Контрольные вопросы и задания
![Реферат: Контрольные вопросы и задания](https://gugn.ru/work/6556403/cover.png)
Реферат
Какие из указанных солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае: а) К, С03; б) Na, S; в) FcCl3; г) NH4N02; д) NaCl; с) КС1? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды. Во сколько раз растворимость хлорида серебра меньше в 0,03 М растворе соляной кислоты по сравнению… Читать ещё >
Контрольные вопросы и задания (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
- 1. Сформулируйте закон действия масс и определите область его применения.
- 2. Дайте определение константы равновесия химической реакции и раскройте ее физический смысл.
- 3. Что называется степенью электролитической диссоциации, от каких факторов зависит ее величина?
- 4. Что называется ионным произведением воды и водородным показателем?
- 5. Приведите состав аммиачного и ацетатного буферного раствора. Каков механизм их действия? Чему равен pH этих буферов?
- 6. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза?
- 7. Объясните понятия константы и степени гидролиза. Какие факторы влияют на степень гидролиза?
Задачи для самостоятельного решения
- 1.1. Напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония и выражение для константы электролитической диссоциации. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1 н растворе NH4OH.
- 1.2. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в системе
![Контрольные вопросы и задания.](/img/s/8/05/1407505_1.png)
если уменьшить се объем в два раза. Сместится ли при этом равновесие в системе?
- 1.3. Вычислите концентрацию ионов калия [К ] в г/л в 0,1 н растворе КОП, если эффективная степень его диссоциации, а = 87%.
- 1.4. В 1л раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Вычислите pH этого раствора.
- 1.5. 100 мл 0,1 п раствора N114ОН разбавлено водой до 1 л. Вычислите pH полученного раствора.
- 1.6. Определите концентрацию ионов [S2) при пропускании сероводорода через 0,5 н раствор соляной кислоты до насыщения (растворимость сероводорода — 0,385 г в 100 г раствора).
- 1.7. В 1 л раствора содержится 0,05 моля серной и 0,01 моля соляной кислоты. Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
- 1.8. Чему равна активность иона водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля СН3СООНи 0,5 моля CH;jCOONa?
- 1.9. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgNO;j и 0,02 моля Sr (N03)2.
- 1.10. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgN03 и 0,01 моля Ca (N03)2.
- 1.11. Вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов, а также pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0, ЗМ раствора ацетата калия
- 1.12. Сколько граммов хлорида аммония необходимо растворить в 20 мл 0,5 М раствора аммиака, чтобы получить концентрацию ионов гидроксила, равную 5−10 *М?
- 1.13. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 15 мл 0, ЗМ раствора циановодородной кислоты IICN и 40 мл 0,2 М раствора цианида калия KCN (KHCN = = 4,5−10 |0, рК = 9,35).
- 1.14. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты CIIjCOOII и 50 мл 0, ЗМ раствора ацетата калия СП3СООК, к (СН3СООН) = 1,8−10 5.
- 1.15. Напишите выражение для произведения растворимости осадков: BaS04, CuS, Ag2Cr04, Са3(Р04).
- 1.16. Вычислите ПР для сульфата свинца, если насыщенный раствор над осадком содержит 4,1 мг PbSO, в 100 мл воды (M (PbS04) = 303,28).
- 1.17. Вычислите ПР для хлорида серебра, если насыщенный раствор над осадком содержит 0,15 г AgCl в 100 мл воды (, V/(AgCI) = 143,3).
- 1.18. Рассчитайте растворимость СаСгО, в r/л в 0,01 М растворе Na2C204.
- 1.19. К 1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты прилили 1 мл 0,01 н раствора нитрата серебра. Выпадет ли при этом осадок?
- 1.20. По растворимости сульфата кальция, равной 2 г/л, вычислите произведение растворимости этого соединения. При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
- 1.21. Во сколько раз растворимость СаСгО, меньше в 0,01 М (NH4)2C204 по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
- 1.22. Во сколько раз растворимость хлорида серебра меньше в 0,03 М растворе соляной кислоты по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
- 1.23. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае:
- а) К, С03; б) Na, S; в) FcCl3; г) NH4N02; д) NaCl; с) КС1? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды.
- 1.24. Какую реакцию среды (pH) имеют растворы следующих солей: a) NaN03;
- б) NFIjCNS; в) NaCN; г) CuS04; д) NH4N03? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Укажите случай и форму гидролиза.
- 1.25. Какую реакцию среды имеет раствор сульфата хрома? В каком направлении сместится равновесие при прибавлении: а) кислоты; б) щелочи?
- 1.26. При сливании водных растворов А1С13 и Na2S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующего процесса.
- 1.27. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих соединений: SbCl3, BiCl3, (NH4)2S, (NH4)2C03, ZnCl2, Cr2(S04)3.
- 1.28. Закончите уравнение реакции: CrCl3 + Na2C03 + H20 =
Тесты
1. Укажите, как в реакции![Контрольные вопросы и задания.](/img/s/8/05/1407505_2.png)
сместить равновесие (подавить гидролиз группового реагента):
- а) повысить t,
- б) добавить Н20;
- в) понизить t,
- г) добавить NH4OH.
- 2. Эффективная концентрация ионов Н+ (моль /л) в 0,3 н растворе HN03, если кажущаяся степень диссоциации HNOs составляет 84%, равна:
- а) 0,504;
- б) 0,136;
- в) 0,252;
- г) 1,36;
- д) 2,52.
- 3. Какие значения приведенных величин верны — а) pH ОДМ раствора NaOH и б) pH ОДМ раствора уксусной кислоты; в) степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе (К (СНХООН) = 1,75−10 ')?
- а) 13;2,77; 1,32%;
- б) 13; 2,92; 1,45%;
- в) 1; 2,77; 1,32%;
- г) 1; 1,33; 3,1%.
- 4. Растворимость Ag3PO( (моль/л) в ОДМ растворе AgNO, (IIPAgjP04 = 1,8−10 |8) равна: