Растворы. 
Осмос. Общая физика

Для студентов-химиков или биологов большое значение имеют свойства растворов. Здесь отметим только некоторые.

Пусть имеется N молекул растворителя и п молекул растворенного вещества (например, сахара). Отношение n/(JV + п) называется молярной концентрацией.

Если же брать отношение массы растворяемого вещества к общей массе раствора, то это называется весовой (лучше — массовой) концентрацией. Концентрация меняется от 0 до 100 %, но 100%-ая концентрация —это уже не раствор, а чистое растворяемое вещество.

Рис. 3.22.

С увеличением концентрации расширяется область существования жидкости на диаграмме р-Т. Температура замерзания снижается, а температура кипения повышается. Зимой тротуары посыпают солью, чтобы вода даже на морозе была в жидком состоянии, а не в виде льда, который убирать труднее.

Возьмем сосуд с водой и поставим в нем полупроницаемую перегородку (рис. 3.22, а). Растворим в правой части сахар. Пусть молекулы сахара не проходят через такую перегородку, а молекулы воды через нее проходят. В единице объема слева молекул воды больше, чем справа. Следовательно, проникать через перегородку молекулы воды слева направо будут чаще, чем справа налево. Уровень жидкости справа будет повышаться, пока давление приподнятой жидкости р = pg/i (см. раздел 7 главы 2) не будет полностью препятствовать просачиванию воды слева направо. Это явление называется осмосом, а давление р — осмотическим давлением. Оно может быть очень большим, например для раствора сахара h (рис. 3.22, б) может достигать 20 м (2 атмосферы).

Корни деревьев покрыты полупроницаемой перегородкой. Осмос поднимает воду, всасываемую через эту оболочку, до вершины дерева. Большую роль играет осмос в жизни клеток всех живых организмов, регулируя всасывание воды через клеточные мембраны.