Межд. комитет фармацевты без границ, 2003, вып:6.- С. 4 6.
  67. A.II. Стандартные образцы лекарственных веществ. / А. П. Арзамасцев, П. Л. Сенов. — М.: Медицина, 1978. —248 с.
  68. З.Н. Моделирование и программирование в химии. Ч.1./ 3.11. Юсупов, А. Ашуров, Дж. А. Давлатшоева. —Душанбе: ТГНУ, 2003.- 64с.
  69. Физиология хлопчатника / под ред. Б. А. Рубина. — Колос, 1977. 248с.
  70. .А. Методика полевого опыта/ Б. А. Доспехов. — М: Колос, 1968. 332с.
  71. Султанов Н: Рентгенографическое определение плоскостей скольжении аморфно-кристалических полимеров/ Н. Султанов, Б. М. Гинзбург, Р. Б. Хамракулов // Докл. АН РТ, 2003-- Т. 46, № 9.- С.71−77.
  72. .О. Рентгенографические исследования „природных: адсорбентов/ Б. О. Хамидов и др. // Докл. АН РТ, 2003.- Том 46, № 9: — С. 18−28.
  73. А. Исследование: микродеформационных- свойств? облученных полимеров/ А. Аловиддинов и др. // Докл. АН РТ, 2008.-Том 51, № 4.- С.286−290.
  74. Рашидов Д:. Влияние: наноуглеродных наполнителей на структуру, механические и тепловые свойства полимеров/Д: Рашидов и др. // Докл. АНРТ, 2007.- Том 50, № 6.- С-.516−521.
  75. Аналитическая химия: Физические и физико-химические методы анализа /под ред. ОМ.Петрухина.- М.: Химия, 2001.- С.45−9298: Пентин Ю. А. Физические методы исследования в химии /Ю.А .Пентин, Л. В. Вилков.- М.: Мир-Аст, 2003.-С.21−63
  76. Е.Н. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа: учеб: / Е. Н. Дорохова, Г. В1 Прохорова. — М.: Высш. шк., 1991. -256 с.
  77. ЮО.Идентификация органических соединений / Р. Шрайнер, Р. Фьюзон, Д. Кертин, Т. Моршкпер. с англ. — М.: Мир, 1983.—703 с.
  78. В. А. Сублимация и криоскопия в фармацевтических исследованиях/ В. А. Попков, Г. М. Дугачева. — М.: МГУ, 2001. — 117 с.
  79. В.Ф. Химико-токсикологический анализ: практикум / В. Ф. Крамаренко. — Клев: Вища шк., 1982. — 272 с.
  80. Ветеринарные препараты: справочник /Сост. Л. П .Маланин и др. :под ред.
  81. A.Д.Третьякова.-М. :Агропромиздат, 1988.-319с.
  82. БЬлл Р. Протон в химии / Р. Белл: пер. с англ. Э.Д.Германа- под ред. P.P. Догонадзе.-М.: Мир, 1977 .-382с.
  83. В.П. Протонирование имидазола в водном растворе/ В. П. Васильев, Г. А. Зайцева //Проблемы сольватации и комплексообразования.-Иваново, 1979.-С.94−97.
  84. Ю.Васильев В. П. Термодинамика диссоциации гистидина в водных растворах/
  85. B.П. Васильев, Г. А. Зайцева, Н. В. Проворова // Журн. общ.химии.-1978. -Т.48, вып.9. -С.2128−2131.
  86. Ш. Васильев В. П. Термодинамические свойства растворов электролитов/В.П .Васильев. -М.: Высш. шк., 1982.-320с.
  87. В.В. Органическая химия/ В. В. Перекалин, С. А. Зонис. — М.:Просвещение, 1982. -575с.
  88. ПЗ.Травень В. Ф. Органическая химия.Т.2./В.Ф.Травень.-М.: Академкнига, 2006.-С. 85−95.
  89. B.JI. Органическая химия: Основной курс / B.JI. Белобородов и др.- под ред. Н. А. Тюкавкиной. — М.: Дрофа, 2002.— Кн. 1. С.31−46
  90. Lumme P. Thermodynamics of-the protolysis of imidazole in aqueous Solutions/ P. Lumme, P. Virtanen // Suomen Kemistilehti.-1969.-B.42,№ 9.-P.333−338.
  91. А. Константы ионизации кислот и оснований /А.Альберт, Е. Сержент / пер. с англ.-М, — J1.: Химия, 1964.-179с.
  92. Dippy J.F.J. Chemical constitution and the dissociation constants of monocarboxylic Acids. Part IV. Saturated Aliphatic Asids /J.F.J. Dippy //J. Chem.Soc.-l 93 8.-P. 1222−1227.
  93. Батлер Дж. Ионные равновесия /Дж. Батлер: пер. с англ.-Л.: Химия, 1973.-446с.
