Соединения серы (IV)

Диоксид серы (или сернистый газ) S0₂ — бесцветный токсичный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде. Молекула S0₂ изоэлектропна молекуле озона и также имеет угловую форму, но кратность связи равна двум (рис. 16.2).

Рис. 16.2. Химическое строение молекулы сернистого газа

Угловое строение и локализация электронной пары на атоме серы объясняют полярность молекулы и высокую реакционную способность.

В промышленности S0₂ получают при сжигании самородной серы:

а также обжигом руд, содержащих серу:

Возможные лабораторные способы получения:

Химические свойства диоксида серы заключаются в следующем.

1. Сернистый газ — кислотный оксид, с характерными для таких оксидов свойствами:

2. S0₂ может активно реагировать с галогенами:

3. Проявляет восстановительные и окислительные свойства:

4. Сернистая кислота H₂S0₃ — неустойчивое соединение, двухосновная кислота средней силы (по первой ступени):

Сернистая кислота является фактически водным раствором оксида серы (1У), поэтому ее химические свойства идентичны свойствам водного раствора S0₂.

Как двухосновная кислота H₂S0₃ образует соли — сульфиты и гидросульфиты (Na₂S0₃, NaHS0₃), которые являются хорошими восстановителями:

При нагревании сульфиты металлов разлагаются:

Растворы сульфитов подвергаются сильному гидролизу с образованием щелочной среды, что объясняет выпадение основных солей при осаждении раствором Na₂S0₃ сульфитов многовалентных металлов, например NaMg₂(OH)(S0₃)₂:

Гидросульфиты существуют только в водных растворах.

При восстановлении сульфитов получают соли дитионистой кислоты H₂S₂0₄ — дитиониты: