Кинетика и механизм каталитического окисления углерода в присутствии медно-молибдатных систем
Пиролизом смесей экстрактов металлов проведен синтез медно-молибдатных систем с различным соотношением оксидных компонентов. Показаны возможности получения частиц М0О3 толщиной 20−200 нм различной морфологии при изменении температуры окислительного разложения органических комплексов молибдена. Медно-молибдатные фазы, синтезированные экстракционно-пиролитическим методом, обладают в 3−4 раза… Читать ещё >
Содержание
- ГЛАВА 1. СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ИССЛЕДОВАНИЙ КАТАЛИТИЧЕСКОГО ОКИСЛЕНИЯ САЖИ
- 1. 1. Методы снижения эмиссии дизельной сажи
- 1. 1. 1. Строение и формирование частиц дизельной сажи
- 1. 1. 2. Введение в топливо модифицирующих присадок
- 1. 1. 3. Улавливание и дожит сажевых выхлопов
- 1. 2. Катализаторы окисления дизельной сажи
- 1. 3. Способы приготовления катализаторов
- 1. 3. 1. Способы приготовления массивных катализаторов
- 1. 3. 2. Способы получения нанесенных катализаторов
- 1. 4. Механизм каталитического действия оксидных катализаторов в реакции окисления сажи
- 1. 5. Теоретические подходы к изучению гетерогенных процессов
- 1. 5. 1. Исследование кинетики и механизма гетерогенных реакций
- 1. 5. 2. Описание основных механизмов гетерогенных реакций
- 1. 1. Методы снижения эмиссии дизельной сажи
- 2. 1. Характеристики исходных реагентов
- 2. 2. Методы синтеза массивных каталитических систем
- 2. 3. Методы приготовления нанесенных катализаторов
- 2. 4. Методы исследования состава, структуры и морфологии каталитических систем и окисления сажи в их присутствии
- 2. 5. Методика изучения активности катализаторов и механизма их каталитического действия
- 3. 1. Синтез медно-молибдатных систем экстракционно-пиролитическим методом
- 3. 2. Каталитические свойства медно-молибдатных систем
- 3. 2. 1. Влияние экспериментальных условий на характеристики процесса горения сажи
- 3. 2. 2. Активность катализаторов по данным ДСК-ТГ измерений
- 3. 2. 3. Оценка влияния контакта сажи с катализатором на характеристики каталитического процесса
- 3. 2. 4. Устойчивость молибдата меди к воздействию
- 4. 1. Механизм окисления сажи в присутствии СиМо
- 4. 1. 1. Термопрограммируемое восстановление СиМо
- 4. 1. 2. Термопрограммируемое окисление молибдатных фаз
- 4. 1. 3. Состав и структура СиМо04 на различных стадиях горения сажи
- 4. 2. Кинетический анализ отдельных стадий процесса каталитического горения сажи
- 4. 2. 1. Кинетический анализ восстановления С11М0О4 углеродом
- 4. 2. 2. Кинетический анализ окисления смеси молибдатов Cu6Mo5Oi8 и С114М05О
- 4. 2. 4. Кинетический анализ окисления молибдата Cu4. xMo3O
- 4. 2. 5. Кинетика стадии каталитического горения сажи
- 4. 3. Макрокинетическое уравнение суммарного каталитического процесса
- 5. 1. Промотирование С11М0О4 добавками металлов
- 5. 1. 1. Структура С11М0О4, промотированного ионами Ag+, Ni2+, Со2+
- 5. 1. 2. Каталитические свойства СиМо04, промотированного ионами Ag+, Ni2+, Со2+.Ill
- 5. 1. 3. Макрокинетика горения сажи в присутствии 1% Ag-CuMo
- 5. 2. Формирование каталитических композиций СиМо04/ Si02+Ti02/T
- 5. 2. 1. Структура композиций CuMo04/Si02+Ti02/T
- 5. 2. 2. Каталитическая активность композиций CuMo04/Si02+Ti02/T
Кинетика и механизм каталитического окисления углерода в присутствии медно-молибдатных систем (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Актуальность работы. Проблема загрязнения атмосферы токсичными отходами, образующимися при сжигании дизельных и мазутных топлив, определила в последние десятилетия большое число исследований, направленных на разработку катализаторов окисления углеводородов, СО и сажевых частиц. Катализатор дожига дизельных выхлопов должен обладать термической и механической стойкостью, проявлять активность в условиях как тесного, так и слабого контакта сажи с его поверхностью, сохранять высокую реакционную способность в широком диапазоне температур и при низких концентрациях кислорода в газовом потоке, обеспечивать селективность сгорания сажи по С02, быть инертным к воздействию каталитических ядов, присутствующих в отработавших газах. В настоящее время большое внимание уделяется разработке новых способов синтеза оксидных катализаторов, которые дают возможность варьировать их состав и обеспечивают активацию поверхности формирующихся частиц. Весьма перспективным для достижения однородности микроструктуры, химического и фазового состава синтезированных продуктов, а также для получения тонкодисперсных оксидных фаз, обладающих нанокристаллической структурой, является технически простой и универсальный экстракционно-пиролитический метод.