  94. Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования / Х. М .Якубов. -Душанбе: Дониш- 1966.-119с.
  95. У.Р. Термохимия реакции протонирования имидазола /У.Р.Раджабов, Х. М. Якубов, Е. Я. Оффенгенден // Изв. Вузов. Химия и химическая технология.-1983.- Т. 26, вып. 10. —С. 1167−1169.
  96. Ф. Определение константы устойчивости и других констант равновесия в / Ф. Россоти, X. Россоти: пер. с англ.- под. ред. Д. И. Рябчикова. -М.: Мир, 1965.-564с.
  97. Бек М. Химия равновесий реакций комплексообразования/ М. Бек: пер. с англ.- под. ред. И. Н. Марова. -М.: МирД 973−359с.
  98. З.А. Физико-химические методы исследования координационных соединений в растворах / З. А. Сапрыкова, Г. А. Боос, A.B. Захаров. -Казань: КГУД988.-С. 127−129.
  99. Бек М. Исследования комплексообразования новейшими методами/М. Бек, ИгНадьпаль: пер: с. англ. СЛ. Давыдовой-. -М.: Мир, 1989.- 411с.
  100. У.Р. Термодинамическая характеристика реакций протонирования гетероциклических соединений в водных растворах /У.Р. Раджабов // Тез. докл. XIV. Межвуз. конф. молодых ученых „Современные проблемы физической химии растворов“. -JL: 1987. — С. 46.
  101. У.Р. Влияние ионной силы на образования координационных соединений в системе Ре(1П)-Ге (11)-бензимидазол-вода при 298 К/ У. Р. Раджабов, Х. Д. Назарова, З. Н. Юсупов // Докл. АН РТ.- 2005, T. XLVIII, № 1. -С. 59−64.
  102. З.Н. Значения констант образования координационных соединений Fe(III) и Fe (II) в водных растворах бензимидазола при различных ионных силах/ З. Н. Юсупов, Х. Д. Назарова, У. Р. Раджабов // Докл. АН РТ.- 2005, T. XLVIII, № 2. -С.75−80.
  103. Ф. Современная химия координационных соединений/ Ф. Россоти. -М.: ИЛ, 1963.-С. 5−80.
  104. Х.М. Влияние температуры на процессы ионизации в уксусноводных растворах / Х. М. Якубов, Е. Я. Оффенгенден // Комплексообразование в окислительно-восстоновительных системах.-Душанбе: ТГУД972.-С. 47−51.
  105. A.A. Введение в химию комплексных соединений/ A.A. Гринберг. -М.: Химия, 1966.-631с.
  106. Ю.Н. Химия координационных соединений/ Ю. Н. Кукушкин. -М.: Высш.шк., 1985.-455с.
  107. И.Б. Химическая“ связь в координационных соединениях/ И. Б. Берсукер, А. В. Аблов. —Кишинев: Штиница, 1962. -С. 20−58.
  108. З.Н. Способ определения состава и констант образования координационных соединений/ З. Н. Юсупов //Патент РТ № TJ 295. Заявка № 37 000 501. Опуб. в бюлл.№ 21.- 2001 г.
  109. БьеррумЯ. Образование аминов металлов в водном растворе / Я. Бьеррум: пер. с. англ.-под. ред. И. В. Тананаева. -М.: ИЛ, 1961.-308с.
  110. А.К. Физико-химический анализ комплексных соединений в растворах/А.К. Бабко. -Киев: АН УССР- 1955.-328с.
  111. Г. Л. Комплексообразование в растворах/ Г. Л. Шлеффер. —М: — Л.: Химия, 1964. -379 с.
  112. Г. Физическая химия растворов электролитов/ Г. Харнед, Б. Оуэн: пер. с англ.- под. ред. А. Ф. Капустинского. -М.: ИЛ, 1962.-628с.
  113. Thermodinamics of proton ionization in dilute agueous / J. J: Christensen et al. //J.Amer. Chem. Soc.-1970.-V.92, № 14.-P.4164−4167.
  114. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах / Г. А. Крестов. -Л: Химия, 1973. -303*с.
  115. Ф. Равновесия в растворах / Ф. Хартли- К. Бёргес, Р. Олкок /пер. с. англ. Н.В. Колычевой- под. ред. О. М. Петрухина. —М: Мир, 1983 .-360с.
  116. С.Н. О структуре гидратного окружения ионов Fe2+, Со2+, Ni2+, Cu2+ в водных растворах/ С. Н. Андреев, М. Ф. Смирнова // Журн. общ. химии. -1968.- Т. 38, вып. 7. -С. 1434−1438.
  117. К.П. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов/ К. П. Мищенко, Г. М. Полтарацкий. -М: Химия, 1968.-350с.
