Литература. 
Химия

Основная.

• 1. Суворов, Л. В. Общая химия / Л. В. Суворов, А. Б. Никольский. — 5-е изд.— СПб.: Химиздат, 2007.
• 2. Суворов, А. В. Вопросы и задачи по общей химии / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. — СПб.: Химиздат, 2002.
• 3. Шрайвер, Д. Неорганическая химия: в 2 т. / Д. Шрайвер, П. Эткинс. — М.: Мир, 200А.
• 4. Габриелян, О. С. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля / О. С. Габриелян [и др.]. — М.: Академия, 2011.
• 5. Пресс, И. А. Основы общей химии / И. А. Пресс. — 2-е изд, пер. — СПб.: Лань, 2012.
• 6. Третьяков, Ю. Д. Неорганическая химия: в 3 т. / Ю. Д. Третьяков. — М.: Академия, 2007.
• 7. Masterton, W. L. Chemistry: Principles and Reactions / W. L. Masterton, C. N. Hurley, E. Noth. — Brooks Cole, 2011.
• 8. Jespersen, N. D. Chemistry: The Molecular Nature of Matter / N. D. Jcspcrscn, J. E. Brady, A Hyslop. — Wiley, 2012.
• 9. Исидоров, В. А. Экологическая химия / В. А. Исидоров. — СПб.: Химиздат, 2001.
• 10. Киреев, В. В. Высокомолекулярные соединения: учебник для бакалавров /

B. В. Киреев., 2013.

• 11. Грандберг, И. И. Органическая химия: в 2 т. / И. И. Грандберг, Н. Л. Нам., 2013.
• 12. Киселев, Ю. М. Химия координационных соединений: учебник и практикум для бакалавриата и магистратуры / Ю. М. Киселев., 2014.

Дополнительная.

• 1. Пиментел, Г. Как квантовая механика объясняет химическую связь / Г. Пиментел, Р. Спратли. — М.: Мир, 1973.
• 2. Гиллеспи, Р. Модель отталкивания электронных пар валентной оболочки / Р. Гиллеспи, И. Харгиттаи. — М.: Мир, 1992.
• 3. Топалова, О. В. Химия окружающей среды: учеб, пособие / О. В. Топалова, Л. А. Пимнева. — М.: Лань, 2013.
• 4. Смарыгин, С. Н. Неорганическая химия. Практикум: учеб.-практ. пособие /

C. Н. Смарыгин, Н. Л. Багнавец, И. В. Дайдакова., 2014.

• 5. Фадеев, Г. Н. Химия: учебник для академического бакалавриата / Г. Н. Фадеев [и др.]., 2014.
• 6. Lee, J. О. Concise Inorganic Chemistry /J. L). Lee. — Nelson Thornes Ltd, 1991.

Ответы к задачам

Глава 1.

1. 0,042 моль. 2. 27,6 л. 3. 1,29 г. 4. 0,0080 г кислорода.

Глава 2.

• 1. Вс: ls²2s²; N: s²2s²2p^A; Ne: ls²2s²2// 2. Ti: s¹2s¹2p^,'3s¹3p^{Kid^l4s¹.
• 3. Z= 5, В: 1. г'2л'²2/У; Z = 10, Ne: lx²2s²2//'; Z = 25, Mn: l. s²2,s'²2//ⁱ3,s²3//ⁱ3^^>4.s-²; Z= 50, Sn: s¹2s²2p^ti3s²3p^ti3d'ⁿ4s²4p^RAd'°5s²5p².4. Никель (Z= 28). 5. Титан (Z= 22) в возбужденном состоянии. 6. (As) s²2s²2p⁶3s²3p^e3d'°.

Глава 3.

4. а) Линейная, уголковая, треугольник; б) октаэдр, тетраэдр, Т-образная. 5. Тетраэдр, треугольник, уголковая. 6. б) треугольные: BF₃, Gal₃, А1С1₃; в) квадратные: XeF₄, IC1₄.

Глава 4.

1. Одна. 2. Две. Твердая и газ. 3. Две. Твердая и газ. 4. Три. Две жидкие и газ. Жидкая ртуть. 5. Могут: 3,4, 7, 8.

Глава 5.

1. 2, 3, 4, 6. 2. Р (СО) = 52 кПа. 3. Р (0₂) = 14,7кПа; Р (Пе) = 45, ЗкПа; P (TT₂S) = = 20,5 кПа; Р (СН₄) = 20,6 кПа. 4. 2,22 атм. 5. 106 л.

Глава 6.

1.6; 6.2. г42.

Глава 7.

1.848 г соли и 9,75 л воды. 2.1,46 г. 3.2,757 г. 4.0,5 г. 5.1,11 г. 6.0,7моль/л. 7.5,317 моль/л; 10,62 г-экв/л.

Глава 9.

1. г) Zn⁺²Si*¹0₃², Ag₂^+lC^H0₃², Sr⁺²Cr⁶0₄², Cu;²(As⁺⁵0₄²)₂, N ³H;'Cl '. 2. НВЮ₃, IlBrO, IIBr0₄, IIBr0₂. 4. Окисление: 1,4, 5, 7, 11.5. Окисление: 4, 5,7,9; восстановление: 2, 3, 6, 8, 11. 6. Кислород.

Глава 10.

1. ДС° реакций одинаковы при 397 К. При более низкой температуре выгоднее восстановление до МпО, при более высокой — до металла. 2. Знак А5° надо оценить исходя из изменения числа газовых молекул в реакции.

Глава 11.

• 1. а), б) Увеличится в 8 раз, в) уменьшится в 8 раз. 2. Увеличится в 243 раза. 3. у = 2.
• 4. у = 4.

Глава 12.

• 1. С1, 0,011; СОС1, 0,009 моль-л¹. 2. К, = К_х = 57,1. 3. |СО| = 0,018; [СО,] = = 0,014 моль-л '. 4. ДЯ° = 9,2 кДж; Д5° = -21,9 Дж-К '. 5. Вправо, влево, вправо.
• 6. Р = 1 атм. Понизить Т; у = 4.

Глава 13.

1. По 100 ионов. 2. 0,1 М каждого иона. 3. 0,1 моль. 4. 0,1 М. 5. 0,3 М. 6. 0,2 н.

Глава 14.

1. 0,001 М. 2. Около 0,1 моль-л¹. 3. 8,5. 4. 0,005 М, 0,01 н. 5. С_А = 2−10 ⁴ М, С_НА =.

= 0,1 м.

Глава 15.

1. ПР = 4−10 ⁹. 2. 1,3−10 ⁵ М; 1,0 10 ^ М; 3,6 10 ^е М. 3. 110 ^s г. 4. Ва²⁺.

Глава 16.

2. Восстановители: a) HI; б) H₂S0₃. 3. MnOf и Мп³⁺.