Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΡ‹, курсовыС, Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅...
Брочная ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² ΡƒΡ‡Ρ‘Π±Π΅

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ вопросы ΠΈ упраТнСния

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π­Π”Π‘ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ Ag| AgN03| 0,1 Π½ ΠšΠ­' ΠΏΡ€ΠΈ 18 Β°C Ρ€Π°Π²Π½Π° 325 ΠΌΠ’. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ (Π² ΠΌΠΎΠ»ΡŒ/Π»). ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ элСктродов сравнСния ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ элСктроду ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25 Β°C. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода Π² 0,02 Πœ растворС уксусной кислоты? Какой Π²ΠΈΠ΄ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΡΡ‚Π° для хлоридсСрСбряного элСктрода сравнСния? ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ вопросы ΠΈ упраТнСния (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

  • 1. Π§Ρ‚ΠΎ являСтся тСорСтичСской основой ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ?
  • 2. ΠšΠ°ΠΊΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Π΅ элСктроды ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Ρ‹ сравнСния?
  • 3. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Π΅ элСктроды, примСняСмыС Π² ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ.
  • 4. ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅ элСктроды сравнСния.
  • 5. Какой Π²ΠΈΠ΄ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΡΡ‚Π° для хлоридсСрСбряного элСктрода сравнСния?
  • 6. Π§Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой стСклянный элСктрод?
  • 7. Π§Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ, хлоридсСрСбряный элСктроды?

Π—Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ для ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ

  • 12.1. Π­Π”Π‘ Ρ†Π΅ΠΏΠΈ Ag| AgN03| 0,1 Π½ ΠšΠ­' ΠΏΡ€ΠΈ 18 Β°C Ρ€Π°Π²Π½Π° 325 ΠΌΠ’. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ (Π² ΠΌΠΎΠ»ΡŒ/Π»).
  • 12.2. ВычислитС pH Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°, Ссли Π­Π”Π‘ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ элСктрод — хлоридсСрСбряный (Π² 1 Π½ ΠΠ‘1) ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C составляСт 237 ΠΌΠ’.
  • 12.3. ВычислитС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» алюминиСвого элСктрода, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€, содСрТащий 27 Π³ A1CI3 Π² 200 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода.
  • 12.4. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода Π² 0,1 Πœ растворС НБ1?
  • 12.5. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода Π² 0,02 Πœ растворС уксусной кислоты?[1]
  • 12.6. ВычислитС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» сСрСбряного элСктрода, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€, содСрТащий 0,2 моль AgN03 Π² 500 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ 0,1 Π½ Ρ…лоридсСрСбряного элСктрода.
  • 12.7. Π§Π΅ΠΌΡƒ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π½ΠΈΠΊΠ΅Π»Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Π½Π°ΡΡ‹Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида никСля, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ насыщСнного каломСльного элСмСнта?
  • 12.8. Π–Π΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΉ элСктрод ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€, содСрТащий 20,5 Π³ FeS04-7H20 Π² 100 ΠΌΠ» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°. ВычислитС Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π», Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ элСктроду.
  • 12.9. ΠŸΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ элСктрод ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€, содСрТащий 15,8 Π³ КМп04 ΠΈ 23 Π³ MnS04-4H20 Π² 0,5 Π» Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°; pH = 1. ВычислитС Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ стандартного Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрода.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅: ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ слСдуСт ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‚Π°Π±Π». 12.7.

ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ элСктродов сравнСния ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ элСктроду ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 25 Β°C.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 12.7

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄.

0,1 Π½ ΠšΠ­.

1 Π½ ΠšΠ­.

НКЭ.

Π₯лорсСрСбряный.

0,1 Π½.

1,0 ΠΈ.

ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π», Π’.

0,337.

0,283.

0,247.

0,290.

0,237.

  • [1] КЭ — ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ элСмСнт.
ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