  118. Х.М. Термодинамические характеристики реакций образования координационных соединений ионов железа с имидазолом/ Х. М. Якубов, Е. Я. Оффенгенден У.Р. Раджабов // Журн. неорг. химии. -1986.- Т. 31, вып. 2. -С. 422 427.
  119. З.Н. Применение оксредметрии и изучению гетеровалентного и гетероядерного комплексообразования / З. Н. Юсупов // Сб.науч.тр. „Координационные соединения и аспекты их применения“. -Душанбе: Сино, 1996. С. 5.
  120. У.Р. Оксредметрический метод установления состава гетеровалентных комплексов железа (II, III) в водных растворах имидазола и бензимидазола / У .Р. Раджабов, Х. М. Якубов, З. Н. Юсупов // Докл. ЛИ Тадж. GGP. -1988i Т. 31, -G.-730−734.
  121. У.Р. Координационные соединения железа с гистидином в водно-иерхлоратных растворах. / У. Р. Раджабов, З. Н. Юсупов, Е. Я. Оффенгенден // Координационные соединения и аспекты их приминения. -Душанбе, 1991. -4.2. — С.140−145.
  122. З.Н. Координационные- соединения железа с бензимидазолом / З. И. Юсупов, У. Р1 Раджабов, И. Х. Шарипов, М. Т. Газиева И Проблемы фармацевтов- Таджикистана: Мат. респ. науч. практ. конф. — Душанбе, 1991.- С. 206.
  123. У.Р. Термодинамические функции реакций образования координационных соединений железа(Ш) и железа (П) в водных растворах дибазола / У. Р. Раджабов З.Н. Юсупов, С. Г. Ёрмамадова, Р. Б. Имомов // Вест. Авиценны.- 2008.- № 4.-С.105−108.
  124. Х.М. Состав и устойчивость координационных соединений железа с DjL-гистидином в кислой области растворов / Х. М. Якубов, Е. Я. Оффенгенден, У. Р. Раджабов //Докл. АН Тадж. ССР.- Т. ЗО, № 11, 1987.-С.727−731.
  125. У.Р. Состав координационных соединений Cu(II) с имидазолом/ У. Р. Раджабов, М. О. Гуриев, З. Н. Юсупов // Вест.Авиценны.- 2006.- № 1−2.-С.326−328.
  126. З.Н. Образование гидроксильных комплексов меди (II) в водных растворах при 288,16 К / З. Н. Юсупов, М. О .Гуриев, У. Раджабов // Вест, тадж. нац. уни-та.-Душанбе: Сино.- 2010.- № 3(59).-С. 195 200.
  127. З.Н. Гидроксильное комплексо- образование меди (II) в водных растворах при 298,16 К/З.Н. Юсупов, У. Раджабов, М. О. Гуриев //Вест, тадж. нац. уни-та.-Душанбе:Сино, 2010.-№ 3(59).-С. 209 213.
  128. У.Р. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования железа (III) и (II) в водных растворах имидазола ,
  129. Johnson C.R.Affinities of imidazolate and imidazole ligands for pentazianoiron (III) / C.R. Johnson, R. E. Sherherd, B. Marr // J. Amer. Chem. Soc. 1980. -V. 102, № 20. -P.6227−6235.
  130. Cotton S. A. Jron (III) Complexes of imidazoles / S. A. Cotton, P.V.H Miss Pisani, R. Stubbs // Jnorg. and Nucl. Chem. Lett1976. V. 12, № 9. -P.695.
  131. Hurohasni R. Photoconductivity of imidazole metal complexes / R. Hurohasni, H. Kamoda, L. Hishiki // J. Chem Soc. Jap. Chem. and Jnd. Chem. — 1981.-№ 2. -P.216−220.
  132. Э.В. Термодинамика ступенчатого комплексообразования ионов Cu2+, Ni2+, Со2+ с имидазолом в водных растворах/ Э. В. Скленская, М. Х. Карапетьянц // Журн. неорган, химии. 1966. — Т.11, вып.9. — С. 2061−2065.
  133. К.Б. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами / К. Б. Яцимирский, Е. Е. Крисс, В. А .Гвяздовская.-Киев: Наукова Думка, 1979. -С.54
  134. Sillen L.G. Stability constants of metal ion complexes/ L.G.Sillen, A.E. Martell. -Sp.publ.-l 964.-№ 17.-P.280- 1971 .-№ 25-P. 450.
  135. B.B. Комплексообразование Fe(III) в водных растворах 2-хлор-3-имидазолилпропановойкислоты /В.В.Пальчевский, В. И. Щербакова, Н. Г. Фирсин //Вест. Ленинград, уни-та. -1982. -Вып. 1, № 4. -С. 120−122.
  136. Brown D.A. Solution properties of Jron (III)-histidinehydroxamic acid/ D. A Brown, B.S. Sekhon // Jnorg. Chim. acta. 1984. — V.91, № 2. — P. 103−108.
