Контрольные вопросы и задания

• 4.1. В чем отличия современной формулировки периодического закона от формулировки Д. И. Менделеева?
• 4.2. Объясните с помощью знаний об электронном строении атомов, почему в первом периоде периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только два элемента.
• 4.3. Какое количество 5-,/?-, </-,/-элементов возможно в одном периоде, и как это связано с электронным строением атомов?
• 4.4. Для каких элементов одного и того же периода характерно наибольшее изменение характера химических свойств: для 5-, р— или ?/-элементов?
• 4.5. В каком ряду элементов химические свойства изменяются в большей мере: в группе или в периоде таблицы Д. И. Менделеева? Как это связано с электронным строением атомов?
• 4.6. В чем сходство и различие физико-химических свойств химических элементов, атомы которых содержат одинаковое количество электронов на внешних электронных подуровнях: 1) 3³р⁵ и Зг/Мя²; 2) Зг/Чз² и 3^3р¹?
• 4.7. Какие свойства (металлические, неметаллические или амфотерные) характерны для химических элементов, атомы которых имеют электронные конфигурации внешних электронных подуровней [ т [](п — 1 )с1^гопз?пр [ т²пр⁵? (Знак [] соответствует электронной конфигурации атома инертного газа.)
• 4.8. Как изменяются с ростом заряда ядра атомов такие свойства, как энергия ионизации и электроотрицательность атомов элементов в группах периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева?
• 4.9. Укажите изменения с ростом заряда ядра атомов энергии ионизации и электроотрицательности атомов элементов в периодах таблицы элементов Д. И. Менделеева.
• 4.10. Используя положение элементов в таблице Д. И. Менделеева, сравните (по принципу «больше/меньше») энергию ионизации и электроотрицательность

и Э, А1 и Т1, ?с и Ъь.