Химические реакции углеводородов

Углеводороды в зависимости от степени насыщения химической связи имеют различные реакционные центры. В алканах и циклоалканах в качестве сильно инертных реакционных центров выступают С-Ни С-С-связи. Какихлибо других реакционных центров в них нет. У алкенов, алкинов и алленов появляется третий, чрезвычайно химически активный реакционный центр — простая л-связь. Почти все реакции у них происходят с участием л-связи. Реакционные центры С-Н и С-С у них отходят на второй план. Аналогичная ситуация сохраняется у углеводородов с сопряженной л-связью.

Ситуация вновь изменяется у ароматических углеводородов, у которых ароматическая л-связь становится очень инертным реакционным центром и вновь главным реакционным центром оказывается гидридная связь ^С—Н .

Реакции алканов, циклоалканов и других углеводородов с участием a-связей С-Н и С-С.

Реакции на С-Н и С-С a-связях, обладающих высокой прочностью, ковалентностью и низкой полярностью, идут с их разрывом и требуют высокой энергии активации. К большинству химических веществ эти связи инертны. На эти связи не действуют щелочные металлы и другие сильные восстановители, сильнейшие окислители (анодный ток, 0₃, КМп0₄, Сг0₃, Н₂0₂ и др.) на них практически не действуют, если температуры не слишком высоки и возбуждающее действие внешних полей отсутствует. Воздействуют на связи С-Н и С-С и разрывают их F₂, в котором они «сгорают», С1₂ и Вг₂ при достаточно высокой температуре (360 °С) или в условиях УФ-облучения, HN0₃ при высокой температуре, так как в ней всегда содержатся свободные радикалы NO2, NO*, а также 0₂ при высокой температуре без катализаторов или при более низкой в присутствии катализаторов. И наконец, разрыв С-Ни С-С-связей происходит в условиях очень высоких температур (пиролиз, крекинг).