  137. Puri R.N. Preparation and Properties of Jron (III) L — Amino acid Nitrates /R.N. Puri, R.O. Asplund //Jnorg. Chim. Acta-1981. — V.54, № 4.-P. 187−190.
  138. И.Х. Полиядерные и гетеровалентные комплексы железа с имидазолом / И. Х. Шарипов, У. Р. Раджабов, З. Н. Юсупов // Вест. Авиценны.-2006.-№ 1−2.-С. 363−370.
  139. Perrin D.D. The Stability of Jron Complexes. Part II. The Stability of Complexes of Ferric Jon and Amino Acids / D.D.Perrin // J.Chem. Soc. — 1958. — № 9. -P. 3125−3128.
  140. Tomita A. Ferric Complexes With L Cysteine at low Temperature/ A. Tomita, H. Hirai, S. Makishima // Jnorg. Chem. — 1968. — V. 7, № 4. -P. 760−764.
  141. У. Комплексообразование в системе Fe (III) Fe (II) — имидазол — вода/ У. Раджабов, З. Н. Юсупов, И. Х. Шарипов //Мат. респ. конф. „Достижения в области химии и химической технологии“ 8−9-ноября 2001 г.- Душанбе, 2002.-С. 24−27.
  142. Synthesis, Cytotoxic Activity On MCF-7 and Mutagenic Activity of Platinum (II) Complexes with 2-Substituted Benzimidazole Ligands / F. Gumus et al. E. J. Med. Chem. -(2003): p.p. 303−307.
  143. В. Температурный спиновый переход в новых комплексах железа с производными бензимидазола/ В. Хенкини др. // Вест. Московского университета. Серия 3. Физика. Астрономия.- 2009.-№ 6. С.98−101.
  144. ГагиеваС.Ч.Координационные соединения рения (У) с пиридилбензимидазолом/ С. Ч. Гагиева. и др. // Журн. неорган, химии.-2002.-№ 8.-С. 819−823.
  145. ГагиеваС.Ч. Синтез и физико-химические свойства координационных соединений рения (У) с бензимидазолом / С. Ч. Гагиева.и др.// Журн. неорган, химии.- 2003, вып. 48.-№ 8.-С. 1303−1306.
  146. ГагиеваС.Ч. Синтез и физико-химические свойства координационных соединений рения (У) с меркаптобензотиазолом/ С. Ч. Гагиеваи др.// Журн. неорган, химии.- 2003, вып. 48.-№ 2.-С. 2034−2038.
  147. ГагиеваС.Ч.Метилбензимидазольные координационные соединения рения (У)/ С. Ч Гагиева и др.// Журн. неорган, химии.- 2004, вып. 49.-№ 9-С. 1493−1497.
  148. С.Ч. Синтез координационных соединений рения(У) с производными бензимидазола / С. Ч. Гагиева, З. Т. Гугкаева, А. Т. Цалоев //
  149. Тез.докл. Второй межрегион, науч. конф. „Студенческая наука экономике России“.- Ставрополь, 2001.- С. 37.
  150. А.Т. Координационные соединения рения с гетероциклическими лигандами/ А. Т. Цалоев, С. Ч. Гагиева, A.A. Арутюнян //XX Межд. Чугаевская конф. по координационной химии.- Ростов, 2001.- С. 468.
  151. А.Т. Исследование процесса терморазложения координационных соединенийрения(У) с гетероциклическими лигандами / А. Т. Цалоев, С. Ч. Гагиева, Гутнова H.A. // XX Межд. Чугаевская конф. по координационной химии.- Ростов, 2001.- С. 469.
  152. А.Т. Координационные соединения рения с производными имидазола / А. Т. Цалоев, С. Ч. Гагиева, А. А. Арутюнянц // XXI Межд. Чугаевская конф. по координационной химии.- Киев, 2003.- С. 350.
  153. А.Т. Исследование процесса терморазложения координационных соединений рения(У) с гетероциклическими лигандами/ А. Т. Цалоев, С. Ч. Гагиева, H.A. Гутнова // XXI Межд. Чугаевская конф. по координационной химии.- Киев, 2003.- С. 169.
  154. А.Т. Координационные соединения рения с гетероциклическими лигандами/ А. Т. Цалоев, С. Ч. Гагиева, A.A. Арутюнянц// XX Украинская конф. по орган. химии.-Одесса, 2004.- С. 468.
  155. Synthesis and characterization of derivatives of copper (I) with N- and S-donor ligands V. / C. Pettinari et al. Imidazole and imidazoline-2(3H)-thione derivatives Polyhedron. -1999.- T. 18. -№ 14.- P. 1941−1951.