Известно большое количество простых и сложных оксидов переходных металлов, способных понижать температуру окисления углеродных материалов. Наиболее хорошо изучены и введены в употребление оксидоцериевые катализаторы, обеспечивающие высокие скорости горения сажи, но неустойчивые к действию оксидов серы, входящих в состав выхлопных газов. Не менее высокую каталитическую активность проявляют соединения шпинельного типа — хроматы, ванадаты, ферраты и молибдаты, среди них наибольший эффект показывают системы, содержащие СиО. Молибдаты переходных металлов благодаря своим структурным и электронным свойствам широко используются в качестве катализаторов окисления в химической промышленности и переработке нефтепродуктов, однако относятся к наименее изученным соединениям даже на уровне предварительных оценок их свойств в отношении процесса окисления углерода. Механизм каталитического горения углерода до настоящего времени является предметом дискуссии и достаточно полно исследован только для нескольких простых оксидов. Каталитическая способность молибдатов меди может быть обусловлена различными позициями: процессами восстановления и окисления на поверхности катализатора, миграцией частиц активного кислорода от поверхности катализатора на углеродный субстрат при образовании и разрушении поверхностных кислородных комплексов, перераспределении л-электронов при контакте катализатора с частицами сажи. Детальное исследование стадийности процесса каталитического окисления углерода, кинетических закономерностей протекающих окислительно-восстановительных реакций и факторов, определяющих их скорость, позволит осуществить реализацию современных подходов к направленному модифицированию окислительных свойств медно-молибдатных систем.
Целью работы является выявление кинетических закономерностей и механизма каталитического действия медно-молибдатных систем в реакции окисления углерода, а также способов повышения их активности.
Для достижения поставленной цели решались следующие задачи:
— синтез ЭП методом молибдатов СиМо04- Си3Мо209 и медно-молибдатных систем М0О3-С11М0О4, исследование их физико-химических характеристик и каталитических свойств в реакции окисления сажи;
— исследование влияния характера контакта сажи с поверхностью катализатора, концентрации кислорода и присутствия каталитических ядов в газовой фазе на параметры каталитического окисления сажи;
— изучение механизма каталитического действия СиМо04, выявление основных стадий каталитического процесса и последовательности формирования активных промежуточных соединений/ кинетическое описание окислительно-восстановительных реакций, протекающих в процессе каталитического окисления углерода, анализ экспериментальных данных с использованием численных методов расчёта параметров скорости процессов и известных модельных механизмов;
— выявление факторов, определяющих активность молибдата меди в реакции окисления углерода и способов повышения его каталитических свойств.
Научная новизна впервые показана перспективность использования медно-молибдатных систем для снижения температурного интервала горения сажи и применения ЭП метода для их синтезавыявлен механизм каталитического действия С11М0О4 при окислении углерода, заключающийся в восстановлении поверхности частиц молибдата меди с образованием соединений Си6Мо5018 и С114М05О17, при окислении которых формируется активная фаза Си4. хМо3012, инициирующая реакцию каталитического горения углеродапоказано, что скорость суммарного каталитического процесса окисления углерода в присутствии С11М0О4 описывает макрокинетическое уравнение сопряжённых реакций, протекающих с автокатализом / л восст^восст 1.
V окис 7 J ат установлено промотирующее действие добавки Ag (1 ат. %) в структуре С11М0О4 на процесс каталитического горения сажи, обусловленное снижением энергии активации реакции восстановления молибдата меди сажей от 167 до 117 кДж/моль.
Положения выносимые на защиту.
1. Условия получения ЭП методом массивных медно-молибдатных катализаторов и композиций СиМоО^БЮг+ТЮг/Т! для каталитического дожита дизельной сажи.
2. Стадийный механизм каталитического действия СиМо04 в процессе окисления углерода, включающий последовательность протекания реакций восстановления СиМо04, окисления восстановленных фаз и каталитического горения углерода.
3. Результаты кинетического анализа отдельных стадий процесса каталитического горения сажи: восстановления СиМо04, окисления восстановленных фаз, каталитического горения сажи и макрокинетическое уравнение, описывающее суммарный каталитический процесс.
4. Закономерности влияния промотирующих добавок в составе фазы СиМо04 и структурных характеристик медно-молибдатного слоя в композициях СиМо04/8102+Т102/Т1 на их каталитическую активность к окислению сажи.
Практическая значимость работы. Показана эффективность применения экстракционно-пиролитического метода для получения медно-молибдатных катализаторов дожига дизельной сажи и формирования композиций СиМоО^ЭЮг+ТЮг/Т! каталитических покрытий конструкций сажевых фильтров. Результаты настоящей работы полезны при разработке эффективных катализаторов очистки дизельных выхлопов от сажи и монооксида углерода, а также при создании оптимальных условий их функционирования.
