Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

По Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ функциями состояния систСмы ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ сумму энСргий Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π° Π²Ρ‹Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ суммы энСргий Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования исходных вСщСств с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ стСхиомСтричСских коэффициСнтов: Если АН > 0 ΠΈ AS > 0, Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π²Π° Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°: ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΊ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Гдя… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π° (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ связь количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ для равновСсных процСссов с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ энтропии, ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅:

β€’ для ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСского процСсса (Ρ‚.Π΅. процСсса ΠΏΡ€ΠΈ постоянных Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ):

ΠΈΠ»ΠΈ ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π³Π΄Π΅ G — энСргия Гиббса, измСряСмая Π² ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ энСргия Гиббса опрСдСляСт Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ энСргСтичСского эффСкта химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ, Ρ‚ΠΎ Π΅Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ свободной энСргиСй. Π­Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ (Π“β€’ Π”5), ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉ собой Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ энСргСтичСского эффСкта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ связанной энСргиСй;

β€’ для ΠΈΠ·ΠΎΡ…ΠΎΡ€Π½ΠΎ-изотСрмичСского процСсса (Ρ‚.Π΅. процСсса ΠΏΡ€ΠΈ постоянной Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ΅ систСмы):

ΠΈΠ»ΠΈ ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π³Π΄Π΅ F энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°, измСряСмая Π² ΠΊΠ”ΠΆ/моль.

ЭнСргия Гиббса (G) ΠΈ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡ Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π° (Π“) ΡΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ся критСриями ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… изобарноизотСрмичСских ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΡ…ΠΎΡ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских процСссов соотвСтствСнно. Зная числСнныС значСния АН ΠΈ AS, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ AG ΠΈ AF, Π° ΠΏΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ влияниС Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π° Ρ…ΠΎΠ΄ этого процСсса.

Π’ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских условиях ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ процСссы с ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ энСргии Гиббса (AG < 0), Π° Π² ΠΈΠ·ΠΎΡ…ΠΎΡ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских — энСргии Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π° (АГ < 0);

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° для ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских процСссов: Ссли Π”Π― < 0 ΠΈ AS > 0, Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс; Ссли АН > 0 ΠΈ AS < 0, Ρ‚ΠΎ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½.

Если АН > 0 ΠΈ AS > 0, Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π²Π° Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°: ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΊ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½ΡƒΠ»ΡŽ, Гдя| > | Π’ ? Π”5| ΠΈ Π”Π‘ > 0 ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½; ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… | АН < Π’ ? AS | ΠΈ AG < 0 ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто сам ΠΎ ΠΏ Ρ€ΠΎ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ» ь Π½ Ρ‹ ΠΉ ΠΏ Ρ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ.

Если АН < 0 ΠΈ AS < 0, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ Π΄Π²Π° Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°: ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΊ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ Π½ΡƒΠ»ΡŽ, [дя| < I Π’ ? Π”Π”| ΠΈ AG < 0; ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ мСсто ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс.

ΠŸΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… | Π”Π―| > | Π’ ? AS ΠΈ AG > 0 ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ΅Π½.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ нСзависимых ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² состояния систСмы равновСсиС Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ±Π°Ρ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских процСссах достигаСтся ΠΏΡ€ΠΈ AG = 0, Π° Π² ΠΈΠ·ΠΎΡ…ΠΎΡ€Π½ΠΎ-изотСрмичСских — ΠΏΡ€ΠΈ AF = 0.

Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для опрСдСлСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ происходит смСна Π·Π½Π°ΠΊΠ° AG. ΠŸΡ€ΠΈ достиТСнии равновСсия Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ 0 = АН — Π’ β€’ AS. ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π°.

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

ИзмСнСниС энСргии Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) систСмы ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ 1 моль ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ соСдинСния ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, устойчивых ΠΏΡ€ΠΈ 298 К, называСтся энСргиСй Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ся Π”, Π‘Π’ (A, FR). ЭнСргия Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования простых вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ N2, 02 ΠΈ Ρ‚. ΠΏ., принимаСтся Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ Π½ΡƒΠ»ΡŽ. Если Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС ΠΈ ΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ простыС вСщСства находятся Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… состояниях, Ρ‚ΠΎ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡ Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования называСтся стандартной энСргиСй Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ся AfGR 298 {AfF 2Π―8). Π­Ρ‚ΠΈ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ для ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… вСщСств ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π² ΡΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠ°Ρ….

По Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ функциями состояния систСмы ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ сумму энСргий Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π° Π²Ρ‹Ρ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ суммы энСргий Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) образования исходных вСщСств с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ стСхиомСтричСских коэффициСнтов:

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π³Π΄Π΅ i wj — стСхиомСтричСскиС коэффициСнты Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Если исходныС вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ находятся Π² ΡΡ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… состояниях, Ρ‚ΠΎ ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡ Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) называСтся стандартной энСргиСй Гиббса (Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°) химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ся А^Π‘^ (Π”Π”>8);

Π—Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ энСргии Гиббса (ApGj) ΠΎΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ выраТаСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΠΌ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΡ‹ Π’Π°Π½Ρ‚-Π“ΠΎΡ„Ρ„Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

записываСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π³Π΄Π΅ R — ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ газовая постоянная; Π’ — Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° Π² Π³Ρ€Π°Π΄ΡƒΡΠ°Ρ… ΠΏΠΎ ΡˆΠΊΠ°Π»Π΅ КСльвина; рс, pD, рА, Ρ€Π² — ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ°Ρ€Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ давлСния ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств; сс, cD, сА, св — ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворСнных вСщСств (для ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… растворов вмСсто ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ значСния активности).