  156. У.P. Комплексообразование железа (III) железа (II) с бензимидазолом./ У. Р. Раджабов Р.Б. Имомов, Х. Д. Назарова, З. Н. Юсупов Сб. науч.тр.: Координационные соединения и аспекты их применения. — Душанбе, Эр-Граф, 2000, вып.4.- С.107−111.
  157. З.Н. Гомо- и гетеровалентные координационные соединения образующихся в системе Fe (III) -Fe (II) бензимидазол -вода / З. Н. Юсупов,
  158. Х.Д. Назарова, У. Р. Раджабов // Сб. науч.ст. 51-ой науч.-практ. конф. с межд. участием „Вода и здоровье человека“. -Душанбе, 2003.-С.267−269.
  159. У.Р. Образование координационных соединений железа в водно-перхлоратных растворах бензимидазола / У. Р. Раджабов, Х. Д. Назарова, З. Н. Юсупов // Мат. респ.конф. „Экологические проблемы и контроль качества воды“.- Душанбе, 2003. -С.34.
  160. У.Р. Изучение равновесия комплексообразования в системе Бе (Ш)-Ре (II) — бензимидазол вода / У. Р. Раджабов, Х. Д. Назарова, З. Н. Юсупов //Мат. науч.-теор. конф. профес- преп. состава и студентов „День науки“.- Душанбе, 2001.-С.56
  161. У.Р. Оксредметрическое исследование системы Бе (Ш)-Ре (II)-бензимидазол-вода/ У. Р. Раджабов, Х. Д. Назарова, З. Н. Юсупов // Мат. науч.-теор. конф. профес. препод, состава и студентов „День науки“. -Душанбе, 2001.-С.56
  162. Х.Д. Комплексы железа с бензимидазолом / Х. Д:Назарова, У. Р. Раджабов, З. Н. Юсупов //Мат. науч.-прак. конф. посвящ. 70-летию агрономического» факультета, Тадж. аграр. уни-та и 80-летие города Душанбе.-Душанбе, ТАУ, 2004.-С. 145−148.
  163. Х.Д. Влияние ионной силы на образования координационных соединений в системе Fe(III)—Ре (П)-беызимидазол-вода при 288 К J Х. Д. Назарова, У. Р. Раджабов, З. Н. Юсупов // Докл. АН РТ. 2005.- Т. XLVIII, № 1. -С.53−58.
  164. Х.Д. Влияние температуры на образования координационных соединений в системе Ре(Ш)-Ре (11)-бензимидазол-вода при ионной силе 0,25 моль/л / Х. Д. Назарова, У. Р Раджабов, З.Н. Юсупов//Вест. Авиценны.-2006.-№"1−2:-С. 358−363.
  165. У.Р. Термодинамические функции реакций образования координационных соединений железа(Ш) и железа (П) в водных растворах бензимидазола/У.Р.Раджабов, З. Н. Юсупов, Х. Д. Назарова //Вест. Авиценны.-2008.- № 2.-С. 140−146.
  166. У.Р. Комплексообразование железа (III) и железа (II) с дибазолом / У. Р. Раджабов С.Г. Ёрмамадова, З. Н. Юсупов, Р. Б. Имомов // Координационные соединения и аспекты их применения: Сб. науч. тр. — Душанбе: Эр-Граф, 2002, вып 4. -С. 103−106.
  167. У.Р. Исследование и применение координационных соединений железа с дибазолом /У.Р.Раджабов, С. Г. Ёрмамадова, З. Н. Юсупов, Р.Б.
  168. Имомов, Ш. А Турдиев // «Актуальные проблемы болезней животных в современных условиях»: мат. межд. науч.-практ. конф. посвященной 60-летию Тадж. НИВИ.22 ноября 2003 г.- Душанбе, 2003.-С.143−144.
  169. Х.М. Термодинамика реакций комплексообразования /Х.М.Якубов, Е. Я. Оффенгенден // Комплексообразование в окислительно-восстановительных системах. -Душанбе: ТГУ, вып.2. -1973. -С.5−12.
  170. Раджабов У. Р. Имидазольные и бензимидазольные комплексы железа /
  171. У.Р.Раджабов, М. М. Рахимова, З. Н Юсупову/ Естественные и технические науки.-2011.-№ 3.-С.63−70.
  172. Никольский Б. П. Краткие сообщения о применение метода окислительного потенциала к изучению комплексообразования в водных растворах / Б. П. Никольский, В. В. Пальчевский, Х. М. Якубов // Химия и термодинамика растворов. -Л.: ЛГУ, 1964. -С. 203−243.
  173. У.Р. Влияние ионной силы на процессы комплексообразования в системе Ре(Ш)-Ре (П) — имидазол-вода / У. Р. Раджабов, И. Х. Шарипов, З. Н. Юсупов // Мат.юбил. науч.-теор. конф. посвящ.50- летию уни-та.-Душанбе, 1998. — С.87.