Соответствие паспорту научной специальности. Диссертация соответствует паспорту специальности 02.00.04 — физическая химия в пунктах: 3 («Определение термодинамических характеристик процессов на поверхности, установление закономерностей адсорбции на границе раздела фаз и формирования активных центров на таких поверхностях»), 7 («Макрокинетика, механизмы сложных химических процессов, физикохимическая гидродинамика, растворение и кристаллизация»), 10 («Связь реакционной способности реагентов с их строением и условиями осуществления химической реакции»), 11 («Физико-химические основы химической технологии»).
Достоверность полученных результатов обеспечена применением аттестованных измерительных приборов и апробированных методик измерения, использованием взаимодополняющих методов исследования, соблюдением принципов комплексного подхода при анализе и интерпретации экспериментальных данных, повторяемостью результатов, применением статистических методов оценки погрешностей и обработки данных эксперимента.
Апробация работы. Результаты работы были представлены и доложены на Всероссийской научно-технической конференции «Приоритетные направления развития науки и технологии» (Москва-Тула, 2006) — Всероссийской научно-практической конференции «Ползуновские гранты» (Барнаул, 2008) — The Second International Competition of Scientific Papers in Nanotecnology for Young Researchers. Nanotechnology International Forum, October, 2009. (Moscow, 2009) — Modern materials and technologies 2009: International Xth Russian-Chinese Symposium (Khabarovsk, 2009) — XII Краевом конкурсе молодых ученых (Хабаровск, 2010) — Международной научно-технической конференции «Современное материаловедение и нанотехнологии» (Комсомольск-на-Амуре, 2010) — Modern materials and technologies 2011: International Russian-Chinese Symposium (Khabarovsk, 2011).
Публикации. По материалам диссертации оформлено 14 работ, из них 5 статей в рецензируемых журналах, 7 тезисов конференций и 1 глава в монографии и получен патент.
Личный вклад автора. Диссертационная работа выполнена под научным руководством к.х.н. Н. В. Лебуховой, которой принадлежат постановка проблемы, определение целей и задач исследования, участие в обсуждении результатов. Соискатель выполнил анализ литературных данных по теме исследования, провёл основную часть экспериментов, участвовал в обсуждении полученных результатов и написании публикаций. Часть экспериментальных исследований проведена при участии сотрудников Института материаловедения ХНЦ ДВО РАН и Института химии ДВО РАН.
Структура и объем работы. Диссертация изложена на 137 страницах, содержит 64 рисунка и 14 таблиц. Работа состоит из введения, литературного обзора (гл. 1), описания методов исследований (гл. 2), описания полученных результатов и их обсуждения (главы 3−5), выводов, библиографического списка из 123 наименований.
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.
1. Выявлен стадийный механизм каталитического действия молибдата меди в реакции окисления углерода. Восстановление углеродом поверхности частиц СиМо04 протекает с образованием СибМо50)8 и С114М05О17. Окисление восстановленных фаз приводит к формированию каталитически активной фазы Си4. хМоз012, которая инициирует реакцию горения углерода и реокисляется до исходного молибдата меди.
2. Кинетический анализ восстановительных и окислительных реакций, протекающих в процессе каталитического горения сажи, показал, что скорость образования каталитически активной фазы Сщ. хМозО^ лимитирует стадия восстановления катализатора сажей, ограниченная противодиффузией атомов кислорода в решётке С11М0О4 (Еа = 167 кДж/моль, к0 = 2.4 107). Кинетические параметры стадии каталитического горения сажи (Еа=105 кДж/моль, к0 = 4. ОТО5) и стадии реокисления активной фазы (Еа=93 кДж/моль, к0 = 1.1−105) сопоставимы.
3. На основе схемы развития каталитического процесса и с использованием метода стационарных концентраций Боденштейна выведено макрокинетическое уравнение, определяющее зависимость скорости суммарного каталитического процесса окисления углерода от скоростей реакций восстановления С11М0О4, горения углерода с участием образующихся активных фаз и их реокисления с1а, г.
1С с1 гк /" (а} восст^ восст V / которое соответствует уравнению сопряжённых реакций, протекающих с автокатализом.
4. Установлено, что введение добавки 1 ат. % Ag в структуру С11М0О4 оказывает промотирующее действие на процесс каталитического горения сажи. Высокую реакционную способность обеспечивает снижение энергии активации реакции восстановления молибдата меди сажей от 167 до до 117 кДж/моль.
