Контрольные вопросы и упражнения

• 1. Что является теоретической основой метода потенциометрии?
• 2. Какую роль выполняют индикаторные электроды и электроды сравнения?
• 3. Перечислите индикаторные электроды, применяемые в потенциометрии.
• 4. Перечислите электроды сравнения.
• 5. Какой вид имеет уравнение Периста для хлоридсеребряного электрода сравнения?
• 6. Что представляют собой стеклянный электрод?
• 7. Что представляют собой каломельный, хлоридсеребряный электроды?

Задачи для самостоятельного решения

• 12.1. ЭДС цепи Ag| AgN0₃| 0,1 н КЭ' при 18 °C равна 325 мВ. Определите концентрацию нитрата серебра в растворе (в моль/л).
• 12.2. Вычислите pH раствора, если ЭДС пары водородный электрод — хлоридсеребряный (в 1 н НС1) при 20 °C составляет 237 мВ.
• 12.3. Вычислите потенциал алюминиевого электрода, помещенного в раствор, содержащий 27 г A1CI3 в 200 мл раствора, относительно водородного электрода.
• 12.4. Чему равен потенциал водородного электрода в 0,1 М растворе НС1?
• 12.5. Чему равен потенциал водородного электрода в 0,02 М растворе уксусной кислоты?^[1]
• 12.6. Вычислите потенциал серебряного электрода, помещенного в раствор, содержащий 0,2 моль AgN0₃ в 500 мл раствора, относительно 0,1 н хлоридсеребряного электрода.
• 12.7. Чему равен потенциал никелевого электрода, помещенного в насыщенный раствор гидроксида никеля, относительно насыщенного каломельного элемента?
• 12.8. Железный электрод помещен в раствор, содержащий 20,5 г FeS0₄-7H₂0 в 100 мл раствора. Вычислите его потенциал, но отношению к нормальному каломельному электроду.
• 12.9. Платиновый электрод помещен в раствор, содержащий 15,8 г КМп0₄ и 23 г MnS0₄-4H₂0 в 0,5 л раствора; pH = 1. Вычислите его потенциал относительно стандартного водородного электрода.

Примечание: При решении задач следует пользоваться данными табл. 12.7.

Потенциалы электродов сравнения по отношению к водородному электроду при температуре 25 °C.

Таблица 12.7

• [1] КЭ — каломельный элемент.