Если рс = Π Ρ† = рА = Ρ€Π² = 1 ΠΈΠ»ΠΈ Бс = Π‘Ρ† = Π‘Π΄ = св = 1 моль/Π», ВО Π”/; = Π”/;298;

Учитывая, Ρ‡Ρ‚ΠΎ R = 8,31 Π”ΠΆΠ”ΠΌΠΎΠ»ΡŒ β€’ К) ΠΈ In = 2,3 lg, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ 298 К:

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 5.3. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»ΠΈ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

ΠΏΡ€ΠΈ стандартных состояниях этих вСщСств ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… 298 К (25Β°Π‘) ΠΈ > 1110 К?

РСшСниС.

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ измСнСния ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 298 К:

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.
ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

БоотвСтствСнно Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° энСргии Гиббса Ρ€Π°Π²Π½Π°.

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Π” GΒ°98 < 0> Ρ‚ΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 298 К ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ.

Для опрСдСлСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ мСняСтся Π·Π½Π°ΠΊ энСргии Гиббса, Π³. Π΅. Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС Π”^Π‘298 станСт большС нуля, Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡΡ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, Π²Ρ‹Π²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ для условия равновСсия:

ЭнСргия Гиббса ΠΈ энСргия Π“Π΅Π»ΡŒΠΌΠ³ΠΎΠ»ΡŒΡ†Π°.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ большСй 1110 К Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚.

Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ стандартных Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΉ образования, энСргий Гиббса ΠΈ ΡΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² Ρ‚Π°Π±Π». 5.2.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 5.2

ВСрмодинамичСскиС характСристики Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… вСщСств.

ВСщСство.

Π› Π½Β°

а1И 298.

(ΠΊΠ”ΠΆ/моль).

А Π‘®

  • 298
  • (ΠΊΠ”ΠΆ/моль)

9Β°.

J 298.

(Π”ΠΆ/моль β€’ К).

Π”1203 (ΠΊ, ΠΊΠΎΡ€ΡƒΠ½Π΄).

— 1676,0.

— 1580,0.

50,94.

Π‘ (Π°Π»ΠΌΠ°Π·).

1,83.

2,85.

2,38.

Π‘ (Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚).

5,74.

БО (г).

— 110,5.

— 137,14.

197,54.

БО, (г).

— 393,51.

— 394,38.

213,68.

БН4 (г).

— 74,85.

— 50,79.

186,19.

Б2Н2 (г).

226,75.

209,2.

200,8.

Б2Н" (г).

52,28.

68,11.

219,4.

Б2Н6 (г).

— 84,68.

— 32,89.

229,5.

Б6Н6(Т).

49,0.

124,5.

172,8.

ΠžΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°Π±Π». 5.2

ВСщСство.

Π° Ρ‚Π³Πž

ΠΏ/ΠΏ 298.

(ΠΊΠ”ΠΆ/моль).

А Π“®

Ljj 298

(ΠΊΠ”ΠΆ/моль).

с 0

Β° 298.

(Π”ΠΆ/моль β€’ К).

БН., ОН (Т).

— 238,6.

— 166,23.

126,8.

Б2Н5ОН (Т).

— 277,7.

— 174,76.

160,7.

CaCO.j (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ‚).

— 1207,1.

1128,76.

92,88.

БаО (к).

— 635,5.

— 604,2.

39,7.

Ба (ОН)9 (к).

— 986,2.

— 898,5.

83,4.

Π‘12 (Π³).

222,96.

Fc (ΠΊ).

27,15.

FeO (ΠΊ).

— 263,7.

— 244,3.

58,79.

Fe203 (ΠΊ).

— 822,16.

— 740,98.

89,96.

Fe304 (ΠΊ).

— 1117,7.

— 1014,2.

146,4.

Н2 (г).

130,58.

НБ1 (г).

— 92,3.

— 95,27.

186,69.

Н2(> (г).

— 241,82.

— 228,61.

188,7.

Н20 (Т).

— 285,84.

— 237,2.

70,08.

H2S (Π³).

— 20,17.

— 33,01.

205,6.

N, (Π³).

191,5.

NH:s (Π³).

— 46,19.

— 16,66.

192,5.

NH4C1 (ΠΊ).

— 314,4.

— 203,0.

94,6.

N0 (Π³).

90,37.

86,71.

210,62.

N02 (Π³).

33,50.

51,8.

240,45.

NaCl (ΠΊ).

— 410,9.

— 384,0.

72,33.

02 (Π³).

0,00.

0,00.

205,04.

Π Π¬02 (ΠΊ).

— 276,6.

— 219,0.

76,44.

S (ΠΊ, Ρ€ΠΎΠΌΠ±).

31,88.

Ti (ΠΊ).

30,6.

ZnO (ΠΊ).

— 349,0.

— 318,2.

43,5.

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