5. Пиролизом смесей экстрактов металлов проведен синтез медно-молибдатных систем с различным соотношением оксидных компонентов. Показаны возможности получения частиц М0О3 толщиной 20−200 нм различной морфологии при изменении температуры окислительного разложения органических комплексов молибдена. Медно-молибдатные фазы, синтезированные экстракционно-пиролитическим методом, обладают в 3−4 раза большей дисперсностью, удельной поверхностью, что объясняет их повышенную эффективность реакции окисления углерода по сравнению с образцами, того же состава, полученными керамическим способом 6. Показано, что СиМо04 — наиболее каталитически активная фаза в системе М0О3-С11М0О4 — способна обеспечить горение сажи от 340 °C, снизить более чем в 5 раз содержание СО в образующихся продуктах горения, проявлять каталитическую способность в условиях «тесного» и «слабого» контакта сажи с катализатором и устойчивость к действию Б02.
7. Показана эффективность применения экстракционно-пиролитического метода для формирования зёрен молибдатной фазы до 200 нм в диаметре в структуре каталитического слоя композиций СиМо04/8Ю2+ТЮ2/гП. Наибольшей каталитической способностью обладают композиции после двукратной экстракционно-пиролитической обработки поверхности оксидированного титана, обеспечивающие окисление дизельной сажи от 270 °C.
Список литературы
- Chen Y., Shah N., Braun A., Huggins F.E., Huffman G.P. Electron Microscopy Investigation of Carbonaceous Particulate Matter Generated by Combustion of Fossil Fuels // Energy & Fuels, 2005. V. 19. P. 1644−1651.
- Muller J.O., Su D.S., Zeitler E. Diesel Soot in the Electron Microscope // Microsc. Microanal. 2005. V. 1 l (Suppl 2). P. 462−468.
- Truex T.J., Pierson W.R., McKee D.E., Shelef M., Baker R. E. Effects of barium fuel additive and fuel sulfur level on diesel particulate emissions // Environ. Sei. Technol. 1980.V. 14. P. 1121−1124.
- Schneider J., Hock N., Weimer S., Borrmann S., Kirchner U., Vogt R., Scheer V. Nucleation Particles in Diesel Exhaust: Composition Inferred from In Situ Mass Spectrometric Analysis //Environ. Sei. Technol. 2005. V. 39. P. 6153−6161.
- Braun A., Huggins F.E., Kubatova A., Wirick S., Maricq M.M., Mun B.S., McDonald J.D., Kelly K.E., Shah N., Huffman G.P. Toward Distinguishing Woodsmoke and Diesel Exhaust in Ambient Particulate Matter // Environ. Sei. Technol. 2008. V. 42. P. 374−380.
- Neeft J.P.A., Nijhuis T.X., Smakman E., Makkee M., Moulijn J.A. Kinetics of the oxidation of diesel soot // Fuel. 1997. V. 76. P. 1129−1136.
- Flagan R.C. Fundamentals of air pollution engineering. Englewood Cliffs, New Jersey: PRENTICE HALL, 1988. 542 p.
- Ahlstrom A.F., Odenbrand C.U.I. Combustion characteristics of soot deposits from diesel engines // Carbon. 1989.V. 27. P. 475−483.
- Stanmore B.R., Brilhac J.F., Gilot P. The oxidation of soot: a review of experiments, mechanisms and models // Carbon. 2001. V. 39. P. 2247−2268.
- Давидан Г. М., Нелин А. Г., Олейник Л. Н., Скутин Е. Д. Общая химическая технология: учебное пособие. Омск: Изд-во ОмГТУ, 2010. 264 с.
- С.И. Вольфкович и др. Общая химическая технология. М: Госхимиздат, 1953 г. Т. 1. 632 с.
- Анциферов В.Н., Макаров A.M., Остроушко А. А. Нейтрализаторы выхлопных газов автомобилей на основе высокопористых ячеистых материалов //1 Всерос. конф. «Химия для автомобильного транспорта»: Тез. докл. Новосибирск, 2009. С. 44-^8.
- Kirchner Т., Eigenberger G. On the dynamic behavior of automotive catalysts // Catal. Today. 1997. V. 38. P. 3−12.
- Алхазов Т.Г., Марголис Л. Я. Глубокое каталитическое окисление органических веществ. М.: Химия, 1984. 192 с.
- Garcira F., Martinez-Arias A., Iglesias-Juez A., Hungna А.В., Anderson J.A., Conesa J.C., Soria J. Behavior of bimetallic Pd-Cr/Al203 and Pd-Cr/(Ce, Zr)0x/Al203 catalysts for CO and NO elimination // J. Catal. 2003. V. 214. P. 220 233.
- Rodkin M. et al. Purification of Automotive Exhaust through Catalysis Innovations //Industrial and Engineering Chemistry. 2008. Chapter 7. P. 251−280.
- Марголис Л.Я. Окисление углеводородов на гетерогенных катализаторах. М.: Химия, 1977. 326 с.
- Марголис Л.Я. А.А. Фирсова. Усовершенствование катализаторов окисления // Успехи химии. 1990. Т. 59, № 5. С. 761−777.
- Боресков Г. К. Катализ: Вопросы теории и практики. Новосибирск: Наука, 1987. 420 с.
