Гидроксиды железа. 
Химия. В 2 ч. Часть 1. Общая и неорганическая химия

Железо образует несколько гидроксидов. Рассмотрим некоторые из них.

Гидроксид железа (II) Fe (OH)₂ является нерастворимым основанием. Наряду с типичными свойствами нерастворимых оснований легко окисляется кислородом воздуха:

Гидроксид железа (Н) реагирует с кислотами и разлагается. Практического значения, кроме того, что используется как реактив в химической лаборатории, не имеет. На воздухе неустойчив, легко превращается в гидроксид железа (Ш). Напишите соответствующие уравнения реакций.

Его получают взаимодействием соли с раствором щелочи в отсутствие кислорода.

Гидроксид железа (Ш) Fe (OH)₃ — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. В очень концентрированных растворах щелочей при кипячении возможна реакция:

Гидроксид железа (Ш) взаимодействует с кислотами, с очень концентрированными растворами щелочей и разлагается при нагревании. Его получают действием щелочей на растворы солей железа (Ш). Напишите уравнения соответствующих реакций.

Практического значения, кроме того, что используется как реактив в лаборатории, не имеет.

Железная кислота, или гидроксид железа (У1), H₂Fe0₄ — довольно сильная кислота, обладает всеми характерными свойствами кислот, и, кроме того, является сильным окислителем:

Из сравнительного анализа свойств оксидов и гидроксидов железа видно, что увеличение степени окисления железа приводит к усилению кислотных и ослаблению основных свойств (почему? Объясните, опираясь на полярность связей Н—О w Fe—О в гидроксидах).

• ? Задания для самостоятельной работы
• 1. Назовите известные вам гидроксиды железа, напишите их формулы.
• 2. Поясните, почему гидроксид железа (Н) — основание, а гидроксид железа (У1) — кислота.
• 3. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов железа из железа (в две стадии).
• 4. Поясните, как из гидроксида железа (И) получить гидроксид железа (Ш).
• 5. Напишите уравнение реакции взаимодействия железной кислоты с бромоводородной кислотой.