Нитрилы. 
Органическая химия

Нитрилы являются производными кислот, хотя и не содержат ацильной группы. При гидролизе группа — C=N превращается в карбоксил. Нитрилы можно также рассматривать и как производные синильной кислоты Н—C=N, в которой водород замещен на углеводородный радикал.

Получение нитрилов Взаимодействие галогеналкилов с цианистым калием

Присоединение сильной кислоты к ацетилену

Нагревание амидов с водоотнимающими средствами

Химические свойства нитрилов Гидролиз в кислой и щелочной среде

Восстановление нитрилов

Восстановление нитрилов приводит к получению первичных аминов:

Реакции конденсации с альдегидами

Водородные атомы при а-углероде в молекуле нитрила подвижны, так как группа CN является сильным электроакцептором. За счет а-водорода нитрилы вступают в реакции конденсации с альдегидами:

Применение нитрилов

СН₃—CN — ацетонитрил, жидкость с температурой кипения 82 °C, применяется в качестве растворителя, токсичен.

СН₂=СН—CN — акрилонитрил, токсичная жидкость с температурой кипения 78 °C, применяется в производстве важного полимера полиакрилонитрила (ПАН), для изготовления волокна нитрон, производство ПАН-лака. Термолизованный ПАН обнаруживает полупроводниковые свойства.