- Shimizu K., Kawachi H., Satsuma A. Study of active sites and mechanism for soot oxidation by silver-loaded ceria catalyst // Appl. Catal. B. 2009. V. 91. P. 489−498.
- Sarbak Z., Surma K. DTA, TG studies of catalytic oxidation of carbon particles over M2 In03 (Min=Al, Cr, Fe, Ni) // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 2003. V. 72. P. 159−163.
- Neeft J.P.A., Makkee M., Moulijn J.A. Catalysts for the oxidation of soot from diesel exhaust gases I. An exploratory study // Appl. Catal. B. 1996. V. 8. P. 57−78.
- Neeft J.P.A., van Pruissen O.P., Makkee M., Moulijn J.A. Catalysts for the oxidation of soot from diesel exhaust gases II. Contact between soot and catalyst under practical conditions // Appl. Cat. B. 1997. V. 12. P. 21−31.
- Fua M., Yuea X., Daiqi Y., Ouyanga J., Huanga B., Wua J., Liang H. Soot oxidation via CuO doped Ce02 catalysts prepared using coprecipitation and citrate acid complex-combustion synthesis // Catalysis Today. 2010. V. 153. P. 125−132.
- White B., Yin M., Hall A., Le D., Stolbov S., Rahman T., Turro N., O’Brien S. Complete CO Oxidation over Cu20 Nanoparticles Supported on Silica Gel // Nano Lett. 2006. V. 6. P. 2095−2098.
- Sui L., Yu L., Zhang Y. The Effects of Alkaline Earth Metals on Catalytic Activities of K-Sm-Based Catalysts for Diesel Soot Oxidation // Energy & Fuels. 2006. V. 20. P. 1392−1397.
- Carrascull A. L., Ponzi M. I., Ponzi E. N. Catalytic Combustion of Soot on KN03/Zr02 Catalysts. Effect of Potassium Nitrate Loading on Activity // Ind. Eng. Chem. Res. 2003. V. 42. P. 692−697.
- Lick I.D., Carrascull A.L., Ponzi M.I., Ponzi E.N. Zirconia-Supported Cu-KN03 Catalyst: Characterization and Catalytic Behavior in the Catalytic Combustion of Soot with a N0/02 Mixture // Ind. Eng. Chem. Res. 2008. V. 47. P. 3834−3839.
- Machida M., Murata Yu., Kishikawa K., Zhang D., Ikeue K. On the Reasons for High Activity of Ce02 Catalyst for Soot Oxidation // Chem. Mater. 2008. V. 20. P. 4489−4494.
- Aneggi E., Llorca J., de Leitenburg C., Dolcetti G., Trovarelli A. Soot combustion over silver-supported catalysts // Appl. Catal. B. 2009. V. 91. P. 489 498.
- Бокова M. H., Пряхин A. H., Лунин B.B., Декарн К., Аби-Аад Э., Абукаис А. Влияние озона на кинетику глубокого окисления сажи, катализируемого Си-Се-А1 оксидами // Катализ в промышленности. 2003. № 6. С. 36−41.
- Krishna К., Bueno-Lo'pez A., Makkee М., Moulijn J.A. Potential rare earth modified Ce02 catalysts for soot oxidation I. Characterisation and catalytic activity with 02 // Appl. Catal. B. 2007. V. 75. P. 189−200.
- Сааб E., Ауад С., Аби-Аад E., Бокова M.H., Жилинская Е. А., Абукаис А. Механизм окисления сажи в условиях «тесного» и «слабого» контактов с катализаторами А120з и Се02 // ьКинетика и катализ. 2007. Т. 48, № 6. С. 899−904.
- An Н., Kilroy С., McGinn P.J. Combinatorial synthesis and characterization of alkali metal doped oxides for diesel soot combustion // Catal. Today. 2004. V. 98. P. 423429.
- Jiang J.Z., Goya G.F., Rechenberg H.R. Magnetic properties of nanostructured CuFe204 //J. Phys.: Condens. Matter. 1999. V. 11. P. 4063^1079.
- Gong C., Song Ch., Pei Y., Lv G., Fan G. Synthesis of Lao.9Ko.iCo03 Fibers and the Catalytic Properties for Diesel Soot Removal // Ind. Eng. Chem. Res. 2008. V. 47. P. 4374−4378.
- Gong C., Song Ch., Pei Y., Lv G., Fan G. Synthesis of La0.9K01C0O3 Fibers and the Catalytic Properties for Diesel Soot Removal // Ind. Eng. Chem. Res. 2008. V. 47. P. 4374−4378.
- Doom J., Varloud J., Moriaudeau P., Perrichon V. Effect of support material on the catalytic combustion of diesel soot particulates. // Appl. Catal. B. 1992. V.l. P. 117−127.
- Saracco G., Serra V., Badini CI., Specchia V. Potential of Mixed Halides and Vanadates as Catalysts for Soot Combustion // Ind. Eng. Chem. Res. 1997. V. 36. P. 2051−2058.
