Хлороводород HCl. 
Производство 1,2-дихлорэтана

Физико-химические свойства:

• — молекулярная масса — 36,5 г/моль
• — плотность — 1,477
• — растворимость в воде при н. у. — 72,47 г/л
• — температура кипения — минус 85 °C
• — температура плавления — минус 114,22 °C

бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При ?85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При ?114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлористого водорода в воздухе населенных пунктов: среднесуточная — 0,02, максимально разовая — 0,05, в воздухе рабочей зоны производственных помещений — 5. Хлористый водород оказывает сильное раздражающее действие на органы дыхания. Длительное воздействие малых концентраций вызывает катары верхних дыхательных путей, быстрое разрушение эмали зубов. Концентрации 50−75 переносятся с трудом, острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, кашлем. Концентрации 75−150 непереносимы, вызывают раздражение слизистых, конъюнктивит, чувство удушья, потерю сознания.

В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:

Хлорид водорода — стойкое соединение; при 1800єС он диссоциирует на и в незначительной степени. Химически в отсутствие хлорид водорода малоактивен, в газообразном состоянии не реагирует с углеродом, фосфором серой, железом. Его используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида.

Химические свойства

Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:

Со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:

При действии сильных окислителей или при эликтролизе хлорводород проявляет восстановительные свойства:

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор):

С медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:

Присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту:

Характеристика целевого продукта.

дихлорэтан хлорирование этилен водород.