  174. З.Н. Равновесие комплексообразования в системе Ре(Ш)-Ре (П)-имидазол-вода/ З. Н. Юсупов, У. Р. Раджабов, И. Х. Шарипов // Координационные соединения и аспекты их применения: Сб. науч.тр.-Душанбе: ТГНУ, 1999, вып.З.- С.20−26.
  175. З.Н. Влияние ионной силы на реакции образования имидазольных координационных соединений железа/ З. Н. Юсупов, У. Р .Раджабов И. Х. Шарипов // Мат. науч.-теор. конф. ТГНУ, «День науки».- Душанбе: Сино. -2000. -С.57−58.
  176. УР. Комплексообразование железа(Ш) и железа (П) с имидазолом при различных ионных силах/ У. Р Раджабов, З. Н. Юсупов И.Х. Шарипов // Докл. АН РТ.- 2001.- Т. ХЫУ, № 1−2. -С.51−55.
  177. З.Н. Координационные соединения некоторых 3с1 переходных элементов с биоактивными лигандами: дис.. .д-ра.хим.наук./ З. Н. Юсупов. -Душанбе, 1998 .-330с.
  178. Ю.В. Чистые химические реактивы/ Ю. В. Корякин, И. И. Ангелов. -М.: Химия, 1974. С. 406.
  179. Пршибил 3. Комплексоны в химическом анализе / З. Пршибил- пер. с. чешс.: под. ред. Ю. Ю. Лурье.- М.: ИЛ, 1960. -С.383−386.
  180. И.И. Объемный анализ/ И. И. Кольтгоф, В.А. Стенгер-пер. с. англ.- под. ред. Ю. Ю. Лурье. -М.: Госхимиздат, 1952. -444с.-С.140.
  181. В.М. Руководство к приготовлению титрованных растворов / В. М. Сусленникова, Е. К. Кисилева. -Л.: Химия, 1968. —С.45- 55−71.
  182. П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ/П.П. Коростелев. -М.: Изд. АН СССР, 1962. -311с.
  183. В.А. Исследование моноимидазольных комплексов никеля (II) в водно-этанольных растворителях / В. А. Шорманов, Ю. С. Корягин, Г. А. Крестов //Координационная химия. -1979. -Т.5, вып.2.-С.251−254.
  184. М.Х. Изучение термодинамических характеристик ступенчатых реакций комплексообразования ионов никеля с имидазолом/ М. Х. Карапетьянц // Тр. Моск. хим. -техн. инст. им. Д. И. Менделеева .1965, вып.48.-С. 11−16.
  185. Ю.Я. Аналитическая химия В 2 кн. Кн. 2. Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: учеб. для вузов. — 3-е изд., испр. / Ю. Я. Харитонов. — М.: Высш. шк., 2005. 559с.
  186. Аналитическая химия: Проблемы и подходы: В 2 т./ пер. с англ.: под ред. Р. Кельнера, Ж.-М.Мерме, М. Otto, М. Видмера. -М.: МирЮОО «Издательство ACT», 2004. -Т.2.-758с.
  187. . М. Мир химии. Современные методы аналитической химии / М. Отто- пер. с нем. под ред. А. В. Гармаша. 2-е изд., испр. М.: Техносфера, 2006.-416с.
  188. Г. А. Химический анализ/ Г. А. Лайтиненшер.с англ. Л. З. Закаренок. М.: Химия, 2003. — С. 134.
  189. Аналитическая химия: Химические методы анализа/под общ.ред. О. М. Петрухина.-М. .-Химия, 1993.-С. 152−163
  190. Аналитическая химия/Ред. Р. Кельнер и др.:пер.с англ. А. Г. Борзенко [и др.]: под.ред.Ю. А. Злотова.-Т.1.-М.:Мир-Аст, 2004.- С. 51 63.
  191. Аналитическая химия/Ред. Р. Кельнери др.-пер.с англ. А. Г. Борзенко [и др.]-под ред. Ю. А. Злотова.-Т.2.-М.:Мир-Аст, 2004.- С. 32−41.
  192. Аналитическая химия: Физические и физико-химические методы анализа.-М.: Химия, 2001.-С.112−125.
  193. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии/ Э. Н. Аксёнова и др.- под ред. А. П. Арзамасцева. — М.: Медицина, 2001. 380 с.
  194. Руководство к лабораторным занятиям по органической химии / H.H. Артемьева и др.- под ред. Н. А. Тюкавкиной. — М.: Дрофа, 2002. — 384с.
  195. Основы аналитической химии / под ред. Ю. А. Золотова: в 3 т. — М.: Высш. шк., 2000.- С.46−58.
  196. Г. Комплексонометрическое титрование. / Г. Шварценбах, Г. Флашка. —М.: Химия, 1970. 355 с.