- Badini CI., Saracco G., Russo Nu., Specchia V. A screening study on the activation energy of vanadate-based catalysts for diesel soot combustion // Catalysis Letters. 2000. V. 69. P. 207−215.
- Neri G., Rizzo G., Galvagnoa S., Donato A., Musolinob M.G., Pietropaolo R. Characterization and catalytic activity of unsupported FeV and K-FeV catalysts for diesel soot combustion // React. Kinet. Catal. Lett. 2003. V. 78. P. 243−250.
- Cauda E., Mescia D., Fino D., Saracco G., Specchia V. Diesel Particulate Filtration and Combustion in a Wall-Flow Trap Hosting a LiCr02 Catalyst // Ind. Eng. Chem. Res. 2005. V. 44. P. 9549−9555.
- Cauda E., Hernandez S., Fino D., Saracco G ., Specchia V. PM0.1 Emissions during Diesel Trap Regeneration // Environ. Sci. Technol. 2006. V. 40. P. 55 325 537.
- Ward M.D., Brazdil J.F., Mehandru S.P., Anderson A.B. Methane photoactivation on copper molybdate: an experimental and theoretical study // J. Phys. Chem. 1987. V. 91. № 26. P. 6515−6521.
- Nakamura K., Eda K., Hasegawa S., Sotani N. Reactivity for isomerization of 1-butene on the mixed Mo03-ZnO oxide catalyst// Appl. Catal. A. 1999. V. 178. P. 167−176.
- Mul G., Neeft J.P.A., Karteijn F., Moulijn J.A. The formation of carbon surface oxygen complexes by oxygen and ozon. The effect of transition metal oxides // Carbon. 1998. V. 36. P. 1269−1276.
- Estenfelder M., Lintz H.-G. Oxygen transfer in mixed oxides in the case of CO oxidation over oxides containing Cu, Mo and V // Catalysis Letters. 1999. V. 57. P. 71−75.
- Hasan M.A., Zaki M.I., Kumari K., Pasupulety L. Soot deep oxidation by molibdena and molibdates: a thermogravimetic investigation. // Thermochim. Acta. 1998. V. 320. P. 23 -32.
- Chu W.G., Wang H.F., Guo Y.J., Zhang L.N., Han Z.H., Li Q.Q., Fan S. Catalyst-Free Growth of Quasi-Aligned Nanorods of Single Crystal Cu3Mo209 and Their Catalytic Properties // Jnog. Chem. 2009. V. 48. P. 1243−1249.
- Gong Ca., Song Ch., Pei Y., Lv G., Fan G. Synthesis of La0.9Ko.iCo03 Fibers and the Catalytic Properties for Diesel Soot Removal // Ind. Eng. Chem. Res. 2008. V. 47. P. 4374−4378.
- Бокова M.H. Горение сажи в присутствии Cu-Ce-Al-О катализаторов. Роль озона как активирующего реагента: автореф. дис.. канд. хим. наук. М.: МГУ, 2004.
- Villani К., Vermandel W., Smets К., Liang D., van Tendeloo G., Martens J.A. Platinum Particle Size and Support Effects in NOx Mediated Carbon Oxidation over Platinum Catalysts // Environ. Sci. Technol. 2006. V. 40. P. 2727−2733.
- Dhakad M. et al. Diesel soot oxidation on titania supported ruthenia catalysts // Current science. 2007. V. 92, No. 8. P. 1125−1129.
- Kimura R., Wakabayashi J., Elangovan S.P., Ogura M., Okubo Т. Nepheline from K2C03/Nanosized Sodalite as a Prospective Candidate for Diesel Soot Combustion//J. Am. Chem. Soc. 2008. V. 130. P. 12 844−12 845.
- Боресков Г. К. Избранные труды. Новосибирск.: Наука, 1987. 537 с.
- Um W. et al. Immobilization of 99-Technetium (VII) by Fe (II)-Goethite and Limited Reoxidation //Environ. Sci. Technol. 2011. V. 45. P. 4904−4913.
- Zhang Y., Flytzani-Stephanopoulos M. Catalytic Decomposition of Nitric Oxide over Promoted Copper-Ion-Exchanged ZSM-5 Zeolites // ACS Symposium Series. 1994. V. 552. Chapter 2, P. 7−21.
- Tan Ch., Chang Ch., Hsu T. Copolymerization of Carbon Dioxide, Propylene Oxide, and Cyclohexene Oxide by an Yttrium-Metal Coordination Catalyst System // ACS Symposium Series. 2002. V. 809. Chapter 7. P. 102−111.
- Крылов О.В. Гетерогенный катализ: учебное пособие для ВУЗов. М.: Академкнига, 2004. 679 с.
- Лебухова Н.В., Макаревич К. С., Чигрин П. Г., Карпович Н. Ф. Морфология нанопластин Мо03, полученных при пиролизе различных органических комплексов молибдена // Российские нанотехнологии. 2010. Т. 5, № 11−12. С. 4417.
