Резюме. 
Общая и неорганическая химия

Вы познакомились со структурой периодической системы элементов Д. И. Менделеева и современными представлениями о строении атома. Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривается в соответствии с их расположением в периодической системе. Наиболее важной характеристикой атома является его порядковый номер.

Современная теория строения атома прежде всего исходит из представлений о корпускулярно-волновом дуализме электрона и описывает его состояние четырьмя параметрами — квантовыми числами. Предельное число электронов, которое может заселять одну орбиталь, равно двум, что соответствует принципу Паули. Электроны располагаются на одинаковых орбиталях так, чтобы суммарный спин был максимален.

Каждому энергетическому уровню соответствуют подуровни энергии, число которых определяется главным квантовым числом.

Строение электронных оболочек атомов находится в строгом соответствии с положением элемента в периодической системе, поэтому периодическая повторяемость свойств элементов зависит от периодической повторяемости электронных структур атомов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления.

В аналогичной зависимости находятся свойства простых веществ, а также оксидов и гидроксидов. Все эти закономерности свидетельствуют о том, что периодичность в повторении свойств зависит от заряда ядра элемента.

Вопросы и задания

• 1. Объясните физический смысл порядкового номера химического элемента.
• 2. Определите число протонов и нейтронов в ядрах изотопов ³⁵С1,³⁶С1,³⁷С1,³⁸С1.
• 3. Дайте определение понятию атомная орбиталь и объясните, как отличаются между собой s-, р-, J-,/-орбитали.
• 4. В чем смысл понятий главного и побочного квантовых чисел?
• 5. Почему число электронов на внешнем энергетическом уровне не может быть больше восьми?
• 6. Объясните понятия «электронная структура» и «электронная конфигурация».
• 7. Наружная электронная оболочка атома имеет конфигурацию 3s²3p^A. Исходя из этого напишите полную электронную конфигурацию, а также укажите заряд ядра атома и его положение в системе.
• 8. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронными конфигурациями нескольких катионов и анионов. Приведите по два примера.
• 9. В чем особенности застройки электронных оболочек у атомов больших периодов?
• 10. Как изменяются свойства элементов в пределах данного периода?