  197. Анализ лекарственных смесей. / А. П. Арзамасцев и др.— М.: Компания Спутник, 2000.- 275 с. 264,Основы аналитической химии: в 2-х кн. / под ред. Ю. А. Золотова. — М: Высш. шк., 2000. —Кн. 1. С. 63 — 68.
  198. В.А. Краткий химический справочник/ В. А. Рабинович, 3-Я. Хавин. -Л.: Химия, 1978.-С.130−132.
  199. Химический энциклопедический словарь / гл. ред. Кнунянц.-М.: ИЛ- Сов. энциклопедия, 1983. -С.136−139.
  200. Д. Органические аналитические реагенты/ Д. Перрен: пер. с англ.: под ред. Ю. А. Золотова. -М.: Мир, 1967.- 407с.
  201. Perrin D.D. Complex Formation between Ferri Ion and Glicine/ D.D. Perrin // J. Chem. Soc. -1958. -№ 9. -P.3120−3124.
  202. Perrin D.D. Spektro-photometric Determination of Iron as ferric acetate complexes/D.D. Perrin //J. Anal. Chem. -1959.-V.31. -№ 7. -P.3119−3123.
  203. Д. Электрохимические константы/ Д. Добош: пер. с. англ. и венг. В.А. Сафонова- под. ред. Я. М. Колотыркина. -М.: Мир, 1980. -С.88, 202, 240.
  204. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. К. П. Мищенко, A.A. Равделя—Л.: Химия, 1974. -С. 138−140.
  205. А.И. Большой химический справочник/ А. И. Волков, И. М Жарский.- Минск: РУП «Белорусский Дом печати», 2003 .-С.З8, 41
  206. Спектроскопические методы в химии комплексных соединений / под ред. В. М. Вдовенко.- M. JL: Химия, 1964.-268с.
  207. М.И. Практическое руководство по фотоколориметрическим и спектрофотометрическим методам анализа/ М. И. Булатов, И. П. Калинкин. -JL: Химия, 1968.-382с.
  208. Экспериментальные методы химической кинетики/под ред. Н. М. Эмануэля, Г. Б. Сергеева.-М.: Высш. шк., 1980.-375с.
  209. Lever АВР. Electron spectra of some transition metal complexes. Derivation of Dq and В./ АВР Lever // Journal of Chemical Education. 1968.-V.45. -P.711−714.
  210. Долтенков В.А.Ехсе1−2002/ B.A. Долтенков, Ю. В Колесников. Спб.: БХВ -Петербург, 2002. — 1072с.
  211. Юсуфов 3. Н. Практические работы по физической химии. Ч. 1. / 3. Н. Юсуфов, Л. X. Кудратова, К. Д. Суяров. Душанбе: ТГНУ, 1993. — 83с.
  212. Л.В. Исследование системы Fe(III)-Fe (II) в сложном растворителе вода двухосновная кислота: дис.. канд. хим. наук./ Л. В. Квятковская. — Л., 1972. — 139с.
  213. В.П. Термодинамика реакций комплексообразования в водном растворе /В.П. Василеьев // Тез. докл. XVI Всесоюз. Чугаевского совещ. по химии комплексных соединений. Ч. 1.- Красноярск, 1987.-С. 5−8.
  214. Ahrland S. The Relative Affinities of Ligand atoms for acceptor molecules and ions / S. Ahrland, J. Chatt, N.R. Davies // Quart Rev. 1958.-V.12, N3. -P.265−269.
  215. Скуратов С. М. Термохимия: в 2 т. / С. М. Скуратов, В. П. Колесов, А. Ф. Воробьев. -М.: МГУ, 1966.-Т.2.- 430с.285.3айдель А. Н. Ошибки измерений физических величин/ А. Н. Зайдель. JL: Наука, 1974.- 106с.
  216. Е.В. Термохимическое исследование плавиковой кислоты и фторидных комплексов в водном растворе: дис.. канд. хим. наук./ Е. В. Козловский .- Иваново, 1973.-147с.
  217. A.A. Методы расчета равновесного состава в системах с произвольным количеством реакций/ A.A. Бугаевский, Г. П. Мухина // Математика в химической термодинамике. — Новосибирск, 1980.- С.20−36.
  218. В.А. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах/ В. А. Бородин, Е. В. Козловский, В. П. Васильев // Журн. неорг. химии. — 1982. — Т.27, вып. 9. — С.2169−2172.
  219. Э. Микрокалориметрия/Э.Кальве, А. Прат:пер.с фр. Ю. Д. Третьякова, А. Холлер, Н. В. Цингер:под ред. Л. А. Николаева, К. П. Мищенко .-М.:ИЛ, 1963.- С.15−20.
  220. Raju E.V.Thermochemical Studies: The heats and Entropies of reactions of transition metal ions with Histidine/ E.V. Raju, H.B. Mathur // J. Inorg. Chem.-1969.- V.31.- P.425−432.