- Sen A., Pramanik P. Low-temperature synthesis of nano-sized metal molybdate powders // Mater Letters. 2001. V. 50. P. 287−294.
- Холькин А.И., Патрушева Т. Н. Экстракционно-пиролитический метод. Получение функциональных оксидных материалов. М.: КомКнига, 2006. 292 с.
- Rymes J., Ehret G., Hilaire L., Jiraova K. Pt Combustion Catalysts Prepared from W/O Microemulsions. // Stud. Surf. Sci. Catal. 2002. V. 143. P. 121−129.
- Henis A., Pankov V.V. The Modified Aerosol Pyrolysis as a Preparation Route of Hexaferrite Particles for Magnetic Media // J. Phys. IV France. 1997. V. 07. P.747−748
- Roth P., Eckhardt T., Franz B., Patschull J. H202 -assisted regeneration of diesel particulate traps at typical exhaust gas temperatures. // Combust Flame. 1998. V. 115. P.28−37.
- Ishiguro T., Suzuki N., Fujitani Y., Morimoto H. Micro- structural changes of diesel soot during oxidation. // Combust Flame. 1991.V. 85. P. 1−6.
- Lear A.E., Brown T.C., Haynes B.S. Formation of metastable oxide complexes during the oxidation of carbons at low temperatures // Twenty-third international symposium on combustion. Pittsburgh: The Combustion Institute, 1990. P.1191−1197
- Marsh H., Kuo K. Kinetics and catalysis of carbon gasification. // Introduction to carbon science/ Editor H. Marsh. London: Butterworths, 1989. 107 p.
- Moulijn J.A., Kapteijn F. Towards a unified theory of reactions of carbon with oxygen-containing molecules. // Carbon. 1995. V. 33. P.1155−1165.
- Kapteijn F., Meijer R., Moulijn J.A., Cazorla-Amoros D. On why do different carbons show different gasification rates: a transient isotopic CO gasification study. //Carbon. 1994. V.32, P. 1223−1231.
- Ahmed S., Back M.H., Roscoe J.M. A kinetic model for the low temperature oxidation of carbon // Combust Flame. 1987. V.70. P. 1−16.
- Du Z., Sarofim A.F., Longwell J.P. Activation energy in temperature-programmed desorption: Modeling and application to the soot-oxygen system // Energy&Fuels. 1990. V. 4. P. 296−302.
- Miyamoto N., Hou Z., Ogawa H. SAE paper 881 224, 1988.
- Neri G., Bonaccorsi L., Donato A., Milone C., Musolino M.G., Visco A.M. Catalytic combustion of diesel soot over metal oxide catalysts //Appl. Catal. B. 1997. V. 11. P.217−231.
- Gilot P., Bonnefoy F., Marcucilli F., Prado G. Determination of kinetic data for soot oxidation. Modeling of competition between oxygen diffusion and reaction during thermogravimetric analysis // Combust Flame. 1993. V. 95. P.87−100.
- Long F.J., Sykes K.W. The catalysis of the oxidation of carbon. // J. Chim. Phys. 1950. V. 47. P. 361−378.
- Neumann B., Kroger C., Fingas E. Die Wasserdampfzersetzung an Kohlenstoff mit aktivierenden // Zusatzen. Zeitschr. Anorg. Allg. Chem. 1931. V. 197. P. 321−338.
- Krishna K., Bueno-Lopez A., Makkee M., Moulijn J.A. Potential rare earth modified Ce (>2 catalysts for soot oxidation II. Characterisation and catalytic activity with NO + 02 // Appl. Catal. B. 2007. V. 75. P. 201−209.
- Conner Jr. W.C., Falconer J.L. Spillover in Heterogeneous Catalysis //Chem. Rev. 1995. V. 95. P. 759−788.
- Zavodinsky V.G., Mikhailenko E.A. Catalytic influence of molybdenatVinanoparticles on soot combustion // Proceeding of the 4 International Conference on Combustion, Incineration/ Pyrolysis and Emission Control, 2006, Kyoto, Japan. P. 36−37.
- Lint Ch., Friedlander S.K. Soot Oxidation in Fibrous Filters. 1. Deposit Structure and Reaction Mechanisms // Langmuir. 1988, V. 4. P.891−898.
- Kimura R., Elangovan S.P., Ogura M., Ushiyama H., Okubo T. Alkali Carbonate Stabilized on Aluminosilicate via Solid Ion Exchange as a Catalyst for Diesel Soot Combustion//J. Phys. Chem. C. 2011. V. 115. P. 14 892−14 898.
- T. Seiyama. Total Oxidation of Hydrocarbons on Perovskite Oxides // Catal. Rev.—Sei. Eng. 1992. 34. 281
- Zhang R., Villanueva A., Alamdari H., Kaliaguine S. Cu- and Pd-substituted nanoscale Fe-based perovskites for selective catalytic reduction of NO by propene // J. Catal. 2006. V. 237. P. 368−380.
