Оксиды. 
Классы неорганических веществ

ОКСИДЫ.

Несолеобразующие.

CO, N2O, NO.

Солеобразующие.

Основныеэто оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na2O; MgO; CuO.

Амфотерные (обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2.

Кислотныеэто оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7.

SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3.

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным — кислоты, амфотерным — и те и другие.

Основные оксиды.

Кислотные оксиды.

1. Взаимодействие с водой.

Образуется основание:

Na2O + H2O 2NaOH.

CaO + H2O Ca (OH)2.

Образуется кислота:

SO3 + H2O H2SO4.

P2O5 + 3H2O 2H3PO4.

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

При реакции с кислотой образуется соль и вода.

MgO + H2SO4 -t MgSO4 + H2O.

CuO + 2HClt CuCl2 + H2O.

При реакции с основанием образуется соль и вода.

CO2 + Ba (OH)2 BaCO3 + H2O.

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O.

Амфотерные оксиды взаимодействуют.

с кислотами как основные:

ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O.

с основаниями как кислотные:

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O.

(ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn (OH)4]).

3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.

Na2O + CO2 Na2CO3.

4. Восстановление до простых веществ:

3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O, P2O5 + 5C 2P + 5CO.