Гидролиз солей. 
Основные понятия и законы химии

Гидромлиз (от др. -греч. ?дщс — вода и лэуйт — разложение) — один из видов химических реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходной молекулы с образованием новых соединений. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.

Степень гидролиза Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается б (или hгидр) ;

б = (cгидр/cобщ) · 100%.

где cгидр — число молей гидролизованной соли, cобщ — общее число молей растворённой соли.

Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие.

Является количественной характеристикой гидролиза.

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей.

Различают несколько вариантов гидролиза солей:

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH.

CO32? + H2O = HCO3? + OH?

• (раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)
• 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl.

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+.

• (раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)
• 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al2S3 + 6H2O = 2Al (OH) 3 + 3H2S.

• 2Al3+ + 3S2? + 6Н2О = 2Al (OH) 3 (осадок) + ЗН2S (газ)
• (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.