- Au C.T., Chen K.D., Dai H.X., Liu Y.W., Luo J.Z., Ng C.F. Oxidative Dehydrogenation of Ethane to Ethene over BaO- and BaBr2-Modified Ho203Catalysts // J. Catal. 1998. V. 179. P. 300−308.
- Zhang R., Luo N., Chen В., Kaliaguine S. Soot Combustion over Lanthanum Cobaltites and Related Oxides for Diesel Exhaust Treatment // Energy &Fuels. 2010. V. 24. P. 3719−3726.
- Liu J., Zhao Z., Lan J., Xu Ch., Duan A., Jiang G., Wang X., He H. Catalytic Combustion of Soot over the Highly Active (La0 9K0, Co03) x/nmCe02 Catalysts // J. Phys. Chem. C. 2009. V. 113. P. 17 114−17 123.
- Физико-химические свойства окислов: справочник / под. ред. Г. В. Самсонова. М.: Металлургия, 1978. 154 с.
- Справочник химика / под ред. Б. П. Никольского. Л.: Химия, 1964. Т. 2 1168 с.
- Гиллебранд В.Ф., Лендель Г. Э., Брайт Г. А., Гофман Д. И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1966. 1111 с.
- Реакции твердых тел / под. ред. В. В. Болдырева. М.: Мир, 1983. 317 с.
- Дельмон Б. Кинетика гетерогенных процессов. М.: Мир, 1972. 540 с.
- Стромберг А.Г., Семченко Д. П. Физическая химия: учеб. М.: Высш. шк, 1999. 420 с.
- Sestak J., Satava V., Wendlandt W.W. The stadies of Heterogenions processes by Thermal analisis // Thermochim. Acta. 1973. V. 7. P. 333−501.
- Шестак Я. Теория термического анализа. М.: Мир, 1987. 455 с.
- Розовский А.Я. Кинетика топохимических реакций. М.: Высш. шк., 1968. 128 с.
- Carcia P.F., McCarron Е.М. Synthesis and properties of thin film polymorphs of molybdenum trioxide // Thin Solid Films. 1987. V. 155. P. 53−63.
- Pereira L.G., Soledade L.E.B., Ferreira J.M. Influence of doping on the preferential growth of a-Mo03. // Journal of Alloys and Compounds. 2008. V. 459. P. 377−385.
- Диаграммы состояния тугоплавких оксидов. Справочник. JI: Наука, 1988. Вып. 5.4. 4.С. 113−118.
- McCarron III Е.М., Calabrese J.C. Synthesis and Structure of Cu4Mo5Oi7 // Journal of Solid State Chemistry. 1986. V. 65. P. 215−224.
- Machej Т., Ziolkowski J. Phase Relations in the Cupric Molybdates-Cuprous Molybdates System. // Journal of Solid State Chemistry. 1980. V. 31. P. 145−151.
- ИЗ. Haber J., Machej Т., Ungier L., Ziolkowski J. ESCA studies of copper oxides and copper molybdates // Journal of Solid State Chemistry. 1978. V. 25. P. 207−218.
- Wen W., Jing L., White M.G., Marinkovic N., Hanson J.C., Rodriguez J.A. In situ time-resolved characterization of novel Cu-Mo02 catalysts during the water-gas shift reaction // Catal. Lett. 2007. V. 113. P. 1−6.
- Brem N. Entwicklung und Optimierung neuartiger Katalysatorsysteme fur die partielle Oxidation von o-Xylol mittels Hochdurchsatzmethoden. Heidelberg, 2009. 211 p.
- Гистлинг A.M., Броунштейн Б. И. О диффузионной кинетике реакций в сферических частицах // Журнал прикладной химии. 1950. Т. 23, № 12. С. 1249−1259.
- Kissinger Н.Е. Research kinetic constants of the topochemical process // Analyt. Chem. 1957. V. 29. P. 1702−1711.
- Horowitz H.H., Metzger G. A New Analysis of Thermogravimetric Traces // Analyt. Chem. 1963. V. 35. P. 1464−1468.
- Brown M.E., Dollimore D., Gallaway A.K. in: Comprehensive Chemical Kinetics. 1980. V. 22. 340 p.
- Кривоглаз M.A. Дифракция рентгеновских лучей и нейтронов в неидеальных кристаллах. Киев: Наукова думка, 1983. 407 с.
- Luo J.-Y., Meng М., Zha Y.-Q., Guo L.-H. Identification of the active sites for CO and CH total oxidation over nanostructured Cu0-Ce02 and Соз04-Се02 catalysts // J. Phys. Chem. C. 2008. V. 112. P. 8694−8701.
- Лебухова H.B., Руднев B.C., Чигрин П. Г., Лукиянчук И. В., Устинов А. Ю., Макаревич К. С. Композиции CuMo04/Ti02+Si02/Ti для каталитического дожига дизельной сажи // Химическая технология. 2010. № 12. С. 740−746.