  221. X.M. Калориметрическое определение тепловых эффектов реакции образования соединений железо (III) с аминокислотами / Х. М. Якубов, У.Р.
  222. , У.Р. Раджабов // 8 Всесоюзн. конфер. по калориметрии и химической термодинамике: сб. тез. докл.- Иваново, 1979.- С. 184.
  223. Yakubov Kh.M. Calorimetry of Complexforming processes / Kh.M. Yakubov, Ye.Ya. Offengenden, U. Radjabov // Thermochim. Acta.- 1985.- N 92. -P.261−263.
  224. В.П. О влиянии погрешностей в константах устойчивости на расчёт равновесий комплексообразования / В. П. Васильев // Журн. неорг. химии.-1973.- Т. 18, вып. 4.- С. 935−940.
  225. В.Г. Методика определения дибазола в сыворотке крови с помощью высокоэффективной жидкостной хроматографии/ В. Г. Белолипецкая, Д. О. Румянцев //Хим.фарм.журн. -1994. -№ 4. -С.63−64.
  226. И.Ф. Определение дибазола в биологических жидкостях / И. Ф. Тищенкова, С. Т. Козлов //Хим.фарм.журн. -1991. -№ 6. -С.81−82.
  227. К. Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений/К. Накамото М.: Мир, 1966.- С. 118−122.
  228. Spectrochemical Series of Cobalt (III). An Experiment for High School through College/ R. Riordan Adamet al. // The Chemical Educator, Vol. -10.- N. 2, Published on Web 02/03/2005, 10.1333/s00897040867a.
  229. Hathaway B.J. The infrared spectra of some transition-metal perchlorates/ B.J. Hathaway, A.E. Underhill // Journal of the Chemical Society.- 1961. -P.3091−3096.
  230. Tanabe Y. On the absorption spectra of complex ions I / Y. Tanabe, S. Sugano // Journal of the Physical Society of Japan. -1954.-№ 9(5).-P.753−766.
  231. Tanabe Y. On the absorption spectra of complex ions. II. / Y. Tanabe, S. Sugano //Journal of the Physical Society of Japan. -1954.-№ 9(5).-P.766−779.
  232. О. В. Электронные спектры в органической химии / О. В. Свердлова. — М.: Химия, 1973. — 248 с.
  233. Ф.В. Применение люминесценции в фармацевтическом анализе. / Ф. В. Бабилев. — Кишинев: Штиница, 1977. —120 с.
  234. В.Г. Дифференциальная фотометрия. / В. Г. Беликов. — Ставрополь: Книга, 1970. — 136 с.
  235. Г. А. Анализ фармакопейных препаратов по функциональным группам. / ГА. Мелентьева, A.A. Цуркан, Т.Е. Гулимова-под ред. А. П. Арзамасцева. — Рязань, 1990.
  236. Методы анализа лекарств. / Н. П. Максютина и др. — Киев: Здоров’я, 1984.— 224 с.
  237. Раджабов У. Р Синтез, идентификация и биологические свойства координационных соединений Fe (II) и Си (II) с азолами/ У. Р Раджабов.,
  238. М.М.Рахимова, И. Т. Саттори, Н. Р. Сатторов, .З.Н.Юсупов] // Естественные и технические науки.-2011.-№ 3.-С.57−62.
  239. Гутнова Н.А."Синтез и физико-химические свойства координационных соединений рения (У) с бензоксазолом/ H.A. Гутнова и др. // Всерос.студ. науч. конф. «Проблемы теоретической и экспериментальной химии». -Екатеринбург, 2002. -С. 45.
  240. Ю. И. Точная криометрия органических веществ/ Ю. И. Александров, М. Я. Мельников .- JL, 1975. -С.588−589.
  241. А. И. Физико-химические и биологические методы оценки качества лекарственных средств/ А. И. Сливкин, В. Ф. Телеменев Е.А. Суховерхова. — Воронеж: ВГУ, 2000. — 368 с.
  242. Sridhar S.K. Synthesis and antibacterial screening of hydrazones, Schiff and Mannich bases of isatin derivatives/ S.K. Sridhar, M. Saravanan, A. Ramesh // European Journal of Medicinal Chemistry. -200 l.-№ 36(7−8).-P.615−625.
  243. У.Р. Координационные соединения железа с азолами каккатализаторы процессов жидкофазного окисления серосодержащих соединений молекулярным кислородом / У. Р. Раджабов, М. М. Рахимова,
  244. З.Н Юсупов) //Естественные и технические науки.-2011, — № 3.-С.71−79. ЗМ. Непенин H.H. Технология целлюлозы: Очистка, сушка и отбелка целлюлозы В 3-х т. / H.H. Непенин, Ю. Н. Непенин. М.: Экология, 1994. -Т.З.- 592 с.
Заполнить форму текущей работой

Заказал и сдал!